江蘇省蘇州市2024-2025學年高二年級第二學期期中考試化學試題（解析版）

第第頁高二期中調研試卷化學注意事項：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時間75分鐘。2.將選擇題答案填涂在答題卡的對應位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目內?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5K-39Cr-52Fe-56一、單項選擇題：本題包括13題，每題3分，共計39分。每題只有一個選項最符合題意。1.釔鋇銅氧化物常用于制備超導薄膜。下列元素屬于第4周期的是A.Y B.Ba C.Cu D.O【答案】C【解析】【詳解】A．Y是釔元素，原子序數為39，位于元素周期表第5周期ⅢB族

，A錯誤；B．Ba是鋇元素，原子序數為56，位于元素周期表第6周期ⅡA族，B錯誤；C．Cu是銅元素，原子序數為29，位于元素周期表第4周期ⅠB族，C正確；D．O是氧元素，原子序數為8，位于元素周期表第2周期ⅥA族，D錯誤；故選C。2.Ca5(PO4)3F晶體可作激光發(fā)射材料。下列說法正確的是A.電離能大?。?B.半徑大小：C.沸點大?。?D.電負性大?。骸敬鸢浮緼【解析】【詳解】A．已知同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，故電離能大?。海珹正確；B．已知Ca2+和P3-具有相同的核外電子排布，且Ca的原子序數比P的大，故半徑大?。海珺錯誤；C．已知PH3和HF均形成分子晶體，HF中分子間存在氫鍵而PH3中不存在氫鍵，故沸點大?。海珻錯誤；D．已知同一周期從左往右元素的電負性依次增大，故電負性大?。?，D錯誤；故答案為：A。3.黑火藥的爆炸反應為。下列說法正確的是A.的結構式： B.的電子式：C.S的原子結構示意圖： D.的空間構型為型【答案】A【解析】【詳解】A．中兩個氮原子形成氮氮三鍵，其結構式為，A項正確；B．K2S為離子化合物，電子式為：，B項錯誤；C．S的原子序數為16，原子核內有16個質子，核外有16個電子，S的原子結構示意圖為：，C項錯誤；D．中，中心原子的價層電子對數為2，孤電子對數為0，其空間構型為直線形，D項錯誤；答案選A。4.下列晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是A.與 B.與 C.與 D.與【答案】C【解析】【詳解】A．SO2和SiO2中都只存在共價鍵，但SiO2是共價晶體、SO2是分子晶體，A錯誤；B．NaCl中存在離子鍵，是離子晶體，而HCl只存在共價鍵，是分子晶體，B錯誤；C．CO與NO均只存在共價鍵，均為分子晶體，C正確；D．中存在共價鍵，由分子構成的，為分子晶體，KCl中只存在離子鍵，為離子晶體，D錯誤；故選C5.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。是空氣中含量最多的元素，的周期序數等于族序數，基態(tài)原子軌道上有4個電子，與同主族。下列說法正確的是A.原子半徑： B.元素最高化合價：C.單質熔點： D.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：【答案】B【解析】【分析】前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。是空氣中含量最多的元素，X是N元素；基態(tài)原子軌道上有4個電子，Z是S元素；的周期序數等于族序數，Y是Al元素；與同主族，W是Se元素?！驹斀狻緼．電子層數越多半徑越大，電子層數相同，質子數越多半徑越小，原子半徑：S<Al<Se，故A錯誤；B．N的最高價是+5、Al的最高價是+3，S的最高價是+6，元素最高化合價：，故B正確；C．Al是金屬晶體，S是分子晶體，S在常溫下是固體，N2在常溫下是氣體，單質熔點：，故C錯誤；D．同主族元素從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，故D錯誤；選B。6.火箭固體燃料重要的氧載體與發(fā)生反應：。下列表述正確的是A.用電子云輪廓圖示意中s-p鍵的形成：B.中的陰、陽離子的中心原子雜化類型相同C.激發(fā)態(tài)原子的軌道表示式：D.和具有相同類型的分子間作用力【答案】B【解析】【詳解】A．用電子云輪廓圖示意中鍵的形成：，σ為頭碰頭，A錯誤；B．中的陰離子中心原子價層電子對數，雜化類型為sp3，陽離子中心原子價層電子對數，雜化類型為sp3，B正確；C．N為7號元素，基態(tài)氮原子2p軌道上的3個電子自旋方向相同，核外電子排布的軌道表示式：，C錯誤；D．和均為分子晶體，存在范德華力，但具有氫鍵，而不存在氫鍵，D錯誤；故選D。7.下列物質的結構與性質或性質與用途具有對應關系的是A.干冰中分子間的范德華力較弱，具有較好的熱穩(wěn)定性B.溶液呈酸性，可用于蝕刻電路板上的銅C.中的原子與形成配位鍵，具有還原性D.離子間形成氫鍵從而減弱其與的作用，的溶解度小于【答案】D【解析】【詳解】A．具有較好的熱穩(wěn)定性是因為C=O鍵能較大，與分子間范德華力無關，A錯誤；B．溶液可用于蝕刻電路板上的銅，是因為具有氧化性，能與Cu發(fā)生氧化還原反應，與溶液呈酸性無關，B錯誤；C．具有還原性是因為N元素化合價可升高，與原子與形成配位鍵沒有對應關系，C錯誤；D．離子間形成氫鍵，從而減弱其與的作用，使得的溶解度小于，結構與性質存在對應關系，D正確；故選D。閱讀下列材料，完成下面小題。鐵及其化合物性質多樣，用途廣泛。氣態(tài)氯化鐵主要以二聚體形式存在，用作化工生產催化劑；FeS常用作廢水處理劑等；FeS2可用于制備重要的化工原料(NH4)2Fe(SO4)2；Fe3O4可用作鋰離子電池的電極材料，電池工作時Li+嵌入其中生成LiFe3O4；鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6]}遇Fe2+反應生成深藍色沉淀，常用于檢驗Fe2+。8.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化不能實現的是A. B.FeC. D.9.下列說法正確的是A.K3[Fe(CN)6]中提供空軌道形成配位鍵的是Fe2+B.FeS處理廢水中的C.Fe3O4晶體中嵌入Li+形成LiFe3O4時，部分Fe3+轉化為Fe2+D.可用如圖表示Fe2Cl6的結構：10.利用金屬礦渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制備(NH4)2Fe(SO4)2晶體的實驗流程如下。下列說法不正確的是A.煅燒后，礦渣中FeS2可轉化為Fe2O3B.如上圖所示FeS2的晶胞中，與一個相緊鄰的Fe2+有2個C.酸浸后溶液中主要含有Fe3+、Cu2+、H+三種陽離子D.可用KSCN溶液檢驗Fe3+是否完全被還原【答案】8.A9.C10.B【解析】【8題詳解】A．Fe2O3不溶于水，且與水不反應，A符合題意；B．Fe比Ag活潑，故Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag能發(fā)生，B不合題意；C．Fe2+具有還原性，H2O2具有氧化性，故能發(fā)生2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O，C不合題意；D．Fe(OH)2具有較強的還原性，能被氧氣氧化為Fe(OH)3，方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不合題意；故答案為：A；【9題詳解】A．K3[Fe(CN)6]中Fe3+提供空軌道、CN-提供孤電子對形成配位鍵，A錯誤；B．利用沉淀轉化原理，FeS轉化為更難溶的HgS，反應的離子方程式為FeS（s）+Hg2+（aq）HgS（s）+Fe2+（aq），B錯誤；C．由化合價規(guī)則可知，Fe3O4晶體中嵌入Li+形成LiFe3O4時，[Fe3O4]整體化合價降低，Fe3O4發(fā)生還原反應，即部分Fe3+轉化為Fe2+，C正確；D．每個鐵原子與氯原子形成3個普通共價鍵、還與氯原子形成1個配位鍵，Fe2Cl6的結構表示為：，D錯誤；故答案為：C；【10題詳解】礦渣經過空氣煅燒，其中的FeS2被氧化生成氧化鐵和二氧化硫，Cu2O被氧化成CuO再經過稀硫酸酸化，氧化鐵和氧化銅反應生成硫酸鐵和硫酸銅，二氧化硅不反應通過過濾除去，再加入還原鐵粉，將鐵離子還原為亞鐵離子，銅離子還原為單質銅，再過濾除去銅和過量的鐵，再經過一系列操作即可得到硫酸亞鐵銨晶體，據此分析解題：A．煅燒時FeS2被氧化生成氧化鐵和二氧化硫，反應的方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，即煅燒后，礦渣中FeS2可轉化為Fe2O3，A正確；B．由題干所示FeS2的晶胞可知，與一個相緊鄰的Fe2+有6個，即某個周圍上下左右前后的緊鄰的6個Fe2+，B錯誤；C．由分析可知，酸浸后的溶液中主要含有Fe3+、Cu2+、H+三種陽離子，C正確；D．已知Fe3+遇到SCN-溶液立即變?yōu)檠t色，故可用KSCN溶液檢驗Fe3+是否完全被還原，D正確；故答案為：B。11.從微觀視角探析物質結構及性質是學習化學的有效方法。下列實例與解釋不符的是選項實例解釋A石墨能導電未雜化的軌道相互重疊，使電子可在整個碳原子平面內運動B向溶液加入乙醇，有固體析出加入乙醇增大了溶劑的極性CCsCl晶體中每個周圍有8個，而晶體中每個周圍有6個的半徑比大D逐個斷開中的鍵，每步所需能量不同各步中鍵所處化學環(huán)境不同A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．石墨晶體屬于混合晶體，在石墨的平面結構中，每個碳原子和相鄰的三個碳原子形成共價鍵，形成六元環(huán)的網狀結構，每個碳原子價電子4個，其中利用三個sp2雜化軌道連接三個碳原子，還有一個p電子未參與雜化，層內碳原子的這些2p電子相互平行，相鄰碳原子間的p軌道相互重疊形成π鍵，這些電子可以自由移動，因此能導電，A正確；B．乙醇為非極性分子，加入乙醇降低溶劑的極性，使得溶解度降低，析出晶體，B錯誤；C．離子晶體的配位數取決于陰、陽離子半徑的相對大小，離子半徑比越大，配位數越大，CsCl晶體中每個周圍有8個，而晶體中每個周圍有6個，說明的半徑比大，C正確；D．斷開第一個鍵時，碳原子周圍的共用電子對多，原子核對共用電子對的吸引力較弱，需要能量較小，斷開C-H鍵越多，碳原子周圍共用電子對越少，原子核對共用電子對的吸引力越大，需要的能量變大，所以各步中的C-H鍵所處化學環(huán)境不同，每步所需能量不同，D正確；故選B。12.錳的某種氧化物的晶胞如下圖所示，而是晶型轉變的誘導劑。下列說法正確的是A.錳位于元素周期表第4周期ⅤB族B.該氧化物化學式為C.當晶體有原子脫出時，出現空位，元素的化合價升高D.為正四面體構型，且存在配位鍵【答案】D【解析】【詳解】A．已知Mn是25號元素，價電子排布式為：3d54s2，故錳位于元素周期表第4周期ⅦB族，A錯誤；B．由題干晶胞可知，一個晶胞中含有Mn的個數為：=2，O的個數為：=4，則該氧化物化學式為，B錯誤；C．已知化合物中O顯負價，故當晶體有原子脫出時，出現空位，元素的化合價降低，C錯誤；D．已知B是5號元素，其核外只有3個電子，中B周圍的價層電子對數為：4+=4，空間構型為正四面體構型，且存在B-F之間的配位鍵，D正確；故答案為：D。13.鐵粉活化可用于污水處理?；罨椒ㄈ缦拢合蛞欢勘砻姹徊糠盅趸蔫F粉中加入少量稀鹽酸和(少量有利于鐵粉活化)，攪拌。一段時間后，鐵粉吸附形成膠體。活化過程中，溶液中、隨時間變化如圖所示。下列說法不合理的是A.鹽酸能與鐵粉表面的反應B.0～2.5min，溶液的pH不斷升高C.2.5~5min，減小，增加，可能發(fā)生反應：D.5min后，減小，可能是還原為Fe【答案】D【解析】【詳解】A．鹽酸可以和氧化鐵反應，生成氯化鐵和水，A正確；B．由圖可知，0～2.5min，和不斷產生，是由于Fe2O3和Fe都與稀鹽酸反應，鹽酸不斷被消耗，酸性減弱，溶液的pH不斷升高，B正確；C．，減小，增加，有可能是鐵離子與鐵反應生成亞鐵離子，即可能發(fā)生反應，C正確；D．后，減小，可能是鐵粉吸附形成膠體，具有氧化性，能氧化為鐵離子，D錯誤；故選D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.錫(Sn)是現代“五金”之一，廣泛應用于合金、半導體工業(yè)等。（1）Sn位于元素周期表第5周期ⅣA族。則基態(tài)Sn原子外圍電子排布式為_______。（2）和是錫的常見氯化物。①分子中原子的雜化方式為_______，分子空間構型是_______。②易溶于四氯化碳、苯等有機溶劑，可能原因是_______。（3）白錫和灰錫是單質的常見同素異形體。二者晶胞如圖：白錫具有體心立方結構，灰錫具有類似于金剛石的結構。①灰錫中每個Sn原子周圍與它最近且距離相等的Sn原子有_______個。②若白錫和灰錫的晶胞體積分別為和，則白錫和灰錫晶體密度之比是_______。（4）單質的制備：將與焦炭充分混合后，于惰性氣氛中加熱至800℃，由于固體之間反應慢，未明顯發(fā)生反應。在800℃下通入空氣，能迅速被還原為單質，則通入空氣的作用是______。【答案】（1）（2）①.②.V③.是非極性分子，根據相似相溶原理，易溶于非極性溶劑（3）①.4②.（4）氧氣與焦炭在高溫下反應生成CO，CO將SnO2還原為單質Sn【解析】【小問1詳解】Sn為50號元素，位于元素周期表第5周期ⅣA族，根據原子的核外電子排布規(guī)律，其基態(tài)原子外圍電子排布式為；【小問2詳解】①分子中Sn原子價層電子對數為，所以Sn原子的雜化方式為雜化；由于存在一對孤電子對，分子空間構型是V形；②易溶于四氯化碳、苯等有機溶劑，是因為是非極性分子

，根據相似相溶原理，非極性分子易溶于非極性溶劑；【小問3詳解】①灰錫具有類似于金剛石的結構，在金剛石中每個C原子周圍與它最近且距離相等的C原子有4個，所以灰錫中每個Sn原子周圍與它最近且距離相等的Sn原子有4個；②白錫晶胞中Sn原子數為，灰錫晶胞中Sn原子數為，設Sn的摩爾質量為M，為阿伏加德羅常數，根據，白錫晶體密度，灰錫晶體密度，則白錫和灰錫晶體密度之比是；【小問4詳解】在下通入空氣，能迅速被還原為單質Sn，通入空氣的作用是與焦炭在高溫下反應生成CO，CO將SnO2還原為單質Sn。15.某興趣小組利用從中提取，并實現的循環(huán)利用。實驗方案設計如下：（1）“溶液1”中含有的陽離子除了、少量外，還含有一種配離子為_______(用離子符號表示)。“過濾1”所得“濾渣”的主要成分是_______。（2）中所含有鍵數目為_______。（3）“反應①”的離子方程式為_______，結合能力更強的是_______(選填“”或“”)。（4）可以形成多種配合物，其中一種配離子的結構如圖所示。該配離子中的鍵角_______(填“大于”“小于”或“等于”)單個水分子中的鍵角。（5）回收，理論上至少要消耗_______mol。【答案】（1）①.②.Ag（2）（3）①.②.（4）大于（5）0.5【解析】【分析】與氨水反應生成，氨水發(fā)生電離生成，水電離生成，所以“溶液1”中含有的陽離子除了、少量外，還有配離子，Cu與發(fā)生置換反應生成Ag和，“過濾1”所得“濾渣”的主要成分Ag，向中加入濃鹽酸，發(fā)生反應，生成，再加入Fe，將置換出來，得到銅單質，據此回答?！拘?詳解】AgCl與氨水反應會生成，所以“溶液1”中含有的陽離子除了、少量外，還有配離子；Cu與發(fā)生置換反應生成Ag和，“過濾1”所得“濾渣”的主要成分Ag；【小問2詳解】1個中與4個形成4個配位鍵（屬于鍵），1個中有3個鍵，所以1mol中所含有的鍵數目為；【小問3詳解】“反應①”是與濃鹽酸反應，離子方程式為；反應①中能將從中奪取出來，說明結合能力更強的是；【小問4詳解】在該配離子中，O原子的孤電子對與形成配位鍵，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以該配離子中的鍵角大于單個水分子中的鍵角；【小問5詳解】根據反應過程中電子守恒，Cu從AgCl中置換Ag時，1molAgCl得到1mol電子，Fe與溶液2反應時，1molFe失去2mol電子，回收1molAg，理論上至少要消耗0.5molFe。16.磷酸亞鐵鈉()、偏鐵酸鈉()是重要的化工原料。以煤氣化渣(主要為、及少量等)為原料分別制備和的流程如下：（1）預處理①“酸浸”時，所得“濾渣”主要成分為_______(填化學式)。②“堿沉”時，加入溶液需控制合適的以除去_______(填離子符號)。（2）制備①“還原”時，加入足量目的是_______。②寫出“水熱合成”中生成沉淀的離子方程式_______。（3）制備①“碳熱還原”得到。寫出“焙燒”生成的化學方程式_______。②的晶胞結構示意圖如甲所示。每個晶胞中含有的單元數有_______個。③若“焙燒”溫度為700℃，時，生成，則_______，其可能的晶胞結構示意圖為_______(選填“乙”或“丙”)?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.還原，使其全部轉化為，并除去溶液中過量②.（3）①.②.3③.0.25④.乙【解析】【分析】該流程是以煤氣化渣(主要為、及少量等)為原料分別制備和，煤氣化渣在“酸浸”時，與硫酸不反應，作為濾渣的主要成分被除去，、與硫酸反應生成可溶性的、，再“堿沉”時，加入溶液控制合適的使完全轉化為沉淀，而不沉淀以過濾分離除去，得到的“煅燒”生成，再與酸化、加入Fe還原得到，最后“水熱合成”中生成；加入碳“碳熱還原”得到，與、空氣焙燒制得?！拘?詳解】①根據上述分析可知，“酸浸”時，得到的濾渣主要成分為；②加入溶液控制合適的使完全轉化為沉淀，而不沉淀以過濾分離除去；【小問2詳解】①根據上述分析可知，與酸化生成，加入Fe使轉化為，并除去溶液中過量的，得到溶液；②與加入的、“水熱合成”生成，離子方程式為；【小問3詳解】①根據上述分析，與、空氣中的焙燒制得，化學方程式為；②由晶胞圖甲可知，每個晶胞中含有Fe：，Na：，O：，即每個晶胞中的單元數有3個；③若“焙燒”溫度為700℃，時，，生成，則，解得x=0.25；丙圖中Na：、Fe：，，乙圖中Na：、Fe：，，則其可能的結構為乙。17.高鐵酸鉀是一種高效水處理劑，可用于去除水體中的元素。已知高鐵酸鉀具有下列性質：①紫色固體，可溶于稀的溶液，微溶于濃溶液；②具有強氧化性，在酸性溶液中完全、快速產生；③在冰水浴、堿性溶液中比較穩(wěn)定。（1）制備。①裝置B中所用試劑為_______。②裝置C中得到紫色固體。發(fā)生的主要反應為_______(寫化學方程式)。③提純粗產品[含有、等雜質]的實驗方案為：將一定量的粗產品溶于冷的稀溶液中，_______(實驗中須使用的試劑有：冰水、飽和溶液，乙醇)。（2）測定的純度。準確稱取樣品置于錐形瓶中，用溶液溶解，加入過量溶液，再加入硫酸酸化配成待測液。用標準溶液滴定至終點，消耗標準液。計算樣品中的純度_______(寫出計算過程)。測定過程中涉及的離子反應有(未配平)：；；。（3）的應用。某水樣中元素主要以(Ⅲ)存在，(Ⅲ)可被氧化為As(Ⅴ