山西專用版2025版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)專題四第3講氧硫及其重要化合物夯基提能作業(yè)

PAGEPAGE1第3講氧、硫及其重要化合物A組基礎(chǔ)題組1.(2024山東泰安模擬)自然界的硫循環(huán)如下圖所示,下列說法不正確的是()A.①和②中硫元素均被氧化B.①是自然界形成酸雨的唯一緣由C.含硫有機物和含硫無機物可相互轉(zhuǎn)化D.限制化石燃料的運用可以削減SO2排放答案B氮的氧化物還能形成酸雨,因此①不是自然界形成酸雨的唯一緣由,B錯誤。2.(2024河北武邑高三檢測)下列對SO2和SO3的敘述正確的是()A.通常條件下,SO2是無色、無味的氣體,易溶于水B.都是酸性氧化物,其水溶液都是強酸C.都可使品紅溶液褪色,加熱時紅色又能再現(xiàn)D.都能跟堿液反應(yīng)答案D二氧化硫是具有刺激性氣味的氣體,故A錯誤;SO2+H2OH2SO3、SO3+H2OH2SO4,二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物,但亞硫酸是弱酸、硫酸是強酸,故B錯誤;三氧化硫沒有漂白性,二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色,但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定,在加熱條件下易復(fù)原為原來顏色,故C錯誤;二氧化硫和三氧化硫都屬于酸性氧化物,能和堿反應(yīng)生成鹽和水,故D正確。3.甲、乙、丙、丁四種溶液中肯定存在SO4A.向甲溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入鹽酸,沉淀不溶解C.向丙溶液中加入鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生D.向丁溶液中加入硝酸酸化,再加入硝酸鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生答案C甲溶液中若存在SO32-或CO32-或Ag+,也會產(chǎn)生白色沉淀;乙溶液中若存在Ag+,也會有相同現(xiàn)象;丁溶液用硝酸酸化,若溶液中存在SO32-4.由下列試驗操作及現(xiàn)象,可以推出相應(yīng)結(jié)論的是()試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論A溶液中加入K3[Fe(CN)6]有藍色沉淀生成溶液中含有Fe2+B向樣品溶液中加入淀粉溶液溶液變?yōu)樗{色溶液中含有I-C向樣品溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀鹽酸有白色沉淀生成溶液中含有SOD向樣品溶液中加入過量稀鹽酸生成氣體使品紅溶液褪色溶液中含有SO答案AA項,Fe2+和K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成特征藍色沉淀,所以該試驗可以檢驗Fe2+,故A正確;B項,向樣品溶液中加入淀粉溶液,溶液變?yōu)樗{色,說明溶液中含有碘單質(zhì),結(jié)論錯誤,故B錯誤;C項,向樣品溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀鹽酸,有白色沉淀生成,溶液中可能含有SO42-或Ag+,結(jié)論錯誤,故C錯誤;D項,向樣品溶液中加入過量稀鹽酸,生成的氣體使品紅溶液褪色,說明溶液中含有SO5.(2024江西九江期末)高溫下硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng):2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中,得到的沉淀是()A.BaS B.BaSO3C.BaSO4 D.BaSO3和BaSO4答案C混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中發(fā)生:SO3+H2OH2SO4,則沒有SO3逸出,H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,則有BaSO4沉淀生成;因為H2SO3為弱酸,酸性弱于HCl和H2SO4,則不能與氯化鋇反應(yīng),得不到BaSO3沉淀;且該反應(yīng)生成的氣體與氯化鋇不會生成BaS。6.如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯誤的是()A.運用此廢氣處理裝置可削減酸雨的形成B.該裝置涉及的反應(yīng)有化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)C.整個過程的反應(yīng)可表示為2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2D.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標答案B裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有CaO+SO2CaSO3(化合反應(yīng)),CaCO3CaO+CO2↑(分解反應(yīng)),2CaSO3+O22CaSO4(化合反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)),無置換反應(yīng)發(fā)生。7.某同學(xué)對教材中銅與濃硫酸的試驗作了如下改進。試驗裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。試驗步驟:①組裝儀器,檢查裝置氣密性;②加入試劑,關(guān)閉旋塞E,加熱A,視察C中溶液顏色改變;③將銅絲上提離開液面,停止加熱。(1)檢査虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是。

(2)儀器A的名稱是,儀器B的作用是,儀器D中所盛藥品是。

(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)試驗后,為避開有害氣體逸散到空氣中,拆除裝置前,應(yīng)當(dāng)實行的操作是。

(5)試驗后儀器A中有白色固體產(chǎn)生,將儀器A中固液混合物緩慢轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中,可視察到的現(xiàn)象是。不行干脆向儀器A中加水的緣由是。

答案(1)關(guān)閉旋塞E,在裝置C中加水沒過導(dǎo)管口,給A裝置微熱,裝置C中導(dǎo)管口有氣泡冒出,撤去熱源后,導(dǎo)管內(nèi)有一段穩(wěn)定的液柱,說明氣密性良好(2)三頸燒瓶(或三口燒瓶)防倒吸堿石灰(合理答案均可)(3)2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O(4)打開旋塞E,從E處管口向A中鼓入足量空氣(5)混合時放熱,白色固體溶解,溶液變?yōu)樗{色水加入濃硫酸中,放出大量熱,會造成液體飛濺解析(2)SO2在水中的溶解度較大,所以裝置B的作用是防止倒吸;儀器D的作用是汲取尾氣中的SO2,防止污染空氣,所以應(yīng)盛裝堿性固體。(4)反應(yīng)后裝置A、B、C中都會有肯定量殘留的SO2,可通過不斷鼓入空氣將殘留的SO2全部趕入裝置D中被汲取。(5)反應(yīng)中雖然有水生成,但由于濃硫酸具有吸水性,將生成的水汲取,沒有得到硫酸銅溶液,出現(xiàn)的白色固體是無水硫酸銅,將A中的混合物轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中時,濃硫酸被稀釋,放出大量的熱,無水硫酸銅溶解于水得到藍色的硫酸銅溶液。濃硫酸稀釋時應(yīng)當(dāng)是“酸入水”,否則會引起液體飛濺,因此不能干脆向儀器A中加水。8.資料顯示:鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣;在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗證該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物及性質(zhì),設(shè)計了如下圖所示的試驗裝置(設(shè)鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X)。(1)上述裝置的連接依次為:氣體X→A→→A→→→→D。

(2)反應(yīng)起先后,視察到第一個裝置A中的品紅溶液褪色,試驗結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱,現(xiàn)象為。

(3)裝置C中的NaOH溶液能用下列代替。

a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是。

(4)氣體X中可能含有H2的緣由是。

答案(1)CBEF(2)復(fù)原紅色(3)a防止空氣中的水蒸氣進入F(4)濃硫酸變稀,稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣解析(1)生成的SO2可以用品紅溶液檢驗,為防止對后續(xù)試驗造成干擾,須要除去SO2,可以用氫氧化鈉溶液,為檢驗是否除盡,還須要再通過品紅溶液,另外氫氣與氧化銅反應(yīng)前還須要干燥氫氣,氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu,同時產(chǎn)生水,需用無水硫酸銅檢驗氫氣被氧化的產(chǎn)物水,水和CuSO4反應(yīng)生成藍色的CuSO4·5H2O,最終還須要防止空氣中的水蒸氣對試驗造成干擾,因此裝置的連接依次為氣體X→A→C→A→B→E→F→D。(2)SO2的漂白是不穩(wěn)定的,所以試驗結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱,現(xiàn)象為溶液又由無色變?yōu)榧t色。(3)依據(jù)以上分析可知裝置C的作用是汲取SO2。酸性KMnO4溶液能汲取SO2,故a正確;CaCl2溶液不能汲取SO2,故b錯誤;飽和NaHSO3溶液不能汲取SO2,故c錯誤。(4)Zn與濃硫酸反應(yīng)時,濃硫酸漸漸變稀,Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2。9.如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體,B和C的相對分子質(zhì)量之比為4∶5,化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式:

。

(3)寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式:

。

答案(1)S+H2H2S(2)H2SO3+2H2S3S↓+3H2O(3)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(答案合理即可)解析常見的固體單質(zhì)除了金屬之外還有B、C、Si、P、S、I2等,而能與空氣中成分反應(yīng)生成氣體化合物的只有C、S。由A在加熱條件下可與氫氣反應(yīng),B、C的相對分子質(zhì)量之比為4∶5,確定A為單質(zhì)硫,B為SO2,SO2和SO3的相對分子質(zhì)量之比為4∶5,D為H2SO4,硫酸是重要的工業(yè)原料,化合物E應(yīng)為H2SO3。代入驗證,符合題意。10.硫的化合物豐富多彩,且都有肯定的用途。(1)用于橡膠工業(yè)的硫化劑S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)中每個原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),S2Cl2的電子式為。

S2Cl2遇水很簡單發(fā)生反應(yīng)生成一種淡黃色固體和兩種氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)用作氧化劑的過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]屬于離子化合物,易溶于水,其可以以硫酸銨[(NH4)2SO4]為原料制備。①(NH4)2SO4溶液呈酸性的緣由是(用離子方程式表示),(NH4)2SO4溶液中各種離子的濃度由大到小的依次為。

②若硫酸銨溶液的濃度為250g·L-1,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是mol·L-1。

③(NH4)2S2O8在Ag+的催化作用下能將Mn2+氧化成MnO4-,反應(yīng)的離子方程式為(3)Na2S2O4在空氣分析中常用來汲取氧氣,當(dāng)汲取氧氣、水蒸氣時,若還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶1,則產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。

答案(1)··Cl······S······S······Cl······2S2Cl(2)①NH4++H2ONH3·H2O+H+c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)②1.89③2Mn2++5S2O82-+8H(3)NaHSO4和NaHSO3解析(1)S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl,電子式為··Cl······S······S······Cl······;由題意可知S2Cl2與H2O反應(yīng)生成S、HCl、SO2,化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O4HCl↑+SO2↑+3S↓。(2)①NH4+水解而使(NH4)2SO4溶液呈酸性,水解方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+;(NH4)2SO4水解很微弱,則c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)。②c=[250÷(18×2+32+16×4)]mol·L-1=1.89mol·L-1。③依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得離子方程式2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+。(3)B組提升題組11.(2024陜西西安聯(lián)考)碘循環(huán)工藝不僅能汲取SO2降低環(huán)境污染,同時又能制得氫氣,詳細流程如下:下列說法正確的是()A.分別器中的物質(zhì)分別操作為過濾B.膜反應(yīng)器中,增大壓強有利于提高反應(yīng)速率和HI的平衡轉(zhuǎn)化率C.該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2H2+2H2SO4+2HI答案C反應(yīng)器中的反應(yīng)為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A項,H2SO4和HI互溶,不能用過濾法分別,錯誤;B項,膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2HI(g)H2(g)+I2(g),增大壓強能提高反應(yīng)速率,該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,增大壓強平衡不移動,不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率,錯誤;C項,依據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)可知,工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”,正確;D項,將反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)相加,總反應(yīng)為SO2+2H2OH2SO4+H2,D項錯誤。12.(2024天津理綜,10節(jié)選)H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上實行多種方法削減這些有害氣體的排放,回答下列各方法中的問題。Ⅰ.H2S的除去方法1:生物脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O(1)硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,該菌的作用是。

(2)由圖1和圖2推斷運用硫桿菌的最佳條件為。若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其緣由是。

方法2:在肯定條件下,用H2O2氧化H2S(3)隨著參與反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)改變,氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時,氧化產(chǎn)物的分子式為。

Ⅱ.SO2的除去方法1(雙堿法):用NaOH汲取SO2,并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液(4)寫出過程①的離子方程式:;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:

CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)從平衡移動的角度,簡述過程②NaOH再生的原