江西卷-2025屆高考化學(xué)4月模擬預(yù)測(cè)卷

江西卷——2025屆高考化學(xué)4月模擬預(yù)測(cè)卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1、O—16、Mn—55。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.跨越時(shí)間的長(zhǎng)河，探尋古文化流傳的化學(xué)精髓。下列有關(guān)古文化的敘述錯(cuò)誤的是()A.《開(kāi)寶本草》中記載“取鋼煅作葉，……，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣?！闭f(shuō)明鐵具有和醋發(fā)生反應(yīng)的性質(zhì)B.《天工開(kāi)物》中記載“西川有火井（），……，一頭插入井底，其上曲接，以口緊對(duì)釜臍，注鹵水釜中，只見(jiàn)火意烘烘，水即滾沸?！闭f(shuō)明天然氣具有可燃性C.《格物粗談·果品》中記載“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味?！闭f(shuō)明乙烷具有催熟的性質(zhì)D.《周易參同契》中記載“河上姹女（水銀），靈而最神，得火則飛，……，將預(yù)制之（HgS），黃芽（硫黃）為根。”說(shuō)明汞具有與硫反應(yīng)的性質(zhì)2.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中，錯(cuò)誤的是()A.硬度：金剛石>碳化硅，是由于金剛石中C原子半徑小于碳化硅中硅原子半徑，C-C鍵鍵長(zhǎng)比C-Si鍵鍵長(zhǎng)短，鍵能大B.穩(wěn)定性：>，是因?yàn)榉肿娱g含有氫鍵C.氯化鈉晶體中每個(gè)周圍緊鄰且距離相等的共有12個(gè)D.鍵角：>，是由于、中心原子孤電子對(duì)數(shù)不一樣3.下列實(shí)驗(yàn)方法及所選玻璃儀器（其他材質(zhì)儀器任選）均正確的是()A.制備硝基苯，儀器為③⑩B.除去苯中混有的少量苯酚：加入NaOH，然后過(guò)濾，儀器為①⑦⑨C.分離乙醇和的混合液體，直接用蒸餾法，儀器為②③⑤⑥D(zhuǎn).使用酸性重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液通過(guò)氧化滴定法測(cè)定某未知濃度的溶液的濃度，儀器為④⑦4.中國(guó)茶文化歷史悠久。茶葉中含多種茶多酚，其中一種結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A.分子式為B.分子中有2個(gè)手性碳C.不易溶于水，易被氧化D.1mol該物質(zhì)可與10molNaOH反應(yīng)5.W、X、Y、Z、R為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W的某種原子核內(nèi)無(wú)中子，X、Y、Z為同周期相鄰元素，R的核電荷數(shù)是Z的兩倍。是一種優(yōu)良的消毒劑和氧化劑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.不穩(wěn)定易分解的主要原因是分子間氫鍵較弱C.R的單質(zhì)在過(guò)量的中完全燃燒，生成D.W可分別與X、Y、Z形成兩種及以上的化合物6.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向溶液通入氣體有黑色沉淀生成酸性：B將某鐵粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加幾滴溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象鐵粉未發(fā)生變質(zhì)C將相同大小的鈉塊和鈣塊放入相同體積的蒸餾水中，鈣與水反應(yīng)不如鈉劇烈金屬活動(dòng)性：D向的水溶液中滴加硝酸銀溶液無(wú)明顯現(xiàn)象該配合物中的配位數(shù)是67.“84”消毒液與雙氧水混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)：.已知為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.常溫下，生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2B.溶液含有的數(shù)為0.5C.含的溶液中含有的鍵數(shù)為3D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的氫鍵數(shù)為8.一種以納米銅()為原料制備的工藝流程如下。已知：為白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“溶解”時(shí)X可以是熱空氣或B.“還原”時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C.“過(guò)濾”用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒D.為提高的純度，可采用乙醇洗滌、真空干燥9.一定條件下，在5L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，在0~2min內(nèi)，NO的物質(zhì)的量增加了0.6mol。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.在0~1min內(nèi)，用NO表示的平均速率v(NO)>0.06mol/(L·min)B.在0~2min內(nèi)，用表示的平均速率C.其他條件不變，降低溫度，v(正)增大，v(逆)減小D.其他條件不變，升高溫度，v(正)、v(逆)均增大10.叔丁基溴在純?nèi)軇┲袝?huì)發(fā)生溶劑解，叔丁基溴在水中的溶劑解反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物的機(jī)理分別為：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.兩種機(jī)理的控速步驟是相同的B.兩種機(jī)理中都用到了孤對(duì)電子C.把叔丁基溴換成叔丁基碘，產(chǎn)物比例不變D.把換成，消去產(chǎn)物比例減小11.西北工業(yè)大學(xué)推出一種新型電池，該電池能有效地捕獲并將其轉(zhuǎn)化為?，F(xiàn)利用電池將產(chǎn)生的電解制氨，過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.b電極是陽(yáng)極，在b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，丙室溶液質(zhì)量減少C.電解池的總反應(yīng)式為D.為增強(qiáng)丙中水的導(dǎo)電性，可以加入一定量的固體12.已知合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，原子以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中填入四面體；沿x軸投影晶胞中所有原子的分布圖如圖2所示，A點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。設(shè)晶胞參數(shù)為的摩爾質(zhì)量為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.電負(fù)性： B.B點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C.A、C兩原子間的距離為 D.該晶體的密度為13.在一定溫度下，和的溶液中部分粒子的分布系數(shù)[如]與初始濃度關(guān)系分別如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.減小鹽溶液初始濃度，離子水解程度可能減小B.溶液中存在C.溶液的初始濃度越小，其水解程度越大D.溶液中存在14.常溫下，某溶液A中含有中的若干種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.溶液A中存在B.沉淀乙中只有C.溶液A可能是由按物質(zhì)的量之比為1：1：1混合而成的溶液D.要確定A溶液中是否存在或中的一種，能通過(guò)檢驗(yàn)來(lái)確定二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15.（15分）工業(yè)利用軟錳礦進(jìn)行煙氣脫硫并制備和的工藝流程如圖所示。軟錳礦的主要成分是，還含有少量FeO、、、MgO、ZnO、NiO、等物質(zhì)。已知：常溫下，，。各金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如表：金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH8.87.52.24.19.66.56.4完全沉淀時(shí)的pH10.89.53.55.411.68.58.4回答下列問(wèn)題：(1)晶體為_(kāi)_____________晶體，為測(cè)定其結(jié)構(gòu)通常使用的儀器是_____________。(2)若保持溫度不變，“脫硫浸錳”時(shí)體系中和隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。則導(dǎo)致溶液中和的變化產(chǎn)生明顯差異的原因可能是____________________。(3)“調(diào)pH”至5.5左右，則“濾渣2”的成分為_(kāi)________________(填化學(xué)式)。(4)已知“濾渣3”的主要成分為NiS和ZnS，則“除雜”后的溶液中_______。(當(dāng)溶液中某離子的物質(zhì)的量濃度小于或等于時(shí)，視作該離子已完全沉淀)(5)“沉錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。(6)錳含量測(cè)定：為測(cè)定產(chǎn)品中錳的含量，取ag樣品于燒杯中，加水溶解，加入足量的稀硫酸，再滴加過(guò)量的溶液將錳元素轉(zhuǎn)化為，充分反應(yīng)后加熱一段時(shí)間，冷卻后將燒杯中的溶液配成250mL溶液。取出25.00mL溶液于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗溶液的體積為VmL。已知：在水溶液中不穩(wěn)定，會(huì)逐漸分解為和。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________________。②“充分反應(yīng)后加熱一段時(shí)間”的目的為_(kāi)_________________________________。③該產(chǎn)品中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(用含a、V的式子表示)。16.（14分）利用可見(jiàn)光催化還原，將轉(zhuǎn)化為增值化學(xué)原料HCOOH、HCHO、等)，被認(rèn)為是一種可持續(xù)的資源化有效途徑。(1)已知：。__________(2)在一定溫度下，將和通入某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)刻容器中的體積分?jǐn)?shù)如表所示。t/min010203040500.2500.2300.2150.2050.2000.200達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________________(保留1位小數(shù))(3)將的混合氣體充入某密閉容器中，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ.反應(yīng)Ⅰ：。反應(yīng)Ⅱ：。在相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖甲。①壓強(qiáng)、、由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________________；條件下，溫度從之后，轉(zhuǎn)化率變化的主要原因是________________________________。②在一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入和，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，起始時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為8pkPa，若10min時(shí)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡分壓為pkPa，則0~10min內(nèi)，__________，該反應(yīng)的____________。(4)Bi與BiIn合金催化劑電化學(xué)還原生產(chǎn)HCOOH的催化機(jī)理及在催化劑表面還原過(guò)程各物質(zhì)的相對(duì)能量變化，如圖乙所示(帶“*”表示物質(zhì)處于吸附態(tài))。從圖乙進(jìn)行分析，兩種催化劑中，效果更好的催化劑是_______________________，原因是_________________________________________。17.（14分）某實(shí)驗(yàn)小組在完成銅與濃硫酸、濃硝酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后，為了探究銅與濃鹽酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管①中試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象B濃鹽酸銅絲溶解，溶液由無(wú)色緩慢變黃最終變?yōu)闇\藍(lán)色反應(yīng)裝置圖如下：已知：物質(zhì)顏色白色無(wú)色深藍(lán)色淺藍(lán)色無(wú)色黃色I(xiàn).在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅絲溶解緩慢，溶液中有些許氣泡冒出，于是用足量銅粉代替銅絲，重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。II.同學(xué)們對(duì)變黃前的無(wú)色溶液的成分進(jìn)行了討論，認(rèn)為其中含有，為了驗(yàn)證猜想，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)：將試管①中產(chǎn)生的氣體通入試管②中吸收，發(fā)現(xiàn)氣體通過(guò)試管②中足量氫氧化鈉溶液后，試管③中仍然有氣泡冒出；乙同學(xué)：取試管①無(wú)色溶液少許加水稀釋發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，對(duì)白色沉淀過(guò)濾，充分洗滌，進(jìn)行下列檢測(cè)實(shí)驗(yàn)；丙同學(xué)：取試管①無(wú)色溶液少許加入溶液，發(fā)現(xiàn)溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，經(jīng)檢測(cè)，溶液中含有，放置一段時(shí)間后溶液逐漸變?yōu)榫G色，最終溶液變?yōu)闇\藍(lán)色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：（1）甲同學(xué)用銅粉代替銅絲的目的是____________________________。（2）a.運(yùn)用化學(xué)平衡原理解釋試管①加水稀釋后產(chǎn)生白色沉淀的原因____________________________________________。試管③中的氣體是_______________填化學(xué)式。b.乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中，第i步實(shí)驗(yàn)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。第ⅱ步深藍(lán)色配離子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)________________（填“平面正方形”或“正四面體”）。c.寫出丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中溶液由無(wú)色到淺藍(lán)色的總反應(yīng)離子方程式_____________________________________________________。d.結(jié)合該實(shí)驗(yàn)推測(cè)王水溶金實(shí)驗(yàn)中（已知可與形成配離子），濃鹽酸的作用是_____________________________________________。18.（15分）一種昆蟲(chóng)信息素的部分合成過(guò)程如下(加料順序、部分反應(yīng)條件略)：(1)I的名稱是_______________，I比Ⅳ沸點(diǎn)更高的原因是_________________________________。(2)Ⅱ的同分異構(gòu)體M不能與發(fā)生加成反應(yīng)，且核磁共振氫譜的峰面積比為1：1，寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________。(3)根據(jù)化合物V的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式反應(yīng)類型a______________________b催化劑，加熱___________加聚反應(yīng)(4)反應(yīng)⑥中，Ⅶ與Y反應(yīng)生成Ⅷ，原子利用率為100%，Y為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。(5)關(guān)于反應(yīng)③的說(shuō)法正確的有___________(填字母)。A.反應(yīng)過(guò)程中，有鍵和鍵的斷裂B.反應(yīng)過(guò)程中，有三鍵和鍵的生成C.反應(yīng)物Ⅲ中，C原子的雜化方式有和D.產(chǎn)物Ⅳ中存在手性碳原子(6)以和為主要原料，利用反應(yīng)⑤和反應(yīng)⑧的原理合成化合物Z。①最后一步反應(yīng)中，有機(jī)反應(yīng)物是_____________________和___________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。②從甲苯出發(fā)，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________(注明反應(yīng)條件)。

答案以及解析1.答案：C解析：鋼的主要成分是鐵，于醋甕中反應(yīng)，故鐵具有和醋反應(yīng)的性質(zhì)，A正確；火井產(chǎn)生大量，用導(dǎo)管導(dǎo)入釜臍，點(diǎn)燃天然氣發(fā)生反應(yīng)，故天然氣具有可燃性，B正確；乙烷不具有催熟的性質(zhì)，并無(wú)澀味可推斷果實(shí)成熟，所以“得氣即發(fā)”中的氣為乙烯，乙烯具有催熟的性質(zhì)，C錯(cuò)誤；姹女（水銀）和黃芽（硫黃）反應(yīng)生成硫化汞，故汞具有與硫反應(yīng)的性質(zhì)，D正確。2.答案：B解析：A.金剛石和碳化硅都屬于原子晶體，原子晶體的硬度與共價(jià)鍵鍵能有關(guān)。原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，硬度越大。C原子半徑小于Si原子半徑，C?C鍵長(zhǎng)比C?Si鍵長(zhǎng)短，鍵能大，所以硬度：金剛石>碳化硅，A正確；B.的穩(wěn)定性大于，是因?yàn)镺的非金屬性強(qiáng)于S，O?H鍵的鍵能大于S?H鍵的鍵能，與分子間的氫鍵無(wú)關(guān)，氫鍵主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.氯化鈉晶體中，每個(gè)周圍緊鄰且距離相等的在三維空間分布，每層有4個(gè)，共3層，所以共有12個(gè)，C正確；D.中心原子N有1對(duì)孤電子對(duì)，中心原子O有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間及孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間存在排斥力，孤電子對(duì)數(shù)越多，排斥力越大，鍵角越小，所以鍵角>，D正確；故選B。3.答案：A解析：制備硝基苯，應(yīng)水浴加熱并控制溫度，儀器為③⑩，A正確；加入NaOH可除去苯中混有的少量苯酚，苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)并溶于氫氧化鈉溶液中，苯不溶于氫氧化鈉溶液，應(yīng)進(jìn)行分液操作，選擇⑦⑧，B錯(cuò)誤；分離乙醇和H?O的混合液體，不能直接蒸餾，需要加入CaO吸收水分，再進(jìn)行蒸餾，蒸餾時(shí)需要使用直形冷凝管，儀器不應(yīng)選擇②，C錯(cuò)誤；酸性重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用酸式滴定管盛裝，待測(cè)液需放置于錐形瓶中，故應(yīng)選擇④⑥，D錯(cuò)誤。4.答案：B解析：由該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式為，A錯(cuò)誤；連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子為手性碳原子，分子中有兩個(gè)手性碳原子，B正確；由于分子中含有大量的羥基，故分子易溶于水，C錯(cuò)誤；酚羥基和酯基能與NaOH反應(yīng)，1mol分子中含有8mol酚羥基和1mol酯基，酯基為醇形成的酯基，故該酯基只消耗1molNaOH，則1mol分子最多與9molNaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤。5.答案：D解析：A.分子為，其中H原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B.為，不穩(wěn)定易分解的主要原因是分子內(nèi)化學(xué)鍵不穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C.R為S元素，其單質(zhì)在氧氣中燃燒生成，C錯(cuò)誤；D.H元素與C、N和O元素均可形成兩種及以上的化合物，D正確；答案選D。6.答案：D解析：A.硫酸銅溶液能與硫化氫氣體反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，但氫硫酸是二元弱酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，所以氫硫酸的酸性弱于硫酸，故A錯(cuò)誤；B.氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的鐵離子能與過(guò)量的鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，所以將某鐵粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象不能說(shuō)明鐵粉未發(fā)生變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，微溶的氫氧化鈣附著在鈣的表面阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以將相同大小的鈉塊和鈣塊放入相同體積的蒸餾水中，鈣與水反應(yīng)不如鈉劇烈不能說(shuō)明鈉的金屬性強(qiáng)于鈣，故C錯(cuò)誤；D.向的水溶液中滴加硝酸銀溶液無(wú)明顯現(xiàn)象說(shuō)明配合物的配體為水分子和氯離子，配位數(shù)為6，故D正確；故選D。7.答案：A解析：A.物質(zhì)的量為1mol，此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故A正確；B.可水解，，使得溶液含有的數(shù)小于0.5，故B錯(cuò)誤；C.物質(zhì)的量為1mol，的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，單鍵均為鍵，鍵數(shù)目為3，但含的溶液中，除了還含有水，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是冰水混合物，物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤；故選A。8.答案：B解析：在硫酸溶液中，需加入氧化劑，可將納米銅(Cu)氧化溶解，過(guò)濾除雜后得到含有硫酸銅的濾液，加入亞硫酸鈉、氯化鈉在溶液中發(fā)生反應(yīng)，過(guò)濾后得到CuCl粗產(chǎn)品，經(jīng)洗滌、干燥得到純凈的CuCl。A.根據(jù)分析，X是氧化劑，“溶解”時(shí)X可以是熱空氣或，A正確；B.“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，B錯(cuò)誤；C.“過(guò)濾”用于分離難溶性固體和液體，用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，C正確；D.由題中信息可知，CuCl為白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化，則可采用乙醇洗滌，為避免CuCl發(fā)生氧化，可真空干燥，D正確；故選B。9.答案：C解析：A.0~2min內(nèi)，用NO表示的平均速率，則在0~1min內(nèi)，用NO表示的平均速率v(NO)>0.06mol/(L·min)，A正確；B.，B正確；C.降低溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率均減小，C錯(cuò)誤；D.升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率均增加，D正確；故答案為：C。10.答案：D解析：A.兩種機(jī)理分別是鹵代烴的取代反應(yīng)機(jī)理和消去反應(yīng)機(jī)理，兩種機(jī)理都是形成碳正離子的步驟為慢反應(yīng)，所以控速步驟相同，A項(xiàng)正確；B.從機(jī)理上可以看出，水分子利用氧原子上的孤對(duì)電子分別進(jìn)攻碳正離子和氫原子，B項(xiàng)正確；C.從機(jī)理可以推斷出鹵素原子的種類決定的是活化能的大小，產(chǎn)物的比例是由親核試劑選擇進(jìn)攻碳正離子還是氫原子決定的，在都是水作親核試劑的情況下得到的產(chǎn)物比例不變，C項(xiàng)正確；D.把水換成乙醇后，提供孤對(duì)電子的依然是氧原子，但是乙醇的體積較大，進(jìn)攻處在結(jié)構(gòu)中間的碳正離子的能力降低，更易進(jìn)攻處在外圍的氫原子，所以消去產(chǎn)物比例增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。11.答案：B解析：A.b電極為原電池的正極，發(fā)生的是還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.丙室中陽(yáng)極上水失電子產(chǎn)生氧氣，電極反應(yīng)式為，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，丙室產(chǎn)生氧氣減少的質(zhì)量為，同時(shí)會(huì)有質(zhì)子轉(zhuǎn)移至乙室，則丙室溶液質(zhì)量減少量為，B正確；C.電解池溶液為亞硝酸鹽溶液，反應(yīng)物中不出現(xiàn)，電解池總反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D.放電順序：，若加入，會(huì)在陽(yáng)極放電產(chǎn)生，并不能生成遷移至乙室去平衡電荷，導(dǎo)致電解反應(yīng)生成氨難以發(fā)生，可加入硫酸鈉固體增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，D錯(cuò)誤；故選B。12.答案：C解析：A.同一周期主族元素，原子序數(shù)增大，電負(fù)性增強(qiáng)，所以電負(fù)性：，A項(xiàng)正確；B.A點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則B點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，B項(xiàng)正確；C.A、C位于體對(duì)角線位置，距離為體對(duì)角線的，即為pm，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)均攤原則，每個(gè)晶胞含有的個(gè)數(shù)為，每個(gè)晶胞中含有4個(gè)，該晶胞的質(zhì)量為，晶體的密度為，D項(xiàng)正確；故答案為：C。13.答案：C解析：A.減小鹽溶液初始濃度，相當(dāng)于加水稀釋，可促使平衡向水解反應(yīng)的方向移動(dòng)，離子水解程度增大，A錯(cuò)誤；B.溶液，即，由圖2可知，此時(shí)，結(jié)合物料守恒：，則，結(jié)合電荷守恒：，可得，但水解程度很小，所以溶液中存在，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)“越稀越水解”的水解規(guī)律，溶液的初始濃度越小，其水解程度越大，C正確；D.溶液中存在電荷守恒：，物料守恒：，聯(lián)立以上兩式可得：，D錯(cuò)誤；故選C。14.答案：D解析：由題意可知，一定含有；A選項(xiàng)：由于甲是白色沉淀，故A中不可能含有；B選項(xiàng)：沉淀乙中有；C選項(xiàng)：不符合各離子濃度都相等的條件；D選項(xiàng)：檢測(cè)出后，由電荷守恒可知含有或。15.答案：(1)共價(jià)（1分）；X射線衍射儀（1分）(2)，催化與、反應(yīng)，生成（1分）(3)、（2分）(4)16（2分）(5)（2分）(6)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液褪色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色（2分）；使溶液中過(guò)量的受熱分解，以免影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)[或除去分解產(chǎn)生的]（2分）；(或)（2分）解析：（1）是共價(jià)晶體，測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)通常使用X射線衍射儀；（2）若反應(yīng)體系中只發(fā)生，則與的濃度變化應(yīng)該一致，而圖示信息表明，的濃度變化比的濃度變化要快，說(shuō)明反應(yīng)體系中還發(fā)生了其他生成的反應(yīng)，由于溫度不變，則的濃度變化說(shuō)明能催化與反應(yīng)生成；（3）“調(diào)pH”至5.5左右，根據(jù)表格中離子沉淀時(shí)的pH值，結(jié)合分析中浸出液中的金屬離子可知濾渣2”的成分為；（4）相比更大，則說(shuō)明當(dāng)完全沉淀時(shí)，已經(jīng)沉淀完全，以NiS計(jì)算，當(dāng)完全沉淀，，則，故；（5）“沉錳”時(shí)加入碳酸氫氨，由于碳酸氫根離子電離出碳酸根離子，與錳離子形成碳酸錳沉淀，氫離子被氨水中和生成銨根，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（6）①滴定時(shí)發(fā)生，高錳酸根離子顯紫色，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液褪色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；②反應(yīng)過(guò)程中加入的是過(guò)量的，而過(guò)量的會(huì)影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)，故加熱的目的是除去過(guò)量的；③根據(jù)關(guān)系式，可得該產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。16.答案：(1)-44（2分）(2)8.3%（2分）(3)（2分）；反應(yīng)Ⅰ吸熱，反應(yīng)Ⅱ放熱，溫度從之后，轉(zhuǎn)化率主要取決于反應(yīng)Ⅰ（2分）；0.025（2分）；（2分）(4)BiIn合金(催化劑)；相對(duì)于Bi催化劑，BiIn合金催化劑對(duì)應(yīng)的活化能更小(能夠促進(jìn)的吸附，增強(qiáng)對(duì)*OCHO中間體的吸附)（2分）解析：(1)設(shè)反應(yīng)分別為：①②③。④，根據(jù)蓋斯定律，④=②-①-③，則；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)信息，40分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，列三段式：，根據(jù)平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，，解得a=0.25mol，達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為；17.答案：（1）增加銅和鹽酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率（2分）（2）加入蒸餾水后氯離子和濃度減小，使，，反應(yīng)逆向移動(dòng)，析出沉淀（2分）；（2分）；（2分）；平面正方形；（2分）（2分）；與形成配離子，增強(qiáng)的還原性（2分）解析：（1）用銅粉代替銅絲的目的是增加銅和鹽酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）a.試管①加入蒸餾水后氯離子和濃度減小，使，，反應(yīng)逆向移動(dòng)，析出沉淀；反應(yīng)中銅化合價(jià)升高，結(jié)合電子守恒和質(zhì)量守恒，則反應(yīng)中氫化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生的氣體通入試管②足量氫氧化鈉溶液吸收揮發(fā)的氯化氫后，仍然會(huì)有氫氣氣泡冒出；b.乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中，第i步實(shí)驗(yàn)中白色沉淀CuCl溶于氨水形成無(wú)色溶液，結(jié)