安徽省合肥市普通高中六校聯(lián)盟2024-2025學年高一下學期4月期中級化學答案（含解析）

合肥市普通高中六校聯(lián)盟2024-2025學年第二學期期中聯(lián)考(考試時間：75分鐘滿分：100分)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題1.中華傳統(tǒng)文化源遠流長。下列說法錯誤的是()D.二氧化硅是一種半導體，是將太陽能轉換為電能的常用材料2.某原電池裝置如圖所示，下列說法錯誤的是()AAA.銅是負極B.NO?向正極移動C.電子從銅片經導線流向銀片D.一段時間后，溶液變?yōu)樗{色3.對于反應下列說法正確的是()A.N?是氧化劑B.O?被還原C.O?失去電子D.N?發(fā)生還原反應4.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。下列說法錯誤的是()②②A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫C.過程中產生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性5.下列說法正確的是()C.對于同一化學反應，選用不同的物質表示化學反應速率D.化學反應速率僅適用于可逆反應，不適用于非可逆6.下列物質在一定條件下的轉化關系如圖所示，其中b是淡黃色固體，d為酸性氧化物。下列說法錯誤的A.d的水溶液能導電，但d不屬于電解質C.c能使溴水褪色，體現(xiàn)其漂白性D.加熱條件下，足量的鋁與濃溶液e反應會產生2種氣體(不考慮水蒸氣)7.目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉化器，反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.NO是一種無色氣體，不溶于水B.NO轉化為N?屬于氮的固定C.CO在該過程中發(fā)生氧化反應D.該催化轉化器的使用可以減少汽車尾氣污染8.下列離子方程式正確的是()A.用氫氟酸雕刻玻璃：2HF+SiO3-=2F?+H?SiO?↓C.向Ba(OH)?溶液中滴加少量稀硫酸Ba2++SO2?+OH?+H+=H?O+BaSO?↓D.實驗室用NaOH溶液吸收NO?尾氣：2NO?+2OH?=NO?+NO?+H?O9.已知3CuO+2NH?=3Cu+N?+3H?O。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.等物質的量的NH?和N?的分子數(shù)均為NAB.反應中每生成6.4gCu,NH?失去的電子數(shù)為0.2NAD.將0.2molNH?溶于水得到的1L氨水中，含有的NH?·H?O分子數(shù)為0.2NA10.下列溶液的存放不能使用磨口玻璃塞的是()A.④⑤⑥⑦B.①④⑥C.①③⑤D.①④⑥⑦11.我國科研人員提出了由CO?和CH?轉化為高附加值產品CH?COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如oHB.該反應中CH?、CH?COOH均屬于電解質C.該反應中催化劑的作用為改變該反應的化學反應速率D.該反應的化學方程式為12.反應4E(s)+3F(g)=2G(g)+H(g),下列用不同物質表示的速率，其中速率最大的是()A.v(E)=0.5mol/(L·s)B.v(F)=0.3mol/(L·s)C.v(G)=0.2mol/(L·min)D.v(H)=0.113.通過反應2Ga+2NH?=2GaN+3H?制取氮化鎵(GaN)。下列裝置不能達到實驗目的的是()堿石灰丁A.用裝置甲制備氨氣B.用裝置乙干燥氨氣C.用裝置丙制備氮化鎵D.用裝置丁處理尾氣并收集氫氣14.根據下列實驗操作和現(xiàn)象，所得出的結論或解釋正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結論或解釋A淀粉-KI溶液中通入Cl?,再通入SO?,溶液先出現(xiàn)藍色，后藍色褪去還原性：SO?>I>CIB向Fe(NO?)?溶液中滴加鹽酸，溶液變?yōu)闇\黃色鹽酸具有強氧化性，將Fe2+轉為Fe3+C用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某無色氣體X,出現(xiàn)白煙該氣體一定是HClD用大理石和鹽酸反應制取CO?氣體，立即通入一定濃度的Na?SiO?溶液中，出現(xiàn)白色沉淀酸性：H?CO?>H?SiO? 15.Fe和Mg與H?SO4反應的實驗記錄如下：實驗三三Ⅱ現(xiàn)象關于上述實驗說法不合理的是()高一年級化學試卷第3頁共6頁A.I中產生氣體的原因是：Fe+2H+=Fe2++H?↑C.取出Ⅲ中的鎂棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體D.IV中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強下列說法正確的是()除雜試劑A.濾渣的成分只有3種物質B.操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶C.除雜時，可依次加入NaOH溶液、BaCl?溶液、Na?CO?溶液二.非選擇題(本題共4小題，52分)17.(12分)回答下列問題O?/亞硝化細菌有機氮③氨化作用NH?⑤硝化作用根瘤菌②NO?NO?N?(2)NH?是氮循環(huán)中的重要物質，工業(yè)合成氨反應的化學方程式為。實驗室利用兩種固體混合加熱硝化作用增強，導致循環(huán)水的pH發(fā)生波動，最終造成設備腐蝕。a.過量氨進入循環(huán)水后，水中NO?和NOb.過量氨進入循環(huán)水后，不會導致水體富營養(yǎng)化c.循環(huán)水pH的波動中，pH的上升與氨水的堿性有關②通過檢測循環(huán)水中的c(NO?)可判斷循環(huán)水的水質是否惡化，c(NO?)檢測利用的是酸性條件下I被NO?氧化為I?,并有無色氣體產生，該氣體遇空氣變紅棕色，寫出該反應的離子方程車安裝三元催化凈化裝置，氮氧化物和CO在催化劑作用下生成無毒可直接排放的物質。以NO?為例寫出18.(14分)高一年級化學試卷第5頁共6頁I.化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，研究化學反應中的熱量變化具有重要的意義。①鋼鐵生銹；②脂肪燃燒；③液態(tài)水氣化；④灼熱的木炭與CO?的反應；⑤Ba(OH)?·8H?O晶體與NH?Cl晶體的反應；⑥氫氧化鉀和稀硝酸反應；⑦硝酸銨溶解(2)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖所示。1molN?(g)和1molO?(g)完全反應生成2molNO(g)會放出能量吸收能量吸收能量吸收能量Ⅱ.有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol/L的H?SO?溶液中，乙同學將電極放入6mol/L的NaOH溶液中，如圖所示。o19.(14分)化學反應的快慢和限度是我們研究學習的重要內容，在反應過程中不僅有物質變化，還伴隨能量變化。請回答下列問題：(1)控制變量法是化學探究的重要方法，某研究性學習小組利用1mol·L-1稀硫酸與鐵反應，探究影響化學反實驗序號初始溶液的溫度/℃金屬消失的時間/s1鐵片2X3鐵片04鐵片0①實驗1和2探究的是反應物接觸面積對反應速率的影響，則表中x=o②探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗組是(填實驗序號)。(2)某溫度下在4L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖所示：1.0個物質的量/mol①該反應的化學方程式是,達到平衡狀態(tài)時X的轉化率②2min時，Y的消耗速率(填“大于”、“小于”或“等于”)5min時Y的消耗速率。i.取3mL0.1mol·L-1KI溶液于試管中，向其中加入10滴0.1mol·L-1FeCl?溶液，振蕩；ii.用滴管取適量反應后的溶液于點滴板上，向其中滴加1~2滴淀粉溶液，觀察到溶液變藍；iii.用滴管取適量步驟i反應后的溶液于點滴板上，向其中滴加1～2滴15%KSCN溶液，觀察到溶液變紅。①步驟i中，反應的離子方程式為o②步驟iii中現(xiàn)象說明KI和FeCl?的反應存在限度，請說明理由：20.(12分)某同學根據銅與濃硫酸的反應，設計如圖所示裝置探究鋅與濃硫酸反應的產物(部分加熱和夾柜bA見H(1)裝置A為制備氮氣的裝置，制備氮氣的目的是(5)若將裝置D中溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，寫出該反應的離子方程式：合肥市普通高中六校聯(lián)盟2023-2024學年第二學期期中聯(lián)考高一年級化學試卷參考答案(考試時間：75分鐘滿分：100分)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個正確答案，請把正確答案涂在答題卡上)17.(共12分)(1)①②(2分，錯選0分，漏選1分)2NH?Cl+Ca(OH)?=2NH?↑+CaCl?+2H?O(2分，配平1分，物質1分))(3)ac(2分，錯選0分，漏選1分)2NO?+2I?+4H+=2NO↑+I?+2H?O(2分，配平1分，物質1分)42(2分，配平1分，物質1分)18.(共14分)(1)④⑤(2分，錯選0分，漏選1分)(2)吸收(2分)180(2分)(3)鎂片(2分)2H?+2e?=H?↑(2分)鋁片(2分)Al+4OH?-3e?=[Al(OH)?](2分，配平錯誤0分)19.(共14分)(1)10(2分)1和3(2分，只寫1或3不得分)(2)3X+Y=2Z(2分，配平錯誤0分)60%(2分)大于(2分)(3)2Fe3++2I?=I?+2Fe2+(2