（7）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-2025屆高考化學(xué)百日沖刺小題特訓(xùn)

（7）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡——2025屆高考百日沖刺小題特訓(xùn)1.對(duì)于反應(yīng)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()A.v(A)=0.01mol/(L?s) B.v(B)=0.04mol/(L?s)C.v(B)=0.60mol/(L?min) D.v(C)=1.0mol/(L?min)2.化學(xué)與社會(huì)的進(jìn)步和科技的發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)，使用高效催化劑能降低反應(yīng)的焓變B.對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，加壓可使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快C.對(duì)于反應(yīng)，當(dāng)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡D.工業(yè)上用合成，增加氧氣的量可提高的轉(zhuǎn)化率3.下列說(shuō)法不正確的是()A.向內(nèi)推動(dòng)裝有的注射器，氣體顏色先變深后變淺B.向綠色的溶液中加少量水，，溶液顏色變?yōu)樗{(lán)綠色C.某可逆反應(yīng)加入催化劑后反應(yīng)速率加快，不改變D.向溶液中滴加溶液時(shí)，溶液中隨HCl溶液體積增大而減小4.一定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：。與的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是()A.A、B、C、D四點(diǎn)中只有B、D點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C.D.300℃，反應(yīng)達(dá)平衡后縮小容器體積，各物質(zhì)濃度不變5.恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. B.C.點(diǎn)b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)： D.反應(yīng)速率：6.有研究認(rèn)為，強(qiáng)堿性環(huán)境下反應(yīng)可能按如下三步進(jìn)行。Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.下列說(shuō)法正確的是()A.Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為B.由平衡常數(shù)可以判斷Ⅲ比Ⅰ快C.升高溫度會(huì)使變小，變大D.是反應(yīng)的催化劑7.可用作有機(jī)合成的氯化劑。在容積為2L的密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)：，如圖所示曲線分別表示反應(yīng)在10min時(shí)和平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是()A.的B.時(shí)，內(nèi)以表示反應(yīng)的平均速率為C.當(dāng)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量恒定不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.時(shí)，若起始時(shí)在該密閉容器中充入和各0.1mol，則此時(shí)8.一定溫度下，在一恒容密閉容器中加入的反應(yīng)物M，其物質(zhì)變化及能量變化過(guò)程如圖所示，各反應(yīng)（化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1）的速率方程均可表示為，其中為對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的濃度，k為速率常數(shù)。已知該溫度下；TS為過(guò)渡態(tài)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.生成中間產(chǎn)物T的步驟為反應(yīng)的決速步驟B.從反應(yīng)速率及產(chǎn)物穩(wěn)定性來(lái)看，都有利于生成產(chǎn)物QC.若某時(shí)刻，，則D.選擇合適的催化劑并控制反應(yīng)時(shí)間可提高產(chǎn)物Q的產(chǎn)率9.利用可實(shí)現(xiàn)對(duì)石膏中S元素的脫除，涉及的主要反應(yīng)如下：①，②，在，和均為1mol時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)各固體的物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。石膏中S元素的脫除效果可用脫硫率表示。下列說(shuō)法不正確的是()A.反應(yīng)③：的平衡常數(shù)B.圖中曲線Z表示平衡時(shí)CaO固體的物質(zhì)的量隨溫度的變化C.一定溫度下，增大和的初始投料比，平衡時(shí)脫硫率升高D.其他條件不變，后，升高溫度，平衡時(shí)脫硫率升高10.下列說(shuō)法正確的是()A.非自發(fā)的反應(yīng)一定可以通過(guò)改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)B.相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最小，固態(tài)時(shí)熵值最大C.反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的D.恒溫恒壓下，且的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行11.乙酸直接加氫制乙醇的反應(yīng)原理如下：主反應(yīng)：副反應(yīng)：在密閉容器中控制，下平衡時(shí)S（乙醇）和S（乙酸乙酯）隨溫度的變化與下平衡時(shí)S（乙醇）和S（乙酸乙酯）隨壓強(qiáng)的變化如圖所示。已知：①乙醇的選擇性乙醇；②多反應(yīng)體系中主反應(yīng)的進(jìn)行程度一般比副反應(yīng)大得多。下列說(shuō)法正確的是()A.主反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行B.選擇合適的催化劑，加快主反應(yīng)的速率，提高主反應(yīng)的最大限度C.275℃、1.5MPa下，反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，S（乙醇）=95%D.曲線④變化的原因是隨壓強(qiáng)升高，主反應(yīng)正向進(jìn)行的程度增大12.與在水溶液中存在如下平衡（其中分別是的逐級(jí)穩(wěn)定常數(shù)）：。已知為難溶物，向溶液中緩慢通入氨氣，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中各含M微粒的分布分?jǐn)?shù)與溶液中的濃度的負(fù)對(duì)數(shù)的關(guān)系如圖所示。四點(diǎn)的坐標(biāo)分別為。下列說(shuō)法正確的是()A.曲線1表示的分布分?jǐn)?shù)與的關(guān)系B.的平衡常數(shù)C.曲線1和曲線4交點(diǎn)的橫坐標(biāo)約為3.04D.A點(diǎn)和B點(diǎn)溶液中含M微粒濃度的和相等13.乙醇-水催化重整發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ.Ⅱ.恒壓條件下，當(dāng)投料比時(shí)，體系達(dá)到平衡時(shí)和的選擇性隨溫度的變化如下圖所示。已知：i.的選擇性(或2)ii.時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為1下列說(shuō)法不正確的是()A.其他條件相同，增大投料比的轉(zhuǎn)化率下降B.C.當(dāng)時(shí)，平衡體系中和的物質(zhì)的量：D.當(dāng)時(shí)，體系中總反應(yīng)：14.二氧化碳加氫合成二甲醚時(shí)主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)I.反應(yīng)II.在壓強(qiáng)30MPa，起始條件下，不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率、CO和的選擇性如圖所示。產(chǎn)物的選擇性是指生成該產(chǎn)物所消耗的占消耗總量的百分比。已知：一定溫度下，由某物質(zhì)所含元素的穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol該物質(zhì)的反應(yīng)熱稱為該物質(zhì)的摩爾生成焓，例如，則的摩爾生成焓為，部分其他物質(zhì)的摩爾生成焓列于表中。物質(zhì)CO(g)摩爾生成焓/()-184.1-241.8-110.5下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)I的B.溫度超過(guò)290℃時(shí)，升高溫度對(duì)反應(yīng)I的影響比對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響大C.200℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)約為0.052D.隨著溫度升高，平衡時(shí)先減小后增大

答案以及解析1.答案：B解析：A.=0.01mol/(L?s)B.≈0.013mol/(L?s)C.=0.0033mol/(L?s)D.=0.0083mol/(L?s)故速率最快的是B項(xiàng)，答案選B。2.答案：C解析：催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)的焓變，A錯(cuò)誤；對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，加壓可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，B錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，其正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，C正確；工業(yè)上用合成的反應(yīng)為，對(duì)于可逆反應(yīng)，增加一種反應(yīng)物的量，可以增大另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，因此增大氧氣的量可提高的轉(zhuǎn)化率，不能提高的轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤。3.答案：D解析：4.答案：A解析：A.的消耗速率表示正反應(yīng)速率，的消耗速率表示逆反應(yīng)速率，當(dāng)時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡，所以圖像的平衡點(diǎn)應(yīng)為B點(diǎn)和D點(diǎn)，A正確：B.隨著溫度升高，的消耗速率大于的消耗速率的二倍，則逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說(shuō)明溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，K減小，由圖可知，A點(diǎn)溫度最低，則K最大，故，C錯(cuò)誤；D.時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后縮小容器體積，平衡不移動(dòng)，但是體積縮小，各組分濃度均增加，D錯(cuò)誤；答案選A。5.答案：B解析：A.溫度升高平衡向吸熱方向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，所以正向?yàn)槲鼰岱较?，，A項(xiàng)正確；B.加入的水量越大，投料比x越大，的平衡轉(zhuǎn)化率就越大，所以，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，所以對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)相同，C項(xiàng)正確；D.溫度越高速率越快，，D項(xiàng)正確；故選：B。6.答案：A解析：Ⅱ＝總反應(yīng)式-Ⅰ-Ⅲ，則反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋?，A正確；平衡常數(shù)只能體現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行的程度，無(wú)法表示反應(yīng)的速率快慢，即由平衡常數(shù)不能確定Ⅲ比Ⅰ快，B錯(cuò)誤；其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，題中未給出反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ的反應(yīng)熱，則不能確定升高溫度的變化，C錯(cuò)誤；參與反應(yīng)，在Ⅰ中生成，Ⅲ中被消耗，是中間產(chǎn)物，D錯(cuò)誤。7.答案：B解析：曲線X和Y在約時(shí)重合，表示溫度約為時(shí)，反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡，又因溫度升高，反應(yīng)速率增大，則時(shí)，反應(yīng)10min未達(dá)到平衡，其小于平衡時(shí)，則Y為平衡時(shí)與T的關(guān)系，X為10min時(shí)與的關(guān)系。由題圖可知，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而逐漸增大，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即，A錯(cuò)誤。由題圖可知，，反應(yīng)到10min時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為，則內(nèi)，正確。該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量恒定不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤。由題圖可知，時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，、，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，若起始投入、各0.1mol，即濃度均為，則此時(shí)的濃度商，所以平衡正向移動(dòng)，即，D錯(cuò)誤。8.答案：C解析：生成中間產(chǎn)物T的步驟活化能最大，為反應(yīng)的決速步驟，A正確。產(chǎn)物Q的能量低，更穩(wěn)定；中間產(chǎn)物T生成產(chǎn)物Q的活化能比生成產(chǎn)物P的低，生成產(chǎn)物P時(shí)，生成產(chǎn)物Q時(shí)，，則，即中間產(chǎn)物T生成產(chǎn)物Q的反應(yīng)速率比生成產(chǎn)物P的快，所以從反應(yīng)速率及產(chǎn)物穩(wěn)定性來(lái)看，都有利于生成Q，B正確。根據(jù)守恒關(guān)系有，根據(jù)反應(yīng)速率方程，相同時(shí)間內(nèi)，，，可得，，C錯(cuò)誤。催化劑可改變反應(yīng)路徑，改變不同反應(yīng)的反應(yīng)速率，所以選擇合適的催化劑可提高一段時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Q的產(chǎn)率，D正確。9.答案：C解析：反應(yīng)①：，反應(yīng)②：，反應(yīng)③反應(yīng)①－反應(yīng)②，則反應(yīng)③的平衡常數(shù)，A正確；溫度不變時(shí)反應(yīng)③平衡常數(shù)不變，結(jié)合選項(xiàng)A可知，不變，則溫度不變時(shí)二氧化硫的平衡濃度不變，故增大和投料比，脫硫率不變，C錯(cuò)誤；由題圖可知，以后，升高溫度，主要變成CaO，脫硫率升高，D正確。10.答案：C解析：非自發(fā)的反應(yīng)是在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；同一種物質(zhì)的熵：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)，即相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小，B錯(cuò)誤；反應(yīng)的，時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則，故C正確；恒溫恒壓下，且的反應(yīng)在任何條件下均有，即且的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤。11.答案：D解析：主反應(yīng)的，由時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行知，主反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；催化劑對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)有影響，選擇合適的催化劑，能加快主反應(yīng)的速率，但不能提高主反應(yīng)的最大限度，B錯(cuò)誤；由題圖可知，下或者下，反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，S（乙醇），C錯(cuò)誤；曲線④代表下平衡時(shí)乙酸乙酯的選擇性隨壓強(qiáng)的變化，主反應(yīng)為氣體總分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，S（乙醇）增大，S（乙酸乙酯）減小，D正確。12.答案：B解析：第一步，分析圖像，判斷曲線代表含義。隨著氨氣濃度的增加，溶液中含M微粒的變化：，，，，橫坐標(biāo)是氨氣濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，越大，氨氣濃度越小，從右至左，氨氣濃度增大，故曲線5對(duì)應(yīng)，曲線4對(duì)應(yīng)，曲線3對(duì)應(yīng)，曲線2對(duì)應(yīng)，曲線1對(duì)應(yīng)。第二步，逐項(xiàng)分析。由上述分析可知，A錯(cuò)誤；D點(diǎn)為曲線4、5的交點(diǎn)，此時(shí)的濃度相等，的濃度為，的平衡常數(shù)，同理可得，、對(duì)應(yīng)的反應(yīng)相加得到，B正確；曲線1和曲線4交點(diǎn)，，，即，交點(diǎn)橫坐標(biāo)約為3.003，C錯(cuò)誤；隨