2025中考：化學(xué)高頻考點(diǎn)

2025中考：化學(xué)高頻考點(diǎn)

以下是2025年中考化學(xué)可能涉及的一些高頻考點(diǎn)：一、物質(zhì)的構(gòu)成與組成1.分子、原子、離子-概念及區(qū)別-分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。例如，水由水分子構(gòu)成，水分子保持水的化學(xué)性質(zhì)。-原子是化學(xué)變化中的最小粒子。在化學(xué)變化中，原子不能再分，但原子可以通過得失電子形成離子。-離子是帶電的原子或原子團(tuán)。如氯化鈉由鈉離子（\(Na^{+}\)）和氯離子（\(Cl^{-}\)）構(gòu)成。-粒子間的相互轉(zhuǎn)化-原子可以通過得失電子形成離子。例如，鈉原子（\(Na\)）失去一個(gè)電子形成鈉離子（\(Na^{+}\)），氯原子（\(Cl\)）得到一個(gè)電子形成氯離子（\(Cl^{-}\)）。2.元素-元素概念-元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。如氫元素就是所有質(zhì)子數(shù)為1的原子的總稱。-元素符號及意義-元素符號表示一種元素，還表示一個(gè)原子。例如，\(H\)表示氫元素，也表示一個(gè)氫原子。如果在元素符號前面加上數(shù)字，則只表示原子個(gè)數(shù)，如\(2H\)表示2個(gè)氫原子。-元素周期表-周期表中同一周期從左到右原子序數(shù)遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一族從上到下原子序數(shù)遞增，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。例如，在第三周期中，鈉（\(Na\)）的金屬性強(qiáng)于鎂（\(Mg\)），氯（\(Cl\)）的非金屬性強(qiáng)于硫（\(S\)）。二、物質(zhì)的性質(zhì)與變化1.物質(zhì)的性質(zhì)-物理性質(zhì)-包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性等。例如，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，這些都是氧氣的物理性質(zhì)。-化學(xué)性質(zhì)-是指物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如氫氣具有可燃性（\(2H_{2}+O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2H_{2}O\)）和還原性（\(H_{2}+CuO\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Cu+H_{2}O\)），這些都是氫氣的化學(xué)性質(zhì)。2.物質(zhì)的變化-物理變化-沒有生成新物質(zhì)的變化。例如，水的三態(tài)變化（冰融化成水、水蒸發(fā)成水蒸氣），只是狀態(tài)發(fā)生了改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。-化學(xué)變化-有新物質(zhì)生成的變化。如鐵生銹（\(4Fe+3O_{2}+2xH_{2}O=\!=\!=2Fe_{2}O_{3}\cdotxH_{2}O\)），鐵與氧氣、水反應(yīng)生成了鐵銹這種新物質(zhì)，是化學(xué)變化?；瘜W(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成，常伴隨著發(fā)光、發(fā)熱、變色、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象，但有這些現(xiàn)象的變化不一定是化學(xué)變化。三、化學(xué)方程式1.書寫原則-一是要以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。例如，鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為\(3Fe+2O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}\)。2.意義-宏觀上表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；例如，\(2H_{2}+O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2H_{2}O\)表示氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水。-微觀上表示各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比（即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比），上述方程式表示氫氣分子、氧氣分子和水分子的個(gè)數(shù)比為\(2:1:2\)。-還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，\(H_{2}\)、\(O_{2}\)、\(H_{2}O\)的質(zhì)量比為\((2\times2):32:(2\times18)=1:8:9\)。四、空氣與氧氣1.空氣的組成-按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，氮?dú)饧s占\(78\%\)、氧氣約占\(21\%\)、稀有氣體約占\(0.94\%\)、二氧化碳約占\(0.03\%\)、其他氣體和雜質(zhì)約占\(0.03\%\)。2.氧氣的性質(zhì)-物理性質(zhì)-無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大。-化學(xué)性質(zhì)-比較活潑，具有氧化性。能支持燃燒，如硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈（\(S+O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}SO_{2}\)）；能供給呼吸，用于醫(yī)療急救、潛水等。3.氧氣的制取-實(shí)驗(yàn)室制法-反應(yīng)原理：-加熱高錳酸鉀：\(2KMnO_{4}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow\)。-分解過氧化氫溶液：\(2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O+O_{2}\uparrow\)。-實(shí)驗(yàn)裝置：-加熱高錳酸鉀制取氧氣需要用到酒精燈、試管、鐵架臺、導(dǎo)管、集氣瓶等儀器；過氧化氫溶液制取氧氣使用錐形瓶、長頸漏斗（或分液漏斗）、導(dǎo)管、集氣瓶等儀器。-收集方法：-因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒梢圆捎门潘ㄊ占?；又因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝饴源?，也可以采用向上排空氣法收集?工業(yè)制法-分離液態(tài)空氣法，利用液氮和液氧的沸點(diǎn)不同，將空氣降溫加壓變成液態(tài)，再升溫，氮?dú)庀日舭l(fā)出來，剩下的主要是氧氣。五、水與溶液1.水的性質(zhì)與組成-性質(zhì)-物理性質(zhì)：無色無味的液體，在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，熔點(diǎn)為\(0^{\circ}C\)，沸點(diǎn)為\(100^{\circ}C\)，\(4^{\circ}C\)時(shí)密度最大，為\(1g/cm^{3}\)。-化學(xué)性質(zhì)：能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸（\(H_{2}O+CO_{2}=\!=\!=H_{2}CO_{3}\)），與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣（\(CaO+H_{2}O=\!=\!=Ca(OH)_{2}\)）。-組成-通過電解水實(shí)驗(yàn)可知，水是由氫元素和氧元素組成的，電解水的化學(xué)方程式為\(2H_{2}O\stackrel{通電}{=\!=\!=}2H_{2}\uparrow+O_{2}\uparrow\)，且生成氫氣和氧氣的體積比為\(2:1\)。2.溶液-概念-一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。例如，蔗糖溶液是蔗糖分散到水中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。-組成-溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，溶劑一般是液體，最常見的溶劑是水。例如，碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精；鹽酸中溶質(zhì)是氯化氫氣體，溶劑是水。-溶解度-概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在\(100g\)溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。例如，\(20^{\circ}C\)時(shí)，氯化鈉的溶解度為\(36g\)，表示在\(20^{\circ}C\)時(shí)，\(100g\)水中最多能溶解\(36g\)氯化鈉。-影響因素：固體溶解度主要受溫度影響，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大（如硝酸鉀），少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小（如氯化鈉），極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減?。ㄈ鐨溲趸}）。氣體溶解度主要受溫度和壓強(qiáng)影響，溫度升高，氣體溶解度減??；壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大。-溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)-計(jì)算公式為\(\omega=\frac{m_{溶質(zhì)}}{m_{溶液}}\times100\%=\frac{m_{溶質(zhì)}}{m_{溶質(zhì)}+m_{溶劑}}\times100\%\)。例如，將\(10g\)氯化鈉溶解在\(90g\)水中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)\(\omega=\frac{10g}{10g+90g}\times100\%=10\%\)。六、碳和碳的化合物1.碳單質(zhì)-金剛石、石墨和\(C_{60}\)-金剛石：無色透明、正八面體形狀的固體，是天然存在的最硬的物質(zhì)，可用于切割玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。-石墨：深灰色有金屬光澤而不透明的細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟，有滑膩感，具有良好的導(dǎo)電性，可用于制作鉛筆芯、電極等。-\(C_{60}\)：由\(60\)個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，在材料科學(xué)、超導(dǎo)體等方面有廣泛的應(yīng)用前景。-碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)-穩(wěn)定性：常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。如古代用墨書寫或繪制的字畫能保存至今。-可燃性：碳在氧氣充足時(shí)燃燒生成二氧化碳（\(C+O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}CO_{2}\)）；在氧氣不足時(shí)燃燒生成一氧化碳（\(2C+O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2CO\)）。-還原性：碳能還原氧化銅等金屬氧化物，如\(C+2CuO\stackrel{高溫}{=\!=\!=}2Cu+CO_{2}\uparrow\)。2.二氧化碳-性質(zhì)-物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。在一定條件下，二氧化碳可變?yōu)楣虘B(tài)，稱為干冰，干冰升華吸熱，可用于人工降雨、舞臺云霧效果等。-化學(xué)性質(zhì)：-一般情況下，二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒?？梢杂糜跍缁稹?能與水反應(yīng)生成碳酸（\(H_{2}O+CO_{2}=\!=\!=H_{2}CO_{3}\)），碳酸不穩(wěn)定，易分解（\(H_{2}CO_{3}=\!=\!=H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)）。-能使澄清石灰水變渾濁（\(Ca(OH)_{2}+CO_{2}=\!=\!=CaCO_{3}\downarrow+H_{2}O\)），這是檢驗(yàn)二氧化碳的重要方法。-制取-實(shí)驗(yàn)室制法：-反應(yīng)原理：用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為\(CaCO_{3}+2HCl=\!=\!=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)。-實(shí)驗(yàn)裝置：包括錐形瓶、長頸漏斗（或分液漏斗）、導(dǎo)管、集氣瓶等。-收集方法：因?yàn)槎趸济芏缺瓤諝獯?，能溶于水，所以采用向上排空氣法收集?用途：除了上述提到的滅火、人工降雨等用途外，二氧化碳還是光合作用的原料，可用于制作碳酸飲料等。3.一氧化碳-性質(zhì)-物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。-化學(xué)性質(zhì)：-可燃性：\(2CO+O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2CO_{2}\)，燃燒時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色火焰。-還原性：能還原氧化銅（\(CO+CuO\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Cu+CO_{2}\)）、氧化鐵等金屬氧化物，在冶金工業(yè)中有重要應(yīng)用。-毒性：一氧化碳極易與血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能再與氧氣結(jié)合，造成生物體缺氧，嚴(yán)重時(shí)會危及生命。七、燃料及其利用1.燃燒與滅火-燃燒的條件-一是要有可燃物；二是要與氧氣（或空氣）接觸；三是溫度要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。例如，白磷在熱水中不燃燒，當(dāng)通入氧氣后白磷就會燃燒，是因?yàn)闈M足了燃燒的三個(gè)條件。-滅火的原理與方法-原理是破壞燃燒的條件。方法有清除可燃物（如森林滅火時(shí)開辟隔離帶）、隔絕氧氣（或空氣）（如用燈帽蓋滅酒精燈）、降低溫度到可燃物的著火點(diǎn)以下（如用水滅火）。2.化石燃料-煤、石油、天然氣-煤：主要含有碳元素，還含有少量的氫、氮、硫、氧等元素，是一種復(fù)雜的混合物。煤干餾可得到焦炭、煤焦油、煤氣等有用的物質(zhì)。-石油：主要由碳和氫兩種元素組成，是一種混合物，根據(jù)各成分沸點(diǎn)不同，通過分餾可得到汽油、柴油、煤油等多種產(chǎn)品。-天然氣：主要成分是甲烷（\(CH_{4}\)），甲烷是一種清潔能源，它燃燒的化學(xué)方程式為\(CH_{4}+2O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}CO_{2}+2H_{2}O\)。3.新能源-包括太陽能、風(fēng)能、水能、氫能、核能等。氫能是一種理想的清潔能源，氫氣燃燒產(chǎn)物是水，無污染，制取氫氣的方法有電解水（\(2H_{2}O\stackrel{通電}{=\!=\!=}2H_{2}\uparrow+O_{2}\uparrow\)）等，但目前制取氫氣的成本較高，氫氣的儲存和運(yùn)輸也存在一定的技術(shù)難題。八、金屬與金屬材料1.金屬的物理性質(zhì)-大多數(shù)金屬具有金屬光澤，常溫下為固體（汞除外，汞是液態(tài)），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。例如，銅可用于制作電線，是因?yàn)樗哂辛己玫膶?dǎo)電性；鋁可制成鋁箔，是因?yàn)樗哂辛己玫难诱剐浴?.金屬的化學(xué)性質(zhì)-金屬與氧氣反應(yīng)-鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜（\(4Al+3O_{2}=\!=\!=2Al_{2}O_{3}\)），從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化；鐵在潮濕的空氣中易生銹（\(4Fe+3O_{2}+2xH_{2}O=\!=\!=2Fe_{2}O_{3}\cdotxH_{2}O\)）。-金屬與酸反應(yīng)-金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣。例如，鎂與稀鹽酸反應(yīng)（\(Mg+2HCl=\!=\!=MgCl