2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)提升訓(xùn)練：流程題（含答案）

2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)提升訓(xùn)練：流程題

1.氧化鋁(Y2O3)被廣泛用于航空航天涂層材料，以富鈕稀土礦(主要成分為Y2O3,含

有少量的Fe2C>3、CuO、Si。?等雜質(zhì))生產(chǎn)氧化鋁的工藝流程如下:

鹽酸

NH3NH4HCO3

富鈕焙燒

—?丫2。3

稀土礦

SiO2濾渣

(1)鈕的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。憶的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為x=

(2)工。3中Y的化合價為,“酸浸”過程中，氧化憶(Y2o3)溶于鹽酸的化學(xué)方程式

是O

(3)“調(diào)pH”時，通入NH3使溶液呈堿性，“濾渣”的主要成分是。

(4)加入NHRCO3發(fā)生“沉鈕”的化學(xué)反應(yīng)為2YC13+6NH4HCO3=3CO2T+3H2O+6X

+Y2(CO3)3X的化學(xué)式為,寫出X在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途：o

(5)“焙燒”的反應(yīng)原理與煨燒CaCOs相似，焙燒Y2(CC>3)3生成YQs的化學(xué)方程式是o

2.某種手機電路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金屬，如圖是某工廠回收部分金屬的流程圖:

A

資料信息：2Cu+O2+2H2SO4=2CUSO4+2H2O,硫酸鎮(zhèn)的化學(xué)式為NiSO,。

(1)金屬中加入足量稀硫酸的目的是，操作①的名稱是o

(2)濾液②中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為。

(3)濾渣①中所含金屬的化學(xué)式為。

(4)濾液③和鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)Cu、Ag、Ni在溶液中的活動性順序由強到弱依次是o

3.某?；瘜W(xué)興趣小組在教師的指導(dǎo)下，查閱大量資料后，設(shè)計了在實驗室中從廢棄脫氧劑(主

要成分：Fe、FezCh、C>Na2co3,NaCl、硅藻土，硅藻土既不溶于水也不與酸反應(yīng))中回收

Fe的兩種方案。

請回答下列問題。

(1)廢棄脫氧劑的主要成分中屬于氧化物的是(填化學(xué)式)。

高溫.

⑵3c+2Fe2C>3-4Fe+3cO?個屬于(填基本反應(yīng)類型)。

(3)操作A的名稱是(填“過濾”“蒸發(fā)”或“蒸儲”)。

(4)加過量稀鹽酸的目的是

(5)在不考慮實驗用品成本的前提下，與方案一相比，方案二的優(yōu)點是(寫出一條即

可)。

4.堿式碳酸鎂【Mg2(0H)2co3】可用于制造防火保溫材料。用蛇紋石(含MgO,Fe2O3>A12O3>

SiCh)制取堿式碳酸鎂的一種流程如下圖：

主要含Si。2的濾渣沉淀物ACaC03

已知：在上述流程條件下，幾種氫氧化物沉淀、溶解時的pH如下圖所示。

(1)“除雜”時，沉淀物A中含有、o

(2)“除雜”時，若加入熟石灰過多，可能導(dǎo)致的后果是(填化學(xué)式，下同)溶解和產(chǎn)生—

沉淀。

(3)“熱解”時，反應(yīng)的化學(xué)方程式是0

(4)用lOOOt含MgO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.0%的蛇紋石理論上可制得t堿式碳酸鎂。

5."化學(xué)鏈燃燒”是燃料不直接與空氣接觸的燃燒，是以載氧體在兩個反應(yīng)器之間的循環(huán)來

實現(xiàn)燃料在相對低溫度下燃燒的過程。該過程具有無火焰、低污染、高效率等特點。一種以

甲烷為燃料、含銅氧化物為載氧體的化學(xué)鏈燃燒反應(yīng)原理如下：

載氧體循環(huán)傳送器

(1)與傳統(tǒng)燃燒方式相比，有利于捕集CO2,防止其大量排入空氣，造成

iWi溫

(2)CuO進(jìn)入燃料反應(yīng)器與甲烷發(fā)生反應(yīng)8CUO+CH4=4CU2O+CO2+2H2O,生成的Cu2O

再進(jìn)入空氣反應(yīng)器，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)____(填化學(xué)方程式)，實現(xiàn)載氧體的循環(huán)再生。

(3)已知：空氣中02的體積分?jǐn)?shù)約為21%。從空氣反應(yīng)器排出的氣體中02的體積分?jǐn)?shù)隨反

應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示。

02

體

積

分

數(shù)

/%

①隨著溫度的升高，排出的氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)(選填"增大’或"減小”)。

②空氣反應(yīng)器中最適宜的反應(yīng)溫度范圍是(填選項)。

A.800-900℃B.900~1000℃C.1000~1030℃

6.以黃銅廢料為原料制備石綠［Cu2(OH)2co3］的一種流程如下：

過量

稀硫酸耳。2溶液Na2c。3溶液

步驟2U硫酸1溶液卜喜蔡

黃銅廢料石綠

【查閱資料】

①黃銅廢料中含銅84%~86%,含鋅14%~16%,雜質(zhì)總量S0.3%。

②59℃時，向5%的碳酸鈉溶液中加入8%的硫酸銅溶液，可制得產(chǎn)率較高的石綠固體。

(1)“預(yù)處理”包括粉碎、酸浸等過程?！胺鬯椤钡哪康氖?使用稀硫酸酸浸的目的是

(2)寫出銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式：o

(3)步驟2獲得的溶液中含有的陽離子有Ci?+和(填離子符號)。

(4)“系列操作”包括過濾、洗滌、干燥等。干燥時溫度過高會發(fā)生如下反應(yīng)：

CU2(OH)2CO3=2R+CO21+H2O,R的化學(xué)式為

(5)本實驗中，提高石綠產(chǎn)率采取的措施有①；②0

7.金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途，金屬資源應(yīng)得到有效的利用和保護(hù)。

(1)利用金屬礦產(chǎn)冶煉金屬是獲得金屬材料的主要途徑。工業(yè)上煉鐵常用的原料有赤鐵礦(主

要成分為FezCh)。焦炭(主要成分為碳)、石灰石和空氣。其主要反應(yīng)過程如下:

過量空氣、高溫-----焦炭、高溫r--赤鐵礦、高溫A

焦炭------------->X——：----?co鐵

反應(yīng)l------反應(yīng)u--------反應(yīng)in

①上述流程中X的化學(xué)式是。寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式:

②反應(yīng)III為煉鐵的主要反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

(2)為了從某廢舊電子產(chǎn)品中提煉貴重金屬，并得到硫酸銅溶液。有如下流程:

①“步驟二”中能與稀硫酸反應(yīng)的是粗銅中的(填化學(xué)式，下同)，“步驟三”是濾渣I中

的與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)。

②寫出“步驟四”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：oo

8.鋁的應(yīng)用涉及生產(chǎn)、生活的各個方面。工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為AI2O3,含沙石等

雜質(zhì))制備鋁的主要流程如圖所示：

NaOH溶液c°2

(1)過程①、②都包含固液分離的操作，該操作名稱是o

(2)為加快鋁土礦與NaOH溶液反應(yīng)的速率，可采取的措施是o

(3)生成A1(OH)3的反應(yīng)中，反應(yīng)物除了有NaAKh,CO2,還有一種氧化物為。

(4)寫出電解氧化鋁獲得鋁的化學(xué)方程式：o

9.硫酸鎂晶體(MgSO#7H2O)可用于炸藥、瓷器、肥料等工業(yè)中。一種利用菱苦土(主要成

分為氧化鎂)制備高純度硫酸鎂晶體的工藝流程如下：

|麥苦土|操作］溶液1溶液2卜--MgSO4-7H2O

(1)X為常見的酸，X是；

(2)步驟②加入碳酸鎂的目的是；

(3)通過操作II可將活性炭等不溶物與溶液2分離，則操作II的名稱是0

⑷經(jīng)測定得到的硫酸鎂晶體中MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.48%,

則晶體的純度為。(計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位。純度指樣品中含主要成分的質(zhì)量分

數(shù)。)

10.氧化鐵紅(Fe2C>3)是常見的含鐵顏料。工業(yè)上可利用硫酸亞鐵、氨水、空氣等物質(zhì)制取

氧化鐵紅，主要流程如圖所示:

空氣氨水

II

硫酸亞鐵溶液一合成_操作a|―>FeOOH―?氧化鐵紅

溶液

85℃?

已知：“合成”時發(fā)生的主要反應(yīng)為4FeSO”+。2+6應(yīng)0—4FeOOHJ+4H2SO4

(l)Fe2O3的物質(zhì)類別是(填"鹽”或“氧化物”)。

(2)“合成”過程中不斷加入氨水，溶液的pH仍然保持基本不變，原因是o

(3)“操作a”的名稱是。

(4)FeOOH在加熱條件下分解，生成FeQ,和一種常見物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

11.酥油茶色澤淡黃，味道鮮美，香氣撲鼻，既能止渴，又能充饑，還能暖身，確是高原佳

飲。酥油茶制作流程如圖，請完成下列問題。

(1)操作①在化學(xué)實驗操作中的名稱:

(2)酥油茶屬于(填“純凈物”或“混合物”)。

(3)生活中將硬水軟化的方法是—o

(4)用洗滌劑清洗茶杯除去殘余油污，這是利用洗滌劑的—作用。

(5)下列物質(zhì)加入水中能形成溶液的是。

A.精耙B.白糖C.酥油

12.金屬鋁(Mo)制成的合金有良好的機械性能，利用銅礦石(主要成分為M0S2)制備金

屬鋁的簡易流程如圖所示。

空氣濃氨水H,

粗產(chǎn)品鋁酸核溶液精產(chǎn)品

jMoO|(NH4)2MOO4MOOj

鋁礦石一?灼燒----?過濾----------?.......?高溫f金屬鋁

尾氣so?、凡等固體雜質(zhì)H2O

回答下列問題：

(1)“灼燒”時，MoS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(2)中間產(chǎn)物(NH4)2MoC>4中鋁元素的化合價為O

(3)“高溫”發(fā)生反應(yīng)所屬的化學(xué)反應(yīng)類型是(填標(biāo)號)。

a.化合反應(yīng)b.分解反應(yīng)

c.置換反應(yīng)d.復(fù)分解反應(yīng)

13.有一包白色粉末，可能含有Na2cO3、CuSO4,Na2SO4,NaCl、Ba(OH)?中的一種或

幾種，某同學(xué)為了探究其成分，進(jìn)行實驗如下圖。

參考資料：Ag2s微溶于水，易溶于稀硝酸

請回答:

(1)根據(jù)步驟I、步驟n、步驟III可知，白色粉末一定不含(寫化學(xué)式);

(2)寫出步驟III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(3)由實驗現(xiàn)象綜合判斷，無色溶液A溶質(zhì)的組成中存在____種可能的組合。

14.某化學(xué)興趣小組模擬工廠苛化法制備燒堿的流程如下

石灰石型曳H20r丫足量,由加人操作2結(jié)晶中在用心

反f濾液A-----------?--------?固體燒堿

應(yīng)

池「一濾液B

H20

純堿濾渣洗滌、過濾》

L?廢泥

請回答:

(1)X常用作食品干燥劑，其化學(xué)式為；

(2)寫出反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(3)實驗室中將濾液A盛裝在____儀器中完成操作2；

(4)濾液B可加入反應(yīng)池中循環(huán)利用，目的是。

15.海洋是一個巨大的資源寶庫。廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈和飛機制造業(yè)的金屬鎂，就是利用

從海水中提取的鎂鹽制取的。下圖是模擬從海水中制取鎂的簡易流程。

蒸發(fā)PjSl過量氫氧r-

」母液I化的語液廠避現(xiàn)適量

(含MgClJ(2)-I稀鹽酸」-n.纖■■比由一系列操傕I、，c,I通電-F77—I

---------fMg(0H)2|'③氯化鎂溶液1⑤?—HMgCl2^^Mg|

⑤

根據(jù)流程回答下列問題:

⑴步驟①得到的母液是氯化鈉的(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)步驟②操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。

⑶步驟②中加入氫氧化鈉溶液需過量的目的是。

(4)寫出步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(5)市場調(diào)研發(fā)現(xiàn)，Ca(OH)2的價格遠(yuǎn)低于NaOH,更適用于實際工業(yè)生產(chǎn)。在步驟②中，

若要制得580tMg(OH3理論上至少需要加入Ca(OH%的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)

16.作為基建強國，我國在建筑和水利工程中大量使用到水泥。生產(chǎn)水泥時，加入適量Cas?！?/p>

可調(diào)節(jié)水泥硬化速率。工廠利用電石渣［主要成分為Ca(OH)2、MgO］制備Caso,的主要流程

如下：

CaSC)4固體

—的濾液

粉碎機配漿罐反應(yīng)器過濾器洗滌槽

已知：MgO難溶，MgSO,易溶，Cas。,微溶。

(1)電石渣粉碎的目的是o

(2)加入反應(yīng)器中的試劑X的名稱是o

(3)反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)為(寫1個方程式即可)，反應(yīng)的基本類型是o

(4)上述流程中，用于分離提純的設(shè)備有和洗滌槽。

17.實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCCh,含少量FeO、Fe2O3,AI2O3)為原料制

備MgCCh。實驗過程如下：

稀鹽酸30%H2O2氨水Na2cO3溶液

JIJJ

廢渣一H酸溶H氧化i除畫T調(diào)pH卜-AMgCh溶液f近錮fMgCOa

C02A1(OH)3

已知：①在溶液中，pH=5.0時AlCb完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，pH=8.5時MgCb開始

生成Mg(OH)2沉淀。

②MgCb在過量Na2cCh溶液中會生成Mg(OH)2沉淀。

(1)“酸溶”時，MgCO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)“氧化”時發(fā)生的反應(yīng)為2FeC12+2HCl+H2O2=2FeC13+2H2O?

①反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素有。、—o

②“酸溶”時需加入稍過量的稀鹽酸，原因可能是(寫一條)。

(3)“調(diào)pH”時，需控制溶液pH為o

(4)“沉鎂”時，為提高M(jìn)gCCh的純度，試劑加入順序為—(填“a"或"b”)。

a.向Na2co3溶液中逐滴加入MgCh溶液b.向MgCh溶液中逐滴加入Na2CO3溶液

18.硫化鈉(Na?S)廣泛應(yīng)用于染料、造紙等工業(yè)、以Na2sO’為原料制備Na2s的部分流

程如圖所示。

催化劑

0NaSO+nH

(1)配平化學(xué)方程式:242□Na2S+DH2O

高溫

(2)Na2s中S的化合價為

(3)圖中標(biāo)示出的物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是o

(4)設(shè)備2中，加入NaOH溶液的目的是。

19.實驗室中對某河水的水樣進(jìn)行凈化處理，設(shè)計流程如圖所示。

味西加明磯t操作1

江力攪拌》,_______,

T不溶物I

回答下列問題：

(1)明磯的作用是。

⑵操作1的名稱是,用到的玻璃儀器有(填一種即可)。

(3)加活性炭是利用其性除去水樣中的異味等。

(4)凈化水屬于(填“純凈物”或“混合物”)o

20.熱電廠燃燒煤產(chǎn)生含有大量SO?的煙氣，某石膏板企業(yè)采用“堿一石灰”的方法使煙氣脫

硫，再生產(chǎn)石膏。其主要生產(chǎn)流程如下圖所示。

(提示：①SC?2與CO2的某些化學(xué)性質(zhì)相似；②CaSC>3難溶于水)

CaSO?2HO

so242

(1)在實驗室中，操作a使用的玻璃儀器有：燒杯和o

(2)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

⑶流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(4)理論上只需不斷加入(填化學(xué)式)，便可持續(xù)實現(xiàn)煙氣的脫硫處理。

(5)氧化塔中，反應(yīng)前后化合價升高的元素是。

是制作特種鋼的重要添加劑。工業(yè)以輝鋁礦(主要成分為及少量的

21.IB(Mo)MOS2Fe203)

為原料制備金屬鋁的主要流程如下?；卮鹣铝袉栴}。

濃氨水

鋁酸錢溶液

(NH4)2MOO4

攪拌器

廢渣Fe(OH%

反應(yīng)器1反應(yīng)器2反應(yīng)器3

(1)在焙燒爐中，礦石要粉碎處理并從上部加入，其目的是o爐內(nèi)主要反應(yīng)

iWi溫

X的化學(xué)式為.

2Mos2+7O22MOO3+4X,

(2)反應(yīng)器1中濃氨水可以溶解粗產(chǎn)品MoO,。攪拌器相當(dāng)于實驗室中的(填一種儀器

名稱)。要實現(xiàn)廢渣和溶液的分離，需要進(jìn)行的主要操作是(填操作名稱)。

(3)反應(yīng)器2中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，Y溶液中溶質(zhì)的主要成分為(填化學(xué)式)。

(4)反應(yīng)器3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)為減少廢氣X對環(huán)境的影響，可用上述流程中的溶液進(jìn)行吸收。

22.海洋是巨大的資源寶庫，海水綜合利用的部分工藝流程圖如圖。請回答以下問題:

適量

I海水口蒸發(fā)池H結(jié)晶池?

⑴粗鹽含有的主要雜質(zhì)為MgC12、CaCh,則固體B的主要成分是和CaCCh.

(2)步驟①加入適量鹽酸的目的是。

(3)用NaCl制取純堿(Na2co3)。從元素守恒的角度，還需要含有、氧元素的物質(zhì)參加反

應(yīng)。

(4)步驟②中加入石灰乳充分反應(yīng)后，還需進(jìn)行的操作是—o

(5)步驟③中試劑D為o

(6)鈦(T)被稱為航空金屬，常用于建造空間站。工業(yè)上利用步驟④制備金屬鈦，其反應(yīng)的化

學(xué)方程式為一。

23.碳酸鋰(Li2cCh)廣泛應(yīng)用于電池、陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。利用濃縮后的鹽湖鹵水(含有

NaCl、LiCl、Li2so4和MgCb)制備Li2co3的工藝流程如下：

Ca(0H)2Na2cO3溶液鹽酸

濾液4

回答下列問題：

(1)濃縮后的鹽湖鹵水中含有的金屬陽離子除Li+外，還有(填離子符號)。

(2)“除雜1”所得濾渣的主要成分除CaSCU外，還有o

(3)“除雜2”中加入Na2c03溶液的目的是0

(4)“濾液2”顯______性(填“酸”、"中”或“堿”)。

⑸結(jié)合下圖分析：

溫度/℃

①“調(diào)pH”至溶液顯中性，“操作1”為o

②若未加鹽酸“調(diào)pH”而直接進(jìn)行“操作1”，析出的NaCl固體中可能含有LiOH,原因

是o

(6)“濾液3”一定是(填化學(xué)式)的飽和溶液。

(7)“沉鋰”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

24.鎂被譽為“21世紀(jì)最具開發(fā)應(yīng)用潛力、綠色的戰(zhàn)略性原材料”。用海水曬鹽得到苦鹵(含

MgCl2,NaCl等物質(zhì))，從苦鹵中提取鎂的部分流程如下圖所示。

石灰乳

x、

苦鹵一*-

---------------?

反應(yīng)池

回答下列問題:

(1)“苦鹵”屬于(填“純凈物”或“混合物”)。

(2)寫出中和池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：-

(3)上述獲取金屬鎂的整個流程中，涉及到的化學(xué)反應(yīng)的基本類型共有種。

(4)該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是o

(5)鎂用于火箭、飛機等領(lǐng)域，體現(xiàn)了鎂的哪些物理性質(zhì)？(答一點)。

《2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)提升訓(xùn)練：流程題》參考答案

1.(1)399

⑵+3/+3價Y2O,+6HC1=2YC13+3H,O

(3)Fe(OH)3、CU(OH)2

⑷NH4CI作氮肥

焙燒

(5)Y2(CO3)3=^=Y2O3+3CO2T

2.(1)使鐵、銀與稀硫酸完全反應(yīng)/將固體中的鐵、銀全部除去過濾

(2)FeSO4

(3)Cu、Ag

(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(5)Ni>Cu>Ag

3.(l)Fe2O3

⑵置換

⑶過濾

⑷使FezCh、Na2cO3完全反應(yīng)

(5)節(jié)約能源

4.(1)Fe(OH)3A1(OH)3

(2)A1(OH)3Mg(OH)2

A

(3)2Mg(HCO3)2=Mg2(OH)2cO3+H2O+3CO2T

(4)816.5

5.(1)溫室效應(yīng)

一定溫度

(2)2c+。24cHO

⑶減小A

6.(1)增大接觸面積，使反應(yīng)更充分除鋅

⑵Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2。

⑶H+

(4)CuO

(5)控制溫度選擇合適濃度的碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液

高溫高溫

C+CO2COFeO+3CO2Fe+3CO

7.(1)CO22232

(2)Al、MgCuCuO+H2SO4=CuSO4+H2O

8.⑴過濾

(2)將鋁土礦粉碎(攪拌、增大堿溶液的濃度、加熱等)

⑶H2O/水

通電不

(4)2A12O3^4A1+3O2T

9.⑴硫酸/H2sO4

(2)將硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸鎂，提純硫酸鎂

⑶過濾

(4)解：硫酸鎂的化學(xué)式量=24+32+16x4=120,硫酸鎂晶體的化學(xué)式量=24+32+16x4+18x7=246,

硫酸鎂晶體中MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.48%

設(shè)晶體的純度為尤

120246

48