2023年初中化學(xué)知識點全面總結(jié)及相應(yīng)例題

中考初中化學(xué)知識點全面總結(jié)及相應(yīng)例題

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、本原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、鈦、輅。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即⑴金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。

7,鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式為（l）FeO、⑵Fe2O3、（3）Fe3O4。

8、溶液的特性有三個⑴均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。

9、化學(xué)方程式有三個意義：（1）表達什么物質(zhì)參與反映，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表達反映物、生成物各物質(zhì)

問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表達各反映物、生成物之間的質(zhì)量比。

化學(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（重要成分為Fe2O3）；（2）磁鐵礦（Fe3O4）；（3）菱鐵礦（FeCO3）。

13、煉鋼的重要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個反映條件是點燃、力口熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：

降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽

和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑），

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個重要因素：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中

施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）

少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小：（3）很少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小.

20、CO2可以滅火的囚素有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氯化銅、二氧化缽、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現(xiàn)的二次淡藍色：（1）液態(tài)氯氣是淡藍色⑵硫在空氣中燃燒有薄弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在

空華中燃燒有淡藍色火焰。

26、與銅元素有關(guān)的三種藍色：（I）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。

27、過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處：（3）盛待過濾

液的燒杯邊沿緊靠在玻璃捧引流。

28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管。

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的

味道。

31、寫出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài)

膽磯（藍帆、五水硫酸銅CuSO4?5H20）：藍色固體

堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化缽、四氧化三鐵白色固體：無水硫酸銅

（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅

紫黑色：高鐳酸鉀淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）

32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達成著火點。

33、由雙原子構(gòu)成分子的氣體：H2、02、N2、C12、F2

34、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定：①、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、

②、元素的分類由最外層電子數(shù)戾定、③、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、④、元素的化合價最外

層電子數(shù)決定、⑤、相對原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定。

35、學(xué)過的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醉）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、

乙酸）

36、從宏觀和微觀I：理解質(zhì)量守怛定律可歸納為九個不變、兩個一定改變，一個也許改變:

⑴五個不改變：認宏觀看元素的種類和反映物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類和

原子數(shù)目不變：

（2）兩個一定改變：認宏觀看物質(zhì)和類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；

（3）一個也許改變：分子的總和也許改變。

37、碳的兩種單質(zhì)：石墨、金剛石（形成的因素：碳原子的排列不同）。

38、寫出下列物質(zhì)的或重要成分的化學(xué)式

沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H5OH＞醋酸：CH3co0H、石灰

漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO＞大理石、石灰石：CaCO3

基本知識、理論：

1、空氣的成分：氮氣占78%,氯氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

2、重要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2

（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HC1（氯化

氫）

4、常見的酸根或離子：SO42-（琉酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、003-（氯酸）、MnO4-（高錦酸

根）、MnO42-（缽酸根）、PO43-（磷酸根）、C1-（氯離子）、HCO3-（碳酸氫根）、HSO4-（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸

氫根）、

H2Po4-（磷酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、NH4+（鏤根或錢離子）、K+（鉀離子）、

Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、A13+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離

子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋼離子）

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相相應(yīng)：課木P80

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂飲和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價砂。（氯-2,氯化物中的氯為-1,?-1,漠為-1）

（單質(zhì)中，元素的化合價為0;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）

5、化學(xué)式和化合價：

（1）化學(xué)式的意義:

①宏觀意義：a.表達一種物質(zhì)；b.表達該物質(zhì)的元素組成；

②微觀意義：a.表達該物質(zhì)的一個分子：b.表達該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

③量的意義：a.表達物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表達組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

①直接用元素符號表達的：

a.金屬單質(zhì)c如：鉀K銅CH銀Ag等：

b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

c.稀有氣體。如I：氮（氣）He砥氣）Ne氫（氣）Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為02

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：02（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2（氟氣）、C12（氯氣）、Br2（液態(tài)

浪）

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧03等

（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaQ（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錦酸鉀）、K2MnO4（鐳酸鉀）

MgS04（硫酸鎂）、CaC03（碳酸鈣）

（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：

①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的環(huán)節(jié)：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價：

b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；

c.交叉對調(diào)把己約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6、：果本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。

核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表達層數(shù)）

②最外層電「數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素原子的最外層電子數(shù)＜4,易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

非金屬元素原子的最外層電子數(shù)24,易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù)：②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學(xué)方程式的環(huán)節(jié)：“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸堿度的表達方法一一PH值

說明：（1）PH值=7,溶液呈中性：PH值＜7,溶液呈酸性；PH值＞7,溶液呈堿性。

（2）PH值越接近（），酸性越強；PH值越接近14,堿性越強；PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱，越

接近中性。

9、金屬活動性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、的、金）

說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反映置換出氫氣

11、化學(xué)符號的意義及書寫：

⑴化學(xué)符號的意義a元素符號:①表達一種元素：②表達該元素的一個原子。

b.化學(xué)式：本知識點的第5點第（I）小點

c.離子符號：表達離子及離子所帶的電荷數(shù)。

d.化合價符號：表達元素或原子團的化合價。

當符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表達該種粒子的個數(shù)。

（2）化學(xué)符號的書寫a原子的表達方法:用元素符號表達

b.分子的表達方法：用化學(xué)式表達

c.寓子的表達方法：用離子符號表達

d.化合價的表達方法：用化合價符號表達

注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：

氣體氧氣（02）氫氣（H2）二氧化碳（C02）

藥品高鎘酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化鐳（Mn02）

［固+液］

反映原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2t

或2H202====2H2O+O2t7n+H2SO4=7nSO4+H2t

［固（+固）］或［固+液］鋅粒（Zn）和鹽酸（HC1）或稀硫酸（H2so4）

Zn+2HCl=ZnC12+H2t

［固+液］石灰石（大理石）（CaC03）和稀鹽酸（HC1）

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

儀器裝置P36圖2-17（如14的A）

或P111.圖6J0（14的B或C）Pill.圖6-10

（如14的B或C）PU1.圖6-10

（如14的B或C）

檢查用帶火星的木條，伸進集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰

熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是C02。

收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）①排水法（難溶于水）②瓶口向下排空

氣法（密度比空氣?。倨靠谙蛏吓趴諝夥ǎ芏缺瓤諝獯螅ú荒苡门潘ㄊ占?/p>

驗滿（驗純）用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒滿＜1＞用拇指堵住集滿氫氣的試管

口：＜2＞靠近火焰,移開拇指點火

若“噗”的一聲，氨氣已純；若有鋒利的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條，平放在集氣瓶匚,若火焰熄滅,

則已滿；否則沒滿

放置正放倒放正放

注意事項①檢查裝置的氣密性

（當用第一種藥品制取時以下要注意）

②試管口要略向下傾斜（防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）

③加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流,使試管破裂）①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下；

③點燃氫氣前，一定要檢查氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達成總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。）①

檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下；

③不能用排水法收集

16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）

物質(zhì)物理性質(zhì)

（通常狀況下）化學(xué)性質(zhì)用途

氧勺

（02）無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大

?C+O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）

1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊

（注：02具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

②S+O2==SO2（空氣中一淡藍色火焰；氧氣中一紫藍色火焰）

@4P+502==2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）

@3Fe+202==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

氫月

（H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：

2H2+02====2H2O

H2+C12====2HC1I＞填充氣、飛艦（密度比空氣小）

2、合成氨、制鹽酸

3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）

②還原性：

H2+CuO===Cu+H20

3H2+W03===W+3H2O

3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

二氧化碳（C02）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的C02叫''干冰"。CO2+H20

==H2CO3（酸性）

（H2CO3===H20+C02t）（不穩(wěn)定）

1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）

2、制飲料、化肥和純堿

CO2+Ca（OH）2==CaCO3I+H20（鑒別CO2）

C02+2NaOH==Na2CO3+H2O

*氧化性：C02+C==2C0

CaC03==CaO+C02t（工業(yè)制C02）

一敏化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體

（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、作燃料

2、冶煉金屬

①可燃性：2co+O2==2CO2

②還原性：

CO+CuO===Cu+C02

3C0+W03===W+3CO2

3C0+Fe2O3==2Fe+3CO2

（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）

解題技巧和說明：

一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。

1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。

2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FcS（硫化亞鐵）

藍色：CuSO4?5H2O、Cu（0H）2>CuCO3、含Cu2+溶液、

液態(tài)固態(tài)02（淡藍色）

紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）

綠色：FeSO4-7H2O,含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2（0H）2c03]

無色氣體：N2、C02、CO、02、H2、CH4

有色氣體：C12（黃綠色）、N02（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色）、S02

有臭雞蛋氣味：H2S

3、常見一些變化的判斷：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaS04、AgCl（就這兩種物質(zhì)）

②藍色沉淀：Cu（OH）2sCuCO3

③紅褐色沉淀：Fe（0H）3

Fe（0H）2為白色絮狀沉淀，但在空氣中不久變成灰綠色沉淀，再變成Fe（0H）3紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體（C02）放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

4、酸和相應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

①酸性銀化物和酸都可跟堿反映生成鹽和水：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）

S02+2KOH==K2SO3+H20

H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

S03+2NaOH==Na2SO4+H2O

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

②酸性氧化物跟水反映生成相應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變）

C02+H20==H2CO3S02+H20==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4N205+H20==2HNO3

（說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色）

5、堿和相應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

①堿性氧化物和堿都可跟酸反映生成鹽和水：

CuO+2HC1==CuC12+H20

Cu（OH）2+2HC1==CuCI2+2H2O

CaO+2HC1==CaC12+H2O

Ca（OH）2+2HC1==CaC12+2H2O

②堿性氧化物跟水反映生成相應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反映）

K20+H20==2KOHNa2O+H20==2NaOH

BaO+H2O==Ra（OH）2CaO+H20==Ca（OH）2

③不溶性堿加熱會分解出相應(yīng)的氧化物和水：

Mg（OH）2==MgO+H20Cu（OH）2==CuO+H20

2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O2A1（OH）3==A12O3+3H2O

二、解實驗題：看清題目規(guī)定是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

（一）、實驗用到的氣體規(guī)定是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：

①除水蒸氣可用：濃流酸、CaC12固體、堿石灰、無水CuSO4（并且可以檢查雜

質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍色）、生石灰等

②除CO2可用：澄清石灰水（可檢查出雜質(zhì)中有無C02）、NaOH溶液、

KOH溶液、堿石灰等

③除HC1氣體可用：AgNO3溶液（可檢查出雜質(zhì)中有無HC1）、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸取雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反映，但不能吸取或跟有效成份反映，或者生成新的雜

質(zhì)。

（二）、實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢查氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在

通風(fēng)廚中進行；并要注意尾氣的解決：CO點燃燒掉；

SO2、NO2用堿液吸取。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見意外事故的解決:

①酸流到桌_L,用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀胎酸沖洗。

②沾到皮膚或衣物上：

I、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；

II、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

IIL濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。

（見）、案驗室制取二大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

1、制02要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H20）、氯化氫氣體（HCL鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜

質(zhì)）

3、制C02要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H20）、氯化氫氣體（HC1）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaC12固體、堿石灰（重要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuS04（并且

可以檢查雜質(zhì)中有無水蒸氣，有如顏色由白色一藍色）等

除HCI氣體的試劑：AgN03溶液（并可檢查出雜質(zhì)中有無HC1）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、

KOH溶液（或固體）

［生石灰、堿石灰也可以跟HC1氣體反映］

（王）、常用實驗方法來驗證混合氣體里具有某種氣體

1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有C02,有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將通過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅

色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將通過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO

變成紅色，且無水CuSO4變藍色。

3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

（六）、自設(shè)計實驗

1、試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中具有碳氫兩種元素。

實驗環(huán)節(jié)實驗現(xiàn)象結(jié)論

①將蠟燭點燃，在火焰I：方罩一個干燥潔浮的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫兀素

②在蠟燭火焰，方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素

2、求設(shè)計?個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

實驗環(huán)節(jié)實驗現(xiàn)象結(jié)論圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒C02階梯下層

的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)

=、解計算題：

計算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分數(shù)（元素和溶質(zhì)）的計算

②根據(jù)化學(xué)方程式進行計算

③由①和②兩種類型混合在一起計算

（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=X100%

（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算

某元素質(zhì)量分數(shù)=X100%

（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算

化合物的質(zhì)量分數(shù)=X100%

（四）、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算

某元素質(zhì)量分數(shù)=X100%

或：某元素質(zhì)量分數(shù)=化合物的質(zhì)量分數(shù)X該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)

（王）、解題技巧

1、審題：看清題目的規(guī)定，己知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公

式。

2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題環(huán)節(jié)：

①設(shè)未知量

②書寫出對的的化學(xué)方程式

③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

化學(xué)知識點總結(jié)：

一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高鐳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、果白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化缽，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二璘，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色溶液：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高缽酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體

二、初中化學(xué)之三

1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器

2、氧化反映的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的

（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子

7、導(dǎo)致水污染的三種因素：

（1）、工業(yè)“三廢”任意排放（2）、生活污水任意排放（3）、農(nóng)藥化肥任意施放

8、收集氣體的三種方法：排水法（不溶于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空

氣法（密度比空氣小的氣體）

9、質(zhì)量守恒定律的三個不變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增長溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或減少）

11、復(fù)分解反映能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三中氣體污染：一氧化碳，氮的氧化物，硫的氧化物

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氮氣，一氧化碳，單質(zhì)碳

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（抱負），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）

17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性、還原性，毒性

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣

19、三種黑色金屬：鐵，銃，銘

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氟化二鐵，四氧化三鐵

21、冶煉的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉

27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心

28、使用酒精燈有三禁：嚴禁向燃著的燈里添酒精，嚴禁用酒精燈去引燃另一只酒精燈，嚴禁用嘴吹滅酒

精燈

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌，引流，轉(zhuǎn)移

30、也提過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃庫（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端（3）

漏斗下端管口僅靠燒杯內(nèi)壁

31、固體配溶液的三個環(huán)節(jié)：計算，稱量，溶解

32、濃配稀的三個環(huán)節(jié)：計算，量取，溶解

33、濃配稀的三個儀器：燒杯、量筒、玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的因素：濾紙破損、儀器不干凈、液面高于濾紙邊沿。

36、藥品取用的三不原則：不能用于接觸藥品、不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味、不得嘗任何藥品的

味道

37、金屬活動順序的三個含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活

動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）

排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大（2）少數(shù)固體物質(zhì)

的溶解度受溫度影響變化不大（3）很少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減少

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵、水、氧氣

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)

42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度

三、初中化學(xué)常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（02）

2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

3、；渠氣：一氧化碳（CO）

4、天然氣：甲烷（CH4）

5、生石灰/大理石：（CaC03）

6、生鐵/鋼：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、鐵銹：（Fe2O3）

四、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱

1、氯化鈉（NaCL）：食鹽

2、碳酸鈉（Na2co3）：純堿、蘇打、白堿

3、氫氧化鈉（NaOH）：火堿、燒堿、苛性鈉

4、氧化鈣（CaO）：生石灰

5、氫氧化鈣Ca（0H）2：熟石灰、消石灰

6、二氧化碳固體（CO2）：干冰

7、氫氯酸（HCL）：鹽酸

8、減式碳酸銅Cu2（OH）2co3：銅綠

9、疏酸銅晶體CuSO45H20：藍磯、膽帆

10、甲烷（CH4）：沼氣

11、乙醇C2H5OH:酒精

12-乙酸CH3coOH：醋酸

13、過氧化氯H2O2：雙氧水

14、汞（Hg）：水銀

15、碳酸氫鈉NaHCO3：小蘇打

五、初中化學(xué)溶液的酸堿性

I、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

六、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

（一）質(zhì)量增長的

1、由于吸水而增長的：氫氧化鈉固體、氯化鈣、氯化鎂、濃硫酸

2、由于跟水反映而增長的：氧化鈣、氧化鋼、氧化鉀、氧化鈉、硫酸銅

3、由于跟二氧化碳反映而增長的：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鐵、氫氧化鈣

（二）質(zhì)量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸、濃硝酸、酒精、汽油、濃氨水

2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體

七、初中化學(xué)物質(zhì)的檢查

（-）氣體的檢查

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀測杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若

不變渾濁，則是氫氣

3、二氧化碳：通入澄清石灰水，若變渾濁則是二氧化碳

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣

（二）離子的檢查

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚配試液/硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋼溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化銀

11、鏈根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

（三）相關(guān)例題

14、如何檢查NaOH是否變質(zhì)：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)氣憤泡則變質(zhì)

15、檢查生石灰中是否具有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)氣憤泡則具有石灰石

16、檢查氫氧化鈉中是否具有氯億鈉：先滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則具有

氯化鈉

17、檢查三瓶試液分別是稀硝酸，稀鹽酸，稀硫酸？

向三支試管中分別滴加硝酸鋼溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀硫酸；再分別滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色

沉淀則是稀鹽酸，剩下的是稀硝酸

18、淀粉：加入碘溶液，若變藍見含淀粉

19、前萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含他萄糖

八、物質(zhì)的除雜

1、二氧化碳（一氧化碳）：把氣體通過灼熱的氧化銅

2、一氧化碳（二氧化碳）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、氫氣（水蒸氣）：通過濃硫酸：通過氫氧化鈉固體

4、氧化銅（銅）：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、銅（鐵）：加入足量的稀硫酸

6、銅（氧化銅）：加入足量的稀硫酸

7、疏酸鐵（硫酸銅）：加入足量的鐵粉

8、氯化鈉（碳酸鈉）：加入足量的鹽酸

9、氯化鈉（硫酸鈉）：加入足量的氯化鋼溶液

10、氯化鈉（氫氧化鈉）：加入足量的鹽酸

11、氫氧化鈉（碳酸筱）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、氯化鈉（硫酸銅）：加入足量的氫氧化鐵溶液

13、硝酸鈉（氯化鈉）：加入足量的硝酸銀溶液

14、氯化鈉（硝酸鉀）：蒸發(fā)溶劑

15、硝酸鉀（氯化鈉）：冷卻熱飽和溶液

16、二氧化碳（水蒸氣）：通過濃硫酸

九、化學(xué)之最

1、未來最抱負的燃料是氫氣

2、最簡樸的有機物是甲烷CH4

3、密度最小的氣體是氫氣

4、相對分子質(zhì)量最小的氣體是氫氣

5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水

6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子

7、PH=O時，酸性最強，堿性最弱PH=14時，酸性最弱，堿性最強

8、土壤里最缺少的是氮，鉀，磷三種元素，肥效最高的氮肥是尿素

9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石

10、最早運用天然氣的國家是中國

11、地殼中含量最多的元素是氧

12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁

13、空氣里含量最多的氣體是氮氣

14、空氣里含量最多的元素是氮

15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣

16、形成化合物種類最多的元素碳

平常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵，人體中含量最多的元素是氧

十、有關(guān)不同

1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是由于碳原子排列不同

2、生鐵和鋼的性能不同：是由于含碳量不同

3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是由于分子構(gòu)成不同

（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是由于分子構(gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是由于分子構(gòu)成不同）

4、元素種類不同：是由于質(zhì)子數(shù)不同

5、元素化合價不同：是由于最外層電子數(shù)不同

6、咕原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是由于最外層電子數(shù)不同

十一、有毒的物質(zhì)

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaN02）,乙酸鉛

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液（除硫酸鋼）

3、有毒的氣體：一氧化碳，氮的氧化物，硫的氧化物

十二、化學(xué)中的“一定”與“不一定”

1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注

意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆

3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、0H-）；

酸根也不一定是原子團（如Cl"叫氫氯酸根）

4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理

變化。）5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。6、原子不一定比分子小（不能說“分子

大，原子小”）

分子和原子的主線區(qū)別是在化學(xué)反映中分子可分原子不可分

7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也也許是幾種單質(zhì)的混合物。

8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也也許是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原

子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個電子）10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元

素。

（由于粒子涉及原子、分子、離子，而元素不涉及多原子所構(gòu)成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數(shù)

的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)

的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（由于溫度沒擬定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是

某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大

于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)值，即S一定大于Co

13、有單質(zhì)和化合物參與或生成的反映，不一定就是置換反映。但一定有元素化合價的改變,14、分解反

映和化合反映中不一定有元素化合價的改變：置換反映中一定有元素化合價的改變；復(fù)分解反映中一定沒

有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反映，一定有元素化合價的變化）15、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反

映。

16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3（前面的N為-3價，后面的N為+5價）

17、鹽的組成中不一定有金屬元素,如NH4+是陽禽子，具有金屬禽子的性質(zhì),但不是金屬禽子018、陽施

子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定具有氧元素的是氧化物和堿；不一定（也許）含氧

元素的是酸和鹽；一定具有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含

金屬元素，（如NII4N03.NH3?1120）；酸組成也許含金屬元素（如I：HMn04叫高缽酸），但所有物質(zhì)組成

中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2c03溶液顯堿性。

21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即P1I不一定小于7）,如NaHC03溶液顯堿性。但硫酸氫訥溶液顯酸性

（NaHS04=Na++H++S042-）,所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。

22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2s04、NaHS04溶液都顯酸性，而NaHS04

屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

23、堿溶液一定為堿性溶液,但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOHsNa2c03、NaHC03溶液都顯堿性,而

Na2c（）3、NaHC03為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含0H-的溶液）

24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

（如Mn207是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其相應(yīng)的酸是高猛酸，即HMnO4）；記?。簤A性氧化物中只

K20、Na20、BaO、CaO能溶于水與水反映生成堿。

25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn207）,非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H20、C0、

NO）o★常見的酸性氧化物：C02、S02、S03、P2（）5、Si（）2等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水井與水

反映生成相應(yīng)的酸，記住二氧化硅（Si02）不溶于水。

26、生成鹽和水的反映不一定是中和反映。

27、所有化學(xué)反映并不一定都屬基本反映類型，不屬基本反映的有：①C0與金屬氧化物的反映；②酸性氧

化物與堿的反映；③有機物的燃燒。

28、凡是單質(zhì)鐵參與的置換反映（鐵與酸、鹽的反映），反映后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。29、凡

金屬與酸發(fā)生的置換反映，反映后溶液的質(zhì)量一定增長。

凡金屬與鹽溶液反映，判斷反映前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參與反映金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的

金屬的相對原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重”

30、凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反映，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與

水反映的金屬（如K、Ca、Na）,就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反映：但它們與酸反映是最為劇烈的.

如Na加入到CuS04溶液中，發(fā)生的反映是：2Na+2H20=2NaOH+H2t；2NaOH+CuSO4=Cu（0H）2

I+Na2S04o

31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。

32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。

點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢查純度.

33、書寫化學(xué)式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4

34、5g某物質(zhì)放入95g水中，充足溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定等于5隊

也許等于5%,如NaCl、KN03等；也也許大于5%,如K20、Na20、BaO、S03等；也也許小于5%,如結(jié)晶水

合物以及Ca（0H）2、CaO等。

（化學(xué)規(guī)律）

1、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀伯金

①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反映速率越快

②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反映；

③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排

在前面的金屬的鹽溶液不反映。

④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反映的順序是“先遠”“后近”

注意：*單質(zhì)鐵在置換反映中總是變?yōu)?2價的亞鐵

2、金屬+酸一鹽+出t中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反映，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn②等質(zhì)量的不同

酸跟足量的金屬反映，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反映，放出的氫氣同樣多。

3、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳；水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨

純堿不是堿是鹽(碳酸鈉)；塑鋼不是鋼是塑料。

4、物質(zhì)的檢查

⑴酸(H+)檢查。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假如石蕊試液變紅，則證明

H+存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，假如藍色試紙變紅，則證明

H+的存在。

方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色

卡對照，便可知道溶液的pH,假如pH小于7,則證明H+的存在。

(2)堿(0H)的檢查。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假如石蕊試液變藍，則證明

0H?的存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，假如紅色石蕊試紙變藍，則證

明0H?的存在。

方法3將無色的酚獻試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假如酚酗試液變紅，則證明

0H的存在。

方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色

卡對照，便可知道溶液的pH,假如pH大于7,則證明的存在。

(3)C0.?-或HC03的檢查。

將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，假如有無色氣體放出，將此氣體通入盛有

少量澄清石灰水的試管中，假如石灰水變渾，則證明原待測物中C03z-或HC03-的存在。

+

(4)錢鹽(NH4)：

用濃NaOH溶液(微熱)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。

5、金屬+鹽溶液-新金屬+新鹽：

①金屬的相對原子質(zhì)量〉新金屬的相對原子質(zhì)量時，反映后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②僉屬的相對原子質(zhì)量〈新金屬的相對原子質(zhì)量時，反映后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

③在金屬+酸f鹽+H2t反映后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

6、物質(zhì)燃燒時的影響因素：

①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化

碳。

②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。

③氧氣的濃度不同，反映限度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。

④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒限度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

7、影響物質(zhì)溶解的因素：

①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。

③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

8、元素周期表的規(guī)律：

①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子

層數(shù)依次遞增。

9、原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系：

①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）

由于原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類

③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量

由于原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。

④電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近

由于離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別

由于原子最外層的電子數(shù)V4為金屬，＞或=4為非金屬，=8（第一層為最外層時=2）為稀

有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

由于原子最外層的電子數(shù)V4為失電子，＞或=4為得電子，=8（第一層為最外層時=2）為

穩(wěn)定。

⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價

原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)

⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)

10、初中化學(xué)實驗中的“先”與“后”

①使用托盤天平使用托盤天平時，一方面要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時，先把游碼移到零刻度，

然后轉(zhuǎn)動平衡螺母到達平衡。

②加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預(yù)熱，然后集中加熱。

③制取氣體制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。

④固體和液體的混合固體液體互相混合或反映時，要先加入固體，然后加入液體。

⑤實驗可燃性氣體在實驗氫氣等的可燃性時，要先檢查氫氣等氣體的純度，然后實驗其可燃

性等性質(zhì)。

⑥氧化還原反映用還原性的氣體（如H2、C0）還原氧化銅等固體物質(zhì)時，一般需要加

熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試

管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。

⑦稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸儲水，然后沿?zé)诼⑷霛饬蛩?，并?/p>

玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。

⑧分離混合物用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相稱多量時，可以先加

熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當硝酸鉀占相稱多

量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。

⑨口和滴定在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測溶液中加入酚肽

試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。

⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應(yīng)把混合氣

體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。

（11）檢查混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣在檢查混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣

時，應(yīng)把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。

（12）金屬和鹽溶液的置換反映混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反映的順序是“先遠”“后近”；

金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反映的順序也是“先遠”“后近”。

11、反映中的一些規(guī)律：

①跟鹽酸反映產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-（也也許為HCO3-離子，但一般

不予以考慮）?凡碳酸鹽與酸都能反映產(chǎn)生C02氣體

②跟堿反映能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體（NH3）的，一定為NH4+（即為錢鹽）。

?溶于水顯堿性的氣體只有NH3（NH3+H2ONH3?H2O）

③可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才干分解。CaCO3=CaO+CO2t

酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2t

12、實驗中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高鋸酸鉀制02裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反映且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制02裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反映）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞鐵夾應(yīng)夾在距管

口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢查它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要解決尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?/p>

13、實驗基本操作中的數(shù)據(jù)：

1、向泗精燈里添加泗精要使用漏斗，但泗精量不得超過燈身容積的

2、用試管給液體加熱時，還應(yīng)注意液體體積不宜超過試管容積的o加熱時試管宜傾

斜，約與臺面成角。

3、用試管盛裝固體加熱時，鐵夾應(yīng)夾在距管口的處。

4、托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到克。

5、用蒸發(fā)皿盛裝液體時，其液體量不能超過其容積的o

6、假如不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗（假如是濃硫酸，必須迅速用抹

布擦拭，然后用水沖洗），再用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的碳酸氫鈉溶液來沖洗。

7、在實驗時取用藥品，假如沒有說明用量，一般應(yīng)當按最少量取用：液體取—毫升，固體

只需蓋滿試管底部。

8、使用試管夾時，應(yīng)當從試管的底部往上套，固定在離試管口的處

【解題方法指導(dǎo)】

［例I］下列化學(xué)方程式所表達的反映，符合事實的是（）

A.Na2O+H2O=2NaOH

B.KOH+NaNO3=NaOH+KNO3

C.2Ag+H2SO4（?。?Ag2SO4+H2t

D.2Fe+6HCl=2FeCi3+3H2t

解析：A對的，活潑金屬相應(yīng)的氧化物（如：七0、CaO、BaO、Na?。等）能直接跟水化合生成相應(yīng)的

堿。

B有錯，KOH屬于堿，MzNOs屬于鹽，兩者之間的反映屬復(fù)分解反映，該反映的條件是：①兩種反

映物都可溶；②生成物中應(yīng)有難電離的物質(zhì)：如水、氣體和沉淀。顯然，該反映生成物的條件不符合②。

C錯，銀在金屬活動順序中，排