2025年春初中化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)課件 9.3.1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

9.3.1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第九單元

溶液

情境導(dǎo)入9.3.1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)人在死海里可以漂浮在水面上，是因?yàn)樗宣}分多，濃度大單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容情境導(dǎo)入新課探究課堂小結(jié)如果把一只雞蛋放入半杯水中，不斷加食鹽攪拌，你會(huì)看到什么？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象呢？新課探究9.3.1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識(shí)點(diǎn)一

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液濃度的粗略表示實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄坑猩芤侯伾纳顪\與溶液濃度的關(guān)系實(shí)驗(yàn)操作ABC單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)三種不同濃度的硫酸銅溶液?jiǎn)螕舸颂幪砑訕?biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)溶液顏色比較實(shí)驗(yàn)結(jié)論ABC溶液顏色由淺到深的順序：A<B<C有色溶液顏色的深淺，可粗略反映溶液的濃稀程度。顏色越深，溶液越濃，顏色越淺，溶液越稀單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)對(duì)于有色溶液來(lái)說(shuō)，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。那么無(wú)色溶液如何區(qū)分濃度呢？思考：?jiǎn)螕舸颂幪砑訕?biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)90g水糖①②哪一杯更甜呢單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)哪一杯更甜呢45g水90g水①②糖單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)哪一杯更甜呢40g水50g水8g糖10g糖問(wèn)題：1、你判斷的根據(jù)是什么？2、如果你的結(jié)論是通過(guò)計(jì)算獲得，那么你列出的算式是怎樣的？單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)1.溶液濃度表示法之一—溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式%×100+=溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%×100單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)思考與交流食鹽的質(zhì)量占整個(gè)溶液質(zhì)量的5%每5g食鹽溶于95g水形成的溶液100g食鹽溶液中含有食鹽5gm食鹽：m水：m食鹽溶液=5∶95∶100“5%的NaCl溶液”的含義單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)氯化鈉晶體水氯化鈉溶液100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)95g10g200g25g100g5g5%190g5%125ｇ20%快速計(jì)算單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)①溶質(zhì)的質(zhì)量指的是形成溶液的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，未溶解的不計(jì)算在內(nèi)。②溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。③計(jì)算時(shí)上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一，不要忘記×100%，最后結(jié)果要寫成百分?jǐn)?shù)。④溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種，物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要在不超過(guò)其最大溶解量的范圍時(shí)才有意義。⑤溶液具有穩(wěn)定性，只要外界條件不變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般不會(huì)改變。特別提醒單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)配制兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量的相對(duì)大小有關(guān)。

溶質(zhì)質(zhì)量相對(duì)越多，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之間的關(guān)系溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?cè)黾釉黾硬蛔儨p少減少增加不變?cè)黾訙p少不變減少減小減小增大增大單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)已知200C時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說(shuō)：“200C時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%”這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？36g100g+36g100%×≈26.5%不對(duì)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較區(qū)別

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

概念

一定溫度下，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

表示意義

某物質(zhì)溶解能力的大小

任一溶液的濃度大小

條件

一定溫度-

狀態(tài)

飽和狀態(tài)

可飽和，可不飽和

單位

g

無(wú)單位

飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度(S)100g＋溶解度(S)＝×100%單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)典例精講【例1】（2022?青島）醫(yī)生常用生理鹽水（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%）給患者輸液。下列對(duì)生理鹽水的理解不正確的是（）A．生理鹽水中氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑 B．生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9∶1000 C．每輸入100g生理鹽水，進(jìn)入患者體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為0.9g D．輸液時(shí)，輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同B單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)【例2】（2024?隴南一模）現(xiàn)有20℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液100g，下列情況能改變?nèi)芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A．20℃時(shí)，從溶液中蒸發(fā)掉10g水 B．20℃時(shí)，向溶液中再加入5g硝酸鉀固體 C．將溶液升溫到30℃ D．將溶液降溫到10℃D單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)知識(shí)點(diǎn)二

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)從一瓶氯化鉀溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.8g=20g答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%×100%＝14%

解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝————×100%

溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)

在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%~20%的氯化鈉溶液來(lái)選種。現(xiàn)要配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：氯化鈉的質(zhì)量＝150kg×16%=24kg

水的質(zhì)量＝150kg－24kg=126kg答：配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液需要

24kg氯化鈉和126kg水。單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)有關(guān)溶液稀釋、增濃問(wèn)題的計(jì)算1

溶液稀釋問(wèn)題1.稀釋方法：加溶劑；用稀溶液稀釋2.稀釋依據(jù)：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變3.關(guān)系式：A×a%=(A+m溶劑)×b%

A×a%+B×b%=(A+B)×c%單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)2

溶液增濃問(wèn)題1.增濃方法：加溶質(zhì)；蒸發(fā)溶劑；加濃溶液2.關(guān)系式：A×a%+B=(A+B)×c%

A×a%=(A-B)×c%A×a%+B×b%=(A+B)×c%單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)（1）有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈣溶液，若要將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，求需加入氯化鈣的質(zhì)量。

解：設(shè)需加入氯化鈣的質(zhì)量為x

x≈2.22g答：需加入氯化鈣的質(zhì)量為2.22g。(40g＋x)(40g×5%＋x)×100%＝10%單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)（2）有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈣溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，求需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量。解：需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y

y=20g答：需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為20g。(40g-y)40g×5%×100%＝10%新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)（3）有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈣溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，需加入15%的CaCl2溶液的質(zhì)量為多少？解：需加入15%的CaCl2溶液的質(zhì)量為z

z=40g答：需加入15%的CaCl2溶液的質(zhì)量為40g。(40g+z)(40g×5%)+(z×15%)×100%＝10%單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)典例精講【例3】現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室只有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸，要配制148g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸，需要加水的質(zhì)量為()A．20gB．25gC．140.6gD．128gD單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練1.（2024?高州一模）下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，正確的是（）A．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大 B．將5g某物質(zhì)完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是5% C．飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液 D．將一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定減小D單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)2．（2024?儀征一模）KNO3的溶解度數(shù)據(jù)如表所示，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．20℃時(shí)，可配成50g

31.6%的KNO3飽和溶液 B．20℃和50℃時(shí)，等質(zhì)量的KNO3飽和溶液，所含水的質(zhì)量，前者大于后者 C．40℃時(shí)，100gKNO3飽和溶液降溫至20℃，析出固體的質(zhì)量為32.3g D．60℃時(shí)，100gKNO3飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11∶21溫度/℃2030405060溶解度/（g/100g水）31.645.863.985.5110B單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入課堂小結(jié)3，某溫度時(shí)，蒸干40g氯化鈉溶液，得到8g氯化鈉，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

8g=40g答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%×100%＝20%

解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝————×100%

溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量單擊此處添加標(biāo)題文本內(nèi)容新課探究情境導(dǎo)入