2.3第1.2課時物質(zhì)的量課件高一上學期化學人教版

第1章第3節(jié)化學中常用的物理量---物質(zhì)的量第1課時

物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量學習目標123物質(zhì)的量及其單位阿伏伽德羅常數(shù)及其單位摩爾質(zhì)量及其單位4物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)三者之間的計算重點難點一盒粉筆一盒圖釘12只一打日常生活中的“集合”記數(shù)的宏觀現(xiàn)象有很多計量袋數(shù)科學方便對于微觀粒子，我們又該如何計量？思考討論也知道，水分子很小。但你知道一滴水里含有多少個水分子嗎？……＝1滴水1.67×1021個水分子若10億人來數(shù)1滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停，需要3萬多年才能數(shù)完。經(jīng)過初中化學的學習，我們知道，水是由水分子構成的。宏觀（可稱量）

物質(zhì)的量微觀(不可稱量)方便?。?．定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體?！拔镔|(zhì)的量”只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。資料卡片——國際單位制（SI）的7個基本物理量及單位物理量長度（L)質(zhì)量(m)時間(t)電流(I)熱力學溫度(T)物質(zhì)的量(n)發(fā)光強度(I)單位(符號)米(m)千克(kg)秒(s)安(A)開(K)摩(mol)坎(cd)一、物質(zhì)的量2.符號：n3.單位：摩爾，簡稱摩，單位的符號為mol注意事項2.必須指明物質(zhì)微粒的種類、微粒的名稱、符號或化學式，1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊無意義的表示（用漢字必須指明微粒種類）

1.“物質(zhì)的量”是一個物理量的全稱，是一個專有名詞；物質(zhì)的量不能隨意增添或減少任何字，不能當成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來理解。4.注意事項3.物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)、分數(shù)。1

mol

大米1

mol

氧1

mol

電子2mol

Na+0.5

mol

H2未指明微粒種類，是氧原子、氧分子還是氧離子不是微觀粒子【例1】判斷下列說法是否正確1molH2O含_________molH，含_________molO2molH2O含_________molH，含_________molOnmolH2O含_________molH，含_________molO即：nmolAxBy中含_______molA，含_______molB21422nnnxny1、0.1molCH4中有

molH；1個CH4中有4個H→1molCH4中有4molH→0.1molCH4中有0.4molH2、含有0.12molO的SO3的物質(zhì)的量為

mol；1個SO3中有3個O→1molSO3中有3molO→0.04molSO3中有0.12molO3、0.2molCuSO4·5H2O中含有

molO1個CuSO4·5H2O中含有9個O→1molCuSO4·5H2O中含有9molO→0.2molCuSO4·5H2O中含有1.8mol的O【例2】1打

12個雞蛋1打

12支鉛筆1盒

100支粉筆1盒100枚圖釘宏觀物質(zhì)微觀粒子

1mol

？個分子、離子、原子等

1mol任何粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02x1023。物質(zhì)的量的單位-摩爾感受一下阿伏加德羅常數(shù)的巨大

如果把6.02×1023粒米讓全球70億人吃，每人每天吃1斤，可吃十二萬年。阿伏加德羅常數(shù)二、阿伏加德羅常數(shù)1．意義：1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)2.符號：NA3.單位：每摩爾，單位的符號為mol-14：近似值：6.02

×1023意大利科學家國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含粒子數(shù)與0.012kg12C中所含碳原子數(shù)相同。──────────

0.012kg1.993×10－26kg≈6.02×1023已知1個12C原子質(zhì)量1.993×10－26kg，0.012kg12C中有多少個碳原子？注意：阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量。

6.02×10236.02×1023

1.806×1024

6.02×10236.02×10233.612×1024

1.204×1024

n×6.02×1023

物質(zhì)的量n，阿伏伽德羅常數(shù)NA與粒子數(shù)N之間有關系嗎？nN1molH2O2molH2O3molH2O6.02×10232×6.02×1023NA2NA3×6.02×10233NA

5.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關系N=NA×n×NA÷NA【規(guī)律】物質(zhì)的粒子數(shù)之比=粒子的物質(zhì)的量之比n=N/NANA=N/n

粒子數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)物質(zhì)的量6.02×1023個O2約含有___molO2，___molO。3mol

H2SO4中約含有___________個H2SO4，

含有___mol

O，約為__________個O

。

2mol

NH4+中含有__

mol

H，約含有__________個N。1.806×1024127.224×1024(含3NA個H2SO4)(含12NA個O)81.204×10241molH2O，含有___molO，含有___molH，含有________個原子，含有_________個質(zhì)子，含有_________個電子。21213NA10NA10NA(含2NA個N)n=N/NA

N=n

×NA注意：使用NA表示粒子個數(shù)時不要“約”。解：N（O2）=n（O2）×NA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023答：O2的分子數(shù)為3.01×1023個。（2）1.204×1024個H2O，其物質(zhì)的量是多少？解：答：1.204×1024個H2O，其物質(zhì)的量是2mol。例（1）在0.5molO2中含有的氧分子數(shù)目是多少？NAN（H2O）n（H2O）=6.02×1023mol-11.204×1024==2mol注意解題格式

先公式、后數(shù)字；帶單位計算。

2：1：22mol：

1mol：2mol（2NA):（NA):（2NA)

2CO+O2====2CO2分子個數(shù)比：物質(zhì)的量比：擴大NA倍化學反應方程式中，各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于其微粒數(shù)之比，等于其物質(zhì)的量之比?；瘜W計量數(shù)比：

2：1：2思考交流1mol不同物質(zhì)所含的微粒數(shù)相等，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是否也相等呢？不一定相同。因為每一個微粒的質(zhì)量不一定相等。1mol微粒的質(zhì)量有什么規(guī)律OAlH2H2O一個微粒的質(zhì)量2.657×10-23g4.485×10-23g3.294×10-24g2.990×10-23g物質(zhì)的量1mol1mol1mol1mol1mol微粒的質(zhì)量相對分子或原子質(zhì)量一個微粒的質(zhì)量×6.02×1023mol-1≈1mol微粒的質(zhì)量16g27g2g18g16272181mol任何微粒的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值都等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。圖片導學幾種1mol物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的式量或相對原子質(zhì)量

18gH2O58.5gNaCl56gFe342g蔗糖物質(zhì)的式量或相對原子質(zhì)量：185658.5342三、摩爾質(zhì)量1.定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2.符號：M。3.單位：克每摩爾，用符號表示為g?mol-1或g/mol。5.數(shù)值：lmol任何粒子或物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，其數(shù)值等于該粒子的相對原子（分子）質(zhì)量。6.區(qū)別：摩爾質(zhì)量有單位，相對分子質(zhì)量沒有單位或者單位是14．公式:物質(zhì)的量n

(mol)m

物質(zhì)的質(zhì)量(g)M

摩爾質(zhì)量(g/mol)=——m=M×n

mM=—n思考：摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)是否等同？不等同。摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)是兩個不同的概念。當摩爾質(zhì)量以“g·mol－1”為單位時，兩者在數(shù)值上相等，但前者單位是g·mol－1，后者單位是1，故兩者不等同。摩爾質(zhì)量①等值性：摩爾質(zhì)量以g·mol－1作單位時，在數(shù)值上與其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等。②確定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量是定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。特性例1下列說法正確的是（

）A.Na的摩爾質(zhì)量為23gB.Na的摩爾質(zhì)量為23C.Na的摩爾質(zhì)量為23g·mol-1D.Na的摩爾質(zhì)量為2.3×10-2kg·mol-1注意摩爾質(zhì)量的單位C學以致用例2水的摩爾質(zhì)量是__________；OH-的摩爾質(zhì)量是_________；

NaCl的摩爾質(zhì)量是

_________；

11.7gNaCl的物質(zhì)的量是

_________。

0.2mol18g·mol-158.5g·mol-117g·mol-1結論：摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對原子或分子質(zhì)量，單位和意義不同mn=——M11.7g=————58.5g·mol-11.1molS的質(zhì)量是

;2.3molNaCl的質(zhì)量是

;

5molFe2+的質(zhì)量是

;24.5克硫酸的物質(zhì)的量是

mol；1.5mol硫酸的質(zhì)量是

克，其中含有

個O原子

，其O原子質(zhì)量是

克；0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量是1.08克，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是

;

71克Na2SO4中含Na+

mol.課堂練習：32g175.5g280g0.25147g3.612×102496g108g/mol1×MM÷物質(zhì)的量微觀粒子個數(shù)宏觀物質(zhì)質(zhì)量×NA÷NA

概念：集合體符號：n單位：mol物質(zhì)的量的基準：NA≈6.02×1023mol－1溝通宏觀與微觀的橋梁四、課堂小結

n=mM=NNA課堂練習：8.

0.5molNa2SO4含有

molNa+；有

molSO42-；約含

個O;9.1個NH4+有

個N，有

個H，有

個電子，有

個質(zhì)子;1molNH4+中含有

mol電子，有

個電子；1molNH4+含有

mol質(zhì)子，有

個質(zhì)子；4molNH4+中，有

個質(zhì)子；10.1個H2O分子中有

個電子，有

個質(zhì)子；5molH2O中有

個電子，有