2025青海中考：化學(xué)必背知識點

2025青海中考：化學(xué)必背知識點

以下是青海中考化學(xué)可能涉及的一些必背知識點：一、化學(xué)基本概念1.物質(zhì)的變化與性質(zhì)-物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，例如水的三態(tài)變化、玻璃破碎等。-化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化，常伴隨發(fā)光、發(fā)熱、變色、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象，如燃燒、鐵生銹等。-物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性等。-化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等。2.元素、原子、分子、離子-元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素只講種類，不講個數(shù)。-原子：化學(xué)變化中的最小粒子，由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成（氫原子無中子）。-分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，分子由原子構(gòu)成。-離子：帶電的原子或原子團(tuán)，分為陽離子（帶正電）和陰離子（帶負(fù)電）。二、化學(xué)用語1.元素符號：記住常見元素的符號，如氫（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、鉀（K）、鈣（Ca）、鐵（Fe）、銅（Cu）、鋅（Zn）、銀（Ag）、鋇（Ba）、汞（Hg）等。2.化學(xué)式-用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。例如，水的化學(xué)式為$H_2O$，氧氣的化學(xué)式為$O_2$。-書寫化學(xué)式時，要根據(jù)化合價來確定原子個數(shù)比。3.化學(xué)方程式-表示化學(xué)反應(yīng)的式子，遵循質(zhì)量守恒定律，等號兩邊原子的種類和數(shù)目相等。例如，氫氣燃燒的化學(xué)方程式：$2H_2+O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2H_2O$。三、化學(xué)實驗基本操作1.藥品的取用-固體藥品：粉末狀用藥匙或紙槽，塊狀用鑷子。“一橫二放三慢豎”（粉末狀）或“一橫二放三滑入”（塊狀）。-液體藥品：少量用膠頭滴管，大量用傾倒法。標(biāo)簽向著手心，瓶塞倒放，試劑瓶口緊挨試管口。2.給物質(zhì)加熱-可以直接加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等；需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有燒杯、燒瓶等。-加熱時要用外焰，先預(yù)熱，再集中加熱。3.儀器的連接與洗滌-連接儀器時，一般左手拿膠皮管，右手拿玻璃儀器，先濕潤再慢慢旋轉(zhuǎn)插入。-儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。四、空氣和氧氣1.空氣的組成-按體積分?jǐn)?shù)計算，氮氣約占78%，氧氣約占21%，稀有氣體約占0.94%，二氧化碳約占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)約占0.03%。2.氧氣的性質(zhì)-物理性質(zhì)：無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大。-化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，具有氧化性。能支持燃燒（如使帶火星的木條復(fù)燃），能供給呼吸。3.氧氣的制取-實驗室制法-反應(yīng)原理：-加熱高錳酸鉀：$2KMnO_4\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑$-加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：$2KClO_3\stackrel{MnO_2}{\stackrel{=\!=\!=}{\triangle}}2KCl+3O_2↑$-分解過氧化氫溶液：$2H_2O_2\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}2H_2O+O_2↑$-發(fā)生裝置：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，分為固體加熱型和固液不加熱型。-收集裝置：根據(jù)氧氣的密度和溶解性，可用排水法或向上排空氣法收集。-工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣，利用液氮和液氧的沸點不同。五、水與溶液1.水的性質(zhì)-物理性質(zhì)：無色無味的液體，4℃時密度最大，為1g/cm3，在1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，沸點是100℃，熔點是0℃。-化學(xué)性質(zhì)：能與某些金屬氧化物（如CaO）反應(yīng)生成堿，能與某些非金屬氧化物（如$CO_2$）反應(yīng)生成酸。2.水的凈化-方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾等。其中，蒸餾得到的水是純凈物，其他方法得到的水仍然是混合物。3.溶液-概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。-組成：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；溶劑一般是水。-溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。-溶解度曲線：反映物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，可用于判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢、比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小、確定結(jié)晶的方法等。六、碳和碳的化合物1.碳的單質(zhì)-金剛石：無色透明、正八面體形狀的固體，是天然存在的最硬的物質(zhì)，可用于切割玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。-石墨：深灰色、有金屬光澤、不透明的細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)電性，可用于制作鉛筆芯、電極等。-$C_{60}$：由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，也被稱為“足球烯”。2.二氧化碳-物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。-化學(xué)性質(zhì)：-一般情況下，不能燃燒，也不支持燃燒。-能與水反應(yīng)生成碳酸：$CO_2+H_2O=\!=\!=H_2CO_3$；碳酸不穩(wěn)定，易分解：$H_2CO_3=\!=\!=CO_2↑+H_2O$。-能使澄清石灰水變渾濁：$CO_2+Ca(OH)_2=\!=\!=CaCO_3↓+H_2O$。-用途：滅火、作氣體肥料、化工原料、人工降雨等。3.一氧化碳-物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。-化學(xué)性質(zhì)：-可燃性：$2CO+O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2CO_2$。-還原性：如$CO+CuO\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Cu+CO_2$。-毒性：一氧化碳易與血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧而中毒。七、燃料及其利用1.燃燒與滅火-燃燒的條件：可燃物、氧氣（或空氣）、溫度達(dá)到著火點，三者缺一不可。-滅火的原理和方法：清除或隔離可燃物、隔絕氧氣（或空氣）、使溫度降到著火點以下。2.化石燃料-包括煤、石油、天然氣，都是不可再生能源。-煤主要含有碳元素，石油主要含有碳和氫兩種元素，天然氣的主要成分是甲烷（$CH_4$）。3.新能源-如太陽能、風(fēng)能、水能、地?zé)崮?、核能等，具有污染小、可再生等?yōu)點。八、金屬和金屬材料1.金屬的物理性質(zhì)-具有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。不同金屬在密度、熔點、硬度等方面存在差異。2.金屬的化學(xué)性質(zhì)-金屬與氧氣反應(yīng)：如鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，$4Al+3O_2=\!=\!=2Al_2O_3$。-金屬與酸反應(yīng)：在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，例如$Zn+H_2SO_4=\!=\!=ZnSO_4+H_2↑$。-金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)：在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其化合物溶液中置換出來，如$Fe+CuSO_4=\!=\!=FeSO_4+Cu$。3.金屬活動性順序：$K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au$。4.金屬資源的保護(hù)-防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理開采礦物、尋找金屬的替代品等。九、酸、堿、鹽1.酸-酸在水溶液中能解離出氫離子（$H^+$）和酸根離子。-常見的酸有鹽酸（HCl）、硫酸（$H_2SO_4$）、硝酸（$HNO_3$）等。-酸的化學(xué)性質(zhì)：-能與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。-能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。-能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。-能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。-能與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。2.堿-堿在水溶液中能解離出金屬離子（或銨根離子）和氫氧根離子（$OH^-$）。-常見的堿有氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（$Ca(OH)_2$）等。-堿的化學(xué)性質(zhì)：-能與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅。-能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。-能與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。-能與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。3.鹽-由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。-鹽的化學(xué)性質(zhì)：-鹽與金屬反應(yīng)生成新鹽和新金屬（遵循金屬活動性順序）。-鹽與酸反應(yīng)生成新鹽和新酸。-鹽與堿反應(yīng)生成新鹽和新堿。-鹽與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽。4.中和反應(yīng)：酸與堿