專題08 原電池-備戰(zhàn)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末真題分類匯編

PAGE1專題08原電池內(nèi)容概覽考點(diǎn)01原電池原理及其應(yīng)用考點(diǎn)02燃料電池考點(diǎn)03二次電池考點(diǎn)01原電池原理及其應(yīng)用1．（2023-2024高二上·陜西渭南·期末）用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。下列說法錯(cuò)誤的是A．該裝置的總反應(yīng)為 B．從a極經(jīng)陽離子交換膜移向b極C．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D．工作一段時(shí)間，a極附近溶液堿性會減小【答案】A【分析】該裝置為原電池裝置，氫氣為負(fù)極，氯氣為正極，據(jù)此分析；【詳解】A．電解質(zhì)溶液為堿性溶液，最終生成氯化鉀，而不是氯化氫，該裝置的總反應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)為原電池的負(fù)極，b為原電池的正極，故從a極經(jīng)陽離子交換膜移向b極，B正確；C．該裝置為原電池裝置，故該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D．工作一段時(shí)間，a極H2-2e-+2OH-=2H2O，所以附近溶液堿性會減小，D正確；故選A。2．（2023-2024高二上·廣東廣州·期末）鋅銅原電池裝置如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A．電極為該原電池的正極B．電極是還原劑，又是電子導(dǎo)體C．氯化鉀鹽橋中將移向溶液D．一段時(shí)間后有紅色固體沉積在電極表面【答案】C【分析】由圖可知，鋅的活潑性比銅強(qiáng)，則鋅電極為銅鋅原電池的負(fù)極，銅電極為正極。【詳解】A．由分析可知，銅電極為原電池的正極，故A正確；B．由分析可知，能導(dǎo)電的鋅電極為銅鋅原電池的負(fù)極，故B正確；C．由分析可知，能導(dǎo)電的鋅電極為銅鋅原電池的負(fù)極，銅電極為原電池的正極，氯化鉀鹽橋中氯離子將移向硫酸鋅溶液，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，銅電極為原電池的正極，銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，故D正確；故選C。3．（2023-2024高二上·江西吉安·期末）濃差電池中的電動勢是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能。下列有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是A．電流由Y極通過外電路流向X極B．電池工作時(shí)，通過離子導(dǎo)體移向X極區(qū)C．X極發(fā)生的反應(yīng)為D．Y極每生成1molCl2，X極區(qū)得到2molLiCl【答案】A【詳解】A．加入鹽酸，X極上生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)：，X極為正極，Y極上發(fā)生氧化反應(yīng)：，Y極是負(fù)極，在外電路中電流由正極流向負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．電池工作時(shí)，向X極區(qū)移動，B正確；C．X極上生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)：，C正確；D．Y極每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子，有2mol向正極移動，則X極區(qū)得到2molLiCl，D正確；答案選A。4．（2023-2024高二上·廣西玉林·期末）微生物脫鹽池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化。現(xiàn)以氯化鈉溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖的裝置處理有機(jī)廢水(以含的溶液為例)，下列說法正確的是A．該電池可在高溫環(huán)境下工作B．Y為陰離子選擇性交換膜C．負(fù)極反應(yīng)式為：D．每消耗2.24L的空氣，有0.4mol電子轉(zhuǎn)移【答案】C【分析】該裝置為原電池，有機(jī)廢水中的發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成，負(fù)極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為，原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極、陽離子移向正極，即模擬海水溶液中的通過陽離子交換膜移向正極、通過陰離子交換膜移向負(fù)極，可實(shí)現(xiàn)海水淡化，則隔膜Y為陽離子交換膜，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．該裝置為微生物脫鹽電池，溫度過高會導(dǎo)致微生物死亡，海水淡化效果變差，故A錯(cuò)誤；B．負(fù)極區(qū)生成氫離子，需要氯離子，正極區(qū)消耗氫離子，需要鈉離子，所以Y是陽離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C．負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，同時(shí)生成氫離子，電極反應(yīng)式為，故C正確；D．未講明標(biāo)況，且標(biāo)況下2.24L空氣中含有，每消耗1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，據(jù)此計(jì)算消耗0.02mol氧氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.02mol×4=0.08mol，D錯(cuò)誤；答案選C。5．（2023-2024高二上·福建漳州·期末）如圖為鋅銅原電池，鹽橋中裝有含KCl飽和溶液的瓊脂，下列說法錯(cuò)誤的是A．銅片作正極 B．鹽橋中移向溶液C．鋅片不斷溶解 D．電子從銅片經(jīng)外電路流向鋅片【答案】D【分析】鋅銅原電池中鋅較活潑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)是負(fù)極，銅極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)是正極。由于鋅極陽離子(Zn2+)越來越多，為了維持溶液電中性，鹽橋的Cl-會移向ZnSO4溶液。【詳解】A．據(jù)分析，銅片作正極，A正確；B．據(jù)分析，鹽橋的Cl-會移向ZnSO4溶液，鹽橋中移向溶液，B正確；C．據(jù)分析，鋅片失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，不斷溶解，C正確；D．據(jù)分析，鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從鋅片經(jīng)外電路流向銅片，D錯(cuò)誤；故選D。6．（2023-2024高二上·貴州遵義·期末）鋰電池是一類由鋰或鋰合金為負(fù)極材料的電池。最早出現(xiàn)的鋰電池的總反應(yīng)是，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是A．電子流向?yàn)樨?fù)極電解液正極B．該鋰電池電解液可使用水電解質(zhì)溶液C．每轉(zhuǎn)移電子，負(fù)極增重D．電池正極反應(yīng)【答案】D【分析】從圖中可以看出，a電極為負(fù)極，b電極為正極。【詳解】A．電子流動時(shí)，不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，則電子流向?yàn)樨?fù)極(a)電流表A正極(b)，A不正確；B．Li是活潑金屬，能與水發(fā)生反應(yīng)，所以該鋰電池電解液不能使用水電解質(zhì)溶液，B不正確；C．每轉(zhuǎn)移電子，負(fù)極有1molLi失電子生成Li+，Li+遷移至LiClO4混合有機(jī)溶劑中，則負(fù)極減輕，C不正確；D．電池正極材料為MnO2，得電子的產(chǎn)物與Li+結(jié)合為LiMnO2，電極反應(yīng)式為，D正確；故選D。7．（2023-2024高二上·海南海口·期末）有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易被腐蝕；將A、D分別投入到等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入B的鹽溶液中無明顯變化；將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此可推知它們的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C【答案】B【詳解】將A與B用導(dǎo)連接結(jié)起來，浸入電解質(zhì)溶液中，可構(gòu)成原電池結(jié)構(gòu)，B不易被腐蝕，說明B作正極，則A金屬活動性比B強(qiáng)；將A、D分別投入到等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，說明D金屬活動性比A強(qiáng)；將銅浸入B的鹽溶液中無明顯變化，說明B的金屬活動性比Cu強(qiáng)；將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說明Cu的金屬活動性比C強(qiáng)。綜上分析得金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篋>A>B>C，故選B。8．（2023-2024高二上·湖南邵陽·期末）根據(jù)下圖，下列說法正確的是ⅠⅡA．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+B．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動C．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應(yīng)式均為O2+2H2O+4e-=4OH-，D．放電過程中，裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極區(qū)溶液的pH均逐漸增大【答案】D【分析】由題干裝置可知，裝置Ⅰ中Zn比Fe活潑，則Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，F(xiàn)e作正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，裝置Ⅱ中Fe比銅活潑，則Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，Cu作正極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，裝置Ⅰ中負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，裝置Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，裝置Ⅰ中左側(cè)為正極，右側(cè)為負(fù)極，則鹽橋中的陽離子由負(fù)極移向正極即向左側(cè)燒杯移動，而裝置Ⅱ中左側(cè)為負(fù)極，右側(cè)為正極，則鹽橋中的陽離子向右側(cè)燒杯移動，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，裝置Ⅰ中正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，而裝置Ⅱ中正極反應(yīng)式均為2H++2e-=H2↑，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，放電過程中，裝置Ⅰ中正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，而裝置Ⅱ中正極反應(yīng)式均為2H++2e-=H2↑，故裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極區(qū)溶液的pH均逐漸增大，D正確；故答案為：D。考點(diǎn)02燃料電池9．（2023-2024高二上·陜西寶雞·期末）歐洲足球錦標(biāo)賽事中的拍攝車，裝著“綠色心臟”-質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示。下列敘述中正確的是A．裝置中的能量變化為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．通入氫氣的電極發(fā)生還原反應(yīng)C．通入空氣的電極反應(yīng)式：O2+4e-+4H+=2H2OD．裝置中電子從通入空氣的電極經(jīng)過導(dǎo)線流向通入氫氣的電極【答案】C【詳解】A．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B．負(fù)極的電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+，H2失去的電子被氧化發(fā)生了氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．氫氣失電子生成的H+，通過質(zhì)子交換膜由負(fù)極流向正極，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，C正確；D．通入氫氣的電極失去的電子經(jīng)過導(dǎo)線流向通入空氣的電極，D錯(cuò)誤；故答案為：C。10．（2023-2024高二上·湖北恩施·期末）氨作為一種無碳富氫化合物，其具有價(jià)廉、不易燃、易儲存等特點(diǎn)，被認(rèn)為是可替代氫用于燃料電池的理想材料。燃料電池如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．電極b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電極a上電極反應(yīng)：C．電池工作時(shí)向電極b遷移D．電池工作時(shí)電極上理論消耗的【答案】D【分析】電極a上NH3發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成N2和H2O，電極a為負(fù)極，電極b為正極?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，電極b為正極，電極b上O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．電極a上NH3發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成N2和H2O，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，B項(xiàng)正確；C．電池工作時(shí)陽離子向正極遷移，則Na+向電極b遷移，C項(xiàng)正確；D．電極a的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，電極b的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，根據(jù)得失電子守恒，電池工作時(shí)電極上理論消耗的=，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。11．（2023-2024高二上·新疆巴音郭楞·期末）酒駕行為危害社會安全，交警部門常用酸性燃料電池酒精檢測儀對此進(jìn)行檢測。該檢測儀的工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為B．該電池工作一段時(shí)間后，正極區(qū)溶液的pH增大C．若外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上右側(cè)電極附近溶液增重32g（假設(shè)不揮發(fā)）D．液晶顯示器上數(shù)字與電流強(qiáng)弱有關(guān)，顯示器的數(shù)字越大，說明酒精含量越高【答案】C【分析】O2有氧化性反應(yīng)中得電子，故通入O2的右側(cè)為正極，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，燃料電池負(fù)極通入的為乙醇?！驹斀狻緼．負(fù)極的電極反應(yīng)式為，A正確；B．氧氣在正極上發(fā)生反應(yīng)，正極上消耗氫離子且產(chǎn)生的水對溶液稀釋，氫離子濃度減小，一段時(shí)間后，正極區(qū)溶液的pH增大，故B正確；C．若外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上右側(cè)吸收1mol氧氣，內(nèi)電路移入4mol，電極附近溶液增重32g+4g=36g，故C錯(cuò)誤；D．液晶顯示器上數(shù)字與電流強(qiáng)弱有關(guān)，顯示器上的數(shù)字越大，說明的電流越大，則負(fù)極放電的乙醇就越多，說明酒精含量越高，故D正確；本題選C。12．（2023-2024高二上·江蘇鹽城·期末）一種用于驅(qū)動潛艇的液氨一液氧燃料電池原理示意如圖所示。下列有關(guān)該電池說法錯(cuò)誤的是A．電池工作時(shí)，電極電勢高于電極電勢B．電子由電極經(jīng)外電路流向電極C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗轉(zhuǎn)移電子D．電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為【答案】A【分析】根據(jù)題中液氨?液氧燃料電池可知，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即A是負(fù)極，B是正極，堿性條件下，氧氣在正極生成氫氧根離子，燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O，電子從負(fù)極流向正極。【詳解】A．原電池中，正極電勢高于負(fù)極電勢，故電極電勢高于電極A，故A錯(cuò)誤；B．電子從負(fù)極流向正極，即從電極流向電極B，故B正確；C．燃料電池的總反應(yīng)為，該電池工作時(shí)，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下即轉(zhuǎn)移電子，故C正確；D．堿性條件下，氨氣在負(fù)極失電子生成，其電極反應(yīng)為，故D正確；答案選A?？键c(diǎn)03二次電池13．（2023-2024高二上·河南新鄉(xiāng)·期末）鉛酸蓄電池使用方便安全可靠，多用于維持汽車用電系統(tǒng)的正常運(yùn)轉(zhuǎn)，下列說法錯(cuò)誤的是A．鉛酸蓄電池為二次電池B．放電時(shí)，Pb電極上的質(zhì)量增加C．鉛酸蓄電池中的稀硫酸為電解質(zhì)D．充電時(shí)，陽極上的電極反應(yīng)式為2H2O+PbSO4-2e-=PbO2++4H+【答案】C【分析】鉛酸蓄電池的電池式為，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．鉛酸蓄電池可以放電充電，所以為二次電池，故A正確；B．放電時(shí)，Pb電極失去電子生成硫酸鉛，質(zhì)量增加，故B正確；C．稀硫酸為混合物，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，陽極上PbSO4失去電子，電極反應(yīng)式為2H2O+PbSO4-2e-=PbO2++4H+，故D正確；答案選C。14．（2023-2024高二上·重慶·期末）一種新型的高比能量鋅—碘溴液流電池工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述正確的是A．放電時(shí)，a電極反應(yīng)為B．放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目會逐漸減少C．充電時(shí)，b電極每增重0.65g，溶液中有0.02molI-被氧化D．充電時(shí)，a電極接外電源負(fù)極【答案】C【分析】放電時(shí)，b電極Zn失電子轉(zhuǎn)化為Zn2+，為原電池的負(fù)極；a電極I2Br-得電子轉(zhuǎn)化為I-、Br-，為原電池的正極?！驹斀狻緼．由分析可知，放電時(shí)，a電極為正極，I2Br-得電子轉(zhuǎn)化為I-、Br-，反應(yīng)為，A不正確；B．放電時(shí)，a電極I2Br-得電子轉(zhuǎn)化為I-、Br-，b電極Zn失電子轉(zhuǎn)化為Zn2+，則溶液中離子的數(shù)目會逐漸增大，B不正確；C．充電時(shí)，b電極每增重0.65g(Zn)，表明有0.01molZn2+得電子生成Zn，則a電極有0.02molI-失電子轉(zhuǎn)化為I2Br-，溶液中有0.02molI-被氧化，C正確；D．放電時(shí)，a電極為正極，則充電時(shí)，a電極為陽極，接外電源正極，D不正確；故選C。15．（2023-2024高二上·安徽·期末）高效率新型光催化鈉離子電池是一種二次電池，放電時(shí)工作原理如圖所示。電池中填充固體電解質(zhì)，用太陽光照射光催化電極可以對該電池進(jìn)行充電。下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，光催化電極為正極B．放電時(shí)，通過離子交換膜移向石墨電極C．放電時(shí)，電池中總反應(yīng)式為D．光照時(shí)，石墨電極發(fā)生的電極方程式為【答案】B【分析】從工作原理圖中可看出放電時(shí)，失去電子轉(zhuǎn)化為，石墨電極為負(fù)極，光催化電極為正極，據(jù)此分析解答；【詳解】A．由上述分析可知，放電時(shí)，光催化電極為正極，A項(xiàng)正確；B．放電時(shí)，陽離子通過離子交換膜移向正極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，電池中總反應(yīng)式為，C項(xiàng)正確；D．光照時(shí)是充電過程，石墨電極為陰極，發(fā)生的電極方程式為，D項(xiàng)正確；故選：B。16．（2023-2024高二上·福建泉州·期末）我國科研團(tuán)隊(duì)研究出一種MB(亞甲基藍(lán))/MnO2固態(tài)無擴(kuò)散氫離子電池，該電池模型如圖所示，充電時(shí)，Mn2+沉積在石墨氈上生成MnO2，下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，石墨氈作正極B．放電時(shí)，H+從右側(cè)區(qū)移到左側(cè)區(qū)C．充電時(shí)，陰極發(fā)生反應(yīng)MB+2H++2e-=H2MBD．充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子石墨氈質(zhì)量增加8.7g【答案】B【分析】由充電時(shí)，錳離子沉積在石墨氈上生成二氧化錳可知，放電時(shí)，活性炭是原電池的負(fù)極，H2MB在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MB和氫離子，石墨氈作正極，酸性條件下二氧化錳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成錳離子和水；充電時(shí)，與直流電源負(fù)極相連的活性炭作陰極，酸性條件下MB在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2MB，石墨氈作陽極，水分子作用下錳離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化錳和氫離子?！驹斀狻緼．由分析可知，石墨氈作正極，酸性條件下二氧化錳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成錳離子和水，故A正確；B．由分析可知，放電時(shí)，活性炭是原電池的負(fù)極，石墨氈作正極，則氫離子通過質(zhì)子交換膜從左側(cè)區(qū)移到右側(cè)區(qū)，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，充電時(shí)，與直流電源負(fù)極相連的活性炭作陰極，酸性條件下MB在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2MB，電極反應(yīng)式為MB+2H++2e-=H2MB，故C正確；D．由分析可知，充電時(shí)，石墨氈作陽極，水分子作用下錳離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化錳和氫離子，電極反應(yīng)式為Mn2+—2e-+2H2O=MnO2+4H+，則轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子時(shí)，石墨氈增加質(zhì)量為××87g/mol=8.7g，故D正確；故選B。17．（2023-2024高二上·河北張家口·期末）我國海域遼闊，海岸線漫長，島嶼眾多，海水電池的研究十分重要。某鋁-海水電池的工作原理示意圖如下。該電池M極采用鎳網(wǎng)惰性電極，同時(shí)可在電池右側(cè)完成鋁的回收。下列說法正確的是A．電勢：N電極>M電極B．M極的電極反應(yīng)式為C．離子交換膜可選用陽離子交換膜D．當(dāng)N極質(zhì)量減少5.4g時(shí)，理論上M極消耗3.36L空氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)【答案】B【分析】電極N為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，電極M為正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．由題意可知鋁電極為負(fù)極，電勢：M電極>N電極，故A錯(cuò)誤；B．M極氧氣參與反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為，故B正確；C．若用陽離子交換膜，無法在右側(cè)回收鋁，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)N電極反應(yīng)方程式Al-3e-=Al3+，當(dāng)N極減少5.4gAl時(shí)，理論上M極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣，故D錯(cuò)誤；答案選B。18．（2023-2024高二上·湖北武漢·期末）某新型電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，電解質(zhì)為溶液、溶液、NaOH溶液，通過m和n兩種離子交換膜將電解質(zhì)溶液隔開，形成X、Y、Z三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域。下列說法正確的是A．放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式為：A1＋4OH--3e-=B．m為陰離子交換膜，放電時(shí)，通過m膜向X區(qū)移動C．放電時(shí)，消耗5.4gA1時(shí)Z區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少48.0gD．放電時(shí)，增重6.4g時(shí)Y區(qū)離子數(shù)目減少了0.3NA個(gè)【答案】C【分析】X區(qū)Al失電子生成，則Al電極為負(fù)極、PbO2為正極，X區(qū)電解質(zhì)為NaOH、Y區(qū)電解質(zhì)為Na2SO4。電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)A1＋4OH--3e-=，陰離子減少，Na+向正極移動，故m為陽離子交換膜；正極發(fā)生反應(yīng)，溶液中負(fù)電荷大于正電荷，所以通過n膜向負(fù)極移動，n為陰離子交換膜。【詳解】A．放電時(shí)，Al為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為：A1＋4OH--3e-=，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)以上分析，m為陽離子交換膜，n為陰離子交換膜，放電時(shí)，Z區(qū)通過n膜向Y區(qū)移動，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，消耗5.4gA1時(shí)，電路中通過0.6mol電子，Z區(qū)發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒，同時(shí)有0.3mol移入Y區(qū)，Z區(qū)消耗0.6molH2SO4，同時(shí)生成0.6mol水，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少48.0g，故C正確；D．放電時(shí)，轉(zhuǎn)化為PbSO4增重6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，有0.2molNa+、0.1mol移入Y區(qū)，所以Y區(qū)離子數(shù)目增加了0.3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；選C。19．（2023-2024高二上·山東青島·期末）鈉碘電池總反應(yīng)式為(n≥1)，其兩極材料之一為聚2—乙烯吡啶(簡寫為)與的復(fù)合物，電解質(zhì)為固態(tài)薄膜狀的碘化鈉，主要傳導(dǎo)鈉離子。下列說法正確的是A．放電過程中固態(tài)電解質(zhì)薄膜的質(zhì)量減小B．和的復(fù)合物是絕緣體，不能導(dǎo)電C．該電池放電時(shí)，碘離子移向復(fù)合物電極D．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：【答案】D【詳解】A．放電過程中，固態(tài)電解質(zhì)薄膜主要傳導(dǎo)鈉離子，其質(zhì)量不變，A錯(cuò)誤；B．電極不能是絕緣體，B錯(cuò)誤；C．該電池放電時(shí)，碘離子移向負(fù)極，復(fù)合物電極為正極，C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，鈉失去電子，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Na?2e?=2Na+，D正確；故選D。20．（2023-2024高二上·安徽·期末）我國科學(xué)家最近發(fā)明了一種Zn-PbO2二次電池，電解質(zhì)為K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b兩種離子交換膜隔開，形成A、B、C三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域。如圖是其放電過程工作示意圖，下列說法不正確的是A．放電時(shí)，PbO2為原電池的正極B．每消耗6.5gZn就有0.2molK+通過交換膜a進(jìn)入B區(qū)域C．電池反應(yīng)的離子方程式為D．b為陽離子交換膜【答案】D【詳解】A．鋅是活潑金屬，PbO2具有強(qiáng)氧化性，則放電時(shí)Zn電極為原電池的負(fù)極，PbO2為原電池的正極，A正確；B．A區(qū)域是溶液，結(jié)合變?yōu)?，為了維持溶液呈電中性，應(yīng)通過交換膜進(jìn)入?yún)^(qū)域，每消耗就有通過交換膜a進(jìn)入B區(qū)域，B正確；C．負(fù)極電極反應(yīng)式為，正極電極反應(yīng)式為，總反應(yīng)離子方程式為，C正確；D．由C項(xiàng)分析可知A區(qū)域電解質(zhì)為，區(qū)域電解質(zhì)為，則在B區(qū)域電解質(zhì)為，交換膜為陽離子交換膜，交換膜為陰離子交換膜，D錯(cuò)誤；故選D。1．（2023-2024高二上·黑龍江伊春·期末）鉛蓄電池的兩極分別為、，電解質(zhì)溶液為，工作時(shí)的反應(yīng)為，下列結(jié)論正確的是A．為正極被氧化 B．電解質(zhì)溶液的不斷減小C．只向處移動 D．為正極材料【答案】D【詳解】A．為負(fù)極被氧化，A錯(cuò)誤；B．由鉛蓄電池的總反應(yīng)可知，硫酸被消耗，酸性逐漸減弱，pH不斷增大，B錯(cuò)誤；C．原電池中陽離子向正極移動，陰離子硫酸根向負(fù)極Pb極移動，C錯(cuò)誤；

D．正極上PbO2得電子被還原，為正極材料，D正確；故選D。2．（2023-2024高二上·廣東中山·期末）二氧化硫空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含的快速啟動，裝置示意圖如下。以下說法正確的是A．正極發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子由沿導(dǎo)線流向C．負(fù)極電極反應(yīng)式為D．反應(yīng)，有質(zhì)子通過交換膜【答案】C【分析】在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，X電極通入二氧化硫和水，硫元素化合價(jià)升高，失電子，作負(fù)極；Y電極通入氧氣，氧元素化合價(jià)降低，得電子，作正極，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，則電子由X流向Y，B錯(cuò)誤；C．負(fù)極X上SO2失去電子被氧化生成，故負(fù)極電極反應(yīng)式為：，C正確；D．正極電極反應(yīng)：，則反應(yīng)1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，有4mol質(zhì)子通過交換膜，D錯(cuò)誤；故選C。3．（2023-2024高二上·重慶·期末）由輝銅礦石(主要成分是Cu2S)制CuSO4的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．N極為正極B．X交換膜為陰離子交換膜C．M極上的電極反應(yīng)式為：Cu2S+10e-+4H2O=2Cu2++8H++D．該電池工作時(shí)在某一溫度范圍內(nèi)反應(yīng)速率最快【答案】C【分析】該裝置為原電池，輝銅礦石(主要成分是Cu2S)制CuSO4可知該M電極為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，N電極為正極，電極反應(yīng)式為，原電池工作時(shí)，陽離子移向正極N，陰離子移向負(fù)極M。【詳解】A．由分析知N極為正極，A正確；B．根據(jù)離子移動方向及電荷守恒可知，通過X交換膜膜移向M極，則X交換膜為陰離子交換膜，B正確；C．M極上的電極反應(yīng)式為，C錯(cuò)誤；D．該電池工作時(shí)需要細(xì)菌，溫度太低，細(xì)菌生長太慢，反應(yīng)速率太慢，溫度過高會殺死細(xì)菌，不利于其增長，在某一溫度范圍內(nèi)反應(yīng)速率最快，D正確；故選C。4．（2023-2024高二上·甘肅白銀·期末）中國科學(xué)院研制出一種陶瓷基混合導(dǎo)體透氧膜，它允許電子和同時(shí)通過，可實(shí)現(xiàn)水連續(xù)分解制。工作時(shí)，CO、分別在透氧膜的兩側(cè)反應(yīng)，工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．CO在b側(cè)反應(yīng) B．b側(cè)發(fā)生還原反應(yīng)C．a(chǎn)側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)為 D．該裝置實(shí)現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】B【詳解】A．由圖可知，CO在b側(cè)失去電子被氧化生成二氧化碳，電子從b側(cè)通過透氧膜進(jìn)入a側(cè)，水得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣，同時(shí)生成O2-，A項(xiàng)正確；B．CO在b側(cè)失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．水在a側(cè)得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣，a側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)為，C項(xiàng)正確；D．光照下，水得到電子生成和，通過透氧膜進(jìn)入b側(cè)，CO在b側(cè)失去電子被氧化生成二氧化碳，則該裝置實(shí)現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D項(xiàng)正確；故選B。5．（2023-2024高二上·安徽合肥·期末）天然氣報(bào)警器可及時(shí)檢測到空氣中甲烷濃度的變化，當(dāng)甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，傳感器隨之產(chǎn)生電信號并聯(lián)動報(bào)警，其工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．報(bào)警器觸發(fā)時(shí)，裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．多孔電極a為負(fù)極，電勢低于多孔電極bC．電流方向由多孔電極a經(jīng)導(dǎo)線流向多孔電極bD．當(dāng)電極a有11.2mL甲烷(標(biāo)況)參與反應(yīng)時(shí)，電路中有0.004mol電子轉(zhuǎn)移【答案】C【分析】由圖可知，該報(bào)警器的主要結(jié)構(gòu)為甲烷燃料電池，a為電池負(fù)極發(fā)生CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O，b為電池正極發(fā)生2O2+8e-=4O2-?！驹斀狻緼．該裝置本質(zhì)是甲烷燃料電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．多孔電極a為負(fù)極，電勢低于正極多孔電極b，B正確，C．電流方向在外電路是由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，由多孔電極b經(jīng)導(dǎo)線流向多孔電極a，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況，有0.0005mol甲烷參與反應(yīng)，結(jié)合電極a的反應(yīng)方程式CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O，則電路中有0.004mol電子轉(zhuǎn)移，D正確。6．（2023-2024高二上·重慶·期末）二氧化硫—空氣燃料電池是一種新型的燃料電池，下列有關(guān)說法不正確的是A．Pt1電極為負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．質(zhì)子從Pt1電極移向Pt2電極C．電子從Pt1電極出發(fā)經(jīng)外電路流向Pt2電極D．正極的電極反應(yīng)為：【答案】D【詳解】A．Pt1電極上，SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，S元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Pt1電極為負(fù)極，A項(xiàng)正確；B．溶液中的質(zhì)子為H+，H+向正極移動，則質(zhì)子從Pt1電極移向Pt2電極，B項(xiàng)正確；C．電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即電子從Pt1電極出發(fā)經(jīng)外電路流向Pt2電極，C項(xiàng)正確；D．Pt1電極為負(fù)極，Pt2電極為正極，正極的電極反應(yīng)為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。7．（2023-2024高二上·廣東廣州·期末）鋰碘電池可用于心臟起搏器，電池反應(yīng)可簡化為：。下列說法正確的是A．鋰電極是電池的正極B．碘電極發(fā)生氧化反應(yīng)C．負(fù)極反應(yīng)式為D．電流從碘電極經(jīng)外電路流向鋰電極【答案】D【詳解】A．根據(jù)，鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋰電極是電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)，I2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，碘電極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鋰電極是電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，故C錯(cuò)誤；D．鋰電極是電池的負(fù)極，碘電極是正極，電流從碘電極經(jīng)外電路流向鋰電極，故D正確；選D。8．（2023-2024高二上·北京延慶·期末）鋅銅原電池裝置如下圖所示，下列說法不正確的是A．鋅是負(fù)極，銅是正極B．電子從銅片經(jīng)電流表流向鋅片C．鹽橋是離子導(dǎo)體，形成閉合回路D．銅片上的電極反應(yīng)為：【答案】B【分析】該原電池中，Zn易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu作正極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu,鹽橋中陽離子向正極移動。【詳解】A．由分析可知，Zn電極作負(fù)極，Cu作正極，故A正確；B．原電池中電子由負(fù)極流向正極，Cu電極作正極，Zn電極作負(fù)極，則電子由鋅片流向銅片，故B錯(cuò)誤；C．原電池中，鹽橋中K+向正極移動，Cl-向負(fù)極移動，即鹽橋是離子導(dǎo)體，故C正確；D．該電池Cu作正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu,故D正確；故選：B。9．（2023-2024高二上·遼寧大連·期末）水系鋅金屬電池因鋅負(fù)極水系電解液的腐蝕問題而限制了循環(huán)壽命。中科院化物所團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種雙相電解液體系，該體系的負(fù)極側(cè)電解液富含有機(jī)溶劑，而正極側(cè)電解液以水溶液為主，其裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．負(fù)極反應(yīng)為B．電解質(zhì)溶液中的和向負(fù)極移動C．電子從負(fù)極流出到正極，再經(jīng)電解液回到負(fù)極D．該電池的優(yōu)點(diǎn)是降低了負(fù)極的含水量，從而抑制水溶液的腐蝕【答案】C【分析】該裝置為原電池，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，正極是水中氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；【詳解】A．負(fù)極鋅失電子生成鋅離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，故A正確；B．該裝置為原電池，陰離子向負(fù)極移動，則電解質(zhì)溶液中的和向負(fù)極移動，故B正確；C．原電池中電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電子不經(jīng)過電解液，故C錯(cuò)誤；D．正極上水中的氫離子得電子生成氫氣和氫氧根離子，為維持正極反應(yīng)，負(fù)極水含量降低，從而抑制水溶液的腐蝕，故D正確；故選：C。10．（2023-2024高二上·北京東城·期末）如圖所示的原電池裝置中，鹽橋內(nèi)的成分是含有的瓊脂凝膠。下列說法正確的是A．正極為電極B．鹽橋中的向燒杯遷移C．放電時(shí)，電子從電極流向電極D．若將鹽橋更換為鋅片，電流計(jì)指針不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)【答案】B【分析】鋅比銅活潑，Cu為原電池的正極，電池的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，正極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；Zn極時(shí)原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻緼．Cu為原電池的正極，A錯(cuò)誤；B．原電池工作時(shí)陽離子移向正極，即電池工作時(shí)K+向銅電極移動，B正確；C．放電時(shí)，電子從負(fù)極流向正極，因此電子從Zn電極流向Cu電極，C錯(cuò)誤；D．若將鹽橋更換為鋅片，電流計(jì)指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，D錯(cuò)誤；故選B。11．（2023-2024高二上·廣東汕頭·期末）貯備電池是日常將電池的一種組成部分(如電解質(zhì)溶液)與其它部分隔離備用，使用時(shí)可迅速被激活并提供足量電能。電池是一種可被海水激活的貯備電池，電池放電時(shí)，下列說法不正確的是A．海水作電解質(zhì)溶液B．正極反應(yīng)為C．若電路中轉(zhuǎn)移了，則有參與反應(yīng)D．放電時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液移動到正極【答案】D【分析】Mg-AgCl電池是一種可被海水激活的貯備電池，Mg活潑作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，AgCl作正極，電極反應(yīng)式為AgCl+e-=Ag+Cl-。【詳解】A．Mg-AgCl電池是一種可被海水激活的貯備電池，海水中含有電解質(zhì)如NaCl等，可作電解質(zhì)溶液，故A正確；B．AgCl作正極，電極反應(yīng)式為AgCl+e-=Ag+Cl-，故B正確；C．Mg作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，若電路中轉(zhuǎn)移了，消耗0.1molMg，則有0.1mol×24g/mol=參與反應(yīng)，故C正確；D．放電時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流入正極，電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；故選：D。12．（2023-2024高二上·四川涼山·期末）某小組同學(xué)采用以下電化學(xué)裝置驗(yàn)證“”是可逆反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)開始前向甲燒杯中加入溶液，向乙燒杯中加入溶液。下列說法不正確的是A．該裝置可選用裝有含瓊脂的飽和溶液的鹽橋B．外電路中電流方向從電極到石墨電極C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，石墨電極為負(fù)極【答案】D【詳解】A．飽和溶液與甲乙燒杯的溶液都不反應(yīng)，可選用裝有含瓊脂的飽和溶液的鹽橋，故A正確；B．開始時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，根據(jù)裝置示意圖，Ag電極為正極，石墨為負(fù)極，外電路中電流方向從電極到石墨電極，故B正確；C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，電流計(jì)讀數(shù)為零，故C正確；D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，反應(yīng)逆向進(jìn)行，石墨為正極，故D錯(cuò)誤；答案選D。13．（2023-2024高二上·福建·期末）一種新型鎂硫二次電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．b電極添加石墨烯可以提高電極的導(dǎo)電能力B．充電時(shí)間越長b極中MgS的含量越高C．隔膜是陽離子交換膜，充電時(shí)Mg2+移向a極D．放電時(shí)，正極反應(yīng)包括：3Mg2++MgS8+6e?=4MgS2【答案】B【分析】a電極Mg失電子被氧化生成的Mg2+，a為負(fù)極，則b電極為正極，據(jù)此分析解答；【詳解】A．石墨可以導(dǎo)電，b電極添加石墨烯可以提高電池正極材料導(dǎo)電性，故A正確；B．充電時(shí)陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為8MgS－14e－＝MgS8+7Mg2＋，則充電時(shí)間越長，MgS的含量越低，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖可知，溶液中的陽離子Mg2+通過隔膜移向正極，所以使用的隔膜是陽離子交換膜，充電時(shí)Mg2+從b極移向a極，故C正確；D．放電時(shí)正極上發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，根據(jù)裝置圖可判斷正極反應(yīng)包括：Mg2++MgS2+2e?=2MgS、3Mg2++MgS8+6e?=4MgS2，故D正確；故選：B。14．（2023-2024高二上·貴州安順·期末）微生物脫鹽電池既可以處理廢水中和，又可以實(shí)現(xiàn)海水淡化，原理如圖所示。下列說法不正確的是A．生物電極b的電勢高于生物電極aB．生物電極a的電極反應(yīng)式為C．離子交換膜a為陰離子交換膜D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成時(shí)，參加反應(yīng)的質(zhì)量為【答案】D【分析】該裝置為原電池，有機(jī)廢水中的CH3COOH發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成CO2，則電極a為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為CH3COOH+2H2O-8e-═2CO2↑+8H+，電極b為正極，NO得電子生成N2，正極反應(yīng)式為2NO+8H++6e-═N2↑+4H2O，原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極、陽離子移向正極，即海水中的Na+通過陽離子交換膜移向b極、Cl-通過陰離子交換膜移向a極，可實(shí)現(xiàn)海水淡化，則a離子交換膜為陰離子交換膜，b離子交換膜為陽離子交換膜，據(jù)此分析解答。【詳解】A．a(chǎn)極碳元素價(jià)態(tài)升高失電子，故a極為負(fù)極，b極為正極，生物電極b的電勢高于生物電極a，故A正確；B．a(chǎn)極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+，故B正確；C．由分析可知，離子交換膜a為陰離子交換膜，故C正確；D．正極反應(yīng)式為2NO+8H++6e-═N2↑+4H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為0.05mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol，則負(fù)極參加反應(yīng)的質(zhì)量為=2.25g，故D錯(cuò)誤；答案選D。15．（2023-2024高二上·河南開封·期末）鋅——空氣電池可用作電動車的動力電源。該電池的電解質(zhì)溶液為溶液，總反應(yīng)為。下列說法中，錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中向陰極移動B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液的逐漸增大C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為D．放電時(shí)，電路中通過電子，消耗氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】D【詳解】A．充電時(shí)，為電解池，電解質(zhì)溶液中向陰極移動，故A正確；B．充電時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，電解質(zhì)溶液的逐漸增大，故B正確；C．放電時(shí)，負(fù)極鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為，故C正確；D．放電時(shí)，電路中通過電子，消耗0.5mol氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，故D錯(cuò)誤；選D。16．（2023-2024高二上·江蘇連云港·期末）銅板上的鐵鉚釘暴露在空氣中，表面被潮濕空氣或雨水浸潤容易生銹，腐蝕原理如圖所示，下列說法正確的是A．銅板上的電極反應(yīng)：B．腐蝕過程中電子從鐵移向銅C．當(dāng)有生成時(shí)，水膜中釋放D．鐵鉚釘腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能【答案】B【分析】銅板表面被潮濕空氣或雨水浸潤，空氣中的、溶解其中，形成電解質(zhì)溶液，組成原電池，加速了鐵的腐蝕，鐵為負(fù)極失電子產(chǎn)生二價(jià)鐵離子，銅為正極，H+得到電子產(chǎn)生H2，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．圖示為鐵的析氫腐蝕，銅板上的電極反應(yīng)：，故A錯(cuò)誤；B．原電池中，電池從負(fù)極流向正極，因此是從鐵移向銅，故B正確；C．未說明氣體所在狀態(tài)，無法計(jì)算H2體積，故C錯(cuò)誤；D．鐵鉚釘腐蝕過程中化學(xué)能一部分轉(zhuǎn)化為電能，一部分轉(zhuǎn)化為熱能等形式，故D錯(cuò)誤；故答案選B。17．（2023-2024高二上·廣東肇慶·期末）下圖為某新型的可充電鋅-肼電池充、放電時(shí)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖，其采用雙功能電催化劑在同一電極實(shí)現(xiàn)了獨(dú)立的析氫反應(yīng)(放電)和產(chǎn)氮反應(yīng)(充電)。下列說法不正確的是A．圖中箭頭指示為電子流動方向B．放電時(shí)正極反應(yīng)式為C．圖中a可選用陰離子交換膜D．當(dāng)生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，理論上鋅電極增重【答案】D【分析】采用雙功能電催化劑在同一電極實(shí)現(xiàn)了獨(dú)立的析氫反應(yīng)(放電)和產(chǎn)氮反應(yīng)(充電)，放電時(shí)正極反應(yīng)式為，負(fù)極反應(yīng)式為，充電時(shí)陽極反應(yīng)式為，陰極反應(yīng)式為；【詳解】A．由裝置示意圖可知，放電時(shí)正極反應(yīng)式為，負(fù)極反應(yīng)式為，電子由負(fù)極流出，經(jīng)外電路流向正極，所以圖中箭頭所示的是電子流動方向，A項(xiàng)正確；B．由圖可知，放電時(shí)正極反應(yīng)式為，B項(xiàng)正確；C．充電時(shí)陽極反應(yīng)式為，陰極反應(yīng)式為，陽極每消耗，從陰極遷移過來，所以圖中a為陰離子交換膜，C項(xiàng)正確；D．由上述放電時(shí)負(fù)極和正極的電極反應(yīng)可知，當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)氫時(shí)即物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，鋅電極(負(fù)極)質(zhì)量減輕，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。18．（2023-2024高二上·貴州貴陽·期末）質(zhì)子膜H2S燃料電池實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收利用，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．電極a為負(fù)極B．電池工作時(shí)H＋通過質(zhì)子固體電解質(zhì)膜向電極b移動C．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)：D．每消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況