2025年高中化學(xué)選擇性必修第一冊 第3章 第1、二節(jié)提升課

第一、二節(jié)提升課

［核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)］1.掌握弱酸（堿）稀釋時(shí)pH的變化規(guī)律。2.會(huì)計(jì)算復(fù)雜情景中有關(guān)酸堿

中和反應(yīng)的計(jì)算問題。3.掌握氧化還原反應(yīng)滴定的原理和計(jì)算方法。

一、弱酸（堿）稀釋時(shí)pH的變化規(guī)律

例1某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：將pH

=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH堿溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,

其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，根據(jù)所給的數(shù)據(jù)，請回答下列問題：

（1）HA為（填“強(qiáng)”或“弱”，下同）酸，HB為酸。

⑵若c=9,則將pH=2的HB與pH=12的MOH等體積混合后，溶液呈________（填

“酸”“堿”或“中”）性。

⑶若c=9,常溫下稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序?yàn)?/p>

（用酸、堿化學(xué)式表示）。

（4）常溫下，取pH=2的HA、HB各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)后兩溶液

的pH均變?yōu)?,設(shè)HA中加入的Zn質(zhì)量為mi，HB中加入的Zn質(zhì)量為m2,則如（填

"=”或“>”）恤。

答案⑴強(qiáng)弱⑵酸（3）MOH=HA>HB（4）<

解析（1）將pH=2的酸溶液稀釋1000倍，強(qiáng)酸溶液稀釋后溶液pH為5,弱酸溶液稀釋過

程中促進(jìn)弱酸電離，稀釋后溶液pH小于5,由圖可知，HA是強(qiáng)酸、HB是弱酸。

（2）將pH=12的堿溶液稀釋1000倍,強(qiáng)堿溶液稀釋后溶液pH為9,若c=9，由圖可知MOH

是強(qiáng)堿，將pH=2的弱酸HB與pH=12的強(qiáng)堿MOH等體積混合時(shí)，弱酸HB溶液過量，

溶液呈酸性。

（3）由圖可知，稀釋后的溶液中，HB溶液中氫離子濃度大于HA溶液中氫離子濃度，HA溶液

中氫離子濃度等于MOH溶液中氫氧根離子濃度,則對水的電離抑制程度為MOH=HA<HB,

所以溶液中水電離出氫離子濃度的大小順序是MOH=HA>HB。

-歸納總結(jié)?

對于pH相同的強(qiáng)酸和弱酸（或強(qiáng)堿和弱堿）溶液稀釋相同的倍數(shù)，強(qiáng)酸（或強(qiáng)堿）溶液的pH變

化幅度大（如圖所示）。這是因?yàn)閺?qiáng)酸（或強(qiáng)堿）已完全電離，隨著加水稀釋，溶液中H+（或0H

一）的物質(zhì)的量（水電離的除外）不會(huì)增多，而弱酸（或弱堿）隨著加水稀釋，電離程度增大，H+（或

OJT）的物質(zhì)的量會(huì)不斷增多。

例2濃度均為0.1moHJi鹽酸、弱酸HB（&=1X1CF3）,將它們均稀釋10倍，請?jiān)谙聢D中

畫出其pH的變化曲線。

pH

4-I

3

2-

1

10稀釋倍數(shù)

答案

-歸納總結(jié)

濃度相等的酸或堿溶液稀釋后溶液pH的變化示意圖

無論是濃度相等還是pH相等，加水稀釋相同倍數(shù)pH變化大的都是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。

I■應(yīng)用體驗(yàn)」

1.常溫下，將pH均為3,體積均為％的HA溶液和HB溶液，分別加水稀釋至體積V,pH

隨1g已的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）

012345,V.

叫匕

A.稀釋相同倍數(shù)時(shí)：c(A-)<c(B-)

B.水的電禺程度：b=c>a

C.a點(diǎn)酸的濃度小于c點(diǎn)酸的濃度

D.HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸

答案C

解析根據(jù)圖像，當(dāng)1g方2時(shí)，HA溶液：pH=5,HB溶液：3VpHV5,故HA為強(qiáng)酸，

HB為弱酸，根據(jù)圖像，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，溶液的pH:HA溶液〉HB溶液，pH大者氫離子

濃度小，酸根離子濃度小，則溶液中c(A')<c(B-),A、D項(xiàng)正確；酸抑制水的電離，酸中

c(H+)越大，其抑制水電離程度越大，c(H+):a>b=c,則水的電離程度：b=c>a,B項(xiàng)正確；

未稀釋前兩個(gè)酸的pH均為3,HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸，則物質(zhì)的量濃度不同，HB的物質(zhì)的

量的濃度遠(yuǎn)大于HA,a、c點(diǎn)溶液體積相同，故稀釋相同倍數(shù)后溶液的物質(zhì)的量濃度仍然是

HB大，即a點(diǎn)酸的濃度大于c點(diǎn)酸的濃度，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.常溫下，兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下

列敘述不正確的是()

A.MOH是一種弱堿

B.在x點(diǎn)，c(M+)=c(R+)

C.稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)

D.稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OlT)前者是后者的10倍

答案C

解析A項(xiàng)，由圖像可知稀釋相同倍數(shù)，MOH的pH變化小，故MOH為弱堿；B項(xiàng)，在x

點(diǎn)時(shí)MOH和ROH溶液中c(OH「)相等，故c(M+)=c(R+);C項(xiàng)，MOH為弱堿，ROH為強(qiáng)

堿，則稀釋前c(ROH)<10c(MOH);D項(xiàng)，稀釋前MOH溶液中由水電離出的c(OH-)="一口

mol-L-1,ROH溶液中由水電離出的c(OH-)=10-i3moLLr,故前者是后者的10倍。

二、酸堿中和反應(yīng)中有關(guān)計(jì)算

例1100mL0.2mol-L^1H2so4溶液和CH3coOH溶液分別用0.2mol-L-1NaOH溶液滴定至

恰好完全中和時(shí)，二者消耗NaOH溶液的體積分別為％、V2,則％、V2的大小關(guān)系為()

A.VI>2V2B.VI=2V2

C.2V2>V!D.VI=V2

答案B

解析由H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，等濃度的H2SO4與NaOH完全中和時(shí)，兩

者的體積比為1：2;由CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H,0可知，等濃度的CH3COOH

與NaOH完全中和時(shí)，兩者的體積比為1：1,因此可推知Vi=2L,故選B。

例2如圖為10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸用一定濃度的NaOH溶液滴定的圖示。

(1)鹽酸的濃度為0

(2)NaOH溶液的濃度為o

(3)當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至26mL時(shí)，溶液的pH為。

答案(1)0.09mol-L-1(2)0.03mol-L-1

(3)2+lg3

解析(1)設(shè)該鹽酸、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c(HCl)、c(NaOH),當(dāng)NaOH溶液體

積為20mL,結(jié)合圖可知，酸過量，則：c(H+)=----------3n---------=0.01mol-L1①，當(dāng)

NaOH溶液體積為30mL,結(jié)合圖可知，溶液呈中性，恰好完全反應(yīng)，即10c(HCl)=

30c(NaOH)②，聯(lián)立①②解得：c(HCl)=0.09molL-\c(NaOH)=0.03mol]-1(3)當(dāng)?shù)渭覰aOH

溶液至26mL時(shí)，據(jù)圖可知，混合液一定為酸性，則混合液中氫離子濃度為

0.09mol-L1X0.01L-0.03mol-L-1X0.026L1混合液的pH=—lg(；X10

=§X10「2mol-L1,

0.01L+0.026L

2)=2+lg3。

例3在25℃時(shí)，有pH為a的HC1溶液和pH為6的NaOH溶液，?。該HC1溶液用該

NaOH溶液中和，需KLNaOH溶液。請回答下列問題：

⑴若。+6=14,則Va:Vb=。

(2)若。+6=13,則Va:Vb=。

⑶若。+6>14,則匕：琢=，且Va(填或“=”)匕。

答案(1)1：1(2)1：10(3)10。+廣14>

]()―14

解析發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)：w(H+)="(OH-),即1。-"乂匕=7尸XVb,Va：Vb=10fl+fe-14oa+b

fl+6-14

=14時(shí)，匕：Vb=l：1；a+b=13時(shí)，％：Vb=l：10;。+6>14時(shí)，匕：Vb=10>l,

且匕>好。

-歸納總結(jié)

⑴等體積強(qiáng)酸(pH。和強(qiáng)堿(pH2)混合(常溫時(shí))

'若pHi+pH2=14,則溶液呈中性，pH=7

<若pHi+pH2>14,則溶液呈堿性，pH>7

、若pHi+pH2V14,則溶液呈酸性，pH<7

(2)常溫時(shí)，強(qiáng)酸(pH。與強(qiáng)堿(pH?)混合呈中性時(shí)，二者的體積關(guān)系有如下規(guī)律：

①若pHi+pH2=14,則/■=!/球。

②若pHl+pH2W14,則會(huì)=10PH，+PH2T4。

三、氧化還原滴定

滴定操作不僅適用于酸堿中和反應(yīng)，還可應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)的定量測定。

例某興趣小組同學(xué)用0.100OmolL-1酸性高鋅酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中的過氧化氫，反應(yīng)

原理為2MnOI+5H2G>2+6H+-2Mn2++8H2O+5C)2t。

(1)滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________________________

(2)用移液管吸取25。0mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗酸性KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶

液的體積如表所示：

第一次第二次第三次第四次

體積/mL17.1018.1018.0017.90

計(jì)算試樣中過氧化氫的濃度為mol-L^o

(3)若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果(填''偏高”“偏低”或“不

變”)。

答案(1)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好由無色變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)不褪色

(2)0.1800(3)偏高

解析(2)由于第一次數(shù)據(jù)誤差過大，故舍去；根據(jù)反應(yīng)2MnO1+5H2Ch+6H+:2Mn2++

8H2O+5O2t,分別求出其他三次的C(H2C)2),最后求出C(H2O2)的平均值。(3)滴定前尖嘴中

有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致讀取的消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高。

■歸納總結(jié)

⑴氧化還原滴定時(shí)，常見的用于滴定的氧化劑有KMnCU、KzCnCh、L等。

⑵指示劑的選擇

用KMnCU溶液滴定H2c2O4溶液或Fe2+溶液時(shí)，不需另加指示劑。用Na2s2。3溶液滴定含L

的溶液時(shí)，以淀粉溶液為指示劑。

(3)計(jì)算依據(jù)

依據(jù)化學(xué)方程式、離子方程式或關(guān)系式列比例式，或運(yùn)用原子守恒、電荷守恒、得失電子守

恒等列式進(jìn)行計(jì)算。

I■應(yīng)用體驗(yàn)」

l.H2s2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室中欲用OOlmolL-的Na2s2O3溶液(堿性)滴定L溶液，發(fā)生的

化學(xué)反應(yīng)為L+2Na2s2C)3=2Nal+Na2sQs。下列說法合理的是()

A.該滴定可用甲基橙作指示劑

B.Na2s2。3是該反應(yīng)的還原劑

C.該滴定可選用如圖所示裝置

D.該反應(yīng)中每消耗2moiNa2s2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4moi

答案B

解析C錯(cuò)，Na2s2O3水溶液顯堿性，應(yīng)該使用堿式滴定管；D錯(cuò)，該反應(yīng)中每消耗2mol

Na2s2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol。

2.Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。為了測定產(chǎn)品

(Na2s2O3-5H2。)純度，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸儲(chǔ)水溶解，以淀粉作

1

指示劑，用0.1000mol-L的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S20r+l2=S40r+2r?

(1)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：_____________________________________________

(2)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖所示，則消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為mLo產(chǎn)品的純

度為(設(shè)Na2S2O3.5H2O的相對分子質(zhì)量為

"0」泮

i-iL19

LJ□

起始終點(diǎn)

答案（i）由無色變藍(lán)色，半分鐘內(nèi)不褪色

0.362跖

(2)18.10W/°

解析⑵由題圖可知，滴定所消耗的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.10mL。由2s2。歹+I2=S《婚

+2r可知，71（S2OF）=271（12）,所以wg產(chǎn)品中的n（Na2S2O3-5H2O）=0.1000mol-L

.3.62X10-3跖0.362跖

'X18.10X103LX2=3.62X103mol,則產(chǎn)品的純度：-----m-------X100%=—豆」％。

課時(shí)對點(diǎn)練

（選擇題1?11題，每小題6分，共66分）

同對點(diǎn)訓(xùn)練

1.實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)KMnCU溶液滴定未知濃度的FeSC>4溶液，下列說法或操作正確的是（）

A.盛FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用FeSO4溶液潤洗2?3次

B.選堿式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)KMnCU溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑

C.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低

D.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由淺綠色變?yōu)闇\紫紅色，立即記下滴定管液面所在刻度

答案C

解析滴定操作時(shí)錐形瓶只需水洗干凈即可，不能用待測液潤洗，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)KMnO4

溶液應(yīng)用酸式滴定管量取，不用添加任何指示劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；讀數(shù)前仰后俯，導(dǎo)致讀數(shù)體積

小于實(shí)際消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，所測溶液濃度偏低，C項(xiàng)正確；當(dāng)加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)KMnCU

溶液后，溶液由淺綠色變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)溶液顏色不再發(fā)生變化，才可以確定滴定終

點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.下列滴定實(shí)驗(yàn)中，指示劑的選擇或滴定終點(diǎn)顏色變化有錯(cuò)誤的是（）

己知：2KMnO4+5K2so3+3H2so4=6K2so4+2M11SO4+3H2O；I2+Na2S=2Nal+SI；

NH4CI溶液呈酸性。

選項(xiàng)滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點(diǎn)顏色變化

ANaOH溶液CH3coOH溶液酚酰；無色f淺紅色

B鹽酸氨水甲基橙黃色f橙色

C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液無無色一淺紫紅色

D碘水Na2s溶液淀粉藍(lán)色一無色

答案D

解析氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，恰好中和時(shí)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，選擇的指示劑是

酚酬，終點(diǎn)顏色變化為無色一淺紅色，A正確；鹽酸滴定氨水，恰好中和時(shí)生成氯化錠，溶

液呈酸性，選擇的指示劑是甲基橙，終點(diǎn)顏色變化為黃色f橙色，B正確；亞硫酸鉀被完全

氧化后，過量的高鎰酸鉀使溶液顯淺紫紅色，終點(diǎn)顏色變化為無色一淺紫紅色，C正確；用

碘水滴定硫化鈉溶液，開始時(shí)溶液為無色，硫化鈉被完全氧化后，碘水過量，淀粉遇碘變藍(lán)，

可選擇淀粉指示劑，滴定終點(diǎn)的顏色變化為無色一藍(lán)色，D錯(cuò)誤。

3.（2023?江西重點(diǎn)中學(xué)高二期中）下列敘述正確的是（）

A.可用圖1裝置進(jìn)行KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的FeSCU溶液的實(shí)驗(yàn)

B.如圖2所示，記錄滴定終點(diǎn)讀取的體積為19.90mL

C.圖3為酸式滴定管，使用后需洗滌干凈，并輕輕放入烘箱烘干

D.堿式滴定管排氣泡的操作方法如圖4,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴充滿堿液

答案D

解析KMnCU溶液具有氧化性，應(yīng)盛裝在酸式滴定管中，A錯(cuò)誤；滴定管的0刻度在上面，

故圖2中滴定終點(diǎn)讀取的體積為18.10mL,B錯(cuò)誤；滴定管用蒸儲(chǔ)水清洗干凈后，可倒置自

然晾干，也可放入通風(fēng)櫥柜風(fēng)干，不能放入烘箱烘干，C錯(cuò)誤；將堿式滴定管下端向上傾斜,

并擠壓乳膠管中的玻璃球，就可將氣泡排出，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴充滿堿液，D正確。

4.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（）

A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1molL-1

B.P點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性

C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線

D.酚酬不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑

答案B

解析當(dāng)曲線a所表示的中和反應(yīng)剛開始時(shí)，溶液的pH=l,說明原溶液是鹽酸，所以曲線

a表示的是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，故c(HCl)=c(H+)=0.1mol?IT1,A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；

P點(diǎn)時(shí)二者恰好完全中和，生成氯化鈉，則溶液呈中性，B項(xiàng)正確；甲基橙的變色范圍是3.1?

4.4,酚酉太的變色范圍是8.2?10.0,且變色現(xiàn)象較明顯，所以該中和滴定實(shí)驗(yàn)可以用酚酉大或甲

基橙作指示劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.某溫度下，水的離子積常數(shù)KW=1X1(T12。該溫度下，將pH=4的H2so4溶液與pH=9

的NaOH溶液混合并保持恒溫，忽略混合前后溶液體積變化。欲使混合溶液pH=6,則硫酸

溶液與NaOH溶液的體積比為()

A.1：10B.9：1C.1：9D.10：1

答案D

解析某溫度下，水的離子積常數(shù)KW=1X1(T12,則pH=4的H2s。4溶液中c(H+)=10-4moLL

r,pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol.L-1,當(dāng)混合溶液的pH=6時(shí)，溶液呈中性，

4

即C(H+)=C(OJT)。設(shè)硫酸溶液的體積為aL,氫氧化鈉溶液的體積為bL,則LX10molL

-1=/?LX10-3mol-L-1,得a：b=10：l,選D。

6.25℃時(shí)，若pH=a的10體積某強(qiáng)酸溶液與pH=b的1體積某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中

性，則混合之前該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系為()

A.a+b=14B.a+b=l3

C.。+6=15D.a~\~b=7

答案C

io-14

解析酸中"(H+)=10FX10mol,堿中〃(OJT)=mrXl11101=10—14+bmol,根據(jù)混合后溶

液呈中性，故W(H+)="(OJT),即101X10=10-14+:所以。+b=15。

7.pH=2的a、b兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其中pH與溶液體積V的

關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.a、b兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B.稀釋后，a酸溶液的酸性比b酸溶液的強(qiáng)

C.尤=6時(shí)，a是強(qiáng)酸，b是弱酸

D.若a、b都是弱酸，貝U2cx<5

答案D

解析由圖可知，稀釋過程中，b酸的pH變化小，則b酸較a酸弱，兩者pH相等時(shí)，物質(zhì)

的量濃度一定不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖知稀釋后a溶液的pH大于b溶液的pH,則a中c(H+)

小于b中c(H+),a酸溶液的酸性比b酸溶液的酸性弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤;pH=2的a酸溶液稀釋1000

倍，pH不可能增加4,C項(xiàng)錯(cuò)誤；若a、b都是弱酸，稀釋1000倍后，a、b兩溶液pH均增

大，且增加量均小于3,故2Vx<5,D項(xiàng)正確。

8.現(xiàn)有pH=a和pH=Z?的兩種強(qiáng)堿溶液，已知b=a+2,將兩種溶液等體積混合后，所得

溶液的pH接近于()

A.a—1g2B.Z?—1g2

C.〃+lg2D.Z?+lg2

答案B

10~1410~14

…10-

解析兩溶液等體積混合，所以體積變?yōu)樵瓉淼?倍，c(OH)=--------2-------mol-L1=

10-1410~14

1CF"+10-("+2)___10-14

-1-(l2-a)-1

---------5---------mol-L??0.5X10mol-L,則混合溶液中c(H+)=()§*](廠(12一。)mol-L"

』2Xl(T(a+2)molLr=2X10PmolLr,所以pH近似為6—恒2,故選B。

9.常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL,分別加水稀釋到100mL,其pH與溶液體

積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()

A.稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等

B.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)

C.完全中和X、Y溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積：VX>VY

D.若8<加10,則X、Y都是弱堿

答案D

解析由圖像可知，pH=10的堿稀釋100倍，X的pH變化比Y的大，則Y一定是弱堿，X

的堿性比Y強(qiáng)，Y的堿性弱，pH相同時(shí)，Y的濃度大，則稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物

質(zhì)的量濃度不相等，故A錯(cuò)誤；稀釋后，Y中OH-濃度大，X溶液的堿性比Y溶液的堿性

弱，故B錯(cuò)誤；Y的堿性弱，pH相同時(shí)，Y的濃度大，等體積時(shí)Y的物質(zhì)的量大，則完全

中和X、Y溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積：取<網(wǎng)，故C錯(cuò)誤；若。=8,則X為強(qiáng)堿，若

8<?<10,則X、Y都是弱堿，故D正確。

10.常溫下，濃度均為1moLL-i、體積均為％的兩種酸HA和HB,分別加水稀釋至體積V,

pH的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是()

A.X點(diǎn)的c(A-)>Y點(diǎn)的c(B-)

B.0WpHW5時(shí)，HB溶液滿足：pH=lg\

C.相對Y點(diǎn)而言，X點(diǎn)的導(dǎo)電能力更強(qiáng)，X點(diǎn)水的電離程度更大

D.中和等體積1mol-L1的兩種酸消耗等濃度的NaOH溶液體積：HB>HA

答案B

解析因?yàn)閄、Y兩點(diǎn)HA和HB的pH相等、c(H+)相等，所以c(A-)=c(B-)，A錯(cuò)誤；由

圖像可判斷HB為強(qiáng)酸，0WpHW5時(shí)，HB溶液中c(H+)=ymol-L_1,則pH=lg已，B正

確；X、Y兩點(diǎn)HA和HB的pH相等，兩溶液離子濃度相同，導(dǎo)電能力相同，水的電離程度

相同，C錯(cuò)誤；兩種酸都是一元酸，等濃度等體積的兩種酸消耗的氫氧化鈉的量相同，D錯(cuò)

、口

1^1O

同綜合強(qiáng)化

11.綠磯(FeSO#7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。某化學(xué)興趣小組采用以下方法測

定某綠磯樣品的純度。a.稱取2.850g綠研產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容配成待測液;

b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol-L_1KMnCU溶液滴定至終

點(diǎn)，消耗KMnCU溶液體積的平均值為20.00mL。下列說法不正確的是()

A.a步驟中定容時(shí)，仰視會(huì)使所測綠磯晶體的純度偏低

B.滴定時(shí)盛放KMnCU溶液的儀器為酸式滴定管

C.滴加最后半滴KMnCU溶液時(shí)，溶液變成淺紫紅色，即為滴定終點(diǎn)

D.上述樣品中FeSO4-7H2。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為97.5%

答案C

解析配制待測液，定容時(shí)仰視，液面高于刻度線，則所配溶液的濃度偏低，測得綠磯晶體

的純度偏低，A正確；KMnCU溶液具有強(qiáng)氧化性，滴定時(shí)要盛放在酸式滴定管中，B正確；

滴加最后半滴KMnCU溶液，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則為滴定終點(diǎn)，C錯(cuò)

誤；用標(biāo)準(zhǔn)KMnCU溶液滴定FeSCU待測液時(shí)，存在關(guān)系：KMnO4~5FeSO4,則綠磯樣品中

FeSO4-7H2。的質(zhì)量為5X0.01000mol-L-1X20.00X10-3LX的278g-moP1=2.780

N。線D.UU叫

g,故樣品中FeSO4-7H2。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為集器X100%-97.5%,D正確。

12.（12分）常溫下，pH=2的HA、HB兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其

pH的變化如圖所示。

（1）稀釋前兩溶液的濃度c（HA）（填“"=”或“無法確定”）c（HB）。

（2）HB________（填“一定”“可能”或“一定不”）是弱酸。

⑶若。=5,則HA酸是否為強(qiáng)酸？（填“一定是”“可能是”“一定不是”或“無

法確定”）。

（4）稀釋后的溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）：HA（填”或“無法確

定”）HBo

答案（1）＜（2）一定（3）一定是（4）＞

解析加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，稀釋相同倍數(shù)后溶液中的氫離子濃度：強(qiáng)酸＜弱酸，

所以稀釋相同倍數(shù)時(shí)pH變化較大的是強(qiáng)酸，變化較小的是弱酸，根據(jù)圖示可得，稀釋前酸

性：HA＞HBo

13.（4分）已知水在25°C和95°C時(shí)，電離平衡曲線如圖所示：

（1）95℃時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為L?,請說明理由:o

（2）曲線Li所對應(yīng)的溫度下，pH=2的HC1溶液和pH=ll的某BOH溶液中，若水的電離程

度分別用內(nèi)、6（2表示，則（填“大于”“小于”“等于”或“無法確定”）6（2。

答案（1）水的電離是吸熱過程，溫度高時(shí)，電離程度大，c（H+＞c（OH-）大（2）小于

解析（2）在室溫下，pH=2的HC1溶液，c*（H+）=10r2moi.LNpH=ll的某BOH溶液中，

C4H+）=10-11mol-L-1;水電離產(chǎn)生的H+的濃度越大，水的電離程度就越大，則如＜。2。

14.（18分）（2023?廈門高二檢測）葡萄酒在釀造過程中需要加入一定量SO2起抗氧化和殺菌的

作用，某興趣小組測量葡萄酒中SO2含量的實(shí)驗(yàn)方案如下。

平均消耗

0.01()0mol,L-1

NaOH溶液8.00mL

甲基橙

指75劑

葡萄酒

蒸出

樣品so

lOO.OOmL2

淀粉指

示劑

0.0100mobL-1

平均消耗

碘標(biāo)準(zhǔn)溶液

0.0100mol,L-1