2025年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)必考基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)匯編

2025年中考也考總復(fù)0於考基般加擁象可匯編

基本概念:

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

區(qū)別：有沒(méi)有新的物質(zhì)生成

2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水

溶性等）

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定

性等）

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)一J區(qū)別：在化學(xué)變化

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再右「

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

口單質(zhì)：由同種元素組成的喧別艱■鼠鼠I物種元素百

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子

14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的V12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)

量跟它比較所得的值

廿H一……H一該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（千克）

某原子的相對(duì)原寸一個(gè)碳原子實(shí)際質(zhì)量的1八2（千克）（單位為里省略不寫(xiě)）

相對(duì)原子質(zhì)量心質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)

量主要集中在原子核）

15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

16、離子:帶有電幫隔岸孟或原子團(tuán)

原子核

財(cái)嘀機(jī)子中I子（°）注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

17、

陰離子陽(yáng)離子

原子、離子的關(guān)系：

注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)*核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型：

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如：A+B=AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如：AB=A+B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另

一種化合物的反應(yīng)

如：A+BC=AC+B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物

的反應(yīng)

如：AB+CD=AD+CB

19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化

學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型）

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化號(hào)戶而募

1絳惕氫小心己I相白

型）---------------

緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其總物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身

的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)

（注：2H2。2===2H2。+。2f此反應(yīng)MnO2是催化

劑）

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生

成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變；元素的

種類(lèi)也不變）

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定

的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣

溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量

多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量

有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽

和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶

劑里的溶解度

24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

如：HCI==FT+C|-

HNO3==H1+NO3-

H2so4==2支+SCV-

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

2+

Ba（OH）2==Ba+20FT

鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

+-

如：KNO3==K+NO3

+2

Na2SO4==2Na+SO4-

2+

BaCI2==Ba+2C|-

25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和

水的氧化物

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水

的氧化物

26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2c。310H2O>CUSO4-5H2O）

27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分叫風(fēng)化是化學(xué)變

ZI/4古口冷4旦恤工田

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,

能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要達(dá)到

著火點(diǎn)。

基本知識(shí)、理論：

1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

2、主要的空氣污染物：NO?、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、C02（二氧

化碳）、CH4（甲烷）、

S02（二氧化硫）、S03（三氧化硫）、NO

（一氧化氮）、

N02（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCI（氯化氫）

4、常見(jiàn)的酸根或離子：SO42-（硫酸根）、NON硝酸根）、ah%碳酸根）、

0。3-（氯酸）、

MnO,l高錦酸根）、MnCU，錦酸根）、PO4%磷酸根）、

cr（氯昌子）、

注意各酸蛔HCCM碳酸氫根）、HSCM硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫

離子所帶的電荷數(shù)

根）、

H2Po屋（磷酸二氫根）、0H-（氫氧根）、HS（硫氫根）、

S,硫離子）、

NH4%錢(qián)根或錢(qián)離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、

Na+（鈉離子）、

Mg2+（鎂離子）、”+（鋁離子）、zM+（鋅離子）、Fe2+（亞

鐵離子）、

Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋼離

子）

各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P8。

一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋼和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。（氧-2,氯化

物中的氯為-1,氟-1,澳為-1）

（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代

數(shù)和為0）

5、化學(xué)式和化合價(jià)：

（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；

b.表示該物質(zhì)的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原

子個(gè)數(shù)比；

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)

量比。

（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)讀：直接讀其元素名稱(chēng)

（稀有氣體的可加多個(gè)

“氣”字或不加也可）

①百仁埸瑞為號(hào)表示的：金屬單質(zhì)。如：鉀

且按出原丁a.K

構(gòu)成的單質(zhì)

Ag等；

b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷

P等

c.稀有氣體。如：氫（氣）He就

（氣）Ne缸氣）Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元

素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。

如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，|吧

讀：氣體單質(zhì)在其兀素

名稱(chēng)后加多個(gè)“氣”

02------------------

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：02（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）

F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)澳）

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧。3等

（3）化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、

NaCl（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnON高

鎰酸鉀）、K2MnO4（鎰酸鉀）

MgS04

（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的

化學(xué)式:

①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；

b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；

c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。

6、課本P73.要記住這27種元素及符號(hào)和名稱(chēng)。

核外電子排變：1啜）號(hào)無(wú)窣（要只住元蒸的名稱(chēng)獎(jiǎng)原子第節(jié)J示意'

?頷助1助2頜3頜4?5勤6助7028

哪）氫（He）鋰（4鍍鬲硼V碳（（氮（N）氧高氟4就鬲

排布規(guī)律：①每層最多排2南個(gè)電子（n表示層數(shù)）

②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（最外層為第一

個(gè)）

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

原子的最外層電子數(shù)〈4,易失電子TT

金屬元素

學(xué)性質(zhì)活潑。

非金屬元原子的最外層電子數(shù)24,易得電子，

素化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），

元素結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

7、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒

定律

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)”、“配”、“注”“等

8、酸堿度的表示方法一一PH倬

0123456891011121314

IIIIIIIIIIIIII

<----------------------------------------------------------------------------------?

酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)

說(shuō)明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值〈7,溶液呈酸性；PH值>7,

溶液呈堿性。

（2）PH值越接近0,酸性越強(qiáng)；PH值越接近14,堿性越強(qiáng)；

PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

9、金屬括動(dòng)懦順尾山|、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu>Hg、Ag、Pt^Au

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、銖氫、銅、汞、銀、始、金）

說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的

鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右

邊的則不能。

（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生

反應(yīng)置換出氫氣

單質(zhì)

化合物

10.物質(zhì)的鬻睡

L表示方法一?元素符號(hào)

質(zhì)子（+）

原子核＜..

結(jié)構(gòu)I中子（0）

一核外電子（一）

A原子《

表示方法―元素符號(hào)

、相對(duì)質(zhì)量一相對(duì)原子質(zhì)量

「由原子構(gòu)成

■?分子J表示方法一?化學(xué)式

微觀構(gòu)成

〔相對(duì)質(zhì)量一相對(duì)分子質(zhì)量

物質(zhì)《

「帶電的原子或原子團(tuán)

表示方法一離子符號(hào)

A離子《?

I相對(duì)質(zhì)量一各原子的相對(duì)原子質(zhì)量和

（混合物

金屬單質(zhì)

非金屬單質(zhì)

單質(zhì)｛稀有氣體

氧

化物

酸

c無(wú)機(jī)化合物，堿

I分類(lèi)鹽

Q屯凈物（化合物＜

有機(jī)化合物

11、化學(xué)符號(hào)的意義及書(shū)寫(xiě)：

(1)化學(xué)符號(hào)的意義:a.元素符號(hào):①表示一種元素；②表示該元素

的一個(gè)原子。

b.化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第(1)小點(diǎn)

c.離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。

d.化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。

當(dāng)符號(hào)前面有的字性鐮雄被貓琪期篇3彈硫由時(shí)組成符號(hào)的

符號(hào)前有數(shù)字時(shí)符

號(hào)所表示的粒子C割lai弼粼了

如：氫原子：H

⑵化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě):a.原子的表示方法:用C°2

b.分子的表示方法：用強(qiáng)髀秦也

c.離子的表示方法：用離子符號(hào)表示

d.化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示

如?？寿|(zhì)子:自系不崩o手淳眸手為料翻渡d￥：觸“；只耨病徵量覬『

前面加，不能在其它地方加。

先寫(xiě)出粒子的符號(hào)，再在符號(hào)前面標(biāo)出粒子的個(gè)

12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系:

蒸發(fā)溶劑I、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫.氤

不飽和溶液〈,"一二飽和溶液

加入溶劑、降低（或升高）溫度

13、

14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置:

收集裝置

社a

［區(qū)（+向上向下

固）］［固+液］排水法排空氣排空氣

法法

15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別:

氣

氧氣（02）氫氣（H2）二氧化碳（C02）

體

高錦酸鉀（KMnOD鋅粒（Zn）和鹽石灰石（大理石）

或雙氧水（HA）和酸（HC1）或稀硫（CaCO3）和稀鹽

藥

二氧化鎰（Mn&）酸(H2SO4)酸（HC1）

品

［固（+固）］或［固［固+液］［固+液］

+液］

△

2KMnO4==Zn+H2S04=ZnS04+H

K2MnO4+MnO22fCaC03+2HCl=CaCl

反MnO+

22

應(yīng)+

QJZn+2HCl=ZnCl2+H

原

或2H202====2TH

理

2H20+02f2

0

+

C

0

2

儀P36圖2-17(如14

器的A)Pm.圖6-10Pm.圖6-10

裝或P1U.圖6To(14（如14的B或C）（如14的B或C）

置的B或C）

用帶火星的木點(diǎn)燃木條，伸入瓶

通入澄清的石灰

條，伸進(jìn)集氣瓶，內(nèi)，木條上的火焰熄

檢水，看是否變渾

若木條復(fù)燃，是滅瓶口火焰呈淡藍(lán)

驗(yàn)濁，若渾濁則是

氧氣；否則不是色則該氣體顆氣

C02o

氧氣

①排水法（不易溶①排水法（難溶于①瓶口向上排空

收

于水）水）氣法

集

②瓶口向上排空②瓶口向下排空（密度比空氣大）

方

氣法（密度比空氣法（密度比空（不能用排水法

法

氣大）氣?。┦占?/p>

驗(yàn)用帶火星的木〈1＞用拇指堵住集用燃著的木條，

滿條，平放在集氣滿氫氣的試管口；平放在集氣瓶

（驗(yàn)瓶口，若木條復(fù)〈2》靠近火焰,移開(kāi)口，若火焰熄滅，

純）燃，氧氣已滿，否拇指點(diǎn)火則已滿；否則沒(méi)

則沒(méi)滿若“噗”的一滿

聲，氫氣已純；若

有尖銳的爆鳴聲，

則氫氣不純

放

正放倒放正放

置

①檢查裝置的氣

密性

（當(dāng)用第一種藥①檢查裝置的氣

品制取時(shí)以下要密性

注意）②長(zhǎng)頸漏斗的管

①檢查裝置的氣

②試管口要略向口要插入液面

密性

注下傾斜（防止凝下；

②長(zhǎng)頸漏斗的管

意結(jié)在試管口的?、埸c(diǎn)燃?xì)錃馇埃?/p>

口要插入液面

事水珠倒流入試管一定要檢驗(yàn)氫氣

下；

項(xiàng)底部使試管破的純度（空氣中，

③不能用排水法

裂）氫氣的體積達(dá)到

收集

③加熱時(shí)應(yīng)先使試總體積的4%—

管均勻受熱,再集中74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆

微品部試口熱。炸。）

④排水法收集完

氧氣后，先撤導(dǎo)

管后撤酒精燈

（防止水槽中的

水倒流，使試管

破裂）

16、一些重要常見(jiàn)氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）

物理性質(zhì)

物質(zhì)（通常狀況化學(xué)性質(zhì)用途

下）

點(diǎn)燃1、供

①C+P^=CO2（發(fā)出白光，呼吸

放出熱量）2、煉

無(wú)色無(wú)味的②S+02==so2（空氣中一鋼

氣體，不易淡藍(lán)色火3、氣

氧氣

溶于水，密焰；氧氣田一紫藍(lán)色火焰）焊

（02）

度比空氣略③4P+502==2P2。5（產(chǎn)生（注：。2

點(diǎn)燃

大白煙，生成白色固體P2O5）具有助燃

性，但不

④3Fe+202==Fe304（劇烈

燃燒，火星四射，放出大量具有可燃

的熱，生成黑色固體）性，不能

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出燃燒。）

白光，放出熱量

①可燃性笈燃1、填充

2H2+'賄二二二2H2。氣、飛艦

（密度比

H2+Cl2====2HC1

②還原性:△空氣?。?/p>

無(wú)色無(wú)味的

、合成

H2+Cu(h===Cu+H202

氣體，難溶

氨、制鹽

3H2+WOq===W+3H20

氫氣于水，密度

酸

3H2+Fe2O3==2Fe+3H20

比空氣小，

(H2)

3、氣焊、

是最輕的氣

氣割（可

體。

燃性）4、

提煉金屬

（還原

性）

(酸性)、用于滅

co2+H2O==H2CO31

無(wú)色無(wú)味的△

(H2CO3===H20+CO2t)(不火（小其

氣體，密度

二氧穩(wěn)定)

大于空氣，

化碳

C02+Ca(0H)2==CaCO31+H20也不支持

能溶于水，

(鑒別燃燒的性

（C02）CO2)

固體的co2

C0+2NaOH==BCO+H0質(zhì)）

叫，，干冰，，。2232

氧化結(jié)：C02+C==2C02、制飲料、

化肥和純

CaCO3==CaO+CO2t（工業(yè)

制C02）堿

①可燃性：2C0+02==2C02

（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，

無(wú)色無(wú)味氣^^乍氣體燃料）

1、作

一氧體，密度比②還原性：△

燃料

空氣略小，

化碳CO+Cu（^===Cu+C02

2、冶煉

難溶于水，

（CO）3C0+順3===W+3C02

金屬

有毒氣體

3C0+Fe2O3==2Fe+3C02

（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，

破壞血液輸氧的能力）

解題技巧和說(shuō)明：

一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之,

驗(yàn)而得之。

1、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色,

多數(shù)溶液為無(wú)色。

2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

黑色：MnO2>CuO、Fe304>C、FeS（硫化亞鐵）

藍(lán)色:CUS04*5H20>CU（OH）2、cm、含Cu裝溶液、

液態(tài)固態(tài)。2（淡藍(lán)色）

紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)/的溶液（棕黃色）

2+

綠色：FeS04?7H20>含F(xiàn)e的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅

[CU2(0H)2C03]

無(wú)色氣體：N、C02>CO、O2、B、CH4

有色氣體：Cl2(黃綠色)、N02(紅棕色)

有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、

S02

有臭雞蛋氣味：H2s

3、常見(jiàn)一些變化的判斷：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaS04,AgCl(就這兩

種物質(zhì))

②藍(lán)色沉淀：CU(0H)2>CUC03

③紅褐色沉淀：Fe(0H)3

Fe(OH)2為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成

灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO?)放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿

4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

C02+2NaOH==Na2C03+H20(H2CO3+2NaOH==Na2C03+

2H2。)

S02+2KOH==K2SO3+H20

H2SO3+2KOH==K2SO3+2H20

S03+2NaOH==Na2s(X+H20

H2S04+2NaOH==Na2s(X+2H20

②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：(各元素的化合價(jià)不

變)

C02+H20==H2CO3S02+H20==H2s。3

SO3+H20==H2S04N2O5+H20==2HNO3

(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)

5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

CuO+2HC1==CuCl2+H20

CU(OH)2+2HC1==CuCl2+2H20

CaO+2HC1==CaCl2+H20

Ca(0H)2+2HC1==CaCl2+2H20

②堿悻化掰蛛防皿

對(duì)應(yīng)的堿：(生成的堿可溶于水,

不育線生此S應(yīng))

K20+H20==2K0HNa20+H20==2NaOH

BaO+H20==Ba(OH)2CaO+H20==Ca(OH)2

③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：

△△

Mg(0H)2△==MgO+H20CU(0H)2==CuO+H20

△

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H202A1(0H)3==Al203+3H20

二、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目

的是什么。

（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法:

①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCb固體、堿石灰、無(wú)水CuSOK并

且可以檢驗(yàn)雜

質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色）、

生石灰等

②除C02可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)C02）>NaOH

溶液、

KOH溶液、堿石灰等

③除HC1氣體可用：AgN（）3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HC1）、石

灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸

收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：

①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如乩、CO、CH4）或用CO、B還

原CuO、Fe2（）3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)

驗(yàn)時(shí)，在

通風(fēng)廚中進(jìn)行;并要注意尾氣的處理:CO點(diǎn)燃燒掉;

S02>NO2用堿液吸收。

④防倒吸:加熱法制取并用排水法收集氣體,要注意熄燈順序。

（三）、常見(jiàn)意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCU沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②沾到皮膚或衣物上：

I、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCU沖洗；

II、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

III、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。

（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：

1、制。2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H20）

2、用鹽酸和鋅粒制”要除的雜質(zhì)：水蒸氣（出0）、氯化氫氣體

（HCI,鹽酸酸霧）（用稀硫

酸沒(méi)此雜質(zhì)）

3、制82