重慶市某中學(xué)2025屆高三年級下冊二診模擬考試化學(xué)試題（含答案與解析）

機密★啟用前

西南大學(xué)附中高2025屆高三下二診模擬考試

化學(xué)試卷

(滿分：100分；考試時間：75分鐘)

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、班級、考場/座位號、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆填涂；答非選擇題時，必須使用0.5毫米的黑色簽字筆書

寫；必須在題號對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫無效；保持答卷清潔、完整。

3.考試結(jié)束后，將答題卡交回(試題卷學(xué)生留存，以備評講)。

相對原子質(zhì)量：H1Be9C12N14016Mg24S32Cl35.5Fe56

一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。)

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.碳纖維和玻璃纖維均屬于有機高分子材料

B.味精是一種增味劑，主要以淀粉為原料通過發(fā)酵法生產(chǎn)

C.超高分子量聚乙烯可用于制作防彈服，屬于通用高分子材料

D.燙發(fā)藥水能使頭發(fā)中的二硫鍵(-S-S-)發(fā)生斷裂和重組，該過程涉及氧化還原反應(yīng)

2.下列過程用離子方程式表示正確的是

A.以鐵為電極電解NaCl溶液的陽極的電極反應(yīng)式：Fe-3e=Fe3+

3+

B.在NaOH溶液中滴加少量NH4Al(SO,2溶液：A1+4OH=[A1(OH)4]

+

C.鉛蓄電池充電時陰極的電極反應(yīng)式：PbO2+2e-+4H+SOt=PbSO4+2H2O

2+

D.把銅粉加入含雙氧水的氨水中，溶液變藍：CU+H2O2+4NH3-H2O=[Cu(NH3)4]+2OH+4H2O

3.LiFePO4,Lie。。2等均可作鋰離子電池的電極材料，關(guān)于其組成元素說法錯誤的是

A.Li的焰色試驗形成發(fā)射光譜

B.Fe和Co都位于周期表中d區(qū)

C.基態(tài)P原子核外電子有9種空間運動狀態(tài)

D.第二周期第一電離能介于Li和O之間的元素有4種

4.物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

A.用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了NH3的配位性

B.制作豆腐時添加石膏，體現(xiàn)了Cas。4的難溶性

C.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了Fe3+的氧化性

D.石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現(xiàn)了Ca(0H)2的堿性

5.NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是

A.30gsi02中含有硅氧鍵個數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO和22.4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA

C.常溫下，L0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的數(shù)目是0.02NA

D,將ImolNH4cl與少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，則溶液中NH：數(shù)目為NA

6.用下列裝置(部分夾持儀器略)進行相關(guān)實驗，裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

檢驗1-澳丙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物檢驗氯化鏤受熱分解的產(chǎn)物

驗證Ksp（Ag2SO4）＞Ksp（Ag2S）制取NaHCC)3

A.AB.BC.CD.D

7.鈣鎂礦、FeSO4-6H2OaCO2的結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列說法正確的是

O—Ca

?—Mg

O-s

>Fe3+

oH

O0

XOs

CO2晶胞

FeSO4-6H2O

鈣鎂礦中，2號硫原子的坐標(biāo)為

B,鈣鎂礦中，距離硫原子最近的硫原子數(shù)目為4

C.CO2晶胞中，CO?分子的排列方式只有3種取向

D.FeSO/GH2。結(jié)構(gòu)中H?。與Fe?+、凡。與S07離子之間的作用力相同

8.分支酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于分支酸的敘述不正確的是

A.分子式為CwHioOe

B該有機物可發(fā)生氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)

C.Imol分支酸至少可與3molNaOH反應(yīng)

D.可使澳的CCL溶液、酸性KMnCU溶液褪色

9.原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種短周期主族元素，W、Y可形成如圖所示的陰離子，Z原子最外

層有1個電子，W、Y同周期且價電子數(shù)之和為10,下列說法錯誤的是

丫Y2

IIII

Y—W一W-Y

A.第一電離能：Y>X>W

B.常見簡單氫化物沸點：W<X<Y

C.Z2W2Y4中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵，水溶液呈堿性

口.7與丫可以形成22丫2,陰陽離子數(shù)之比為1:2

10.由實驗操作，可得出相應(yīng)正確的現(xiàn)象與結(jié)論的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

向紫色石蕊溶液中通入過量

A先變紅色，后褪色SC\具有漂白性

so2

向某溶液中先加入幾滴KSCN開始無明顯現(xiàn)象，后溶液溶液中一定含F(xiàn)e2+,

B

溶液，再通入氯氣變紅一定不含F(xiàn)e3+

石灰石加強熱，將產(chǎn)生的氣體

C生成白色沉淀該沉淀為CaCO3

通入CaC4溶液中

向盛有氯化鏤溶液的試管中滴用濕潤的pH試紙靠近管氯化鏤溶液與稀氧化

D

加稀氫氧化鈉溶液口，試紙不變藍鈉溶液不反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

11.濃差電池是利用電解質(zhì)溶液濃度不同而產(chǎn)生電流的一類電池。學(xué)習(xí)小組以濃差電池為電源，用如圖所示

裝置從含Na2CrO4的漿液中分離得到含Cr2。7的溶液并制備NaOH.下列說法錯誤的是

Cu(II)惰性電極(I)惰性電極(H)

Cu(I)膜a膜b膜c

_T1-

qmobL-1cmol?L-1NaSONaOH

224含NazCrO,漿液

Cust),溶液C11SO4溶液溶液稀溶液

A.起始加入的CuSO4溶液濃度：q<c2

B.膜a和膜b均適合選用陰離子交換膜

C.工作時，Na2so4溶液質(zhì)量減小、NaOH稀溶液質(zhì)量增加

D.導(dǎo)線中通過1mole-，理論上電解池中兩極共生成0.75mol氣體

12.由徐光憲院士發(fā)起院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀物生動形象地戲說了BF3、NH3、H2S、03、

CH3coOH、SOCb等眾多“分子共和國”中的明星。下列說法正確的是

A.Ch和BF3都屬于非極性分子

B.SOCb、COCb分子的空間結(jié)構(gòu)不同

C.NH3和BF3中心原子均采取sp3雜化

D.所有分子都只存在。鍵，不存在兀鍵

13.硫酸工業(yè)尾氣中SO2可用CO處理并回收S,涉及的反應(yīng)有：

反應(yīng)I：SO2(g)+3CO(g).COS(g)+2CO2(g)AH^O

反應(yīng)n：cos(g),s(g)+co(g)AH2

恒壓條件下，按n(SC)2)：n(CO)=1:3充入原料，其中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率以及COS和S的平衡選擇性隨

溫度的變化如圖所示。已知曲線b表示COS的平衡選擇性。

由十人.卬立生成X的物質(zhì)的量inno/,一

(X的平衡選擇性=轉(zhuǎn)化的s。2的物質(zhì)的量xl。。％'X為COS或S)。

窗%

、

希

型

a^

姒

敢

晝

邃

升

升

下列說法不正破的是

A.曲線c表示S的平衡選擇性

B.AH2>0

C.1400K下，反應(yīng)SC?2(g)+2CO(g).S(g)+2CC)2(g)的平衡常數(shù)K=5.12

D.其它條件不變，增大體系壓強SO,的平衡轉(zhuǎn)化率不變

14.難溶鹽CaF2可溶于鹽酸，常溫下，用HC1調(diào)節(jié)CaF2濁液的pH,測得體系中-lgc(F?；?/p>

-9)與坨制的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

HMF)或-MCa2)

W<0,4.2)\/

/<■

-3-2-10I23

IK-

<(HF)

106

A.常溫下，KsP(CaF2)=10--

B.N代表—lgc(Ca2+)與的變化曲線

C.Y點的溶液中存在c(Cr)<c(Ca2+)=c(HF)

......(,、cH+

D.Z點的溶液中存在lgc(Ca+)-1g―(HF)=-4.2

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.褚是一種重要的稀散金屬，主要用于電子工業(yè)、光導(dǎo)纖維等領(lǐng)域。某鋅浸渣中含有ZnO、Fe2O3,

GeO2,SiO2,PbSO4等，利用鋅浸渣提取Ge的實驗流程如下圖所示:

酒石酸+

Na2GeO3—?Ge

已知：①部分含楮微粒的存在形式與pH的關(guān)系為:

PHpH<2pH=2.5?5pH>12

4++

Ge存在形式Ge[Ge(OH)3]GeO.

②部分金屬離子的沉淀pH：

Fe2+Fe3+Zn2+

開始沉淀7.52.36.2

沉淀完全9.03.28.0

回答下列問題：

(1)基態(tài)錯原子中電子排布能量最高的能級為，“濾渣”的主要成分的化學(xué)式是

(2)FqOs在“還原浸出”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，物質(zhì)A屬于堿性氧化物，其化

學(xué)式是。

(3)“沉鑄”操作后，Ge以GeC)2的形式存在，隨著pH的升高，Ge的沉淀率升高?！俺榴摇辈僮骼碚?/p>

上需控制pH范圍為o

(4)“酸溶”后，溶液的pH為1.8,向溶液中加入酒石酸萃取劑，其原理為酒石酸(C4H6。6，結(jié)構(gòu)如圖

所示)與含褚微粒形成酒石酸絡(luò)陰離子［Ge(C4H4Of1廣。

①“萃取錯”中主要反應(yīng)的離子方程式為

②若pH升高，錯的萃取率下降，原因是。

③“反萃取”中加入的物質(zhì)B是(填標(biāo)號)。

a.NaOH溶液b.H2sO4溶液c.NaHSC)4溶液

16.某實驗小組以粗鉞(含少量的Mg、Fe、AhSi)為原料制備、提純BeCb,并測定產(chǎn)品中BeCb的含量。

已知：①乙叫沸點為34.5℃；BeCb溶于乙酸，不溶于苯，易與水發(fā)生反應(yīng)；MgCL、FeCb不溶于乙醛和

苯；AlCb溶于乙醛和苯。

②Be(OH)2與Al(0H)3化學(xué)性質(zhì)相似。

回答下列問題：

I.制備BeCb：按如圖所示裝置(夾持裝置略)制備BeCb.

（2）實驗中裝置C需置于溫度15℃左右的水浴中，其主要目的是。

（3）該實驗裝置中存在的缺陷是=

II.BeCL的提純：充分反應(yīng)后，裝置C中乙醛溶液經(jīng)過濾、蒸儲出乙醛得到固體，再用苯溶解固體，充分

攪拌后過濾、洗滌、干燥得BeCL產(chǎn)品。

（4）用苯溶解固體，充分攪拌后過濾，目的是o

III.BeCL的純度測定：取mg上述產(chǎn)品溶于鹽酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽雜

質(zhì)離子，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,過濾、洗滌，得Be（OH）2固體；加入KF溶液至固體恰好完全溶解，滴加

酚麟作指示劑，用amol-LT鹽酸滴定其中的KOH,消耗鹽酸bmL。

（已知：4KF+Be（OH）2=K2BeF4+2KOH；滴定過程中KzBeF4不與鹽酸反應(yīng)）

（5）滴定終點的現(xiàn)象是o

（6）BeCL的純度為（用含m、a、b的式子表示）。

（7）下列情況會導(dǎo)致所測BeCL的純度偏小的是（填標(biāo)號）。

A.滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失

B.滴定過程中，往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸儲水

C滴定時，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出少許

D.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

17.CH30H可用作大型船舶的綠色燃料，可由CO或CO2制備。工業(yè)上用CCh制備CH30H的原理如下：

反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）AH】=—49.5kJ/mol住反應(yīng)）

反應(yīng)H：CO2（g）+H2（g）,-CO（g）+H2O（g）AH2=+4L2kJ/mol（副反應(yīng)）

（1）反應(yīng)CO（g）+2H2（g），*CH3OH（g）AH=kJ/mol,該反應(yīng)在___________（填“低

溫”“高溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)進行。

（2）TJC時，向恒壓密閉容器中充入lmolCC）2（g）和3molH2（g）,若在該條件下只發(fā)生反應(yīng)I,達平衡

時，放出20kJ能量；若在相同條件下向相同容器中充入amolCH30H（g）和bmolH2（D（g）,達到平衡

時，吸收29.5kJ能量，則2=,b==

（3）某溫度下，將CO2和H?按物質(zhì)的量之比1：3通入恒容密閉容器中同時發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II,下列

情況下能說明反應(yīng)II達到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號）。

A.CO?和H2的物質(zhì)的量之比不再改變

B.混合氣體的密度不再變化

C.混合氣體的壓強不再變化

D.形成Imol碳氧鍵的同時斷裂2mol氧氫鍵

（4）將CO?和H?按物質(zhì)的量之比1：3通入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)H,分別在IMPa、3MPa、

5MPa下，測得C。?在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率和生成CH30H、CO選擇性（S）（選擇性為目標(biāo)產(chǎn)物

在含碳產(chǎn)物中的比率）的變化如圖。

假

?

般)

符

造

孝

姒

以

鼻0

世0

①代表5MPa下a（CO2）隨溫度變化趨勢的是曲線（填“a”“b”或"c”）。

②P點對應(yīng)的反應(yīng)H的壓強平衡常數(shù)Kp=（保留兩位有效數(shù)字）。

③隨著溫度的升高，a,b,c三條曲線接近重合的原因是。

（5）另有科學(xué)工作者利用電解法將C。2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理如圖所示，寫出電極b上發(fā)生的電極反應(yīng):

18.氯雷他定常用于治療過敏性疾病。其一種合成路線如圖所示:

M

Cl'Cl

(CH)COH

33H

+

H、w-BuLir

N

①VTX

CICOOEt

⑥

E

互變異構(gòu)

已知:C-N

HORiORi

OH

①RsMgBr

11R,-C—R

-R1-c-R2②H+2

氐

III.Et代表CH3cH2—

回答下列問題:

(1)(CHs^COH的化學(xué)名稱為

(2)A—B的過程中生成中間體X,X互變異構(gòu)轉(zhuǎn)化為B,則X的結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)B-C的化學(xué)方程式為,C中含氧官能團的名稱為0

(4)合成路線中設(shè)計反應(yīng)①、③的目的是。

(5)F-G的反應(yīng)類型為o

(6)有機物M(e?pa)經(jīng)NaOH溶液充分水解、酸化后得到不含氯元素的炫的含氧衍生物Y,能使

FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的Y的同分異構(gòu)體有___________種。

(7)以、CICOOEt,中間體三環(huán)酮(0^01。)為原料也可制得氯雷他定，設(shè)計其合成路

線：(其他試劑任選)。

參考答案

一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。)

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.碳纖維和玻璃纖維均屬于有機高分子材料

B.味精是一種增味劑，主要以淀粉為原料通過發(fā)酵法生產(chǎn)

C.超高分子量聚乙烯可用于制作防彈服，屬于通用高分子材料

D.燙發(fā)藥水能使頭發(fā)中的二硫鍵(-S-S-)發(fā)生斷裂和重組，該過程涉及氧化還原反應(yīng)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.碳纖維是一種含碳量在90%以上的高強度高模量纖維，主要成分為碳單質(zhì)，玻璃纖維主要成

分為二氧化硅、氧化鋁、氧化鈣、氧化硼、氧化鎂、氧化鈉等，均不屬于有機高分子材料，A錯誤；

B.味精主要成分為谷氨酸鈉，主要以淀粉為原料通過發(fā)酵法生產(chǎn)，B正確；

C.超高分子量聚乙烯可用于制作防彈服，屬于通用高分子材料，C正確；

D.二硫鍵(-S-S-)發(fā)生斷裂和重組，硫元素化合價發(fā)生變化，該過程為氧化還原反應(yīng)，D正確；

答案選A。

2.下列過程用離子方程式表示正確的是

A.以鐵為電極電解NaCl溶液的陽極的電極反應(yīng)式：Fe-3e=Fe3+

3+

B.在NaOH溶液中滴加少量NH4Al(SO)溶液：A1+4OH=[A1(OH)4]

+

C.鉛蓄電池充電時陰極的電極反應(yīng)式：PbO2+2e-+4H+SOt=PbSO4+2H2O

2+

D.把銅粉加入含雙氧水的氨水中，溶液變藍：CU+H2O2+4NH3-H2O=[Cu(NH3)4]+2OH+4H2O

【答案】D

【解析】

【詳解】A.以鐵為電極電解氯化鈉溶液時，鐵在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)

式為Fe-2e-=Fe?+,故A錯誤；

B.氫氧化鈉溶液與少量硫酸鋁鏤溶液反應(yīng)，氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成硫酸鈉、四羥基合鋁酸鈉和一水合

氨，反應(yīng)的離子方程式為NH：+A13++5OH-=[Al(OH)J+NH3-H2O，故B錯誤；

C.鉛蓄電池充電時，與直流電源負極相連的鉛電極為電解池的陰極，硫酸鉛在陰極得到電子發(fā)生還原反

應(yīng)生成鉛和硫酸根離子，電極反應(yīng)式為PbSC)4+2e-=Pb+SO：,故C錯誤；

D,把銅粉加入含雙氧水的氨水中，溶液變藍發(fā)生的反應(yīng)為銅與過氧化氫和氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子、

氫氧根離子和水，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為

2+

CU+H2O2+4NH3-H2O=[Cu(NH3)4]+2OH+4H2O，故D正確；

故選D。

3.LiFePO4,Lie。。2等均可作鋰離子電池的電極材料，關(guān)于其組成元素說法錯誤的是

A.Li的焰色試驗形成發(fā)射光譜

B.Fe和Co都位于周期表中d區(qū)

C.基態(tài)P原子核外電子有9種空間運動狀態(tài)

D.第二周期第一電離能介于Li和。之間的元素有4種

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Li的焰色試驗，灼燒時，電子吸收能量躍遷至高能級，不穩(wěn)定，又躍遷回較低能級，釋放能

量，形成發(fā)射光譜，A正確；

B.Fe和Co都屬于VID族元素，位于周期表中d區(qū)，B正確；

C.基態(tài)P原子電子排布式為Is22s22P63s23P3,核外電子占據(jù)9個原子軌道，有9種空間運動狀態(tài)，C正

確；

D.同周期元素，從左至右，第一電離能有增大趨勢，由于N的2P軌道半充滿，較穩(wěn)定，第一電離能大于

O,第二周期第一電離能介于Li和0之間的元素有Be、B、C,共3種，D錯誤；

故選D。

4.物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

A,用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了NH3的配位性

B.制作豆腐時添加石膏，體現(xiàn)了CaSO4的難溶性

C.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了Fe?+的氧化性

D.石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現(xiàn)了CaCOH)2的堿性

【答案】B

【解析】

【詳解】A.銀氨溶液的配制是在硝酸銀中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH,最后生成易溶于水的

Ag(NH3)2OH,Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之間以配位鍵結(jié)合，體現(xiàn)了NH3的配位性，A正確；

B.制作豆腐時添加石膏，利用的是在膠體中加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉這一性質(zhì)，與CaSO4難溶性無關(guān)，B錯

誤；

C.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++C〃=27^2++22+,Fe3+做氧化劑，體現(xiàn)了氧化

性，C正確;

D.SO2是酸性氧化物，石灰乳為Ca(OH)2,呈堿性，吸收SO2體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性，D正確；

故選B。

5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.30gsi02中含有硅氧鍵個數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO和22.4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA

C.常溫下，L0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的數(shù)目是0.02NA

D,將ImolNH4cl與少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，則溶液中NH；數(shù)目為必

【答案】D

【解析】

【詳解】A.在二氧化硅晶體中，1個Si原子形成4個硅氧鍵，1個。原子形成2個硅氧鍵，則ImolSiCh

30g

含有4moi硅氧鍵，30gsic)2的物質(zhì)的量為|=0.5mol,所以含有硅氧鍵個數(shù)為2NA,A錯誤；

60g/mol

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO和22.4LO2反應(yīng)生成2moiNO2,一部分NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,則反應(yīng)后分子

數(shù)小于2NA,B錯誤；

C.常溫下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中，=0.01mol/L,n(OH)=0.01mol,OJT的數(shù)目

是O.OINA,C錯誤；

D.將ImolNH4cl與少量的稀氨水混合后，溶液中存在n(NH；)+n(H+)=n(OH-)+n(C「)，溶液呈

中性,c(H+)=c(OH-),則n(H+)=n(OH)n(NH：)=n(cr)=lmol,則溶液中NH：數(shù)目為

NA,D正確；

故選D。

6.用下列裝置(部分夾持儀器略)進行相關(guān)實驗，裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

檢驗1—澳丙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物檢驗氯化鏤受熱分解的產(chǎn)物

CD

驗證Ksp(Ag2soJ>Ksp(Ag2S)制取NaHCC)3

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.乙醇易揮發(fā)，乙醇能使酸性重鋁酸鉀褪色，則圖中實驗裝置不能檢驗1-澳丙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)

物，A錯誤；

B.氯化鏤分解生成氯化氫被堿石灰吸收，氨氣遇濕潤藍色石蕊試紙不變色，氯化氫溶液顯酸性遇濕潤

的酚醐試紙也不變色，因此不能檢驗氯化鍍受熱分解的產(chǎn)物，B錯誤；

C.懸濁液中含有AgNCh,AgNCh能與H2s直接反應(yīng)生成黑色的Ag2s沉淀，不能驗證Ksp(Ag2so4)>Ksp

(Ag2S),故C錯誤；

D.飽和食鹽水中先通氨氣，再通入二氧化碳氣體，生成碳酸氫鈉晶體，過量的氨氣用蘸有稀硫酸的棉花

吸收，氨氣溶解時需防倒吸，故D正確；

故選：D。

7.鈣鎂礦、FeSO4-6H2O,CO2的結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列說法正確的是

O—Ca

?—Mg

O-s

?Fe3

oH

O0

Os

XA(l,0,0)

CO?晶胞

鈣鎂礦FeSO4-6H2O

鈣鎂礦中，2號硫原子的坐標(biāo)為

B.鈣鎂礦中，距離硫原子最近的硫原子數(shù)目為4

C.CO2晶胞中，CO?分子的排列方式只有3種取向

D.FeSO/GH?。結(jié)構(gòu)中H2。與Fe?+、H?。與SOj離子之間的作用力相同

【答案】A

【解析】

【詳解】A.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，若位于頂點的鎂原子的坐標(biāo)為(1,0,0),則位于小立方體體對角線上的1

<311A門35、

號硫原子和2號硫原子的坐標(biāo)分別為二,二,力和故A正確；

[448J1448J

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，若以硫原子為頂點，構(gòu)成的立方晶胞中硫原子的位置位于頂點和面心，所以距離硫

原子最近的硫原子數(shù)目為12,故B錯誤；

C.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中二氧化碳的排列方式共有4種，分別是頂點上有1種、面心上有3種，故C

錯誤；

D.由圖可知，六水硫酸亞鐵中，具有空軌道的亞鐵離子與水分子中具有孤對電子對的氧原子形成配位

鍵，水分子的氫原子與硫酸根離子中的氧原子形成氫鍵，則水分子與陰、陽離子之間的作用力不同，故D

錯誤；

答案選A。

8.分支酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于分支酸的敘述不正確的是

COOH

[TnCH2

OCOOH

OH

A.分子式為CioHwOe

B.該有機物可發(fā)生氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)

C.Imol分支酸至少可與3molNaOH反應(yīng)

D.可使澳的CC14溶液、酸性KMnCU溶液褪色

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，分支酸分子的分子式為CIOHIOOG,故A正確；

B.分支酸分子中含有的碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)，醇羥基也能發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；

C.分支酸分子中含有的竣基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以Imol分支酸至少可與2moi氫氧化鈉反應(yīng)，故

C錯誤；

D.分支酸分子中含有的碳碳雙鍵能與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使溶液褪色，能與酸性高銃酸鉀溶

液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，故D正確；

故選C。

9.原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種短周期主族元素，W、Y可形成如圖所示的陰離子，Z原子最外

層有1個電子，W、Y同周期且價電子數(shù)之和為10,下列說法錯誤的是

丫Y2

IIII

Y—W—W—Y

A.第一電離能：Y>X>W

B.常見簡單氫化物沸點：W<X<Y

C.Z2W2Y4中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵，水溶液呈堿性

口乜與丫可以形成22丫2,陰陽離子數(shù)之比為1:2

【答案】A

【解析】

【分析】W、Y同周期且價電子數(shù)之和為10,結(jié)合圖中成鍵情況，可知W為碳元素，Y為氧元素，X位于

W和Y中間，易推出X是氮元素，Z最外層有1個電子，則是第三周期的鈉元素。

【詳解】A.N核外電子排布處于半充滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰族元素，第一電離能：N>O>C,

A錯誤：

B.H2O,NH3分子間存在氫鍵，其簡單氫化物H2。、NH3,CH4的沸點依次降低，B正確;

c.Z2W2Y4為Na2c2O4,含有離子鍵、極性鍵和非極性鍵，C。廣水解呈堿性，故其水溶液呈堿性，C

正確；

D.Z2Y2為Na2。？，其中含有2個Na+，1個0：「，故陰陽離子數(shù)之比為1:2,D正確；

答案選A。

10.由實驗操作，可得出相應(yīng)正確的現(xiàn)象與結(jié)論的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

向紫色石蕊溶液中通入過量

A先變紅色，后褪色so2具有漂白性

so2

向某溶液中先加入幾滴KSCN開始無明顯現(xiàn)象，后溶液溶液中一定含F(xiàn)e2+,

B

溶液，再通入氯氣變紅一定不含F(xiàn)e3+

石灰石加強熱，將產(chǎn)生氣體

C生成白色沉淀該沉淀為CaCOs

通入CaC%溶液中

向盛有氯化銹溶液的試管中滴用濕潤的pH試紙靠近管氯化銹溶液與稀氧化

D

加稀氫氧化鈉溶液口，試紙不變藍鈉溶液不反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.二氧化硫為酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸可以使紫色石蕊溶液變紅，但是不能使其褪

色，主要是使品紅等溶液褪色，A錯誤；

B.液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液立即變?yōu)檠t色，說明原溶液含有亞鐵離子，通

入氯氣發(fā)生反應(yīng)為2Fe2+CL=2Fe3++2Cl-,三價鐵離子遇KSCN變紅，開始無明顯現(xiàn)象，后溶液變紅，則說

明溶液中一定含F(xiàn)e2+,一定不含F(xiàn)e3+,B正確；

C.石灰石加強熱會生成二氧化碳，由于HC1的酸性強于碳酸，因此二氧化碳通入氯化鈣溶液中，不反應(yīng)

不能產(chǎn)生沉淀，C錯誤；

D.加入稀氫氧化鈉溶液后反應(yīng)產(chǎn)生一水合氨，需要加熱才能產(chǎn)生大量氨氣，因此不加熱的話用濕潤的pH

試紙靠近管口不能檢測出來，D錯誤；

故選B。

11.濃差電池是利用電解質(zhì)溶液濃度不同而產(chǎn)生電流的一類電池。學(xué)習(xí)小組以濃差電池為電源，用如圖所示

裝置從含Na2CrO4的漿液中分離得到含的溶液并制備NaOH,下列說法錯誤的是

Cu(I)Cu(II)惰性電極(I)惰性電極(H)

膜a膜b膜c

_r

GmobL-1cmol-L-1

2INa2so“含漿液NaOH

NazCrO”

CuSO,溶液CuSO”溶液溶液稀溶液

A.起始加入的CuSO4溶液濃度：q<c2

B.膜a和膜b均適合選用陰離子交換膜

C.工作時，Na2so4溶液質(zhì)量減小、NaOH稀溶液質(zhì)量增加

D.導(dǎo)線中通過Imolel理論上電解池中兩極共生成0.75mol氣體

【答案】C

【解析】

【分析】從圖中可知，左側(cè)為濃差電池，右邊為電解池，NaOH稀溶液中水得電子生成氫氣和氫氧根離子,

鈉離子向NaOH區(qū)移動，從而生成NaOH使NaOH溶液濃度增大，因此惰性電極II為陰極，則惰性電極I

為陽極邛日極上水失電子生成氧氣和氫離子，CrOt向陽極區(qū)移動與氫離子反應(yīng)生成Cr2。；一,則左側(cè)Cu(II)

為正極，CU(I)為負極，濃度大的CuS04溶液中的CU電極為正極，故C2>C1。

【詳解】A.根據(jù)分析可知，起始時CuSCU溶液濃度C2>ci,A正確；

B.濃差電池中硫酸根離子通過膜a從右向左移動，電解池中CrO>通過膜b從右向左移動，故膜a和膜b

均選用陰離子交換膜，B正確；

C.Na2sCU溶液中逸出Imol氧氣的同時移入2moicrOj,Na2sO4溶液質(zhì)量增加，C錯誤；

+

D.電解池陰、陽極反應(yīng)分別為2H2O+2e=H2t+2OH、2H2O-4e-=4H+O2t,轉(zhuǎn)移Imol電子，陰極上生成

0.5mol氫氣，陽極上生成0.25mol氧氣，共生成0.75mol氣體，D正確；

故答案選C。

12.由徐光憲院士發(fā)起院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀物生動形象地戲說了BF3、NH3、H2S、03、

CH3coOH、SOCb等眾多“分子共和國”中的明星。下列說法正確的是

A.Ch和BF3都屬于非極性分子

B.SOCb、COCb分子的空間結(jié)構(gòu)不同

C.NH3和BF3中心原子均采取sp3雜化

D.所有分子都只存在。鍵，不存在兀鍵

【答案】B

【解析】

【詳解】A.BF3為正三角形，正負中心電荷重合為非極性分子，氨分子的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)不對稱的三角

錐形，屬于極性分子，A錯誤；

6—2x1—2

B.SOCL中硫原子的價層電子對數(shù)為3+——-——=4,故S原子采取sp3雜化，由于孤電子對占據(jù)一個

4-2x1-1x2

雜化軌道，所以分子構(gòu)型為三角錐形；COC12中中心原子的孤電子對數(shù)為-------------=0,因此C0C12

2

中的電子對數(shù)為3,是平面三角形結(jié)構(gòu)，故B正確；

C.氨分子中氮原子的價層電子對數(shù)為4,氮原子的雜化方式為sp3雜化，三氟化硼分子中硼原子的價層電

子對數(shù)為3,硼原子的雜化方式為sp2雜化，C錯誤；

D.乙酸分子的官能團竣基，分子中存在◎鍵和兀鍵，SOCL存在S=O即存在◎鍵和n鍵，D錯誤；

答案選B。

13.硫酸工業(yè)尾氣中SO2可用C0處理并回收S,涉及的反應(yīng)有：

反應(yīng)I：SO2（g）+3CO（g）COS（g）+2CO2（g）AH^O

反應(yīng)n：cos（g）s（g）+co（g）

AH2

恒壓條件下，按11?02）：11（。0）=1：3充入原料，其中sc>2的平衡轉(zhuǎn)化率以及cos和S的平衡選擇性隨

溫度的變化如圖所示。已知曲線b表示COS的平衡選擇性。

由丁人.卬必生成X的物質(zhì)的量inno/,一

（X的平衡選擇性=轉(zhuǎn)化的s°2的物質(zhì)的量,10°%'X為COS或S）。

1400T/K

下列說法不正顧的是

A.曲線c表示S的平衡選擇性

B.AH2>0

C.1400K下，反應(yīng)SC)2(g)+2CO(g).S(g)+2CC>2(g)的平衡常數(shù)K=5.12

D.其它條件不變，增大體系壓強SO?的平衡轉(zhuǎn)化率不變

【答案】D

【解析】

【分析】由圖可知，升高溫度，s的平衡選擇性增大，說明反應(yīng)n正向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)

是吸熱反應(yīng)，即AH2>O,隨著溫度升高，反應(yīng)I逆向移動，cos的量減少，而反應(yīng)n正向移動，s的量增

加，已知曲線b表示COS的平衡選擇性，所以曲線c表示S的平衡選擇性，曲線a表示SO2的平衡選擇

性；

【詳解】A.隨著溫度升高，反應(yīng)I逆向移動，cos的量減少，而反應(yīng)n正向移動，s的量增加，已知曲線

b表示COS的平衡選擇性，所以曲線c表示S的平衡選擇性，A正確；

B.由圖可知，升高溫度，s的平衡選擇性增大，說明反應(yīng)n正向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)是吸

熱反應(yīng)，即AH2>0,B正確；

C.設(shè)起始n(SO2)=lmol,n(CO)=3mol,在1400K下，SC>2平衡轉(zhuǎn)化率為80%,則轉(zhuǎn)化n(SO2)=0.8mol,

COS平衡選擇性為50%,則生成n(COS)=0.8molx50%=0.4mol,生成n(S)=0.4mol。根據(jù)反應(yīng)I生成

n(CO2)=0.8molx2=1.6mol,剩余n(CO)=3mol-0.8molx3+0.4mol=0.4molo對于反應(yīng)

SO2(g)+2CO(g)#S(g)+2CO2(g),平衡時n(SO2)-1mol-0.8mol=0.2mol,n(CO)=0.4mol,n(S)=0.4moL

n(CO2)=1.6moL因為是恒壓體系，體積比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)平衡時總體積為V,根據(jù)平衡常數(shù)表達式

n(S)n(CO2)A2

K-V(V_04x1.62

n(SO)(n(CO)0.2x04

2x)2

D.反應(yīng)I是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)I正向移動，從而使SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，D錯

誤;

故選D。

14.難溶鹽CaF2可溶于鹽酸，常溫下，用HC1調(diào)節(jié)CaF2濁液的pH,測得體系中-lgc（F「）或

-9）與端的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

W<0,4.2)\

一

*

2。市）

106

A.常溫下，KSp(CaF2)=10--

zcH+

B.N代表—Igc(Ca2+)與lg-A—j的變化曲線

C.Y點的溶液中存在c(Cr)<c(Ca2+)=c(HF)

,,、cH+

D.Z點的溶液中存在lgc（Ca+j—1g―（HF）=-4.2

【答案】AB

【解析】

【分析】根據(jù)題意，CaF2濁液中存在溶解平衡：CaR（s）Ca2+（aq）+2K（aq）,用HC1調(diào)節(jié)溶液存在

c（H）c（F）cH+K

平衡:H++FJHF。根據(jù)Ka=1g4~〈=lg——=lg^-lgc(F),隨著橫坐標(biāo)增大,

c（HF）c(HF)c(F-)

則c（F）減小，-lgc（F）增大，故M代表-lgc（F「）與的變化曲線。

cH+cH+c(H+)-c(F-)

【詳解】A.在X點，lg-)~(-=1,-4~(-=10,c(F-)=10-4-2mol/L,Ka=——77-7—=10xl0-4-2=10-3-2,

c(HF)c(HF)c(HF)

cH+cH+

在W點，c(Ca2+)=10-42mol/L,lg-)~(-=0,則=~(-=1,代入&,c(F尸lO^mol/L,

c(HF)c(HF)

2+242322106

^Sp(CaF2)=c(Ca)-c(F-)-10--x(10--)=10-,A正確;

+

由分析可知，M代表-lgc(F。與lgj1日的變化曲線，則N代表—lgc(Ca2+)與1g君cHJ的變化

B.

曲線，B正確;

C.Y點，氟離子的濃度與鈣離子的相同，即C(廣)=。心2+),依據(jù)元素守恒,

2+2+

CafKs/yaZ+gqHZFWq)溶解出的氟離子，2c(Ca)=c(HF)+c(F-),c(Ca)=c(HF),再根

據(jù)電荷守恒：2c(Ca2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(F-)+c(OH-),CaF?濁液中加入鹽酸，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),則

c(Ca2+)<c(Cl-),故c(C「)>c(Ca2+)=c(HF),C錯誤;

KaC(HF)10-32

D.z點的溶液中，根據(jù)舊尸可求出,什--------------=mol/L=10-42mol/L,

c(HF)c(H+)-----10

10To.6

根據(jù)/(C*)=,可求c(Ca2+)=mol/L=10^mol/L,而此時=則

(10-4.2)2c(HF)

2/o\)-2坨3CH+

=-4.2,D錯誤;

故選AB?

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.錯是一種重要的稀散金屬，主要用于電子工業(yè)、光導(dǎo)纖維等領(lǐng)域。某鋅浸渣中含有ZnO、Fe2O3,

GeO2,SiO2,PbSO,等，利用鋅浸渣提取Ge的實驗流程如下圖所示:

酒石酸+

SC>2、H2SO4物質(zhì)AH2s。4有機溶劑物質(zhì)B

鋅浸渣一囂一|沉f者|一「酸溶|T萃取露1-I反萃取l~Na2GeC>3-Ge

濾近濾液石膏水相廢液

己知：①部分含褚微粒的存在形式與p