浙江省四校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一年級(jí)下冊(cè)3月月考化學(xué)試題（解析版）

2023學(xué)年第二學(xué)期高一年級(jí)四校聯(lián)考

化學(xué)學(xué)科試題卷

考生須知：

1.本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)（填涂）；

3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無(wú)效；

4.可能用到的相對(duì)原子量：HlC12N14016Na23Mg24Al27Si28S32

Cl35.5K39Fe56Cug4Ag108Ba137

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有1

個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.下列物質(zhì)不展于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是

A.儲(chǔ)氫合金B(yǎng).光導(dǎo)纖維C.金剛砂D.碳納米管

【答案】A

【解析】

【詳解】A.新型合金材料儲(chǔ)氫合金是一類能夠大量吸收H2,并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料，不屬于

新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A符合題意；

B.光導(dǎo)纖維主要成分SiCh,屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B不符合題意；

C.金剛砂是碳化硅，化學(xué)式為SiC,屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C不符合題意；

D.碳納米管是碳元素的一種單質(zhì)，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D不符合題意；

答案選A。

2.測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)ê現(xiàn)e?+、維生素C等）中鐵元素含量的前期處理：將樣品研磨后，取1.000g樣品粉末加入

5mL稀硝酸溶解后過(guò)濾，將濾液配制成250.00mL溶液。上述處理過(guò)程中未涉及的操作是

【答案】C

【解析】

【詳解】測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)ê現(xiàn)ez+、維生素C等）中鐵元素含量的前期處理：將樣品研磨后，取1.000g樣品粉末

加入5mL稀硝酸溶解后過(guò)濾，將濾液配制成250.00mL溶液。過(guò)程中涉及到選項(xiàng)A的過(guò)濾、選項(xiàng)B的研

磨、選項(xiàng)D的配制250.00mL溶液，但沒(méi)有涉及灼燒固體物質(zhì)。

答案選C。

3.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.鐵鍋生銹B.小蘇打用作食品膨松劑

C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.大氣中N。？參與酸雨形成

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鐵鍋生銹，鐵元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B.小蘇打用作食品膨松劑，是碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，不是氧化還原反應(yīng)，故B符合題

思；

C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒，是利用其強(qiáng)氧化性，涉及氧化還原反應(yīng)，故c不符合題意；

D.大氣中NO2參與酸雨形成，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，涉及氧化還原反應(yīng)，故D不符合

題意；

故選B。

4.碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，下列有關(guān)說(shuō)法不正卿的是

A.通過(guò)化合反應(yīng)可由碳酸鈉制得碳酸氫鈉

B.碳酸鈉溶液的堿性更強(qiáng)

C.兩者均可以用作食用堿

D.兩者溶液不能使用澄清石灰水鑒別

【答案】B

【解析】

【詳解】A.碳酸鈉和二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸氫鈉，A正確；

B.不確定溶液濃度，不能比較溶液堿性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉的水溶液都顯堿性，均可用作食用堿，C正確；

D.碳酸鈉和碳酸氫鈉均均能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，D正確；

故選B。

5.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

A.氫氧化鈉的電子式：Na：O：HB.S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：（+16）288

C.離子半徑：r（Mg2+）＞r（F-）D.C。2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氫氧化鈉為離子化合物，電子式：Na+[：6：H]-，A錯(cuò)誤；

B.S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：^16）286,B錯(cuò)誤；

C.電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；離子半徑：

r（Mg2+）＜r（K）,C錯(cuò)誤；

D.CX）2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O,D正確；

故選D。

6.我國(guó)科學(xué)家利用高效固體催化劑LDH,實(shí)現(xiàn)了在常溫常壓、可見光下人工固氮，其原理如圖所示。下

列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法不正確的是

A.存在極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成

B.反應(yīng)過(guò)程中存在太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化化學(xué)能

C.使用LDH,可同時(shí)提高反應(yīng)速率和N2的轉(zhuǎn)化率

D.反應(yīng)生成1.7gNH3時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3mol

【答案】C

【解析】

光照

【分析】該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O4NH3+3O2O

LDH

【詳解】A.存在極性鍵、非極性鍵的斷裂（HO極性鍵、NN非極性鍵）與形成（HN極性鍵、OO非極性

鍵），故A正確；

光昭

B.2N2+6H2O一二4NH3+3O2為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；

LDH

C.催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，使用LDH,可同時(shí)提高反應(yīng)速率，但不能提高N2的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)

誤；

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2,由于氮元素從0價(jià)降為3價(jià)，所以每生成

LDH

1molNH3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol，反應(yīng)生成1.7g（即O.lmol）NH3時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3mol,故D正確；

故選C

7.100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸（分子式為H2s2。7或H2sO4?SO3）,下列說(shuō)法不正確的是

A.Na2s2。水溶液呈中性B.100%硫酸吸收SCh生成焦硫酸的變化是化學(xué)變化

C.焦硫酸具有強(qiáng)氧化性D.Na2s2O7可與堿性氧化物反應(yīng)生成新鹽

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Na2s2O7可以寫成Na2sCU?S03,溶于水后三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，溶液顯酸性，故A錯(cuò)

誤；

B.100%硫酸吸收S03生成焦硫酸的變化過(guò)程中生成了新的物質(zhì)，是化學(xué)變化，故B正確；

C.從組成上分析，焦硫酸是由等物質(zhì)的量的三氧化硫和純硫酸化合而成，焦硫酸具有比濃硫酸更強(qiáng)的氧

化性，故C正確；

D.Na2s2O7可以寫成NazSOrSCh,其中三氧化硫與堿性氧化物反應(yīng)生成新鹽，故D正確；

故選：A?

8.對(duì)于反應(yīng)：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2t+9HF,下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)中，有三種元素化合價(jià)發(fā)生改變

B.該反應(yīng)的還原劑為H2O和BrF3,氧化產(chǎn)物為O2和Br2

C.15個(gè)H2O參加反應(yīng)，被H2O還原的BrF3為4個(gè)

D.3個(gè)BrF3參加反應(yīng)，有8個(gè)e轉(zhuǎn)移

【答案】C

【解析】

【分析】在反應(yīng)3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2T+9HF中，有2個(gè)BrF3中的Br由+3價(jià)降低到0價(jià)，即生成Br2,

有1個(gè)BrF3中的Br由+3價(jià)升高到+5價(jià)，即生成HBrO3；5個(gè)H2O中，有2個(gè)H2O中的O由2價(jià)升高到0

價(jià)，3個(gè)H2O中的0價(jià)態(tài)未發(fā)生變化。

【詳解】A.該反應(yīng)中，有二種元素（Br、0）發(fā)生三種化合價(jià)的變化（Br由+3-0、+3一+5,。由2-0）,A不

正確；

B.該反應(yīng)的還原劑為H2O（生成02）和BrF3（生成HBrCh）,則氧化產(chǎn)物為O2和HBrCh,B不正確；

4

C.由反應(yīng)可建立關(guān)系式：5H20（參加反應(yīng)）——2H20（還原劑）——jBrF3（被H2O還原），則15個(gè)H2O參加

反應(yīng)，被HzO還原的BrF3為4個(gè)，C正確；

D.3個(gè)BrF3參加反應(yīng)，有2個(gè)BrF3作氧化劑，有6個(gè)e轉(zhuǎn)移，D不正確；

故選C。

9.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

A.S0?和濕潤(rùn)的Cl?都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強(qiáng)

B.由F、CI、Br非金屬性依次減弱，推出HF、HC1、HBr的還原性依次增強(qiáng)

C.根據(jù)鹵族元素的性質(zhì)，推出鐵與足量碘蒸氣反應(yīng)后鐵元素顯+3價(jià)

D.結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，因此NH3沸點(diǎn)低于PH3

【答案】B

【解析】

【詳解】A.SO2+C12+2H2O-H2SO4+2HC1,SO2和濕潤(rùn)的CL混合后漂白性減弱或消失，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子或簡(jiǎn)單氫化物的還原性越弱，非金屬性:F>Cl>Br,還原性：HF<HC1<

HBr,故B正確；

C.氧化性F2>Cb>Br2>l2,F2、CI2、Br2反應(yīng)后產(chǎn)物中Fe顯+3價(jià)，而Fe與L反應(yīng)生成Feb,故C錯(cuò)

誤；

D.NH3分子間存在氫鍵，PH3分子間不存在氫鍵，NH3沸點(diǎn)高于PH3,故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

io.下列說(shuō)法不F理的是

①鹽酸與足量鋅片反應(yīng)時(shí)，加入少量氯化銅溶液可以加快反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的物質(zhì)的量

②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率

③反應(yīng)2so2（g）+C>2（g）一2so3（g）在一恒容密閉容器中進(jìn)行，充入氧氣，化學(xué)反應(yīng)速率不變

④對(duì)于反應(yīng)3KSCN(aq)+FeC13(aq)^^Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq),加入KC1固體，逆反應(yīng)速率

瞬時(shí)增大，隨后正反應(yīng)速率增大

A.①②B.②③C.①③D.②④

【答案】D

【解析】

【詳解】①鋅和C4+反應(yīng)生成銅，鋅、銅和鹽酸構(gòu)成原電池，能加快反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的量，①

正確；

②若濃度過(guò)大，硫酸主要以分子形式存在，濃硫酸與鋅反應(yīng)不能生成氫氣，②錯(cuò)誤；

③充入氨氣，參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)速率不變，③正確；

④該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe3++3SCN-UFe(SCN)3,Cl和K+不參與反應(yīng)，因此加入KC1固體，參加反應(yīng)的

離子的物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)速率不變，④錯(cuò)誤;

答案選D。

A.圖甲裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3

B.圖乙裝置可用于制備NaHCC>3

C.圖丙裝置可用于比較碳、硅元素非金屬性大小

3+

D.圖丁裝置試管下層出現(xiàn)紫紅色，可證明氧化性：Cl2>Fe>I2

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氫氧化鈉容易吸水結(jié)塊，導(dǎo)致生成氣體不容易放出，應(yīng)選擇氫氧化鈣固體和氯化鏤固體共熱制

取氨氣，A錯(cuò)誤；

B.氨氣極易溶于水，不能直接通入溶液中，B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，較強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，二氧化碳

和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成難溶性硅酸沉淀，則裝置丙可以用來(lái)驗(yàn)證碳的非金屬性比硅強(qiáng)，C正確；

D.氯氣可能過(guò)量而氧化碘離子，不能確定是鐵離子氧化碘離子還是氯氣氧化碘離子，只能比較氯氣和鐵離

子氧化性，D錯(cuò)誤；

故選C。

12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

+2+

A.4MnO4+5HCH0+12H=4Mn+5CO2T+11H2O,Imol[4MnO4+5HCHO]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)為20以

B.將Imol氯氣通入足量水中充分反應(yīng)后，HC1O、C「、CRT的微粒數(shù)之和為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下Na?。？與H2。反應(yīng)生成。21L2L,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.O.lOOmoLI^的Na2cO3溶液中，Na卡數(shù)為為IOONA

【答案】A

【解析】

【詳解】A.鎬化合價(jià)由+7變?yōu)?2,4個(gè)高鎰酸根離子轉(zhuǎn)移20個(gè)電子，則1moi[4MnC)4+5HCHO]完全

反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA，A正確；

B.根據(jù)氯守恒，將Imol氯氣通入足量水中充分反應(yīng)后，HC10、CF>CRT、2倍氯分子的微粒數(shù)之和

為2踵，B錯(cuò)誤;

.失2xe-

標(biāo)準(zhǔn)狀況下。？與反應(yīng)生成。（為

c.2Na7O2+2H2O=4NaOH+O,T,Na,H,0011.2L

一I1

得2xe

0.5mol）,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為踵，C錯(cuò)誤；

D.沒(méi)有溶液體積，不確定鈉離子的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；

故選Ao

13.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是

A.用Na2sCh溶液吸收少量Cb：350：+5+凡0=2HSO；+2C1+SO^

2++

B.向CaCb溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO3+2H

3++2+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCh：2Fe+H2O2=O2T+2H+2Fe

D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4+OH=NH3H2O

【答案】A

【解析】

【詳解】A.用Na2sO3溶液吸收少量的CL,CL具有強(qiáng)氧化性，可將部分SO；氧化為SO：,同時(shí)產(chǎn)生的

氫離子與剩余部分SO；結(jié)合生成HSO3,Cb被還原為Cl,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：3SO；+C12+H2O=2

HSO；+2C1+SO4,A選項(xiàng)正確；

B.向CaCb溶液中通入CCh,H2cCh是弱酸，HC1是強(qiáng)酸，弱酸不能制強(qiáng)酸，故不發(fā)生反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)

誤；

C.向H2O2中滴加少量的FeCb,Fe3+的氧化性弱于H2O2,不能氧化H2O2,但Fe3+能催化H2O2的分解，

Fe3+

正確的離子方程式應(yīng)為2H2。2^=2H2O+O2T，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NH4HSO4電離出的H+優(yōu)先和NaOH溶液反應(yīng)，同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，氫

+

離子和氫氧根恰好完全反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：H+0H-=H20,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A

【點(diǎn)睛】B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，在解答時(shí)容易忽略H2c03是弱酸，HC1是強(qiáng)酸，弱酸不能制強(qiáng)酸這一知識(shí)點(diǎn)。

14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.QlmoLIji氨水溶液：Na+、K\OH,NO-

B.O.lmoLUi鹽酸溶液：Na+、K\SO：、SiO^

C.0.1mol-lJKMnO4溶液：NH；、Na\NO：、I

D.O.lmoLIjiAgNCh溶液：NH：、Mg2\ChSO：

【答案】A

【解析】

【詳解】A.在O」mol/L氨水中，四種離子可以大量共存，A選；

B.在O.lmol/L鹽酸中含有大量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故不能共

存，B不選；

C.1具有強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故不能共存，C不選；

D.在O.lmol/L硝酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應(yīng)生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共

存，D不選；

故選Ao

15.下列說(shuō)法正確的是

A,同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

B.原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層

C.同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大

D.同一周期中，IIA與IIIA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1

【答案】A

【解析】

【詳解】A.電子能量越低，掙脫原子核束縛的能力越弱，在距離原子核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；電子能量高，掙

脫原子核束縛的能力強(qiáng)，在距離原子核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，故A正確；

B.M能層中d能級(jí)的能量高于N能層中s能級(jí)能量，填充完N層的4s能級(jí)后才能填充M層的3d能級(jí)，

故B錯(cuò)誤；

C.同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，主族元素的原子半徑逐漸減小，而不是逐漸增大，故C錯(cuò)誤；

D.短周期同周期的HA族與IIIA族元素的原子序數(shù)一定相差1,四、五周期相差11,六、七周期相差

25,故D錯(cuò)誤；

故選：A?

16.將鈉、鋁混合物共1.0g投入適量水中充分反應(yīng)，并測(cè)生成H2的量，若混合物中鈉與鋁的物質(zhì)的量之比

為X,如圖為生成H2的物質(zhì)的量隨X的變化關(guān)系示意圖（隨著X的不斷增大，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量越來(lái)越

接近bl）.以下判斷不正確的是（）

11

A.ai=——B.a2=lC.bi=—D.b2=—

234625

【答案】A

【解析】

【分析】發(fā)生反應(yīng)有：2Na+2H2O=2NaOH+H2?,2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t，開始

時(shí)鋁過(guò)量，隨著x增大，即鈉的量逐漸增大，生成氫氣的量開始時(shí)會(huì)逐漸增大，鈉、鋁的物質(zhì)的量相等時(shí)，

即a2=l,生成氫氣的量達(dá)到增大，之后隨著鈉的量的增加；生成氫氣的量會(huì)逐漸減小，成氫氣的物質(zhì)的量，

據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】A、根據(jù)分析可以知道，ai時(shí)鋁過(guò)量，生成氫氣量bi與全部是鈉時(shí)生成的氫氣量是一樣

的，由此求得匕=」-11101*'=」-11101,

23246

設(shè)鈉的物質(zhì)的量為ymol,此時(shí)鋁過(guò)量，結(jié)合反應(yīng)方程式可以知道參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)

的量也是ymol,根據(jù)電子守恒可得：0.5y+1.5y=」-,計(jì)算得出：y=—,

4692

則混合物中鋁的物質(zhì)的量為：曲布mH*23g-mol_1

----------------------：---------——moi

27g-mol136

119

則a1=一mol：一mol=一，故A錯(cuò)誤；

923623

B、根據(jù)分析可以知道，當(dāng)鋁和鈉的物質(zhì)的量相等時(shí)，生成氫氣的量最大，此時(shí)a2=l,故B正確；

C、當(dāng)1.0g完全為鈉時(shí)，生成氫氣的量為故C正確；

23246

D、當(dāng)鈉和鋁的物質(zhì)的量相等時(shí)，生成氫氣的量為b2,設(shè)此時(shí)鋁和鈉的物質(zhì)的量

都是xmol,則23x+27x=L0g,計(jì)算得出：x=0.02,則生成氫氣的物質(zhì)的量為：

131

0.02molx—+0.02molx—=0.04mol=一mol,故D正確；

2225

答案為A。

17.一定條件下，在水溶液中11110100；0=1、2、3、4）的能量（1＜；湘對(duì)大小如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)

誤的是

2

、

螂C(+3,100)

,?、

器ZX

玄/、、D(+5,64)

要-/叱(+1,60)''、、、?「

./?匕

/

?

/ZA(-1,O)

Qj1’???

-1+1+3+5+7

氯元素的化合價(jià)

A.BfA+D為放熱反應(yīng)

B.上述離子中最穩(wěn)定的是A

C.上述離子中與H+結(jié)合有漂白性的是B

D.上述離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是E

【答案】D

【解析】

【詳解】A.B—A+D,由電子守恒得該反應(yīng)方程式為3cleT=ClC)3+2Cr,AH=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)

3x60kJ/mol=116kJ/mol,為放熱反應(yīng)，A正確；

B.物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，根據(jù)圖示可知：A、B、C、D、E中A能量最低，所以A

物質(zhì)最穩(wěn)定，B正確；

C.CIO與H+結(jié)合形成HC10,具有強(qiáng)氧化性、漂白性，C正確；

D.酸性越弱的酸，其結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，次氯酸是最弱的酸，所以CIO結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)，應(yīng)為

B,D錯(cuò)誤；

故選D。

18.微生物燃料電池(MicrobialFuelCell,MFC)是一種利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝

置。某微生物燃料電池工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正強(qiáng)的是

02

質(zhì)子交換膜

A.HS-在硫氧化菌作用下參加的反應(yīng)為：HS-8e+4H2O=SO^+9H

B.若有機(jī)物是甲烷，該電池整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)式為：CH4+2O2=CO2+2H2O

C,若維持該微生物電池中兩種細(xì)菌的存在，則電池可以持續(xù)供電

D.若該電池外電路有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.2molH卡通過(guò)質(zhì)子交換膜

【答案】D

【解析】

【分析】根據(jù)H+移動(dòng)方向可知b電極為正極，電極反應(yīng)式為O?+4e+4H+=2%0；a電極為負(fù)極，電極反應(yīng)

式為HS-8e+4H2O=SO：+9H+。

【詳解】A.結(jié)合圖可知HS-在硫氧化菌作用下參加負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

HS-8e+4H2（3=SO：+9H+,A正確；

B.若有機(jī)物是甲烷，則反應(yīng)物為甲烷和氧氣，產(chǎn)物為二氧化碳和水，總反應(yīng)為

CH4+20,=C02+2H2O,B正確;

C.若維持該微生物電池中兩種細(xì)菌的存在，則負(fù)極區(qū)HS持續(xù)失電子轉(zhuǎn)化為SO：,SO：持續(xù)得電子轉(zhuǎn)化

為HS,正極氧氣持續(xù)得電子，則電池可以持續(xù)供電，C正確；

D.若該電池外電路有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則電解質(zhì)溶液中有0.4mol正電荷轉(zhuǎn)移，因此有0.4molH+通

過(guò)質(zhì)子交換膜，D錯(cuò)誤；

選D。

19.向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中緩慢加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示

（已知硝酸只被還原為NO氣體）。下列說(shuō)法正確的是

A.OA段與BC段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為2：1

B.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Fe2（SC）4）3

C向C點(diǎn)溶液中再加入稀硝酸，仍能生成NO氣體

D.原混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為ImoLLJ4

【答案】c

【解析】

【分析】根據(jù)圖像可知，OA段發(fā)生反應(yīng)Fe+4H++NO]=Fe3++NOT+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)

3++2+

2Fe+Fe=3Fe?+，BC段發(fā)生反應(yīng)Fe+2H-Fe+H2T；

【詳解】A.OA段“(Fe)=J；2g=0.2mol,電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.6mol,BC段

56g/mol

“(Fe)=^—―_J=0.hnol,電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.2mol,OA段和BC段電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量

56g/mol

之比為3：1,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.OA段硝酸根全部被鐵還原，AB段鐵離子被鐵還原成亞鐵離子，所以A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Fe2(SC)4)3

和H?SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

c.C點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)為FeSC>4，向C點(diǎn)溶液中再加入稀硝酸，能發(fā)生

2++3+

3Fe+NO；+4H=3Fe+NOT+2H2O,故仍能生成NO氣體，C項(xiàng)正確；

D.C點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)為Fes。4，反應(yīng)進(jìn)行到C點(diǎn)時(shí)，消耗鐵的物質(zhì)的量為

n(Fe)=5益To[=°-4mo1-根據(jù)硫酸根守恒可知"FeSOj=n(H2so。=0-4mol,硫酸的物質(zhì)的

量濃度c(H,SOj=空1㈣=2mol-LT,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選Co

20.為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)，c(R)隨時(shí)間變化如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

2.0-I-：~~：~~：-：~~：~~：-：―：-：-：~~：~~

A.25℃時(shí)，10?30min內(nèi)，R的分解平均速率為0.030mol-L^min1

B.對(duì)比30℃和10℃曲線，在同一時(shí)刻，能說(shuō)明R的分解速率隨溫度升高而增大

C.對(duì)比30℃和25℃曲線，在0~50min內(nèi)，能說(shuō)明R的分解平均速率隨溫度升高而增大

D.對(duì)比30℃和10℃曲線，在50min時(shí)，R的分解率相等

【答案】B

【解析】

【詳解】A.根據(jù)v=生，代入R在10~30min內(nèi)的濃度變化，解得v=06moi/L=0.03mol/(L-min),A項(xiàng)

t20min

正確；

B.對(duì)比30℃和10℃的曲線，同一時(shí)刻濃度不同，因此不能說(shuō)明R的分解速率隨溫度升高而增大，B項(xiàng)錯(cuò)

誤；

Ac

C.根據(jù)v=——計(jì)算出當(dāng)溫度為25℃時(shí)，0~50min內(nèi)分解平均速率為0.026mol/(L-min),當(dāng)溫度為30℃

t

時(shí)，0~50min內(nèi)分解平均速率為0.032mol/(L-min),C項(xiàng)正確；

D.在50min時(shí)，無(wú)論10℃還是30℃均無(wú)R剩余，因此分解率均為100%,D項(xiàng)正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】分解率即轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)化率即“轉(zhuǎn)化了的”與“一開始的”之比，可以是物質(zhì)的量、體積、質(zhì)量、

濃度之比。

21.某溫度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CaC2O4(s)^^CaO(s)+CO2(g)+CO(g),下

列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

①容器內(nèi)固體的質(zhì)量不隨時(shí)間而變化②容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

③氣體的密度不隨時(shí)間而變化④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

⑤單位時(shí)間內(nèi)，消耗ImolCO2同時(shí)生成ImolCO

A.①②③④B.①②③⑤C.②③④⑤D.全部

【答案】B

【解析】

【分析】CaCzO/s)=^CaO(s)+CC)2(g)+CO(g))為氣體分子數(shù)增大的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡

狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，以此進(jìn)行判斷。

【詳解】①容器內(nèi)固體的質(zhì)量會(huì)隨反應(yīng)而變，當(dāng)其不隨時(shí)間而變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①正確；

②該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)為一個(gè)變化量，若壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)，②正確；

③根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量增加，體積不變，由p=—可知密度為一個(gè)變化量，當(dāng)密度不變

時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；

④該反應(yīng)中只有二氧化碳和一氧化碳為氣體，且二者體積之比始終為1：1,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

定值，不能根據(jù)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量判斷平衡狀態(tài)，④錯(cuò)誤；

⑤C02和CO均為生成物，消耗CO2代表逆反應(yīng)速率，生成CO代表正反應(yīng)速率，兩者化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，

則單位時(shí)間內(nèi)消耗ImolCCh同時(shí)生成ImolCO,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤正確；

能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是①②③⑤，故合理選項(xiàng)是B。

22.分子TCCA(結(jié)構(gòu)式如圖)是一種高效消毒漂白劑。W、X、Y、Z處于兩個(gè)不同短周期且原子序數(shù)依次

遞增的主族元素，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是

A.原子半徑大小順序：X<Y<Z

B.元素Z與X之間形成了非極性鍵

C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X>Y

D.該分子中所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

【答案】D

【解析】

【分析】Y核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則Y為氧元素，W、X、Y、Z是分屬兩個(gè)不同短周期且

原子序數(shù)依次遞增的主族元素，W形成4個(gè)共價(jià)鍵，則W為碳元素，X為氮元素；分子TCCA是一種高效

消毒漂白劑，且Z形成1個(gè)鍵，Z為氯元素；

【詳解】A.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；原子半徑大小順序：

O<N<C1,A錯(cuò)誤；

B.元素Z與X之間為氮氯極性鍵，B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W(CH4)<X(NH3)<Y(H2O),C

錯(cuò)誤；

D.根據(jù)結(jié)構(gòu)式，分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；

故選D。

23.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

取少量溶液，滴加NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石

A試紙不變藍(lán)原溶液中不含NH；

蕊試紙置于試管口

取少量Fe（NC）3）2固體溶于蒸儲(chǔ)水，然后滴加少

B溶液變紅Fe（NC）3）2固體已變質(zhì)

量稀硫酸，再滴入KSCN溶液

可能生成（））和

Mg全部溶解，MgNC32

CMg投入到某濃度的稀硝酸中

未出現(xiàn)氣泡

NH4NO3

炭可與濃HNO3反應(yīng)生

D向濃HNO3中插入紅熱的炭產(chǎn)生紅棕色氣體

成NO2

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氨氣極易溶于水，滴加NaOH溶液反應(yīng)后，由于沒(méi)有加熱，導(dǎo)致氨氣沒(méi)有逸出，則試紙不變藍(lán)，

不能確定原溶液中是否含有NH；,A錯(cuò)誤；

B.向硝酸亞鐵溶液中加入酸性物質(zhì)，H+與NO；共同作用可將Fe2+氧化為Fe3+而使KSCN溶液變紅色，不

能說(shuō)明Fe（NC>3）2固體己變質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.Mg和硝酸可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O,此時(shí)Mg完全溶解，未

出現(xiàn)氣泡，生成Mg（NO3）2和NH4NO3,C正確；

D.濃硝酸在熱炭作用下受熱分解也可以產(chǎn)生NCh,無(wú)法證明NCh是由濃硝酸與C反應(yīng)產(chǎn)生的，D錯(cuò)誤；

故選C。

24.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（s）+D（g）UE（g），其逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況如圖所示，試判斷

下列說(shuō)法不正卿的是

A.t3時(shí)刻可能采取的措施是減少c(D)

B."時(shí)刻可能采取的措施是升溫

C.。時(shí)刻可能采取的措施是減壓

D.乙?6時(shí)段，該反應(yīng)處于不平衡狀態(tài)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由圖象，t3時(shí)刻V逆不變之后減小，是漸變不是突變，則是改變反應(yīng)物的濃度引起的，A是固

體，則可能是減少c(D),A正確；

B.升溫反應(yīng)速率增大，而t5時(shí)刻，逆反應(yīng)速率突然減小，之后慢慢增大，所以不可能是升溫所致，B錯(cuò)

誤；

C.t7時(shí)刻，逆反應(yīng)速率減小，t7之后，逆反應(yīng)速率不再改變，反應(yīng)為氣體分子總數(shù)不變的反應(yīng)，所以可能

是減小壓強(qiáng)所致，C正確；

D.結(jié)合選項(xiàng)A可知，4~。時(shí)段，該時(shí)段反應(yīng)速率在改變，則處于不平衡狀態(tài)，D正確;

答案選B。

25.現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有SiCh、KOH、Na2co3、Na2sO4、BaCb中的一種或幾種。某同學(xué)為探究

固體粉末的組成，取適量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是

A.固體粉末中一定不含KOH

B.固體粉末中一定含有BaCb和Na2cCh

C.取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加氯化鋼溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，則樣品中無(wú)硫酸鈉

D.為進(jìn)一步確定原樣品組成，可以向固體2中加入NaOH溶液

【答案】c

【解析】

【詳解】A.在樣品中加入足量的水，形成溶液，焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃未觀察到紫色，說(shuō)明沒(méi)有氫氧化

鉀，選項(xiàng)A不選；

B.在樣品中加入足量水，有固體產(chǎn)生，并在固體中加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明一定有氯化鋼和碳酸

鈉，選項(xiàng)B不選；

C.取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加氯化鋼溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀不能證明樣品中無(wú)硫酸鈉，有可能硫

酸鈉少量，被反應(yīng)完全，選項(xiàng)C選；

D.確定原樣品的組成可以向固體2中加入足量氫氧化鈉溶液，如果沉淀消失則證明無(wú)硫酸鈉，若沉淀部分

消失則含有二氧化硅和硫酸鈉，若無(wú)變化則不含二氧化硅，選項(xiàng)D不選。

答案選C。

【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)鑒別，為高頻考點(diǎn)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)以及現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與

實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤?/p>

二、非選擇題(本大題共5個(gè)小題，共50分)

26.按要求完成下列填空：

(1)①寫出次氯酸的結(jié)構(gòu)式；②黃鐵礦主要成分的化學(xué)式_______O

(2)A1與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______?

(3)用電子式表示Na2s的形成過(guò)程。

【答案】(1)①.H-O-C1②.FeS2

(2)2A1+2NaOH+6H2O=2Na[A1(OH)4]+3H2T

(3)SNa-?Na+SNa'

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

次氯酸中心原子為氧，結(jié)構(gòu)式為H-O-C1；黃鐵礦主要成分的化學(xué)式FeS2；

【小問(wèn)2詳解】

A1與NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式：

2A1+2NaOH+6H2O=2Na[A1(OH)4]+3H2T；

【小問(wèn)3詳解】

鈉失去電子、硫得到電子形成離子化合物硫化鈉：NaqS午NafNa+[:§：1-Na+。

27.化合物X由3種元素組成。某興趣小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

已知：氣體B為2種氣體組成的混合物，體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況。

(1)組成X的元素有。和(填元素符號(hào))，B的成分為(需填化學(xué)式)。

(2)寫出X隔絕空氣加熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(3)在20℃?100℃之間，固體A對(duì)硫化氫有很高的脫除性能，常用作工業(yè)脫硫劑，寫出再生過(guò)程發(fā)生

反應(yīng)的化學(xué)方程式_____(用具體的物質(zhì)表示)。

(4)研究發(fā)現(xiàn)，控制溫度、加熱氯化鐵的水溶液可得到Fe2()3或FeOCl(難溶于水，易溶于硝酸)固體，設(shè)

計(jì)驗(yàn)證產(chǎn)物只有Fe2()3的實(shí)驗(yàn)方案0

【答案】(1)①.Fe、N②.NO2、。2

高溫

=

(2)4Fe(NO3)3^2Fe2O3+12NO2t+3O2t

(3)2Fe2S3-H2O+3O2=6S+2Fe2O3-H2O

(4)取少量固體溶于足量的稀硝酸得到溶液，分成兩等份，加入其中一份加入硝酸銀溶液無(wú)白色沉淀，向

另一份加入KSCN溶液顯血紅色，則產(chǎn)物是FezCh

【解析】

【分析】樣品X隔絕空氣高溫加熱，生成紅棕色固體A為FezCh,FezCh有3.2g,則化合物X中Fe的質(zhì)量

為2.24g,氣體B為兩種氣體組成的混合物，且為紅棕色，則B中含有NO2,被足量水恰好完全吸收生成強(qiáng)

酸，則另一種氣體為。2,NCh、Ch與水反應(yīng)生成HNCh,根據(jù)化學(xué)方程式4NO2+2H2O+O2=4HNC)3,二氧化

氮的物質(zhì)的量與氧氣的物質(zhì)的量之比為4：1,則有NO2(M2mol,020.03mol,故X中有Fe、N、0三種元

素，質(zhì)量分別為2.24g、1.68g、5.76g,X化學(xué)式為Fe(NCh)3。

【小問(wèn)1詳解】

根據(jù)分析可知，組成X的元素有0、N、FeoB的成分為。2、NO2o

【小問(wèn)2詳解】

高溫

X為Fe(NO3)3,Fe(NO3)3隔絕空氣加熱分解生成Fe2O3>N02和。2,化學(xué)方程式為4Fe(NO3)32Fe2O3

+12NO2T+3O2T。

【小問(wèn)3詳解】

根據(jù)圖不可知，再生過(guò)程中Fe2s3,H2O與Ch反應(yīng)生成FezCh?H2O和S,化學(xué)方程式為2Fe2s3-H2O+

3O2=6S+2Fe2O3-H2O?

【小問(wèn)4詳解】

將產(chǎn)物溶于稀硝酸，只要溶液中沒(méi)有C1即可證明FeOCl不存在，同時(shí)溶液中有Fe3+即可證明FezCh存在，

故實(shí)驗(yàn)方案為取少量固體溶于足量的稀硝酸得到溶液，分成兩等份，加入其中一份加入硝酸銀溶液無(wú)白色

沉淀，向另一份加入KSCN溶液顯血紅色，則產(chǎn)物是Fe2O3。

28.氫能是一種非常清潔的能源，氨分解制備氫氣是一種技術(shù)先進(jìn)和經(jīng)濟(jì)可行的工藝。恒溫恒容的密閉容

器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)2NH,(g)=N?(g)+3H2(g)，測(cè)得不同起始濃度和催化劑

表面積下NH3的濃度隨時(shí)間的變化如下表所示：

時(shí)間/min

編

31

c(NH3)/(10-molU)020406080

號(hào)

表面積/cn?

?a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2a2.401.600.800.400.40

回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)①中20~40min,V(NH3)=。

(2)實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡后，H2的體積分?jǐn)?shù)約為(保留三位有效數(shù)字)。

(3)為提高該反應(yīng)的速率，下列措施可行的是(填標(biāo)號(hào))。

A.適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度B.恒溫恒壓充入He(g)

C.縮小容器的體積D.恒溫恒容充入He（g）使壓強(qiáng)增大

（4）關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。

A.實(shí)驗(yàn)①，H?的反應(yīng)速率：0?20min大于20?40min

B.實(shí)驗(yàn)②，x數(shù)值可能為0

C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大

D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大

（5）已知斷裂ImolH-H、ImolN—H,ImolN三N分別要吸收436kJ、391kJ、946kJ的能量。請(qǐng)?jiān)谧?/p>

標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化圖_______（進(jìn)行必要的標(biāo)注）。

「能量

反應(yīng)過(guò)程

（6）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固

氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應(yīng)式為,A為（填化學(xué)式）。

「用電器1HC1

濃的A溶液

【答案】(1)2xl0-5mol/(Lmin)

+-

①.N2+8H+6e=2NH^②.NH4C1

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

33

根據(jù)表格中實(shí)驗(yàn)①的數(shù)據(jù)可知：在20-40min,NH3的濃度由2.00xl0mol/L變?yōu)?.60xl0mol/L,

33

c(NH3)=(2.OO1.6O)xlOmol/L=0.40xl0mol/L,則用NH3的濃度變化表示該時(shí)間段的化學(xué)反應(yīng)速率為

0.40x103mol/L-5

V(NH3)==2.00x10mol/(L-min)；

20min

【小問(wèn)2詳解】

反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大2的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡后，反應(yīng)NH3的濃度為2.00x103mol/L,則生成氮?dú)狻?/p>

氫氣濃度分別為1.00x103mol/L、3.OOX1O3mol/L,H2的體積分?jǐn)?shù)約為

________3x10-3

xl00%=68.2%

0.4x103+lxlO_3+3xlO3

【小問(wèn)3詳解】

A.適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度，可以提高反應(yīng)速率，A正確；

B.恒溫恒壓充入，容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②，改變反應(yīng)物，反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)

誤；

C.縮小容器的體積，氨氣濃度增大，對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②，改變反應(yīng)物，反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；

D.恒溫恒容充入使壓強(qiáng)增大，容器體積不變，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤；

故選A；

【小問(wèn)4詳解】

37(2.4-2.0)xl03mol/L

A.實(shí)驗(yàn)①，0?20min時(shí),V(H2)=2V(NH3)=2X=3.00xW5mol/(L-min)

20min

171

20?40min時(shí)，，以凡戶,^^^也戶^義⑵①上以m。-=300xl(y5mol/(L-min),A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)②，無(wú)數(shù)值不能為0,B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②中0~20min、20min~40min氨氣濃度變化量都是4.00x104mol/L,實(shí)驗(yàn)②60min時(shí)反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)。實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②催化劑表面積相同，實(shí)驗(yàn)①中氨氣初始濃度是實(shí)驗(yàn)②中氨氣初始濃度的兩

倍，實(shí)驗(yàn)①中60min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；

D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①③，氨氣濃度不變，則在相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，D正確；

故選D；

【小問(wèn)5詳解】

反應(yīng)焰變等于反應(yīng)物鍵能和減去生成物鍵能和，則2NHa(g)QN,(g)+3H,(g)

AH=(391x6-946-436x3)kJ/mol=+92kJ/mol,則反應(yīng)吸熱，圖示為：

由圖可知，氮?dú)馑嵝詶l件下得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成錢根離子，為正極，反應(yīng)為:

+

N2+8H+6e-=2NH：;A為分離出氯化鏤后的稀氯化鏤溶液，故