高中化學(xué)2023北京豐臺高三（上）期中化學(xué)（教師版）

2023北京豐臺高三（上）期中化學(xué)2023.11考生須知1.答題前,考生務(wù)必先將答題卡上的學(xué)校、班級、姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡簽字筆填寫清楚，并認(rèn)真核對條形碼上的準(zhǔn)考證號、姓名,在答題卡的“條形碼粘貼區(qū)”貼好條形碼。2.本次練習(xí)所有答題均在答題卡上完成。選擇題必須使用2B鉛筆以正確填涂方式將各小題對應(yīng)選項(xiàng)涂黑,如需改動,用橡皮擦除干凈后再選涂其它選項(xiàng)。非選擇題必須使用標(biāo)準(zhǔn)黑色字跡簽字筆書寫,要求字體工整、字跡清楚。3.請嚴(yán)格按照答題卡上題號在相應(yīng)答題區(qū)內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在練習(xí)卷、草稿紙上答題無效。4.本練習(xí)卷滿分共100分,作答時(shí)長90分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23V51第一部分（選擇題共42分）本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1．2023年諾貝爾化學(xué)獎授予對量子點(diǎn)的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科研工作者。量子點(diǎn)是指尺寸在納米量級（通常2～20nm）的半導(dǎo)體晶體，其中銅銦硫(CuInS2)量子點(diǎn)被廣泛用于光電探測、發(fā)光二極管以及光電化學(xué)電池領(lǐng)域。下列說法不正確的是A．制備過程中得到的CuInS2量子點(diǎn)溶液能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．可利用X射線衍射技術(shù)解析量子點(diǎn)的晶體結(jié)構(gòu)C．已知In的原子序數(shù)為49，可推知In位于元素周期表第四周期D．基態(tài)Cu+的價(jià)層電子排布式為3d102．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是H+[Cl]H+[Cl]?B．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3C．2pz電子云圖為D．NH3的空間結(jié)構(gòu)模型為3．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是A．熔點(diǎn)：SiO2＞CO2B．酸性：H2SO3＞H2CO3C．堿性：NaOH＞LiOHD．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO34．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．NH3用于制硝酸B．NaOH溶液用于吸收SO2C．FeCl3溶液用于刻蝕銅板D．新制氫氧化銅懸濁液用于檢驗(yàn)醛基5．下列說法不正確的是A．葡萄糖在一定條件下能水解生成乳酸（C3H6O3）B．油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，含有酯基C．核酸分子中堿基配對的原則是使形成的氫鍵數(shù)目最多、結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定D．用NH2CH2COOH和NH2CH(CH3)COOH縮合最多可形成4種二肽點(diǎn)燃6．下列方程式與所給事實(shí)相符的是點(diǎn)燃A．Na在空氣中燃燒：4Na+O22Na2OB．向H2S溶液中通入SO2，產(chǎn)生黃色沉淀：SO2+2H2S3S↓+2H2OC．室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu＋2NO－3+4H+Cu2++2NO2↑+2H2OD．向AlCl3溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀：Al3++3OH-Al(OH)3↓7．下列裝置和藥品的選擇正確的是ABCD實(shí)驗(yàn)室制氨氣除去CO2中混有的少量HCl驗(yàn)證SO2的漂白性收集NO2氣體8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A．同溫同壓下，相同體積的O2和CO2所含的原子數(shù)相同B．質(zhì)量相同的H2O和D2O所含的分子數(shù)相同C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙炔中σ鍵數(shù)為3NA，π鍵數(shù)為2NAD．12g金剛石中C—C鍵數(shù)為4NA9．下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH增大的是A．向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色褪去B．向NaHSO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀C．向BaCl2溶液中先通入SO2，后通入O2，產(chǎn)生白色沉淀D．向飽和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀10．刺槐素是一種黃酮化合物，有抗氧化、抗炎、抗癌的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列關(guān)于刺槐素的說法正確的是A．分子式為C15H12O5B．分子中碳原子的雜化方式均為sp2C．1mol該化合物最多可以和7molH2反應(yīng)D．能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)11．鎳二硫烯配合物基元的COFs材料因具有良好的化學(xué)穩(wěn)定性、熱穩(wěn)定性和導(dǎo)電性而應(yīng)用于電池領(lǐng)域。一種基于鎳二硫烯配合物的單體結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列關(guān)于該單體的說法不正確的是A．Ni屬于d區(qū)元素B．S與Ni形成配位鍵時(shí)，S提供孤電子對C．組成元素中電負(fù)性最大的是OD．醛基中C原子的價(jià)層電子對數(shù)為412．某小組欲測定Na2O2與呼出氣體反應(yīng)后的混合物中剩余Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方案中，合理的是A．取a克混合物與足量水充分反應(yīng)，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下bL干燥氣體B．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克C．取a克混合物與足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得到b克固體D．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體13．聚合物E的合成方法如下：下列說法正確的是A．過程Ⅰ發(fā)生的是酯化反應(yīng)B．合成E時(shí)，參加反應(yīng)的D和C的物質(zhì)的量之比為2m:1C．E中的含氧官能團(tuán)有3種，即酰胺基、醚鍵、羥基D．E在酸性條件下充分水解后轉(zhuǎn)化成A、B、D14.某實(shí)驗(yàn)小組用如下實(shí)驗(yàn)測定海帶預(yù)處理后所得溶液的碘含量，實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：已知:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6下列說法不正確的是：A.溶液b為藍(lán)色是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：H2O2+2I-+2H+I2+2H2OB.該實(shí)驗(yàn)可證明藍(lán)色恢復(fù)與空氣無關(guān)C.溶液反復(fù)由無色變藍(lán)的原因可能是H2O2氧化I-的反應(yīng)速率比Na2S2O3還原I2的反應(yīng)速率快D.上述實(shí)驗(yàn)不能準(zhǔn)確測定待測液中的碘含量，應(yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟：滴定前向溶液b中加少量MnO2，反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣泡，過濾，對濾液進(jìn)行滴定第二部分（非選擇題共58分）15．（10分）[FeF6]3-與許多金屬離子或NH＋4形成的化合物有廣泛的用途。（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子軌道表示式為_______。（2）成KF、HNO3、(NH4)2S2O8（或H2O2）等物質(zhì)的溶液（pH≈2）。S2O2-8的結(jié)構(gòu)如下：=1\*GB3①比較O原子和S原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由:_______。=2\*GB3②下列說法正確的是_______（填字母）。a．(NH4)2S2O8能將Fe2+氧化為Fe3+的可能原因是含有“-O-O-”結(jié)構(gòu)b．依據(jù)結(jié)構(gòu)分析，(NH4)2S2O8中硫元素的化合價(jià)為+7價(jià)c．S2O2-8中“S－O－O”在一條直線上③轉(zhuǎn)化液pH過小時(shí)，不易得到K3[FeF6]，原因是_______。（3）[FeF6]3-與NH＋4形成的化合物可以作為鋰離子電池的電極材料。①化合物(NH4)3[FeF6]中的化學(xué)鍵類型有_______（填字母）。a．離子鍵b．極性共價(jià)鍵c．非極性共價(jià)鍵d．金屬鍵e．配位鍵②(NH4)3[FeF6]的晶胞形狀為立方體，邊長為anm，結(jié)構(gòu)如下圖所示:圖中“”代表的是_______（填“NH＋4”或“[FeF6]3-”）。已知(NH4)3[FeF6]的摩爾質(zhì)量是Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為_______g·cm-3。(1nm=10-7cm)16.（10分）環(huán)丙基甲基酮是合成環(huán)丙氟哌酸類廣譜抗菌藥物和抗艾滋特效藥依法韋侖的重要中間體，在醫(yī)藥、化工及農(nóng)林等領(lǐng)域均有廣泛應(yīng)用。已知：（1）實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式為_______。（2）A→B發(fā)生了加成反應(yīng)，B中含有羥基。B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（3）D→E的化學(xué)方程式為_______。（4）M是F的同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式_______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為1:2:2（5）H分子中含有一個(gè)五元環(huán)，寫出G→H的化學(xué)方程式_______。（6）I可以與NaHCO3溶液反應(yīng)。I的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（7）J→K的反應(yīng)中常伴有其他環(huán)狀副產(chǎn)物生成，依據(jù)J→K的反應(yīng)原理，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。17.（12分）已知：i.濾液A中的陽離子主要有H+、VO＋2、Fe3+、Al3+等；ii.“萃取”過程可表示為VO2++2HA（有機(jī)相）VOA2（有機(jī)相）+2H+。（1）“浸釩”時(shí)，為加快浸出速率可采取的措施有_______（寫出1條即可）。（2）“浸釩”過程中，焙砂中的V2O5與硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）“還原”過程中，鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有Fe+2H+Fe2++H2↑、2Fe3++Fe3Fe2+和如下反應(yīng)，補(bǔ)全該反應(yīng)的離子方程式。VO＋2+Fe+_______VO2++Fe2++_______（4）“萃取”前，若不用石灰乳先中和，萃取效果不好，原因是_______。（5）寫出“煅燒”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（6）用以下方法測量“浸釩”過程中釩的浸出率。從濾液A中取出1mL，用蒸餾水稀釋至10mL，加入適量過硫酸銨，加熱，將濾液A中可能存在的VO2+氧化為VO＋2，繼續(xù)加熱煮沸，除去過量的過硫酸銨。冷卻后加入3滴指示劑，用cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液將VO＋2滴定為VO2+，共消耗v1mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液。已知：所取釩礦石焙砂中釩元素的質(zhì)量為ag；所得濾液A的總體積為bmL；3滴指示劑消耗v2mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液。=1\*GB3①用上述方法測得“浸釩”過程中釩的浸出率為_______。②若不除去過量的過硫酸銨，釩浸出率的測定結(jié)果將_______（填“偏高”“不變”或“偏低”）。18.（13分）螺環(huán)化合物M具有抗病毒、抗腫瘤功能，其合成路線如下：已知：Ⅰ.Ⅱ.（1）A→B的反應(yīng)類型為_______。（2）C中含有的官能團(tuán)是_______。（3）酸性環(huán)境下電化學(xué)氧化法可實(shí)現(xiàn)B→D的一步合成，陽極區(qū)涉及到的反應(yīng)有：ⅰ.Mn2+－e-=Mn3+；ⅱ._______，Mn2+可循環(huán)利用。（4）D→E的化學(xué)方程式為_______。（5）試劑a的分子式為C4H5O3Cl，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。（6）H分子中含有一個(gè)六元環(huán)和一個(gè)五元環(huán)。I的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（7）關(guān)于J的說法正確的是_______。a.含有手性碳原子b.能發(fā)生消去反應(yīng)c.在加熱和Cu催化條件下，不能被O2氧化d．存在含苯環(huán)和碳碳三鍵的同分異構(gòu)體（8）E、K中均含有“—C≡N”，K的結(jié)構(gòu)簡式為_______。19.（13分）某小組同學(xué)探究FeSO4溶液與NaClO溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向敞口容器中加入一定體積0.1mol·L-1FeSO4溶液，不斷攪拌，逐滴加入pH≈13的84消毒液，溶液pH變化曲線如下圖所示（從B點(diǎn)開始滴入84消毒液）。B～C段，開始時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后沉淀消失，溶液變?yōu)榘导t色；C點(diǎn)之后，逐漸產(chǎn)生大量黃色沉淀，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液顏色明顯變淺。已知：25℃，飽和NaClO溶液的pH約為11，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)的pH≈3。（1）Cl2通入NaOH溶液可得上述84消毒液，該84消毒液中陰離子主要有_______。（2）A～B段，F(xiàn)eSO4溶液在攪拌下pH略有下降，用離子方程式解釋原因_______。（3）B～C段，產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式為_______。查閱資料可知，暗紅色物質(zhì)為聚合硫酸鐵，是一種無機(jī)高分子化合物，其主要陽離子的結(jié)構(gòu)為，該陽離子中Fe的配位數(shù)為_______。（4）取少量C點(diǎn)溶液，加入_______（補(bǔ)充試劑和現(xiàn)象）,證明溶液中無Fe2+。C點(diǎn)之后產(chǎn)生的黃色沉淀經(jīng)檢驗(yàn)為鐵黃（FeOOH），寫出暗紅色物質(zhì)轉(zhuǎn)化為黃色沉淀的離子方程式_______。實(shí)驗(yàn)=2\*ROMANII：向敞口容器中加入一定體積的pH≈13的84消毒液，不斷攪拌，逐滴加入0.1mol·L-1FeSO4溶液，溶液pH變化曲線如下圖所示。E→H段，迅速產(chǎn)生大量紅褐色沉淀且逐漸增多，H后開始產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，最終得到暗紅色溶液和大量黃色沉淀。已知：Cl2、HClO、ClO-在不同pH條件下的百分含量如下圖：（5）G→H段pH驟降的原因是_______(用離子方程式表示)。（6）綜合以上實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)eSO4溶液與NaClO溶液的反應(yīng)產(chǎn)物與_______有關(guān)。

參考答案第一部分（選擇題共42分）1234567CACBABB891011121314CADDABC第二部分（非選擇題共58分）15．（10分）（1）3d4s（2）①第一電離能O＞S。O和S為同主族元素，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，原子核對最外層電子的吸引作用O＞S。②a③c(H+)較大，F(xiàn)-與H+結(jié)合形成HF，c(F-)降低，不易與Fe3+形成[FeF6]3-（3）①abe②[FeF6]3-濃硫酸170℃16．（10濃硫酸170℃（1）C2H5OHCH2=CH2↑＋H2O濃硫酸?（2）HOCH2CH2濃硫酸?（3）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（4）OHCCH2CH2OCH2CH2CHO一定條件（5）一定條件