2021年山東省高考真題化學(xué)試題（山東卷）（解析版）

山東省2021年普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時(shí)、選出每小題答案后、用鉛筆在答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動,

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上.寫在本試卷

上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-18F-19C1-35.5

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是

A.風(fēng)能發(fā)電B,糧食釀酒C.燃煤脫硫D.石油裂化

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】碳達(dá)峰是指我國承諾2030年前，二氧化碳的排放不再增長，達(dá)到峰值之后逐步降低；碳中和是指

通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放品:，實(shí)現(xiàn)二氧化碳"零排放"，故選A。

【點(diǎn)睛】

2.下列物質(zhì)應(yīng)用錯誤的是

A.石墨用作潤滑劑B,氧化鈣用作食品干燥劑

C,聚乙烘用作絕緣材料D.乙二障溶液用作汽車防凍液

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.石墨層與層之間的作用力很小，容易在層間發(fā)生相對滑動，是一種很好的固體潤滑劑，A項(xiàng)不

符合題意；

B.氧化鈣可以和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，可以用作食品干燥劑，B項(xiàng)不符合題意；

C.聚乙快結(jié)構(gòu)中有單鍵和雙鍵交替，具有電子容易流動的性質(zhì)，是導(dǎo)電聚合物，C項(xiàng)符合題意；

D.乙二醇容易與水分子形成氫鍵，可以與水以任意比例互溶?；旌虾笥捎诟淖兞死鋮s水的蒸汽壓，冰點(diǎn)顯

著降低，故乙二醇可以用作汽車防凍液，D項(xiàng)不符合題意;

故選C。

3.關(guān)于下列儀器使用的說法錯誤的是

A①、④不可加熱B.②、④不可用作反應(yīng)容器

C.③、⑤可用于物質(zhì)分離D.②、④、⑤使用前需檢漏

【答案】A

【解析】

【分析】①是錐形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸儲燒瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗

【詳解】A.錐形瓶可以加熱，彳日需要加石棉網(wǎng)，容曷瓶不能加熱，A項(xiàng)符合題意：

B.酸式滴定管用于量取一定體積的溶液，容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，都不能作反應(yīng)容

器，B項(xiàng)不符合題意；

C.蒸儲燒瓶用于蒸儲操作，分離相互溶解的液體，分液漏斗用于分液操作，分離相互不溶解的液體，兩者

均可用于物質(zhì)分離，C項(xiàng)不符合題意；

D.酸式滴定管帶有旋塞、容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有瓶塞和旋塞，使用前均需檢查是否漏水，D項(xiàng)不

符合題意；

故選Ao

4.X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XYG『

的形式存在。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：X>YB.簡單氫化物的還原性：X>Y

C.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種

【答案】D

【解析】

【分析】Y位于第三周期，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,則Y是CI元素，由X、Y形成的陰離子

和陽離子知，X與Y容易形成共價(jià)鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素。

【洋解】A.P與C1在同一周期，則P半徑大，HPX>Y,A項(xiàng)不符合題意；

B.兩者對應(yīng)的簡單氫化物分別是PN和HCL半徑是P3>Ch所以PH的失電子能力強(qiáng)，還原性強(qiáng)，即

X>Y,R項(xiàng)不符合題意；

C.同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，各元素對應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的

氧化性增強(qiáng)，所以Cb的氧化性最強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；

D.同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，第班族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電

離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl,所以有5種，D項(xiàng)符合題意;

故選D。

5.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是

A.向NaHSCh溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO；具有氧化性

B.向酸性KMnCh溶液中加入Fe?Ch粉末，紫色褪去，證明Fe3()4中含F(xiàn)e(II)

C.向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNCh反應(yīng)生成NO?

D.向NaClO溶液中滴加酚醐試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.淡黃色沉淀是S,在反應(yīng)過程中硫元素由NaHSCh中的+4價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，HSO；

體現(xiàn)氧化性，A項(xiàng)不符合題意：

B.酸性高鎰酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，與還原性物質(zhì)反應(yīng)紫色才會褪去，所以可以證明FeaO’中有還原性物

質(zhì)，即Fe(II),B項(xiàng)不符合題意；

C.在該反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)氧化性，N元素化合價(jià)降低，生成的產(chǎn)物可能是NO或者NO2,NO暴露于空氣

中也會迅速產(chǎn)生紅棕色氣體，無法證明反應(yīng)產(chǎn)物，C項(xiàng)符合題意；

D.先變紅說明溶液顯堿性，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解，NaClO+H2ONaOH+HClO,后來褪

色，是因?yàn)樗猱a(chǎn)生了漂白性物質(zhì)HC1O,D項(xiàng)不符合題意；

故選Co

n,蓋緊瓶塞；向試管II中加入5滴2%CUSOJ溶液。將試管II中反應(yīng)液加入試管I,用酒精燈加熱試管I

并觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)中存在的錯誤有幾處？

A.1B.2C.3D.4

【答案】B

【解析】

【分析】

【講解】第1處錯誤：利用新制氫氧化銅溶液檢驗(yàn)蔗糖水解生成的葡布糖中的醛基時(shí).，溶液需保持弱堿性,

否則作水解催化劑的酸會將氫氧化銅反應(yīng)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，題干實(shí)驗(yàn)過程中蔗糖水解后溶液未冷卻并堿化;

第2處錯誤：NaOH溶液具有強(qiáng)堿性，不能用玻璃瓶塞，否則NaOH與玻璃塞中SiCh反應(yīng)生成具有黏性的

NafiCh，會導(dǎo)致瓶蓋無法打開，共2處錯誤，故答案為民

8.工業(yè)上以SCh和純堿為原料制備無水NaHSCh的主要流程如圖，下列說法錯誤的是

氣流干燥-

S02—*吸收一T結(jié)晶―"濕料NaHSO3

黑）一母液

I

純堿、水

A.吸收過程中有氣體生成B.結(jié)晶后母液中含有NaHCCh

C.氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過高D.中和后溶液中含Na,SCh和NaHCCh

[￡]B

【解析】

【分析】根據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原糕，得到結(jié)晶成分為NaHSQi,則母液為飽和

NaHSCh和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進(jìn)行中和，涉及的反應(yīng)為：

H2so3+2Na2c03=Na2sO3+2NaHCO3,NaHSO3+Na2c0一kNa2sO3+NaHCO，，所以調(diào)節(jié)pH為8進(jìn)行中和后

得到Na2s03和NaHCOs，通入二氧化硫氣體進(jìn)行混合吸收，此時(shí)吸收過程中發(fā)生反應(yīng)為：

Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3I,SO2+NaHCO?=CO2+NaHSChI，此時(shí)會析出大量NaHSCh晶體，經(jīng)過離

心分離,將得到的濕料再進(jìn)行氣流干燥，最終得到NaHSCh產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；

B.結(jié)晶后母液中含飽和NaHSCh和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCO3,假設(shè)產(chǎn)物中存在NaHCO?,

則其會與生成的NaHSQ,發(fā)生反應(yīng)，且NaHC03溶解度較低，若其殘留于母液中，會使晶體不純，假設(shè)不成

立，B錯誤；

C.NaHSCh高溫時(shí)易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；

D.結(jié)合上述分析可知，中和后溶液中含Na2s和NaHCCh，D正確；

故選Be

9.關(guān)于CHQH、N2H4和（CH3）2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯誤的是

A.CHQH為極性分子B.N2Hl空間結(jié)構(gòu)為平面形

C.沖此的沸點(diǎn)高于（CHMNNH?D.CHOH和（CHD2NNH2中C、O、N雜化方式均相

同

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.甲醇可看成是甲烷中的一個(gè)氫原子被羥基取代得到的，為四面體結(jié)構(gòu)，是由極性鍵組成的極性

分子，A正確；

B.N?印中N原子的雜化方式為sp，不是平面形，B錯誤：

C.N2H4分子中連接N原子的H原子數(shù)多，存在氫鍵的數(shù)目多，而偏二甲脫（（CHSNNHz）只有一端可以

形戌氫鍵，另一端的兩個(gè)甲基基團(tuán)比較大，影響了分子的排列，沸點(diǎn)較的低，C正確；

D.CH30H為四面體結(jié)構(gòu)，-OH結(jié)構(gòu)類似于水的結(jié)構(gòu)，（CHMNNHz的結(jié)構(gòu)簡式為、“北口，兩者分子中

Nrl

I

C、0、N雜化方式均為sp3,D正確：

故選Bo

10.以KOH溶液為離子導(dǎo)體，分別組成CHQH—Ch、N2H4—O2、（CH^NNFfe—O2清潔燃料電池，下列說

法正確的是

A.放電過程中，K+均向負(fù)極移動

B.放電過程中，KOH物質(zhì)的量均減小

C.消耗等質(zhì)量燃料，（CH3）2NN4一。2燃料電池的理論放電量最大

D.消耗ImoKh時(shí)，理論上N2H4—Ch燃料電池氣體產(chǎn)物的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為U.2L

【答案】C

【解析】

【分析】堿性環(huán)境下，甲醇燃料電池總反應(yīng)為：2cH3OH+3O2+KKOH=2K2co3+6H2O；N2Ht-O2清潔燃料電

池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O；偏二甲肝KCHgNNHz］中C和N的化合價(jià)均為-2價(jià)，H元素化合價(jià)為+1

價(jià)，所以根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可推知其燃料電池的總反應(yīng)為：(CH3)2NNH2+4O?+4KOH=2K2cO3+N2+6H2O,

據(jù)此結(jié)合原電池的工作原理分析解答。

【詳解】A.放電過程為原電池工作原理，所以鉀離子均向正極移動，A錯誤；

B.根據(jù)上述分析可知，N2H4-0?清潔燃料電池的產(chǎn)物為氮?dú)夂退?，其總反?yīng)中未消耗KOH,所以K0H的

物質(zhì)的量不變，其他兩種燃料電池根據(jù)總反應(yīng)可知，K0H的物質(zhì)的量減小，B錯誤；

C.理論放電量與燃料的物質(zhì)的曷和轉(zhuǎn)移電子數(shù)有關(guān)，設(shè)消耗燃料的質(zhì)量均為mg,則甲醇、2日和

(C%)2NNH2放電量(物質(zhì)的量表達(dá)式)分別是：”；［X6、—^―X4,。X16,通過比較

32g/mol32g/mol60g/mol

可知(CHRNNH?理論放電量最大，C正確；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒和總反應(yīng)式可知，消耗ImoKh生成的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為Imol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

22.4L,D錯誤；

故選C。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,

全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑

配制100mL一定物質(zhì)的100mL容量瓶、放頭滴管、燒

A蒸儲水、NaCl固體

量濃度的NaQ溶液杯、量筒、玻璃棒

B制備Fe(OH)3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸儲水、飽和FeCb溶液

燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式待測NaOH溶液、已知濃度的鹽

C測定NaOH溶液濃度

滴定管酸、甲基橙試劑

冰醋酸、無水乙醉、飽和Na2c03

D制備乙酸乙酯試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈

溶液

A.AB.BC.CI).D

【1AB

【解析】

【分析】

【詳解】A.配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、

搖勻等，需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，選項(xiàng)中所

選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確，A符合題意；

B.往燒杯中加入適量蒸馀水并加熱至沸騰，向沸水滴加兒滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停

止加熱，得到氫氧化鐵膠體，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確，B符合題意；

C.用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液可測定出氫氧化鈉的濃度，取待測液時(shí)需選取堿式滴定管，酸

式滴定管則盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，所以所選儀器還應(yīng)有堿式滴定管，C不符合題意；

D.制備乙酸乙酯時(shí)需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，所選試劑中缺少濃硫酸，D不符合題意；

故選ABo

12.立體異構(gòu)包括順反異構(gòu)、對映異構(gòu)等。有機(jī)物M(2—甲基一2—丁醇)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯誤

的是

A.N分子M能存在順反異構(gòu)

B.L的任一同分異構(gòu)體最多有1個(gè)手性碳原子

C.M的同分異構(gòu)體中，能被氧化為酮的醇有4種

D.L的同分異構(gòu)體中，含兩種化學(xué)環(huán)境氫的只有1種

[1AC

【解析】

OH

I

【分析】M(c2H5—C—CH3)在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成

CH

3C

C2H5—C=CH.H3c—CH——CH

1或3

,N與HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成L,L能發(fā)生水解反應(yīng)

CH

CH3

Cl

生成則的結(jié)構(gòu)簡式為

M,Lc2Hs—C—CH3O

【詳解】A.順反異構(gòu)是指化合物分子中由于具有自由旋轉(zhuǎn)的限制因素，使各個(gè)基團(tuán)在空間的排列方式不同

C2H5—C=CH.H3c—CH——C—CH3

而出現(xiàn)的非對映異構(gòu)現(xiàn)象，||都不存在順反異構(gòu)，故A

CH3CH3

錯誤；

B.手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，L的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)及手性碳原子（用字標(biāo)記）

C1,任一同分異構(gòu)體中最多含有1個(gè)手性碳原子，故B正確;

C.當(dāng)與羥基相連的碳原子上只有1個(gè)氫原子時(shí)，醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成酮，羥基取代戊烷同分異構(gòu)體中

含有2個(gè)氫原子的碳原子上i個(gè)氫原子即滿足條件，滿足條件的結(jié)構(gòu)有：I、j、

OH

OH

共3種，故C錯誤；

D.連接在同一碳原子上的氫原子等效，連接在同一碳原子上的甲基等效，由B項(xiàng)解析可知，L的同分異構(gòu)

體中，含有2種化學(xué)環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)為故D正確:

綜上所述，說法錯誤的是AC,故答案為：ACo

13.實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說法錯誤的是

O.lmolKNInO4足蚩濃鹽酸

I力血I-固體一|力血|f氣體單質(zhì)H

氣體單質(zhì)G酸性Mnb：溶液

A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實(shí)驗(yàn)中KMnCh只作氧化劑

C.Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol

[】BD

【解析】

【分析】KMMh固體受熱分解生成K?MnO4、MnO：>O2，LMnCh、MnCh均具有氧化性，在加熱條件下能

與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中。被氧化為Cb，KzMnCh、MnCh被還原為MnCb，因此氣體單

質(zhì)G為02,氣體單質(zhì)H為CL

【詳解】A.加熱KMnO」固體的反應(yīng)中，0元素化合價(jià)由-2升高至0被氧化，加熱K2M11O4、MnO?與濃鹽

酸的反應(yīng)中，。元素化合價(jià)由-I升高至。被氧化，因此02和C12均為氧化產(chǎn)物，故A正確;

B.KMnO」固體受熱分解過程中，Mn元素化合價(jià)降低被還原，部分O元素化合價(jià)升高被氧化，因此KMnO4

既是氧化劑也是還原劑，故B錯誤;

C.Mn元素在反應(yīng)過程中物質(zhì)及化合價(jià)變化為

「K就。4濃鹽酸、加熱

+7加熱

—Ck，Mn元素至少參加了3個(gè)氧化還原反應(yīng)，故

KMnO4-------

+4濃鹽酸、加熱

（MnOi---------------------

C正確;

D.每生成1molO2轉(zhuǎn)移4niol電子,每生成1molCI2轉(zhuǎn)移2moi電子,若KMnCh轉(zhuǎn)化為MnCb過程中得到

的電子全部是C卜生成CL所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMnCh?5cb可知，〃（氣體）z=0.25mol,

但該氣體中一定含有O2,因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于O.25mol,故D錯誤:

綜上所述，說法錯誤是BD,故答案為：BDo

14.I'。標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為:

111

+OH-JFH3c+CHQ能量變化如

0CHs^5v

OCH；2—OH

圖所示。已知；為快速平衡，下列說法正確的是

HCOCHS^=^HSCOCH§

0H

過渡態(tài)4

能

反應(yīng)明星

A.反應(yīng)II、HI為決速步

B.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在isoH-

C.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CHf80H

D.反應(yīng)I與反應(yīng)IV活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焙變

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.一般來說，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，反應(yīng)I和反應(yīng)IV的活化能較高,

因此反應(yīng)的決速步為反應(yīng)I、IV,故A錯誤;

咐ls0H

B.反應(yīng)I為加成反應(yīng)，而H；C——C——OCH3與H3c——C——OCH^為快速平衡，反應(yīng)11成鍵和斷

0Ho-

l8

鍵方式為H3c—C—0cH§或HSC后者能生成0H,因此反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存

—

在侑0口，故B正確;

1SOH

C.反應(yīng)IH成鍵和斷鍵方式為H；CC一因此反應(yīng)垢束后溶液中

o

不會存在CH3I8H,故C錯誤；

%

D.該總反應(yīng)對應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此||和CH3O

H3C—C—0H

son

的息能量與和OH-的總能量之差等于圖示總反應(yīng)的焰變，故D錯誤;

OCH

H3c-c5

綜上所述，正確的是B項(xiàng)，故答案為Be

15.賴軟酸［HJN+(CH2)4CH(NH2)COO-,用HR表示］是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(HRCL)在水溶液中存在

如下平衡：如R2+,、"'H2R+.、*、HR,、“、RK向一定濃度的RRCb溶液中滴加NaOH溶液,溶液中

c(x)

&R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)3(x)隨pH變化如圖所示。已知8(x)=

2+F

C(H3R)+C(H2R*)+C(HR)+C(R-)

B.M點(diǎn)，c(Cl)+c(OH)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)

-IgKz-lgK,

C.0點(diǎn),pH=

2

D.P點(diǎn),c(Na+)>c(CI)>c(OH)>c(H+)

r：】CD

【解析】

2+

【分析】向H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，依次發(fā)生離子反應(yīng)：H3R+OH=H2R'+H2O.

+

H2R+OH=HR+H2O,HR+OH=R+H2O,溶液中H3R"逐漸減小，H2R+和HR先增大后

c（HR）.c"）c（R）4H+）

減小，R-逐漸增大。（二）點(diǎn)

'7y2+'1{HR）'（,M

c（H3R）c（HR）

C（2+）C（+）由此可知點(diǎn)（）（＞）則91

H3R=H2R,K|=IO"?NcHR=cH2R,/C2=10-，P點(diǎn)

c（HR）=c（R-）,貝1」勺=[07。8

K、K、

=10-L177,因此r＜7一，故A錯誤;

A|—2

2++++

B.M點(diǎn)存在電荷守恒:c（R-）+c（0H-）+c（Cr）=2c（H3R）+c（H2R）+^（H）+c（Na）,此時(shí)

2+++++

c（H3R）=c（H2R）,Hjltc（R-）+c（0H-）+c（Cr）=3c（H2R）4-c（H）+c（Na）,故B錯誤;

）

c（HK）=1C（HK）-C（HR）.C（H）C"）—2"

C.O點(diǎn)c（H2R+）=c（R）因此

c（R）'c（R）c（HR）c（H+）c（H（）K2K3，

因此c（H+）=,溶液pH=Tgc（FT）=IgA^IgK：故c正確；

D.P點(diǎn)溶質(zhì)為NaQ、HR、NaR,此時(shí)溶液呈堿性，因此｛OH）＞c（H+）,溶質(zhì)濃度大于水解和電禽所

產(chǎn)生微粒濃度，因此。（Na+）＞4C「）＞c（OH-）＞c（H+）,故D正確；

綜上所述，正確的是CD,故答案為CD。

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.非金屬筑化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)F原子核外電子的運(yùn)動狀杰有一種。

⑵0、F、Q電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開；OF2分子的空間構(gòu)型為_；OF2的熔、沸點(diǎn)_（填“高于”或“低于”）020,

原因是___O

（3）Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華。XeFz中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為

下列對XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是_（填標(biāo)號）。

A.spB.sp2C.sp3D.sp3d

（4）XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90。，該晶胞中有一個(gè)XeFz分子。以晶胞

參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置.，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐

標(biāo)為(L，-)o已知Xe-F鍵長為rpm,則B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為—；晶胞中A、B間距離d=_pm。

【答案】①.9?,F>O>C1③.角(V)形④.低于⑤.OF2和CLO都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相

似，ChO的相對分子質(zhì)量大，CkO的熔、沸點(diǎn)高⑥.5⑦.D⑧.2⑨.(0,0,-)⑩.

c

/1,C,

d=J--r)-Pm

【解析】

【分析】

【詳解】(1)基態(tài)F原子共有9個(gè)核外電子，則每個(gè)電子都有對應(yīng)的軌道和自旋狀態(tài)，所以核外電子的運(yùn)動

狀態(tài)有9種；

(2)電負(fù)性一定程度上相當(dāng)于得電子能力，半徑越小，得電子能力越強(qiáng)，電負(fù)性越大，半徑由小到大的順序

6-P?

為F、O、CL所以電負(fù)性大小順序?yàn)镕>O>C1；根據(jù)VSEPR理論有2+[^=4,去掉2對孤對電子，知

2

OF2分子的空間構(gòu)型是角形；OF?和CLO都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，ChO的相對分子質(zhì)量大，CbO的熔、

沸點(diǎn)高；

8-19?

(3)XeFz易升華，所以是分子晶體，其中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為2+0一二5,其中心原子的雜化方式應(yīng)

為spd；

(4)圖中大球的個(gè)數(shù)為歲W2，小球的個(gè)數(shù)為睚白,根據(jù)XeFz的原子個(gè)數(shù)比知大球是Xe原子，小

o4

球是F原子，該晶胞中有2個(gè)XeF2分子；由A點(diǎn)坐標(biāo)知該原子位于晶胞的中心，且每個(gè)坐標(biāo)系的單位長度

ZZV

都記為1,B點(diǎn)在棱的E處，其坐標(biāo)為(0,0,-)；I.?圖中y是底面對角線的一半，y=—a,

CCd...-x2

c

x=——r所以(1=&2十y?=I-1a-2+(/-C-r).2pmo

222

17.工業(yè)上以銘鐵礦（FeCrzCh,含A］、Si氧化物等雜質(zhì)）為主要原料制備紅機(jī)鈉（NazCnChqH：。）的工藝流

程如圖?；卮鹣铝袉栴}:

濾渣濾渣副產(chǎn)品Na2Cr2O7,2H2O

⑴焙燒的目的是將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4并將AkSi氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，焙燒時(shí)氣體與礦料逆流

而行，目的是

（2）礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的最濃度c與pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溶液中可溶組分濃度

cWl.OX105mol*L1時(shí)，可認(rèn)為己除盡。

1I

(

一

口

c?

E

)t、

與

[A1(OH)4]-

-5--------乙------1----------------------------------1

02.43.04.59.310.214

pH

中和時(shí)pH的理論范圍為_；酸化的目的是__；Fe元素在_J填操作單元的名稱）過程中除去。

（3）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，過度蒸發(fā)將導(dǎo)致―：冷卻結(jié)晶所得母液中，除NazCnO?外，可在上述流程中循環(huán)利用的

物質(zhì)還有—o

⑷利用膜電解技術(shù)（裝置如圖所示），以Na2a04為主要原料制備Na2cl*207的總反應(yīng)方程式為：

通電

4Na2CrO4+4H2O=2Na2Cr2O7MNaOH+2H2t+O2to則NazSO在—（填“陰”或“陽”）極室制得，

電解時(shí)通過膜的離子主要為__。

惰性電極I_||||_I惰性電極

I離d子交換膜

【答案】①.增大反應(yīng)物接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率②.4.5<pH<9.3③.使

2CrO；-+2H'^^50；+H2O平衡正向移動，提高Na2Cr;O7的產(chǎn)率④.浸取⑤,所得溶液中

b

含有大量Na2SO4-10H2O⑥.H2sCh⑦.陽(8).Na

【解析】

【分析】以格鐵礦(FeCnCh,含Al、Si氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備紅磯鈉(Na2cl過程中，向

銘鐵礦中加入純堿和02進(jìn)行焙,燒，F(xiàn)eCnCh轉(zhuǎn)化為NazCrQ.,Fe(H)被6氧化成FezG，Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化

為NaAlCh'NazSiCh，加入水進(jìn)行“浸取”，F(xiàn)ezQ、不溶于水,過濾后向溶液中加入H2s04調(diào)節(jié)溶液pH使A10；、

Si。：轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，再向?yàn)V液中加入H2so4,將NazCrCh轉(zhuǎn)化為Na2G*2。7,將溶液蒸發(fā)垢晶將Na2sO』

除去，所得溶液冷卻結(jié)晶得到Na2CnO7?2H2O晶體，母液中還含有大量H2sO4。據(jù)此解答。

【詳解】(1)焙燒時(shí)氣體與礦料逆流而行，目的是利用熱量使02向上流動，增大固體與氣體的接觸面積，

提高化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率。

(2)中和時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH目的是將A10；、SiOj轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，由圖可知，當(dāng)溶液pH24.5時(shí)，AF*

除盡，當(dāng)溶液pH>9.3時(shí)，H2SQ3會再溶解生成SiO;，因此中和時(shí)pH的理論范圍為4.5WpHW9.3；將

A1元素和Si元素除去后，溶液中Cr元素主要以Cr/D：和CrO；存在，溶液中存在平衡：

+

2Ci<)r+2H^^Cr2O；-+H2O,降低溶液pH,平衡正向移動，可提高Na2cl的產(chǎn)率；由上述分析

可知，F(xiàn)e元素在“浸取”操作中除去，故答案為：4.5<pH<9,3；使2CrOj+2H++H2O

平衡正向移動，提高NazCrKh的產(chǎn)率；浸取。

(3)蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，Na2sCh主要以Na2sOjlOHzO存在，Na2sCh?10比0的溶解度隨溫度升高先增大后減小，

若蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，過度蒸發(fā)將導(dǎo)致所得溶液中含有大量Na2so4?1040；由上述分析可知，流程中循環(huán)利用的

物質(zhì)除Na2a2O7外，還有H2so4,故答案為：所得溶液中含有大量Na2so4?10玲0；H2so

通電

(4)由dNazCrOLdlbO--------------ZNazCmO/14NaOI1211f9?t可知，電解過程中實(shí)質(zhì)是電解水，陽極上

水失去電子生成H'和Ch,陰極上H.得到電子生成H2,由2CrO；+2H++H??？芍?，Cr2O^

在氫離子濃度較大電極室中制得，即Na2Cr2O7在陽極室產(chǎn)生；電解過程中，陰極產(chǎn)生氫氧根離子，氫氧

化鈉在陰極生成，所以為提高制各NazCmO?的效率，Na，通過離子交換膜移向陰極，故答案為：陽；Na\

18.六氯化鋁(WCk)可用作有機(jī)合成催化劑，熔點(diǎn)為283℃,沸點(diǎn)為340℃,易溶于CS?,極易水解。實(shí)驗(yàn)

室中，先將三氧化銬(W03)還原為金屬鶴(W)再制備WCk,裝置如圖所示(夾持裝置略)?；卮鹣铝袉栴}：

E

(1)檢查裝置氣密性并加入W0：；。先通N2,其目的是—；一段時(shí)間后，加熱管式爐，改通H2,對B處逸出

的壓進(jìn)行后續(xù)處理。儀器A的名稱為—，證明W0：；已被完全還原的現(xiàn)象是—o

⑵WCh完全還原后，進(jìn)行的操作為：①冷卻，停止通H2；②以干燥的接收裝置替換E；③在B處加裝盛有

堿石灰的干燥管；④……；⑤加熱，通CL;⑥……o堿石灰的作用是__：操作④是目的是

(3)利用碘量法測定WCk產(chǎn)品純度，實(shí)驗(yàn)如下：

①稱量：將足量CS?(易揮發(fā))加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為mg；開蓋并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重為img：

再開蓋加入待測樣品并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重為img,則樣品質(zhì)量為_g(不考慮空氣中水蒸氣的干擾)。

②滴定：先將WCk轉(zhuǎn)化為可溶的Na2WO4,通過10；離子交換柱發(fā)生反應(yīng)：W07+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO；；

+

交換結(jié)束后，向所得含101的溶液中加入適量酸化的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：IO；+5I-+6H=3I2+3H2O；反應(yīng)完

全后，用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O；-=2I-+S4。；。滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗cmol?L”的Na2s2O3

溶液VmL,則樣品中WCk(摩爾質(zhì)量為Mg?moE)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—。稱量時(shí)，若加入待測樣品后，開蓋時(shí)

間超過1分鐘，則滴定時(shí)消耗Na2s2。3溶液的體積將一(填“偏大F扁小”或“不變”)，樣品中WCk質(zhì)量分?jǐn)?shù)

的測定值將—(填“偏大皿偏小”或，不變”)。

【答案】①.排除裝置中的空氣②.直形冷凝管③.淡黃色固體變?yōu)殂y白色④.吸收多余

氯氣，防止污染空氣；防止空氣田的水蒸氣進(jìn)入E⑤.再次通入N2⑥.排除裝置中的H2⑦.

cVM

(m3+m-2m2)(8).[20(砥+叫-2叫)％⑨.不變⑩.偏大

【解析】

【分析】(1)將W03在加熱條件下用還原為W,為防止空氣干擾，還原WO3之前要除去裝置中的空氣;

(2)由信息可知WCk極易水解，W與CL反應(yīng)制取WCk時(shí)，要在B處加裝盛有堿石灰的干燥管，防止空氣

中的水蒸氣進(jìn)入E中；

(3)利用碘量法測定WCk產(chǎn)品純度，稱量時(shí)加入足量的CS2用于溶解樣品，蓋緊稱重為mg,由于CS2易揮

發(fā)，開蓋時(shí)要揮發(fā)出來，稱量的質(zhì)量要減少，開蓋并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重nng,則揮發(fā)出的CS2的質(zhì)量為

再開蓋加入待測樣品并計(jì)時(shí)1分鐘，又揮發(fā)出的CS2,蓋緊稱重為mg則樣品質(zhì)量為:

m3g+2(mi-m2)g-mig=(ms+mi-2m?)g；滴定時(shí)，利用關(guān)系式：WO；~2I0；~6L~12S2O；計(jì)算樣品中含WCL

的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中WC16的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)測定原理分析是否存在誤差及誤差是偏大還是偏小。

【詳解】(1)用H?還原WCh制備W,裝置中不能有空氣，所以先通N2,其目的是排除裝置中的空氣；由儀

器構(gòu)造可知儀器A的名稱為直形冷凝管；WO3為淡黃色固體，被還原后生成W為銀白色，所以能證明WCh

已被完全還原的現(xiàn)象是淡黃色固體變?yōu)殂y白色，故答案為：淡黃色固體變?yōu)殂y白色；

(2)由信息可知WCk極易水解,W與Cb反應(yīng)制取WCk時(shí),要在B處加裝盛有堿石灰的干燥管，防止空氣

中的水蒸氣進(jìn)入E中，所以堿石灰的作用其一是吸收多余氯氣，防止污染空氣；其二是防止空氣中的水蒸

氣進(jìn)入E；在操作⑤加熱，通Cb之前，裝置中有多余的H"需要除去，所以操作④是再次通入Nz,目的

是排除裝置中的H"故答案為：吸收多余氯氣，防止污染空氣：防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E；再次通入N?；

排除裝置中的壓；

(3)①根據(jù)分析，稱量時(shí)加入足量的CS2,蓋緊稱重為img,由于CS2易揮發(fā)，開蓋時(shí)要揮發(fā)出來，稱量的

質(zhì)量要減少，開蓋并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重m2g,則揮發(fā)出的CS2的質(zhì)量為再開蓋加入待測樣品

并計(jì)時(shí)I分鐘，又揮發(fā)出用的CS2,蓋緊稱重為n13g，則樣品質(zhì)量為：m3g+2(mi-m2)g-mig=(im+mi-

2m?)g,故答案為：(m3+m「2m2);

②滴定時(shí),根據(jù)關(guān)系式:WO；~2IO”6l2~l2s2。；,樣品中

n(WC16)=n(WO4)=--n(S2O5")=~cVx103moLm(WCk)=—cVxIO3molxMg/mol=g,則樣品中

12121z1200()n

cVMcVM

W06的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[2000g1100臟]20(加+,〃_2〃)%：根據(jù)測定原理，稱是時(shí)，若加入

(7%+班-2，%)gI砥班嗎)

待測樣品后，開蓋時(shí)間超過1分鐘，揮發(fā)的CS2的質(zhì)量增大，n偏小，但WC16的質(zhì)量不變，則滴定時(shí)消耗

cVM

Na?S2O3溶液的體積將不變，樣品中WCk質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定值將偏大，故答案為：120(砥+猴—2加)%；

不變：偏大。

19.一種利膽藥物F的合成路線如圖:

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_；符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有一種。

①含有酚羥基②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③含有四種化學(xué)環(huán)境的氫

(2)檢驗(yàn)B中是否含有A的試劑為—；B-C的反應(yīng)類型為—o

(3)C-D的化學(xué)方程式為_；E中含氧官能團(tuán)共一種。

0H

—80/,綜合上述信息,寫出由/\x和（00^

伊萬知：/^彳一

HBr一N、Br//

制備的合成路線_。

OCHS

【答案】①.（2）.4（3）.FeCh溶液④.氧化反應(yīng)⑤.

OCH

OCHSS

+CHQHU+H.O⑥.3⑦.

/Un

Br

/HBr

]-一定條年廣丫丫°丫、△一/ylyOH

心」

【解析】

【分析】由信息反應(yīng)I1以及F的結(jié)構(gòu)簡式和E的分子式可知E的結(jié)構(gòu)簡式為

OCHSOCHS

H

JHY°,D發(fā)生信息反應(yīng)I得到E,則D的結(jié)構(gòu)簡式為