福建省廈門市2024年高考化學(xué)必刷試卷含解析

福建省廈門市2024年高考化學(xué)必刷試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、已知某酸HA的電離常數(shù)Ka=2.0X10*用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH隨滴入NaOH溶液

的體積變化曲線如圖?下列說法正確的是

A.a點(diǎn)溶液的pH=4

B.b點(diǎn)溶液中存在：c(AD>c(Na+)>c(H4)=c(OFT)

C.b點(diǎn)c(HA)/c(A-)=5

D.c點(diǎn)c(AD+c(HD=c(Na)+c(OH)

2、下列實(shí)驗(yàn)中，與現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論一定正確的是

選項(xiàng)實(shí)般現(xiàn)象結(jié)論

A常溫下?將CH與CI2在光照下反應(yīng)石蕊溶液先變紅反應(yīng)后含氮的氣

后的混合氣體通入石/溶液后褪色體共有2種

B向10mL0.1mol/LNaOH薄液中先生成白色沉淀，CU(()H)2溶解度

先后加入1mL濃度均為(XImol/L后生成藍(lán)色沉淀小于Mg(OH)2

的和GQz溶液

C加熱NH^HCOa固體，在試管口放一石蕊試紙變苴NH4HCO3溶液

小片濕潤的紅色石甚試紙顯堿性

D將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和前者反應(yīng)劇取水中羥基氫的活

乙醇中潑性大于乙醇的

A.AB.BC.CD.D

3、化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列描述正確的是

A.流感疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

B.乳酸I?H)通過加聚反應(yīng)可制得可降解的聚乳酸塑料

CH,—CH—COOH

C.”客從南溟來，遺我泉客珠?！薄罢渲椤钡闹饕煞謱儆谟袡C(jī)高分子化合物

D.水泥是由石灰石、石英砂、純城為原料燒制而成的

4、黃銅礦(CuFeSz)是提取銅的主要原料，其燃燒產(chǎn)物CuzS在1200。高溫下繼續(xù)反應(yīng);

2CU2S+3O2-2cli2O+2SO2…①2cli2O+Cu2S->6Cu+SO2???②?貝U

A.反應(yīng)①中還原產(chǎn)物只有SO2

B.反應(yīng)②中Cu2s只發(fā)生了氧化反應(yīng)

C將1molC112s冶煉成2moiCu,需要021moi

D.若ImolCuiS完全轉(zhuǎn)化為2molCu,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

5、某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：

己知：［Cu(NH3)4］2+(aq)Cu2+(aq)+4NH3(叫)根據(jù)以上工藝流程，下列說法不正確的是

A.氣體X中含有

B.為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化.加NHyFhO至紅棕色沉淀剛好完全.過濾即可

C.蒸氨過程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：［Cu(NH3)4】C12+H2OqCuO+2HCIT+4NH3T

D.在制備產(chǎn)品時(shí)，溶液D中不直接加入Na2c03溶液的原因是游離的CM+濃度太低

6、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(S043減小

C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D.陽離子通過交換膜向正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

7、下列說法不氐確的是

A.國慶70周年放飛的氣球材質(zhì)是可降解材料，主要成分是聚乙烯

B.晶體在可用來制造集成電路、晶體管、太陽能電池等

C.MgO與AI2O3均可用于耐高溫材料

D.燃料的脫硫脫氮、NO、的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期主

族元素中金屬性最強(qiáng)，Y與W同土族。下列敘述正確的是（）

A.X2W、X2Y的水溶液都呈堿性

B.原子半徑：r（Z）>r（Y）>r（X）>r（W）

C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Z<Y

D.VV與氫元素形成的化合物分子中一定不含非極性共價(jià)鍵

9、科學(xué)家合成出了一種用于分離鐲系金屬的化合物A（如下圖所示），短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中

Z位于第三周期。Z與七可以形成分子ZY6,該分子常用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。下列關(guān)于X、Y、Z的敘述，

正確的是

A.離子半徑：Y>Z

B.氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>Z

D.化合物A中，X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

10、鋅電池是一種極具前景的電化學(xué)儲(chǔ)能裝置。VS2/Zn扣式可充電電池組成示意圖如下。Zi?+可以在VS?晶體中

可逆地嵌入和脫除，總反應(yīng)為V，+xZn.^=±ZnxVS2o下列說法錯(cuò)誤的是（）

二氟甲涂VS:

碉該鋅的不銹

水溶液鋼箔

A.放電時(shí)不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為Zn-2e-=ZM+

2+

C.充電時(shí)電池正極上的反應(yīng)為：ZnxVS2+2xe-+xZn=VS2+2xZn

D.充電時(shí)鋅片與電源的負(fù)極相連

11、對(duì)于反應(yīng)2N2O5（g）-4NO2（g）+O2（g）,R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程:

第一步N2O5^NOJ+NO2快速平衡

第二步NO2+NO3TNO+NO2+O2慢反應(yīng)

第三步NO+NO3->2NO2快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是

A.可第一步的逆反應(yīng)）<可第二步反應(yīng)）

B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO.、

C.第二步中NO2與Nth的碰撞僅部分有效

D.第三步反應(yīng)活化能較高

12、某溫度下，0.200mol?lJ的HA溶液與ONOOmoH/I的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃

度如下表，下列說法正確的是

微粒XYNa+A

濃度/(mobL1)8.00x10-42.5OX1O100.1009.92x102

A.0.1molLiHA溶液的pH=l

B.該溫度下K”=l.。乂10-M

C.微粒X表示OH，Y表示H+

D.混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）

13、下列關(guān)于有機(jī)物的描述正確的是（）

A.酒精可用于萃取碘水中的碘單質(zhì)

B.甲烷和乙烯燃燒時(shí)均有黑煙生成

C.氯乙器制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHClM化刑）,也一fH玉

C1

D.異丙苯（一）中所有碳原子都處于同一平面

14、煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料。我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠主

要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)。下列說法中正確的是（）

A.煤的液化是物理變化

B.石油裂解氣不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.棉花、羊毛、蠶絲和麻的主要成分都是纖維素

D.“可燃冰”是由甲烷與水在高壓低溫下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)

15、下列物質(zhì)分子中的碳原子在同一平面上時(shí)，在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有（）

H5C-7r-\-CH=CH—C三CH

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

16、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）

A.空氣：C2H2、CO2、SO2、NO

B.氫氧化鐵膠體：H\K\S2\Br

C.銀氨溶液：Na\K\NO3、NH3H2O

D.重銘酸鉀溶液：H\Na\SO?\葡萄糖分子

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛，某合成路線如下：

SOCI,

乙酸C8H10O2

一定條件E

定

條CH30H

件

回答下列問題：

（1）寫出C中能在NaOH溶液里發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱。

（2）A-B和C-D的反應(yīng)類型分別是___________、,H的分子式為。

（3）反應(yīng)E->F的化學(xué)方程式為。

（4）試劑X的分子式為C3H50。，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（5）B的同分異構(gòu)體中，寫出符合以下條件：①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且能發(fā)生水

解反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

H0

（6）4一羊基苯酚（［是一種藥物中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲酸和苯酚為原料制備4一羊基苯酚的合成路線:

（無機(jī)試劑任用）。

18、已知：醛基和雙氧水可發(fā)生如下反應(yīng):

CHO

為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線:

ClClx^^COOCH,CH20H

LiAlH4t

-^^COOHCl^^^COOCH,

CHOH

：u2

ABCD

回答下列問題:

(DC中官能團(tuán)的名稱是________________________。

(2)E生成F的反應(yīng)類型是______________________o

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________________

(4)B生成C的化學(xué)方程式為。

⑸與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元較酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機(jī)物有種。

⑹設(shè)計(jì)主要以甲醇和苯甲醇為原料制備OT2的合成路線O

II

CH3CH3

19、乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會(huì)均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，這個(gè)反應(yīng)

叫銀鏡反應(yīng)。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生興趣，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

⑴配制銀氨溶液時(shí)，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產(chǎn)生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無色透明的溶液。

該過程可能發(fā)生的反應(yīng)有

A.AgNO3+NHyH2O=Ag()Hj+NH4NO3B.AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

C.2AgOH=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NHyH2O=Ag(NH3)2OH+3H2O

⑵該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳條件，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)

銀氨溶液/mb乙醛的量/滴水浴溫度/'C反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時(shí)間

序號(hào)

11365115

21345116.5

31565114

41350116

請(qǐng)回答下列問題：

①推測(cè)當(dāng)銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴，水浴溫度為60℃,反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍

是_____________________o

②進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)還可探索對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫一條即可)。

⑶該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析證明。已知:

++

Ag(NH3)2+2H2O^^Ag+2NHyH2Oo

實(shí)驗(yàn)序

裝置試管中的藥品現(xiàn)象

號(hào)

2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液逐漸變黑，試管壁

實(shí)驗(yàn)I

NaOH溶液附著銀鏡

?

、出水校驗(yàn)n2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液無明顯變化

①兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體相同，該氣體化學(xué)式為,檢驗(yàn)該氣體可用試紙。

②實(shí)驗(yàn)I的黑色固體中有Ag2O,產(chǎn)生Ag2O的原因是____________o

(4)該小組同學(xué)在清洗試管上的銀鏡時(shí)，發(fā)現(xiàn)用FeCb溶液清洗的效果優(yōu)于FeMSOg溶液，推測(cè)可能的原因是

，實(shí)驗(yàn)室中,我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡，寫出Ag與稀HNCh反應(yīng)的化學(xué)方程式

20、某化學(xué)興趣小組為探究Na2sCh固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：

己知：氣體丫是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為L518g/L。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)氣體丫為o

⑵固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為O

⑶實(shí)驗(yàn)過程中若測(cè)得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g,則Na2sCh的分解率為

(4)Na2s03在空氣易被氧化，檢驗(yàn)Na2sCh是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是<

21、2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級(jí)空氣污染,

屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為：2N0(g)+2C0(g)二N2(g)+2CQ(g)AH<0,在一定溫度下，在一體積固定的密

閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)。

①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________________o

A.在單位時(shí)間內(nèi)生成ImolCOz的同時(shí)消耗了ImolCO

B.混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

D.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

②在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再

改變條件。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線：

(2)改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通?？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣，1.2g碳完全反應(yīng)，吸收熱量

13.13kJ.

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________

②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體HzS可用足量的Na2c(h溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為

______________________________________________________o(已知：

H2S：K/=9.1xl(r8；K,2=L1X10T2；H2cCh：K*=4.30x10'；=5.61x1(T”)

(3)己知反應(yīng)：C0(g)4-H20(g)^^CO2(g)+H2(g),現(xiàn)將不同量的CO(g)和比0(g)分別通入到體積為2L的恒容

密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

達(dá)平衡所需時(shí)間

起始量，mol平衡量/mol

實(shí)驗(yàn)溫度/C/min

COCO0

H2OH2

1650421.62.46

2900210.41.63

3900abcdt

①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=(保留小數(shù)點(diǎn)后二位)。

②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是__________。

③該反應(yīng)的△?[0(填“V”或“>”)；若在900℃時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中加入lOmolCO,5mol

H2O,2molCO2,5molH2,則此時(shí)v正___________v逆(填“V”，“>”，"=")o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

8

A.1IA的電離常數(shù)Ka=2.0xl0-,則2111O1/LHA溶液中氫離了濃度約是,2X2X10“mH/L=2X10“moliL，因此a

點(diǎn)溶液的pHV4,A錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中存在：c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH),B錯(cuò)誤;

C.b點(diǎn)溶液顯中性，c(H+)=10-7mol/L,根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka="可知c(HA)/c(/V)=5,C正確；

c(HA)

D.c點(diǎn)酸堿恰好中和，生成NaA,根據(jù)電荷守恒可知c(A?c(OIT)=c(Na+)+c(H+),D錯(cuò)誤，答案選C。

2、D

【解析】

A.CH4和Cb在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中一氯甲烷和氯化

氫在常溫下為氣體?；旌蠚怏w通入石蕊溶液先變紅后褪色，說明有氯氣剩余，故反應(yīng)后含氯的氣體有3種，故A錯(cuò)誤;

B.向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中先后加入1mL濃度均為O.lmol/L的MgCL和CuCk溶液，由于堿過量，兩種金屬離

子均完全沉淀，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，故不能根據(jù)現(xiàn)象比較Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶解度的大小，故B錯(cuò)誤；

C碳酸氫錢受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，氨氣溶于水溶液顯堿性，使石蕊變藍(lán)，結(jié)論錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；

D.金屬鈉和水反應(yīng)比鈉和乙醇反應(yīng)劇烈，說明水中羥基氫的活潑性大于乙醇的，故D正確。

故選D。

3、A

【解析】

A.流感疫苗屬于蛋白質(zhì)，溫度過高會(huì)使蛋白質(zhì)變性，A選項(xiàng)正確；

B.乳酸，?H)通過縮聚反應(yīng)可制得可降解的聚乳酸塑料，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

CH,—CH—COOH

C.“珍琰”的主要成分是CaCO3,屬于無機(jī)鹽，不屬于有機(jī)高分子化合物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.水泥是由黏土和石灰石燒制而成的，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

4、C

【解析】

反應(yīng)①中S化合價(jià)變化為：?2—+4,O化合價(jià)變化為：0--2；反應(yīng)②中，Cu化合價(jià)變化為：+1-0,S化合價(jià)變化為:

?2一+4?？稍诖苏J(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上對(duì)各選項(xiàng)作出判斷。

【詳解】

A.O化合價(jià)降低，得到的還原產(chǎn)物為CsO和S(h,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)②中Cu2s所含Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，所以Cu2s既發(fā)生了氧化反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng),

B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.將反應(yīng)①、②聯(lián)立可得：3cli2S+3O2-6cli+3SO2,可知，將1molC112s冶煉成2moicu,需要021mo1,C選項(xiàng)

正確；

D.根據(jù)反應(yīng)：3CU2S+3O2->6CU+3SO2,若ImolC112s完全轉(zhuǎn)化為21noicU,只有S失電子，：［(4-(-2)Jmol=6mol,所

以，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6m01,即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N,“D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C

【點(diǎn)睛】

氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù);得電子總數(shù)=失電子總數(shù)。

5、B

【解析】

A、含有硫的礦物燃燒，肯定是二氧化硫氣體，正確；

B、為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NH3?H2O至藍(lán)色沉淀剛好溶解完全，過濾即可，錯(cuò)誤；

C、因?yàn)樘崾局杏羞@樣的方程式：［Cu(NH3)4產(chǎn)(aq)-Cu2+(aq)+4NH3(aq),因此在加熱時(shí)，氨就會(huì)逸出，正確；

D、在制備產(chǎn)品時(shí)，溶液D中不直接加入Na2cCh溶液的原因是游離的C/+濃度太低，正確。

答案選B。

6、B

【解析】

在上述原電池中，鋅電極為負(fù)極，鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極。銅電極為正極,

溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質(zhì)。電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，而陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

【詳解】

A.銅電極為正極，鋅電極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，而陰離子向負(fù)極移動(dòng)。但是陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，SO?"

不能通過陽離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應(yīng)，因此甲池的c(SO4>)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鋅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，每沉淀Imol,即

64g銅，就補(bǔ)充過來Imol鋅離子，其質(zhì)量為65g,所以工作一段時(shí)間后乙池溶液的質(zhì)量不斷增加，C項(xiàng)正確；

D.原電池中，陽離子通過陽離子交換膜向正極移動(dòng)，使溶液保持電中性，維持電荷平衡，D項(xiàng)正確；

答案選及

【點(diǎn)睛】

本題主要考察原電池的工作原理，其口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性

戀”，可加深學(xué)生對(duì)原電池的理解與記憶。本題的難點(diǎn)是C選項(xiàng)，理解電極中固體的變化情況是解題的關(guān)鍵，解此類

題時(shí)同時(shí)要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性，學(xué)生要火眼金睛，識(shí)破陷阱，提高做題正答率。

7、A

【解析】

A.聚乙烯不屬于可降解材料，故錯(cuò)誤；

B.硅屬于半導(dǎo)體材料，能制造集成電路或太陽能電池等，故正確；

C.氧化鎂和氧化鋁的熔點(diǎn)都較高，可以做耐高溫材料，故正確；

D.燃料的脫硫脫氮、NO、的催化轉(zhuǎn)化可以減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能減少酸雨的產(chǎn)生，故正確。

故選A。

8、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為O元素；X在

短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則X為Na元素；W與丫屬于同一主族，則丫為S元素；Z的原子序數(shù)大于S,則Z

為C1元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W為O,X為Na,丫為S,Z為C1元素。

A.NazO是堿性氧化物，與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,NaOH是一元強(qiáng)堿，水溶液顯堿性；Na2s是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中

S2-發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+,促進(jìn)了水的電離，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH7>c(H+),溶液顯堿性，A正

確；

B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(CI)>r(O),

B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性：O>C1>S,則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>HCI>H2S,C錯(cuò)誤；

C.O、H可形成化合物H2O2,其中含有非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律

內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。

9、D

【解析】

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，觀察正離子結(jié)構(gòu)Z失去一個(gè)電子后，可以成3個(gè)共價(jià)鍵，

Y

說明Z原子最外面為6個(gè)電子，由于Z位于第三周期，所以Z為S元素，負(fù)離子結(jié)構(gòu)為丫成一個(gè)共價(jià)鍵,

為?1價(jià)，不是第三周期元素，且原子序數(shù)大于X,應(yīng)為F元素（當(dāng)然不是H,因?yàn)檎x子已經(jīng)有H）；X得到一個(gè)電子

成4個(gè)共價(jià)鍵，說明其最外層為3個(gè)電子，為B元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A,電子層數(shù)FYS3離子半徑FYS2一,所以Z>Y,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>B,則有BH3<HF,所以XvY,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S>B,則酸性H3BO3（弱酸）<H2SO4（強(qiáng)酸），

所以XvZ,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

10、C

【解析】

如圖：對(duì)VSz/Zn扣式可充電電池組成分析，放電時(shí)，不銹鋼箔為正極，鋅片為負(fù)極，電極反應(yīng)Zm2e—=ZM+；充電

時(shí)原電池的正極與外電源正極相連，作陽極，失電子發(fā)生軸化反應(yīng)，原電池負(fù)極與電源負(fù)極相連，作陰極，得到電子

發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A.放電時(shí)，不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.放電時(shí)，負(fù)極為鋅，鋅電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+,故B正確；

C.充電時(shí)，原電池的正極接電源的正吸，作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，原電池負(fù)極鋅片與電源的負(fù)極相連，作陰極，故D正確；

故選C。

11、C

【解析】

A.第一步反應(yīng)為可逆反應(yīng)且快速平衡，而第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，所以v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))，故A錯(cuò)

誤；B.由第二步、第三步可知反應(yīng)的中間產(chǎn)物還有NO,故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)榈诙椒磻?yīng)為慢反應(yīng)，故NO?與N03的碰

撞僅部分有效，故C正確；D.第三步反應(yīng)為快速反應(yīng)，所以活化能較低，故D錯(cuò)誤；本題答案為：Co

12、D

【解析】

0.200mol-L-1的HA溶液與0.200moll71的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)為NaA,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：

c(Na+)=0.100moI/I,>c(A)=9.92x102mo!/L,可知HA為弱酸；溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(A)+c(HA)

=0.100mol/L,則c(HA)=0.100-9.92x102=8.00x10-4mol/I,,所以X為HA；由電荷守恒可知c(OH)>c(H+),所

以Y是IF。

【詳解】

A、HA為弱酸，則0.lmol/L的HA溶液中氫離子濃度小于O.lmol/L,pH>l,A錯(cuò)誤；

B、溫度未知，無法判斷水的離子積，B錯(cuò)誤；

C、X表示HA,Y表示H+,C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)物料守恒：n(A-)+n(X)=n(Na+),D正確。

答案選D。

13、C

【解析】

A.酒精與水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯燃燒時(shí)有黑煙生成，甲烷發(fā)出淡藍(lán)色火焰，故B錯(cuò)誤；

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHCI町還壬故c正確；

C1

D.異丙苯((〉?)中帶*號(hào)的碳原子與周圍三個(gè)碳原子不可能都處于同一平面，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

判斷共面、共線一定要與甲烷、乙烯、苯的知識(shí)聯(lián)系進(jìn)行分析。

14、D

【解析】

A.煤的液化是指從煤中產(chǎn)生液體燃料的一系列方法的統(tǒng)稱，是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

B.石油裂解的化學(xué)過程是比較復(fù)雜的，生成的裂解氣是一種復(fù)雜的混合氣體，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯

等不飽和短外，還含有甲烷、乙烷、氫氣、硫化氫等，有烯涇，所以能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤：

C.羊毛蠶絲主要成分都是蛋白質(zhì)，棉花和麻主要成分都是天然纖維，C錯(cuò)誤；

D.天然氣水合物，有機(jī)化合物，化學(xué)式CH4FH2O,即可燃冰，是分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中，由天然

氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)，D正確；

故答案選Do

15、B

【解析】

苯分子中12個(gè)原子共平面，乙烯分子中6個(gè)原子共平面，乙烘中4個(gè)原子共平面，但甲基中最多有一個(gè)H原子能和C

原子所在的平面共平面，故此有機(jī)物中在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有2個(gè)。故選：Bo

【點(diǎn)睛】

原子共平面問題的關(guān)鍵是找母體，即找苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳碳三鍵為母體來分析。

16、C

【解析】

A、空氣中含有氧氣，一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷，帶負(fù)電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷，導(dǎo)致氫氧化鐵發(fā)生聚沉，所以不能

大量共存，故B錯(cuò)誤；

C、Na\K+、NO3,NHvHzO離子之間不反應(yīng)，與銀氨溶液也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；

D、重銘酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

答案選C

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意在膠體中加入電解質(zhì)溶液，膠體容易發(fā)生聚沉。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、（酚）羥基；氯原子取代反應(yīng)還原反應(yīng)CI5H25O3N

12cH

QH+CH30H+H2O

【解析】

O

由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)，可知B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C,故B為C發(fā)生亦原反應(yīng)生成D為

HO

對(duì)比D、E的分子式，結(jié)合反應(yīng)條件，可知D中氯原子水解、酸化得到E為

由G的結(jié)構(gòu)可知，E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,F中酚羥基上H原

子被取代生成G,故F為11(ClkCILOCH,.對(duì)比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知，G發(fā)生開環(huán)加成生成美托

洛爾。

【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)可知C中官能團(tuán)為：(酚)羥基、?；吐仍?，在氫氧化鈉溶液中，由于和氯元素相鄰的碳原子上沒有氫原

子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，?；慌c氫氧化鈉反應(yīng)，酚羥基有弱酸性，可以與氫氧化鈉反應(yīng);

O

⑵B為,根據(jù)流程圖中A和B的結(jié)構(gòu)式分析，A中的氯原子將苯酚上的氫原子取代得到B,則為取

代反應(yīng)；D為根據(jù)分析，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D；根據(jù)流程圖中美托洛爾的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,

每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，不足鍵用氫原子補(bǔ)充，則H的分子式為C5H25O3N；

⑶E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,化學(xué)方程式為:

HO^Q-CHKHQH+CH30Hm曲CHXROCHJ+HZO；

(4)F為F中酚羥基上H原子被取代生成G,對(duì)比二者結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(5)B為,B的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；苯環(huán)上只有一個(gè)取代基

且能發(fā)生水解反應(yīng)，故有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCHiT◎:

()

(6)苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛，苯甲醛與苯酚反應(yīng)生成,最后與Zn(Hg)/HC1

作用得到目標(biāo)物。合成路線流程圖為:

0H

OC00H.Zn(HgVHCl.

OH

CHO

18、氯原子、酯基加成反應(yīng)

XXCHO

COOH濃燕C1v^^COOCHj

+2CH3OH--------11+2H2O5

OOH△CI^^^COOCHj

02

^2^-CH2OH

Cu,△

IIHCH>CH>

【解析】

(1)由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其含有的官能團(tuán)有；氯原子、酯基；

(2)E發(fā)生信息中的加成反應(yīng)生成F；

⑶對(duì)比D、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合E到F的反應(yīng)條件、給予的反應(yīng)信息，可知D中.CH20H轉(zhuǎn)化為?CHO生成E,E發(fā)

生信息中加成反應(yīng)生成F；

(4)B-C是B與甲醇發(fā)生前化反應(yīng)生成C；

⑸與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元竣酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機(jī)物，苯環(huán)側(cè)重為2個(gè)叛

基、1個(gè)氯原子且為對(duì)稱結(jié)構(gòu)；

⑹模仿DTE—FTG的轉(zhuǎn)化，苯甲醇氧化生成苯甲醛，然后與雙氧水反應(yīng)，最后與甲醇反應(yīng)得到。

【詳解】

CI^^.COOCH,

(1)由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式TT可知其含有的官能團(tuán)有：氯原子、酯基；

CI^^COOCH,

(2)E發(fā)生信息中的加成反應(yīng)生成F,所以反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

⑶對(duì)比D、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合E到F的反應(yīng)條件、給予的反應(yīng)信息，可知D中?CH2OH轉(zhuǎn)化為?CHO生成E,E發(fā)

CICHO

生信息中加成反應(yīng)生成F,故E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

CI

C,-v^^COOHCOOCHj

(4)B是TT,c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,所以B-C是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C,反應(yīng)方

Cl^^COOH^COOCHt

程式為：1T+2CH30H勺鴛TT+2H：O；

CI^^^COOH△Clx^X^COOCHj

⑸與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元較酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機(jī)物，苯環(huán)側(cè)鏈為2個(gè)竣

COOHCICOOHCOOH

基、2個(gè)氯原子且為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還有為：￡1/］、r丫°°"、cj、?？?/p>

<f^COOH

COOHClCOOHCOOH

COOH

CI45?OOH'

,共5種；

七",

(6)模仿D-E-F-G的轉(zhuǎn)化，苯甲醇被催化氧化生成苯甲醛,然后與雙氧水反應(yīng)產(chǎn)生(

一《,一O與甲醇反應(yīng)得到ono,則合成路線流程圖為：

/CH,CH,

◎依。H彘os。幽罐

H、HCH>CH)

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成，涉及官能團(tuán)的識(shí)別、反應(yīng)類型的判斷、反應(yīng)方程式的書寫、限制條件同分異構(gòu)體書寫、合成

路線設(shè)計(jì)等，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是本題解答的關(guān)鍵，要對(duì)比有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、明確發(fā)生的反應(yīng)，充分利用題

干信息分析解答。

19^ABCD5-6min銀氨溶液的用量不同或pH不同NHj濕潤的紅色石蕊在NaOH存在下，加熱

促進(jìn)NH3?H2O的分解，逸出NH3,促使Ag(NH3)2++2H2O-Ag++2NH3?H2O平衡正向移動(dòng)，c(Ag+)增大，Ag\OFT

+

反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH立即轉(zhuǎn)化為AgzO：Ag+2OH=Ag2Ol+H2O產(chǎn)物AgCl的溶解度小于AgzSOu

3Ag+4HNO“稀)=3AgN(h+NOT+2H2O

【解析】

⑴灰白色沉淀含有AgOH和Ag?O,最后為澄清溶液，說明這兩種物質(zhì)均溶于濃氨水；

⑵①由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4知在5?6min之間；②根據(jù)表格數(shù)據(jù)，采用控制變量法分析；

⑶根據(jù)物質(zhì)的成分及性質(zhì)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析產(chǎn)生的氣體和Ag2O的原因；

(4)FeCb和FeMSOS的陽離子相同，因此從陰離子的角度考慮。氯化銀的溶解度小于硫酸銀，從沉淀溶解平衡分析。

【詳解】

⑴向氨水中滴加硝酸銀溶液，首先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：AgNO3+NHyH2O=AgOH|+NH4NO3,AgOH能夠被氨水溶解，

會(huì)發(fā)生反應(yīng)AgOH+2NHyH2O=Ag(NH3)2OH+2H2O；反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)：2AgOH=AgzO+WO,

分解產(chǎn)生的AgzO也會(huì)被氨水溶解得到氫氧化二氨合銀，反應(yīng)方程式為：Ag2O+4NH3?H2O=Ag(NH3]2OH+3H20,故合

理選項(xiàng)是ABCD；

⑵①當(dāng)銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴，水浴溫度為60C,反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4可知

出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍是在5?6min之間；

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2可知，反應(yīng)溫度不同，出現(xiàn)銀鏡時(shí)間不同；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3可知：乙醛的用量不同，出現(xiàn)銀鏡時(shí)間不

同；在其他條件相同時(shí)，溶液的pH不同，出現(xiàn)銀鏡時(shí)間也會(huì)不同，故還可以探索反應(yīng)物的用量或溶液pH對(duì)出現(xiàn)銀鏡

快慢的影響；

++

⑶①在銀氨溶液中含有Ag(NH3)2OH,該物質(zhì)在溶液中存在平衡：Ag(NH3)2+2H2O^^Ag+2NHyH2O,

NH3+H2O-NH3?H2O-NH4++OH?，加熱并加入堿溶液時(shí)，電離平衡逆向移動(dòng)，一水合氨分解產(chǎn)生氨氣，故該氣

體化學(xué)式為NHj,可根據(jù)氨氣的水溶液顯堿性，用濕潤的紅色石蕊檢驗(yàn)，若試紙變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)生了氨氣;

②生成AgiO的原因是：在NaOH存在下，加熱促進(jìn)NHvHzO的分解，逸出NH3促使

Ag(NH31+2H2O=^Ag++2NH3-H2O平衡正向移動(dòng)，c(Ag+)增大，Ag\OH?反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH立即轉(zhuǎn)化為AgzO：

Ag++2OH'=Ag2O|+H2O；

(4)FeC13和FeMSOS的陽離子都是Fe1陰離子不同，而在清洗試管上的銀鏡時(shí)，發(fā)現(xiàn)用FeCh溶液清洗的效果優(yōu)于

FeMSO)溶液，這是由于C「與Ag+結(jié)合形成的AgCI是難溶性的物質(zhì)，而SO/與Ag+結(jié)合形成的Ag2sOj微溶于水，

物質(zhì)的溶解度：Ag2SO4>AgCI,物質(zhì)的溶解度越小，越容易形成該物質(zhì)，使銀單質(zhì)更容易溶解而洗去，因此使用FeCh

比Fe2(S(h)3清洗效果更好。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的探究，明確物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是本題解答的關(guān)鍵，注意要采用對(duì)比方法，根據(jù)控制變

量法對(duì)圖表數(shù)據(jù)不同點(diǎn)進(jìn)行分析，知道銀氨溶液制備方法，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒎治鰡栴}、總結(jié)歸納能力。

22+

20、H2s2S+SO3+6H=3S1+3H2O90%取少量Na2sO3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCL

溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na2s03已被氧化變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，則Na2s03未被氧化變質(zhì)

【解析】

氣體丫是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為l.518g/L,則相對(duì)分子質(zhì)量為22.4x1.518=34.0,丫應(yīng)為H2s氣體，生成的

淡黃色沉淀為S,溶液加入氯化鋼溶液生成白色沉淀，說明生成Na2s04,則隔絕空氣加熱，Na2s03分解生成Na2s和

Na2so4,發(fā)生4Na2s。3△Na2s+3Na2so4,以此解答該題。

【詳解】

(1)由以上分析可知丫為HzS；

⑵固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，為硫化鈉、亞硫酸鈉在酸性溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)，離子方程式為

22+

2S+SO3+6H=3Si+3H2O；

⑶實(shí)驗(yàn)過程中若測(cè)得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g,該白色沉淀為硫酸鋼，可知n(BaSO4)=^-=,=0.027mol,

M233g/mol

說明生成Na2sCh的物質(zhì)的量為0.027mol,反應(yīng)的方程式為dNazSCh△Na￡+3Na2sd,可知分解的Na2s物質(zhì)的量

4_0.036molx126e/mol

為0.027molx—=0.036mol,貝UNa2sO3的分解率為(P=----------,八0、----------xl00%=90%；