24秋-25春人教版化學(xué)必修第一冊(cè) 04 第一章 第二節(jié) 第2課時(shí) 離子反應(yīng)

第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)離子反應(yīng)學(xué)習(xí)任務(wù)目標(biāo)1.通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)，知道離子反應(yīng)需要一定的條件，并遵循一定的規(guī)律。2.能正確把握離子方程式的書寫方法，能夠正確書寫簡(jiǎn)單的離子方程式。一、離子反應(yīng)與離子方程式的書寫1.離子反應(yīng)(1)實(shí)驗(yàn)探究操作(二者恰好完全反應(yīng))現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀混合前溶液中的離子Ba2＋、Cl－Na＋、SO混合后溶液中的離子Na＋、Cl－離子之間的反應(yīng)Ba2＋＋SO42－(2)定義與實(shí)質(zhì)2.離子方程式(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)為例)(3)中和反應(yīng)的離子方程式化學(xué)方程式離子方程式NaOH＋HClNaCl＋H2OH－＋H＋H2KOH＋HClKCl＋H2OH－＋H＋H22NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2OH－＋H＋H22KOH＋H2SO4K2SO4＋2H2OH－＋H＋H2結(jié)論：離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。如H＋＋OH－H2O可以表示鹽酸與NaOH反應(yīng)，也可以表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和H2O的一類反應(yīng)二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件2.離子反應(yīng)的常見類型和應(yīng)用離子方程式的書寫及正誤判斷[探究活動(dòng)]人體胃液中有胃酸(0.2％～0.4％的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，必須控制在一定范圍內(nèi)。當(dāng)胃酸過多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或含Al(OH)3的藥物給病人治療?；顒?dòng)1書寫用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式。NaHCO3拆分成Na＋、H＋和CO32提示：H＋＋HCO3－CO2↑＋H2O；NaHCO3應(yīng)拆分成Na＋活動(dòng)2如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用主要成分是Al(OH)3的藥物，書寫反應(yīng)的離子方程式。提示：Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O活動(dòng)3用水壺長(zhǎng)期加熱澄清的自來(lái)水，水壺里會(huì)出現(xiàn)厚厚的一層水垢，已知水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。水垢碎片進(jìn)入胃中會(huì)與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生鈣離子、鎂離子和二氧化碳，鈣離子和鎂離子會(huì)導(dǎo)致結(jié)石形成，二氧化碳則會(huì)使人脹氣、難受，胃潰瘍病人還可能發(fā)生胃穿孔的危險(xiǎn)。某同學(xué)寫出水垢在胃中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：①CO32－＋2H＋H2O＋②H＋＋OH－H2O請(qǐng)判斷正誤。提示：錯(cuò)誤。CaCO3和Mg(OH)2都不溶于水，不能寫成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，Mg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2[評(píng)價(jià)活動(dòng)]1.與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式書寫不正確的是()A.Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓CuSO4＋2KOHCu(OH)2↓＋K2B.CO32－＋2H＋CO2↑＋H2OBaCO3＋2HClBaCl2＋H2C.Ca2＋＋CO32－CaCO3↓CaCl2＋Na2CO3D.H＋＋OH－H2O2KOH＋H2SO4K2SO4＋2HB解析：CuSO4＋2KOHCu(OH)2↓＋K2SO4是可溶性銅鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng)，生成的硫酸鉀易溶于水，氫氧化銅難溶于水，離子方程式為Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓，故A正確；CO32－＋2H＋CO2↑＋H2O可以表示可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水和二氧化碳的反應(yīng)，碳酸鋇難溶于水，鹽酸與碳酸鋇的反應(yīng)不能用CO32－＋2H＋CO2↑＋H2O表示，故B錯(cuò)誤；CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl的實(shí)質(zhì)是鈣離子和碳酸根離子結(jié)合成碳酸鈣沉淀，離子方程式為Ca2＋＋CO32－CaCO3↓，故C正確；2KOH＋H2SO4K2SO4＋2H22.下列離子方程式不正確的是()A.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋H2B.氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：O2－＋2H＋H2C.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaCO3＋2H＋Ba2＋＋H2O＋CO2D.食鹽水中滴加硝酸銀溶液：Cl－＋Ag＋AgClB解析：MgO不能拆開。3.完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：OH－＋H＋H2O(2)Na2CO3與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋H2O＋CO(3)CaCO3與鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O(4)鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu(5)硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－解析：(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離產(chǎn)生的H＋與堿電離產(chǎn)生的OH－結(jié)合生成H2O。(2)Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、H2O、CO2。(3)CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成CaCl2、H2O、CO2。(4)由于鋁的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以鋁片與硫酸銅在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鋁、銅。(5)硫酸鈉與氯化鋇在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO4沉淀和NaCl。1.五看離子方程式正誤判斷一看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)；二看各物質(zhì)的表示方法是否正確；三看電荷是否守恒；四看是否漏寫離子反應(yīng)；五看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。2.離子方程式書寫中的“拆”與“不拆”(1)可拆成離子的物質(zhì)注意：①濃硫酸不能拆成離子；②在澄清石灰水中，Ca(OH)2拆成離子形式；在其懸濁液或固體時(shí)不能拆成離子，要寫化學(xué)式。(2)不可拆成離子的物質(zhì)離子共存1.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.NaOH溶液：Na＋、K＋、CO32－B.FeCl2溶液：K＋、SO42－C.K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－D.H2SO4溶液：K＋、Cl－、HCOA解析：A項(xiàng)，可以共存；B項(xiàng)，F(xiàn)e2＋與OH－反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀；C項(xiàng)，CO32－與Ba2＋反應(yīng)生成BaCO3沉淀；D項(xiàng)，H＋與HCO3－反應(yīng)生成CO22.某無(wú)色溶液可能呈強(qiáng)酸性又可能呈強(qiáng)堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是()A.H＋Na＋MnO4－B.Na＋CO32－Ca2C.K＋Na＋Cl－SOD.K＋Cl－Ba2＋HCOC解析：A項(xiàng)，含MnO4－的溶液顯紫紅色；B項(xiàng)，酸性時(shí)CO32－＋2H＋CO2↑＋H2O，堿性時(shí)OH－與Ca2＋生成微溶性的Ca(OH)2，且Ca2＋與CO32－生成CaCO3沉淀；D項(xiàng)，酸性時(shí)HCO3－＋H＋CO2↑＋H2O，堿性時(shí)HCO3－＋OH－CO3.某種溶液可能含有下列陰離子中的一種或幾種：SO42－、CO3(1)當(dāng)溶液中有大量H＋存在時(shí)，則不可能有CO32－(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2＋存在時(shí)，溶液中不可能有SO42－、CO(3)當(dāng)溶液中有Ba2＋和Ag＋(填陽(yáng)離子符號(hào))存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。解析：溶液中離子不能共存，即發(fā)生了離子反應(yīng)。(1)H＋可與CO32－反應(yīng)，所以有H＋存在時(shí)，CO32－不能存在。(2)Ba2＋可與SO42－和CO32－反應(yīng)，所以它們?cè)诤蠦a2＋的溶液中不能存在。(3)Ag＋可與解答有關(guān)離子共存問題的思維流程離子推斷[探究活動(dòng)]黨的二十大報(bào)告中指出，必須牢固樹立和踐行綠水青山就是金山銀山的理念，站在人與自然和諧共生的高度謀劃發(fā)展。藍(lán)天白云、青山綠水是人類賴以生存的環(huán)境，是社會(huì)長(zhǎng)遠(yuǎn)發(fā)展的最大本錢。某地區(qū)只追求經(jīng)濟(jì)發(fā)展忽視環(huán)境保護(hù)，在一條小河邊建有甲、乙、丙、丁四座工廠(如圖所示)，致使河中魚蝦絕跡。經(jīng)調(diào)查，它們所排出的廢液里每座工廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種。某環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色②乙處河水呈紅褐色③丙處河水由渾濁變清④丁處河水產(chǎn)生氣泡，河水仍清活動(dòng)1經(jīng)分析，四座工廠排出的廢液里分別含有什么污染物？提示：甲處河水呈乳白色，說明甲廠廢液中含Ca(OH)2；乙處河水呈紅褐色是因?yàn)镃a(OH)2和FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，因此乙廠廢液中含F(xiàn)eCl3；丙處河水由渾濁變清，說明丙廠廢液為鹽酸，鹽酸溶解Fe(OH)3使河水變清；丁處河水產(chǎn)生氣泡，河水仍清說明丁廠廢液為Na2CO3，Na2CO3和上游流下來(lái)的過量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w?；顒?dòng)2在M處取出的河水中，大量含有哪些離子？提示：丁廠的Na2CO3和上游流下來(lái)的過量鹽酸反應(yīng)消耗CO32－，M處于下游，大量含有Na＋、Cl－、Fe3＋、Ca2＋、[評(píng)價(jià)活動(dòng)]1.某無(wú)色透明的溶液中只含有Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42－、HCO3－、OH－、NO3－中的三種離子A.Ba2＋、OH－、NOB.Ag＋、HCO3－、C.Mg2＋、Ag＋、SOD.Mg2＋、SO42－A解析：由“無(wú)色”知溶液中不含Cu2＋；加入石蕊溶液，溶液顯藍(lán)色，說明溶液中含有OH－，Mg2＋、H＋、Ag＋、HCO3－都與OH－反應(yīng)，故不存在；由溶液呈電中性知溶液中一定含有Ba2＋，則不含SO42－；根據(jù)溶液中含有三種離子2.某無(wú)色溶液中可能含有K＋、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、SO4①取少量溶液加入過量Ba(NO3)2產(chǎn)生白色沉淀；②在①溶液中滴加稀鹽酸，沉淀部分溶解，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體；③取②上層清液再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法錯(cuò)誤的是()A.原溶液中一定存在的離子有CO32－、SOB.可能存在的離子是Cl－C.一定不含有Ba2＋、K＋D.步驟③涉及的離子方程式是Ag＋＋Cl－AgClC解析：無(wú)色溶液說明不含F(xiàn)e2＋；①取少量溶液加入過量Ba(NO3)2產(chǎn)生白色沉淀，說明含有CO32－、SO42－中的一種或兩種，而CO32－、SO42－與Ba2＋會(huì)形成BaCO3、BaSO4沉淀而不能大量共存，因此該溶液中不能存在Ba2＋；②若在①溶液中滴加稀鹽酸沉淀部分溶解，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，則說明原溶液中同時(shí)含有CO32－、SO42－；③若在②的上層清液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明②的上層清液中含有Cl－，由于在②中加入了鹽酸引入Cl－，因此不能確定原溶液中是否含有Cl－；再根據(jù)溶液呈電中性，原溶液中一定含有陽(yáng)離子K＋。根據(jù)上述分析可知，該溶液中一定含有CO32－、SO42－、K＋，一定不含有Ba2＋、Fe2＋，可能含有Cl3.A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽(yáng)離子分別是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一種，陰離子分別是Cl－、SO42－、CO32－、NO3－中的某一種?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為A.AgNO3；B.CuSO4；C.Na2CO3；D.BaCl2。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①A＋D：Ag＋＋Cl－AgCl↓②B＋D：SO42－＋Ba2＋BaSO③C＋HCl→氣體：CO32－＋2H＋CO2↑＋H解析：由于這四種鹽均可溶，則Ba2＋不可能與SO42－、CO32－組合，Cu2＋不可能與CO32－組合，Ag＋只能與NO3－組合。由實(shí)驗(yàn)①可知，B為銅鹽(Cu2＋在水溶液中呈藍(lán)色)。由實(shí)驗(yàn)②可知，A為AgNO3(與鹽酸反應(yīng)生成AgCl白色沉淀)，C為碳酸鹽(CO32－與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體)，只能是Na2CO3，則剩余陽(yáng)離子為Ba2＋，與Cl－形成堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”，突破離子推斷肯定性原則根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子互斥性原則在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在電中性原則溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正、負(fù)電荷總數(shù)相等引入性原則實(shí)驗(yàn)過程中，一定注意某種離子的引入性干擾課后素養(yǎng)評(píng)價(jià)(四)知識(shí)點(diǎn)1離子反應(yīng)及離子方程式的書寫1.關(guān)于離子反應(yīng)，下列說法正確的是()A.參加離子反應(yīng)的一定都是電解質(zhì)B.任何一種離子的濃度在離子反應(yīng)中一定減小C.自由離子之間的反應(yīng)不能在固體物質(zhì)中進(jìn)行D.沒有沉淀、氣體、水生成的反應(yīng)就不是離子反應(yīng)C解析：參加離子反應(yīng)的不一定都是電解質(zhì)，如Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑中Fe既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；離子反應(yīng)中不是每一種離子的濃度都減小，B錯(cuò)誤；電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)不能發(fā)生電離，C正確；沒有沉淀、氣體、水生成的反應(yīng)也可能是離子反應(yīng)，D2.下列方框中的物質(zhì)或溶液之間發(fā)生的反應(yīng)分別是①②③④，下列有關(guān)這些反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是()A.①是置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Mg＋2H＋Mg2＋＋H2B.②是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋O2－H2C.③是化合反應(yīng)，不是離子反應(yīng)D.④中反應(yīng)的離子方程式可能是CO2＋Ba2＋＋2OH－BaCO3↓＋H2B解析：置換反應(yīng)為單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，Mg和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg＋2HClMgCl2＋H2↑，屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑，A項(xiàng)正確；復(fù)分解反應(yīng)為兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，鹽酸和CaO反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋CaOCa2＋＋H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CaO與CO2反應(yīng)生成CaCO3屬于化合反應(yīng)，CaO和CO2為氧化物寫化學(xué)式，CaCO3為難溶性物質(zhì)寫化學(xué)式，則該反應(yīng)不是離子反應(yīng)，C項(xiàng)正確；CO2氣體通入Ba(OH)2溶液中，反應(yīng)方程式與反應(yīng)物的量有關(guān)，通入少量CO2時(shí)生成物為正鹽，通入過量CO2時(shí)生成物為酸式鹽，則少量CO2通入Ba(OH)2溶液中時(shí)，化學(xué)方程式為Ba(OH)2＋CO2BaCO3↓＋H2O，離子方程式為CO2＋Ba2＋＋2OH－BaCO3↓＋H2O，過量CO2通入Ba(OH)2溶液中時(shí)，化學(xué)方程式為Ba(OH)2＋2CO2Ba(HCO3)2，離子方程式為CO2＋OH－3.下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是()A.Mg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓MgCO3＋Ba(OH)2Mg(OH)2↓＋BaCOB.CO32－＋2H＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HClNaCl＋CO2C.Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2OFe2O3＋2H2SO42FeSO4＋2HD.H＋＋OH－H2O2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2HD解析：Mg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓表示可溶性鎂鹽和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，而碳酸鎂不溶于水，不能拆成離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO32－＋2H＋CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸鹽和可溶性強(qiáng)酸反應(yīng)，HCO3－不能拆成CO32－和H＋形式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O表示氧化鐵與可溶性強(qiáng)酸反應(yīng)生成鐵鹽和水，不能生成硫酸亞鐵和水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H＋＋OH－H2O知識(shí)點(diǎn)2離子方程式的意義4.下列能用離子方程式H＋＋OH－H2O表示的是A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng)B.NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng)C.Cu(OH)2和稀硫酸的反應(yīng)D.NaOH溶液和CO2的反應(yīng)B解析：A項(xiàng)，離子方程式應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2O；C項(xiàng)，離子方程式為Cu(OH)2＋2H＋Cu2＋＋2H2O；D項(xiàng)，離子方程式為2OH－＋CO25.離子方程式CO32－＋2H＋CO2↑＋HA.碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)B.一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)C.可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)D.可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)C解析：CO32－只代表可溶性的碳酸鹽，因此選項(xiàng)A和B都不正確；H＋只代表強(qiáng)酸而不是一切酸(如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用H＋知識(shí)點(diǎn)3離子共存6.下列各組離子在溶液中可大量共存的是()A.NH4＋、SO42－、B.H＋、Ba2＋、NO3－、C.K＋、Cl－、CO32－、D.Ca2＋、NO3－、Na＋、C解析：在溶液中能發(fā)生離子反應(yīng)的離子不能共存，A項(xiàng)中NH4＋、OH－不能大量共存；B項(xiàng)中的Ba2＋、SO42－不能大量共存；D項(xiàng)中Ca27.在某無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能共存的離子組是()A.Na＋、K＋、SO42－B.Cu2＋、K＋、SO42－C.Na＋、K＋、Cl－、NOD.Fe3＋、K＋、SO42－C解析：因?yàn)槭菬o(wú)色溶液，排除了含有帶顏色離子的B、D兩項(xiàng)，酸性溶液中含有氫離子，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，A項(xiàng)也不符合題意。8.能一次性鑒別AgNO3、Na2CO3、NaCl三種溶液的試劑是()A.鹽酸 B.NaOH溶液C.BaCl2溶液 D.KNO3溶液A解析：鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與NaCl溶液不反應(yīng)，三種溶液現(xiàn)象不同，可以鑒別，A正確；NaOH溶液與Na2CO3、NaCl溶液均不反應(yīng)，二者現(xiàn)象相同，不能鑒別，B錯(cuò)誤；BaCl2溶液與AgNO3、Na2CO3溶液反應(yīng)分別生成氯化銀、碳酸鋇白色沉淀，二者現(xiàn)象相同，不能鑒別，C錯(cuò)誤；KNO3溶液與AgNO3、Na2CO3、NaCl三種溶液均不反應(yīng)，因此不能鑒別，D錯(cuò)誤。9.在稀硫酸中分別加入下列物質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.①2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2B.②H＋＋OH－H2C.③Ba2＋＋SO42－＋OH－＋H＋H2OD.④CH3COO－＋H＋CH3D解析：Fe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為Fe＋2H＋H2↑＋Fe2＋，A錯(cuò)誤；一水合氨為弱堿，不能拆開寫，正確的離子方程式為H＋＋NH3·H2OH2O＋NH4＋，B錯(cuò)誤；氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2O，10.某溶液中含有大量的離子：Mg2＋、NO3－、K＋和M離子。經(jīng)測(cè)定Mg2＋、NO3－、K＋、M離子的個(gè)數(shù)之比為2∶4∶2∶1A.SO42－ BC.CO32－ DA解析：由題干信息“經(jīng)測(cè)定Mg2＋、NO3－、K＋、M離子的個(gè)數(shù)之比為2∶4∶2∶1”可知，溶液中已知陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)(2n×2＋2n×1＝6n)大于已知陰離子(NO3－)所帶負(fù)電荷總數(shù)(4n×1＝4n)，根據(jù)溶液呈電中性可知，M為陰離子，且M所帶電荷數(shù)為6n－4nn＝2，CO32－不能與Mg211.(雙選)離子方程式BaCO3＋2H＋CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不可能