高三化學(xué)簡單試題及答案

高三化學(xué)簡單試題及答案姓名：____________________

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）

1.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是：

A.氫氣

B.氧氣

C.甲烷

D.氯化鈉

2.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.2KCl+AgNO3→2KNO3+AgCl

D.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

3.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)酸的是：

A.硫酸

B.碳酸

C.氫氧化鈉

D.氫氧化鈣

4.下列化合物中，屬于鹽類的是：

A.氫氧化鈉

B.硫酸鈉

C.氯化氫

D.硫酸銅

5.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是：

A.氧氣

B.氫氣

C.水蒸氣

D.氯化鈉

6.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.2KCl+AgNO3→2KNO3+AgCl

D.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

7.下列物質(zhì)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O

C.2KCl+AgNO3→2KNO3+AgCl

D.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

8.下列物質(zhì)中，屬于堿的是：

A.氫氧化鈉

B.氫氧化鈣

C.氯化鈉

D.硫酸銅

9.下列反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.2KCl+AgNO3→2KNO3+AgCl

D.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

10.下列物質(zhì)中，屬于非金屬的是：

A.氫氣

B.氧氣

C.氯化鈉

D.氫氧化鈉

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.化學(xué)變化中，元素的種類和數(shù)量保持不變。（）

2.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，還原劑失電子。（）

3.堿性溶液的pH值總是大于7。（）

4.氯化鈉溶液是無色透明的。（）

5.所有的金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣。（）

6.碳酸鈣難溶于水，但易溶于酸。（）

7.在溶液中，離子的濃度越高，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。（）

8.純凈物只含有一種物質(zhì)，混合物含有多種物質(zhì)。（）

9.氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿，但它的水溶液呈酸性。（）

10.化學(xué)反應(yīng)速率可以通過升高溫度來加快。（）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述實(shí)驗(yàn)室中如何配制10%的氫氧化鈉溶液。

2.解釋什么是化學(xué)平衡，并舉例說明。

3.簡述電解質(zhì)溶液中，離子濃度變化對溶液導(dǎo)電性影響的原理。

4.如何判斷一個化合物是酸性、堿性還是中性？請舉例說明。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述酸堿中和反應(yīng)的原理，并解釋為什么酸堿中和反應(yīng)會導(dǎo)致溶液的pH值變化。

2.探討金屬的腐蝕與防護(hù)原理，以及如何在日常生活中應(yīng)用這些原理來延長金屬制品的使用壽命。

五、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）

1.在下列元素中，最外層電子數(shù)為1的是：

A.氫

B.氧

C.鈉

D.氯

2.下列物質(zhì)中，屬于堿的是：

A.硫酸

B.氫氧化鈉

C.氯化鈉

D.碳酸鈣

3.下列反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.2KOH+H2SO4→K2SO4+2H2O

D.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

4.下列化合物中，屬于酸性氧化物的是：

A.CO2

B.SO3

C.H2O

D.CO

5.下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是：

A.冰

B.水

C.食鹽

D.氫氣

6.下列物質(zhì)中，具有還原性的是：

A.氧氣

B.氫氣

C.氯氣

D.氮?dú)?/p>

7.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)高分子化合物的是：

A.氫氧化鈉

B.乙醇

C.乙烯

D.氯化鈉

8.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

D.2KCl+2AgNO3→2KNO3+2AgCl

9.下列溶液中，pH值最小的是：

A.醋酸溶液

B.碳酸鈉溶液

C.氨水

D.氯化鈉溶液

10.下列物質(zhì)中，屬于金屬元素的是：

A.氫

B.氧

C.鈉

D.氯

試卷答案如下：

一、多項(xiàng)選擇題

1.C

2.C

3.A

4.B

5.A

6.A

7.A

8.B

9.A

10.B

二、判斷題

1.√

2.√

3.√

4.√

5.×

6.√

7.√

8.√

9.×

10.√

三、簡答題

1.配制10%的氫氧化鈉溶液的步驟：首先稱量出10克氫氧化鈉固體，然后將其溶解在90毫升去離子水中，攪拌均勻即可。

2.化學(xué)平衡是指在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。舉例：N2+3H2?2NH3，在一定溫度和壓力下，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡。

3.電解質(zhì)溶液中，離子濃度越高，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，因?yàn)閷?dǎo)電性取決于溶液中自由移動的離子數(shù)量。離子濃度增加，自由移動的離子數(shù)量增多，導(dǎo)電性增強(qiáng)。

4.判斷化合物酸堿性：酸性化合物在水中電離產(chǎn)生H+，堿性化合物在水中電離產(chǎn)生OH-。舉例：鹽酸（HCl）在水中電離產(chǎn)生H+，溶液呈酸性；氫氧化鈉（NaOH）在水中電離產(chǎn)生OH-，溶液呈堿性。

四、論述題

1.酸堿中和反應(yīng)的原理是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。當(dāng)酸堿中和時，H+和OH-結(jié)合生成水分子，導(dǎo)致溶液中