水的電離及溶液的酸堿性-高考化學考前專項練習（含解析）

水的電離及溶液的酸堿性

共18題，滿分100分

題號一二三總分

得分

注意事項：

1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息

2.請注意保持試卷整潔

一、單選題(共50分)

1.(本題5分)下列水溶液一定呈中性的是

A.c(NH4+)=c(C1)的NH4C1溶液

B.c(H+)=lxl(y7moLLT的溶液

C.pH=7的溶液

D.室溫下將pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液

2.(本題5分)下列圖示與對應的敘述不相符合的是

A.圖甲表示工業(yè)上用CO生成甲醇的反應CO(g)+2H2(g)CH30H(g),該反應的AH=-91kJ.mo『

B.圖乙表示已達到平衡的某反應，在to時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件可

能是加入催化劑

C.圖丙中若Ki閉合，K2斷開，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高；若K2閉合，Ki斷開，電路中通

過0.002岫個電子時，兩極理論上共產(chǎn)生0.002mol氣體

D.圖丁表示在20mL某濃度的鹽酸中滴加O.lmolLiNaOH溶液得到的滴定曲線，由圖可知鹽酸

的濃度為O.lmoLL-i

3.(本題5分)下列關于水的說法正確的是()

+12-1

A.對于常溫下pH=2的鹽酸，由H2O電離出的c(H)=1.0xl0-mol-L

B.水中加入NaHSCU溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響

C.在蒸儲水中滴加濃H2so4,Kw不變

D.現(xiàn)向10mL濃度為O.lmoLL-1的CH3coOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，水的

電離程度始終增大

4.(本題5分)25℃時，取濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,分別用0.1mol/LNaOH

溶液、0.1mol/L鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法

正確的是

V(NaOHym!.AV(HCiymL

A.曲線I：滴加溶液到10mL時：c(CH3coeT)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

++

B.曲線I：滴加溶液到20mL時：c(Cr)>c(NH4)>c(OH-)>c(H)

C.曲線II：滴加溶液在10mL?20mL之間存在：C(NH4+)=C(CR)>C(OH-)=C(H+)

+

D.曲線II：滴加溶液到10mL時：c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2[c(H)-c(OH)]

5.(本題5分)常溫下，向10mL某濃度的H2sCh溶液中滴加0.2mol.L"NaOH溶液，含S微粒的

物質(zhì)的量變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是

A.曲線II代表H2sCh的濃度

1

B.V(NaOH)=10ml時，溶液溫度最高，c(H2SO3)=O.lmol.L

C.水的電離程度大小：a點<1>點<<:點

D.若c點pH=6,則K2(H2so3)=10—8

6.(本題5分)已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是

A.該溶液的pH=4

B.升高溫度，溶液的pH變小

C.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

D.此酸的電離常數(shù)約為1x10-5

7.(本題5分)將H2sO&溶液100mL與質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液50g混合均勻后，滴

入甲基橙指示劑，此時溶液的顏色是

A.淺紫色B.黃色C.紅色D.無色

8.（本題5分）下列溶液一定呈堿性的是（）

A.pH=8的溶液B.含有0H-離子的溶液

C.c（OH）＞c（H+）的溶液D.NaCl溶液

9.（本題5分）NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫下，pH=9的CH3C。。Na溶液中，水電離出的H卡數(shù)為10^NA

B.22.4LCO2與足量NaOH溶液完全反應，貝lJN（CO；-）+N（HCOj+N（H2co3）=NA

C.常溫下，12.4g的白磷（R）含有P-P鍵的數(shù)目為0.6NA

D.將ImolN2與3molH?在催化劑的作用下充分反應生成NH3,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6NA

10.（本題5分）常溫下，往20mL0.10mol/LHA溶液中滴加O.lOmol/LKOH溶液，所得混合溶液中

水電離的H+濃度和所加KOH溶液體積變化趨勢如圖所示，下列有關說法正確的是

B.b點：c（A-）＞c（K+）＞c（HA）＞c（H+）

C.d點：溶液恰好呈中性

D.溶液中水電離程度：d點“點

二、判斷題（共20分）

11.（本題4分）25℃時CI^COONa溶液的Kw大于100℃時NaOH溶液的Kw。（.）

12.（本題4分）甲基橙的變色范圍為酸性，而酚醐的變色范圍為堿性。（）

13.（本題4分）常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大。（）

14.（本題4分）任何水溶液中均存在H+和OH—,且水電離出的c（H+）和c（OH—湘等

15.（本題4分）pH=a的醋酸溶液稀釋一倍后，溶液的pH=b,則a＞b。（）

三、解答題（共30分）

16.（本題10分）草酸、KMnCU均是重要的化學分析試劑，某次實驗中需要使用480mL0.2000mol-L-1

的草酸溶液，回答下列問題。

（1）實驗中需要稱取g草酸晶體（H2c2。4?2氏0）,稱量后（填“需要”或“不需要”）加熱除去相應

的結晶水；配制過程中需要使用的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、量筒及。

（2）假設稱取草酸時使用的是天平，稱量中試劑與祛碼位置錯放，則所配制溶液中C（H2c2。4）

0.2000mol?L”（填或“<"，下同）；若定容時俯視刻度線，則所配溶液中c（H2C2O4）

O2OOOmobL'o

（3）若配置溶液時所取草酸晶體不純（雜質(zhì)無還原性），為測定草酸的純度，某同學量取20.00mL上述所

配溶液放入錐形瓶中，然后用O.lOOOmobL-i的酸性KMnCM標準溶液滴定（氧化產(chǎn)物是CCh）,滴定終

點時消耗VmL標準溶液。

①標準溶液應使用（填“酸”或“堿”）式滴定管取用，合理的V值可能是O

A.15.8B.16.20C.15.82D.16.18

②滴定終點時溶液顏色的變化為，樣品中草酸晶體的質(zhì)量分數(shù)為（用含V的式子表示）。

17.（本題10分）氧化還原滴定實驗與中和滴定原理相似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的

還原劑溶液或反之），也是分析化學中常用的分析手段。

I.現(xiàn)有O.lmol.口酸性KMnO4和未知濃度的H2O2水溶液。反應離子方程式是：

+2+

2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2Oo請回答下列問題：

（1）該滴定實驗一定不需要用到的儀器有（填序號）。

A.酸式滴定管（50mL）B.堿式滴定管（10mL）

C.白紙D.量筒（10mL）

（2）滴定時是否需要添加指示劑（填“是”或“否”），并說明理由：o

II.用氧化還原滴定方法測定粗品中Na2S2O3-5H2O的質(zhì)量分數(shù)。

實驗步驟：稱取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01mol/LKzCrzCh溶液

于錐形瓶中，然后加入過量的KI溶液并酸化，加幾滴淀粉溶液，立即用配制的Na2s2。3溶液滴定至

終點（反應為I2+2S2O；=2「+S4c消耗Na2s2O3溶液25.00mL?；卮鹣铝袉栴}：

⑶向K2Cr2O7溶液中加入過量的KI溶液并酸化，CrzO；被還原成CE+,寫出該反應的離子方程

式：O

（4）用Na2s2O3溶液滴定至終點的現(xiàn)象為：。

（5）粗品中Na2S2O3*5H2O的質(zhì)量分數(shù)為。

（6）若在取冷52。7溶液時有部分溶液滴到了錐形瓶外，則測定結果偏（填“高”、“低”或“不變”）。

18.(本題10分)常溫下，用0.100OmolLT的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000moLLT的某酸HA

溶液所得滴定曲線如圖所示。

20.0mL

21.0mL

回答下列問題:

⑴該酸為熟填“強”或者"弱”)，你的判斷理由是。

(2)點P時溶液中的c(HA)=mol-L^o

(3)①該中和滴定應選擇做指示劑，滴定終點時的現(xiàn)象是

指示劑變色范圍(pH)甲基橙(3.1?4.4)石蕊(5?8)酚酰(8.2?10.0)

<3.13.1-4.4>4.4<55?8>8<8,28.2?10.0>10.0

顏色

紅橙黃紅紫藍無色粉紅紅

②滴定起始和終點的液面位置如圖2所示，則消耗NaOH溶液的體積為mL?

③下列操作使滴定結果偏高的是

a.滴定前，堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗

b.錐形瓶的待測液中加少量水稀釋

c.堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

d.讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

參考答案:

1.A

【詳解】水溶液的溫度不一定是室溫，故pH=7或c(H+)=l(T7mol/L時，溶液不一定呈中性；選項

D中由于不知酸、堿的相對強弱，故無法判斷溶液的酸堿性，NH4cl溶液中存在電荷守恒：C(NH4+)

+C(H+)=C(C「)+C(01T),因C(NH4+)=C(C「)，則C(01T)=c(H+),溶液一定呈中性。答案選A。

2.D

【詳解】A.根據(jù)圖甲，反應物的總能量大于生成物的總能量，此反應是放熱反應，因此CO(g)+2H2(g)

,CH30H(g)AH=(419-510)kJmol-1=-91kJ-mor1,故A正確；

B.根據(jù)圖乙，to時刻改變某一因素化學反應速率增大，但正逆反應速率仍相等，平衡沒發(fā)生移動，

to時刻可能加入催化劑，因催化劑使反應速率加快，但對化學平衡無影響，故B正確；

C.Ki閉合，K2斷開，構成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負極，石墨作正極，即正極反應式為02+

2H2O+4e-=4OH-,c(OJT)增大，pH升高，Ki斷開，K?閉合，構成電解池，石墨為陽極，鐵為陰極，

陽極反應式為2c「一2/=CbT，陰極反應式為2H++2院=H2f,通過0.002M個電子，即0.002mol電

子，兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為(0.001+0.001)mol=0.002moL故C正確；

D.NaOH是強堿，O.lmoLL-NaOH溶液的pH=13,圖丁中未加入鹽酸時，溶液的pH=ll,因此曲線

的起點錯誤，圖示應為鹽酸滴定NaOH溶液得到的滴定曲線，故D錯誤；

答案選D。

3.A

【詳解】A、因為鹽酸的pH為2,所以溶液中氫氧根離子的濃度為L0xl(ri2moi.L-1,而氫氧根離子

完全是由于水電離子而生成的，因此由H2O電離出的c(H+)=1.0x10—12moLL—i,選項A正確；

B、硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，在水中會電離出氫離子，抑制水的電離平衡，選項B錯誤；

C、水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，濃硫酸在水中稀釋放出熱量，所以水的離子積常數(shù)

變大，選項C錯誤；

D、酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減

小，水的電離程度逐漸增大；當氨水過量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐

漸減小，所以滴加過程中，水的電離程度先增大后減小，選項D錯誤；

答案選D。

4.D

【詳解】A.由圖象可知曲線I為HC1滴定氨水的pH變化情況，曲線H為NaOH溶液滴定醋酸溶液

的pH變化情況。A錯誤；

B.曲線I滴加鹽酸溶液到20mL時得到的溶液為NH4cl溶液。由于存在NH4+的水解作用，所以c(Cl

+

■)>C(NH4),水解消耗OH,使的溶液中的H+的濃度大于OH-的濃度。所以c(H+)>c(OHD。此時該

++

溶液中各種離子的濃度關系為c(Cr)>c(NH4)>c(H)>c(OH]。錯誤。

C.由圖象可知曲線II為NaOH溶液滴定醋酸溶液的pH變化情況，C錯誤；

D.曲線H：滴加溶液到10mL時，得到的溶液為CH3coOH、CH3coONa等濃度等體積混合，即

”(CH3coOH)=w(CH3coONa),根據(jù)物料守恒可得①c(CH3coOH)+c(CH3coO)=2c(Na+),電荷守恒可

++

得②c(CH3coeF)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)。將該式整理得c(Na)=c(CH3COO")+c(OH-)-c(H),代

+

入①式可得c(CH3COO)-C(CH3COOH)=2[c(H)-c(OH)]?正確。

故選D。

5.C

【詳解】試題分析：常溫下，向10mL某濃度的H2sCh溶液中滴加0.2mol.L」NaOH溶液，H2sCh

的濃度逐漸減小，HSO3-的濃度逐漸增大，反應到一定程度，SO32-濃度逐漸增大，因此曲線H代表的

是HSCh-的濃度，故A錯誤；當亞硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，反應放出的熱量最多，即溶液中

SO32-濃度最大時，溶液的溫度最高，故B錯誤；隨著氫氧化鈉的加入，酸對水的電離的抑制作用逐

漸減小，水的電離程度逐漸增大，故C正確；根據(jù)圖象，C點，C(HSO3-)=C(SO32)K2(H2SO3)=

\、=c(H+)=10a故D錯誤；故選C。

c[HSO~)

考點：考查了酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算的相關知識。

6.D

【詳解】A.0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則c(H+)=0.1mol/Lx0.1%=lxl0-4mol/L,

則該溶液的pH=4,A正確；

B.HA是弱酸，在溶液中存在電離平衡，升高溫度，電離平衡正向移動，導致溶液中c(H+)增大，因

此該溶液的pH會變小，B正確；

C.0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則c(H+)=0.1mol/Lx0.1%=lxl(y4mol/L,室溫下

114

水的離子積常數(shù)Kw=10-i4,所以溶液中水電離產(chǎn)生的C(H+)水uaOH-A^mol/LulO-iOmol/L,由HA

10一4

電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的倍數(shù)是：氤=10%即由HA電離出的c(H+)約為水電離出的

c(H+)的106倍，C正確;

D.電離平衡常數(shù)是弱電解質(zhì)達到電離平衡時電離產(chǎn)生的離子濃度的乘積與未電離的電解質(zhì)分子濃度

的比，則該反應的電離平衡常數(shù)MA])?(1"%)t=]?FT,D錯誤；

c(HA)0.10

故合理選項是D。

7.C

【詳解】100mLImoLL-H,SC>4溶液中w(H+)=0.2mol,50g10%的NaOH溶液中〃(。代尸羋》?

40g/mol

=0.125moL二者混合均勻后得到的溶液中c(H+"空士迎吧=0.5mol/L,溶液

I)0.15L

+

PH=-lgc(H)=-lg0.5=0.3,甲基橙的變色范圍為3.1?4.4,因此此時溶液呈紅色，故選C。

8.C

【詳解】A.溫度未知，不能由pH=8判斷酸堿性，故A錯誤；

B.任何水溶液中均含OH、不能判斷酸堿性，故B錯誤；

C.c(OH+)>c(H+)時，溶液顯堿性，故C正確；

D.NaCl為強堿強酸鹽，不發(fā)生水解，溶液呈中性，故D錯誤；

故答案為C。

9.C

【詳解】A.未知溶液的體積，無法計算常溫下，pH=9的醋酸鈉溶液中水電離出的H+的物質(zhì)的量，

A錯誤；

B.沒有標況，不確定二氧化碳的物質(zhì)的量，B錯誤；

C.白磷分子式為P4,正四面體結構，所以每個分子含6根P-P,所以P原子數(shù)和P-P鍵的數(shù)目之比

124g

為4:6,現(xiàn)在12.4g白磷含0?=0.4molP原子,所以含有P-P鍵的數(shù)目為0.6NA,C正確；

D.N2與H2生成氨氣的反應為可逆反應，所以lmolN2和3m0舊2催化反應后不能完全轉(zhuǎn)化為2moi

氨氣，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于6NA，D錯誤；

故選C。

10.B

【分析】向弱酸HA溶液中滴入強堿KOH溶液，水的電離程度開始時增大，到兩者恰好完全反應時

達到最大，繼續(xù)加入KOH溶液，水的電離程度又減小。

【詳解】A.0.10mol/L的HA溶液中水電離出來的c(H+)=10-iimol/L,則該溶液中的c(OH-)=10-Umol/L,

所以溶液中的c(H+)=l(y3mol/L,溶液的pH=3,故A錯誤；

B.b點是加入了10mL的KOH溶液，此時溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的KA和HA,該溶液中水電

離出來的c(H+)=10-9mol/L,水的電離受到抑制，所以HA的電離程度大于A-的水解程度，所以

c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+),故B正確；

C.d點水電離出來的c(H+)=10-7mol/L,該溶液中的溶質(zhì)為KA和KOH,溶液顯堿性，故C錯誤；

D.c點HA和KOH恰好完全反應，溶質(zhì)為KA,水的電離程度最大；d點溶質(zhì)為KA和KOH,水電

離出來的c(H+)=10-7mol/L的原因是A-水解促進水的電離程度和KOH抑制水的電離程度相等,所以水

的電離程度：d點<c點，故D錯誤；

故選B。

11.錯誤

【詳解】水的離子積常數(shù)只與溫度有關，隨溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，所以25℃時CH3coONa

溶液的降小于100。。時NaOH溶液的K*,故上述說法錯誤。

12.正確

【詳解】甲基橙變色pH范圍：小于3.1顯紅色，大于4.4顯黃色；酚猷變色pH范圍：小于8.2無色，

大于10.0顯紅色；故說法正確；

13.正確

【詳解】醋酸溶液中加入醋酸鈉，增大醋酸根離子濃度使醋酸電離平衡逆向移動，降低了氫離子濃度，

溶液pH值增大，故答案為：正確；

14.正確

【詳解】任何水溶液中均存在水的電離平衡，溶液中一定存在氫離子和氫氧根離子，無論是促進水電

離，還是抑制水電離，水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出的氫氧根離子濃度，故正確；

15.錯誤

【詳解】pH=a的醋酸溶液稀釋一倍后，其pH變大，若稀釋后溶液的pH=b,則a<b,故答案為：錯

誤。

16.(1)12.6不需要500mL容量瓶、燒杯

⑵<>

(3)酸C由無色變成淺紅色且在30s內(nèi)保持不變6.25V%

【分析】某次實驗中需要使用480mL0.2000mol-L1的草酸溶液,但實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，

所以需要選擇500mL的容量瓶，配制時，按500mL進行配制，計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量時，溶液的體積

按500mL進行計算。

【詳解】(1)實際配制的溶液是500mL,所需溶質(zhì)的質(zhì)量是0.2mol?L-ix0.5Lx126g結

晶水不需要加熱除去，因為溶解后結晶水轉(zhuǎn)化為溶劑。配制過程中需要使用的玻璃儀器有玻璃棒、膠

頭滴管、量筒及500mL容量瓶、燒杯。

(2)當試劑與祛碼位置錯放時，稱量的樣品質(zhì)量小于12.6g,故最后所配溶液濃度<0.2000mol?LT。

定容俯視刻度線時，實際液面在刻度線下，所配溶液體積偏小，則所配溶液濃度>0.2000mol-LL

(3)①KM11O4溶液具有強氧化性，會腐蝕橡皮管，所以量取KMnCU溶液時應使用酸式滴定管。當

樣品為純凈物時，由得失電子守恒及元素化合價變化可得

0.2000mol?Llx20.00mLx2=0.1000mol?L1xVmLx5,V=16.00,由于草酸晶體不純(雜質(zhì)無還原性)，故

實際消耗的KMnCU溶液體積不可能大于16.00mL,B、D項不合理；滴定管的精度為0.01mL,A項

不合理、C項合理，故選C。

②滴定終點時，溶液顏色發(fā)生突變，則顏色變化由無色變成淺紅色且在30s內(nèi)保持不變。

依據(jù)得失電子守恒，可建立關系式：5H2c2。4——2KMnO4,故樣品中草酸晶體純度為

a5

0.1000mol/LxVxlOLx—x126g/mol

xlOO%=6.25V%

20mL

12.6gx

500mL

【點睛】計算樣品中草酸晶體純度時，分子、分母對應的草酸溶液的體積應相同。

17.(1)BD

(2)否因為MnO；全部轉(zhuǎn)化為Md+時，溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，現(xiàn)象明顯

3+

(3)Cr2O:+6「+14H+=2Cr+3I2+7H2O

(4)當?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2s2O3溶液后，溶液由藍色變成無色，且半分鐘內(nèi)不變色

(5)62%

⑹高

【詳解】(1)酸性高鎰酸鉀、H2O2水溶液具有強氧化性，實驗時應用酸式滴定管，不能用堿式滴定

管，滴定過程還需要燒杯、錐形瓶、滴定管夾和鐵架臺，不需要用到的是堿式滴定管(50mL)和量筒

(10mL),故答案為：BD；

(2)高鎰酸鉀溶液顏色為紫紅色，滴定終點時，MnO；全部轉(zhuǎn)化為Mn"，液由無色變?yōu)樽霞t色，不

用指示劑也能夠觀察滴定終點；故答案為：否；因為MnO；全部轉(zhuǎn)化為Mn?+時，溶液顏色由紫紅色

變?yōu)闊o色，現(xiàn)象明顯；

(3)向KzCrq,溶液中加入過量的KI溶液并酸化，Cr?。；被還原成Cr",反應的離子方程式：

-+

Cr2O,+6F+14H=2c產(chǎn)+3I2+7H2O；

(4)用Na2s2O3溶液滴定I2,以淀粉為指示劑，滴定至終點的現(xiàn)象為：當?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2s2O3溶液

后，溶液由藍色變成無色，且半分鐘內(nèi)不變色；

(5)根據(jù)反應方程式得出反應的關系為Cr2O7~3I「6S2O:，樣品中Na2sQ3的物質(zhì)的量為：

3250mL

25.00x10Lx0.01mol/Lx6x=0.0150mol,粗品中Na,S,C>3.5H2O的質(zhì)量分數(shù)為

25mL

0.0150molx248g/molxl00%^2%j

6g

(6)若在取KWr?。,溶液時有部分溶液滴到了錐形瓶外，KzCrzO?物質(zhì)的量減少，得到碘單質(zhì)物質(zhì)的

量減小，同時消耗Na2s2O3體積偏小，根據(jù)(5)分析，產(chǎn)品質(zhì)量分數(shù)偏高。

18.⑴弱0.100OmolLTHA的pH大于1,說明該酸部分電離（或酸堿恰好反應時，對應

鹽溶液的pH為8,說明A-可以發(fā)生水解）

⑵9.9x10-7

（3）酚酰溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色20.00