物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用水和溶液-2025年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

主題二物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用

水和溶液

（試題分值：100分測試時間：60分鐘）

一、選擇題（本題包括20小題,每小題2分，共40分.每小題只有一個正確答案）

1.家用凈水器經(jīng)常用活性炭除去水中的色素和異味，其凈水方法是（）

A.過濾B.蒸儲C.沉降D.吸附

【答案】D

【解析】A、過濾是將不溶于水的固體和水分離，故A錯誤；

B、蒸儲是凈化程度最高的方法，可得到純凈水，故B錯誤；

C、明磯溶于水生成的膠狀物質(zhì)具有吸附性，可吸附懸浮雜質(zhì)，促進水中懸浮雜質(zhì)的沉降，故C錯誤;

D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和異味，故D正確。

故選D。

某學(xué)習(xí)小組開展“自制簡易凈水器”的實踐活動，作品如圖。完成下面小題。

卜小卵石

卜石英砂

L活性炭

—,、蓬松棉

T

2.任務(wù)一：學(xué)習(xí)凈水原理。下列凈水過程涉及化學(xué)變化的是（）

A.靜置沉淀B.砂石過濾C.活性炭吸附D.投藥消毒

3.任務(wù)二：設(shè)計并制作凈水器。下列說法合理的是（）

A.用聚氯乙烯塑料制作外殼，安全環(huán)保

B.小卵石和石英砂主要除去可溶性雜質(zhì)

C.用活性炭凈水是因為其結(jié)構(gòu)疏松多孔

D.蓬松棉的主要作用是提高凈水的速率

4.任務(wù)三：展示并評價作品。下列評價不合理的是（）

A.凈化水硬度變得更小B.制作材料廉價易得

C.制作簡單，操作簡便D.作品設(shè)計簡潔美觀

【答案】2.D3.C4.A

【解析】2.A、靜置沉降過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化;

B、過濾難溶物過程中只是沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；

C、活性炭吸附過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；

D、投藥消毒過程中把細菌等微生物殺死，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

故選D；

3.A、聚氯乙烯塑料有毒，用聚氯乙烯塑料制作外殼，不安全環(huán)保，該選項說法錯誤；

B、小卵石和石英砂等材料能夠除去水中不溶性的雜質(zhì)，因此該凈水器能起到過濾的作用，該選項說法

錯誤；

C、活性炭凈水，是因為活性炭疏松多孔，有很強的吸附能力，該選項說法正確；

D、蓬松棉的主要作用是過濾除去較大的顆粒，該選項說法錯誤；

故選C；

4.A、該簡易凈水器中的小卵石和石英砂可以除去水中的難溶性雜質(zhì)，活性炭可以吸附水中的色素和異

味，但不能除去水中的可溶性鈣、鎂化合物，即不能降低水的硬度，故選項說法錯誤；

B、小卵石、石英砂、活性炭等用品廉價易得，故選項說法正確；

C、該裝置制作簡單，操作簡便，故選項說法正確；

D、據(jù)圖可知，該作品設(shè)計簡潔美觀，故選項說法正確；

故選Ao

5.水是生命之源。下列有關(guān)水體保護的措施不正確的是（）

A.推廣使用無磷洗衣粉

B.合理使用化肥、農(nóng)藥

C.排放未經(jīng)處理的工業(yè)廢水

D.對水源地的水體進行嚴格保護

【答案】C

【解析】A、推廣使用無磷洗衣粉，可以減少水體富營養(yǎng)化，減少“水華”現(xiàn)象的發(fā)生，不符合題意；

B、合理使用化肥、農(nóng)藥，可以減少污染，保護水資源，不符合題意；

C、排放未經(jīng)處理的工業(yè)廢水，會污染水源，應(yīng)處理達標后排放，符合題意；

D、對水源地的水體進行嚴格保護，可以減少污染，保護水資源，不符合題意。

故選Co

6.水是生命之源，人類的生活、生產(chǎn)都離不開水。下列說法錯誤的是（）

A.如圖是國家節(jié)水標志B.煮沸可以降低水的硬度

C.長期飲用蒸福水更有利于人體健康D.工農(nóng)業(yè)污染和生活污染是水體污染的主要來源

【答案】C

【解析】A、圖中所示標志是我國國家節(jié)水標志，綠色的圓形代表地球，象征節(jié)約用水是保護地球生態(tài)

的重要措施。A正確；

B、加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降

低水的硬度。B正確；

C、蒸儲水在制作過程中會去掉水中的礦物質(zhì)和微量元素，長期飲用，可能會導(dǎo)致人體缺乏必需的礦物

質(zhì)和微量元素，從而影響人體健康。C錯誤；

D、水體污染的主要來源是工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染。D正確。

綜上所述：選擇C。

7.如圖是探究水的組成及變化的實驗裝置示意圖。下列說法中，正確的是（）

A.a管中的氣體可燃燒，燃燒時發(fā)出淡藍色火焰

B.該實驗生成氫氣與氧氣的質(zhì)量比為2:1

C.該實驗說明水是由氫分子和氧分子組成的

D.該變化是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

【答案】D

【解析】A、水通電時，負極產(chǎn)生氫氣，正極產(chǎn)生氧氣，體積比為2：1,a管中的氣體體積較小，該氣

體是氧氣，沒有可燃性，不能燃燒，錯誤；

B、水通電時，負極產(chǎn)生氫氣，正極產(chǎn)生氧氣，體積比為2：1,不是質(zhì)量比為2:1,錯誤；

C、水是由水分子構(gòu)成，不是氫分子和氧分子組成，錯誤；

D、電解水是消耗電能，將水分解為氫氣和氧氣，該變化是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，正確。

故選D。

8.下列物質(zhì)不屬于溶液的是（）

A.泥漿水B.食鹽水C.蔗糖水D.蘇打水

【答案】A

【解析】A、泥漿不溶于水，不能與水形成均一、穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液，故選項正確；

B、食鹽水是食鹽的水溶液，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤；

C、蔗糖水是蔗糖的水溶液，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤；

D、蘇打水是碳酸鈉的水溶液，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤。

故選A。

9.化學(xué)老師帶領(lǐng)學(xué)生在實驗室開展“自制簡易冰袋”的探究活動，下列用來制作冰袋最佳的固體物質(zhì)是

A.氫氧化鈉B.硝酸鏤C.生石灰D.氯化鈉

【答案】B

【解析】A、氫氧化鈉溶于水放出熱量，不能用來制作冰袋，故A不符合題意；

B、硝酸鍍?nèi)苡谒諢崃?，可用來制作冰袋，故B符合題意；

C、生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的同時放出熱量，不能用來制作冰袋，故C不符合題意;

D、氯化鈉溶于水溫度幾乎不變，所以不能用來制作冰袋，故D不符合題意。

故選Bo

10.下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）

A.溶液的溶劑一定是水

B.長期放置不會分層的液體一定是溶液

C.溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物

D.海水曬鹽得到粗鹽后的母液是氯化鈉不飽和溶液

【答案】C

【解析】A、溶液的溶劑不一定是水，如碘酒中溶劑是酒精，不符合題意；

B、溶液具有穩(wěn)定性，長期放置不會分層，但是長期放置不會分層的液體不一定是溶液，如水長期放置

不會分層，水屬于純凈物，不是溶液，不符合題意；

C、溶液是溶質(zhì)和溶劑混合而成的均一、穩(wěn)定的混合物，符合題意；

D、海水曬鹽得到粗鹽后的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，是氯化鈉的飽和溶液，不符合題意。

故選C。

11.為探究KC1固體在水中的溶解情況，進行下圖所示的操作（忽略水的蒸發(fā)）。下列說法錯誤的是（）

KC1在不同溫度時的溶解度

溫度/℃204090

溶解度/g344054

A.口的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為23%B.□的溶液為不飽和溶液

C.□的溶液降溫到20。（2時會析出固體D.口的溶液質(zhì)量是77g

【答案】B

【解析】A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，20□時，KC1的溶解度為34g,即100g水中最多能溶解34gKCl,故

15s

15gKCl加入50g水中，固體全部溶解，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為一^1XlOO%汽23%,故A不

15g+50g

符合題意；

B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，40□時，KC1的溶解度為40g,即100g水中最多能溶解40gKCl,故50g水中

最多能溶解20gKCl,此時加入KC1的質(zhì)量一共為15g+5g=20g,此時□的溶液為飽和溶液，故B符合

題意；

C、由選項B可知，□的溶液為飽和溶液，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，KC1的溶解度隨溫度的降低而減小，故

將□的溶液降溫到2（TC時會析出固體，故C不符合題意；

D、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，90□時，KC1的溶解度為54g,即100g水中最多能溶解54gKCL則50g水中

最多能溶解27g,口中加入KC1的總質(zhì)量一共為15g+5g+10g=30,最多溶解27g,此時溶液的質(zhì)量為

27g+50g=77g,故D不符合題意。

故選B。

12.氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如表所示。下列說法正確的是（）

溫度/口0102030405060

硝酸鉀13.320.931.645.863.985.5110.0

溶解度/g

氯化鈉35.735.836.036.336.637.037.3

A.20U時，20g氯化鈉固體加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化鈉溶液

B.氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結(jié)晶的方法提純氯化鈉

C.50□時，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大

D.通過加水、升溫等方式能將硝酸鉀飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液

【答案】D

【解析】A、20□時，氯化鈉的溶解度為36g,則20□時，50g水中最多能溶解18g氯化鈉，故20g氯

化鈉固體加入50g水中充分溶解，可得到18g+50g=68g氯化鈉溶液，選項錯誤；

B、氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉中混有少量硝酸鉀，提

純氯化鈉的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，選項錯誤；

C、50□時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉，所以50口時，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比氯化鈉

飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，沒有指明溶液是否飽和，無法比較，選項錯誤；

D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以可以通過加水、升溫等方式能將硝酸鉀飽和溶液轉(zhuǎn)化為

不飽和溶液，選項正確。

故選D。

13.某同學(xué)設(shè)計如圖甲所示實驗，研究KNO3的溶解度隨溫度的變化.當向試管中加入一定量的水后，錐形

瓶中的KNC>3發(fā)生如圖乙所示的變化.下列說法正確的是（）

A.KNO3的溶解度：甲〉乙

C.乙中的冰。3溶液一定為該溫度下的飽和溶液D.用硝酸鏤代替生石灰也會出現(xiàn)上述現(xiàn)象

【答案】B

【解析】A.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，乙中錐形瓶底部硝酸鉀晶體

溶解，說明硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以KNO3的溶解度：甲〈乙，故A錯誤；

B.甲中錐形瓶底部硝酸鉀晶體沒有溶解，乙中錐形瓶底部硝酸鉀晶體溶解，乙中的冰。3溶液中溶質(zhì)質(zhì)

量大于甲，溶劑質(zhì)量不變，所以KNO3溶液的質(zhì)量分數(shù)：甲〈乙，故B正確;

C.乙中的KNO3溶液可能為該溫度下的飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故C錯誤;

D.硝酸核固體溶于水吸熱，溶液溫度降低，不會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，故D錯誤。

故選：B。

14.NaCl、KC1的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.KC1的溶解度大于NaCl的溶解度

B.T□時，KC1和NaCl的溶解度相等

C.40tl時，KC1飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%

D.80□時，KC1不飽和溶液降溫，肯定無晶體析出

【答案】B

【解析】A、物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，沒有指明溫度，無法比較兩者溶解度大小，選項錯誤;

B、由圖可知，T□時，KC1和NaCl的溶解度相等，選項正確；

40g

C、40口時，KC1飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為訴一^[X100%228.6%,選項錯誤；

100g+40g

D、由于不清楚不飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的比例關(guān)系，所以不能判斷降溫過程會不會析出晶體，選項錯

'□

法；

故選Bo

15.木塊在NaNCh溶液中排開液體的情況如圖所示。下列說法正確的是（）

A.實驗過程中NaNCh溶液的密度保持不變

B.實驗過程中溶液均為飽和溶液

C.NaNCh的溶解度隨溫度的升高而減小

D.15口時所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小

【答案】D

【解析】A、實驗過程中溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑質(zhì)量不變，且由圖可知，木塊在三種燒杯種的排開液體不

同，則說明實驗過程中NaNCh溶液的密度增大，故A錯誤；

B、由圖可知，35口時燒杯中沒有未溶解的固體，可能是恰好飽和的溶液，也可能是不飽和溶液，故B

錯誤；

C、實驗過程中溫度升高，等質(zhì)量的溶劑中溶解的硝酸鈉的質(zhì)量增加，則NaNCh的溶解度隨溫度的升

高而增大，故C錯誤；

D、實驗過程中溶劑質(zhì)量不變，15口時溶質(zhì)的質(zhì)量最少，則15口時所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，故D正

確。

故選D。

16.下列配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的系列操作中，世接的是（

【解析】A、氫氧化鈉是粉末狀固體，取用用藥匙，瓶塞倒放，故A正確;

B、讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平，故B正確；

C、稱取藥品：氫氧化鈉易潮解，具有腐蝕性，不能在紙在稱量，故C錯誤;

D、溶解時用玻璃棒攪拌，目的是加速溶解，故D正確。

故選：c

17.實驗室要配制50g質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，下列做法鐐誤的是（）

A,計算：配制該溶液所需氯化鈉固體的質(zhì)量為8.0g

B.稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉固體

C.溶解：將稱量好的氯化鈉固體倒入量筒中溶解

D.裝瓶：將配制好的溶液裝入貼好標簽的試劑瓶并蓋好瓶塞

【答案】C

【解析】A、配制該溶液所需氯化鈉固體的質(zhì)量為50gxi6%=8.0g,故A正確；

B、固體藥品用托盤天平稱取，故B正確；

C、溶解固體不能在量筒中進行，故C錯誤；

D、將配制好的溶液裝入貼好標簽的試劑瓶并蓋好瓶塞，故D正確。

故選Co

18.某同學(xué)在實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，若其他操作均正確，量取水時俯視量筒讀數(shù)，

會導(dǎo)致所配制溶液的質(zhì)量分數(shù)（）

A.偏大B.偏小C.不變D.無法判斷

【答案】A

【解析】用量筒量取蒸儲水時俯視讀數(shù)，實際量取蒸儲水的體積偏小，最終配制的溶液中溶劑的質(zhì)量

偏小，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故選：A?

19.甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖1所示，如圖2是選用圖1中某種固體進行實驗時的情況。下

列說法正確的是（）

溶解度/g

80向燒杯中加入

60NaOH固體

40

試管中固體試管中固體

?溫度/°C未完全溶解完全溶解

A.圖2試管中固體對應(yīng)圖1中的丙

B.t2□時，甲、乙兩飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等

C.t3口時，將40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80%

D.將等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液從t2□降溫到tl匚，得到溶液的質(zhì)量：丙＞乙＞甲

【答案】D

【解析】A、氫氧化鈉固體溶于水放熱，使溫度升高，試管內(nèi)的原來剩余的固體完全溶解，說明該物質(zhì)

的溶解度隨著溫度的升高而增大，圖2試管中固體對應(yīng)的不可能是圖1中的丙，故A錯誤；

B、選項說法沒有指明飽和溶液的質(zhì)量，則t2口時甲、乙兩飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等，故B錯誤;

C、t3□時，甲的溶解度為80g,將40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

為：7T坐「X100%"44.4%,故C錯誤；

D、將等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液從t2□降溫到ti口，甲、乙的溶解度減小，有晶體析出，ti□時乙的

溶解度大于甲，甲析出晶體的質(zhì)量大于乙，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，沒有晶體析出，則得到

溶液的質(zhì)量：丙＞乙＞甲，故D正確。

故選：Do

20.小敏向100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的Na2c03溶液中，加入HOgCaCb溶液恰好完全反應(yīng)，理論上所得

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（）

A.5.85%B.4.76%C.5.54%D.11.7%

【答案】A

【解析】碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，設(shè)恰好完全反應(yīng)時所得氯化鈉質(zhì)量為x,碳酸

鈣質(zhì)量為y

=CaCOJ+2NaCl

CaCl2+Na2CO33

106100117

100gx10.6%yx

106100gx10.6%106100gx10.6%

117-xW0-

x=11.7g3=10g

11.7g

恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)==5.85%

100g+110g-10g

故選Ao

二、填空題（本題6小題，每空1分，化學(xué)方程式2分，共34分）

21.興趣小組取京杭大運河水樣進行凈化實驗。

（1）設(shè)計：運河水中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)以及色素、異味、礦物質(zhì)、微生物等。

口可以通過（填操作名稱）去除泥沙等不溶性雜質(zhì)。

□下圖為活性炭吸附后的微觀圖示，活性炭具有結(jié)構(gòu)，可以吸附色素和異味分子。

（2）凈化：將飲用水瓶和紗布、活性炭等組合成如圖所示裝置進行水的凈化。其中，裝置制作較合理

的是（選填"A”或"B”）。通過該裝置凈化后的水（選填“適宜”或“不宜”）直接飲用。

運河水

（3）總結(jié)：

口混合物分離的一般思路和方法是（將序號排序）=

a.分析混合物成分b.找到分離方法c.尋找成分性質(zhì)差異

口自制凈水器凈水材料的選擇需要考慮的因素有（寫一條）o

【答案】（1）過濾疏松多孔

（2）A不宜

（3）acb過濾技術(shù)、材料的質(zhì)量和耐用性等（合理即可）

【解析】（1）□過濾可以除去不溶性雜質(zhì)，可以通過過濾去除泥沙等不溶性雜質(zhì)。

□活性炭具有結(jié)構(gòu)疏松多孔結(jié)構(gòu)，具有吸附性，可以吸附色素和異味分子；

（2）按由上到下的順序排列應(yīng)該是：用小礫石除去較大的顆粒，再用石英砂除去較小的顆粒，再用活

性炭除去色素和異味，最后是蓬松棉，起支撐作用，故裝置制作較合理的是A；

通過該裝置凈化后的水還含有可溶性雜質(zhì)、細菌和微生物，不適宜直接飲用；

（3）口分離混合物的一般思路：首先分析混合物的組成成分，然后利用各成分性質(zhì)的差異，選擇合適

的方法進行分離，故正確順序為acb；

□自制凈水器凈水材料的選擇需要考慮的因素,包括過濾技術(shù)、材料的質(zhì)量和耐用性以及環(huán)保無毒等（合

理即可）。

22.化學(xué)既要從宏觀層面研究物質(zhì)，又要從微觀層面探析本質(zhì)。請根據(jù)圖示回答問題。

（1）宏觀角度辨識水的組成

在電解水實驗中，兩個電極上都會產(chǎn)生氣泡。如圖1所示，正、負極產(chǎn)生氣體的體積比約為,正

極產(chǎn)生的氣體能使,說明是氧氣，經(jīng)驗證負極產(chǎn)生的氣體為氫氣。此實驗可證明水是由組成

的。

（2）微觀角度探析水的分解

臭分解O。。結(jié)合、■OO

po—＞OOO?00

水分子氧原子氫原子氧分子氫分子

由上圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o反應(yīng)過程中沒有發(fā)生變化的微粒是。根據(jù)水分子的示

意圖可知，一個水分子由____構(gòu)成。

【答案】(1)1:2帶火星的木條復(fù)燃氫元素和氧元素(或氧元素和氫元素)

(2)2H2O=2H2T+O2T氫原子和氧原子兩個氫原子和一個氧原子

【解析】(1)在電解水實驗中，與電源正極相連玻璃管內(nèi)產(chǎn)生氧氣，與電源負極相連玻璃管內(nèi)產(chǎn)生氫

氣，氧氣與氫氣的體積比為12正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣；水通電生成氫

氣和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，說明水是由氫元素和氧元素組成的。故

填：1:2；帶火星的木條復(fù)燃；氫元素和氧元素(或氧元素和氫元素)。

(2)水通電生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O=2H2T+O2T；原子是化學(xué)變化中的

最小粒子，反應(yīng)過程中沒有發(fā)生變化的微粒是氫原子和氧原子；根據(jù)水分子的示意圖可知，一個水分

子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。故填：2H2O=2H2T+O2T:氫原子和氧原子；兩個氫原子和

一個氧原子。

23.溶解度是物質(zhì)溶解性的定量描述。下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題。

(1)交點P的意義是o

(2)t?□時，將25g甲物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后恢復(fù)到t2口，所得溶液的質(zhì)量為—go

(3)將ti口時甲、乙、丙的飽和溶液分別升溫至以1,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是

(4)若甲中混有少量乙，可用法提純甲。

【答案】(1)在ti□時，甲和丙的溶解度相等

(2)70

(3)乙＞甲＞丙

(4)降溫結(jié)晶/冷卻熱飽和溶液

【解析】(1)交點P表示在h□時，甲和丙的溶解度相等；

(2)t2□時，甲的溶解度是40g,即100g水中最多溶解40g甲，那么50g水中最多溶解20g甲，將

25g甲物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后恢復(fù)到t2口，只能溶解20g,所得溶液的質(zhì)量=20g+50g=70g；

(3)ti□時甲、乙、丙的飽和溶液，升溫至t2口，甲和乙的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量分

數(shù)不變，丙的溶解度減小，會析出溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，為t2□時的飽和溶液，一定溫度下飽和溶

液的溶質(zhì)分數(shù)八八浴蹩由xlOO%，溶解度越大，質(zhì)量分數(shù)越大，h□時乙的溶解度大于甲的溶解度大

100g+溶解度

于t2口時丙的溶解度，升溫后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是乙＞甲＞丙；

(4)若甲中混有少量乙，由于甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，可用降溫結(jié)

晶(或冷卻熱飽和溶液)法提純甲。

24.已知硝酸鉀、硫酸銅、氯化鈉三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

A.三種物質(zhì)中氯化鈉的溶解度受溫度影響最小

B.%□時，硝酸鉀和硫酸銅的溶解度相同

C.20□時，飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為31.6%

D.30□時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序：硝酸鉀＞氯化鈉〉硫酸銅

(2)a2□時，將硝酸鉀、氯化鈉固體各60g,分別加入100g水中，得到硝酸鉀溶液的質(zhì)量___(填“

或“=”)氯化鈉溶液的質(zhì)量。

(3)30□時，不改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量，將125g硫酸銅飽和溶液升溫到電口需加入g無水硫酸銅才能

重新達到飽和。

(4)除了水是常見的溶劑外，無水乙醇也可以作溶劑。如表是一些物質(zhì)25口時在無水乙醇中的溶解度

(100g溶劑)。

物質(zhì)CaghBaBr2Ba（NO3）2CaBr2

溶解度/g33.93.960.00234.8

如圖所示，向盛有Ca(NC＞3)2的無水乙醇溶液的試管里滴加BaBr2的無水乙醇溶液，觀察到溶液中產(chǎn)生

沉淀。寫出上述復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

BaB。的

無水乙醇

溶液

Ca(NO3)2

/的無水乙

醇溶液

【答案】(1)C

(2)>

(3)35

(4)Ca(NO3)2+BaBr2=Ba^NO^^J+CaBr2

【解析】(DA、由圖可知，三種物質(zhì)中氯化鈉的溶解度受溫度影響最小，不符合題意；

B、由圖可知，ai□時，硝酸鉀和硫酸銅的溶解度曲線相交于一點，說明此時硝酸鉀和硫酸銅的溶解度

相同，不符合題意；

C、20□時，硝酸鉀的溶解度為31.6g,此時飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

D、由圖可知，30口時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序：硝酸鉀,氯化鈉>硫酸銅，不符合題意。

故選C；

(2)a2口時，硝酸鉀的溶解度大于60g,氯化鈉的溶解度小于60g,則該溫度下，將硝酸鉀、氯化鈉固

體各60g,分別加入100g水中，硝酸鉀能全部溶解，氯化鈉部分溶解，則得到硝酸鉀溶液的質(zhì)量〉氯

化鈉溶液的質(zhì)量；

(3)30□時，硫酸銅的溶解度為25g,則該溫度下，125g硫酸銅飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：

25a

125gx——^—x100%=25g,溶劑質(zhì)量為：125g-25g=100g,升溫到a2口，a2U時，硫酸銅的溶解度

25g+100g

為60g,不改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量，要想溶液重新達到飽和，需要加入硫酸銅的質(zhì)量為：60g-25g=35g；

(4)復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，由表可知，25口時，硝酸銀

在無水乙醇中的溶解度較小，可形成沉淀，則該反應(yīng)為硝酸鈣和BaBrz反應(yīng)生成硝酸鋼和CaBn,該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(NQ)2+BaBr2=Ba[NO^J+CaBr2。

25.溶液與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)下列物質(zhì)分別放入水中，能形成溶液的是(填序號)。

A.食鹽B.面粉C.泥沙

(2)氯化鏤和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如表。

溫度/口

NH4C133.337.241.445.850.455.260.2

溶解度/g

KNO320.931.645.863.985.5110138

口10□時，氯化鏤的溶解度為go

□20□時，將20g氯化鐵加入到100g水中，充分攪拌后所得溶液為溶液（填“飽和”或“不飽和”）。

□60□時，將60g硝酸鉀溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為go

口將60口相同質(zhì)量的氯化錢飽和溶液和硝酸鉀飽和溶液分別降溫至20?時，析出晶體的質(zhì)量：氯化鏤_

硝酸鉀（填“大于”、“等于”或“小于”）。

口20口時，向50g質(zhì)量分數(shù)為12%的硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀固體，完全溶解，所得溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量分數(shù)為。

【答案】（1）A

（2）33.3不飽和105小于20%

【解析】（1）A、食鹽溶于水，形成溶液，故A正確；

B、面粉不溶于水，形成懸濁液，故B錯誤；

C、泥沙不溶于水，形成懸濁液，故C錯誤；

故選A；

（2）口從表中可知：10□時，氯化錢的溶解度為33.3g；

□20□時，氯化鏤的溶解度為37.2g,即100g水中最多能溶解氯化鐵37.2g,將20g氯化鏤加入到100g

水中，得到不飽和溶液；

□60□時，氯化鏤的溶解度為110g,即100g水中最多能溶解氯化鏤110g,將60g氯化鏤加入到50g水

中，最多能溶解55g,所得溶液的質(zhì)量為55g+50g=105g；

□從表中可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，氯化核的溶解度受溫度影響變化較小，故將60口

相同質(zhì)量的氯化鍍飽和溶液和硝酸鉀飽和溶液分別降溫至20□時，析出晶體的質(zhì)量：氯化鍍小于硝酸

鉀；

口所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50,：寵-100%=20%。

26.通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。這樣得到的粗鹽中含有多種可

溶性雜質(zhì)（MgCl?、CaCl”Na2sO’等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。某化學(xué)實驗興趣小組進行粗鹽提純

實驗。

【查閱資料】NaCl在不同溫度時的溶解度如下表：

溫度/口0102030405060708090100

溶解度/g35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8

【交流與表達】

（1）本實驗除了使用下列玻璃儀器外，還缺少一種多次使用的玻璃儀器是（填儀器名稱）。

(2)用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水(密度為1g/cnP)的燒杯里,

邊加邊攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止。用托盤天平稱量剩余粗鹽的質(zhì)量，讀數(shù)如下圖所示，其質(zhì)

量是(填選項)。

A.0.2gB.1.2gC.2.8g

(3)在進行蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止_____，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。

(4)實驗中是通過蒸發(fā)所得溶液中溶劑的方法而不是用降低溶液溫度的方法來獲取食鹽晶體，其理由

是o

【反思與評價】

(5)如果最后得到精鹽的質(zhì)量為3.3g,則其產(chǎn)率為(保留小數(shù)點后一位)。

(6)實驗得到的精鹽是(填“純凈物”或“混合物

【答案】(1)玻璃棒

(2)B

(3)加熱

(4)氯化鈉的溶解度受溫度影響不大

(5)86.8%

(6)混合物

【解析】(1)粗鹽提純實驗步驟及所需玻璃儀器為：量取一定體積的水需要用到量筒和膠頭滴管，溶

解(燒杯、玻璃棒)、過濾(燒杯、漏斗、玻璃棒)、蒸發(fā)(酒精燈、玻璃棒)，故還缺少玻璃棒；

(2)由圖可知，稱量的粗鹽的質(zhì)量為：1.2g。

故選B；

(3)在進行蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干；

(4)氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，故通過蒸發(fā)所得溶液中溶劑的方法而不是用降低溶液溫度的方

法來獲取食鹽晶體；

(5)如果最后得到精鹽的質(zhì)量為3.3g,則其產(chǎn)率為：—x100%?86.8%；

D.Ug—1.Zg

(6)實驗得到的精鹽中還含有可溶性雜質(zhì)，屬于混合物。

三、實驗與探究（本題1小題，每空2分，共14分）

27.氫氣是一種對環(huán)境友好的清潔能源。以水為原料制備氫氣在新能源領(lǐng)域備受關(guān)注。某興趣小組為此開

展了電解水的實驗探究。

任務(wù)一探究電解水產(chǎn)生的氣體

（1）興趣小組向圖裝置中加入蒸鐳水，接通電源后，沒有觀察到明顯現(xiàn)象。查閱課本后，興趣小組向

水中添加少量氫氧化鈉溶液，a、b管很快出現(xiàn)了氣泡。b管內(nèi)的氣體是。

任務(wù)二探究物質(zhì)對電解水產(chǎn)生氫氣的速率的影響

資料：加入碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉都可以提高水的電解效率。

（2）甲同學(xué)分別取等質(zhì)量的碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均為12%,在相同條件

下進行實驗，產(chǎn)生氫氣的速率如圖所示。由此可知，在相同條件下，加入,產(chǎn)生氫氣的速率最大。

(

S

'

E

*。

姻

g

r

蛹

用

忙

（3）乙同學(xué)取不同質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，在相同條件下進行實驗，其結(jié)果如圖所示。產(chǎn)生氫氣速

率的變化趨勢為。

s(6o85

E、

ss

<o80

s

?g)o75

rs

嘛o70

用

世

SO65

0.060

12%14%16%18%20%

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

(4)丙同學(xué)從實驗室取用了一瓶久置的氫氧化鈉固體，在相同條件下進行實驗，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率

比乙同學(xué)的小。丙同學(xué)猜想速率變小的原因可能是(用化學(xué)方程式解釋)。

(5)為了驗證猜想，丙同學(xué)設(shè)計了如圖的實驗裝置。當他滴加稀硫酸時，觀察到飽和澄清石灰水變渾

濁，他認為猜想正確。同學(xué)們討論后發(fā)現(xiàn)，該設(shè)計方案不夠嚴謹，其原因是0請你在該裝置的基

礎(chǔ)上提出改進方法以達到驗證目的，該方法是。

區(qū)一稀硫酸

A

飽和澄清

一/石灰水

—一—+半口

1叩干口口

(6)基于安全考慮，老師建議電解水時最好選用碳酸鈉溶液，因為NaOH具有

【答案】(1)氧氣/。2

(2)氫氧化鈉/NaOH

(3)先增大后減小

(4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(5)飽和澄清石灰水變