專題02 化學(xué)反應(yīng)速率-備戰(zhàn)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末真題分類(lèi)匯編

PAGE1專題02化學(xué)反應(yīng)速率內(nèi)容概覽考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率的定義、計(jì)算考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素考點(diǎn)03活化能碰撞理論考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率的定義、計(jì)算1．（2023-2024高二上·北京昌平·期末）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。已知內(nèi)的物質(zhì)的量由變?yōu)?，下列敘述不正確的是A． B．C． D．【答案】D【詳解】A．已知內(nèi)的物質(zhì)的量由變?yōu)椋瑒tv(B)=1mol?L-1?min-1，v(A)=v(B)=×1mol?L-1?min-1=0.25mol?L-1?min-1，故A正確；B．v(B)=1mol?L-1?min-1，故B正確；C．v(C)=v(B)=×1mol?L-1?min-1=0.5mol?L-1?min-1，故C正確；D．速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(B)：v(D)=4:2=2:1，故D錯(cuò)誤；故選D。2．（2023-2024高二上·安徽蕪湖·期末）關(guān)于的化學(xué)反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最大的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】在同一個(gè)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以可以都轉(zhuǎn)化成用A表示的速率，從而比較不同條件下的反應(yīng)速率。A．；B．，轉(zhuǎn)化成用A表示的速率為；C．，轉(zhuǎn)化成用A表示的速率為；D．，轉(zhuǎn)化成用A表示的速率為；所以速率最快的是B，故選B。3．（2023-2024高二上·河北滄州·期末）在密閉容器中X與Y反應(yīng)生成Z，其反應(yīng)速率分別用、、表示。已知、、之間有以下關(guān)系，。則此反應(yīng)可表示為A． B． C． D．【答案】C【詳解】已知，，則，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)為，故C正確。故選：C。4．（2023-2024高二上·安徽六安·期末）在2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)2min后，的物質(zhì)的量由2mol減小到0.8mol，則2min末的反應(yīng)速率為A．1.2mol/(L·min) B．0.6mol/(L·min)C．0.3mol/(L·min) D．無(wú)法計(jì)算【答案】B【詳解】由2min末的物質(zhì)的量由2mol減小到0.8mol，則的反應(yīng)速率為，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得，，故選B。5．（23-24高二上·貴州畢節(jié)·期末）在容積不變的密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C和D，其化學(xué)反應(yīng)速率分別用、、、表示。已知：，，，則此反應(yīng)可表示為A． B．C． D．【答案】D【詳解】由同一化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，A與B反應(yīng)生成C和D的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=1：3：2：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B=2C+2D，故選D。6．（2023-2024高二上·四川綿陽(yáng)·期末）油氣開(kāi)采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，回收處理并加以利用涉及反應(yīng)：4H2S(g)＋2SO2(g)=3S2(g)＋4H2O(g)。下列反應(yīng)速率的關(guān)系式錯(cuò)誤的是A．v(H2S)=2v(SO2) B．v(H2S)=v(H2O)C．v(SO2)=v(S2) D．v(SO2)=v(H2O)【答案】C【分析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．，即，故A正確；B．，即v(H2S)=v(H2O)，故B正確；C．，即，故C錯(cuò)誤；D．，即v(SO2)=v(H2O)，故D正確；故答案選C?？键c(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素7．（2023-2024高二上·貴州貴陽(yáng)·期末）某同學(xué)為探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素?cái)M設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案，不能達(dá)成目的的是A．探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)．探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．探究固體反應(yīng)物表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．該實(shí)驗(yàn)中只有一個(gè)變量：反應(yīng)物濃度，增大反應(yīng)物濃度加快反應(yīng)速率，所以該設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄項(xiàng)正確；B．該實(shí)驗(yàn)中只有一個(gè)變量：溫度，升高溫度加快反應(yīng)速率，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B項(xiàng)正確；C．該實(shí)驗(yàn)中有兩個(gè)變量：溫度和催化劑，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，粉末狀的碳酸鈣增大反應(yīng)接觸面積，反應(yīng)更加劇烈，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D項(xiàng)正確；答案選C。8．（2023-2024高二上·上?！て谀┏叵?，下列反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率最快的是A．塊狀大理石和0.1mol·L-1鹽酸反應(yīng) B．塊狀大理石和0.5mol·L-1鹽酸反應(yīng)C．粉末狀大理石和0.1mol·L-1鹽酸反應(yīng) D．粉末狀大理石和0.5mol·L-1鹽酸反應(yīng)【答案】D【詳解】常溫下，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳時(shí)，碳酸鈣的表面積越大，反應(yīng)生成氫氣的速率越快，塊狀大理石的表面積小于粉末狀，反應(yīng)生成氫氣的速率較慢；酸溶液中氫離子濃度越大，反應(yīng)生成氫氣的速率越快，則C、D選項(xiàng)中，D中鹽酸溶液的氫離子濃度最大，反應(yīng)生成氫氣的速率最快；故選D。9．（2023-2024高二下·甘肅慶陽(yáng)·期末）如圖表示反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，則時(shí)改變的條件可能是A．降低溫度 B．增大壓強(qiáng) C．減小的濃度 D．加入催化劑【答案】A【詳解】A．降低溫度正反應(yīng)速率降低，平衡正向移動(dòng)，A正確；B．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率瞬間增大，不符合圖像，B錯(cuò)誤；C．減小的濃度，正反應(yīng)速率瞬間不變，不符合圖像，C錯(cuò)誤；D．加入催化劑，正反應(yīng)速率瞬間增大，不符合圖像，D錯(cuò)誤；故選A。10．（2023-2024高二上·浙江杭州·期末）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

=-198kJ·mol-1，在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)4VO2+O2→2V2O5(慢)下列說(shuō)法正確的是A．升高溫度，逆反應(yīng)速率增加，正反應(yīng)速率降低B．該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ·mol-1C．VO2是該反應(yīng)的催化劑D．為提高反應(yīng)速率，適當(dāng)增加SO2濃度比適當(dāng)增加O2濃度效果好【答案】B【詳解】A．升高溫度，逆反應(yīng)和正反應(yīng)速率都加快，故A錯(cuò)誤；B．△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=-198kJ/mol，所以逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)、4VO2+O2→2V2O5(慢)可知，V2O5是反應(yīng)的催化劑，故C錯(cuò)誤；D．慢反應(yīng)為決速步反應(yīng)，故適當(dāng)增加O2濃度比適當(dāng)增加SO2濃度效果好，故D錯(cuò)誤。答案選B。11．（2023-2024高二上·河南許昌·期末）采取下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是A．少量鈉與水反應(yīng)時(shí)，增加水的量B．鋁與稀硫酸反應(yīng)制時(shí)，改用濃硫酸C．與溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．大理石塊與鹽酸反應(yīng)制時(shí)，改為用粉末狀大理石【答案】D【詳解】A．水為純液體，水的多少不影響反應(yīng)速率，所以Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量不影響反應(yīng)速率，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．濃硫酸和Al發(fā)生鈍化現(xiàn)象，且不生成氫氣，生成二氧化硫，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．溶液和BaCl2溶液反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，沒(méi)有氣體參加反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．將塊狀大理石改為粉末狀大理石，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)D正確；答案選D。12．（2023-2024高二上·河北滄州·期末）硫酸是重要的化工原料，廣泛用于制造肥料、燃料電池、電子元件、紡織品、醫(yī)藥品等。催化制備的反應(yīng)：在體積可變的密閉容器中進(jìn)行。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．縮小容器體積增大壓強(qiáng)，能減慢反應(yīng)速率B．升高溫度能減慢反應(yīng)速率C．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率D．0.4與0.2充分反應(yīng)生成0.4【答案】C【詳解】A．縮小容器體積增大壓強(qiáng)，能加快反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．升高溫度能加快反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率，C項(xiàng)正確；D．由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.4與0.2充分反應(yīng)，生成的少于0.4，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：C。13．（2023-2024高二上·廣東湛江·期末）化工生產(chǎn)中反應(yīng)速率影響工廠的效益。下列操作不能提高工業(yè)合成氨速率的是A．適當(dāng)升溫 B．適當(dāng)加壓C．選擇合適催化劑 D．加快通過(guò)催化劑的氣流速度【答案】D【詳解】A．合適溫度范圍內(nèi)適當(dāng)升溫可以加快反應(yīng)速率，故A正確；B．適當(dāng)加壓可以加快反應(yīng)速率，故B正確；C．選擇合適催化劑可以加快反應(yīng)速率，故C正確；D．加快通過(guò)催化劑的氣流速度，使氣體接觸催化劑的時(shí)間變短，不能提高反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。14．（2023-2024高二上·浙江溫州·期末）某學(xué)習(xí)小組同學(xué)研究過(guò)氧化氫溶液與氫碘酸（HI）反應(yīng)：，室溫下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。已知：該反應(yīng)的速率方程可表示為；實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤0.10.10.10.20.30.10.20.30.10.1從混合至溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間/s136.54.36.54.3下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①進(jìn)行后測(cè)得，則B．由編號(hào)為①②③的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，當(dāng)濃度不變時(shí)，增大HI濃度，該反應(yīng)速率加快C．對(duì)比表中數(shù)據(jù)，，D．將實(shí)驗(yàn)⑤的溫度升高，溶液出現(xiàn)棕黃色時(shí)間變長(zhǎng)，可能是溫度升高使雙氧水分解【答案】A【詳解】A．實(shí)驗(yàn)①進(jìn)行后測(cè)得，則，A錯(cuò)誤；B．由編號(hào)為①②③的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，根據(jù)從混合至溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間逐漸變短，當(dāng)濃度不變時(shí)，增大HI濃度，該反應(yīng)速率加快，B正確；C．把①②、①④數(shù)據(jù)代入，根據(jù)時(shí)間越短速率越快，速率之比等于時(shí)間的反比，得、，可得，，C正確；D．H2O2不穩(wěn)定，高溫易分解，將實(shí)驗(yàn)⑤的溫度升高，溶液出現(xiàn)棕黃色時(shí)間變長(zhǎng)，可能是溫度升高使雙氧水分解，D正確；故選A。15．（2023-2024高二上·四川成都·期末）某小組為研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)的離子方程式為B．通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢判斷反應(yīng)速率的大小C．右側(cè)試管先出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)越快D．若改為向右側(cè)試管中滴加濃硫酸，也可得出同樣結(jié)論【答案】C【詳解】A．為強(qiáng)電解質(zhì)，可拆，正確的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．應(yīng)通過(guò)觀察產(chǎn)生渾濁的快慢判斷反應(yīng)速率的大小，B錯(cuò)誤；C．右側(cè)反應(yīng)物濃度大，右側(cè)試管先出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)越快，C正確；D．濃硫酸溶于水放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，無(wú)法得到上述結(jié)論，D錯(cuò)誤；故選C。考點(diǎn)03活化能碰撞理論16．（2023-2024高二上·四川攀枝花·期末）下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析錯(cuò)誤的是A．升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大B．加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大C．向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大D．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，壓縮容器使容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多【答案】C【詳解】A．升高溫度，反應(yīng)物獲得能量，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率增大，A正確；B．加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，B正確；C．向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，C錯(cuò)誤；D．對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，D正確；答案選C。17．（2023-2024高二上·重慶九龍坡·期末）反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B．有催化劑的兩步反應(yīng)中，第一步為該反應(yīng)的決速步C．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率D．若，則和反應(yīng)放出的熱量一定等于【答案】D【詳解】A．由圖可知，，為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其中逆反應(yīng)的焓變△H=E2-E1，A正確；B．有催化劑的兩步反應(yīng)中，第二步活化能較小，為該反應(yīng)的決速步，B正確；C．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；D．是可逆反應(yīng)，放出的熱量一定小于，D錯(cuò)誤；故選D。18．（2023-2024高二上·陜西渭南·期末）已知反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．升高溫度，反應(yīng)物之間的碰撞頻率增大，反應(yīng)速率增大B．途徑II與途徑I相比，可能是加了催化劑C．其他條件相同時(shí)，產(chǎn)生相同量時(shí)途徑I放出熱量多D．途徑II發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步為吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)較快【答案】C【詳解】A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)物之間的碰撞頻率增大，反應(yīng)速率增大，A正確；B．由圖可知，途徑II的活化能減小，可能加入了催化劑，B正確；C．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變△H，其他條件相同時(shí)，產(chǎn)生相同體積氧氣放出的熱量：途徑Ⅰ=途徑Ⅱ，C錯(cuò)誤；D．途徑II發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步為吸熱反應(yīng)，活化能較小，反應(yīng)較快，D正確；故選C。19．（2023-2024高二上·浙江杭州·期末）下列說(shuō)法中正確的是A．活化分子相碰撞即可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分率C．增大壓強(qiáng)可減小反應(yīng)活化能D．濃度增大使得反應(yīng)物分子中活化分子百分率增大【答案】B【詳解】A．活化分子發(fā)生“有效碰撞”可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，活化分子數(shù)增多，活化分子百分率增大，有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，故B正確；C．增大壓強(qiáng)增大氣體的濃度，但是不能減小反應(yīng)活化能，故C錯(cuò)誤；D．濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多但反應(yīng)物分子中的活化分子百分率不變，故D錯(cuò)誤；故選B。20．（2023-2024高二上·廣西北海·期末）已知化合物與在一定條件下反應(yīng)生成化合物與，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過(guò)渡態(tài)，I表示中間體。下列說(shuō)法正確的是A．TS2所在的基元反應(yīng)中活化分子百分?jǐn)?shù)最大B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，升溫使平衡逆向移動(dòng)C．使用催化劑只降低正反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的焓變不變D．該歷程中的最大能壘(活化能)【答案】B【詳解】A．TS2所在的基元反應(yīng)活化能最大，故活化分子百分?jǐn)?shù)最小，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示，產(chǎn)物能量比反應(yīng)物能量低，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，B正確；C．使用催化劑，正、逆反應(yīng)的活化能都降低，但反應(yīng)的焓變不變，C錯(cuò)誤；D．該歷程中的最大能壘（活化能），D錯(cuò)誤；故選B。1．（2023-2024高二上·天津?yàn)I海新·期末）對(duì)于一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是①減小反應(yīng)物濃度

②升高溫度

③加入催化劑

④增大壓強(qiáng)A．①② B．①④ C．①②③ D．②③【答案】D【詳解】升高溫度或使用催化劑均能提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)；而增大壓強(qiáng)或增大反應(yīng)物的濃度，則只能是提高單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，而不能提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)，故②③正確，故選D。2．（2023-2024高二上·四川成都·期末）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)中可用秒表進(jìn)行計(jì)時(shí)B．在錐形瓶中加入適量NaHSO4固體，則?(H2)增大C．可用一段時(shí)間內(nèi)H2的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率D．為減小誤差，可在錐形瓶和分液漏斗上口間連接一橡膠管保證液體能夠順利流下【答案】C【詳解】A．該實(shí)驗(yàn)可用秒表計(jì)時(shí)，故A正確；B．在錐形瓶中加入適量NaHSO4固體，NaHSO4完全電離，增大了H+濃度，則?(H2)增大，故B正確；C．反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，推動(dòng)活塞外移，體積在發(fā)生改變，不能用一段時(shí)間內(nèi)H2的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．為了防止氣壓過(guò)大液體不能夠流下來(lái)，可在錐形瓶和分液漏斗上口間連接一橡膠管保證液體能夠順利流下，減少誤差，故D正確；故答案為：C。3．（2023-2024高二上·四川瀘州·期末）某反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程a的反應(yīng)速率比過(guò)程b快 B．過(guò)程b第一階段反應(yīng)的活化能為C．該反應(yīng)的反應(yīng)熱 D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】B【詳解】A．據(jù)圖可知過(guò)程b的活化能更小，所以過(guò)程b的反應(yīng)速率更快，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，過(guò)程b第一階段反應(yīng)的活化能為，B正確；C．根據(jù)圖中信息，該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．生成物的能量低于反應(yīng)物能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。4．（2023-2024高二上·安徽六安·期末）是一種強(qiáng)溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究的分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。碘蒸氣的存在能大幅度提高的分解速率，反應(yīng)歷程如下：第一步：(快反應(yīng))第二步：(慢反應(yīng))第三步：(快反應(yīng))實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)的分解速率方程(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是A．的存在改變了分解的焓變 B．第二步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用C．濃度與分解速率無(wú)關(guān) D．第二步活化能比第三步小【答案】B【詳解】A．根據(jù)該反應(yīng)歷程，含碘時(shí)的分解速率方程可知，與分解的速率有關(guān)，但不能改變分解的焓變，A錯(cuò)誤；B．第二步為慢反應(yīng)，對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用，B正確；C．根據(jù)含碘時(shí)的分解速率方程，濃度與分解的速率有關(guān)，C錯(cuò)誤；D．第二步為慢反應(yīng)，第三步為快反應(yīng)，則第二步活化能比第三步大，D錯(cuò)誤；故選B。5．（2023-2024高二上·河南鄭州·期末）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，用0.30酸性溶液與0.05溶液的反應(yīng)來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)果如下表(忽略溶液體積變化)。物理量實(shí)驗(yàn)編號(hào)V(蒸餾水)/mLm(固體)/gt/℃甲①3.003.0030②2.0a3.0030③3.003.0055④3.003.00.130已知下列說(shuō)法不正確的是A．表格中物理量甲表示溶液褪色時(shí)間B．實(shí)驗(yàn)①③探究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．若實(shí)驗(yàn)①②探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a=2.0D．實(shí)驗(yàn)①④探究的是對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【答案】C【詳解】A．可用高錳酸鉀溶液褪色需要的時(shí)間判斷反應(yīng)結(jié)束的時(shí)間，故表格中物理量甲表示溶液褪色時(shí)間，A正確；B．實(shí)驗(yàn)①③的改變的條件為溫度不同，即探究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B正確；C．實(shí)驗(yàn)①②探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，需要保證其他物質(zhì)的濃度不變，只改變的濃度，發(fā)生改變，總體積不變，則a=1.0，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)①④中改變的條件是實(shí)驗(yàn)④中添加了催化劑，探究的是對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D正確；故答案選C。6．（2023-2024高二上·四川綿陽(yáng)·期末）某反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，?H=E2-E1 B．升高溫度反應(yīng)的活化能增大C．反應(yīng)過(guò)程a的化學(xué)反應(yīng)速率較b快 D．反應(yīng)過(guò)程a的活化能較反應(yīng)過(guò)程b大【答案】D【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物，是放熱反應(yīng)，?H=E1-E2，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，也增大了分子間的碰撞頻率，這兩方面都使分子間有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率加快，但升高溫度后活化能不變，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)過(guò)程b的活化能小于反應(yīng)過(guò)程a，故反應(yīng)過(guò)程b的速率更快，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，反應(yīng)過(guò)程a的活化能較反應(yīng)過(guò)程b大，故D正確；答案選D。7．（2023-2024高二上·山東聊城·期末）甲異腈()在恒容密閉容器中發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)：，反應(yīng)過(guò)程中甲異腈濃度隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示(圖中T為溫度)。該反應(yīng)的反應(yīng)速率與的關(guān)系為(為速率常數(shù)，只受溫度影響)，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A． B．bf段的平均反應(yīng)速率為C． D．點(diǎn)反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)大于點(diǎn)【答案】C【詳解】A．T1時(shí)速率常數(shù)為k1，T2時(shí)速率常數(shù)為k2，，即，有3×k2×5×10-3=2×k1×15×10-3，解得，v(a)=k2×10×10-3，v(b)=k1×20×10-3，=1，即，故A正確；B．bf段甲異腈濃度變化=20×10-3mol/L-10×10-3mol/L=1.0×10-2mol/L，平均反應(yīng)速率==，故B正確；C．由A向計(jì)算可知，k2大于k1，溫度越大速率常數(shù)越大，說(shuō)明T1＜T2，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)點(diǎn)的斜率大于f點(diǎn)，其它條件相同時(shí)，反應(yīng)速率a點(diǎn)大，a點(diǎn)反應(yīng)物的活化分子數(shù)多于f點(diǎn)，故D正確；答案選C。8．（2023-2024高二上·北京海淀·期末）丙酮碘化反應(yīng)為興趣小組在20℃時(shí)研究了該反應(yīng)的反應(yīng)速。他們?cè)诜磻?yīng)開(kāi)始前加入淀粉溶液，通過(guò)觀察淀粉溶液褪色時(shí)間來(lái)度量反應(yīng)速舉的大小。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，其中①~④混合液總體積相同。序號(hào)c(丙酮)c(I2)c(H+)褪色時(shí)間/s①20.0020.540②10.0020.580③20.0010.520④20.0020.2580下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)做出的推理不合理的是A．實(shí)驗(yàn)①中，ν(I2)=5×10-5mol·L-1·s-1B．由實(shí)驗(yàn)①②可知c(丙酮)越大，反應(yīng)速率越快C．由實(shí)驗(yàn)①③可知c(I2)越大，反應(yīng)速率越慢D．由實(shí)驗(yàn)①④可知，c(H+)越大，反應(yīng)速率越快【答案】C【詳解】A．實(shí)驗(yàn)①中，，A正確；B．實(shí)驗(yàn)①②變量為丙酮的濃度不同，由實(shí)驗(yàn)①②可知，c(丙酮)越大，褪色時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快，B正確；C．碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)①③變量為碘單質(zhì)濃度，由實(shí)驗(yàn)①③可知c(I2)越大，褪色時(shí)間越長(zhǎng)，但不能說(shuō)明反應(yīng)速率慢，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)①④變量為氫離子的濃度不同，由實(shí)驗(yàn)①④可知，c(H+)越大，褪色時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快，D正確；故選C。9．（2023-2024高二上·河北保定·期末）一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體②H2O③NaNO3溶液④CH3COONa固體⑤KCl溶液A．②③④ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤【答案】D【詳解】鹽酸與鐵反應(yīng)的離子方程式為：，①加入NaOH，可中和鹽酸，使鹽酸中減少，從而使生成的總量減少，①不可行；②加入，可稀釋鹽酸，使鹽酸中減小而不變，可減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，②可行；③加入后跟Fe反應(yīng)時(shí)可發(fā)生副反應(yīng)：，使生成氫氣的總量減少，③不可行；④加入，可發(fā)生反應(yīng)：，使鹽酸中減小而不變，可減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，④可行；⑤加入KCl溶液，相當(dāng)于對(duì)鹽酸稀釋，使鹽酸中減小而不變，可減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，⑤可行；故選D。10．（2023-2024高二上·四川成都·期末）某反應(yīng)過(guò)程的能量變化如下圖，下列說(shuō)法正確的是A．總反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．催化劑能夠降低活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)C．使用催化劑之后，發(fā)生變化D．使用催化劑不改變反應(yīng)歷程【答案】B【詳解】A．由能量變化圖可知，生成物總能量低于反應(yīng)物，則反應(yīng)放熱，A錯(cuò)誤；B．催化劑降低反應(yīng)活化能，活化分子數(shù)增多，催化劑可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，B正確；C．催化劑只能改變反應(yīng)速率，無(wú)法改變，C錯(cuò)誤；D．催化劑通過(guò)改變反應(yīng)歷程降低反應(yīng)活化能，從而增大反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；故選B。11．（2023-2024高二上·浙江紹興·期末）對(duì)于反應(yīng)實(shí)際上是經(jīng)過(guò)下列兩步完成的：①；②。下列說(shuō)法不正確的是A．上述三個(gè)反應(yīng)均稱為基元反應(yīng)B．基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞C．活化能指的是活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差D．催化劑能改變反應(yīng)歷程，改變反應(yīng)的活化能【答案】A【詳解】A．上述三個(gè)反應(yīng)只有①②稱為基元反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞，分子只有發(fā)生碰撞，才有可能是有效碰撞，發(fā)生基元反應(yīng)，故B正確；C．活化能是活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差值，活化能越小，反應(yīng)越容易發(fā)生，故C正確；D．催化劑能改變反應(yīng)歷程，改變反應(yīng)的活化能，不能改變焓變，故D正確；故選A。12．（2023-2024高二上·海南·期末）其他條件相同的情況下，探究恒容(1.0L)密閉容器中催化劑Catl和Ca2對(duì)可逆反應(yīng)的影響，生成物及部分反應(yīng)物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．2.0min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．使用Catl時(shí)，0～2.0min內(nèi)，v(Z)=1.5mol·L-1·min-1C．使用Catl時(shí)反應(yīng)的活化能比使用Cat2時(shí)大D．曲線丙是使用Catl時(shí)X的變化曲線【答案】B【詳解】A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物的物質(zhì)的量會(huì)保持不變，由圖可知，2.0min后生成物的物質(zhì)的量繼續(xù)增大，說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，Catl作用下，2.0min時(shí)Z的物質(zhì)的量為3.0mol，則0～2.0min內(nèi)Z的平均速率為=1.5mol/(L·min)，故B正確；C．反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，Catl作用下反應(yīng)的反應(yīng)速率快于Cat2，則使用Catl時(shí)反應(yīng)的活化能比使用Cat2時(shí)小，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，2.0min時(shí)生成物Z和反應(yīng)物的物質(zhì)的量比為3.0mol：(3.0—1.0)mol=3：2，由方程式可知，曲線丙是使用Catl時(shí)Y的變化曲線，故D錯(cuò)誤；故選B。13．（2023-2024高二上·安徽黃山·期末）反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理為：①；②??????；③(快反應(yīng))，改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示：0.0380.0601.5×10?50.0760.0603.0×10?50.0760.0301.5×10?5下列說(shuō)法正確的是A．三步反應(yīng)中，反應(yīng)③的活化能最大B．第②步的反應(yīng)方程式為：+I?=2+I2C．該反應(yīng)的速率方程為：D．該反應(yīng)速率常數(shù)k的值約為1.83【答案】B【詳解】A．三步反應(yīng)中，反應(yīng)③為快反應(yīng)，其活化能最小，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)蓋斯定律，用總反應(yīng)-①-③，整理可得第②步的反應(yīng)方程式為：+I?=2+I2，B正確；C．由1、2兩組數(shù)據(jù)可知：c()增大一倍，速率增大一倍；由2、3兩組數(shù)據(jù)可知：c(I-)增大一倍，速率增大一倍，該反應(yīng)的速率方程為v=kc()?c(I-)，C錯(cuò)誤；D．將1組的數(shù)據(jù)代入速率方程式可得：v=k×0.038×0.06=1.5×10-5，解得k=6.58×10-3，D錯(cuò)誤；本題選B。14．（2023-2024高二上·浙江寧波·期末）某研究小組為探究室溫下水溶液體系中的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的OH-初始濃度及初始速率間的關(guān)系，得到如下數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)I?的初始濃度OCl-初始濃度OH-初始濃度初始速率11.002a1.0032.0041.00已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為：(溫度一定時(shí)，k為常數(shù))。下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)2中，B．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4的目的是研究OCl-離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．D．若實(shí)驗(yàn)編號(hào)4的其它濃度不變，pH=13時(shí)，反應(yīng)的初始速率【答案】C【詳解】A．控制變量法研究外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，只允許存在一個(gè)變量，實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4中，OCl-的初始濃度不同，則實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4中I-的濃度應(yīng)相同，，A正確；B．實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4的反應(yīng)物中，只有OCl-的初始濃度不同，所以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4的目的是研究OCl-離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，B正確；C．將實(shí)驗(yàn)2、4中的反應(yīng)物的初始濃度代入公式，可求出b=1；將實(shí)驗(yàn)3、4中的反應(yīng)物的初始濃度代入公式，可求出c=-1，C不正確；D．原實(shí)驗(yàn)4中，=，若實(shí)驗(yàn)編號(hào)4的其它濃度不變，pH=13時(shí)，可求出反應(yīng)的初始速率=，D正確；故選C。15．（2023-2024高二上·河南漯河·期末）某興趣小組將下表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有等量鋅粒(均過(guò)量且顆粒大小相等)的反應(yīng)瓶中，以研究硫酸銅溶液濃度對(duì)生成氫氣速率的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示，產(chǎn)生氫氣速率最快的是E．下列判斷錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)組別ABCDEF30飽和溶液00.52.5520100A．，，B．產(chǎn)生氫氣的快慢可通過(guò)測(cè)定生成等體積的氫氣所需的時(shí)間來(lái)判斷C．實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率比慢可能是鋅粒表面析出的銅阻礙反應(yīng)進(jìn)行D．實(shí)驗(yàn)證明硫酸銅可降低稀硫酸與鋅生成氫氣的反應(yīng)的活化能【答案】D【詳解】A．對(duì)比試驗(yàn)效果，那么除了反應(yīng)物的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同，A組中硫酸為30mL，那么其它組硫酸量也都為30mL，而硫酸銅溶液和水的總體積應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20mL，水為0，那么總體積為50mL，所以V1=30mL，V6=10mL，V7=20mL，A正確；B．產(chǎn)生氫氣的快慢可通過(guò)測(cè)定生成等體積的氫氣所需的時(shí)間來(lái)判斷，B正確；C．實(shí)驗(yàn)F中硫酸銅溶液濃度大，與Zn置換生成銅可能覆蓋在鋅粒表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)行，使反應(yīng)速率減慢，小于E實(shí)驗(yàn)，C正確；D．因?yàn)殇\會(huì)先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，由于Zn和銅，稀硫酸能夠形成微小的原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，但不是硫酸銅具有催化劑的作用，D錯(cuò)誤；故選D。16．（2023-2024高二上·廣東汕頭·期末）乙醇可以被氧化為乙醛，下圖是銅催化乙醇氧化為乙醛的反應(yīng)過(guò)程?能量示意圖，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．使用催化劑可以降低該反應(yīng)的反應(yīng)熱C．有催化劑作用下反應(yīng)分兩步進(jìn)行，且第一步較快D．有催化劑作用下的反應(yīng)，E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能【答案】C【詳解】A．根據(jù)圖示，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．催化劑不能改變反應(yīng)物和生成物的能量，使用催化劑不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；C．有催化劑作用下反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)的活化能小，所以第一步較快，故C正確；D．有催化劑作用下的反應(yīng)，E1為第一步反應(yīng)的活化能，E2第二步反應(yīng)的活化能，故D錯(cuò)誤；選C。17．（2023-2024高二上·寧夏銀川·期末）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C．加入催化劑，可以減少反應(yīng)熱，加快反應(yīng)速率D．升高溫度，正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率減小【答案】B【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)是放熱的，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，B正確；C．催化劑只能影響反應(yīng)速率，不能影響反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤；D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，D錯(cuò)誤；答案選B。18．（2023-2024高二上·廣東湛江·期末）已知反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)原理及反應(yīng)進(jìn)程中能量變化如下：Ⅰ．

Ⅱ．

下列說(shuō)法正確的是A． B．反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率大于反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率C．反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)的活化能為 D．加入合適催化劑后、、均會(huì)降低【答案】A【詳解】A．由圖可知，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)Ⅰ的活化能更高，所以反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率小于反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)的活化能為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，加入合適催化劑后不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。19．（2023-2024高二上·山東東營(yíng)·期末）某裝置中模擬捕獲和轉(zhuǎn)化，先進(jìn)行反應(yīng)①，反應(yīng)完畢后向裝置中以恒定流速通入恒定組成的混合氣，進(jìn)行反應(yīng)②，單位時(shí)間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示。第二階段反應(yīng)中始終未檢測(cè)到。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．后催化劑催化效果逐漸降低B．，存在生成的副反應(yīng)C．時(shí)催化劑上開(kāi)始積碳D．時(shí)，副反應(yīng)生成的速率小于反應(yīng)②生成速率【答案】C【詳解】A．后CO、H2的流速明顯下降，說(shuō)明生成CO、H2的速率明顯下降，催化劑催化效果逐漸降低，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)反應(yīng)②，CO、H2生成物質(zhì)的量相同，由題干圖示信息可知，，比多，且反應(yīng)過(guò)程中始終未檢測(cè)到二氧化碳，故必定有生成的副反應(yīng)