24秋-25春人教版化學必修第二冊 第五章質(zhì)量評估

第五章質(zhì)量評估(90分鐘100分)一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求)1．科學生產(chǎn)中蘊藏著豐富的科學知識?；瘜W改善人類生活，創(chuàng)造美好世界。下列生產(chǎn)、生活情境中涉及的原理不正確的是()A．太陽能電池板廣泛應用在航天器上，利用了SiO2的光電性質(zhì)B．葡萄酒中通常添加少量SO2，SO2既可以殺菌又可以防止營養(yǎng)成分被氧化C．催化光解設施可處理汽車尾氣中的CO、NOx，CO和NOx催化反應生成CO2和N2D．景德鎮(zhèn)的瓷器可用黏土經(jīng)高溫燒制而成，過程中發(fā)生了化學變化A解析：Si用于制造太陽能電池板，SiO2是制造光導纖維的主要材料，故A錯誤；葡萄酒中通常添加少量SO2作抗氧化劑，既可以殺菌，又可防止營養(yǎng)成分被氧化，故B正確；催化光解設施可以將汽車尾氣中的CO和NOx轉(zhuǎn)化為N2和CO2，二者均是無毒氣體，故C正確；瓷器為硅酸鹽產(chǎn)品，其制取原料主要為黏土，故D正確。2．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途的敘述中，對應關系不正確的是()A．硅膠具有吸水性，盛有硅膠的透氣小袋可防止食品受潮B．NH3易液化，可用作制冷劑C．SO2具有漂白性，可用來漂白紙漿D．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑D解析：硅膠是常用的干燥劑，盛有硅膠的透氣小袋可防止食品受潮，A正確；液氨汽化時會吸收大量的熱，具有制冷作用，可用作制冷劑，與NH3易液化有關，B正確；SO2能與某些有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)，表現(xiàn)出漂白性，可用來漂白紙漿，C正確；濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，濃硫酸作干燥劑與其脫水性無關，D錯誤。3．實驗室用如圖所示裝置驗證濃硫酸與二氧化硫的有關性質(zhì)，下列說法正確的是()A．品紅溶液褪色說明濃硫酸有氧化性B．氯水褪色說明二氧化硫有漂白性C．H2S溶液中生成黃色沉淀說明二氧化硫有還原性D．實驗后將E溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到亞硫酸銨固體A解析：銅片和濃硫酸加熱反應生成二氧化硫，濃硫酸體現(xiàn)強氧化性，故A正確；氯水具有強氧化性，其褪色說明二氧化硫有還原性，故B錯誤；H2S溶液中生成黃色沉淀即硫單質(zhì)，說明SO2與H2S發(fā)生歸中反應，SO2有氧化性，故C錯誤；E裝置為尾氣處理裝置，即吸收多余的SO2，SO2與氨反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨易被氧化且受熱分解，不能通過蒸發(fā)結(jié)晶得到亞硫酸銨固體，故D錯誤。4．錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a明顯鼓起。氣體X和液體Y不可能是()A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH濃溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液C解析：氣球鼓起，說明錐形瓶內(nèi)壓強減小，所以只要氣體溶于液體或能和液體反應，而且氣體的體積減小使瓶內(nèi)壓強減小即可。A、D項中NH3和HCl氣體極易溶于水，B中SO2與NaOH溶液反應(2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O)，氣體體積都減小。C項中CO2和稀硫酸不反應，且CO2在水中溶解度不大，氣體體積減小不明顯，故選C項。5．下列實驗能達到預期目的的是()選項實驗內(nèi)容實驗目的A向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸，觀察沉淀的生成檢驗是否含有SOeq\o\al(2－,4)B加熱分別用SO2和HClO漂白后的品紅溶液探究SO2和HClO漂白原理的不同C向某未知溶液中加入NaOH固體，加熱，在試管口用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗檢驗是否含有NHeq\o\al(＋,4)D加熱盛有濃硫酸和銅的試管探究濃硫酸的脫水性B解析：向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸，產(chǎn)生的沉淀可能為BaSO4，也可能為AgCl，不能用于檢驗是否含有SOeq\o\al(2－,4)，A不正確；SO2的漂白產(chǎn)物不穩(wěn)定，受熱后會分解重新生成品紅，HClO的漂白是永久性的，加熱分別用SO2和HClO漂白后的品紅溶液，可以探究SO2和HClO漂白原理的不同，B正確；向某未知溶液中加入NaOH固體，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，表明生成NH3，則含有NHeq\o\al(＋,4)，否則不含NHeq\o\al(＋,4)，C不正確；加熱盛有濃硫酸和銅的試管，用于探究濃硫酸的強氧化性和酸性，D不正確。6．下列實驗裝置不能達到實驗目的的是()D解析：二氧化硫與氫氧化鈉發(fā)生反應，可以做噴泉實驗，A正確；根據(jù)U形管中紅墨水的變化情況可以判斷反應是放出熱量還是吸收熱量，B正確；用膠頭滴管滴入水，氣球會立刻膨脹起來，說明氨易溶于水，C正確；NaHCO3先受熱，且受熱面積大，其對應澄清石灰水先變渾濁，并不能用來比較二者穩(wěn)定性的強弱，應將二者的放置位置互換，D錯誤。7．海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示。下列關于海洋氮循環(huán)的說法正確的是()A．海洋中不存在游離態(tài)的氮B．海洋中的氮循環(huán)起始于氮被氧化C．海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與D．向海洋排放含NOeq\o\al(－,3)的廢水會影響海洋中NHeq\o\al(＋,4)的含量D解析：由圖知，空氣中的氮氣和海洋中的氮氣之間存在平衡，則海洋中存在游離態(tài)的氮，故A錯誤；由圖知，海洋中的氮循環(huán)起始于海水中氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)殇@根離子，氮元素的化合價降低，氮被還原，故B錯誤；由圖知，海洋中的反硝化作用是還原反應，硝酸根離子轉(zhuǎn)變?yōu)閬喯跛岣x子是降低氧含量的過程，亞硝酸根離子轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨馐侨パ踹^程，故理論上沒有氧氣的參與，故C錯誤；向海洋排放含NOeq\o\al(－,3)的廢水，則硝酸根離子濃度增大，促進反硝化作用，亞硝酸根離子濃度增大，海洋中氮氣濃度增大，促使反應②發(fā)生，則會影響海洋中NHeq\o\al(＋,4)的含量，故D正確。8．如圖所示裝置中可用于實驗室制取少量氨的是()B解析：氯化銨固體受熱分解生成氨和氯化氫，氨和氯化氫遇冷又結(jié)合生成氯化銨，得不到氨，故A錯誤；向氧化鈣中滴加濃氨水，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣并放出大量的熱，使NH3·H2O分解放出氨，故B正確；氯化銨固體和氫氧化鈣固體受熱反應生成氨，但試管口應略向下傾斜，故C錯誤；加熱濃氨水產(chǎn)生氨，但氨能和無水氯化鈣反應生成CaCl2·8NH3，得不到氨，故D錯誤。9．某學習小組為研究銅與濃、稀硝酸反應的差異，設計了如圖所示的實驗裝置。下列說法不正確的是()A．反應開始前通入過量的CO2氣體，目的是排出裝置內(nèi)的空氣B．A裝置中反應的離子方程式為Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．當B裝置中0.03mol銅粉被氧化時，B中產(chǎn)生的NO氣體大于0.02molD．C裝置中裝入一定量的水進行尾氣處理D解析：反應開始前通入過量的CO2氣體，目的是排出裝置內(nèi)的空氣，A正確；A裝置中銅與濃硝酸反應的離子方程式為Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，B正確；B裝置中發(fā)生反應：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO、3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，因此當B裝置中0.03mol銅粉被氧化時，B裝置中產(chǎn)生的NO氣體大于0.02mol，C正確；NO不溶于水，C裝置中裝入一定量的水不能吸收尾氣，D錯誤。10．下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關系(其他產(chǎn)物及反應所需條件均已略去)；當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法不正確的是()eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(Cl2))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(D)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(E)eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\x(F)A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和Cl2的反應是氧化還原反應D．當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)D解析：無機化合物涉及S、N、C、Na連續(xù)氧化的有S→SO2→SO3；H2S→S→SO2→SO3；N2→NO→NO2；NH3→N2→NO→NO2；C→CO→CO2；Na→Na2O→Na2O2。由B為氣態(tài)氫化物，C為單質(zhì)，可推測連續(xù)氧化是無機化合物的連續(xù)氧化，對照上面的連續(xù)氧化過程，可以知道B為NH3或H2S。進一步分析，NH3在堿性條件下生成，H2S在酸性條件下生成。當X為強酸時，B為H2S，C為S單質(zhì)，D為SO2，E為SO3，F(xiàn)為H2SO4，A中含有S2－；當X為強堿時，B為NH3，C為N2，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3，A中含有NHeq\o\al(＋,4)，所以A為(NH4)2S。C項中H2S或NH3與Cl2的反應均是氧化還原反應。二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如圖所示。下列說法不合理的是()A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去D．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀C解析：SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，由于反應消耗I2，因此B中藍色溶液褪色，證明物質(zhì)的還原性：SO2>I－，A正確。SO2是大氣污染物，由于SO2是酸性氣體，可以與NaOH發(fā)生反應：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，因此可以用NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣，B正確。若SO2與FeCl3不發(fā)生反應，向A中加入KMnO4溶液，發(fā)生反應：2KMnO4＋5SO2＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫紅色褪去；若SO2與FeCl3發(fā)生反應：SO2＋2H2O＋2FeCl3=H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，當向該溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液時，會發(fā)生反應：MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，溶液紫紅色也褪去，另外Cl－也能使KMnO4褪色，因此不能驗證A中是否發(fā)生了氧化還原反應，C錯誤。若A中發(fā)生了氧化還原反應：SO2＋2H2O＋2FeCl3=H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，當加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時，會發(fā)生反應：H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，產(chǎn)生白色沉淀；若沒有發(fā)生氧化還原反應，則由于酸性：HCl>H2SO3，向溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，D正確。12．火山噴發(fā)是硫元素在自然界中轉(zhuǎn)化的重要途徑，部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A．SO2、SO3均是酸性氧化物B．火山噴發(fā)易誘發(fā)酸雨的形成C．FeS2轉(zhuǎn)化為石膏時，1molFeS2最多可消耗3.5molO2D．火山口可能發(fā)生的反應有2H2S＋SO2=3S＋2H2OC解析：SO2、SO3均能與堿反應生成鹽和水，則均是酸性氧化物，故A正確；火山噴發(fā)能夠產(chǎn)生大量的SO2，則易誘發(fā)硫酸型酸雨的形成，故B正確；根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)eS2轉(zhuǎn)化為石膏時，F(xiàn)e由＋2價轉(zhuǎn)化為＋3價，S由－1價轉(zhuǎn)化為＋6價，1molFeS2最多能失去的電子總數(shù)為(1＋2×[＋6－(－1)])＝15mol，故最多可消耗O2為eq\f(15mol,4)＝3.75mol，故C錯誤；由圖示可知，火山口放出的氣體有H2S、SO2，故火山口可能發(fā)生的反應有2H2S＋SO2=3S＋2H2O，故D正確。13．“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點。下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是()A．加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體B．加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色C．加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應A解析：A項，加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，是由于NH4Cl不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的NH3和HCl遇冷重新反應生成NH4Cl，正確；B項，加熱時NH3逸出，②中溶液顏色為無色，冷卻后HN3溶解，②中溶液為紅色，錯誤；C項，SO2與品紅溶液生成無色物質(zhì)而具有漂白性，這種無色物質(zhì)受熱又分解而使品紅溶液恢復原色，所以加熱時，③中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色，錯誤；D項，可逆反應應在同一條件下進行，題中實驗分別在加熱條件下和冷卻后進行，不是可逆反應，錯誤。14．下列關于銅與濃硝酸、稀硝酸反應的說法錯誤的是()A．1mol濃硝酸被還原轉(zhuǎn)移1mol電子，而1mol稀硝酸被還原轉(zhuǎn)移3mol電子，故氧化性：稀硝酸強于濃硝酸B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應劇烈，故氧化性：濃硝酸強于稀硝酸C．Cu與濃硝酸反應不需加熱，與稀硝酸反應需加熱D．生成等量的Cu(NO3)2，消耗濃硝酸的量多AC解析：物質(zhì)氧化還原性的強弱與其得失電子數(shù)的多少無關，而與得失電子的難易有關，越容易得失電子，其氧化性、還原性越強；濃、稀硝酸與Cu反應都不需加熱。15．將一定量的鐵粉與稀硝酸混合恰好完全反應后，產(chǎn)物有Fe(NO3)2、Fe(NO3)3、NO氣體、H2O，其中當Fe(NO3)2、Fe(NO3)3的物質(zhì)的量之比為3∶2時，下列判斷正確的是()A．反應產(chǎn)生的NO的質(zhì)量為120gB．反應后溶液中n(Fe3＋)∶n(NOeq\o\al(－,3))為1∶6C．若反應中轉(zhuǎn)移nmol電子，則會產(chǎn)生3nmolNOD．若n[Fe(NO3)2]∶n[Fe(NO3)3]∶n(NO)為3∶4∶5時，該反應也可發(fā)生B解析：反應物的用量未知，不能確定最終產(chǎn)物的量，故A錯誤；結(jié)合題中信息，根據(jù)電子守恒及元素守恒可得反應的化學方程式為5Fe＋16HNO3=3Fe(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4NO↑＋8H2O，反應后溶液中n(Fe3＋)∶n(NOeq\o\al(－,3))為2∶12＝1∶6，故B正確；反應中NOeq\o\al(－,3)得電子生成NO，生成1molNO時轉(zhuǎn)移3mol電子，若反應中轉(zhuǎn)移nmol電子，會產(chǎn)生eq\f(n,3)molNO，故C錯誤；若n[Fe(NO3)2]∶n[Fe(NO3)3]∶n(NO)為3∶4∶5時，設物質(zhì)的量分別為3mol、4mol、5mol，則失電子數(shù)為3mol×2＋4mol×3＝18mol，得電子數(shù)為5mol×3＝15mol，得失電子數(shù)不相等，違背電子守恒，則該反應不能發(fā)生，故D錯誤。三、非選擇題(本題共5小題，共60分)16．(12分)硅、硫、氮是重要的非金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)SiO2屬于________(填“酸性”“堿性”或“兩性”)氧化物。盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因為___________________________________________________________________(用化學方程式表示)。(2)工業(yè)上用石英砂和焦炭在高溫下混合制取粗硅，其反應的化學方程式為________________________________________________；硅的用途有____________________________________________(任寫1個)。(3)由SO3制備H2SO4的過程中，一般用98.3%的濃硫酸吸收SO3，而不是直接用蒸餾水吸收的原因是________________________________________________________________________。(4)實驗室利用含F(xiàn)e3＋的溶液吸收SO2，從而實現(xiàn)SO2的回收利用。寫出Fe3＋與SO2在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________________________________________；每消耗32gSO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。(5)氨遇氯化氫時會產(chǎn)生白煙，寫出白煙化學成分的電子式：____________________________________________________________。解析：(1)SiO2會與NaOH反應生成硅酸鈉和水，屬于酸性氧化物。玻璃塞含有SiO2，SiO2會與NaOH反應生成硅酸鈉和水，反應的化學方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，故盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞。(2)工業(yè)上用石英砂和焦炭在高溫下混合制取粗硅，其反應的化學方程式為SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑；硅的用途有制作半導體材料或電池芯片。(3)若直接用蒸餾水吸收SO3，SO3溶于水，反應放出大量的熱導致形成酸霧，降低吸收效率且腐蝕設備。(4)Fe3＋與SO2在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋；每消耗32g(0.5mol)SO2，轉(zhuǎn)移1mol電子。(5)氨遇氯化氫時會產(chǎn)生白煙，白煙的化學成分為氯化銨，其電子式為。答案：(1)酸性SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(2)SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑制作半導體材料(或電池芯片)(3)防止SO3溶于水，反應放出大量的熱導致形成酸霧，降低吸收效率且腐蝕設備(4)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋1(5)17．(12分)硫的化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。根據(jù)所學知識，回答下列問題：(1)鉻是環(huán)境中的一種主要污染物，可以用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)處理含鉻酸性廢水(含有CrOeq\o\al(2－,4))，其反應的離子方程式為4CrOeq\o\al(2－,4)＋3S2Oeq\o\al(2－,5)＋14H＋=4Cr3＋＋6SOeq\o\al(2－,4)＋7H2O，反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。(2)H2SO4具有多種性質(zhì)。①濃硫酸使蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的______性。②濃硫酸在加熱條件下可與碳單質(zhì)反應，寫出反應的化學方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________。③過量的鋅與一定量濃硫酸反應，隨著硫酸變稀得到的兩種氣體產(chǎn)物依次為________、________。(3)硫酸鹽是化工生產(chǎn)和藥物、顏料制備中的重要物質(zhì)。①石膏可用于調(diào)節(jié)水泥的凝結(jié)時間，生石膏的化學式為________。②綠礬的化學式為FeSO4·7H2O，其用途有__________________________(任寫一點)。解析：(1)反應4CrOeq\o\al(2－,4)＋3S2Oeq\o\al(2－,5)＋14H＋=4Cr3＋＋6SOeq\o\al(2－,4)＋7H2O中，CrOeq\o\al(2－,4)為氧化劑，S2Oeq\o\al(2－,5)為還原劑，由電子守恒可得氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3。(2)①濃硫酸能將有機物中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去而使有機物炭化，則蔗糖變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。②濃硫酸在加熱條件下可與碳單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應生成SO2、CO2和H2O，反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。③過量的鋅與一定量濃硫酸反應，鋅與濃硫酸反應生成ZnSO4、SO2和H2O，當硫酸變稀時，鋅與稀硫酸反應生成ZnSO4和H2，故硫酸由濃變稀的過程中得到的兩種氣體產(chǎn)物依次為SO2、H2。(3)①石膏可用于調(diào)節(jié)水泥的凝結(jié)時間，生石膏的化學式為CaSO4·2H2O。②綠礬的化學式為FeSO4·7H2O，其用途有生產(chǎn)凈水劑、制作顏料氧化鐵和生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑等。答案：(1)4∶3(2)①脫水②C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O③SO2H2(3)①CaSO4·2H2O②生產(chǎn)凈水劑(或制作顏料氧化鐵或生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑)18．(12分)除去工業(yè)尾氣中的氮氧化物，常用氨催化吸收法。反應原理是NH3與NOx反應生成無毒物質(zhì)。某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。(一)提供的裝置(二)NH3的制取(1)下列有關實驗室制備氣體的說法正確的有________(填序號)。①用赤熱的炭與水蒸氣反應制取氫氣②用排飽和食鹽水的方法收集氯氣③實驗室制氧氣有時需要加熱，有時不需要加熱④用無水氯化鈣干燥氨(2)若選擇裝置G制取氨，則分液漏斗中盛裝的液體試劑是________。(3)若選擇裝置C制取氨，則反應的化學方程式是________________________________________________________________________。(三)模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下圖順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：(4)裝置A中反應的離子方程式為________________________________________________________________________。(5)裝置D中的液體可換成________(填字母序號)。a．CuSO4溶液 b．H2Oc．CCl4 d．濃硫酸(6)該同學所設計的模擬尾氣處理實驗存在的明顯缺陷是________________________________________________________________________。解析：(1)①實驗室通常使用鋅與稀硫酸反應制取氫氣，而不使用赤熱的木炭與水蒸氣反應，錯誤；②氯氣難溶于飽和食鹽水，實驗室制備氯氣，可用排飽和食鹽水集氣法收集，正確；③實驗室用高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣時需要加熱，用雙氧水分解獲得氧氣不需要加熱，正確；④氨不能用無水氯化鈣干燥，可以用堿石灰干燥，錯誤。(2)若選擇裝置G制取氨，該裝置不需要加熱，因此分液漏斗中盛裝的液體試劑是濃氨水。(3)若選擇裝置C制取氨，則屬于實驗室制備氨，所用試劑是固體氫氧化鈣和氯化銨，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(4)稀硝酸具有強氧化性，與銅發(fā)生氧化還原反應生成Cu(NO3)2、NO和H2O，反應的離子方程式為3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(5)氨可溶于硫酸銅溶液、水以及硫酸中，能產(chǎn)生倒吸，氨不溶于CCl4，因此可用CCl4代替飽和氨水。(6)NO有毒，能造成空氣污染，圖示裝置中缺少NO處理裝置，過量的NO會污染空氣。答案：(1)②③(2)濃氨水(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(4)3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(5)c(6)NO直接排放，缺少NO吸收裝置19．(16分)利用耐腐蝕的陶罐和陶缸制成的“缸室”和“缸塔”可用于“鉛室法”制硫酸，“鉛室法”以硫黃和火硝(KNO3)為原料生產(chǎn)硫酸。再用制得的硫酸與火硝制備硝酸，進而可制備大量的無煙炸藥。某“鉛室法”的工藝流程如圖所示：已知：含硝硫酸是指硫酸中溶解了亞硝基硫酸(NOHSO4，是由氮的氧化物與硫酸發(fā)生反應生成的)。(1)若NOx為NO和NO2組成的混合氣體。當x＝1.2時，其中在該條件下V(NO)∶V(NO2)＝。(2)請寫出n(NO)∶n(NO2)＝1∶1時，混合氣體與濃硫酸反應生成含硝硫酸的化學方程式：______________________________________。(3)含硝硫酸會在格勞夫塔中與SO2、水反應脫硝生成硫酸，脫硝時生成的無色氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，請寫出該脫硝反應的化學方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)《天工開物》中就記載了燒取硫黃的方法，即用我國多產(chǎn)的黃鐵礦(FeS2)在隔絕空氣的條件下加強熱制取硫黃，該過程的化學方程式為____________________________________________________。(5)由于“鉛室法”是液相氧化法，沒有直接生成SO3，因此制得的硫酸的質(zhì)量分數(shù)僅為78%，其物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1(計算結(jié)果保留一位小數(shù)，已知：20℃時，78%硫酸的密度為1.7g·mL－1)，以該濃度的硫酸配制250mL1mol·L－1稀硫酸時需要量取________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL78%硫酸。解析：NOx、SO2混合氣通入格勞夫塔，從塔頂噴入含硝硫酸，可制得78%的硫酸；塔頂產(chǎn)生的氣體中混有NOx、SO2、O2和水蒸氣；將其通入陶瓷環(huán)填料塔中，從塔的上部通入水蒸氣；再將產(chǎn)物通入蓋呂薩克塔中，從塔頂噴入脫硝硫酸，制得的含硝硫酸循環(huán)使用。(1)若NOx為NO和NO2組成的混合氣體。當x＝1.2時，eq\f(VNO＋2VNO2,VNO＋VNO2)＝1.2，則在該條件下V(NO)∶V(NO2)＝4∶1。(2)n(NO)∶n(NO2)＝1∶1時，NO、NO2與濃硫酸反應生成NOHSO4，化學方程式為NO＋NO2＋2H2SO4(濃)=2NOHSO4＋H2O。(3)含硝硫酸會在格勞夫塔中與SO2、水反應脫硝生成硫酸，脫硝時生成的無色氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，則該脫硝反應的化學方程式為2NOHSO4＋SO2＋2H2O=3H2SO4＋2NO。(4)《天工開物》中就記載了燒取硫黃的方法，即用我國多產(chǎn)的黃鐵礦(FeS2)在隔絕空氣的條件下加強熱制取