湖北省武漢市武昌區(qū)高三5月調(diào)考考試?yán)砭C化學(xué)試題

武昌區(qū)2018屆高三年級五月調(diào)研考試?yán)砜凭C合試卷一、選擇題7．化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.鎂和鋁的氧化物都是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料B．從牛奶中提取的酪素，可以用來制作食品和塑料C．天然纖維、人造纖維、合成纖維、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物D.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除污染物的產(chǎn)生8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol乙基中含有的電子數(shù)目為18NAB.30g醋酸和葡萄糖的混合物中，氧原子的數(shù)目為NAC.10.6gNa2CO3溶于水，溶液中CO32-和HCO3-的微粒數(shù)之和為0.1NAD.密閉容器中，lmolCO與1moIH20反應(yīng)制備H2，產(chǎn)生了NA個(gè)H-H鍵9．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?0.有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖，某同學(xué)對其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了預(yù)測，其中正確的是①可以使酸性KMn04溶液褪色②可以和NaHC03溶液反應(yīng)③一定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)④在濃硫酸、加熱條件下，能與冰醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)⑤在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀A．①②⑤B.③④⑤C.①②③④D.①③④⑤11.電解硫酸銨的廢水可制備硫酸和化肥，電解裝置如圖。下列說法不正確的是A.a極為電源的負(fù)極B.NH4+通過陽膜移向N室C.電解過程中原料室溶液pH升高D.M室電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22。下列關(guān)系正確的是A．氫化物沸點(diǎn)：W<XB．氧化物對應(yīng)水化物酸性X最強(qiáng)C,ZX6分子中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Y的一種化合物可用于半導(dǎo)體材料13.室溫下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4A.Ka2(H2C204)數(shù)量級為10B．點(diǎn)a溶液中，C．點(diǎn)b溶液中，D.點(diǎn)a、b、c、d溶液中，均存在：26.(14分)磺酰氯(SO2Cl2)是鋰電池正極活性物質(zhì)，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，遇到潮濕的空氣易水解。實(shí)驗(yàn)室可依據(jù)反應(yīng)SO2(g)+Cl2(g)=SO2CI2(g)請回答下列問題：(1)裝置A可制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為。(2)裝置B中的試劑是____，儀器C的名稱是，儀器D的作用是。(3)為了提高裝置C中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)條件最好選擇（填標(biāo)號）。a．冰水浴b．常溫c．加熱至69.1(4)S02CI2遇到潮濕的空氣易產(chǎn)生大量白霧，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)磺酰氯S02CI2應(yīng)儲存于陰涼、干燥、通風(fēng)的庫房，但久置后會呈現(xiàn)黃色，原因是____。(6)氯磺酸(HS03CI)分解也可得到磺酰氯SO2CI2，方程式為2HSO3CI=H2SO4+SO2CI2，此方法得到的產(chǎn)品中混有硫酸。①從分解產(chǎn)物中分離磺酰氯的方法是。②氯磺酸(HSO3CI)水解產(chǎn)物中檢驗(yàn)氯離子的實(shí)驗(yàn)操作是。27．(15分)鎵(Ga)廣泛用于半導(dǎo)體材料，發(fā)光二極管(LED)。火法煉鋅的殘?jiān)泻幸欢康逆?，還含有金屬Zn、Pb、Fe等。提取金屬鎵的工藝流程如下。請回答下列問題：(1)含鎵殘?jiān)峤r(shí)粉碎的目的是；該過程中，金屬鉛發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(2)操作①加入適量H2O2、ZnO粉末調(diào)節(jié)溶液pH=5，加入H2O2的目的是____；溶液pH=5時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。(3)操作②中加入的試劑是____，反應(yīng)的離子方程式為。(4)電解操作中，獲得金屬鎵的電極反應(yīng)方程式為，當(dāng)電路中通過9.632xl04庫侖電量時(shí)，理論上可獲得金屬鎵的質(zhì)量為（已知一個(gè)電子的電量=l.6xl0-19庫侖）。28．(14分)甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇可能涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)II:反應(yīng)III:請回答下列問題：(1)反應(yīng)II的△H2=，若反應(yīng)I、II、III平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K2=____（用K1、K3表示）。(2)反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行的條件是____（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）。(3)在一定條件下，2L恒容密閉容器中充入3molH2和1.5molCO2，僅發(fā)生反應(yīng)I，實(shí)驗(yàn)測得不同反應(yīng)溫度與體系中C02的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，如表所示。①T500℃（填“<”、“>”或“=”②溫度為500℃時(shí)，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡，則用H2表示的反應(yīng)速率為，該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K1(4)某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒溫密閉容器中，加入合適的催化劑（發(fā)生反應(yīng)I、II、III），測得不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率如圖所示。①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為了同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的產(chǎn)量，以下措施一定可行的是____（填標(biāo)號）。a．升高溫度b．縮小容器體積c．分離出甲醇d．增加CO2濃度②溫度高于260℃時(shí)，隨溫度的升高甲醇產(chǎn)率下降的原因是35.【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）青蒿素是一種無色針狀晶體，雙氫青蒿素是青蒿素的一種重要衍生物，抗瘧疾效果優(yōu)于青蒿素。請回答下列問題：(1)組成青蒿素的三種元素第一電離能由大到小的順序是，基態(tài)氧原子的價(jià)電子排布圖為。(2)青蒿素分子中碳原子的雜化類型為____，一個(gè)青蒿素分子中含有____個(gè)手性碳原子。(3)雙氫青蒿素的合成一般要用到NaBH4，NaBH4的制備方法是：①寫出BH4-的等電子體____．（分子、離子各寫出一個(gè)）。②NBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是。(4)NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中鈉離子的配位數(shù)是____，設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球且恰好相切，則陰陽離子的半徑比（結(jié)果精確到0.01）。36.【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）克霉唑是一種廣譜性抗真菌藥物，對多種真菌尤其是白色念珠菌具有較好抗菌作用。工業(yè)上的合成路線如圖。步驟一：步驟二：【查閱資料】1．苯環(huán)上直接連接的CI不易發(fā)生取代3．咪唑N原子上的氫原子比C原子上的氫原子活潑請回答下列問題：(1)A的名稱是____。(2)克霉唑的結(jié)構(gòu)簡式為____。(3)①A-B的化學(xué)方程式為；反應(yīng)類型是____。②（2-氯苯基）二苯基甲醇是克霉唑水解后的產(chǎn)物，是生產(chǎn)復(fù)方克霉唑乳膏的過程中主要雜質(zhì)，檢測乳膏中是否存在(2-氯苯基)二苯基甲醇的方法是____（填標(biāo)號）。a．質(zhì)譜b．紅外光譜c．核磁共振氫譜(4)①將B在濃度不同的