2026高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)知識(shí)練：第七章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（含解析）

2026全國(guó)版高考化學(xué)一輪

第七章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

五年高考

1>（2024海南,8,2分）已知298K,101kPa時(shí),2H2（g）+Ch（g）===2H2O（1）AH=-571.6

kJ.mol],H2的臨界溫度（能夠液化的最高溫度）為32.98K。下列說法鎮(zhèn)送的是（）

A.氫氣的燃燒熱AH=-285.8kJ-mol-1

B.題述條件下2molH2和1molO2,在燃料電池中完全反應(yīng)，電功+放熱量=571.6kJ

C.氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)在于安全儲(chǔ)存與運(yùn)輸

D.不同電極材料電解水所需電壓不同，產(chǎn)生2gH2（g）消耗的電功相同

2>（2020天津,10,3分）理論研究表明，在101kPa和298K下,HCN（g）=HNC（g）異構(gòu)化反

應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

一

—C

E

?

工

、

珊

混

女

要

A.HCN比HNC穩(wěn)定

B.該異構(gòu)化反應(yīng)的AH=+59.3kJ-mol-1

C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱

3*（2020浙江1月選考,22,2分）在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對(duì)應(yīng)的

能量變化如圖。下列說法正確的是（）

A.Ea為逆反應(yīng)活化能,Ea為正反應(yīng)活化能

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),AH=Ea'-Ea

c.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.溫度升高，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)速率加快幅度，使平衡逆移

4達(dá)★（2023廣東,17節(jié)選）化學(xué)反應(yīng)常伴隨熱效應(yīng)。某些反應(yīng)（如中和反應(yīng)）的熱量變化，其

數(shù)值Q可通過量熱裝置測(cè)量反應(yīng)前后體系溫度變化用公式Q=cpV總￡T計(jì)算獲得。

⑴鹽酸濃度的測(cè)定:移取20.00mL待測(cè)液，加入指示劑用0.5000mol-L1NaOH溶液滴定

至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液22.00mL。

①上述滴定操作用到的儀器有。

②該鹽酸濃度為mol-L-1o

⑵熱量的測(cè)定:取上述NaOH溶液和鹽酸各50mL進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后體系的溫度值

（℃）分別為To、Ti,則該過程放出的熱量為J（c和p分別取4.18Jg-C-i和1.0

g.mL-i,忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量，下同）。

⑶借鑒⑵的方法,甲同學(xué)測(cè)量放熱反應(yīng)Fe（s）+CuSO4（aq）===FeS04（aq）+Cu（s）的焰變

△H（忽略溫度對(duì)焰變的影響，下同）。實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下表。

序體系溫度/℃

反應(yīng)試劑

反應(yīng)前反應(yīng)后

1.20gFe粉

1

0.20mol-L-CuSO4溶液100mL

0.56gFe粉

①溫度:bc（填“>”“〈”或“=”）。

②AH=.（選擇表中一組數(shù)據(jù)計(jì)算）。結(jié)果表明,該方法可行。

三年模擬

5.★（2025屆安徽高河中學(xué)10月月考,8）某化學(xué)反應(yīng)的微觀歷程示意圖如下，已知該反應(yīng)屬

于放熱反應(yīng)。下列說法正確的是（）

21

7z/////z7/77zzzzz/zzz/z/z/z,/////////////^777/777/777777/77777/7/

①②③④⑤

A.②T③過程中形成了非極性共價(jià)鍵

B.③一④是吸熱過程

C.在該反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

D.在該反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵釋放的能量

6次（2025屆山西部分學(xué)校12月聯(lián)考,8）在PdCl看作催化劑和適宜的溫度下，可用氫氣與氧

催化劑

氣作原料制備H2O2,其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2（g）+O2（g）H2O2(1)AH<OO下列

說法正確的是（）

A.該反應(yīng)是牖增的反應(yīng)

B.H2O2的電子式為H口.）：廣H+

C.加入PdClr作催化劑,能使反應(yīng)速率增大、焰變減小

D.反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的總鍵能小于生成物所含化學(xué)鍵的總鍵能

7>（2025屆吉林市一模,4）下列關(guān)于能量的說法或表示方法正確的是（）

A.催化劑能有效降低反應(yīng)的活化能，但不影響反應(yīng)熱

B.已知2CO（g）+O2（g）;-2co2（g）AH=-565.2kJ-mol",則CO的燃燒熱為565.2kJ-mol-1

+::

C.H（aq）+OH（aq）~H20（l）AH=-57.3kJmoH,則相同條件下含0.5molH2sO4的濃硫

酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合后放出57.3kJ的熱量

D.某吸熱反應(yīng)在一定溫度時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熠減反應(yīng)

8次★（2025屆陜西西安中學(xué)10月月考,13）碳酸鈉晶體（Na2cO340H2。）失水可得到

Na2cO3-H2O（s）或Na2co3（s）,兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的

是（）

能［能］Na2c。3（5）+1。國(guó)0@）

反應(yīng)過程反應(yīng)過程

反應(yīng)1反應(yīng)2

A.AHi>0

B.向Na2co3（s）中滴加幾滴水，溫度升高

C.Na2cO3-H2O（S）失水生成Na2co3（S）:AH=AHI-AH2

D.碳酸鈉晶體（Na2c。3-10H2。）失水是化學(xué)變化

^★★（2025屆黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)9月月考,9）環(huán)己烷有多種不同構(gòu)象，其中椅式、半椅式、船

式、扭船式較為典型。各構(gòu)象的相對(duì)能量圖（位能）如圖所示。下列說法正確的是（）

船式構(gòu)象椅式構(gòu)象

A.相同條件下船式最穩(wěn)定

B.C6H以椅式）的燃燒熱AH大于C6H雙船式）

C.船式和椅式結(jié)構(gòu)的環(huán)己烷為同種物質(zhì)

D.扭船式結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為椅式結(jié)構(gòu)吸收能量

第2節(jié)熱化學(xué)方程式蓋斯定律

五年高考

1＞（2023海南,7,2分）各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。下列熱化學(xué)方程式正確的是

（）

物質(zhì)C2H6（g）c2H4（g）H2（g）

AH/CkJ-mol-1）-1559.8-1411-285.8

A.C2H4（g）+3O2（g）:------2co2（g）+2H2（3（g）AH=-1411kJ-mol-1

B.C2H6（g）==;C2H4（g）+H2（g）AH=-137kJ-mol1

C.H2O⑴=-----C）2（g）+H2（g）AH=+285.8kJ-mol-1

1

D.C2H6（g）+|O2（g）==2co2（g）+3H2O（l）AH=-1559.8kJ-mol-

2.★（2021浙江1月選考,20,2分）已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表:

共價(jià)鍵H—HH—0

鍵能/（kJ-moH）436463

熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）——2H20（g）AH=-482kJ-mol1

則20（g）——02（g）的AH為（）

A.428kJ-mol1B.-428kJ-mol-1

C.498kJ-mol1D.-498kJ-mol1

3＞（2024重慶,13,3分）二氧化碳一甲烷重整是CO2資源化利用的重要研究方向，涉及的主

要熱化學(xué)方程式有:①CO2（g）+CH4（g）k2CO（g）+2H2（g）AHj=+247kJ/mol

②CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）AH2=-131kJ/mol

③CO2（g）+2H2（g）kC（s）+2H2O（g）AH=-90kJ/mol

已知H—H鍵能為akJ/mol,O—H鍵能為bkJ/mol,C—H鍵能為ckJ/mol,則CO（g）中的碳

氧鍵鍵能（單位:七/11101）為（）

A.-206+3a-2b-4c

B.-206-3a+2b+4c

C.206+3a-2b-4c

D.206-3a+2b+4c

4.★（2022重慶,13,3分）“千畦細(xì)浪舞晴空"，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究（NH4）2SO4

的離子鍵強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如圖所示的循環(huán)過程，可得AH4/（kJ.mol1^（）

△“I=+698kJjjnolLNH；(g)

cr(g)ySO^-(g)

NH4cl(s)梁尸:N

4kJ-mol-1JU4需響

C「(aq)ySO^aq)

Aff,=+15kJ-mol-1NH；(aq)A〃5=+3kJ?mol-1

A.+533B.+686C.+838D.+l143

5.★(2021浙江1月選考,24,2分)在298.15K、100kPa條件下,N2(g)+3H2(g)=-2NH3(g)

AH=-92.4kJ-moH,N2(g)、Hz(g)和NH3(g)的比熱容分別為29.1、28.9和35.6J-K'-mol1-

一定壓強(qiáng)下,1mol反應(yīng)中，反應(yīng)物［N2（g）+3H2（g）］、生成物［2NH3（g）］的能量隨溫度T的變化

示意圖合理的是（

cD

6次（2022河北,16節(jié)選）氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗詺淙剂蠟榇淼娜剂想姵赜辛?/p>

好的應(yīng)用前景。

（1）298K時(shí),1gH2燃燒生成H2O（g）放熱⑵kJ,lmolH2O⑴蒸發(fā)吸熱44kJ。表示H2燃燒

熱的熱化學(xué)方程式為。

7」★（2023北京,16節(jié)選）（2）二十世紀(jì)初，工業(yè)上以C02和NH3為原料在一定溫度和壓強(qiáng)

下合成尿素。反應(yīng)分兩步：

i.CO2和NH3生成NH2COONH4;

ii.NH2COONH4分解生成尿素。

CO2（1）+2NH3（1）—

_\ACO（N

MH.COONH/l）

°反應(yīng)過程

結(jié)合反應(yīng)過程中能量變化示意圖，下列說法正確的是（填序號(hào)）。

a.活化能:反應(yīng)i〈反應(yīng)ii

b.i為放熱反應(yīng),ii為吸熱反應(yīng)

=

C.CO2（1）+2NH3（1）==CO（NH2）2（1）+H2O（1）AH=EI-E4

8>★（2021湖南,16節(jié)選）氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體,且安全、易儲(chǔ)運(yùn),

可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣。

方法I.氨熱分解法制氫氣

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)

化學(xué)鍵N』NH—HN—H

鍵能E/（kJ-mori）946436.0390.8

在一定溫度下，利用催化劑將NH3分解為N2和H2O回答下列問題：

（1）反應(yīng)2NH3（g）一N2（g）+3H2（g）AH=kJ-mol-1;

^★★（2023全國(guó)甲,28節(jié)選）甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法?；卮?/p>

下列問題：

⑴已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①3O2（g）==:203（g）KiAHi=285kJ-mol-1

=1

②2cH4（g）+O2（g）==2CH3OH（1）K2AH2=-329kJ-mol

:

反應(yīng)③CH4（g）+O3（g）;_CH30H⑴+O2（g）的AH3=平衡常數(shù)K3=

（用Ki、K2表示）。

10.**（2021山東,20節(jié)選）2-甲氧基-2-甲基丁烷（TAME）常用作汽油添加劑。在催化劑作

用下，可通過甲醇與烯燃的液相反應(yīng)制得,體系中同時(shí)存在如下反應(yīng)：

）:

反應(yīng)I:A+CH3OH^=^TAMEAHI

K2/

反應(yīng)n：B+CH3OH^^TAMEAH2

/y

反應(yīng)ni：八/AH3

回答下列問題：

⑴反應(yīng)I、n、in以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)Kx與溫度T變化關(guān)系如圖所示。據(jù)

圖判斷,A和B中相對(duì)穩(wěn)定的是________（用系統(tǒng)命名法命名）;警的數(shù)值范圍是

△“2

（填標(biāo)號(hào)）。

A.<-1B.-1-0

C.0-1D.>1

0.00280.00290.00300.0031

jr/K-'

三年模擬

HX2025屆北京房山開學(xué)考,7）依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是（）

CuJ）（s）+2°?（g）}\A^=-146kJ-mol-'

|2Cu（s）［（g）|Af5kJ.m^

A.Cu（s）與O2（g）的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.CU2O有較好的熱穩(wěn)定性，與Cu+的價(jià)層電子排布為3』°有關(guān)

1

C.2Cu（s）+-O2（g）^=Cu20（s）AH=AHI+AH2

D.化學(xué)反應(yīng)的AH只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)

12>（2025屆重慶巴蜀中學(xué)開學(xué)考,10）一定溫度下,CH3cH2cH3的氯化、漠化反應(yīng)勢(shì)能圖

及一段時(shí)間后產(chǎn)物的選擇性如圖所示，圖中所有物質(zhì)均為氣態(tài)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

CH3cH2cHM+Br?

反應(yīng)過程

乙

A.AHi<0、AH4>0

B.AHI+AH4=AH2+AH3

C.HC1的鍵能比HBr的鍵能大

D.穩(wěn)定性:.CH(CH3)24CH2cH2cH3

13>(2025屆吉林一中第一次質(zhì)檢,12)化學(xué)上常把斷開1mol某化學(xué)鍵所消耗的最低能量

看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)

熱。部分化學(xué)鍵的鍵能如下：

化學(xué)鍵P—PCl—ClP—C1

鍵能/(kJ-mol")xyz

工業(yè)上PCh可通過下列反應(yīng)制取:==4PC13(g)。(已知P4為每個(gè)磷原子都以

3個(gè)共價(jià)鍵與另外三個(gè)磷原子結(jié)合成的正四面體結(jié)構(gòu))，該反應(yīng)的AH為()

A.(x+6y-12z)kJ-mol1

B.(4x+6y-12z)kJ-mol-1

C.(6x+6y-12z)kJ-mol-1

D.(12z-6x-6y)kJ-mol1

14>(2025屆陜西金臺(tái)區(qū)第一次質(zhì)檢,14節(jié)選)I.CO2的資源化可以推動(dòng)經(jīng)濟(jì)高質(zhì)量發(fā)展

和生態(tài)環(huán)境質(zhì)量的持續(xù)改善，回答下列問題：

(1)CO2和CH4都是主要的溫室氣體。已知25℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)H2(g)CO(g)CH4(g)

燃燒熱（kJmoH）-285.8-283.0-890.3

1

則催化重整反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）AH=kJ-mol--

15>★（2025屆湖北“宜荊荊恩”起點(diǎn)考,17節(jié)選）（2）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熔4”舄是指在298.15K、

100kPa下由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)的焰變，相關(guān)物質(zhì)的舄數(shù)據(jù)如下表所示。

（）

物質(zhì)H2(g)cogH2O(g)CH4(g)

AfH?/(kJ-mol-1)0-110.5-241.8-75

則甲烷重整制氫反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH=kJ-mol-^

考法突破12反應(yīng)歷程圖像分析

五年高考

1X2024甘肅,10,3分）甲烷在某含Mo催化劑作用下部分反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列

說法錯(cuò)誤的是（）

A

W

M

器

玄

密

A.E2=1.41eV

B.步驟2逆向反應(yīng)的AH=+0,29eV

C.步驟1的反應(yīng)比步驟2快

D.該過程實(shí)現(xiàn)了甲烷的氧化

2.★★（2023廣東,15,4分）催化劑I和II均能催化反應(yīng)R（g）P（g）o反應(yīng)歷程（如圖）中,M

為中間產(chǎn)物。其他條件相同時(shí)，下列說法不正確的是（）

A.使用i和n,反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行

B.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度,R的濃度增大

C.使用II時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡

D.使用I時(shí)，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大

3」★（2024北京,13,3分）苯在濃HNO3和濃H2s。4作用下，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如

下。下列說法不正確的是（）

過渡態(tài)1中過呼

，，一,間，/h

尸廣物/‘命'.態(tài)、產(chǎn)物IHO&）

聞

混

Q+N呼叫SO-H1'+叱?！挂瞡QNp+HN

反應(yīng)進(jìn)程Y

A.從中間體到產(chǎn)物，無(wú)論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于產(chǎn)物n

B.X為苯的加成產(chǎn)物,Y為苯的取代產(chǎn)物

C.由苯得到M時(shí)，苯中的大兀鍵沒有變化

D.對(duì)于生成Y的反應(yīng)，濃H2s04作催化劑

4次★（2024貴州,14,3分）AgCN與CH3CH2Br可發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)過程中CN的C原子

和N原子均可進(jìn)攻CH3cH?Br,分別生成晴（CH3cH2CN）和異晴（CH3cH2NC）兩種產(chǎn)物。通

過量子化學(xué)計(jì)算得到的反應(yīng)歷程及能量變化如圖（TS為過渡態(tài),I、II為后續(xù)物）。

CH3

%TS2

N'

IIIBr/~\?I、

異睛C--\Ag—Br

/AgCN+CHjCH,Br\

CH,CH,NC+AgBr/

\曙

\C氏CH,CN+AgBr

CH,CH2N=C--Ag--Br

CH3CH2C=N-Ag--Br

反應(yīng)進(jìn)瘟

反應(yīng)進(jìn)程

由圖示信息，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.從CH3cH2Br生成CH3CH2CN和CH3CH2NC的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.過渡態(tài)TS1是由CN-的C原子進(jìn)攻CH3cH2Br的a-C而形成的

C.I中“N—Ag”之間的作用力比n中“C--Ag”之間的作用力弱

D.生成CH3cH2CN放熱更多,低溫時(shí)CH3cH2CN是主要產(chǎn)物

5達(dá)★(2024安徽,10,3分)某溫度下,在密閉容器中充入一定量的X(g),發(fā)生下列反應(yīng):X(g)

Y(g)0Hi<O),Y(g)=Z(g)(AH2<0)測(cè)得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下

列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是()

6>★★(2024河北,14,3分)對(duì)可充電Mg-CO2電池放電時(shí)CO2的捕獲和轉(zhuǎn)化過程開展了

進(jìn)一步研究,電極上CO2轉(zhuǎn)化的三種可能反應(yīng)路徑及相對(duì)能量變化如圖，表示吸附態(tài))。已

知PDA為1,3-丙二胺。

路徑1

徑

1路2

徑

路3

(

A

gO

用

混

積

受

-1

反應(yīng)進(jìn)程

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.PDA捕獲C02的反應(yīng)為H2N^^NH2+CO2―*

0

HZN/^^N^OH

B.路徑2是優(yōu)先路徑,速控步驟反應(yīng)式為*CO；-H+e-->(2。/+

EN7VxNHz

C.路徑1、3經(jīng)歷不同的反應(yīng)步驟但產(chǎn)物相同;路徑2、3起始物相同但產(chǎn)物不同

D.三個(gè)路徑速控步驟均涉及*CO；-轉(zhuǎn)化，路徑2、3的速控步驟均伴有PDA再生

7>*(2023重慶,17節(jié)選)銀及其化合物在催化與電化學(xué)等領(lǐng)域中具有重要應(yīng)用。

⑴在銀催化下，乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根據(jù)下圖所示，回答下列

問題：

(

1

4

陰

廷

濱

要

①中間體OMC生成吸附態(tài)EO(ads)的活化能為kJ/moL

②由EO(g)生成AA(g)的熱化學(xué)方程式為

三年模擬

8>*(2025屆江西南昌十中摸底,3)CF4是電解鋁煙氣的主要組分之一，屬于強(qiáng)溫室氣體,

其溫室效應(yīng)指數(shù)為C02的7390倍。我國(guó)科學(xué)家用Ga/A12O3作為催化劑實(shí)現(xiàn)了CF4100%

催化水解,其歷程如下圖所示。

F

——

-

下列說法錯(cuò)誤的是（）

Ga/AI2O3

A.總反應(yīng)為CF4+2H2OCO2+4HF

B.Ga/AbCh不能改變總反應(yīng)的AH

C.反應(yīng)歷程中,Ga—F鍵、C—F鍵既有斷裂又有形成

D.反應(yīng)歷程中涉及的小分子包含兩種非極性分子

9>★（2025屆貴州貴陽(yáng)一中9月月考,14）一定條件下,CH4合成CH30H的反應(yīng)歷程如圖

所示。已知相同條件下，反應(yīng)物中的元素被質(zhì)量數(shù)更大的同位素替換時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢。

（說明:過渡態(tài)中“…”表示化學(xué)鍵未完全斷裂或形成）下列說法正確的是（）

「oT-

7H

C儲(chǔ)戶9'-CH

I3

U過渡態(tài);，

-”/過渡態(tài);,

3

卿a------‘/n'

髭CH4+FeO*

CH3OH+Fe*

17反應(yīng)歷程

A.FeO*是該反應(yīng)的催化劑

B.該反應(yīng)的AH=（a-e）kJ-mol-1

C.D為笊原子,在相同條件下CD4發(fā)生上述反應(yīng)，則其過渡態(tài)I的能量比b低

D.CH3D發(fā)生上述反應(yīng)，可獲得不止1種有機(jī)產(chǎn)物

10>★（2024重慶九龍坡三模,9）甲酸常用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生

成CO和H2O,在無(wú)、有催化劑條件下的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如下圖所示。下列說法正

確的是（）

o

n

u

c。

()

*

能M

?

o

。

量》中

H

l

工。.

…

y

)

*

H

:冬

紜紜\0

歷程

反應(yīng)

二

途徑

-EIO

3>E4

A.EI-E

能

的總鍵

OOH

算HC

E2計(jì)

Ei和

以通過

B.可

物

中間產(chǎn)

過程的

該反應(yīng)

應(yīng)，是

參與反

中H+

徑二

C.途

0

決定

的速率

H

生成

快慢由

反應(yīng)的

徑二中

D.途

第七章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

五年高考

:

1>（2024海南,8,2分）已知298K,101kPa時(shí),2H2（g）+C）2（g）==2H2O（1）AH=-571.6

kJ.mol”,H2的臨界溫度（能夠液化的最高溫度）為32.98K。下列說法里誤的是（）

A.氫氣的燃燒熱AH=-285.8kJ-mol1

B.題述條件下2moiH2和1mol。2,在燃料電池中完全反應(yīng)，電功+放熱量=571.6kJ

C.氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)在于安全儲(chǔ)存與運(yùn)輸

D.不同電極材料電解水所需電壓不同，產(chǎn)生2gH2（g）消耗的電功相同

答案D

2>（2020天津,10,3分）理論研究表明，在101kPa和298K下,HCN（g）一HNC（g）異構(gòu)化反

應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

一

—C

E

?

工

、

珊

混

玄

要

A.HCN比HNC穩(wěn)定

B.該異構(gòu)化反應(yīng)的AH=+59.3kJ-mol-1

C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱

答案D

（2020浙江1月選考,22,2分）在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對(duì)應(yīng)的

能量變化如圖。下列說法正確的是（）

A.Ea為逆反應(yīng)活化能,Ea為正反應(yīng)活化能

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),AH=Ea'-Ea

c.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.溫度升高，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)速率加快幅度，使平衡逆移

答案D

4次★（2023廣東,17節(jié)選）化學(xué)反應(yīng)常伴隨熱效應(yīng)。某些反應(yīng)（如中和反應(yīng)）的熱量變化，其

數(shù)值Q可通過量熱裝置測(cè)量反應(yīng)前后體系溫度變化用公式Q=cpV.e.AT計(jì)算獲得。

⑴鹽酸濃度的測(cè)定:移取20.00mL待測(cè)液，加入指示劑，用0.5000mol-L1NaOH溶液滴定

至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液22.00mL。

①上述滴定操作用到的儀器有

D

1

②該鹽酸濃度為mol-L-o

⑵熱量的測(cè)定:取上述NaOH溶液和鹽酸各50mL進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后體系的溫度值

（℃）分別為To、Ti,則該過程放出的熱量為J（c和p分別取4.18和1.0

g.mL-i,忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量，下同）。

⑶借鑒⑵的方法,甲同學(xué)測(cè)量放熱反應(yīng)Fe（s）+CuSO4（aq）=='FeS04（aq）+Cu（s）的焰變

△H（忽略溫度對(duì)焰變的影響，下同）。實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下表。

序體系溫度/℃

號(hào)反應(yīng)試劑

反應(yīng)前反應(yīng)后

11.20gFe粉ab

1

0.20mol-L-CuSO4溶液100mL

ii0.56gFe粉ac

①溫度:bc（填“>”“〈”或“=”）。

②AH=（選擇表中一組數(shù)據(jù)計(jì)算）。結(jié)果表明,該方法可行。

答案（1）①AD②0.5500

(2)418(Ti-To)

(3)①〉②-20.9(b-a)kJ-moH[或-41.8(c-a)kJ-mol"]

三年模擬

5>（2025屆安徽高河中學(xué)10月月考,8）某化學(xué)反應(yīng)的微觀歷程示意圖如下，已知該反應(yīng)屬

于放熱反應(yīng)。下列說法正確的是（）

①②③④⑤

A.②一③過程中形成了非極性共價(jià)鍵

B.③T④是吸熱過程

C.在該反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

D.在該反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵釋放的能量

答案C

6>(2025屆山西部分學(xué)校12月聯(lián)考,8)在PdCl歹作催化劑和適宜的溫度下，可用氫氣與氧

催化劑

氣作原料制備H2O2,其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)----------H2O2(1)AH<0O下列

說法正確的是()

A.該反應(yīng)是熠增的反應(yīng)

BHO2的電子式為“口小"廣％

C.加入PdClr作催化劑,能使反應(yīng)速率增大、熔變減小

D.反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的總鍵能小于生成物所含化學(xué)鍵的總鍵能

答案D

7.★(2025屆吉林市一模,4)下列關(guān)于能量的說法或表示方法正確的是()

A.催化劑能有效降低反應(yīng)的活化能，但不影響反應(yīng)熱

B.已知2co(8)+02?：~=2co2(g)AH=-565.2則CO的燃燒熱為565.2kJ-mol-1

+:

C.H(aq)+OH-(aq)==H20(l)AH=-57.3kJ.moH,則相同條件下含0.5molH2s。4的濃硫

酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合后放出57.3kJ的熱量

D.某吸熱反應(yīng)在一定溫度時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熠減反應(yīng)

答案A

8」★(2025屆陜西西安中學(xué)10月月考,13)碳酸鈉晶體(Na2cO3IOH2O)失水可得到

Na2c(KH20(S)或Na2co3(s),兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的

是()

反應(yīng)過程反應(yīng)過程

反應(yīng)1反應(yīng)2

A.AHi>0

B.向Na2co3(s)中滴加幾滴水，溫度升高

C.Na2cO3-H2O(S)失水生成Na2co3(S):AH=AH「AH2

D.碳酸鈉晶體（Na2c。3-10H2。）失水是化學(xué)變化

答案C

^★★（2025屆黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)9月月考,9）環(huán)己烷有多種不同構(gòu)象，其中椅式、半椅式、船

式、扭船式較為典型。各構(gòu)象的相對(duì)能量圖（位能）如圖所示。下列說法正確的是（）

船式構(gòu)象椅式構(gòu)象

A.相同條件下船式最穩(wěn)定

B.C6H以椅式）的燃燒熱AH大于C6H雙船式）

C.船式和椅式結(jié)構(gòu)的環(huán)己烷為同種物質(zhì)

D.扭船式結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為椅式結(jié)構(gòu)吸收能量

答案B

第2節(jié)熱化學(xué)方程式蓋斯定律

五年高考

1.★（2023海南,7,2分）各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。