21-22學年高三一輪復(fù)習化學晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習第4階段（附答案）

16晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

基礎(chǔ)鞏固

1.下列關(guān)于晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是（）

A.分子晶體中一定含有共價鍵

B.共價晶體中共價鍵越強，熔點越高

C.離子晶體中含有離子鍵,不含有共價鍵

D.金屬陽離子只能存在于離子晶體中

2.（2020四川成都月考）下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的敘述中錯誤的是（）

A.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上有6個碳原子

B.分子晶體熔化時，不破壞共價鍵;共價晶體熔化時，破壞共價鍵

C.在金屬銅的晶體中，由于存在自由電子，因此銅能導(dǎo)電

D.在氯化鈉晶體中，每個氯離子周圍最近且距離相等的氯離子有8個

3.下列性質(zhì)適合分子晶體的是（）

A.熔點為1070℃,易溶于水，水溶液導(dǎo)電

B.熔點為3500°C,不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機溶劑

C.能溶于CS2,熔點為112.8℃,沸點為444.6C

D.熔點為97.82C質(zhì)軟，導(dǎo)電,密度為0.97g-cm3

4.（2020重慶質(zhì)檢）下列排序不正確的是（）

A.熔點由高到低:Na>Mg>Al

B.硬度由大到小:金剛石〉碳化硅〉晶體硅

C.晶體熔點由低到高:COvKQvSiCh

D.熔點由高到低:NaF>NaCl>NaBr>NaI

5.（2020湖南長沙模擬）下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（）

A.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中含有由共價鍵形成的碳原子環(huán)

B.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等且最近的Na+共有6個

C.氯化他晶體中，每個Cs?周圍緊鄰8個cr

D.干冰晶體中，每個CCh分子周圍緊鄰12個CCh分子

6.某離子晶體的晶胞如圖所示。A為陰離子,在晶胞內(nèi)部,B為陽離子，分別在頂點和面心則該

晶體的化學式為（）

OA

?B

A.B2AB.BA2

C.B7A4D.B4A7

7.（2020重慶模擬）現(xiàn)有幾紐物質(zhì)的熔點（℃）數(shù)據(jù):

A組B組C組D組

金剛

石:>3Li:181℃HF:-83℃NaCl:801℃

500℃

硅晶

體:1Na:98℃HC1:-115℃KC1:776℃

410℃

硼晶

體：2K:64℃HBr:-89℃RbCl:7l8℃

300℃

:依化

硅:1Rb:39℃HI:-51℃CsCI:645℃

713℃

據(jù)此回答下列問題：

（1）A組屬于晶體,其熔化時克服的微粒間的作用力是o

（2）B組晶體共同的物埋性質(zhì)是（填序號）。

①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性

（3）C組中HF熔點反常是由

于。

（4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是（填序號）。

①硬度?、谒芤耗軐?dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

能力提升

8.（雙選）已知干冰晶胞結(jié)構(gòu)中CO：分子在正方體的頂點和面心位置，晶胞中相鄰最近的兩個

CO2分子間距為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是（）

A.晶胞中一個CO2分子的配位數(shù)是12

B.晶胞的密度表達式是泰默西g-cm-3

C.一個晶胞中平均含6個CO2分子

D.CO2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形，中心碳原子的雜化軌道類型是sp3雜化

9.（2020山東化學,4）下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是（）

A.鍵能C—C>Si—Si>C—H>Si—H,因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6

B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價晶體,因此具有很高的硬度

C.SiH4中Si的化合價為+4,CH4中C的化合價為-4,因此SiH,還原性小于CH4

D.硅原子間難形成雙鍵而碳原子間可以,是因為Si的原子半徑大于C,難形成p-p7T鍵

10.（雙選）（2020江蘇連云港質(zhì)檢）下表是物質(zhì)對應(yīng)的熔點（C）:

干

HCI-A12O3Na2ONaCIA1F；AlCkSiO-

冰

11

-1072073920801190-57

291713

下列判斷錯誤的是（）

A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體

B.表中只有BCh和干冰是分子晶體

C.同族元素的氧化物只能形成相同類型的品休

D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

11.硅酸鹽與二氧化硅一樣，都以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元。硅氧四面體可以表示成

其中。表示氧原子，?表示硅原子。硅氧四面體通過不同方式的連接可以組成不同

的多聚硅酸根離子。如圖所示為某單鏈無限長的多聚硅酸根離子的結(jié)構(gòu)，試確定該陰離子中

硅原子與氧原子的個數(shù)之比為（）

C.1：4D.2：5

12.碳元素的單質(zhì)有多種形式，如圖所示,依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖:

^60石墨金剛石

回答下列問題：

（I）金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為.

（2）金剛石、石墨烯（指單層石黑）中碳原子的雜化軌道類型分別為、

(3)C6O屬于晶體，石墨屬于晶體。

(4)石墨晶體中，層內(nèi)C—C的鍵長為142pm,而金剛石中C—C的鍵長為154pm。其原因是金

剛石中只存在C-C間的共價鍵，而石墨層內(nèi)的C-C間不僅存在共價鍵，

還有鍵.

(5)金剛石晶胞含有個碳原子。若碳原子半徑為金剛石晶胞的邊長為則r=

列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率(不要求計算結(jié)果)。

13.(2020山東部分學校聯(lián)考)導(dǎo)彈有神奇的命中率，這主要與其材料息息相關(guān)，徽Ga)、褚(Ge)、

硅(Si)、硒(Se)的單質(zhì)及某些化合物(如碎化錢、磷化錢等)都是常用的半導(dǎo)體材料?；卮鹣铝?/p>

問題：

⑴硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的核外電子排布式為[Ar]。

⑵根據(jù)元素周期律，原子半徑GaAs(填“大于”或"小于"，下同)，第一電離能Ga

Aso

(3)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位數(shù)是。

(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如下表所示，分析

其變化原

因:________________________________________________________________________________

晶

GaP(i；l\、

體

熔

11

，I八1)-、1238

700480

/"C'

(5)GaN晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示。已知六棱柱底邊邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)的值為

QGaON

圖1圖2

①GaN晶胞中像原子采用最密堆積方式，每個像原子周圍距離最近的綠原子數(shù)目

為。

②從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖2o若該平行六面體的體積為企〃cm'則GaN

晶體的密度為gcm\(用含人NA的代數(shù)式表示)

拓展深化

14.（2020山東濟南二中線上檢測）鈦被譽為“21世紀的金屬”，可呈現(xiàn)多種化合價,其中以+4價

的Ti最為穩(wěn)定。回答下列問題：

（I）基態(tài)鈦原子的價層電子軌道表示式為o

（2）已知電離能:/2（Ti）=l310kJ?moH,12（K）=3051kJmolL，2（Ti）v/2（K）,其原因

為________________________________________________________________________________

⑶某鈦配合物可用于催化環(huán)烯燃聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示:

①鈦的配位數(shù)為、碳原子的雜化軌道類型有

②該配合物中存在的化學跡有（填字母）。

a.離子鍵b.配位鍵c.金屬鍵d.共價鍵

e.氫鍵

（4）鈦與鹵素形成的化合物的熔、沸點如下表所示：

化

TiCl.tTiBr4Tih

物

熔

-24.138.3155

沸

136.5233.5377

/C

分析TiCL、TiBr,、TiL的熔點和沸點呈現(xiàn)?定變化規(guī)律的原因

是________________________________________________________________________________

（5）已知TiO?與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)

構(gòu)如圖所示,該陽離子的化學式為。硫酸氧鈦中陰離子的空間結(jié)構(gòu)

為。

TiTi

'。\八/。八

TiTi

（6）已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若該晶胞的密度為-gyn/,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,

則晶胞中鈦原子與氮原子的最近距離為pm。（用含p、NA的代數(shù)式表示）

17化學能與熱能

基礎(chǔ)鞏固

I.已知2H2（g）+C0（g）=CH30H（g）為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法正確的是（）

A.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不加熱就可發(fā)生

B.相同條件下,2mol出匕）的能量或1molCO（g）的能量一定高于1molCH30H（g）的能量

C.相同條件下，反應(yīng)物2moiH?（g）和ImolCO（g）的總能量一定高于生成物ImolCHQH?的

總能量

D.達到平衡時,CO的濃度與CH?OH的濃度一定相等

2.

（2020福建莆田模擬）某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）

A.改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于A"

C.反應(yīng)過程a一定有催化劑參與

D.b中反應(yīng)的活化能等于曰+及

3.“鈣基同硫”是將煤中的硫元素以CaSCU的形式固定脫硫，而煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO乂會

發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)H,導(dǎo)致脫硫效率降低。某溫度下，反應(yīng)1的速率（刃）大于反應(yīng)II的速率（也）,

則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是（）

反應(yīng)I:CaSO4（s）+CO（g）;=￡CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）A"i=+218.4kJ-mol-1

反應(yīng)U:CaSO4（s）+4CO（g）^CaS（s）+4CO2（g）

1

AW2=-175.6kJ-mol-

4.(2020河北邯鄲教學質(zhì)量檢測)工業(yè)上，在?定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇。化學

下列說法中錯誤的是()

A.上述合成乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)

B.相同時間段內(nèi)，反應(yīng)中用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相等

C.碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍

D.上述反應(yīng)式中,△”=-96kJ-mol'1

5.(2020河南開封模擬)已知室溫下，將CuSO‘5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，將CuSO4(s)

溶于水會使溶液溫度升而則下列能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷不正確的是()

CuSO4-5HzO(s)—CUSO4($)+5H2O(1)

|A”2IAH,

2+2+

Cu(aq)+SO?(aq)+5H2O(l)Cu(aq)+SO?(aq)+5H2O(l)

A.A//i>0B.AZ/2>A/73

CAH?bH\D.AH2=A/7I+A//3

6.(雙選)(2020廣西桂林質(zhì)檢)氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()

HX(aq)-----------------------H*(aq)+X-(aq)

H*(g)+X-(g)

t

A“2

IIX(g)H(g)+X(g)

A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△”A（）

B.相同條件下,HC1的B%比HBr的小

C.相同條件下,HC1的△〃3+A〃4比HI的大

D.一定條件下,氣態(tài)原子生成1molH—X放出akJ的能量，則該條件下△%=+〃kJ-mol-1

7.（2020四川成都模擬）（1）已知C（s,石墨）一C（s,金剛石）AUX）,則穩(wěn)定性:金剛石

（填，域“。石墨。

⑵已知:2C（s）+2O2（g）-2c。2值）AHi

2C（s）+O2（g）-2C0（g）

則NH\（填，，或

（3）火箭的第一、二級發(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲朋??和四氧化二氮，偏二甲肝可用脫來制備。

用明（N2H4作為燃料，四氧化二氮作為氧化劑，二者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知：

①N2（g）+2C）2（g）^-N2O4（2）△”=+10.7kJ-mol-1

②N2H4（g）+O2（g）-N2（g）+2H?O（g）AH=-543kJ-mol1

寫出氣態(tài)朧和Nq,反應(yīng)的熱化學方程式:。

（4）25C、101kPa時,14gCO在足量的Q中充分燃燒，放出141.3kJ的熱量，則CO的燃燒熱

為bH=o

（5）0.50L2.00molL/H2s。4溶液與2.10LLOOmolL」KOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量,

該反應(yīng)的中和熱△，=O

（6）已知拆開1molH—H、1molN—H、1molN三N分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,

則N?與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學方程式是o

能力提升

8.（2020湖南衡陽摸底）中國學者在水煤氣變換［C0（g）+H20（g）-CO2（g）+H2（g）A”）中攻克

了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過程是基F雙功能（能吸附不同粒子）催

化劑催化實現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下：

下列說法正確的是（）

A.過程I、過程III均為放熱過程

B.過程川生成了具有極性共價鍵的H2、CO2

C.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的NH

D.圖示過程中的H2O均參與了反應(yīng)過程

9.（雙選）（2020山東模擬）熱催化合成氨面臨的兩難問題是:采用高溫增大反應(yīng)速率的同時會因

平衡限制導(dǎo)致N%產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe

區(qū)域的溫度差可超過100℃)oTi-H-Fe雙溫區(qū)催化合成冢的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在

催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是()

A.①為N三N的斷裂過程

B.①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生

C④為氮原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程

D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)

10.已知:2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)AWi

3H2(g)+Fe2O3(s)^-2Fe(s)+3H2O(g)bH?

2Fe(s)+|o2(g)-be2O3(s)

2AI(s)+|02(g)-A12O3(S)A//4

::

2Al(s)+Fe2O3(s)~Al2O3(s)+2Fe(s)卜氏

下列關(guān)于上述反應(yīng)燧變的判斷正確的是()

A.A/7I<0,A/73>0

B.AW5<0,AH4<AA/3

C.A/7I=A/72+A//3

D.AW3=AW4+AH5

II.根據(jù)已知信息，按要求寫出指定反應(yīng)的熱化學方程式。

(DLiH可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：

①2Li(s)+H2(g)-2LiH(s)△H=-182kJ-mor1

:1

@2H2(g)+O2(g)~2H2O(1)A”=-572kJ-mor

1

③4Li(s)+O2(g)-2Li2O(s)\H=-\196kJ-mor

試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學方程式:

⑵工業(yè)上制取硝酸錢的流程圖如卜所示：

麗，旦麗j工麗可工tNHdNChl

1

已知:4NO(g)+4NH3(g)+O2[g)-4N2(g)+6H2O(g)A7/=-l745.2kJ-mol;

6NO(g)+4NH3(g)-5N2(g)+6H2O(g)A//=-I925.2kJ-mol-'o

則反應(yīng)【的熱化學方程式可表示

為。

⑶飲用水中的N0&主要來自于NH：。已知在微生.物的作用下,NH*經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成

N03O兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

能[NH；(y1.50四)能|

\!量N0i(aq)+0.502(g)

\A//=-273kJ-mol'1-V---)-

\；U//=-73kJ-mol_,

「而湎為haq)—)|NOjofe"

反應(yīng)過程*反應(yīng)過程

(第?步反應(yīng))(第二步反應(yīng))

1molNHj全部被氧化成NOg的熱化學方程式為o

拓展深化

12.⑴(2020河北滄州質(zhì)檢節(jié)選)甲醛(HCHO)俗稱蟻醛，是一種重要的有機原料。

利用甲醇(C%OH)制備甲醛

脫氫法:CH30H(g尸~HCHO(g)+H2(g)AM=+92.09kJmod

氧化法:CH30H(g)+#h(g)-HCHO(g)+H2O(g)△以

1

已知:2H2(g)+Ch(g)---2H2O(g)A43=-483.64kJmol-，則△%=，

⑵(2020廣東梅州質(zhì)檢節(jié)選)霧霾天氣嚴重影響了人們的身體健康，環(huán)境問題越來越受到人們

的重視。處理大氣中的污奧物，打響“藍天白云”保衛(wèi)戰(zhàn)是當前的重要課題。汽車尾氣中含有

較多的NQ,和CO,兩種氣體均會使人體中毒?？梢岳萌缦禄瘜W方法將其轉(zhuǎn)化為無毒無害的

物質(zhì)。

①已知:△”=+180kJ?mol"

2CO(g)+O2(g);^=i2CO2(g)A//=-564kJ-mol'1

請寫出把汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無毒無害物質(zhì)的熱化學方程式:

②工業(yè)上可采用CH3OH=CO+2H2的方法來制取高純度的CO和上。我國學者采用量子力

學方法，通過計算機模擬,研究了在把基催化劑表面上甲醇制氫的反應(yīng)歷程，其中吸附在鉗催

化劑表面上的物種用*標注。甲醇(CFhOH)脫氫反應(yīng)的第一步歷程，有兩種可能方式：

+1

方式A:CH3OH—PH3O"+H“Ea=+103.1kJ-mor

+1

方式B:CH3OH-<H3*+OH*Eb=+249.3kJmol

由活化能E值推測，甲醉裂解過程主要歷經(jīng)的方式應(yīng)為(填“A”或'B》

③如圖為計算機模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖。

7

o

E

-

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+++態(tài)

1....Z

IOnOmNV+

。XO0.

ZH3O

。H

J。J

該歷程中,放熱最多的步驟的方程式為。

18原電池化學電源

基礎(chǔ)鞏固

1.（2020江蘇泰州二模）下列說法錯誤的是（）

A.銅絲纏在石墨棒上插入稀硝酸,可加快NO生成速率

B.雙液原電池中，可用浸有CCL的濾紙作鹽橋

C.KzFeCh可用作堿性Zn-K2FeO4電池的正極材料

D.生鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的病蝕速率與Ch的濃度有關(guān)

2.電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣的電池的發(fā)明是化學對人類的一項重

大貢獻，下列有關(guān)電池的敘述正確的是（）

A.鋅鐳干電池工作一段時間后碳棒變細

B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C氫氧燃料電池工作時氧氣在正極被還原

D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

3.

電流表

CU（NOJ）2溶液AgNO部液

（雙選）有關(guān)如圖所示原電池的敘述不正確的是（）

A.電子沿導(dǎo)線由Ag片流向Cu片

B.正極的電極反應(yīng)是Ag++e',^Ag

C.Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng),Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)

D.反應(yīng)時鹽橋中的陽離子移向CU（NO3）2溶液

放電

4.甲醉、氧氣和強堿溶液作為電解質(zhì)溶液的手機電池中的反應(yīng)為2cH3OH+3O2+4OH-充電

2CO|+6H2OO有關(guān)說法正確的是（）

A.放電時,CH30H參與反應(yīng)的電極為正極

B.放電時，負極電極反應(yīng):C%OH+8OH--6e-----CO|+6H2O

C.標準狀況下，通入1L2LO2完全反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移

D.充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小

5.（2020遼寧錦州模擬）期（N2H4）暴露在空氣中容易爆炸,但是以其為燃料的燃料電池是一種

理想的電池，該燃料電池具有容量大、能量轉(zhuǎn)化率高、產(chǎn)物無污染等特點，其工作原理如圖所

示。下列敘述正確的是（）

A.電池工作時，正極附近的pH降低

B.當消耗1molth時，有2moiNa+由甲槽向乙槽遷移

C.負極反應(yīng)為4OH+N2H4-4e-N2t+4H2O

D.若去掉陽離子交換膜，電池也能正常工作

6.（2020山東濟寧三模）中國科學院深圳研究院成功研發(fā)出一種基于二硫化鋁/碳納米復(fù)合材

料的鈉型雙離子電池，可充放電。其放電時工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

鋁箔石&（C.）MoS21c鋁箱

A.二硫化鋁/碳納米復(fù)合材料為該電池的負極材料

B放電時正極的反應(yīng)為Ci（PF6h+ve--XPF&+C"

+

C.充電時陰極的電極反應(yīng)為MoS2-C+xNa+A-e---NaAMoS2-C

D.充電時石墨端鋁箔連接外接電源的負極

7.（2020江蘇化學,20節(jié)選）HCOOH燃料電池。研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示,

兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過的半透膜隔開。

（1）電池負極電極反應(yīng)式為；放電過程中需補充的物質(zhì)A為

（填化學式）。

（2）圖中所示的HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCOOH與02的反應(yīng)，將化學能轉(zhuǎn)化為電

能，其反應(yīng)的離子方程式為

能力提升

8.（雙選）（2020海南六市聯(lián)考）世界某著名學術(shù)刊物近期介紹了一種新型中溫全瓷鐵-空氣電池,

其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列有關(guān)該電池放電時的說法正確的是（）

A.O?-由a極移向b極

2

B.正極的電極反應(yīng)為FeOA+2xe'---FC+AO"

C.鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為HhCXgHFe-FeOv+AH2

D.若有22.4L（標準狀況）空氣參與反應(yīng)，則電路中有4mol電子轉(zhuǎn)移

9.（2020山東淄博實驗中學高考模擬）某研究小組進行如下表所示的原電池實驗:

實

①②

編

、J.

實丁

俏”

Cul^hcu

瞌

0.5mol,L1ji1mol,L1O.5mol?L|11mol?L

HJSOJBM牙NaOH溶液

裝HRO4溶液、乏晝，NaOH溶液

公橋處橋

實

連接好裝置5分鐘后，靈敏電流表指連接好裝置，開始時左側(cè)鐵片表面持續(xù)產(chǎn)生氣

膾

針向左偏轉(zhuǎn)，兩側(cè)銅片表面均無明顯泡,5分鐘后，靈敏電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，右側(cè)鐵片

現(xiàn)

現(xiàn)象表面無明顯現(xiàn)象

象

下列關(guān)于該實驗的敘述正確的是（）

A.兩裝置的鹽橋中,陽離子均向右側(cè)移動

B.實驗①中，左側(cè)的銅被腐蝕

C.實驗②中，連接裝置5分鐘后，左側(cè)電極的電極反應(yīng)為2H++2e--H2T

D.實驗①和實驗②中，均有Ch得電子的反應(yīng)發(fā)生

O

（2020安徽合肥第一中學沖刺高考）鋅浪液流電池用澳化鋅溶液作為電解質(zhì)溶液，并在電池中

不斷循環(huán)。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.充電時〃接電源的負極2聲通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)

B.放電時每轉(zhuǎn)移Imol電子,負極區(qū)溶液質(zhì)顯減少65g

C.充電時陰極的甩極反應(yīng)為Br2+2e-----2Br

D.若將陽離子交換膜換成月離子交換膜，放電時正、負極也隨之改變

11.

￥

出

狹

0~

1

（雙選）（2020山東H照校際聯(lián)考）某新型水系鈉離子電池工作原理如右圖所示。TiO2光電極能

使電池在太陽光照下充電.充電時Na2s4轉(zhuǎn)化為NazS。下列說法正確的是（）

A.充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能,化學能又轉(zhuǎn)化為電能

B.放電時也極為負極

C.充電時，陽極的電極反應(yīng)為每2e------31-

D.M可以使用陽離子交換膜

12.

如圖為鈉高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖,該電池的工作溫度為320c左右，電池的總反應(yīng)為2Na+xS

-----NazSx,正極的電極反應(yīng)為。

M（由Na2O和AI2O3制得）的兩個作用是__________________________________________

13.（1）

向④向

LiCIO4

LiMnO2

混合有機溶劑

鋰缽電池的體積小，性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池的反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)

LiCQ溶于混合有機溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移進入MnCh晶格中，生成LiMnCh.InI答下列

問題：

①外電路的電流方向是由（填“a”或"b”,下同）極流向極°

②電池的正極反應(yīng)為_________________________________________________________

0

⑵微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。已知某種甲醉微生

物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如右：

①該電池中外電路電子的流動方向為（填“從A到B”或“從B到A”）。

②工作結(jié)束后,B電極室溶液的pH與工作前相比將（填“增大”“減小”或“不變”,溶液

體積變化忽略不計）。

③A電極附近甲醉發(fā)生的電極反應(yīng)為,

拓展深化

14.

FeQ,（疏松、能導(dǎo)電）

⑴用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽例。3）已成為環(huán)境修復(fù)的研究熱點之一。

①Fe還原水體中N0&的反應(yīng)原理如圖所示。

負極材料是—,正極的申極反應(yīng)式是。

②將足量鐵粉投入水體中.經(jīng)24小時測定NO3的去除率和pH,結(jié)果如下：

初

始pH=2.5pH=4.5

PH

NO3

接近100%<50%

的

去

除

率

24

小

接近中性接近中性

時

pH

鐵

的

最

終ZXXFeCMOKj^^_FcO（OH]

1（不導(dǎo)電）（不導(dǎo)電）

物

質(zhì)

形

態(tài)

pH=4.5時,NOg的去除率低，其原因是

（2）鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度，因為其正極（以多孔碳為主）很輕，且氧氣從

環(huán)境中獲取而不用保存在電池里。其工作原理如圖,電池總反應(yīng)為4U+O2+2H2。一4LiOH.

上一

OH-

負極有笊及性電解液空氣極（多孔碳）

電解液/

固體電解質(zhì)催化劑

請回答下列問題：

①該電池的正極反應(yīng)是0

②在負極的有機電解液和正極的水性電解液之間，用只能通過鋰離了?的固體電解質(zhì)隔開，使用

該固體電解質(zhì)的優(yōu)點有。

③正極使用水性電解液的優(yōu)點是。

19電解池金屬的腐蝕與防護

基礎(chǔ)鞏固

1.用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)溶液，電解后溶液的pH依次為升高、不變、降低

的是（）

A.AgNCh溶液NaQ溶液Cu（NCh）2溶液

B.KQ溶液Na2so4溶液CuSO』溶液

C.CaCL溶液KOH溶液NaNCh溶液

D.HC1溶液HNCh溶液K2s04溶液

2.下列裝置的線路接通后，經(jīng)過一段時間,溶液的pH明顯減小的是（）

3.（雙選）金屬銀有廣泛的用途，粗鍥中含有Fc、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)河用電解法制得高純度的

銀。下列敘述中正確的是［已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+）（）

A.陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Ni2++2e-Ni

B.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量相等

C.電解后，溶液中存在的陽離子有Fe2+、Zn2\Ni2+和H*

D.電解后，電解槽底部的陽極泥中有Cu和Pt

4.（2020湖南Hl1教育聯(lián)盟聯(lián)考）化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的

化學用語正確的是（）

A.以銅為陰極，石墨為陽極，電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)為2Cr-2e--ChT

B.鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)為Pb-2e+S0j---PbSO4

C.粗銅精煉時,與電源正極相連的應(yīng)是粗銅，該極發(fā)生的電極反應(yīng)只有Cu-2c--Cu2+

D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應(yīng)為Fe-2e--Fe2+

5.

（雙選）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaQ）,不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕

原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.腐蝕過程中,負極是Fe

B.Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C

C.正極的電極反應(yīng)為4OH-4e-----2H2O+O2T

D.C是正極Q2在C表面上發(fā)生還原反應(yīng)

6.用如圖所示裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進行下列各組實驗，則下表中各項所列對應(yīng)

關(guān)系均正確的一項是()

H流電源

實驗前U

選X

形通電后現(xiàn)象及結(jié)論

項極

管中液體

正Na2s04溶U形管兩端滴入酚1%后再管

A

極液中呈紅色

正AgNO3溶b管中電極反應(yīng)是4OH=4e-

B

極液~O2T+2H2O

負CuCl2溶

Cb管中有氣體送出

極液

負NaOH溶

D溶液pH降低

極液

能力提升

7.（2020山東模擬）利用小粒杼零價鐵（ZVI）的電化學腐蝕處理二氯乙烯.進行水體修復(fù)的過程

如圖所示。H+、。2、NO&等共存物的存在會影響水體修復(fù)效果，定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電

子的物質(zhì)的量為其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的最為人。下列說法錯誤的是（）

A.反應(yīng)①②③?均在正極發(fā)生

B.單位時間內(nèi),三氯乙烯脫去amolCl時nc=amol

C.④的電極反應(yīng)為NO3+H）H'+8e="NHj+3H2O

D.增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量,可使〃，增大

8.（雙選）（2020山東濟寧5月模擬）甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO（NH2）2轉(zhuǎn)化為

環(huán)境友好物質(zhì)、實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，利用甲、乙兩裝置,實現(xiàn)對冶金硅（Cu-Si為硅

源）進行電解精煉制備高純硅。

生

g物

機

有

水

lcr9,廢

H?

Js>

甲

乙

下列說法正確的是（）

A.電極M與b相連接

B.液態(tài)Cu-Si合金為陽極,固體硅為陰極

C.廢水中的尿素的含量不會影響硅提純速率

D.M電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+H2O-6e-----CChf+N2T+6H*

9.（2020河南安陽聯(lián)考）用惰性電極電解一定濃度的CuSCU溶液，通電一段時間后，向所得的溶

液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pHo則下列說法正確的是（）

A.電解過程中陰極沒有氣體生成

B.電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol

C.原C11SO4溶液的濃度為0.1mol-L-'

D.電解過程中陽極收集到的氣體體積為1.12L（標準狀況）

10.（2020山東模擬）工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2s電解時，陰極材料為Pb;陽極脩電

+

極）電極反應(yīng)為2HS04-2e-S201+2HO下列說法正確的是（）

+

A.陰極電極反應(yīng)為Pb+HS04-2c—PbSO4+H

B.陽極反應(yīng)中S的化合價升高

C.SzOg中既存在非極性鍵又存在極性鍵

D.可以用銅電極為陽極

11.（2019全國3,28節(jié)選）近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也

隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學研究的熱點?；卮鸩?列問題：

在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的

工藝方案，主:要包括電化學過程和化學過程,如下圖所示：

電源

O2（g）Fe?*

令丫八

2

H2OFe*

負極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有（寫反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,

需消耗氧氣L（標準狀況）。

12.

（2020遼寧凌源模擬）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個電解池，裝有電

解質(zhì)溶液a,X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答下列問題：

⑴若X、Y都是惰性電極聲是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩側(cè)各滴加幾滴酚酗溶液,

則：

①電解池中X極上的電極反應(yīng)為，在X極附近觀察

到的現(xiàn)象是o

②Y電極上的電極反應(yīng)為，檢驗該電極反應(yīng)

產(chǎn)物的方法是o

（2）若用電解法精煉粗銅，電解質(zhì)溶液a選用CuSO」溶液,則有：

①X電極的材料是，電極反應(yīng)為_

②Y電極的材料是，電極反應(yīng)為—

（說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）。

拓展深化

13.（2020山東濟寧模擬）電化學在化學工業(yè)中有著廣泛應(yīng)用。

（I）根據(jù)圖示電化學裝置，回答下列問題：

甲池乙池

①甲池通入乙烷（C2H6）一極的電極反應(yīng)為

②乙池中，若X、Y都是石墨,A溶液是Na2s5溶液，實驗開始時，同時在兩極附近溶液中各滴

入幾滴紫色石蕊溶液,X極的電極反應(yīng)

為;一段時間后，在Y極附近觀察到的現(xiàn)

象是0

③乙池中，若X、Y都是石墨,A溶液是足量AgNO3溶液,體積為0.2L,則Y極的電極反應(yīng)式

為；電解一段時間后，甲池消耗112mL0式標準狀況下），則

乙池溶液的pH為（忽略溶液體積的變化）。

（2）若要用該裝置在鐵鑰匙表面鍍一層金屬銅,C11SO4溶液作為電解質(zhì)溶液，則乙池中：

①X極的材料是，電極反應(yīng)

為____________________________________________

②Y極的材料是，電極反應(yīng)為o

（3）工業(yè)上通過電解濃NaOH溶液制備NazFeOj,其工作原理如圖所示，則陽極的電極反應(yīng)

為.，陰極電極反應(yīng)

為

陽離子陰離子N整4

交換膜個液u

9_Je

（含少狀NaOH）

20化學反應(yīng)速率

基礎(chǔ)鞏固

1.（2020陜西西安中學期末）下列說法正確的是（）

A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)

B.對于有氣體參加的化學反應(yīng)，若增大壓強，可增