福建省福州市八縣（市）協(xié)作校2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（含答案）

福州市八縣(市)協(xié)作校2024-2025學(xué)年第二學(xué)期期中聯(lián)考【完卷時(shí)間：75分鐘；滿分：100分】命題：福建師范大學(xué)附屬福清德旺中學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1,C-12,N-14,0-16,Na-23,P-31,S-32,一、選擇題(共有16小題，每小題3分，共48分，每小題有且只有一個(gè)正確選項(xiàng)。)2.下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是()A.CCl?分子的球棍模型是：B.次氯酸的電子式為H:c:?:C.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式：33d?4s2D.離子結(jié)構(gòu)示意圖+8,可以表示16o2,也可以表示"o23.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，晶體類(lèi)型也相同的是()A.CH?和H?OB.氯化鈉和氯化氫C.P?和HCND.金剛石和石墨D.配合物Fe(CO)?的熔點(diǎn)為-20℃,沸點(diǎn)為103℃,1molFe(CO),o鍵的數(shù)目為5NA5.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中，不正確的是()②CsCl和NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6IR下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是()A.R的最高正價(jià)為+3價(jià)B.R元素第一電離能大于同周期相鄰元素7.根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是()選項(xiàng)推測(cè)是第六周期第VIIA族元素)HBr的分解溫度介于二者之間Si與H?高溫時(shí)反應(yīng)，S與H?加熱能反應(yīng)P與H?在高溫時(shí)能反應(yīng)A.AB.B8.為實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)，可將CO?催化加氫制甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.CO?分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1:1B.CH?OH中心原子雜化為sp3雜化C.H?O是極性分子，鍵角為104.5°D.兩個(gè)H結(jié)合形成H?,體現(xiàn)了共價(jià)鍵的飽和性和方向性9.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A在CS?中溶解度：CCl?>H?OCS?、CCl?是非極性分子，而H?O是極性分子B范德華力C晶體類(lèi)型D10.蔬菜和水果中富含維生素C,維生素C在酸性溶液中可以與Fe3+反應(yīng)，生成脫氫維生素C。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.脫氫維生素C中，鍵角①<鍵角②B.維生素C分子中含有2個(gè)手性碳原子C.維生素C與脫氫維生素C所含o鍵數(shù)目相同D.維生素C與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，維生素C被氧化11.CH?、-CH?、CH?都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.它們的碳原子均采取sp2雜化，其中CH?、CH?的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：B.CH?的鍵角和比CH?的鍵角小C.CH?與NH?、H?O?互為D.CH?與OH-形成的化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵12.對(duì)下列事實(shí)的解釋?zhuān)徽_的是()選項(xiàng)A金屬晶體中電子氣在電場(chǎng)中定向移動(dòng)B穩(wěn)定性：HF>HICF?C一的極性大于Cl?C一的極性D鍵角：NH4>H?O較大的斥力A.AB.B13.已知：水溶液中[Cu(H?O)?]2呈藍(lán)色。用CuSO?的稀溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如圖所示：藍(lán)色溶液藍(lán)色沉淀X深藍(lán)色溶液Y深藍(lán)色晶體ZA.在水溶液中：[Cu(NH?)JSO?==[Cu(NH?)?]2++SO?-B.上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明H?O的配位能力比NH?強(qiáng)C.[Cu(NH?)?]2的空間構(gòu)型是平面四邊形，說(shuō)明中心原子不是sp3雜化D.析出深藍(lán)色晶體[Cu(NH?)?]SO?·H?O是因?yàn)橐掖紭O性小，降低溶質(zhì)的溶解度14.X、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，這四種元素形成的某種離子化合物的結(jié)構(gòu)如下，X和Y、Z、M均不在同一周期，Y和M位于同一主族，基態(tài)M原子核外未成對(duì)電子為同周期中最多。下列說(shuō)法正確的是()A.X分別與Y、Z、M形成的化合物一定為共價(jià)化合物C.該化合物中Y原子為sp2雜化D.原子半徑：M>Y>Z15.配合物間的結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變是一種有趣的現(xiàn)象。配合物1經(jīng)過(guò)加熱可轉(zhuǎn)變?yōu)榕浜衔?,如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.轉(zhuǎn)變過(guò)程中只涉及配位鍵的斷裂與形成B.配合物1內(nèi)界中心原子配位數(shù)為6C.轉(zhuǎn)變前后，Co的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化D.兩種配合物中均含有大π鍵16.一種稀磁半導(dǎo)體晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下(部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)已給出),有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.a處Zn原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為B.該晶體屬于金屬晶體，一定條件下可以導(dǎo)電C.該晶體的化學(xué)式為BaZn?As?D.與Zn距離最近且等距的As原子有3個(gè)二非選擇題(本題共4小題，共52分)17.(14分)按要求回答下列各小題：(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為,Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去軌道電子。(2)基態(tài)S原子有種能量不同的電子，其電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形。(3)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar],有個(gè)未成對(duì)電子。(4)基態(tài)某原子的最外層電子排布式是5s25p1,推斷該元素位于第五周期第族，該元素的最高正化合價(jià)為,在元素周期表中屬于區(qū)。(5)比較大小(寫(xiě)>、=或<)的元素，Z基態(tài)原子核外K、L、M三層電子數(shù)之比為1:4:2,R基態(tài)原子的3d原子(1)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)?寫(xiě)出XY?的空間構(gòu)型： o(2)R2+的外圍電子排布式為_(kāi)o(3)MY分子的結(jié)構(gòu)式為,其分子內(nèi)σ鍵與IⅡ鍵的個(gè)數(shù)比為o(4)現(xiàn)用四氯化硅、氮?dú)?、氫氣，加?qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得到較高純度的Z?X?。反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(5)Y、Z形成的某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)o19.(12分)Mg0、Cu和干冰的晶胞示意圖如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)以上晶體中粒子之間以離子鍵結(jié)合的晶體是;(2)在干冰晶胞中，與CO?分子相鄰且最近的CO?個(gè)數(shù)為;(3)金屬銅屬于堆積方式；(4)GaN晶體結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被N原子代替，頂點(diǎn)和面心的碳原子被Ga原子代替。如下圖所示。晶胞中與同一個(gè)N原子相連的Ga原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為;(5)以晶胞邊長(zhǎng)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中的原子位置，稱(chēng)作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若A原子坐標(biāo)為(0,0,0),則B原子坐標(biāo)為;(6)若GaN晶胞邊長(zhǎng)為apm,Ga原子與N原子之間最近的距離為o20.(12分)KH?PO?晶體具有優(yōu)異的非線性光學(xué)性能。我國(guó)科學(xué)工作者制備的超大KH?PO?晶體已應(yīng)用于大功率固體激光器，填補(bǔ)了國(guó)家戰(zhàn)略空白?；卮鹣铝袉?wèn)題：的代數(shù)和o(2)已知有關(guān)氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ·mol-1)如下表：從能量角度看，氮以N?、而白磷以P?(結(jié)構(gòu)式可表示形式存在的原因(4)與PO3-等電子體的分子為(寫(xiě)分子式)。(5)磷酸通過(guò)分子間脫水縮合形成多磷酸。如：如果有n個(gè)磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則相應(yīng)的酸根可寫(xiě)(6)分別用O、●表示H?PO?和K,KH?PO?晶體的四方晶胞如圖(a)所示若晶胞底邊的邊長(zhǎng)均為apm、高為cpm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為N,晶體的密度福州市八縣(市)協(xié)作校2024-2025學(xué)年第二學(xué)期期中聯(lián)考參考答案：123456789BDAACBCDBCCBBDAA二非選擇題(本題共4小題，共52分)17.(14分)(每空1分)18.(14分)(每空2分)(1)①.Si<O<N②.平面(正)三角形19.(12分)(每空2分)(1)MgO