題型01 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的圖像-備戰(zhàn)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末真題分類匯編

PAGE1題型01化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的圖像一、單選題：本題共25個(gè)小題，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．（2023-2024高二上·四川眉山·期末）是一種理想的脫硝劑，其脫硝反應(yīng)之一為。在某恒容密閉容器中充入一定量的和，在不同溫度下測(cè)得與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．溫度： B．平衡常數(shù)：C． D．反應(yīng)速率：【答案】B【分析】由圖可知T2對(duì)應(yīng)的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率快則說(shuō)明溫度，如圖作一條垂直于橫坐標(biāo)軸的輔助線，由M點(diǎn)→N點(diǎn)溫度在降低，的濃度在增大，說(shuō)明平衡在正向移動(dòng)，則正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)?！驹斀狻緼．由圖可知T2對(duì)應(yīng)的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率快則說(shuō)明溫度：，A錯(cuò)誤；B．如分析中的圖所示，作一條垂直于橫坐標(biāo)軸的輔助線，由M點(diǎn)→N點(diǎn)溫度在降低，的濃度在增大，說(shuō)明平衡在正向移動(dòng)則正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則溫度越高平衡常數(shù)越小，所以平衡常數(shù)：，B正確；C．由B項(xiàng)分析可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)→b反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，的濃度在增大，說(shuō)明反應(yīng)在正向移動(dòng)且正反應(yīng)速率在減小逆反應(yīng)速率在增大，但逆反應(yīng)速率始終小于正反應(yīng)速率直到平衡時(shí)二者相等，因此，D錯(cuò)誤；故選B。2．（2023-2024高二上·河南南陽(yáng)·期末）汽車尾氣凈化的主要原理為

。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．②④⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．②④⑤⑥【答案】A【詳解】①t1時(shí)正反應(yīng)速率仍然在變化，說(shuō)明沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；②正反應(yīng)放熱，絕熱容器中，反應(yīng)未平衡時(shí)溫度會(huì)變化，平衡常數(shù)受溫度影響，t1時(shí)平衡常數(shù)不再變化，則溫度不變，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)；③t1時(shí)二氧化碳和一氧化碳的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，CO、CO2的物質(zhì)的量的變化量應(yīng)與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，即應(yīng)為1：1，但圖中達(dá)到平衡時(shí)，CO、CO2的物質(zhì)的量的變化量之比不是1∶1，即該圖示錯(cuò)誤；④t1時(shí)一氧化氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，則NO的濃度不變，表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)；⑤正反應(yīng)放熱，絕熱容器中反應(yīng)未平衡時(shí)溫度會(huì)變化，則溫度不變，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)；⑥反應(yīng)的焓變是個(gè)定值，焓變不變反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；故選A。3．（2023-2024高二上·廣東廣州·期末）恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示，要使反應(yīng)由過程a變?yōu)檫^程b，可采取措施是A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．加催化劑 D．加大的投入量【答案】A【詳解】A．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，則升高溫度能使反應(yīng)由過程a變?yōu)檫^程b，故A正確；B．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間減少，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，則增大壓強(qiáng)不能使反應(yīng)由過程a變?yōu)檫^程b，故B錯(cuò)誤；C．加催化劑，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間減少，但平衡不移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不變，則加催化劑不能使反應(yīng)由過程a變?yōu)檫^程b，故C錯(cuò)誤；D．加大氧氣的投入量，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間減少，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，則加大氧氣的投入量不能使反應(yīng)由過程a變?yōu)檫^程b，故D錯(cuò)誤；故選A。4．（2023-2024高二上·貴州遵義·期末）向恒容密閉容器中通入和發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率與溫度變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．溫度升高，反應(yīng)平衡常數(shù)增大B．增大壓強(qiáng)，的轉(zhuǎn)化率增大C．實(shí)際生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度應(yīng)控制在之間D．d點(diǎn)時(shí)延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，的產(chǎn)率增加【答案】C【分析】由圖可知，一定時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)未達(dá)平衡之前，溫度升高，反應(yīng)速率增大，A轉(zhuǎn)化率增大，平衡之后，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，A轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng);【詳解】A．隨著溫度的升高，A的轉(zhuǎn)化率降低，則說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；對(duì)于放熱反應(yīng)而言，溫度越高，平衡常數(shù)K越小，A錯(cuò)誤；B．由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可以使平衡不移動(dòng)，即A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生改變，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖可知，溫度在210~240℃的范圍內(nèi)，A的轉(zhuǎn)化率最高，超過該溫度范圍，隨著溫度的升高，A的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明反應(yīng)的最適溫度在210~240℃之間，故生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在210~240℃為宜，C正確；D．d條件下反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，A的轉(zhuǎn)化率不變，C(g)的產(chǎn)率不變，D錯(cuò)誤；故選C。5．（2023-2024高二上·貴州六盤水·期末）根據(jù)相應(yīng)的圖像分析，下列說(shuō)法正確的是甲乙丙丁A．甲中，C物質(zhì)一定是氣體 B．乙中，若，則C．丙中， D．丁中，【答案】A【詳解】A．降低溫度，平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)的氣體物質(zhì)的量減小，則A、B、C一定是氣體，D為非氣體，故A正確；B．若P1>P2，增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明加壓，平衡正向移動(dòng)，所以a>b，B錯(cuò)誤；C．溫度越高，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，則T1<T2，升高溫度，B的含量減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，故C錯(cuò)誤；D．M點(diǎn)為平衡點(diǎn)，達(dá)到平衡后，升高溫度，A的百分含量增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，故D錯(cuò)誤；故選A。6．（2023-2024高二上·河南南陽(yáng)·期末）TK溫度下，控制體積不變，向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，發(fā)生下列反應(yīng)：①

kJ?mol-1②

kJ?mol-1和的分壓隨時(shí)間變化如圖所示，其中第3min時(shí)只改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件。已知：可以用分壓表示反應(yīng)速率及化學(xué)平衡常數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖中代表變化的曲線為B．0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率kPa?min-1C．TK溫度下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)D．3min時(shí)改變的條件為增大壓強(qiáng)【答案】D【詳解】A．反應(yīng)①和②均消耗，所以的變化量偏大，所以代表變化的曲線為，A正確；B．0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率kPa?min-1，B正確；C．根據(jù)圖知，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，p(SO2)=0.8p0，則消耗的p(SO2)=0.2p0，消耗p(NO2)=(1-0.6)p0=0.4p0，其中有一半的NO2參與反應(yīng)①、一半的NO2參與反應(yīng)②，所以TK溫度下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)，C正確；D．3min時(shí)分壓均增大，則改變的條件有可能是加壓或升高溫度，但加壓后反應(yīng)②會(huì)正向移動(dòng)，隨后NO2(g)的分壓會(huì)降低，不符合，升溫后兩反應(yīng)均逆向移動(dòng)，兩物質(zhì)分壓均再次增大，則3min時(shí)改變的條件為升高溫度，D錯(cuò)誤；故選D。7．（2023-2024高二上·福建三明·期末）向恒容密閉容器中加入1mol和一定量，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比[]隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．B．點(diǎn)a、c對(duì)應(yīng)的的轉(zhuǎn)化率：a>cC．點(diǎn)a、b對(duì)應(yīng)的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>bD．點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：【答案】C【詳解】A．加入的水蒸氣的量越大，投料比x越小，CH4平衡轉(zhuǎn)化率就越大，所以x1<x2，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)、c點(diǎn)投入的甲烷的量相同，由于x1<x2，則a點(diǎn)的水蒸氣多，加入的水蒸氣的量越大，水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率就越小，所以點(diǎn)a、c對(duì)應(yīng)的的轉(zhuǎn)化率：a<c，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)投料比相同，b點(diǎn)甲烷的轉(zhuǎn)化率大，則b點(diǎn)反應(yīng)向右進(jìn)行的程度更大，氣體混合物的總物質(zhì)的量大，則平均相對(duì)分子質(zhì)量小，所以點(diǎn)a、b對(duì)應(yīng)的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>b，故C正確；D．b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，則平衡常數(shù)相同。從圖中可以看出，溫度升高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，因此b點(diǎn)平衡常數(shù)比a點(diǎn)大，所以點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc，故D錯(cuò)誤；答案選C。8．（2023-2024高二上·山西太原·期末）一定條件下，按2：1的比例向容積為的密閉容器充入A物質(zhì)和B物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：，溫度、壓強(qiáng)()對(duì)A物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．壓強(qiáng)：；B．壓強(qiáng)為時(shí)，若和時(shí)該反應(yīng)的速率分別為、，則：C．該反應(yīng)的D．平衡常數(shù)：A點(diǎn)=B點(diǎn)【答案】C【分析】根據(jù)題干和圖像可知：升高溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率降低；結(jié)合化學(xué)方程式可知：增大壓強(qiáng)，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大；【詳解】A．通過分析可知:在溫度相同的情況下，壓強(qiáng)越大，A的平衡轉(zhuǎn)化率越高，p1<p2，A不符合題意；B．通過分析可知:在壓強(qiáng)相同的情況下，溫度越高，反應(yīng)速率越快，v1<v2，B不符合題意；C．通過分析可知:在壓強(qiáng)相同的情況下，升高溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率降低,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C符合題意；D．化學(xué)平衡常數(shù)為溫度的函數(shù)，溫度相同化學(xué)平衡常數(shù)相同，D不符合題意；故答案選C；9．（2023-2024高二上·河南鄭州·期末）歷史上曾用“地康法”制氯氣，相關(guān)反應(yīng)為。某剛性容器中，進(jìn)料濃度比分別等于1∶1、1∶4、1∶7時(shí)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是A．平衡常數(shù)：K(200℃)<K(300℃)B．及時(shí)分離出(g)可以提高氯化氫的轉(zhuǎn)化率C．曲線①對(duì)應(yīng)的等于1∶7D．若HCl的初始濃度為c，進(jìn)料濃度比為1∶1時(shí)，【答案】B【詳解】A．升高溫度時(shí)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故K(200℃)>K(300℃)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．及時(shí)分離出H2O(g)時(shí)，平衡正向移動(dòng)，可以提高氯化氫的轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)正確；C．溫度相同時(shí)，O2的濃度一定時(shí)，增大HCl的量，轉(zhuǎn)化率降低，故①對(duì)應(yīng)的c（O2）:c（HCl）等于1∶1；C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．400℃進(jìn)料濃度比為1∶1時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率為曲線①，此時(shí)HCl轉(zhuǎn)化率為84%，，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。10．（2023-2024高二上·廣東廣州·期末）合成氨反應(yīng)，下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是A．B．達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨比值的變化C．正、逆反應(yīng)速率隨溫度的變化D．該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．合成氨反應(yīng)的焓變?chǔ)=(2254-2346)kJ?mol-1=-92kJ?mol-1<0，則題給圖示與對(duì)應(yīng)敘述不相符合，故A錯(cuò)誤；B．的比值增大相當(dāng)于增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，但氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，則題給圖示與對(duì)應(yīng)敘述不相符合，故B錯(cuò)誤；C．合成氨反應(yīng)我放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則題給圖示與對(duì)應(yīng)敘述不相符合，故C錯(cuò)誤；D．合成氨反應(yīng)我放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則題給圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合，故D正確；故選D。11．（2023-2024高二上·廣東·期末）反應(yīng)是工業(yè)上制備高純硅的重要中間過程。一定壓強(qiáng)下，起始投入原料、溫度與的平衡產(chǎn)率的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．、點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：C．提高投料比，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．溫度下，時(shí)，的平衡產(chǎn)率為【答案】B【詳解】A．由圖可知，其它條件一定時(shí)，升高溫度，的平衡產(chǎn)率減小，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，N點(diǎn)溫度高于M點(diǎn)，故逆反應(yīng)速率：，故B正確；C．壓強(qiáng)一定，提高投料比，平衡不移動(dòng)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D．溫度下，時(shí)，平衡不移動(dòng)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率不變?nèi)詾閍，故D錯(cuò)誤；故選B。12．（2023-2024高二上·山西大同·期末）向密閉容器中通入物質(zhì)的量均為的和，分別在壓強(qiáng)下發(fā)生重整反應(yīng)：的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)B．壓強(qiáng)C．點(diǎn)時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)約為D．若點(diǎn)與點(diǎn)反應(yīng)條件相同，則點(diǎn)時(shí)：【答案】B【詳解】A．由圖像得知，隨溫度升高，甲烷平衡轉(zhuǎn)化率增大，則正反應(yīng)吸熱，且正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增加，因此，A正確；B．根據(jù)正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增加，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng)，甲烷轉(zhuǎn)化率減小，因此，B錯(cuò)誤；C．點(diǎn)時(shí)，甲烷轉(zhuǎn)化率，甲烷變化的物質(zhì)的量為，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)正確；D．若點(diǎn)與點(diǎn)反應(yīng)條件相同，則點(diǎn)時(shí)未達(dá)平衡，此時(shí)，D正確；故選B。13．（2023-2024高二上·廣西玉林·期末）可用于合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。在一容積可變的密閉容器中充有10mol與20mol，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度()、壓強(qiáng)()的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．、、三點(diǎn)的平衡常數(shù)為C．壓強(qiáng)為D．下，達(dá)平衡狀態(tài)后，又投入5mol和10mol，則再次平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率減小【答案】B【詳解】A．由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而降低，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，值減小，而溫度相同時(shí)，值相同，因?yàn)闇囟?，故圖中、、三點(diǎn)的平衡常數(shù)：，B正確；C．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，即壓強(qiáng)越大，平衡轉(zhuǎn)化率越大，則圖中壓強(qiáng)：，C錯(cuò)誤；D．若達(dá)平衡狀態(tài)后，再投入5mol和10mol，則與原投料呈等比投料，恒溫恒壓下，兩次平衡為等比平衡，的轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤；故答案選B。14．（2023-2024高二上·河南新鄉(xiāng)·期末）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(-lgK)隨溫度(T)變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．平衡常數(shù)：Ka<Kb<KcB．該反應(yīng)的反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能C．壓強(qiáng)：pa<pb<pcD．若△H的值不再隨時(shí)間變化而改變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡【答案】D【詳解】A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(-lgK)隨溫度(T)的升高在減小，即溫度升高，K增大，故平衡常數(shù)：Ka<Kb<Kc，A正確；B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高增大，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，B正確；C．該反應(yīng)體系恒容，溫度越高，該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，生成的氣體的物質(zhì)的量越大，體系壓強(qiáng)越大，故壓強(qiáng)：pa<pb<pc，C正確；D．反應(yīng)的△H的值為一個(gè)恒量，不能用來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；答案選D。15．（2023-2024高二上·河南開封·期末）某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．時(shí)降低溫度，時(shí)升高溫度C．反應(yīng)方程式中的，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為【答案】C【分析】從該題第一個(gè)圖可知，0-20min是反應(yīng)：A(g)+xB(g)?2C(g)從開始到達(dá)到平衡的過程，由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，20min時(shí)各濃度保持不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，20-30min，是保持平衡狀態(tài)過程；30min-40min時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度都減少，結(jié)合第2個(gè)圖可知，正逆反應(yīng)速率相等且減小平衡不移動(dòng)；40-54min，從第一個(gè)圖可知，反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小，圖2知正逆反應(yīng)速率都增大，且與原平衡點(diǎn)無(wú)接觸點(diǎn)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，再次達(dá)到平衡狀態(tài)，以此解答。【詳解】A．由圖可知，20min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．由圖象可知，30min時(shí)正逆反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)；40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，而增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，應(yīng)是升高溫度，B錯(cuò)誤；C．由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；D．0～20min內(nèi)，A的反應(yīng)速率v=mol/(L?min)，D錯(cuò)誤；故選C。16．（2023-2024高二上·貴州黔南·期末）在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：

，當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響如下圖所示，下列分析不正確的是。A．圖Ⅰ，時(shí)刻增大的濃度 B．圖Ⅱ，時(shí)刻加入催化劑C．由圖Ⅲ可知，溫度關(guān)系為 D．若，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)【答案】A【詳解】A．增大氧氣的濃度，平衡破壞的瞬間，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)不變，所以圖Ⅰ應(yīng)是增大壓強(qiáng)的原因，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．圖Ⅱ在t1時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)是加入催化劑的原因，故B項(xiàng)正確；C．由題意可知，正反應(yīng)放熱，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，則溫度：，故C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)為正、逆兩個(gè)方向，且速率符合，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)正確；故本題選A。17．（2023-2024高二上·廣東中山·期末）在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)，隨時(shí)間的變化如圖中曲線甲所示。下列說(shuō)法不正確的是A．壓縮體積加壓平衡不移動(dòng)B．在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：C．其他條件不變，向體系中加入催化劑得到曲線乙D．由、兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從到時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率【答案】A【詳解】A．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，則不同時(shí)刻都存在關(guān)系：，即，故B正確；C．其他條件不變，向向體系中加入催化劑時(shí)，反應(yīng)速率加快，但平衡狀態(tài)相同，曲線乙達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，但最終平衡與甲的相同，因此向體系中加入催化劑得到曲線乙，故C正確；D．反應(yīng)速率為，圖中縱坐標(biāo)表示隨時(shí)間的變化，縱坐標(biāo)數(shù)值的變?yōu)闉椋瑒t從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率，故D正確；故答案選A。18．（2023-2024高二上·湖南長(zhǎng)沙·期末）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，將按一定比例混合的和通過裝有催化劑的反應(yīng)器可得到甲烷。已知：；。催化劑選擇是甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)轉(zhuǎn)化率和生成選擇性隨溫度變化的影響如下圖所示：。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)在高溫下有自發(fā)進(jìn)行的傾向B．在間，以為催化劑，升高溫度的選擇性明顯增大C．高于后，以為催化劑，轉(zhuǎn)化率上升的原因是平衡正向移動(dòng)D．選擇合適的催化劑、合適的溫度有利于提高的選擇性【答案】D【詳解】A．該反應(yīng)為熵減反應(yīng)且為放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行可知，該反應(yīng)在低溫條件下有自發(fā)進(jìn)行的傾向，A錯(cuò)誤；B．從第二張圖中可知，以為催化劑，的情況下，升高溫度，的選擇性沒有很大變化，B錯(cuò)誤；C．從圖中可知，以為催化劑，相同溫度下的轉(zhuǎn)化率明顯低于以為催化劑的的轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明此時(shí)的催化活性較低，反應(yīng)速率慢，高于后，以為催化劑，隨著溫度升高，催化劑活性增大，反應(yīng)速率增大，的轉(zhuǎn)化率增大，C錯(cuò)誤；D．從圖中可知，使用不同的催化劑，不同的溫度下的選擇性有明顯差異，選擇為催化劑，溫度高于時(shí)的選擇性較高，D正確；故答案選D。19．（2023-2024高二上·安徽宣城·期末）反應(yīng)分兩步：①，②。恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，測(cè)得Y的濃度隨時(shí)間變化曲線如下圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．時(shí)，B．時(shí)，C．若加入催化劑甲(僅催化反應(yīng)①)，達(dá)到最大值的時(shí)間提前D．若加入催化劑乙(僅催化反應(yīng)②)，最大值會(huì)上升【答案】D【詳解】A．時(shí)，，A正確；B．時(shí)，，B正確；C．加入催化劑甲加快反應(yīng)速率，達(dá)到最大值的時(shí)間提前，C正確；D．催化劑不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，加入催化劑乙，最大值不會(huì)變化，D錯(cuò)誤；故選D。20．（2023-2024高二上·貴州安順·期末）2023年9月23日晚，第19屆亞運(yùn)會(huì)在杭州正式開幕。開幕式主火炬燃料全球首次創(chuàng)新使用零碳甲醇燃料。零碳甲醇制備的原理是綜合利用焦?fàn)t氣中的副產(chǎn)物氫氣與工業(yè)尾氣中捕集的二氧化碳合成綠色甲醇，其反應(yīng)過程的能量變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若該過程中使用催化劑，不會(huì)改變總反應(yīng)的B．過程①和過程②都是吸熱反應(yīng)C．降低溫度，將增大的平衡轉(zhuǎn)化率D．兩個(gè)過程中，決定總反應(yīng)速率的是過程①【答案】B【詳解】A．催化劑能降低活化能，不會(huì)改變總反應(yīng)的，故A正確；B．過程②反應(yīng)物總能量高于生成物，因此是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．正反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D．活化能越大反應(yīng)速率越慢，兩個(gè)過程中，過程①的活化能大于過程②，過程①是慢反應(yīng)，決定總反應(yīng)速率的是過程①，故D正確；選B。21．（2023-2024高二上·浙江麗水·期末）向A、B兩試管中加入等量H2O2溶液，然后再向B中滴入幾滴FeCl3溶液，其反應(yīng)歷程如圖：I.H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑II.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O下列說(shuō)法不正確的是A．曲線②是滴加了FeCl3溶液的反應(yīng)過程，F(xiàn)e3+改變了H2O2分解反應(yīng)的歷程B．Fe3+是催化劑；Fe2+是中間產(chǎn)物C．E1、E2分別是反應(yīng)I、II的活化能，反應(yīng)I的速率大于反應(yīng)II的速率D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)【答案】C【詳解】A．FeCl3為H2O2分解的催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，改變了反應(yīng)的歷程，A正確；B．Fe3+先消耗后生成，反應(yīng)前后質(zhì)量不變是催化劑；Fe2+先生成后消耗是中間產(chǎn)物，B正確；C．從圖可知E1為反應(yīng)I的活化能，E2分別是反應(yīng)II逆反應(yīng)的活化能。反應(yīng)中活化能越大，反應(yīng)越慢?；罨埽悍磻?yīng)I<反應(yīng)II，反應(yīng)速率：反應(yīng)I<反應(yīng)II，C錯(cuò)誤；D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，D正確；故答案為：C。22．（2023-2024高二上·福建·期末）某興趣小組探究轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，在相同催化劑條件下，向容積為的容器中分別加入2molX和5molY，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(s)2Z(g)，在不同溫度下，測(cè)得X的平衡轉(zhuǎn)化率為曲線I和反應(yīng)10min時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為曲線II。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．bc段變化可能是催化劑活性降低導(dǎo)致C．400℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2D．b、c、d三點(diǎn)均達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【詳解】A．升高溫度，平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)b階段隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大，bc階段隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率減小，該變化可能是催化劑在溫度高于400℃時(shí)活性降低導(dǎo)致，故B正確；C．400℃時(shí)，X的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，依題意可知其起始濃度為1mol/L，由反應(yīng)的方程式可得，反應(yīng)的平衡常數(shù)==2.25，故C錯(cuò)誤；D．曲線Ⅰ表示X的平衡轉(zhuǎn)化率，b、c兩點(diǎn)均在曲線Ⅰ下方，不是平衡狀態(tài)，d點(diǎn)在曲線Ⅰ上，表示平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B。23．（2023-2024高二上·河南洛陽(yáng)·期末）在2L剛性密閉容器中充入足量的Cu粉和，發(fā)生反應(yīng)：。在不同溫度下，的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示；反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：該條件下，不生成。A．B．：a點(diǎn)<b點(diǎn)C．圖2中時(shí)改變的條件是升高溫度D．溫度下，平衡常數(shù)K=1.875.【答案】D【詳解】A．溫度越高，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所用的時(shí)間也就越短，所以可確定T1＞T2，故A正確；B．溫度越高反應(yīng)速率就越快，因?yàn)門1＞T2，b點(diǎn)的溫度高于a點(diǎn)溫度，且a點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，b點(diǎn)尚未達(dá)到平衡，所以V正：a點(diǎn)＜b點(diǎn)，故B正確；C．因?yàn)門1＞T2，升高溫度，的轉(zhuǎn)化率降低，則該反應(yīng)＜0，圖2中t0min時(shí)改變條件使正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)較大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即升高溫度可以實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，故C正確；D．在2L剛性密閉容器中充入足量的Cu粉和2molNO2(g)，NO2(g)的物質(zhì)的量的濃度為1mol/L，溫度下的轉(zhuǎn)化率為80%，則，平衡常數(shù)K=，故D錯(cuò)誤；故選D。24．（2023-2024高二上·山東濟(jì)寧·期末）根據(jù)相應(yīng)的圖像，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A．圖甲所示，時(shí)改變的條件一定是加入了催化劑B．圖乙所示，若，則C．圖丙所示，該反應(yīng)D．圖丁所示，平衡逆向移動(dòng)，平衡Ⅱ時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)一定小于平衡Ⅰ時(shí)【答案】C【詳解】A．圖甲所示，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，時(shí)改變的條件可能是加入了催化劑或增大壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．圖乙所示，若，增大壓強(qiáng)X的含量增大，平衡逆向移動(dòng)，Y是固體，則，故B錯(cuò)誤；C．圖丙所示，升高溫度，A的物質(zhì)的量增多，反應(yīng)逆向移動(dòng)，該反應(yīng)，故C正確；D．圖丁所示，平衡逆向移動(dòng)，改變的條件可能是增大C的濃度，平衡Ⅱ時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)不一定小于平衡Ⅰ時(shí)，故D錯(cuò)誤；選C。25．（2023-2024高二上·北京東城·期末）采用催化技術(shù)可以使汽車尾氣中的和發(fā)生如下反應(yīng)從而消除污染：。某小組用恒容容器進(jìn)行三組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)NO的濃度均為，三組實(shí)驗(yàn)中的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．在實(shí)驗(yàn)I中，達(dá)到平衡時(shí)的濃度為B．若實(shí)驗(yàn)Ⅱ比實(shí)驗(yàn)Ⅲ的溫度低，則和的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．當(dāng)容器中和的濃度之比保持恒定時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的差異，可能是由于采用了效果不同的催化劑【答案】C【詳解】A．反應(yīng)為，由圖可知，實(shí)驗(yàn)I中，，，故達(dá)到平衡時(shí)的濃度為，A正確；B．由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；C．和均為生成物，濃度之比一直保持不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅱ始態(tài)和終態(tài)相同，實(shí)驗(yàn)Ⅱ的速率更快，則實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能是由于采用了效果不同的催化劑，D正確；故選C。二、填空題26．（2023-2024高二上·湖南岳陽(yáng)·期末）氨氣和甲醇都是重要的工業(yè)產(chǎn)品，試運(yùn)用必要的化學(xué)原理解決有關(guān)問題。(1)在密閉容器中，使2molN2和7molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

△H=-92.4kJ/mol。①NH3分子的空間構(gòu)型為：，中心N原子的雜化類型為：②當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，保持恒溫，壓縮容器體積，平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)水煤氣在一定條件下可合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

△H<0。將1molCO和2molH2充入1L恒容密閉容器中，在一定條件下合成甲醇，反應(yīng)相同時(shí)間(2min)時(shí)測(cè)得不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率如圖所示：①溫度在1000K下，從反應(yīng)開始至2min末，這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2)=。②由圖可知，在溫度低于1050K時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，原因是。③已知c點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為p，則在1150K下該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP為(用含p的代數(shù)式表示，KP是用各氣體的分壓，(替代濃度來(lái)計(jì)算的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。【答案】(1)三角錐形sp3正向不變(2)0.5mol/(Lmin)溫度低于1050K時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨溫度的升高，反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率增大(kPa)-2【詳解】（1）①NH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形；中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，雜化類型為sp3；②當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，保持恒溫，壓縮容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的方向移動(dòng)即平衡正向移動(dòng)，由于溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)K不變；（2）①溫度在下，CO改變量為0.5mol，則從反應(yīng)開始至末，氫氣消耗了1mol，這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率；②由圖可知，在溫度低于時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨溫度的升高，反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率增大；故答案為：溫度低于時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨溫度的升高，反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率增大。③已知c點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為pkPa，則在下建立三段式，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)；27．（2023-2024高二上·廣東清遠(yuǎn)·期末）(Ⅰ)科學(xué)家積極探索新技術(shù)利用合成低碳烯烴：，測(cè)得溫度對(duì)的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示，請(qǐng)回答：(1)上述由合成的反應(yīng)在(填“高溫”或“低溫”)下自發(fā)進(jìn)行。理由是。(2)在體積為的恒容密閉容器中，充入和，測(cè)得溫度對(duì)的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是___________。A．平衡常數(shù)大?。築．其他條件不變，若不使用催化劑。則時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)C．圖1中點(diǎn)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)約為D．壓強(qiáng)或不變時(shí)均可證明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)(Ⅱ)利用干重整反應(yīng)不僅可以對(duì)天然氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響，反應(yīng)歷程的能量變化如圖2所示。(3)干重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(選用的關(guān)系式表示反應(yīng)熱)，反應(yīng)Ⅱ是(填“慢反應(yīng)”或“快反應(yīng)”)。(4)在恒壓條件下，等物質(zhì)的量的和發(fā)生干重整反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖3所示。已知在干重整中還發(fā)生了副反應(yīng)：，則表示平衡轉(zhuǎn)化率的是曲線(填“A”或“B”)，判斷的依據(jù)是?！敬鸢浮?1)低溫根據(jù)要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行使，需低溫下進(jìn)行(2)ACD(3)快反應(yīng)(4)B的轉(zhuǎn)化率大于【詳解】（1）依據(jù)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，升高溫度，CO2轉(zhuǎn)化率下降，說(shuō)明該反應(yīng)，則，要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行使，需低溫下進(jìn)行；（2）A．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，所以，故A正確；B．催化劑只能影響反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，則催化劑不影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．圖中M點(diǎn)時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，可結(jié)合化學(xué)平衡三段式法列式：，乙烯的體積分?jǐn)?shù)約為≈，故C正確；D．反應(yīng)前后氣體體積不同，壓強(qiáng)不變時(shí)可以說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，n(CO2)不變時(shí)也可證明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選ACD；（3）干重整反應(yīng)生成和，由圖可知反應(yīng)物的能量低于生成物，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物能量-反應(yīng)物能量，熱化學(xué)方程式為：；由圖可知，反應(yīng)Ⅱ的活化能小于反應(yīng)Ⅰ，反應(yīng)Ⅱ是快反應(yīng)；（4）等物質(zhì)的量的和發(fā)生干重整反應(yīng)，同時(shí)還發(fā)生了副反應(yīng)：，則的轉(zhuǎn)化率大于，則表示平衡轉(zhuǎn)化率的是曲線B。28．（2023-2024高二上·新疆·期末）在容積為的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：，最初加入和，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量和時(shí)間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題：(1)時(shí)，內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為。(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)有。a．容器中壓強(qiáng)不變

b．混合氣體中不變

c．

d．(3)利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算：時(shí)A物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為，時(shí)的平衡常數(shù)，該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(4)時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量為：，，，，則此時(shí)該反應(yīng)(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)?！敬鸢浮?1)(2)ab(3)60%(或0.6)1.8吸熱(4)向正反應(yīng)方向進(jìn)行【詳解】(1))在800℃時(shí)，當(dāng)5min時(shí)D的物質(zhì)的量是0.6mol，根據(jù)方程式中B與D的關(guān)系可知：消耗B的物質(zhì)的量是1.2mol，所以0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為v(B)=；(2)a．由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，所以若容器中壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，a項(xiàng)正確；b．由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，所以若反應(yīng)未達(dá)到平衡，則任何物質(zhì)的濃度就會(huì)發(fā)生變化，所以若混合氣體中不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，b項(xiàng)正確；c．B是反應(yīng)物，D是生成物，若反應(yīng)達(dá)到平衡，，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d．不能根據(jù)來(lái)判斷反應(yīng)平衡，且根據(jù)三段式計(jì)算，平衡時(shí)兩者濃度不相等，d項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上，正確的為ab，(3)根據(jù)題給信息，列出三段式：，則A物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為：，K=1.8；由圖像可知，隨著溫度的升高，D的含量增多，依據(jù)勒夏特列原理，溫度升高有利于向吸熱方向進(jìn)行，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；(4)根據(jù)已知可得：c(A)=0.45mol/L，c(B)=1.0mol/L，c(C)=0.45mol/L，c(D)=0.45mol/L，Qc==0.45<1.8，所以此時(shí)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。29．（2023-2024高二上·安徽合肥·期末）完成下列問題(1)在一個(gè)容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：其平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝簍/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。②若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻反應(yīng)混合物中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為：則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)。③將2.0molCO2和3.0molH2通入容積為3L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得H2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。100℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則反應(yīng)從起始至5min內(nèi)，用H2濃度的變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為mol?L?1?min?1。(2)火箭發(fā)射時(shí)常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)楫?dāng)溫度升高時(shí)氣體顏色變深。①現(xiàn)將1molN2O4充入一個(gè)恒壓的密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a．b．c．②若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在容積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)將(填“增大”或“不變”或“減小”)。【答案】(1)吸熱逆反應(yīng)方向0.1(2)AC不變【詳解】（1）①平衡常數(shù)是指在一定溫度下，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)生成物度的系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪之積的比值，由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：；溫度升高，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；②1200℃時(shí)，反應(yīng)的濃度熵Qc=＝4＞K=2.6，則平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)；③由圖可知，此時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)，Δn(H2)=3mol×50%=1.5mol,用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v(H2)===0.1mol?L-1?mi