第二章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用2123復(fù)習(xí)課件浙教版九年級上冊科學(xué)

第1節(jié)金屬材料考點一區(qū)別金屬與非金屬知識考點聚焦1.金屬與非金屬常見性質(zhì)的比較金屬非金屬大多數(shù)呈銀白色有多種顏色有延展性不具有延展性可鍛軋不具有可鍛性硬度較大硬度不一致

是良好的導(dǎo)電體

一般不導(dǎo)電

是良好的導(dǎo)熱體

導(dǎo)熱能力差

密度高

密度低

熔點高

熔點低

知識考點聚焦2.幾種常見金屬的性質(zhì)及主要用途名稱主要性質(zhì)主要用途鋁銀白色,在空氣中能形成致密氧化物保護膜冶煉,制電線、電纜、鋁合金等銅紫紅色,在干燥空氣中穩(wěn)定,在潮濕空氣中則生成銅綠制電線、電纜、電器、銅合金等鋅銀白色,在空氣中能形成致密保護膜電鍍、鋅合金、干電池等鈦銀白色,耐腐蝕性好,與某些酸堿作用緩慢航空、造船、化學(xué)等工業(yè)考點二合金知識考點聚焦1.合金:把一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或非金屬)一起

而成的具有金屬特性的物質(zhì),就稱為合金。合金往往比純金屬具有更好的性能。

2.合金的特點(1)合金是一種

物,如黃銅就是由銅和鋅熔合而成的。

(2)具有更好的性能。如硬度更大、熔點較低、密度更小等。大多數(shù)的金屬材料實際上是合金,就是因為合金具有更好的性能。3.改變金屬的

和

是改變金屬材料性能的主要方法。如使金屬材料變成很小(納米級)的粒子,此時金屬的性質(zhì)就會發(fā)生變化,甚至與原來的性質(zhì)完全不同。

熔合混合內(nèi)部結(jié)構(gòu)外部條件考點三廢棄金屬的回收及對環(huán)境的影響知識考點聚焦

1.金屬的污染及廢棄金屬的回收(1)廢棄的金屬污染環(huán)境①普通的廢舊電池中含有

等重金屬,如

果將廢舊電池隨意丟棄,重金屬離子滲出會造成地下水和土壤的污染,威脅人類健康。②鉛、鎘等有毒金屬的離子會污染土壤和地下水源。(2)廢棄金屬的回收:通過回收,使金屬循環(huán)再生,不僅可以節(jié)約

資源,而且可以減少對環(huán)境的污染。

汞金屬例1．下列說法正確的是（）A．金屬都能導(dǎo)電，所以能導(dǎo)電的單質(zhì)一定是金屬B．經(jīng)測定只含磷元素的物質(zhì)一定是由磷元素組成的單質(zhì)或化合物C．金屬單質(zhì)的硬度不一定比非金屬單質(zhì)的硬度大D．常溫下金屬都是固態(tài)的，非金屬全部是氣態(tài)或固態(tài)的C例2、某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警．“防盜玻璃”能報警，這利用了金屬的（）A．導(dǎo)電性B．延展性C．彈性D．導(dǎo)熱性熱點考向探究A例3、鈦和鈦的合金被認為是21世紀的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是（）A．用來做保險絲B．用于制造航天飛機C．用來制造人造骨D．用于制造船舶例4、金屬、金屬材料的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途．下列說法中不正確的是（）A．不銹鋼抗腐蝕性好，常用于制造醫(yī)療器械B．鐵具有良好的導(dǎo)熱性，可以用于制造炊具C．鋁合金輕而堅韌，可作汽車、飛機和火箭的材料D．鉛銻合金的熔點較低、電阻率較大，常用于制成發(fā)熱體熱點考向探究AD例5、制取合金常用的方法是將兩種或多種金屬（也可為金屬和非金屬）加熱到某已溫度，使其全部熔化，再冷卻成合金。試根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷（其他條件均滿足），下列合金不宜采用上述方法制取的是（）金屬NaMgAlCuFe熔點/℃97.564966010831535沸點/℃8831090246725672750A．Fe﹣Cu合金 B．Mg﹣Fe合金 C．Na﹣Al合金 D．Fe﹣Al合金熱點考向探究B例6、列各用途利用了金屬的物理性質(zhì)，請將其對應(yīng)的物理性質(zhì)填寫在空格處．（1）家用鐵鍋是利用了鐵的______性；鐵可以拉成絲是利用了鐵的______性；油罐車內(nèi)石油振蕩可以產(chǎn)生靜電，容易引起火災(zāi)，所以油罐車尾部?？梢娨粭l拖地的鐵鏈，是利用了鐵的______性．（2）焊接金屬時常要用到焊錫，這是利用了錫_____

_的性質(zhì)．（3）鉛球的鐵殼內(nèi)填充的金屬是鉛，是利用了鉛的___

___性質(zhì)．（4）用金銀制首飾利用了金銀的____

__．（5）鋁能制成包裝食品用的鋁箔，是因為鋁具有良好的__

____．熱點考向探究導(dǎo)熱延展導(dǎo)電熔點低密度大具有特殊的光澤、耐腐蝕強延展性例7．根據(jù)你的生活經(jīng)驗和下表提供的信息，并查閱有關(guān)資料后回答下列問題：熱點考向探究答案解析

(1)菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不是鉛制是因為

。(2)銀的導(dǎo)電性比銅好，電線一般用銅制而不用銀制是因為

。(3)燈泡里的燈絲用鎢絲是因為

。鎢有較高的熔點銀價格昂貴鉛的硬度遠小于鐵，鐮刀、錘子用鉛制，容易變形熱點考向探究第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)例8、金屬及合金是重要的工業(yè)及建筑材料，某些金屬離子是人體不可或缺的元素。下表表示A、B、C三種金屬的部分物理性質(zhì)，分析表格內(nèi)容并回答下列問題。性質(zhì)金屬導(dǎo)電性(100為標準)密度(克/立方厘米)熔點(℃)硬度(10為標準)A998.9210833B612.706602.9C177.8615355(1)三種金屬中最不適宜作導(dǎo)線的是________(填字母)，高壓輸電線不用金屬A而選用金屬B，主要原因是____

____

。(2)C的合金通?？梢宰霾说?、錘子等，其合金的硬度________(填“＞”“＜”或“＝”)5。熱點考向探究C高壓輸電線一般需橫截面積較大的電導(dǎo)線，且架設(shè)較高(現(xiàn)在也有部分走地下)，故需導(dǎo)電性較好、密度較小的金屬，故選用B而不用A＞知識考點聚焦考點一金屬的化學(xué)性質(zhì)1．金屬與氧氣的反應(yīng)金屬條件反應(yīng)的化學(xué)方程式現(xiàn)象(或備注)Mg點燃2Mg＋O2===2MgO劇烈燃燒，耀眼白光，放出大量熱，生成白色固體Al常溫4Al＋3O2===2Al2O3表面生成致密保護膜點燃(氧氣中)劇烈燃燒，放出大量熱和耀眼的白光，生成白色固體Fe常溫、潮濕空氣4Fe＋3O2＋nH2O===2Fe2O3·nH2O在氧氣和水共同作用下，會生成暗紅色疏松的鐵銹氧氣中點燃劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體注意：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但難易和劇烈程度不同。Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；Fe、Cu等在常溫下幾乎不能單獨與氧氣反應(yīng)，點燃或加熱情況下可以發(fā)生反應(yīng)；Au、Ag等在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。Cu加熱銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏睗窨諝?Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3銅表面生成一層綠色物質(zhì)Au、Ag高溫下也不與氧氣反應(yīng)，“真金不怕火煉”知識考點聚焦2．金屬與酸的反應(yīng)金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂劇烈反應(yīng)，大量氣泡，溶液仍為無色，放熱Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑鋁劇烈反應(yīng)(比鎂稍緩)，大量氣泡，溶液仍為無色，放熱2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑鋅反應(yīng)較劇烈，大量氣泡，溶液仍為無色，放熱Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑銅不反應(yīng)注意：Mg、Al、Zn、Fe的金屬活動性比氫強，能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。等質(zhì)量的Mg、Al、Zn、Fe四種金屬與足量稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的量：________________。Al＞Mg＞Fe＞Zn知識考點聚焦表中三種金屬的活動性由強到弱的順序：Fe>Cu>Ag?；顒有詮姷慕饘倌馨鸦顒有匀醯慕饘購乃柠}的水溶液中置換出來。實驗操作現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵絲浸入硫酸銅溶液鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4銅絲浸入硝酸銀溶液銅絲表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag3．金屬與鹽的反應(yīng)知識考點聚焦【知識拓展】1．此類反應(yīng)一定在溶液中進行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應(yīng)，如Cu與AgCl不能進行置換反應(yīng)。2．K、Ca、Na活動性非常強，但不能用它們置換化合物中的金屬，因為它們能同溶液中的水劇烈反應(yīng)。知識考點聚焦思考總結(jié)：如何設(shè)計實驗比較甲乙丙（已知其中一種活動性比氫弱）三種金屬的活動性大??？例2、鋁、鐵、銅三種金屬中不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)的是

，鐵制品易生銹需要做防銹處理，而鋁化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，但鋁制品通常不做防銹處理是因為鋁表面容易形成

.

；為驗證Al、Fe、Cu的金屬活動性強弱，某同學(xué)設(shè)計了如下方案，其中不合理的是

。①Al、FeSO4溶液、Cu②Al2(SO4)3溶液、Fe、CuSO4溶液③Al、Fe、CuSO4溶液銅一層致密的氧化鋁薄膜，③防止內(nèi)部的鋁進一步被氧化例3、現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，先將三者分別加入到稀硫酸中，只有乙金屬表面有氣泡生成；再將甲加入到丙的鹽溶液中，無明顯變化。據(jù)此判斷三種金屬的活動性由強到弱的順序是(

)A．甲＞乙＞兩 B．甲＞丙＞乙C．乙＞丙＞甲 D．丙＞甲＞乙C知識考點聚焦例4、向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，得到濾渣和濾液。下列說法正確的有(

)①濾渣中一定有Ag，濾液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3；②當(dāng)濾液為藍色時，濾渣中一定有Cu、Ag，一定沒有Zn、Fe；③向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn；④向濾液中加入KCl溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定有Zn(NO3)2，可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，濾渣中可能有Zn、Fe、Cu。A．1種 B．2種C．3種 D．4種C知識考點聚焦1．金屬活動性順序：_______________________________________________________________________。2．金屬的活動性順序中，位置越靠前的金屬活動性越強，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來，K、Ca、Na三種活潑金屬能直接置換出水中的氫。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au考點二、尋找金屬變化的規(guī)律考點三、金屬的銹蝕和防護知識考點聚焦1．鐵銹蝕的條件：水、氧氣。銅銹蝕的條件：水、氧氣、二氧化碳。2．防銹蝕的方法：改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成不銹鋼等；在金屬表面形成各種保護層，如涂防銹油、油漆；形成氧化物保護膜等。3．保護金屬資源的有效途徑：防止金屬的腐蝕，金屬的回收利用，有計劃合理地開采礦物，尋找金屬的替用品等。例5、小金為探究鐵制品銹蝕的條件，進行如下實驗：步驟1：利用圖甲所示裝置，將干燥的O2從導(dǎo)管a通入U形管(裝置氣密性良好，藥品如圖所示)；待U形管內(nèi)充滿O2后，在導(dǎo)管b處連接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在導(dǎo)管a處連接乳膠管并用止水夾夾緊，如圖乙所示。步驟2：一段時間后，觀察U形管內(nèi)的鐵絲，其現(xiàn)象如上表所示。(1)步驟1中，檢查U形管內(nèi)是否已充滿O2的方法是___________________________________________________

_____。(2)鐵制品銹蝕的條件之一是需要O2，在此實驗中能支持此條件的證據(jù)是_____________________________________。(3)通過對比實驗現(xiàn)象，此實驗還可得出鐵制品銹蝕的條件是_________________________。觀察對象現(xiàn)象①干燥的普通鐵絲沒有明顯變化②潮濕的普通鐵絲較多紅褐色銹斑③潮濕的純鐵絲沒有明顯變化將帶火星的木條放置在b導(dǎo)管口，若木條復(fù)燃，則證明U形管內(nèi)已充滿O2觀察到注射器活塞向左移動(或注射器內(nèi)O2體積減少)水分和金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)知識考點聚焦第3節(jié)有機物和有機合成材料1．有機化合物簡稱有機物，指含______元素的化合物。碳的氧化物、碳酸及碳酸鹽等化合物的性質(zhì)與無機物相似，歸類于無機物。2．有機物的一般性質(zhì)：熔沸點較低，多數(shù)易燃，易溶于有機溶劑，化學(xué)反應(yīng)較慢且副反應(yīng)較多。碳知識考點聚焦考點一

有機化合物3.簡單的有機物(1)甲烷(CH4)：

、

等的主要成分，具有可燃性，常用作燃料。

(2)丁烷(C4H10)：

、打火機內(nèi)液體的主要成分，具有可燃性。(3)乙炔(C2H2)：在氧氣中燃燒產(chǎn)生

，可用于金屬的焊接和切割。(4)乙醇(C2H5OH)：俗名________；用于

和做燃料。(5)乙酸(CH3COOH)：

的主要成分。天然氣沼氣家用液化氣高溫消毒食醋酒精例1、下列關(guān)于有機物的特點說法正確的是 (

)A．只有在生物體內(nèi)才能合成的物質(zhì)B．有機物都難溶于水，而易溶于有機溶劑C．有機物都是含碳的復(fù)雜化合物D．有機物一般都由分子構(gòu)成，熔點、沸點較低D熱點考向探究變式訓(xùn)練從元素組成上來看，有機物都含有碳元素，但并非所有含碳元素的化合物都是有機物。下列物質(zhì)不屬于有機物的是(

)A．甲醛(HCHO)B．葡萄糖(C6H12O6)C．醋酸(CH3COOH) D．碳酸(H2CO3)D4．常見有機物的燃燒化學(xué)方程式練習(xí)乙炔C2H2燃燒的化學(xué)方程式：

C2H2＋O2----CO2＋H2O1．有機物充分燃燒時，碳元素全部轉(zhuǎn)化為CO2，氫元素全部轉(zhuǎn)化為H2O。2．檢驗有機物的燃燒產(chǎn)物——檢驗有機物中的元素組成：在火焰的上方罩一個干冷的燒杯，觀察有水霧(水珠)產(chǎn)生，說明有氫元素存在。用內(nèi)附澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，觀察石灰水變渾濁(白膜)，說明有碳元素存在。【知識拓展】知識考點聚焦

例2、汽車玻璃水的主要成分是甲醇(CH3OH)，其性質(zhì)與乙醇(C2H5OH)一樣具有可燃性，燃燒后生成水和二氧化碳。試回答：(1)寫出甲醇(CH3OH)燃燒的化學(xué)方程式：_____________________________________。(2)若要證明甲醇的燃燒產(chǎn)物中含有CO2，較為簡單的方法是____________________________________________________________________。CH3OH＋O2===用內(nèi)附澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，可觀察到石灰水變渾濁(或出現(xiàn)白膜)(3)通過測定甲醇和乙醇完全燃燒生成的CO2和H2O的質(zhì)量，即可將甲醇和乙醇區(qū)分開，其推斷思路為_______________

__

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

甲醇燃燒的化學(xué)方程式可知其燃燒產(chǎn)物中CO2和H2O的質(zhì)量比為44∶36＝88∶72，根據(jù)乙醇燃燒的化學(xué)方程式可知其燃燒產(chǎn)物中CO2和H2O的質(zhì)量比為88∶72＝11∶9，兩者比值不同，所以可以區(qū)分熱點考向探究(1)糖類：是生命活動所需

的主要來源；面條、面粉、米飯中主要含

有糖類物質(zhì)。糖類是最主要的供能物質(zhì)，較大分子的糖類物質(zhì)被消化分解成小分子的葡萄糖才能被人體吸收。(2)蛋白質(zhì)：是構(gòu)成

的基本物質(zhì)；雞肉、大豆、魚肉中富含蛋白質(zhì)。(3)脂肪：是生命體重要的營養(yǎng)物質(zhì)，主要起

的作用。能量生命體貯存能量考點二、食物中的有機物知識考點聚焦棉花的主要成分是纖維素，羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)。燃燒指甲、頭發(fā)或羊毛，能聞到燒焦羽毛氣味，同時看到黑煙。點燃棉花纖維，能聞到燒焦的棉布氣味?！局R拓展】考點三、有機高分子材料

用人工方法制得的

化合物，如合成塑料、合成纖維和合成橡膠等。高分子纖維天然纖維合成纖維羊毛棉花滌綸腈綸綿綸知識考點聚焦例3、由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污