24秋-25春人教版化學(xué)必修第一冊(cè)講義 14 第二章 第三節(jié) 第3課時(shí) 物質(zhì)的量濃度

第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度學(xué)習(xí)任務(wù)目標(biāo)1.了解物質(zhì)的量濃度的含義和應(yīng)用，體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。在微觀與宏觀轉(zhuǎn)換中提升對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的理解。2.能運(yùn)用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。通過(guò)分析、推理認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量濃度的構(gòu)成要素及其相互關(guān)系。3.學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。一、物質(zhì)的量濃度1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)概念：溶液中__________質(zhì)量與__________質(zhì)量之比。(2)表達(dá)式：w(溶質(zhì))＝m(溶質(zhì))2.物質(zhì)的量濃度二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.主要儀器(1)天平：使用電子天平或__________天平。(2)容量瓶(3)其他儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。(4)使用容量瓶時(shí)有哪些注意事項(xiàng)？2.(1)配制過(guò)程(以配制500mL0.1mol·L－1NaOH溶液為例)(2)如何用濃溶液配制稀溶液？物質(zhì)的量濃度的計(jì)算[探究活動(dòng)]在古代，稀硫酸被稱為“綠礬油”?！饵S帝九鼎神丹經(jīng)訣》卷九中就記載著“煉石膽取精華法”，即干餾石膽(膽礬)而獲得硫酸。硫酸是一種活潑的二元強(qiáng)酸，能和絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)。如圖所示是某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室中硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。活動(dòng)1上圖中該硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？活動(dòng)2100mL該硫酸的質(zhì)量是多少？活動(dòng)3取該硫酸62.5mL稀釋至250mL，所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？[評(píng)價(jià)活動(dòng)]1.某溶液稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析得出a的值為(忽略溶液混合時(shí)體積的變化)()A.0.8 B.1.2C.1.6 D.2.02.某氯化鎂溶液的密度為1.18g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1％，300mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約為()A.0.37mol B.0.63molC.0.74mol D.1.5mol3.下列說(shuō)法正確的是()A.把100mL3mol·L－1的硫酸與100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5mol·L－1B.把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液與100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3mol·L－1C.把100g20％的NaCl溶液與100gH2O混合后，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10％D.把100mL20％的NaOH溶液與100mLH2O混合后，NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10％1.有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的基本類型和方法(1)已知溶質(zhì)的質(zhì)量。mnc(2)已知溶液中某種粒子的數(shù)目。Nnc(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。n＝V氣體(4)已知溶液密度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。c＝1000ρwM[ρ、w、M分別為密度(單位為g·cm－2.溶液稀釋和混合的計(jì)算(1)溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)。(2)混合規(guī)律①語(yǔ)言描述：同一溶質(zhì)不同濃度的兩溶液混合，混合后，溶質(zhì)的總物質(zhì)的量(或總質(zhì)量)等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和(或質(zhì)量之和)。②公式：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)、m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析[探究活動(dòng)]活動(dòng)1要配制1L0.1mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4粉末或CuSO4·5H2O的質(zhì)量一樣嗎？活動(dòng)2將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶之后，為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也都注入容量瓶？活動(dòng)3如果燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的大了還是小了？活動(dòng)4如果在讀數(shù)時(shí)，仰視、俯視容量瓶上的刻度線，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的大了還是小了？[評(píng)價(jià)活動(dòng)]1.某同學(xué)在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，有下列不當(dāng)操作：①稱量時(shí)天平未達(dá)平衡(左低右高)；②搖勻后見液面下降，再加水至刻度線。這兩處不當(dāng)操作對(duì)所配溶液濃度的影響是()A.都導(dǎo)致濃度偏大B.①導(dǎo)致濃度偏小，②導(dǎo)致濃度偏大C.都導(dǎo)致濃度偏小D.①導(dǎo)致濃度偏大，②導(dǎo)致濃度偏小2.實(shí)驗(yàn)室中需要配制1mol·L－1的NaCl溶液450mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量為()A.500mL，29.250gB.450mL，26.325gC.500mL，26.325gD.250mL，26.325g3.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇______mL的容量瓶。(2)其操作步驟如圖所示，則如圖所示操作應(yīng)在下圖中的______(填字母序號(hào))之間。A.②與③B.①與②C.④與⑤(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體______g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小______(填字母序號(hào)，下同)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)______。附表砝碼規(guī)格選項(xiàng)abcde砝碼大小/g1005020105(4)若容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，則濃度會(huì)______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差的分析方法根據(jù)cB＝nBV＝mBMBV可知，配制100mL1.00mol實(shí)驗(yàn)操作nVc①計(jì)算結(jié)果m＝5.85g，稱5.9g偏大不變偏大②砝碼生銹(沒有脫落)偏大不變偏大③少量氯化鈉