2023年云南省普通高校“專升本”招生考試公共化學(xué)試卷

云南省2023年一般高?！皩Ｉ尽闭猩?/p>

試公共化學(xué)試卷

一.單項選擇題

L300K溫度下，一容器充有2.0molH2和6.OmolCO兩種氣體，假如混合氣體

的總壓力為IKpa,則氫氣日勺分壓p(H2)等于多少Kpa

G.1/21L1/41.3/4J.1/5

2.理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT,其中R稱為

G.比例常數(shù)H.摩爾吸取常數(shù)I.摩爾氣體常數(shù)J.特性常數(shù)

3.下列物質(zhì)AfG「在室溫下不等于零日勺是

G.C12H.C(石墨)LCu(s)J.Ne(g)

4.已知反應(yīng)A(s)+B(g)一C(g)+D(g),當(dāng)增大系統(tǒng)總壓力時，平衡移動方向是

G.正向H.逆向I.不移動J.無法確定

5.已知某反應(yīng)在一定溫度下，原則平衡常數(shù)K0=l,則該反應(yīng)日勺ArGinO等亍

G.0H.1I.1/2J.3

6.下列屬于共軻酸堿左的是

-

G.H2c。3和CO/H.HO和OHI.S?和H2sJ.H；PO；1和H2P0；

7.在KMnO4中，鎰日勺氧化數(shù)是

G.-4H.+6I.+7J.-2

8.HP042-日勺共宛堿是

G.H2P04-H.P043-LOH-J.H3PO4

9.在氧化還原反應(yīng)中，失電子日勺物質(zhì)，其氧化數(shù)

G.升高H.減少I.不變J.不確定

10.根據(jù)質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中具有酸堿兩性日勺是

G.HOH.CQ：-I.HSO；J.HAc

11.對于電對Cu2+/Cu,增大Cu2+濃度，該電極電勢值

G.減小H.增大二不變J.無法確定

12.已知某溫度下，反應(yīng)①，反應(yīng)②與反應(yīng)③日勺關(guān)系為③=2(②-①)，則

G.△H3=2(AH]AHJH.AH3=2AH2-AH.

I.AH3=AHr2AH2J.AH3=2(AH-AH2)

13.對于配合物K4[Fe(CN)6],應(yīng)命名為

G.四氟化鐵酸鉀H.六氯合鐵(VI)酸鉀

I.六氤合鐵(II)酸鉀J.四冢合鐵(H)酸鉀

14.已知某指示劑的pKa。(HIn)=3.4,則該指示劑日勺理論變色范圍是

G.1.4-5.4H.2-31.4-5J.2.4-4.4

15.一定條件下，反應(yīng)①與反應(yīng)②日勺關(guān)系為2①二-②，則兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)的

關(guān)系是

G.2K1=K2H.K12=l/K2I.Kl=l/K2J.1/K1=K22

16.某弱酸HA的Kjn.OXlOt則其ojmol.溶液日勺pH為

G.1.0H,3.01.5.0J.7.0

17.在NH3.H20溶液中加入少許NH4cl固體后.NH3.H20的解離度減少是由7

G.同離子效應(yīng)H.鹽效應(yīng)I.絡(luò)合效應(yīng)J.酸效應(yīng)

18.在HAc溶液中加入同濃度等體積的NaAc溶液，則該混合溶液的pH值等于(已

知HAc的pKa0=4.75)

G.9.25II.10.15L4.75J.5.65

19.已知反應(yīng)A(s)+B(g)-C(g)+D(g)AHVO使平衡向右移動的條件是

G.高溫高壓H.低溫低壓I.高溫低壓J.低溫高壓

20.純水室溫下，PbI2難溶電解質(zhì)，其溶度積和溶解度之間的定量關(guān)系是

G.Ksp=2S2H.Ksp=4s3I.Ksp=3S4J.Ksp=3S4

2

21.已知E0(Cu7Cu)=0.34V,E"(Bn/Br)=1.066V,E°(I2/「)=0.545V,則原則

狀態(tài)下最強的氧化劑是

G.Cu2+H.Br2I.12J.Cu

22.在配合物[Cu(NH3)4]S04中，配位體是

G.NH3H.Cu2十I.S042-J.[Cu(NH3)4]2+

23.下列數(shù)據(jù)中，有效數(shù)字位數(shù)為三位的是

G.pH=7.00H.0.020I.1.20X104J.lgx=15.0

24.下列配位體中，屬于多齒配位體日勺是

G.NH、，H-I.EDTAJ.0萬

25.按有效數(shù)字運算規(guī)則，運算式50.1+1.45-0.4568的對的成果是

G.51.09H.51.11.51.0J.52.12

26.下列措施中可以減免偶爾誤差的是

G.空白試驗H.對照試驗L提純試劑J.增長平行試驗次數(shù)

34.已知某。lmol.L-1弱酸HA,Ka0=1.0X10-5,它能否被強堿直接滴定

G.不能H.不確定I.能J.不有關(guān)

35.在酸堿滴定中選擇指示劑時可不考慮哪個原因

G.滴定突躍的范圍H.指示劑分子量的大小

I.指示劑的變色范圍J.指示劑的顏色變化

36.Mg?一與指示劑格黑T形成的配合物顏色是

G.黃色H.藍色L無色J.酒紅色

37.配位滴定中，下列哪種離子對二甲酚橙指示劑產(chǎn)生封閉作用

G.Pb2+H.Zn2+I.Fe3+J.CcT

38.下列物質(zhì)中可標(biāo)定HC1的是

G.硼砂IL草酸I.K2CrO7J.NaCl

39.下列反應(yīng)的原則平衡常數(shù)可以用K『P?/K<A)表達的是

G.A(g)+B(s)=C(g)H.A(g)+B(s)=C(l)

I.A(g)+B(g)=C(g)J.A(l)+B(s)=C⑴

40.對于吸熱反應(yīng)，當(dāng)噌大反應(yīng)物濃度時，該反應(yīng)日勺平衡常數(shù)將

G.不變H.減小L增大J.不能確定

41.原電池中電子流動的方向是

G.從正極流向負(fù)極II.從正極流向鹽橋

1.從負(fù)極流向鹽橋J.從負(fù)極流向正極

42.已知原電池中E(+)=L63V,E(-)=0.80V,則該原電池電動勢的值是

G.0.025VIL-0.025VI.0.83VJ.-0.083V

43.某原電池反應(yīng)為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,則正極的氧化還

原電對是

G.Fe37Fe2+H.MnOJ/Mn*LMnOJ/Fe/J.Fe37Mn2+

44.原電池中負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是

G.氧化反應(yīng)H.還原反應(yīng)I.中和反應(yīng)J.歧化反應(yīng)

45.間接碘量法中使用的指示劑是

G.二苯胺磺酸鈉H.淀粉I.二甲酚橙J.甲基橙

46.用高鎰酸鉀法測定H202含量時，測定溫度是

G.高溫IL80-90℃1.75-85℃J.室溫

47.在配合物[CoC12(NH3)3(H20)]Cl中,中心離子日勺氧化數(shù)是

G.+2H.+3I.+4J.+5

48.在循環(huán)過程中吉布斯自由能日勺變化量為

G.OH.+3T.+4J.+5

49.對于吸熱病減的反應(yīng)，任何溫度下△rGm日勺值

G不小于0H.不不小于0L等于0J.無法確定

50.滴定過程中，滴定終點與化學(xué)計量點不一致麻導(dǎo)致的誤差，稱為

G.過錯誤差H.個人誤差L偶爾誤差J.終點誤差

二.多選題

1.狀態(tài)函數(shù)具有下面哪些特性

G.狀態(tài)確定，狀態(tài)函數(shù)將具有確定日勺值

H.狀態(tài)函數(shù)的該變量只與一直態(tài)有關(guān)

L狀態(tài)函數(shù)具有全微分的性質(zhì)

J.無確定的變化途徑就無確定的數(shù)值

2.下列原因，哪些影響化學(xué)平衡的移動

G濃度H.轉(zhuǎn)化率I.壓力J.溫度

3.與緩沖溶液容量大小有關(guān)的原因是

G.緩沖溶液的pH范圍H.緩沖溶液組分的濃度對

1.外加的酸量或堿量J.緩沖溶液的總濃度

4.298.15K原則狀態(tài)時,下列物質(zhì)哪些能被FeS04還原

G.KMnO,ILI2LBr2J.K2Cr2O7

5.影響沉淀溶解度的重要原因有

G.水解效應(yīng)H.同離子效應(yīng)L酸效應(yīng)J.配位效應(yīng)

6.下列論述中錯誤的是

G.配合物中的配位鍵，必然是由金屬離子接受電子對形成的

H.配合物均有內(nèi)界和外界

I.配位鍵時強度低于虎子鍵或共價鍵

J.配合物中，形成體與配位原子間以配位鍵結(jié)合

7.在分析中出現(xiàn)下列狀況，哪些可導(dǎo)致系統(tǒng)誤差

G.試樣未經(jīng)充足混勻H.碳碼未經(jīng)校準(zhǔn)

I.所用蒸儲水中具有少許干擾離子J.滴定期有溶液濺出

某化學(xué)反應(yīng)到達平衡時，下列說法對日勺的是

G.該化學(xué)平衡是動態(tài)平衡

H.正逆反應(yīng)的速率相等

I.加入某種催化劑可使平衡移動

J.各組分的濃度或分壓不隨時間而變

9.屬于酸堿指示劑的是

G.鄰苯氨基苯甲酸H.百里酚藍I.甲基黃J.中性紅

10.提高配位滴定選擇性日勺重要措施有

G.控制酸度法H.標(biāo)定法

I.氧化還原掩蔽法J.沉淀掩蔽法

三.判斷題

1.難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液沸點升高值與溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)成反比。

2.AH為負(fù)值日勺反應(yīng)均能自發(fā)進行。

3.催化劑只能縮短抵達平衡的實踐，不能變化平衡常數(shù)日勺大小。

4.比較難溶電解質(zhì)溶解度日勺大小，只需比較難溶電解質(zhì)日勺溶度積的大小。

5.緩沖溶液只能進行合適比例日勺稀釋。

6.無機沉淀若在水中溶解度大，一般采用加油機溶劑減少其溶解度。

7.氧化數(shù)可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。

8.離子-電子法最合適于配平水溶液中有介質(zhì)參與日勺復(fù)雜反應(yīng)。

9、一種電極對應(yīng)著一種氧化還原半反應(yīng)。

10.EDTA與M形成1:1的螯合物，因此其配位數(shù)是1。

11.Q檢查法可以用來對可疑值進行取舍。

12.等物質(zhì)日勺量日勺酸與等物質(zhì)的量的堿反應(yīng)后，其溶液呈中性。

13.在沉淀轉(zhuǎn)化中，溶解度大的沉淀輕易轉(zhuǎn)化為溶解度小日勺沉淀。

14.酸堿滴定期，若滴定終點與化學(xué)計量點不一致，則不能進行滴定。

15.金屬指示劑是一種有機染料，能與某些金屬離子形成與染料自身顏色不一樣

的有色配合物。

云南省2023年一般高?！皩Ｉ尽闭猩荚嚬不瘜W(xué)試卷

一.單項選擇題

1.25℃時，將裝有0.3MPa02的體積為1L的容器和裝有0.06MPaN2的體積為

2L的容器用旋塞連接。打開旋塞待兩種氣體混合后，混合氣體日勺總壓是：

A.0.36B.0.036C.0.14D.0.24

2.下列溶液性質(zhì)中，不屬于稀溶液依數(shù)性日勺是：

A.凝固點減少B.沸點升高C.滲透壓D.熔點下降

3.非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑形成稀溶液后，則：

A.溶劑的蒸氣壓減少B.溶液的蒸氣壓升高

C.溶液的蒸氣壓不變D.溶液的蒸氣壓也許升高也也許減少

4.下列能使任何反應(yīng)抵達平衡時產(chǎn)物增長日勺是:

A.升高溫度B.噌長起始反應(yīng)物的濃度

C.加入催化劑D.噌長壓力

5.某反應(yīng)物在一定條件下的轉(zhuǎn)化率為65%,當(dāng)加入催化劑時，若反應(yīng)條件相似,

此時它的平衡轉(zhuǎn)化率是

A.不小于65%B.等于65%C.無法懂得D.不不小于65%

6下列反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用K'l/P'(HJ表達的是

A.H2(g)+S(s)wH2Stg)B.112(g)+S(g)wH2S(g)

C.H2(1)+S(s)wH2s⑴D.112(1)+S(s)wH2S(1)

7.對于一種給定條件下的可逆反應(yīng)，伴隨反應(yīng)日勺進行

A.平衡常數(shù)變小B.平衡常數(shù)變大

C.平衡常數(shù)不變D.平衡常數(shù)無法確定

8.下列物質(zhì)中可以做基準(zhǔn)物質(zhì)日勺是

A.KOHB.H2SOtC.KMnO,D.鄰苯二甲酸氫鉀

9.某一弱酸的(=1.8X10?其數(shù)值日勺有效數(shù)字位數(shù)是

A.3B.4C.不能確定D.2

10.H2Pol日勺共朝酸是

A.H,PO」B.PO產(chǎn)C.HPO/D.H"

11.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中具有兩性日勺是

A.H2sB.OHC.NH；D.HCO；

12.下列不屬于酸堿對的是

A.HCO：；和CO+B.H,S和HS

C.H20和OHD.NH3.112O和NII；

13.選擇指示劑時，下列原因中不需要考慮的是

A.化學(xué)計量點日勺pHB.指示劑變色的pH

C.指示劑日勺顏色D.指示劑日勺相對摩爾質(zhì)量

14.用0.1000mol.L-lNaOH原則溶液，滴定0.1000mol.L-lHCOOH（甲酸）時，

其突躍范圍為pH=6.7-9.70,此時最佳選用的指示劑是：

A.酚猷（無色8.0—10.0紅）B.苯酚紅（黃6.7—8.4紅）

C.中性紅（紅6.8—8.0黃橙）D.甲基紅（紅4.4-6.2黃）

15.某緩沖溶液具有等量等濃度的HA和A-,該弱酸Ka=l.0X10-5,則此緩沖溶液

的pH值是

A.4.0B.7.0C.5.0D.9.0

16.室溫下，0.Imol.L-lNaHC03溶液和0.Imol.L-lNaCO3溶液日勺pH大小為

A.兩者的pH相等B.NaHCO3溶液的pH大

C.無法比較I）.NaCO：,溶液的pH大

17.往0.hnol.LTHAC溶液中,加入某些NaAC晶體，會使

A.HAC的解離度增長B.HAC時解離度減小

C.HAC的Ka"增大D.HAC的Ka"減小

18.欲配置1L0.Imol.LTHC1溶液，應(yīng)取濃鹽酸（12mol.LT）的體積為

A.0.84mLB.5mLC.8.4mLD.16.8mL

19.物質(zhì)的量濃度相似時，下列物質(zhì)的水溶液中，pH值最小的是

A.NH.C1B.NaC0：1C.NaACD.NaCl

20.用水把下列溶液稀釋10倍后，其中pH值變化最大的是

-1-l

A.Imol.LNH3.H20B.Imol.L'1IAC和Imol.LNaAC

-,

C.Imol.LHC1D.Imol.1I2O和NH.C1

21.某弱酸指示劑的OXI。、則理論上推算其變色范圍是

A.3-5B.5-7C.4-6D.4.5-5.5

22.某弱堿日勺Kj=l.OXI。-、則其0.Imol.L日勺溶液的pH為

A.3.0B.5.0C.9.0D.11.0

23.在0.Imol.f'HAC溶液中加入少許固體NaAC后其濃度也為0.Imol.L'oHAC

的解離度減少是由于

A.鹽效應(yīng)B.同離子效應(yīng)C.依數(shù)性D.離子強度增強

24.HAC-NaAC構(gòu)成緩沖溶液，其緩沖范圍是

A.2.75-4.75B.3.75-5.75C.4.75-5.75I).5.75-6.75

25.不一樣類型的難溶電解質(zhì)，其溶度積和溶解度之間有一定的關(guān)系，那么A2B

型電解質(zhì)日勺溶度積和溶解度(S)之間的關(guān)系是

A.Ksp(AB)=S2B.Ksp(A2B3)=108S5

C.Ksp(A2B)=4s3D.不能確定

26.增長溶液中H+濃度，下列氧化劑氧化能力增長日勺是

A.Pb24B.Sn"C.MnOfD.Fe2*

27.在P4+NaOH+H20=NaH2P02+PH3的反應(yīng)方程式中，含磷物質(zhì)中磷為氧

化數(shù)分別是

A.+4.+1.+3B.+3.+1.3

C.0、+1.-3D.+3、+3、-3

28.對于配合物[Co(NH3)2(H20)2C12]Cl中，該配合物附對的名稱應(yīng)當(dāng)是

A.氯化二氯.二氨.二水合鉆(HI)

B.氯化二氯.二水.二氨合牯(HI)

C.氯化二氯.二氨.二水合鉆

D.氯化二氨.二氯.二水合二(HI)

29.真實氣體行為靠近理想氣體性質(zhì)日勺外部條件

A.低溫高壓B.高溫低壓C.低溫低壓D.高溫高壓

30.對于制取水煤氣日勺下列平衡系統(tǒng)：C(S)+H20(g)=C0(g)+H2(g),ArllmO>0o

欲使平衡向右移動，可采用哪些措施

A.增長壓力B.減少溫度

C.增長水蒸氣日勺量D.減少水蒸氣的量

31.往1L0.lmol.L-lNH3溶液中加某些NH4cl晶體并使之溶解，會發(fā)生的狀況是

A.Vi日勺解離度會增大B.NH：,時解離度會減少

C.溶液pOH值不變D.溶液pH值不變

32.下列溶液呈中性日勺是

A.NH4AcB.NH4C1C.NaAcD.(NH4)2SO4

33.Imol.L-lHAc和Imol.L-lNaAc等體積混合,溶液的pH值是

A.pH=7B.pH>7C.pH<7D.pH不能確定

34.在原則條件下，下列反應(yīng)均向正方向進行

Cr,0v2+6Fe*+14H*=2cd+6Fe"+7HQ：

Fe"+Sn2+=Sn1++2Fe2t

它們中最強的氧化劑和最強的還原劑是

A.Cr2O72-和Fe2+B.Cr3+和Sn4+

C.Cr2072-和Sn2+D.Sn2+和Fe3+

35.電鍍工藝是將欲鍍零件作為電解池的

A.陽極B.陰極C.陽極或陰極D.正極或負(fù)極

36.由原則鉆電極(Co2+/Co)與原則氯電極構(gòu)成的原電池，測得其電動勢為

L64V,此時鉆電極為負(fù)電極。已知E8(C12/C1-)=1.36V，原則鉆電極(Co2+/Co)

的電極電勢為

A.-0.28VB.+0.28VC.+3.0VD.-3.0V

37.在配置SnC12溶液時，為了防止溶液產(chǎn)生Sn(0H)Cl沉淀，應(yīng)當(dāng)采用日勺措施是

A.加堿B.加酸C.多加水D.加熱

38.下列物質(zhì)中酸性最強日勺是

A.H：(P0.IB.HCIO,C.H3AsO,D.H3AsOs

39.在配合物K[PtC13(C2H4)]中，中心原子的氧化數(shù)是

A.+3B.+4C.+2D.+5

40.下列物質(zhì)中是螯合物日勺為

A.心[Ag⑸。)2]B.K,[Fe(CN)JC.Na2[Ee(edta)]D.Ni(CO)

41.根據(jù)有效數(shù)字運算的規(guī)則，下列數(shù)字運算20.32+8.4054-0.0550的對日勺成果

是

A.28.67B.28.6704C.27.68D.28.694

42.有一分析天平的稱量誤差為±0.2mg,假如稱量物分別為W1=O.2023g和

W2=2.0000g,其相對誤差的狀況是

A.相似B.前者不小于后者C.前者不不小于后者D.無法判斷

43.用I12C2O4.2II2O基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定NaOH溶液濃度，其反應(yīng)為

112C204.2H20+2NaOH=Na2c204+2H20,當(dāng)?shù)味ㄖ粱瘜W(xué)計量點時，兩者物質(zhì)日勺量有

如下哪一種對口勺關(guān)系

A.n(NaOH)=2n(II2C204.21120)B.2n(NaOH；=n(112C204.21120)

C.l/2n(NaOH)=n(H2C204.21120)D.n(NaOH)=n(112C204.21120)

44.常用的金屬指示劑有多種，不屬于金屬指示劑的是

A.鋁黑TB.二甲酚橙C.鈣指示劑D.甲基橙

45.含濃度都為0.01mol.L-1曰勺Pb2+、Bi3+混合液,它們?nèi)丈譋DTA配合物日勺穩(wěn)定

常數(shù)差值是AlgK=9.9,這兩種離子能否進行持續(xù)的滴定

A.不能B.不能確定C.不一定D.能

46.氧化還原滴定突躍的大小決定于兩電對的電極電勢值之差。成果是

A.差值越大，突躍越小B.差值越大，突躍越大

C.差值越小，突躍越大D.差值越小，突躍越小

47.氧化還原滴定中有幾類指示劑，不屬于氧化還原指示劑的是

A.二甲酚橙B.自身指示劑

C.特殊指示劑D.氧化還原指示劑

48.碘量法中常采用日勺指示劑是如下哪種指示劑

A.KMnO.B.次甲基藍C.淀粉D.二甲苯

49.任意條件下日勺化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行，可以生下面哪個函數(shù)來判斷

A.ArG0B.ArS0C.Arll0D.ArG

50.設(shè)化學(xué)反應(yīng)（1）、反應(yīng)（2）和反應(yīng)（3）在溫度T時，它們?nèi)丈灼胶獬?shù)分別

是K10、K20和K30,假如反應(yīng)（3）二反應(yīng)（1）+反應(yīng)（2）,那么它們?nèi)丈灼胶?/p>

常數(shù)存在日勺對日勺關(guān)系是

A.Kj+K/=CB.KjXKz'%"

C.K,°-K/=D.Kj/L'Kj

二.多選題

1.非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑形成稀溶液后，屬于依數(shù)性的是

A.凝固點減少B.沸點升高C.存在滲透壓D.蒸汽壓下降

2.下列屬于酸堿對日勺是

A.H2c。3和HCO；；B.NH3.H20和NH；

1-

C.H2O和HD.S2-和HS

3.對于狀態(tài)函數(shù)，下列論述對日勺的是

A.只要系統(tǒng)處在平衡態(tài)，某一狀態(tài)函數(shù)日勺值就已經(jīng)確定

B.狀態(tài)函數(shù)和途徑函數(shù)同樣，其變化值取決于詳細(xì)日勺變化過程

C.H和U都是狀態(tài)函數(shù)

D.任一狀態(tài)函數(shù)時值都可以通過試驗測定

4.一種化學(xué)反應(yīng)抵達平衡時，下列說法中對的的是

A.各物質(zhì)日勺濃度或分壓不隨時間而變化

B.A.S/=0

C.正、逆反應(yīng)日勺速率相等

D.假如尋找到該反應(yīng)的高效催化劑，可提高其平衡轉(zhuǎn)化率

5.KMnO4作為一種常用的氧化劑，可以將下列哪些氧化

2+2-

A.FeB.S2O廣C.CrD.S03

6.屬于酸堿指示劑日勺是

A.酚猷B.甲基紅C.淀粉D.甲基橙

7.對基準(zhǔn)物質(zhì)日勺規(guī)定是

A.純度高B.性質(zhì)穩(wěn)定C.不含結(jié)晶水D.有較大的摩爾質(zhì)量

8.誤差可分為

A.偏差B.絕對誤差C.相對誤差D.精密度

9.測定過程中某些常常性的、固定日勺原因所導(dǎo)致的比較恒定的誤差有

A.措施誤差B.儀器誤差C.試劑誤差D.操作誤差

10.具有強度性質(zhì)的熱力學(xué)函數(shù)是

A.PB.HC.UD.T

三.判斷題

1.稀溶液日勺依數(shù)性不僅與溶質(zhì)的本性有關(guān)，還取決于稀溶液中日勺溶質(zhì)粒子的數(shù)

目。

2.分幾步完畢日勺化學(xué)反應(yīng)的總平衡常數(shù)是各分步平衡常數(shù)之和。

3.對于一種正向為吸熱的反應(yīng)來說，假如升高溫度正反應(yīng)速率增長，逆反應(yīng)速

率也必然增長。

4.在一定條件下.一種反應(yīng)抵達平衡的標(biāo)志是各反應(yīng)物和生成物的濃度相等。

5.可以用NaOH作基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定鹽酸。

6.pH=3與pH二4日勺兩種弱電解質(zhì)溶液，等體積混合后，其混合溶液日勺pH為3。

7.Qp=AH,H是狀態(tài)函數(shù),因此Qp也是狀態(tài)函數(shù)。

8.對于穩(wěn)定單質(zhì),人們規(guī)定它日勺△rHn）O=O,△rGm0=0,ASO=0.

9.多齒配體與中心原子形成的配合物都是螯合物。

10.配位數(shù)相似的配合物，K穩(wěn)越大，則配合物越穩(wěn)定。

11.ArS為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)。

12.金屬鐵可以置換Cu2+,因此三氯化鐵不能與金屬銅反應(yīng)。

13.電動勢E（或電極電勢E）日勺數(shù)值與電極反應(yīng)的寫法尢關(guān)，而平衡常數(shù)K?日勺

數(shù)值隨反應(yīng)式日勺寫法（即化學(xué)計量數(shù)不一樣）而變。

14.在具有Cl-、Br-、「溶液中，加入Fe3+只氧化1-離子，而不氧化其他的離

子。

15.制備鋅、鈣、銀這樣日勺金屬單質(zhì)，都可以通過電解它們鹽類水溶液得到。

云南省2023年一般高校“專升本”招生考試公共化學(xué)試卷

一.選擇題

1.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中何者不具有兩哇

A.HCO；B.HQC.PO「D.H2Po「

2.一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液日勺蒸汽壓減少值與溶解在溶劑中溶質(zhì)的

摩爾分?jǐn)?shù)之間日勺關(guān)系為

A.反比B.正比C.不有關(guān)D.不確定

3.某溫度下，反應(yīng)①、②日勺原則平衡常數(shù)分別為K10、K20,則反應(yīng)③日勺K30

等于

@H2(g)+l/2S2(g)=H2S(g)

@3H2(g)+S02(g)=H2S(g)+2H20(g)

③4H2(g)+4S02(g)=S2(g)+4H,0(g)

22

A.K27K；B.(K.7K/)C.KJ/KJD.(K27K；)

4.恒溫、恒壓、無非體積功條件下，對于放熱嫡增的反應(yīng)，ArGmVO,則反應(yīng)在

任何溫度下均可以：

A.正向自發(fā)進行B.逆向自發(fā)進行

C.正向非自發(fā)進行D.無法判斷

5.在等溫(T)條件下，某反應(yīng)的原則平衡常數(shù)K0=1,則ArGm。(T)日勺值為

A.1B.OC.2.303RTD.-2.303RT

6.下列不屬于共扼酸堿對日勺是

A.HO和OHB.HCO「和CO/-

-

C.NH；和NH3D.H2s和HS

7.在氨水溶液中加入少許NH4cl固體，成果導(dǎo)致NH3.H20的解離度減少，該現(xiàn)象

稱為

A.鹽效應(yīng)B.酸效應(yīng)C.同離子效應(yīng)D.絡(luò)合效應(yīng)

8.下列基準(zhǔn)物質(zhì)中，能用于標(biāo)定Na2s203溶液日勺是

A.氯化鈉B.無水碳酸鈉C.重輅酸鉀D.硼砂

9.下列電極中，在其他條件不變的狀況下，將其有關(guān)日勺離子濃度減半時，電極

電勢增大日勺是

J，

A.Cu+2e=CuB.I2+2e=21

C.Ni2++2e=NiD.Fe3++3e=Fe

10.室溫時純水日勺CaF2的溶解度與溶度積Ksp。之間的關(guān)系為，S等于

11.下列論述對的的是

A.配合物中的配位鍵，必然是由金屬離子接受電子對形成的

B.配合物均有內(nèi)界和外界

C.配位鍵日勺強度低于離子鍵或共價鍵

D.配合物中，形成體與配位原子間以配位鍵結(jié)合

12.下列措施中可用于減免分析測試中的偶爾誤差日勺是

A.增長平行測驗的次數(shù)B.進行對照試驗

C.進行儀器校準(zhǔn)D.進行空白試驗

13.計算器算得/的成果為2.2512,按有效數(shù)字運算規(guī)則，應(yīng)修約為

A.2.2B.2.3C.2.25D.2.251

14.0.lOmol.L-lNH3.H20與0.lOmol.L-lNH4C1等體積混合形成緩沖溶液,該

溶液日勺pH值等于(已知NH3.H20的pKb0=4.74)

A.10.83B.4.44C.9.26D.5.04

15.在酸堿滴定中選擇指示劑時可不考慮哪個原因

A.滴定突躍的范圍B.指示劑日勺變色范圍

C.指示劑日勺顏色變化D.指示劑分子量的大小

二.填空題

1.某溫度下，一容器具有3.0mol02,2.0molN2和1.0molAr。假如混合氣

體日勺總壓力為IkPa,則氧氣的分壓P(02)=()kPa。

2.反應(yīng)C(s)+H20(g)=C02(g)+H2(g),AH>0,當(dāng)升高溫度時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)

將();增大系統(tǒng)玉力會使平衡()移動。

3.某封閉系統(tǒng)在循環(huán)過程中吸取熱量7.50kJ,則過程中產(chǎn)生日勺功

W=()kJo

4.反應(yīng)C(s)十H20(g)=C0Kg)十H?(g)曰勺原則平衡常數(shù)體現(xiàn)式為()o

5.若電極電勢代數(shù)值越大，則電對所對應(yīng)的還原型物質(zhì)的還原能力越()，

氧化型物質(zhì)的氧化能力越()。

6.用0.1000mol.L-lNaOH滴定20.00mLO.1000mol.L-lHC1溶液,伴隨滴定

的進行，pH逐漸()，滴定至化學(xué)計量點時溶液pH=()o該滴定的pH

突躍范圍為()，酸堿溶液濃度增大時，pH突躍范圍()。

7.具有0.100mol.L-lAg+,0.100mol.L-lFe2+和0.010mol.L-lFe3+日勺溶液

中，可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2+(aq)+Ag+(aq)=Fe3+(aq)+Ag(s),求得反

應(yīng)商。二().已知25℃時.KO=5.0.則反應(yīng)自發(fā)進行的方向是()o

8.已知配離子[FeF6]3-,[Fe(CN)6]3-的KfO分別為2.04X1014.1.00X1042,

則這兩種配離子中（）更穩(wěn)定。

9.用基準(zhǔn)物質(zhì)Na2c204在強酸條件下標(biāo)定KMnO4溶液時，可用（）作自身指

示劑。

10.配合物Na3［AlF6］日勺外界是（），內(nèi)界是（），中心離子是（），

配位體（），配位數(shù)是（），配合物名稱是（）0

U.K2Cr207性質(zhì)穩(wěn)定、易提純，其原則溶液可采用（）法配制。

12.確定下列有效數(shù)字的位數(shù)：（1）lgX=2.65（）,（2）0.01010（）。

13.直接碘量法中，用淀粉作指示劑，當(dāng)溶液展現(xiàn)（）色時，即為終點。

三.判斷題

1.同一系統(tǒng)同一狀態(tài)也許有多種熱力學(xué)能。

2.當(dāng)］時，溶液呈酸性。

3.化學(xué)力量點就是滴定終點。

4.氧化數(shù)可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。

5.EDTA與M形成1:1的螯合物,因此其配位數(shù)是1。

6.系統(tǒng)的焰值等于恒壓反應(yīng)熱。

7.原則溶液是懂得精確濃度的試劑溶液。

8.定量分析工作規(guī)定擇定成果的誤差等于零。

9.在沉淀轉(zhuǎn)化中，溶解度較小的沉淀輕易轉(zhuǎn)化為溶解度較大日勺沉淀。

10.緩沖溶液可以進行任意比例的稀釋。

四.簡答題

1.何謂分步沉淀？怎樣確定分步沉淀的次序？

2.配平下列反應(yīng)：

(1)強酸性條件下用NaCA作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定KMrO溶液日勺離子反應(yīng)方程式。

(2)Cu+HN03(#)fCu(N03)2+NO+H20

3.判斷二元弱酸H2C2O1的兩級H'能否被強堿直接滴定和分別滴定(寫出判斷根據(jù))

125

設(shè)H2c2。4濃度為0.1mcl.L-(已知H2c2。4日勺Kal°=5.4XIO_,Ka/=5.4X10-)

4.簡述金屬指示劑的變色原理。

5.寫出Q檢查法取舍可疑值的基本環(huán)節(jié)。

五.計算題

1.對于反應(yīng)：CC14(1)+H2(g)=HCL(g)+CHC13(1),已知ArHme(298K)

=-90.34KJ.mol-1,ArSmO(298K)=4.15X10-2KJ.molT,求298K時原則狀態(tài)

下該反應(yīng)日勺ArGm()(298K),并判斷在該條件下反應(yīng)能否正向自發(fā)進行？

2.討算并判斷沉淀日勺生成：

(1)將2.0乂10-391.卜山@(：12溶液和2.0X10-3moLL-lNa2s04溶液等體液混

合，問有無BaS04沉淀生成？(已知KspO=1.08X10-10)

⑵在0.20L的0.50mol.LTMgC12溶液中加入等體積的0.10mol.L_1NH3,H20

溶液，問有無Mg(0H)2沉淀生成？(已知Mg(0H)2日勺Ksp9=5.6X10-12,NH3.H2O

Kb0=1.8X10-5)(注：波及開方運算時，列匕公式代入數(shù)據(jù)即可。)

3.稱取純金屬鋅0.2850g,溶于鹽酸后，以蒸餡水在250nli容量瓶中定容。

(1)計算該Zn2+原則溶液的濃度？

(2)取25.00ml上述Zn2+原則溶液標(biāo)定EDTA溶滋,消耗EDTA溶液22.55ml.求

該EDTA原則溶液的濃度。(巳知M(Zn)=65.38g.mol-1)

4.標(biāo)定C(NaOH)=O.10mol.L-l日勺NaOH溶液。欲消耗NaOH溶液25.00ml,應(yīng)稱

取H2C204.2H20基準(zhǔn)物質(zhì)多少克？

已知M(H2C2O4.211,0)=126.1g.mofo

5.

云南省2023年一般高?！皩Ｉ尽闭猩荚嚬不瘜W(xué)試卷

一.選擇題

1.25℃時以排水法搜集氧氣于鋼瓶中，測得鋼瓶日勺壓力為150.5kPa,已知25℃

時水時飽和蒸氣壓為3.2kPa,則鋼瓶中氧氣日勺壓力為

A.147.3kPaB.153.7kPaC.150.5kPaD.101.325kPa

2.用原則NaOH溶液滴定同濃度的HC1,若兩者日勺濃度均增大10倍，如下論述滴

定曲線pH突躍大小，對日勺的是

A.化學(xué)計量點前0.1加勺pH減小，后0.1%EKJpH增大

B.化學(xué)計量點前后0.1%的pH均增大

C化學(xué)計量點前后0.1%的pH均減小

D化學(xué)計量點前0.1%日勺pH不變，后0.1%日勺pH增大

3.已知幾種電對E勺原則電極電位60(C104-/C103-)=l.19V,60

(03/02)=2.07V,4)0(Cr3+/Cr2+)=-0.410V,(Cu2+/Cu+)=0.158V,則各電對中最

強的氧化劑和最強的還原劑是

A.CIO「和C產(chǎn)B.Cr”和02C.03和C/D.Q,和Cu*

4.下列反應(yīng)中日勺△凡”等于AgBr(s)日勺△耳。的是

A.Ag'(ag)+Br(ag)=AgBr(s)B.2Ag(s)+Br2(g)=2AgBr(s)

C.Ag(s)+l/2Br2(l)=AgBr(s)D.Ag(s)+l/2Br2(g)=2AgBr(s)

5.某體系經(jīng)循環(huán)過程回到起始狀態(tài)，下列量中不一定為零的是

A.UB.HC.SD.Q

6.384K時反應(yīng)2N02(g)=N20?(g),K°=3.9X10：同溫度下反應(yīng)N02(g)=l/2N204(g)

的K"應(yīng)為

A.K0=1/3.9X102B.K"=3.9X10-2

C.K°=1.95X10-2D.K";J3.9X10-2

7.某溫度時，反應(yīng)①、②和③日勺原則平衡常數(shù)分別為K10.K2。和K39,則反

應(yīng)④的K4。等于

①CoO(s)+C0(g)=Co(s)+C02(g)

@C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(l)

③HQ(1)=HQ(g)

@CoO(s)+H2(g)=Co(s)+II2O(g)

A.K/+K2°+K:tB.K；-K/-K：；

1

C.K「?K/-K3°D.Kj?K27K3°

8.設(shè)氨水日勺濃度為C,若將其稀釋一倍，溶液中的OH-濃度為

CK.

B.2cC.

-2

9.已知H3PO4的pKal0、pKa20、pKa30分別為2.12.7.20、12.36,則P043-

的pKbl0為

A.11.88B.1.64C.6.80D.2.12

10.CaKPOj的溶解度S與KJ之間的關(guān)系為S等于

B.號C.而7注

11.下列電極中，6。值最高的是

+

A.[Ag(NH3)；]/AgB.Ag7AgC.[Ag(CN)2]/AgD.AgCl/Ag

12.反應(yīng)3A2++2B=3A+2B3+在原則狀況下電池電動勢為1.8V,在某濃度時測得電

池電動勢為L6V,則此反應(yīng)的IgKH值可以表達為

A.3X1.8/0.0592B.6X1.8/0.0592

C.6X1.6/0.0592D.3X1.6/0.0592

13.下列狀況中引起偶爾誤差的是

A.讀取滴定管讀數(shù)時，最終一位數(shù)字估計不準(zhǔn)

B.使用腐蝕的碳碼進行稱量

C.標(biāo)定EDTA溶液時，所用金屬鋅不純

D.所用試劑中具有被測組分

14.將Ca2+沉淀為Ca2C2O4,然后用酸溶解，再用KMnO4原則溶液滴定生成日勺

H2C204,從而求算Ca的含量，所采用的滴定方式為

A.直接滴定法B.間接滴定法C.返滴定法D.氧化還原滴定法

15.在一定溫度下,反應(yīng)3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)到達平衡后,增大N2分壓，平

衡移動的成果是

A.平衡常數(shù)變大B.平衡常數(shù)變小

C.1L時分壓增大D.NH：,日勺分壓增大

二.填空題

1.0.3mol.L-1的HAc和0.3mol,L-1的NaAc溶液等體積混合,溶液日勺pH等于

()(已知pKa=4.75)

2.一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液日勺蒸汽壓下降，沸點升高，凝固點下降

和滲透壓，與一定量溶劑中溶質(zhì)()有關(guān)，而與溶質(zhì)()無關(guān)。

3.將固體NaAc加入到HAc水溶液中，能使HAc溶液日勺解離度，稱為()效

應(yīng)。

4.一定溫度下，可逆反應(yīng)到達化學(xué)平衡時，=()KJ.mol-1,ArGn0=

()KJ.mol-lo

5.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，在水溶液中的下列分子或離子：HS04-.C204-,

H2P04-，[Al(H20)6]3+,N03-,HC1,Ac-,H20中,只能做質(zhì)子酸的有()，只

能做質(zhì)子堿的有(),既可以做質(zhì)子酸又可以做質(zhì)子堿的有()o

6.原則氫電極中，P(H2)=(),C(H+)=(),4)0(H+/H2)=()

7.[Co(en)2c12]的名稱(en乙二胺)是()，中心離子是()，配體

是()，配位數(shù)是()。

8.幾種數(shù)相加，有效數(shù)字日勺保留應(yīng)以()為根據(jù)；幾種數(shù)相乘，有效數(shù)字的

保留應(yīng)以()為根據(jù)。

9.確定下列有效數(shù)字日勺位數(shù)：(1)()(2)6.40X107()(3)pll=7.963

()

10.在原則狀態(tài)下，用電對Mn04-/Mn2+,C12/C1-構(gòu)成原電池已知，4)0

(Mn04-/Mn2+)=1.51v,4)0(C12/C1-)=1.3595v,其正極反應(yīng)為(兀負(fù)

極反應(yīng)為()，電池符號為()o

三.判斷題

1.孤立系統(tǒng)的嫡值永遠(yuǎn)不會減少。

2.在一定溫度下，變化溶液的pH值，水日勺原則虎子積常數(shù)不變。

3.多元弱酸，其酸根座子濃度近似等于該酸的一級解離常數(shù)。

4.已知難溶電解質(zhì)AgCl和Ag2Cr04的溶度積存在如下關(guān)系：Ksp0(AgCl)>Ksp

0(Ag2Cr04),則在水溶液中日勺AgCl的溶解度較Ag2CrO4大。

5,所用試樣質(zhì)量不小于0.Img的分析是常量分析。

6.標(biāo)定HC1溶液的基準(zhǔn)物硼砂，因保留不妥失去部分結(jié)晶水，所標(biāo)定的HC1溶液

濃度成果會出現(xiàn)負(fù)誤差。

7.根據(jù)穩(wěn)定常數(shù)的大小，可比較不一樣類型配合物的穩(wěn)定性，即穩(wěn)定常數(shù)越大，

該配合物越穩(wěn)定。

8.在任何給定的溶液中，若QVKspO,則表達該溶液為過飽和溶液，沉淀從溶

液中析出。

四.簡答題

1.寫出吉布斯方程日勺伍現(xiàn)式，并討論在常見化學(xué)反應(yīng)中不一樣狀況下自發(fā)性與

溫度關(guān)系。

2.配平下列反應(yīng)：(1)酸性條件下，K2Cr2O7與KI日勺反應(yīng)。

(2)KMnOi+KEOLMnSOi+KzSOi+HQ(酸性介質(zhì))

3.滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的規(guī)定有哪些？

五.計算題

1.某學(xué)生標(biāo)定HC1溶液日勺濃度，4次成果分別為0.1011mol.L-1,0.1010

mol.L-1,0.1012mol.L-1,0.1016mol.L-1,用Q檢查法判斷置信度為95%,

0.1016這個數(shù)據(jù)能否合去？(已知n=4,Q0.95=0.84)

2.將SrS04(s)轉(zhuǎn)化為SrC03(s),可用Na2c03溶液與SrS04反應(yīng),假如在1.0L

Na2c03溶液中溶解0.01Onio1的SrS04,Na2c03濃度最低應(yīng)為多少？已知Ksp

e(SrS04)=3.2X10-7,Ksp0(SrC03)=3.2X10-7

3.以0.1000mol.L-l曰勺原則NaOH溶液滴定20.00ml,0.lOOOOmol.L_1HAc,討

論該滴定過程中日勺發(fā)生變化，包括滴定前、化學(xué)計量點前0.1%、化學(xué)計量點、

化學(xué)計量點后0.居的體系構(gòu)成及pH值狀況，已知：HAcEKJKae=l.8X10-5,pKa

8=4.75。(波及到開方及對數(shù)計算日勺環(huán)節(jié)僅需列出計算式即可)

4.等體積混合0.30mol.L-lNH3溶液.0.30mol.L-lNaCN溶液和0.030

mol.LTAgN03溶液.求平衡時Ag(CN)2-和A晨NH3)2+的濃度是多少？已知Kf

o[Ag(CN)2-]=lX1021,Kfo[Ag(NH3)2+]=l.6X107

5.既有KN03和NaN03日勺混合樣品5.000g,制備成500.0ml的溶液，移液25.00ml,

用濃度為0.1200mol.L-1日勺Ce4+原則溶液50.00ml在強酸中氧化,過量的Ce4+

用濃度為0.02500mol.L-1的Fe2+原則溶液滴定,用去Fe2+溶液28.40ml,對

應(yīng)的反應(yīng)如下：

①2Ce"+HNO2+H.0=2Ce*+NO；+3H*

②Ce"+Fe2*=Ce"+Fe3+

(1)若將第一種反應(yīng)式作為原電池日勺電池反應(yīng)，寫出該原電池的電池反應(yīng)，并計

算該電池反應(yīng)日勺ArGme和原則平衡常數(shù)K。。(已知小。(Ce4+/Ce3+)=1.44V,

30(N03-/N02-)=0.934V)

(2)計算試樣中NaNOz日勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)3。(已知M(NaNOz)=69.00g.mol1)

云南省2023年一般高?！皩Ｉ尽闭猩荚嚬不瘜W(xué)試卷

一.選擇題

1.實際氣體可以作為理想氣體討論的條件是

A.低壓、低溫B.高壓、高溫C.低壓、高溫I).高壓、低溫

2.在熱力學(xué)研究中，當(dāng)體系》1。〉。、ASO〉。時，反應(yīng)自發(fā)進行日勺條件是

A.減少溫度B.升高溫度C.恒溫D.恒壓

3.在下列熱力學(xué)函數(shù)中有絕對值的是

A.炳B.焰C.自由能D.熱力學(xué)能

4.在下列有關(guān)化學(xué)平衡的論述中，錯誤的是

A.化學(xué)平衡時反應(yīng)進行的最大程度

B.根據(jù)平衡濃度算出的產(chǎn)率是最大產(chǎn)率

C.平衡時反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度均不再隨時間而變化

D.平衡時反應(yīng)物濃度等于生成物濃度

5.在下列酸堿理論中，其Ka。?KbO=KwO時是

A.酸堿質(zhì)子理論B.酸堿電子理論

C.軟硬酸堿理論D.酸堿電離理論

6.難溶電解質(zhì)日勺溶解程度可以用溶度積(KspO)和濃度單位為mol.L-1日勺溶解

度(S)表達，對于Ag2S,其Ksp。與S的關(guān)系式為

e

A.S=向B.S=?再C.S=KSPD.S=也

7.減少溶液中H+濃度時，下列氧化劑中氧化性不變?nèi)丈资?/p>

3+

A.H2SO4B.KMnO,C.FeD.HNO3

8.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)日勺論述中，對時日勺是

A.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子對應(yīng)元素氧化數(shù)升高

B.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子對應(yīng)元素氧化數(shù)減少

C.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子發(fā)生還原過程

D.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子發(fā)生還原過程

9.在下列配合物中，具有順反異構(gòu)的是

A.K3[FeF6]B.[PtC12(NH3)2]C.[Cu(NH3)4]S04D.K[AgC12]

10.在下列配合物中，中心離子氧化數(shù)為+1的是

A.K3[Fe(H20)6]B.[PtCl2(NH3)2]

C.[CU(H20)JC12D.K[Ag(CN)2]

11.在分析測定常用日勺去離子水中，加入「2滴酚歆指示劑，應(yīng)展現(xiàn)日勺顏色是

A.尢色B.紅色C.黃色D.藍色

12.欲取251nl某溶液進行滴定，規(guī)定容器量取日勺相對誤差W0.1%,應(yīng)在下列容

器中選用

A.25ml的量筒B.25ml日勺移液管

C.25ml的燒杯D.25ml日勺容量瓶

13.標(biāo)定HC1溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是

A.無水碳酸鈉B.二水合草酸C.碳酸鈣D.鄰苯二甲酸氫鉀

14.在Fe2+、A13+、Ca2+、Mg2+日勺混合溶液中，用EDTA法測定Fc2+、A13+,要

消除Ca2+、Mg2+的干擾，最簡便的措施是

A.沉淀分離法B.絡(luò)合掩蔽法C.離子互換法D.控制酸度法

15.用K2Cr207原則溶液滴定Fe2+,合適的指示劑是

A.淀粉B.甲基橙C.二苯胺磺酸鈉D.鄰菲羅琳--亞鐵

二.填空題

1.稀溶液日勺依數(shù)性包括（）、（）等。

2.在化學(xué)熱力學(xué)研究中，預(yù)測反應(yīng)能否自發(fā)進行可以用日勺熱力學(xué)函數(shù)是（）,

該函數(shù)還可以用于判斷反應(yīng)與否到達（）。

3.對于反應(yīng)C（s）+l/2/02（g）=C0（g）,為了提高C（s）日勺轉(zhuǎn)化率，最佳增大（）

日勺濃度，或是減少（）的濃度。

4.緩沖溶液根據(jù)不一樣一般分為三類，分別是（），（），（）0

5.在氧化還原反應(yīng)理論的討論中，常常波及到原電池和電極，原電池日勺正負(fù)極

是根據(jù)（）命名日勺；而陰陽極則是根據(jù)（）命名的。

6.根據(jù)系統(tǒng)命名法配合物［CoC13（NH3）3］日勺名稱為（）,K2［Cu（en）2］日勺名稱

為（）。

7.化學(xué)試劑按其純度一般分為（），（），（），（）四級。

8.用已知精確濃度的HC1溶液滴定NaOH液，以甲基橙指示反應(yīng)化學(xué)計量點的抵

達，該滴定化學(xué)詞量點的pH值等于（），滴定終點的pH范圍是（），上

述兩者的pH之差稱為（）o

9.將黃鐵礦在一定條件下時產(chǎn)生的氣體S02以溶液吸取，其反應(yīng)如下：4FeS2+

1102=2Fe203+8S02t

S02+I2+2H20=H2soi+2HI

上述反應(yīng)中，F(xiàn)eS2與12的物質(zhì)的量之比為（）o

10.計算下列溶液的pH值并填空；

A.0.Imol.L-1HC1溶液，pH為（）。

B.25℃純水的pH值約為（）。

11.EDTA配合物日勺穩(wěn)定常數(shù)隨溶液日勺酸度而變化，酸度減小，其穩(wěn)定常數(shù)越

（）,該配合物越（）。

12.進行氧化還原滴定期，在化學(xué)計量點附近的電位突躍大小與電對的條件電位

有關(guān)，它們的值相差越（），電位突躍越（）。

三.簡答題

1.在化學(xué)平衡日勺討論中，怎樣應(yīng)用濃度商Q和平衡常數(shù)K0判斷反應(yīng)進行日勺方向？

舉例闡明。

2.什么是同離子效應(yīng)？試闡明同離子效應(yīng)對BaS04溶解度日勺影響及原因。

3.配平反應(yīng):Mn04-+Fe2++H+-Mn2++Fe3++H20,并將其設(shè)計為原電池，

寫出正負(fù)極，寫出電池符號和電動勢E0日勺體現(xiàn)式。

4.試解釋為何在無色日勺銀氨溶液中滴入KI溶液會立即產(chǎn)生黃色的沉淀？已知

KspOAgI=l.5X10-16,020[Ag（NH3）2]+=1.6X107

四.判斷題

1.在熱力學(xué)的討論中，應(yīng)用反應(yīng)的ArGmO還可以求出其平衡常數(shù)K0。

2.在氧化還原反應(yīng)理論中，原則電極電勢60有廣泛的應(yīng)用，可以用于判斷任

何狀況下氧化劑.還原劑日勺強弱；氧化還原反應(yīng)進行的方向和程度等。

3.[Fe（CN）6]3-的穩(wěn)定畦比[Fe（H20）6]3+強得多,由于CN-的配位能力比H20強

得多。

4.進行儀器校正可以減免分析測定中的系統(tǒng)誤差。

5.用0.lOOOmol.L-1的HC1原則溶液測定濃度約為0.1mol.L-1日勺NaOH溶液的

原則濃度.可用的指示劑有酚猷和輅黑T。

五.計算題

1.已知：KspO(ZnS)=1.2X10-23,Ksp0(H2s)=1.2X10-23,［H2S］飽和=0.1

mol.L-l,

計算闡明：(1)在0.1mol.LT的ZnS04溶液中通入H2s氣體至飽和，要生成

ZnS沉淀，［H+］最多不能超過多少？

(2)ZnS在水中的溶解度為多少mol.L-1?寫出其數(shù)字體現(xiàn)式即可。

2.有原電池:Pt|Sn4-(lmol.L-l),Sn2+(lmol.L-l)||Ag+(lmol.L-l)IAg

已知：*0(Sn4+/Sn2+)=0.154V,*0(Ag+/Sn2+)=0.799V,arclg2.2=1.6

X10-2o

(1)寫出電極反應(yīng)并指明正負(fù)極；

(2)寫出電池反應(yīng)并求出電動勢E°；

(3)計算反應(yīng)日勺平衡常數(shù)并闡明該電池反應(yīng)進行日勺程度。

3.稱取Na2CO3和NaHC03日勺混合試樣0.3425g溶于適量水中，以甲基橙為指示劑,

用0.1000mol.L-l的HC1溶液滴定至終點時，消耗25.00mlmol.LT；若改用酚

猷為指示劑，同樣用上述HC1的溶液滴定至終點時，需消耗HC1多少ml?

已知：M(NaHCO3)=84.0,M(Na2C03)=106.0

云南省2023年一般高校“專升本”招生考試公共化學(xué)試卷

一.填空題

1.密度為1.18g.LT,質(zhì)量比例濃度為36%的鹽酸，摩爾濃度為(

2.稀食鹽水溶液日勺沸點比純水沸點（），結(jié)冰的溫度（凝固點）比純水（）

（高或低）。

3.對密閉容器中日勺反應(yīng)2N02（紅棕色）二N204（無色），加壓則顏色變（）。當(dāng)溫

度和壓力恒定期，該反應(yīng)日勺平衡常數(shù)Kp二（）（用各自日勺分壓表達）

4.室溫下純水電離的[H+]（）[0H-]（＞,=,＜）,[H+]X[OH-]=（）。

5.在NH3.H2O溶液中加入適量NHC,則氨日勺電離度（）。溶液陰值（）（增

大或減?。?/p>

6.FeC13水溶液日勺pH：）7,配制SnC12溶液時，為防止Sn2+水解，應(yīng)加入

適量（）。

7.在濃度均為0.OlOmol.L-1日勺Cl-和CrO42-混合溶液中，逐滴加入AgN03溶液

時，首先沉淀的離子是（）o當(dāng)溶液中[Ag+]抵到達（）mol.LT,第二種

離子開始沉淀o（KspO（AgCl）=1.8X10-10＞KspO（Ag2CrO4）=2.0X10-12,

V2/=1.4）

8.Pb304中鉛離子的氧化數(shù)為（）o它與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉛和氯氣，還原劑

是（）0

9.K2[PtC16]的中心原子是（），配位數(shù)為（），命名為（）o

10.定量分析誤差為（）和（）。

11.數(shù)值0.1010%的有效數(shù)字為（）位。pH=2.00的酸溶液中[H+]=（）mol.LT。

算式:W（Fe）%=0.1000X（38.24-0.25）X55.847/0.50001100%的計算成果應(yīng)有

（）位有效數(shù)字。

12.用基準(zhǔn)K2Cr207配制原則溶液.該標(biāo)液的配制措施屬于