安徽省合肥市普通高中六校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期4月期中考試 化學(xué) PDF版含答案

第1頁(yè)，共7頁(yè)合肥市普通高中六校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年第二學(xué)期期中聯(lián)考(考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-10-16一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.下列現(xiàn)象與電子的躍遷沒(méi)有直接關(guān)聯(lián)的是2.在檢測(cè)領(lǐng)域，有四大名譜，分別為色譜、光譜、質(zhì)譜、波譜。下列有關(guān)說(shuō)法A.X射線衍射儀可測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)B.紅外光譜儀可測(cè)定有機(jī)化合物的化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息C.質(zhì)譜法能快速、精確地測(cè)定有機(jī)物中氫原子的種類和數(shù)目D.發(fā)射光譜是光譜儀攝取元素原子的電子發(fā)生躍遷時(shí)釋放不同3.離子液體是一種由離子構(gòu)成的液體，在低溫下也能以液態(tài)見(jiàn)的離子液體主要由如下圖所示正離子和負(fù)離子構(gòu)成，圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性，它的電子在B.圖中負(fù)離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形4.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是B.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C?H?第2頁(yè)，共7頁(yè)和CI-的最外層電子排布圖均為：5.七葉亭是一種植物抗菌素，適用于細(xì)菌性痢疾，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法正確的是A.分子中存在2種官能團(tuán)。。B.分子中所有碳原子可以共平面。。C.該物質(zhì)屬于芳香烴D.該物質(zhì)不可以與NaOH溶液反應(yīng)6.嫦娥五號(hào)帶回的月壤中發(fā)現(xiàn)一種由短周期元素組成的礦物晶體YX?MQ?·6X?Z。已知X、Y、Z、M、Q分布在不同的三個(gè)周期且原子序數(shù)依次增大；X和Y的質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)；基態(tài)Z、M原子中，s軌道和p軌道中的電子數(shù)相等。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.該晶體溶于水后溶液呈中性B.第一電離能：Y>Z>MC.鍵角：YX?>X?ZD.Q?的水溶液具有漂白性閱讀下列材料，完成6~7小題：銅元素屬于重金屬元素，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)和航天鄰域中。常見(jiàn)化合價(jià)為+1、+2,Cu(I)和Cu(II)能與許多配體如NH?、H?O、CO、Cl-、CN·、F-等形成配合物，在一定條件下Cu(I)和Cu(II)化合物能相互轉(zhuǎn)化，因此在工業(yè)中具有十分重要的地位。由硫酸銅溶液制取[Cu(NH?)4]SO?·H?O(硫酸四氨合銅晶體)的實(shí)驗(yàn)如下：步驟1:向盛有4mL0.1mol/L藍(lán)色CuSO?溶液的試管中，滴加幾滴1mol/L氨水，有藍(lán)色沉淀生成；步驟2:繼續(xù)滴加氨水并振蕩試管，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液；步驟3:向試管中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦試管壁，有深藍(lán)色晶體析出。7.下列有關(guān)[Cu(NH?)2]*、[Cu(NH?)4]2+說(shuō)法正確的是A.基態(tài)銅Cu(I)的核外電子排布式為[Ar]3d?4s1B.Cu+轉(zhuǎn)化成Cu2+失去的1個(gè)電子基態(tài)時(shí)填充在4s軌道上D.[Cu(NH?)2]+不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，可用于除去氣體中的痕量O?,離子方程式為：4[Cu(NH?)2]++O?+8NH?+2H?O=4[Cu(NH?)4第3頁(yè)，共7頁(yè)8.下列有關(guān)硫酸四氨合銅的制備中，說(shuō)法錯(cuò)誤的是B.步驟2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4NH?+Cu(OH)?=[Cu(NH?)4]2++2OH-C.步驟3中加入8mL95%乙醇是因?yàn)橐掖寂c水可形成分子間氫鍵，易溶于水D.H?O與Cu2+的配位能力弱于NH?9.科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)：微米級(jí)純水滴中大微滴往往帶正電荷，而小微滴A.大微滴中正電荷微粒是H?O+,該微粒中含有配位鍵B.小微滴中負(fù)電荷微粒是OH,其電子式為[::H]-選項(xiàng)A第一電離能：B穩(wěn)定性：氧原子半徑比氮原子小，H-O鍵的鍵長(zhǎng)比H-N鍵的短，H-O鍵的鍵能較大C鉀原子的電子層數(shù)比鈉原子的多，鉀原子核對(duì)最外層易失去最外層電子D沸點(diǎn)：HF>H?OHF的相對(duì)分子質(zhì)量比H?O的大，HF的范德華力更大11.某團(tuán)隊(duì)利用Fe-POM催化劑使丙烯與H?O?反應(yīng)生成化合物X,反應(yīng)歷程示意圖如下。設(shè)NA是阿A.該過(guò)程中碳原子的雜化方式?jīng)]有發(fā)生改變B.該過(guò)程中只有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C.21gCH?CH=CH?中含σ鍵數(shù)目為D.X的同分異構(gòu)體中鏈狀結(jié)構(gòu)共有2種第4頁(yè)，共7頁(yè)AB.結(jié)合H+能力：N?H?>CH?NH?B.晶胞中與1個(gè)Mg配位的Ni有6NiO二、非選擇題(共4小題，58分)15.(14分)根據(jù)要求填空：第5頁(yè)，共7頁(yè)(5)符合醇類的C?H??O的同分異構(gòu)體有種。的分子式為016.(14分)我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因提取抗瘧藥物青蒿素而獲得諾貝爾獎(jiǎng)。從青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理為基礎(chǔ)，乙醚浸提法的具體操作如下：提取液-操作IⅡ已知：青蒿素為白色針狀晶體，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有機(jī)溶劑，不溶于水，熔點(diǎn)為156~157℃,沸點(diǎn)為389.9℃,熱穩(wěn)定性差。屠呦呦團(tuán)隊(duì)經(jīng)歷了使用不同溶劑和不同溫度的探究過(guò)程，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：溶劑水乙醇乙醚沸點(diǎn)/℃幾乎為0(1)用水作溶劑，提取無(wú)效的原因可能是ooA.粉碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率B.操作I需要用到玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯C.操作Ⅱ蒸餾時(shí)最好選用水浴加熱D.操作Ⅲ的主要過(guò)程為加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾第6頁(yè)，共7頁(yè)(4)科研小組通過(guò)控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變，來(lái)研究原料粒度、提取時(shí)間和提取溫度對(duì)青蒿素提取速率的影響，其結(jié)果如圖所示：由圖可知控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用的最佳粒度、時(shí)間和溫度分別為o(5)在進(jìn)行操作Ⅱ時(shí)往往采用減壓的條件，目的是o17.(14分)鋁、鐵、銅等的配合物在自然界中廣泛存在，已知銅離子的配位數(shù)通常為4,Fe3+的配位數(shù)可以是1~6個(gè)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在900℃時(shí)，AICl?的蒸氣以共價(jià)的二聚分子(Al?Cl?)形式存在，分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式可表示為。單個(gè)A1Cl?分子的鍵角為,二聚分子(Al?Cl?)中心原子采取雜化。(2)甲同學(xué)向黃色的FeCl?溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。反應(yīng)可表示為FeCl?+3KSCN=Fe(SCN)?+3KCl。研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN·不僅能以1:3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合。請(qǐng)按要求填空：①若所得Fe3+和SCN的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1:1配合所得離子顯血紅色。該離子的離子符號(hào)是0②若Fe3+與SCN·以個(gè)數(shù)比1:5配合，則FeCl?與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.配位鍵E.氫鍵第7頁(yè)，共7頁(yè)(4)同學(xué)甲設(shè)計(jì)如圖制備銅的配合物的實(shí)驗(yàn)：aaCb①結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋試管c中渾濁液轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{(lán)色溶液的原因②由上述實(shí)驗(yàn)可得出以下結(jié)論：結(jié)論1:配合物的形成與有關(guān)。結(jié)論2:試管a、c中試管中的不同現(xiàn)象得知與Cu2+配位的能力：更強(qiáng)(填“NH?或OH-)。(1)C原子在形成化合物時(shí)，可采取多種雜化方式。雜化軌道中s軌道成分越多，C元素的電負(fù)性越強(qiáng)，連接在該C原子上的H原子越容易電離。下列化合物中，最有可能在堿性體系中形成陰離子的是 A.CH?B.CH?=CH?C.CH=CHD.苯(2)基態(tài)硅原子的價(jià)層電子排布式不能表示為3s23p2,因?yàn)檫@違背了(填標(biāo)號(hào))。A.泡利原理B.洪特規(guī)則C.能量最低原理(3)鍺是一種良好的半導(dǎo)體材料，基態(tài)鍺原子的核外電子排布式為[Ar]。與鍺元素同周期的鉻元素的價(jià)層電子的軌道表示式(也稱電子排布圖)為：(4)單質(zhì)Sn與干燥的Cl?反應(yīng)生成SnCl?。常溫常壓下SnCl?為無(wú)色液體，SnCl?的空間構(gòu)型為,其固體的晶體類型為_(kāi)o(5)(5)MgS?O?·6H?O的晶胞形狀為長(zhǎng)方體，邊長(zhǎng)分別為anm、bnm、cnm,結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中的[Mg(H?O)?]2+個(gè)數(shù)為。已知MgS?O?·6H?O的摩爾質(zhì)量是Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)為NA,該晶體的密度為g·cm-3。(1nm=10-?cm)第1頁(yè)，共1頁(yè)合肥市普通高中六校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年第二學(xué)期期中聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)試卷答案123456789DCADBADCDDCCAA15.(每小題2分，共14分)(1)羥基(2)酯基、羥基(3)碳溴鍵(溴原子(6)苯甲酸(7)CH??O?N16.(每空2分，共14分)(4)60目、100分鐘、50℃17.(共14分，除標(biāo)1分的空，其余空每空2分)(1)120°(1分)sp3(1