安徽省十大2024屆高考化學四模試卷含解析

安徽省十大名校2024屆高考化學四模試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、我國太陽能開發(fā)利用位于世界前列。下列采用“光一熱——電”能量轉(zhuǎn)換形式的是

CO,、HQ$CH,OH

B.生產(chǎn)甲醇燃料M也皿次初?

癡眩

D.太陽能空間發(fā)電

2、化學與社會、生活密切相關(guān)。下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是（）

選項現(xiàn)象或事實化學解釋

AFe3O4用于人民幣票面文字等處的油墨Fe.3O4是一種紅棕色物質(zhì)

B祖國七十華誕焰火五彩繽紛金屬元素的焰色反應(yīng)

C現(xiàn)代舊房拆除定向爆破用鋁熱劑鋁熱反應(yīng)放熱使建筑物的鋼筋熔化

D金屬焊接前用NH4a溶液處理焊接處NH4cl溶液呈弱酸性

A.AB.B.

3、必須隨配隨用，不能長期存放的試劑是（）

A.氫硫酸B.鹽酸C.AgNCh溶液D.NaOH溶液

4、新型冠狀病毒是一種致病性很強的RNA病毒，下列說法錯誤的是

A.新型冠狀病毒組成元素中含有C、H、O

B.用“84消毒液”進行消毒時，消毒液越濃越好

C.3M防顆粒物口罩均使用3M專有高效過濾材料——聚丙烯材質(zhì)，聚丙烯屬于高分子

D.不去人群聚集處、勤洗手可預防新型冠狀病毒

5、對石油和煤的分析錯誤的是

A.都是混合物B.都含有機物

C.石油裂化和煤干儲得到不同的產(chǎn)品D.石油分儲和煤干儲原理相同

6、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的簡單離子和Y的簡單離子

具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W和X、Z均能形成共價化合物，W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性。下列說法

錯誤的是

A.4種元素中Y的金屬性最強

B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z>X

C.簡單陽離子氧化性：W>Y

D.W和Y形成的化合物與水反應(yīng)能生成一種還原性氣體

7、下列離子方程式正確的是

A.氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應(yīng)：AP++3CO32+3H2O=A1（OH）31+3HCO3-

B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱：+H+微熱

C.氯氣通入石灰乳：Cl2+2OH=Cr+ClO-+H2O

D.苯酚鈉溶液呈堿性的原理：C6H5O-+H2OTC6HsOH+OFT

8、已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O0將總體積共為40mL的NO和O2

兩種氣體分別同時通入同一足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中只含有NaNOz和NaOH,剩余氣體5mL,則

原混合氣體中NO的體積為（）

A.20mLB.25mLC.12mLD.33mL

9、反應(yīng)Fe2（h+3COg皿2Fe+3cOz,作氧化劑的是（）

A.FezOjB.COC.FeD.CO2

10、杜瓦苯（僅jj）與苯互為同分異構(gòu)體，則杜瓦苯

A.最簡式是CH?B.分子中所有原子共平面

C.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D.是CH2=CH-CH=CH2的同系物

11、單質(zhì)鐵不同于鋁的性質(zhì)是

A.遇冷的濃硫酸鈍化B.能與氫氧化鈉反應(yīng)

C.能與鹽酸反應(yīng)D.能在氧氣中燃燒

12、測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實驗中沒有使用的儀器有：①大、小燒杯；②容量瓶；③量筒；④環(huán)形玻

璃攪拌棒；⑤試管；⑥溫度計；⑦蒸發(fā)皿；⑧托盤天平中的（）

A.B.②⑤⑦⑧C.②③⑦⑧D.③④⑤0

13、下列有關(guān)敘述錯誤的是（）

A.中國古代利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

B.陶瓷、水泥和光導纖維均屬于硅酸鹽材料

C.“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣

D.石油裂解、煤的干儲、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性都是化學變化

14、傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴重。將燃料電池引入硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題，同時提

供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。

下列說法不正確的是

A.b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e，==2%0

B.H+由a極通過質(zhì)子交換膜向b極移動

C.該燃料電池的總反應(yīng)式為2SO2+O24-2H2O==2H2SO4

D.若a極消耗2.24L（標準狀況）SO2,理論上c極有6.4g銅析出

15、下列實驗方案中，可以達到實驗目的的是

選

實驗目的實驗方案

項

A除去苯中混有的苯酚加入適量的濱水充分反應(yīng)后過濾

B檢驗Fe?+溶液中是否含有Fe3+向待測液中滴加幾滴鐵第化鉀溶液

除去粗鹽中含有Mg2\Ca2\SO4??的試劑加入向該溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCb溶液，最后加碳酸

C

順序鈉溶液

D檢驗SO2中是否含有HCI將產(chǎn)生的氣體通入HN€h酸化的AgNCh溶液中

A.AB.BC.CD.D

16、維生素Ih可以維持身體皮膚的正常功能，而且具有美容養(yǎng)顏的功效，其分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有

關(guān)維生素B分子的說法錯誤的是

A.所有的碳原子均處于同一平面B.與硝基苯互為同分異構(gòu)體

C.六元環(huán)上的一氯代物有4種D.Imol該分子能和4m01H2發(fā)生加成反應(yīng)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、一種防止血栓形成與發(fā)展的藥物J的合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去)：

回答下列問題：

(DA中官能團的名稱是_________,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是___________o

(2)J的分子式是__________oF的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

(3)反應(yīng)③的化學方程式為。

(4)已知C有多種同分異構(gòu)體。寫出同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。(只需寫出兩個)

①苯環(huán)上有兩個處于對位上的取代基；

②Imol該有機物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣。

(5)請參照J的合成方法，完成下列合成路線：

OH

CO(OC：Hsh

一定條件'5。大0

CHi

18、［化學——選修5；有機化學基礎(chǔ)］化合物M是一種香料，A與D是常見的有機化工原料，按下列路線合成化合物

M：

已知以下信息:

①A的相對分子質(zhì)量為28

R

小稀N?OHI

@2RCHjCHO△?R-CH3CH=C-CHO

回答下列問題：

（DA的名稱是___________,D的結(jié)構(gòu)簡式是o

（2）A生成B的反應(yīng)類型為,C中官能團名稱為o

（3）E生成F的化學方程式為。

（4）下列關(guān)于G的說法正確的是___________。（填標號）

a.屬于芳香燒

b.可與FeCh溶液反應(yīng)顯紫色

c.可與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀

d.G分子中最多有14個原子共平面

（5）化合物M的同系物N比M的相對分子質(zhì)量大14,N的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件的共有種（不

考慮立體異構(gòu)）。

①與化合物M含有相同的官能團；②去環(huán)上有兩個取代基

（6）參照上述合成路線，化合物X與Y以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)可得到化合物,X的結(jié)

構(gòu)簡式為,Y的結(jié)構(gòu)簡式為

19、葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國國家標準（GB2760—2014）規(guī)定葡萄酒中Sth的殘留量

W0.25g-L^o某興趣小組設(shè)計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定。

I.定性實驗方案如下：

⑴將S02通入水中形成SO?一飽和H2s03溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為

(2)利用SOz的漂白性檢測干白葡荀酒(液體為無色)中的SOz或H2SO3。設(shè)計如下實驗:

\1滴飽和

A滴品紅溶液

(亞硫酸溶液

U3mL飽和

n國一3mL品紅溶液量-亞硫酸溶液

紅色不褪去紅色不褪去紅色褪去

實驗結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因：

n.定量實驗方案如下(部分裝置和操作略)：

⑶儀器A的名稱是

(4)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SCh全部逸出并與B中出。2完全反應(yīng)，其化學方程式為。

(5)除去B中過量的H2O2,然后再用NaOH標準溶液進行滴定，除去比。2的方法是__________。

(6)步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2的含量為該測定結(jié)果比實際值偏

高，分析原因__________________________________________O

20、氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設(shè)計了相關(guān)實驗探究它們的某些性質(zhì)。

實驗一：認識噴泉實驗的原理，并測定電離平衡常數(shù)K(NHyH2O)o

(1)使圖中裝置H產(chǎn)生噴泉的實驗操作是o

⑵噴泉實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水(假如裝置的氣密性良好)，原因是。用(填儀器名稱)

量取25.00mL噴泉實驗后的氨水至錐形瓶中，用0.0500moI?Lr的鹽酸測定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列

關(guān)于該滴定實驗的說法中正確的是_________(填字母)。

M?盾定■本的pHUflt

A.應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑

B.當pH=7.0時，氨水與鹽酸恰好中和

C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測定結(jié)果偏低

D.當pH=ll.O時，1＜。1131120)約為2.2'10-5

實驗二：擬用如下裝置設(shè)計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)。

(3)A中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為o

(4)上圖中的裝置連接順序為①_________②__________③_________(用大寫字母表示)。若按照正確順序連接實驗裝置

后，則整套實驗裝置存在的主要缺點是________o

A-----

B------a②------?③

(5)寫出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途：o

⑹反應(yīng)完成后，F(xiàn)裝置中底部有固體物質(zhì)生成。請利用該固體物質(zhì)設(shè)計一個實驗方案證明NH3-H2O為弱堿(其余實驗

用品自選)：O

21、L據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)A//i=+205.9kJ/mol①

CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)AH2=-4I.2kJ/mol②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)^^CO(g)+2H2(g)AA/3③

則反應(yīng)①自發(fā)進行的條件是______________A〃3=kJ/moL

II.氮的化合物以及氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為

N2(g)+3Hi(g)^^2NH3(g)o

⑵在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始N2、分別為0」mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)⑷)

如圖所示。

①其中，Pl、P2和P3由大到小的順序是,該反應(yīng)AH0（填“>”“V"或“=”）。

②若分別用RN2）和NB（N2）表示從反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應(yīng)速率，則VA（N2）PB（N2）（填

“>”“<，，或“=”）。

③若在250。pi為10汕條件下，反應(yīng)達到平衡時容器的體積為1L,則該條件下B點N2的分壓p（N?為\

（分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù)，保留一位小數(shù)）。

⑶以N（h、02、熔融NaNCh組成的燃料電池裝置如下圖所示，石墨II的電極名稱為。在使用過程中石墨I

電極反府生成一種氧化物Y,石墨T電極反應(yīng)可表示為°

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解題分析】

A、光能轉(zhuǎn)變成熱能，直接利用，故A不符；

B、光能轉(zhuǎn)變成化學能，故B不符；

C、采用“光——熱——電”能量轉(zhuǎn)換形式，故C符合；

D、光能轉(zhuǎn)換為電能，故D不符；

故選C。

2、A

【解題分析】

A、FesCh是一種黑色物質(zhì)，故A錯誤；

B、不同的金屬元素焰色不同，五彩繽紛的焰火利用金屬元素的焰色反應(yīng)，故B正確；

C、鋁熱反應(yīng)能放出大量的熱，使建筑物的鋼筋熔化，故C正確；

D、NH4cl溶液呈弱酸性，鐵銹能溶于酸，所以金屬焊接前用NH4a溶液除銹，故D正確。

選Ao

3、A

【解題分析】

A.氫硫酸性質(zhì)不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成S和水，不能長時間放置，需要所用隨配，故A選；

B.鹽酸性質(zhì)穩(wěn)定，可長時間存放，故B不選；

C.硝酸銀溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長時間存放，故C不選；

D.氫氧化鈉溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長時間存放，故D不選；

答案選A。

4、B

【解題分析】

A.新型冠狀病毒成分為蛋白質(zhì)，組成元素為C、H、O、N等，故A錯誤；

B.用“84消毒液”進行消毒時，消毒液過高對人體健康也會產(chǎn)生危害，故B錯誤；

C.聚丙烯材質(zhì)的成分為聚丙烯，聚丙烯屬于合成有機高分子，故C正確；

D?.新型冠狀病毒主要通過飛沫和接觸傳播，為減少傳染性，不去人群聚集處、勤洗手可預防新型冠狀病毒，故D正

確；

故選B。

5、D

【解題分析】

A.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復雜的混合物，故A正確；

B.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復雜的混合物，其中都含有有機物，故B正確；

C.石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷燒斷裂成碳原子數(shù)少的危，由于烷燒的斷裂，會得到烷危和烯是，所以裂化后得到的

產(chǎn)物中含有烯燒；煤的干儲是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，獲得產(chǎn)品有煤爐氣、煤焦油、焦炭；產(chǎn)物不同，

故c正確；

D.石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷燃斷裂成碳原子數(shù)少的燒，煤的干館是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，原理不

同，故D錯誤；

題目要求選擇錯誤的，故選D。

【題目點撥】

石油分饌就是將石油中不同沸點的物質(zhì)依次分離，出來的叫做儲分，主要是飽和短。石油裂化就是在一定的條件下，

將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的燒斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的點的過程，是不飽和危，

6、B

【解題分析】

W和X、Z均能形成共價化合物，則W、X、Z很可能均為非金屬元素，考慮到W原子序數(shù)最小，可推斷W為H元

素；W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性，X為非金屬，可推測化合物中有NH3,則X為N元素，又X和Z

同族，Z為P元素；W和Y同族，X的簡單離子和Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知Y為Na元素。綜上

推測滿足題干信息，因而推測合理，W為H,X為N,Y為Na,Z為P。

A.4種元素中只有Y是金屬元素，即Na,因而金屬性最強，A正確；

B.元素的非金屬性越強則最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，非金屬性：N(X)>P(Z),因而最高價氧化物對應(yīng)的水化

物的酸性：ZvX,B錯誤；

C.元素的金屬性越強，對應(yīng)簡單陽離子氧化性越弱，金屬性Na(Y)>H(W),因而簡單陽離子氧化性：W>Y,C正確；

D.W和Y形成的化合物為NaH,NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣為還原性氣體，D正確。

故答案選Bo

7、A

【解題分析】

A.氯氯化鋁與碳酸鈉溶液過量時發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式：Ar+aco.?-

+3H2O=A1(OH)31+3HCO3",選項A正確；

B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱，離子方程式：H2sO?濃)+NaCl(固尸NaHSCh+HCKg),選項B錯誤；

2+

C.氯氣通入石灰乳，離子方程式：Ca(OH)2+2C12=2Ca+2Cr+2CIO+2H2O,選項C錯誤；

D.酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H5(T+H2O=C6H5OH+OH,

選項D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查化學式的拆分，注意濃硫酸、固體氯化鈉、石灰乳應(yīng)保留化學式，易錯點為

D.酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H50一+H2OK^C6H5OH+OH,

8、D

【解題分析】

根據(jù)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,完全反應(yīng)后，溶液中只含有MaNCh和NaOH,則剩余氣體為NO,設(shè)原混合

氣體中NO的體積為匕則Oz的體積為(40—V)mL,氮元素化合價由>4降低為卜3,根據(jù)得失電子守恒

(V5)X10(4V)XlQ

-%(4-3)=°-\(4-0),計算得￡33mL,故選D。

【題目點撥】

本題考查混合物的有關(guān)計算，明確氮氧化物和NaOH反應(yīng)關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生分析判斷能力，注意單

純的NO和NaOH不反應(yīng)，二氧化氮和NaOH反應(yīng)。

9、A

【解題分析】

在軸化還原反應(yīng)中化合價降低，得電子的物質(zhì)為氧化劑，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A、反應(yīng)Fe2<h+3CO=皿2Fe+3cOz,中Fe元素的化合價降低，得電子，則FezCh是氧化劑，故A正確；

B、CO中碳在氧化還原反應(yīng)中化合價升高，失電子，作還原劑，故B錯誤；

C、鐵是還原產(chǎn)物，故C錯誤；

D、CO2是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；

故選：A#

10、C

【解題分析】

A.儀］的分子式為C6H6,最冏式是CH,故A錯誤；

B.jjjj不是平面結(jié)構(gòu)'中間連四個單鍵的碳'類似甲烷的碳'周圍的四個原子不共面'分子中不是所有的原子都

共面，故B錯誤；

c.0^中有碳碳雙鍵，能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.CH2=CH?CH=CH2的分子式為：C4H6,氏j的分子式為C6H6,兩者的組成不相似，其兩者之間相差的不是若干

個不是同系物，故D錯誤；

正確答案是C。

【題目點撥】

C選注意能和酸性離鋁酸鉀反應(yīng)的基團：碳碳雙鍵，碳碳三鍵，(醉，酚等)，?CHO,C=O,含側(cè)錯的苯環(huán)。

11、B

【解題分析】

A.鐵和鋁在冷的濃硫酸中均發(fā)生鈍化，A錯誤；B.鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁能和強酸、強堿反應(yīng)，金屬鋁與氫氧化

鈉溶液反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉和氫氣，B正確；C.兩者均能與強酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，C錯誤；D.兩者均可以在氧氣中

燃燒，D錯誤。故選擇B。

12、B

【解題分析】

在測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，需要使用量筒量取溶液體積，小燒杯作為兩溶液的反應(yīng)容

器，小燒杯置于大燒杯中，小燒杯與大燒杯之間填充隔熱材料，反應(yīng)過程中用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌促進反應(yīng)均勻、

快速進行，用溫度計量取起始溫度和最高溫度，沒有使用到的是容量瓶、試管、蒸發(fā)皿、托盤天平，即②⑤⑦⑧，

答案選B。

13、B

【解題分析】

A.明研溶液中A產(chǎn)水解使溶液呈酸性，銅銹為CuMOH)2c03,溶于酸性溶液，故利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面

的銅銹，故A正確；

B.陶瓷、水泥和玻璃為硅酸鹽產(chǎn)品，而光導纖維的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，故B錯誤；

C.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項顆粒物才是加重

霧霾天氣污染的罪魁禍首.它們與霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造

工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故C正確；

D.石油裂解、煤的干儲、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性過程均生成了新的物質(zhì)，是化學變化，故D正確；

故選Bo

【題目點撥】

本題綜合考查常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)的應(yīng)用，為高考常見題型，題目難度不大，側(cè)重于化學與生活的考查，注意光導

纖維的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽。

14、D

【解題分析】

2+

燃料電池:a端：二氧化硫生成硫酸根離子,硫元素化合價升高失電子所以a為負極，電極反應(yīng)式S02+2H20-4e=S04-+4H;

b為正極，電極反應(yīng)式為02+4H++4e-=2HQ,總電極反應(yīng)式2so2+()2+2H20=2H2s0”電解池：c極和電源正極相連為陽極，

失電子，電極反應(yīng)式為40H--4e-=2HOH)2f,d極與電源負極相連為陰極，得電子，電極反應(yīng)式為C/+2e+=Cu,總電極

反應(yīng)式為2CUS04+2H20=^=2CU+2H2S04+02t。

【題目詳解】

A.b為正極，看到質(zhì)子交換膜確定酸性環(huán)境，電極反應(yīng)式為02+4H++4e-=2H2(),故不選A；

B.原電池內(nèi)部陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故不選R；

C.由上面分析可知該燃料電池的總反應(yīng)為2S02+02+2H20=2H2S0O故不選C；

D.d極與電源負極相連，為陰極得電子，有銅析出，所以應(yīng)該是若a電極消耗標況下2.24LS02,理論上在d極上有6.4g

銅析出，故選D；

正確答案：Do

【題目點撥】

根據(jù)質(zhì)子交換膜確定溶液酸堿性，燃料電池中燃料在負極反應(yīng)失電子，氧氣在正極反應(yīng)得電子。根據(jù)燃料電池正負極

確定電解池的陰陽極、電極反應(yīng)式和離子移動方向等。

15、C

【解題分析】

A.苯酚與濱水生成的三濱苯酚溶于苯，無法除去雜質(zhì)，且引進了新的雜質(zhì)濱，A項錯誤；

B.鐵氟化鉀溶液用于檢驗亞鐵離子，無法檢測鐵離子，B項錯誤；

C.NaOH溶液可以除去Mg好、冉加稍過量的BaCL溶液可以除去SO?,最后加碳酸鈉溶液可以除去Ca好和過量的Ba?+,

到達除雜目的，C項正確；

D.HNO3會氧化二氧化硫為硫酸根，硫酸根與銀離子反應(yīng)生成微溶的硫酸銀白色沉淀，與氯化銀無法區(qū)分，D項錯誤；

答案選C。

16、D

【解題分析】

A.該分子中所有C原子和N原子都采用sp?雜化且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中的所有c原子可能位于同一平

面，故A正確；

B.硝基苯的分子式為C6H5NO2,該分子的分子式也為C6H5NO2,且二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.六元環(huán)上含有4種氫原子，所以其六元環(huán)上的一氯代物是4種，故C正確；

D.瘦基中的碳氧雙鍵不能加成，維生素B3分子中的六元環(huán)與苯環(huán)相似，則Imol該物質(zhì)最多能和3moi氫氣發(fā)生加成

反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為Do

二、非選擇題（本題包括5小題）

0110

17、（酚）羥基消去反應(yīng)C19H16O4「rGH-CH,-C-C?b

-CH、+CO(OC2H5)2+2C2H50H（任寫兩個）

【解題分析】

對比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A與乙酸肝發(fā)生取代反應(yīng)生成B,同時還生成CH3COOH,B、C互為同分異構(gòu)體，B發(fā)生異

構(gòu)生成C,對比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個_1、去掉2個H原子生成D,同時還生成C2H5OH,由F的分子

式，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知￡為鋁＞一CH0,對比E、F的分子式，可知E與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F發(fā)生消去反

0H0

應(yīng)生成G,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知F為/據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

對比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A與乙酸酊發(fā)生取代反應(yīng)生成B,同時還生成CH3COOH,B、C互為同分異構(gòu)體，B發(fā)生異

構(gòu)生成G對比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個一［、去掉2個H原子生成D,同時還生成CzHQH,由F的分子

式，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知E為O-CH0,對比E、F的分子式，可知E與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F發(fā)生消去反

0H0

應(yīng)生成G,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知F為：

OHO

⑴A為苯酚，含有的官能團為酚羥基，由以上分析可知，反應(yīng)⑤為3品在濃硫酸加熱的條件發(fā)生消去

反應(yīng)生成G,故答案為：（酚）羥基；消去反應(yīng);

OHO

（2）由J的結(jié)構(gòu)簡式，可知其分子式是G9Hl6。4,由以上分析知F為/）~品-（：比支-CH,,故答案為：C19H16O4；

0H0

(QJ-CH-CHJ-C-CHJ；

⑶對比C、D的結(jié)構(gòu)可知'C組成多1個一也、去掉2個H原子生成D,同時還生成GHsOH,故反應(yīng)③的化學方程

0H-OH

式為：-CH,+CO(OC2H5)2+2C2H5OH,故答案為:

-CH,+CO(OC2HS)2+2C2H5OH；

(4)同時滿足下列條件的C(一CH、)的所有同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上有兩個處于對位上的取代基；②Imol該有機物與

足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣，則含有一個羥基或一個?；?，當含有一個羥基時，還應(yīng)含有一個醛基或者一個瘦基，符

合條件的同分異構(gòu)體有:

(任寫兩個);

與乙酸酎反應(yīng)生成,最后與CO(OGHs)2反應(yīng)得到

0H

'""CXSp’故答案為:

18、(1)乙烯,—CHs;(2)加成反應(yīng),醛基:

(4)cd；(5)18；(6)CH3CH2CHO,OHC-0-CHOo

【解題分析】

CH0

根據(jù)信息②，推出C和D結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO，A的分子量為28,推出A為CH2=CHM乙烯),

B為CH3CH2OH,G的結(jié)構(gòu)簡式為：,:石》YHO,F的結(jié)構(gòu)簡式為：,E的結(jié)構(gòu)簡式為：

CHsCl,D的結(jié)構(gòu)簡式為:

【題目詳解】

(1)A為乙烯，D的結(jié)構(gòu)簡式為：.^oycHi;

(2)A和B發(fā)生CH24H2+H2O一郵件ECH3CH2OH,發(fā)生加成反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式含有官能團是醛基;

(3)E生成F,發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：^-^-CH2Cl+NaOH―+NaCl；

(4)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式為：口)-CH0,a、燒僅含碳氫兩種元素，G中含有O元素，故錯誤；b、不含有酚羥

基，與FeCh溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，故錯誤；c、含有醛基，與新制Cu(OH)2共熱產(chǎn)生CsO,故正確；(1、苯環(huán)是平

面正六邊形，醛基共面，所有原子共面，即有14個原子共面，故正確；

CH.CH-CH：CH=CHCH3

(5)N的相對分子質(zhì)量比M大14,說明N比M多一個“CH?”,(鄰間對三種)、(鄰

CHj

間對三種)、(鄰間對三種)、CH.-CHO(鄰間對三種)、-QH=CH-CHO（鄰間對三

種)、才TH、(鄰間對三種)，共有3x6=18種;

(6)根據(jù)信息②，X為CH3cH2CHO,Y的結(jié)構(gòu)簡式為OHC-CHOo

-+2-

19、SO2(g)守WSO2(叫)；SOz+HzO^^HzSOj；H2sH++HSCV；HSO3H+SO3干白

中二氧化硫或亞硫酸含量太少圓底燒瓶SO24-H2O2=H2SO4加入二氧化銃并振蕩0.32鹽酸的揮發(fā)

造成的干擾

【解題分析】

(1)將SO2通入水中形成SO2一飽和H2s03溶液體系，此體系中存在的平衡有：SO2(g)-WS02(aq)；SO2+

-+2-

2sO3;H2so3^^H++HSO3-;HSO3^^H+SO3,故答案為SO2(g)^^S02(aq)；SO2+

2sO3;H2so3^^H++IISO3"；HSO.r^=^H++SOj2-；

(2)根據(jù)對比實驗，干白葡萄酒中滴入品紅溶液，紅色不褪去，可能是葡萄酒中的二氧化硫的含量太少的緣故，故答

案為十白中二氧化硫或亞硫酸含量太少；

II.（3）根據(jù)裝置圖，儀器A是圓底燒瓶，故答案為圓底燒瓶；

（4）以。2具有強輒化性，將二氧化硫輒化為硫酸，化學方程式為SO2+H2（h=H2s04,故答案為S（h+H2O2=H2SO4；

（5）過氧化氫在催化劑作用下容易分解，除去H2O2,可以在反應(yīng)后的溶液中加入二氧化銃并振蕩，故答案為加入二

氧化錢并振蕩；

（6）根據(jù)反應(yīng)方程式，有SO2~H2sO4~2NaOH,n（SO）=-n（NaOH>-x0.04000mol/Lx0.025L=0.0005moh質(zhì)量為

222

0.00（）5molx64g/mol=0.032g,因此IL溶液中含有二氧化硫的質(zhì)量為0.032gx；翳=0.32g,該葡萄酒中SCh的含量為

0.32g/L,測定過程中，鹽酸會揮發(fā)，導致反應(yīng)后溶液酸的物質(zhì)的量偏多，滴定時消耗的氫氧化鈉偏多，使得結(jié)果偏大,

故答案為0?32；鹽酸的揮發(fā)造成的干擾。

20、在三頸燒瓶中收集滿氨氣，關(guān)閉止水夾a,打開止水夾b,用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部氨氣中混有空氣（或其

他合理答案）堿式滴定管AD2NH4Cl+Ca（OH）2^CaC12+2NH3T+H2ODEC無尾氣處理

裝置用氨氣檢驗氯氣管道是否漏氣取F裝置中的固體物質(zhì)溶于水配成溶液，測定溶液的pH,若pH<7,可證

明NHkFhO為弱堿（或其他合理答案）

【解題分析】

（D使裝置I中產(chǎn)生的氨氣溶于水，三頸燒瓶內(nèi)形成氣壓差;

（2）集氣時有空氣混入，空氣中氧氣、氮氣不溶于水，則三頸燒瓶未充滿水；氨水溶液呈堿性；依據(jù)酸堿中和滴定原

+

c(OHjc(NH4)

理及弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)K（NH3H1O）=

C(NH3.H2O)

（3）可用氯化氨與熟石灰制取氨氣;

（4）裝置A制取氨氣，可用氯化氨與熟石灰，D裝置中盛放的堿石灰，用來干燥氨氣；E裝置中盛放的飽和食鹽水，

用來除去氯氣中混有的氯化氫氣體；根據(jù)氣體的制備、除雜、混合反應(yīng)及尾氣吸收的順序安裝反應(yīng)裝置；

（5）根據(jù)氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化錢和氮氣的現(xiàn)象可知F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途；

（6）根據(jù)氯化筱溶液呈酸性可證明NH./H2O為弱堿。

【題目詳解】

（1）在三頸燒瓶中收集滿氨氣，關(guān)閉上水夾a,打開止水夾b,用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部，進而使裝置n中三頸燒

瓶內(nèi)形成噴泉；

（2）氨氣極易溶于水，全為氨氣可充滿燒瓶，若混有空氣，則水不能充滿；用堿式滴定管量取氨水至錐形瓶中；

A.酸滴定堿，生成氯化鐵溶液顯酸性，則可用甲基橙做指示劑，A項正確；

B.NH3?H2O為弱堿，若氨水與鹽酸恰好中和，則溶液生成的氯化錢鹽溶液顯酸性，pH<7,貝IJ當pH=7.0時，氨水過

量，B項錯誤；

C(HC1)?V(HC1)

C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗，由C(NH3?HO)=分析可知，V(HCI)大，則測定結(jié)果偏高，C項

V(NH3.H2O)

錯誤;

D.設(shè)氨水的物質(zhì)的量濃度為c,貝lj：cX20mL=O.05000mol/LX22.40mL,解得c(NH3H20)=0.045mol/L,弱電

+

c(0Hjc(NH4)

的氨水中-

解質(zhì)電離平衡常數(shù)K(NH3HIO)=,pH=llc(OH)=0.OOlmol/L,

C(NH3.H2O)

c(OH)c(NH4J0.()()lmol/Lx0.(X)lmol/L

c(OH-)^C(NH+)=0.001mol/L,則：K(NHHO)==2.2X10-5,

432“NH-H?。)0.045mol/L

D項正確;

故答案為氨氣中混有空氣(或其他合理答案)；堿式滴定管；AD；

(3)可