2025黑龍江中考：化學必背知識點

2025黑龍江中考：化學必背知識點

以下是一些黑龍江中考化學可能涉及的必背知識點：一、基本概念1.物質的變化與性質-物理變化：沒有生成新物質的變化，例如物質的三態(tài)變化（水的凝固、汽化，碘的升華等）、形狀改變（金屬的彎曲、粉碎礦石等）。-化學變化：有新物質生成的變化，如燃燒（鎂條燃燒生成氧化鎂）、化學反應（鐵生銹，鐵與氧氣和水反應生成鐵銹）。-物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等。-化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質，如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。2.化學基本用語-元素符號：如氫（H）、氧（O）、碳（C）、鐵（Fe）等，元素符號既表示一種元素，又表示一個原子。-化學式：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質組成的式子。例如，水的化學式為$H_2O$，表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成；二氧化碳的化學式為$CO_2$。-化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。例如，氫氣燃燒的化學方程式為$2H_2+O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2H_2O$，化學方程式要遵循質量守恒定律（反應前后原子種類和數(shù)目不變）。二、空氣與氧氣1.空氣的組成-空氣的成分按體積計算，大約是氮氣（$N_2$）78%、氧氣（$O_2$）21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳（$CO_2$）0.03%、其他氣體和雜質0.03%。2.氧氣的性質-物理性質：無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大，液態(tài)和固態(tài)時均為淡藍色。-化學性質：比較活潑，具有氧化性。-能支持燃燒，如硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，化學方程式為$S+O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}SO_2$；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，化學方程式為$3Fe+2O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}Fe_3O_4$。-能供給呼吸，可用于醫(yī)療急救、登山、潛水等。三、水與溶液1.水的性質與凈化-物理性質：無色無味透明的液體，在標準大氣壓下，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3（4℃時）。-化學性質：能發(fā)生電解反應，化學方程式為$2H_2O\stackrel{通電}{=\!=\!=}2H_2↑+O_2↑$。-水的凈化方法：沉淀（使不溶性固體雜質沉降）、過濾（除去水中的不溶性雜質）、吸附（活性炭吸附水中的色素和異味）、消毒（如用氯氣消毒殺菌）、蒸餾（得到的蒸餾水可視為純凈物，是凈化程度最高的方法）。2.溶液-溶液的組成：由溶質和溶劑組成。溶質可以是固體、液體或氣體，溶劑一般是水。例如，碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精；氯化鈉溶液中溶質是氯化鈉，溶劑是水。-溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。影響溶解度的因素有溫度（大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，如硝酸鉀；少數(shù)固體物質溶解度受溫度影響較小，如氯化鈉；極少數(shù)固體物質溶解度隨溫度升高而減小，如氫氧化鈣）、溶質和溶劑的性質。-溶質的質量分數(shù)：溶質質量與溶液質量之比，計算公式為：溶質的質量分數(shù)=$\frac{溶質質量}{溶液質量}×100\%=\frac{溶質質量}{溶質質量+溶劑質量}×100\%$。四、碳和碳的化合物1.碳的單質-金剛石：無色透明、正八面體形狀的固體，是自然界中最硬的物質，可用于切割玻璃、鉆探機的鉆頭等。-石墨：深灰色、有金屬光澤、不透明的細鱗片狀固體，質軟（可用于制鉛筆芯），有良好的導電性（可用于作電極），有滑膩感（可作潤滑劑）。-C??：由60個碳原子構成的分子，形似足球，也叫足球烯。2.二氧化碳（$CO_2$）-物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。-化學性質：-一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒。-能與水反應生成碳酸，化學方程式為$CO_2+H_2O=\!=\!=H_2CO_3$，碳酸不穩(wěn)定，易分解為二氧化碳和水，化學方程式為$H_2CO_3=\!=\!=CO_2↑+H_2O$。-能使澄清石灰水變渾濁，化學方程式為$Ca(OH)_2+CO_2=\!=\!=CaCO_3↓+H_2O$，此反應常用于檢驗二氧化碳。3.一氧化碳（$CO$）-物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。-化學性質：-可燃性：$2CO+O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2CO_2$。-還原性：可用于冶煉金屬，如$CO+CuO\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}Cu+CO_2$。-毒性：一氧化碳極易與血紅蛋白結合，使血紅蛋白不能再與氧氣結合，造成生物體缺氧中毒。五、燃料及其利用1.燃燒與滅火-燃燒的條件：可燃物、氧氣（或空氣）、溫度達到著火點，三者缺一不可。-滅火的原理和方法：-清除可燃物，如森林滅火時設置隔離帶。-隔絕氧氣（或空氣），如油鍋著火用鍋蓋蓋滅。-使溫度降到著火點以下，如用水滅火。2.化石燃料-煤：主要含有碳元素，還含有少量的氫、氮、硫、氧等元素，是復雜的混合物。煤干餾（化學變化）可得到焦炭、煤焦油、煤氣等。-石油：主要含有碳和氫兩種元素，是一種由多種成分組成的復雜混合物。石油分餾（物理變化）可得到汽油、柴油、煤油等不同的產(chǎn)品。-天然氣：主要成分是甲烷（$CH_4$），甲烷是最簡單的有機化合物。甲烷燃燒的化學方程式為$CH_4+2O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}CO_2+2H_2O$。六、金屬與金屬材料1.金屬的物理性質-大多數(shù)金屬具有金屬光澤，有良好的導電性（如銅、鋁可作電線）、導熱性（如鐵可作炊具）、延展性（如金可制成金箔）；常溫下，大多數(shù)金屬為固體（汞為液體），不同金屬的密度、硬度、熔點等性質差異較大。2.金屬的化學性質-金屬與氧氣反應：如鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，化學方程式為$4Al+3O_2=\!=\!=2Al_2O_3$，從而阻止鋁進一步被氧化。-金屬與酸反應：在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。例如，鎂與稀硫酸反應的化學方程式為$Mg+H_2SO_4=\!=\!=MgSO_4+H_2↑$。-金屬與金屬鹽溶液反應：在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。例如，鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式為$Fe+CuSO_4=\!=\!=FeSO_4+Cu$。3.金屬活動性順序：$K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au$。4.金屬材料：包括純金屬和合金。合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的具有金屬特性的物質，合金的硬度一般比組成它的純金屬大，熔點比組成它的純金屬低，抗腐蝕性比純金屬強，如不銹鋼（主要含鉻、鎳等元素）比純鐵耐腐蝕。七、酸、堿、鹽1.酸-常見的酸：鹽酸（$HCl$）、硫酸（$H_2SO_4$）、硝酸（$HNO_3$）等。-酸的通性：-酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。-酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣（見金屬的化學性質部分）。-酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水，如鹽酸除鐵銹的反應，化學方程式為$Fe_2O_3+6HCl=\!=\!=2FeCl_3+3H_2O$。-酸能與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，如氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式為$NaOH+HCl=\!=\!=NaCl+H_2O$。-酸能與某些鹽反應生成新酸和新鹽，如碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為$CaCO_3+2HCl=\!=\!=CaCl_2+H_2O+CO_3↑$。2.堿-常見的堿：氫氧化鈉（$NaOH$，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉）、氫氧化鈣（$Ca(OH)_2$，俗稱熟石灰、消石灰）等。-堿的通性：-堿溶液能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。-堿能與非金屬氧化物反應生成鹽和水，如氫氧化鈉吸收二氧化碳的反應，化學方程式為$2NaOH+CO_2=\!=\!=Na_2CO_3+H_2O$；氫氧化鈣檢驗二氧化碳的反應（見二氧化碳的化學性質部分）。-堿能與酸發(fā)生中和反應（見酸的通性部分）。-堿能與某些鹽反應生成新堿和新鹽，如氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應的化學方程式為$2NaOH+CuSO_4=\!=\!=Cu(OH)_2↓+Na_2SO_4$。3.鹽-鹽的定義：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。-常見的鹽：氯化鈉（$NaCl$，食鹽的主要成分）、碳酸鈉（$Na_2CO_3$，俗稱純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（$NaHCO_3$，俗稱小蘇打）、碳酸鈣（$CaCO_3$）等。-鹽的化學性質：-鹽能與金屬反應（見金屬的化學性質部分）。-鹽能與酸反應（見酸的通性部分）。-鹽能與堿反應（見堿的通性部分）。-鹽能與鹽反應生成兩種新鹽，如氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應的化學方程式為$NaCl+AgNO_3=\!=\!=AgCl↓+NaNO_3$。八、化學實驗基本操作1.藥品的取用-固體藥品：塊狀固體用鑷子夾?。ㄈ缛∮娩\粒），粉末狀固體用藥匙或紙槽取用（如取用碳酸鈉粉末）。-液體藥品：少量液體用膠頭滴管吸??；較多量液體可直接傾倒（瓶塞倒放，標簽向著手心，瓶口緊挨試管口）；定量量取液體可用量筒（讀數(shù)時，視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平）。2.物質的加熱-給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的1/3，試管夾夾在距試管口約