2025屆遼寧省沈陽市郊聯(lián)體高三上學(xué)期9月開學(xué)考-化學(xué)試題（含答案）

遼寧省沈陽市郊聯(lián)體2024年9月高三聯(lián)考化學(xué)本試卷滿分100分，考試時間分鐘。注意事項：12．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。3可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Zn-65Ba-137一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．“新質(zhì)生產(chǎn)力”的概念中，“新的核心在于科技創(chuàng)新。下列有關(guān)說法正確的是（）A．利用CO2合成高級脂肪酸的甘油酯，實現(xiàn)無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)化B．光學(xué)諧振器中使用的碳納米管與金剛石、C互為同素異形體C．石墨烯粉體可用于制作高性能涂料，石墨烯屬于不飽和有機(jī)物UUUD．我國研發(fā)的小型核反應(yīng)堆玲龍一號以為核燃料，與化學(xué)性質(zhì)不同2．下列化學(xué)用語表示正確的是（）1H2H3H2AH元素的三種核素：、、22B．用電子式表示KCl的形成過程：C．甲烷的空間填充模型：D．的命名：2-甲基丁烯3．實驗室中進(jìn)行從薄荷草中提取“薄荷油的實驗時，下列儀器或裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．搗碎薄荷草C．去除植物殘渣D．蒸餾浸出液得薄荷油B．利用4浸出4．通過加熱反應(yīng)實現(xiàn)的以鎂元素為核心的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是（）A．物質(zhì)a、b均為電解質(zhì)，且b為強(qiáng)電解質(zhì)B．物質(zhì)b與CuO的反應(yīng)中，b作還原劑+C．利用NaOH溶液和紅色石蕊試紙可檢驗NH4()MgOHClD．既含離子鍵又含極性共價鍵5SOTeCl++4HO=Te2HSO+4HClN為242224A阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO2中心硫原子的孤電子對總數(shù)為NAB．常溫常壓下，3.6gH2O分子中σ鍵數(shù)目為0.2NAC．反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NAD500mL=1的H溶液中H總數(shù)為N+24A6．有機(jī)物Q是合成褪黑素的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．有機(jī)物Q分子式為CHONB．有機(jī)物Q中碳原子上的一氯代物有6種4C．有機(jī)物Q存在手性異構(gòu)7D．有機(jī)物Q3種官能團(tuán)．下列實驗后物質(zhì)殘留處理所選試劑正確且符合安全環(huán)保理念的是（）選項物質(zhì)殘留試劑ABCD碘升華實驗后試管內(nèi)壁的紫黑色殘留物酒精高錳酸鉀制氧氣后試管內(nèi)壁的污垢苯酚溶解性實驗使用過的試管工業(yè)反應(yīng)釜中殘留的金屬鈉濃鹽酸濃溴水大量水8有一種具有漂白性，Y元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，XY、W與Q同周期，其中Q原子半徑最小，W的基態(tài)原子價層ps軌道電子數(shù)相等。下列說法正確的是（XYZWQ是短周期元素，Z元素最高化合價與最低化合價之和為4X與Z形成的化合物中，）A．原子半徑：Y>Z>WBQ與X能形成化合物2C．第一電離能：X>Y>ZD．簡單氫化物的鍵角：X>Y>Z9．我國科學(xué)家實現(xiàn)了CO2到淀粉的人工合成，有利于碳中和的實現(xiàn)。其物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：下列說法錯誤的是（）A．符合綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟(jì)性要求B．反應(yīng)①為熵增加的吸熱反應(yīng)C．C3中C原子的雜化方式有2種D．淀粉屬于天然有機(jī)高分子10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列現(xiàn)象或事實的對應(yīng)解釋錯誤的是（選項現(xiàn)象或事實解釋）A漂白粉在空氣中久置變質(zhì)CuClO)(H2O與、反22應(yīng)，生成的液態(tài)油分子中含有碳碳雙鍵BC液態(tài)油通過催化加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)榘牍虘B(tài)的脂肪溶液可氧化水果4浸泡過酸性保鮮溶液的硅藻土可用于水果酸性4釋放的催熟劑——D水被譽為生命之源，性質(zhì)很穩(wěn)定水分子間能形成氫鍵11．以軟錳礦（主要成分為，還有少量CaCO、等）為原料制備硫酸錳，進(jìn)而制備某種錳233O19氧化物催化劑的工藝流程如下。下列說法正確的是（）12O19中氧元素化合價均為-2價，錳元素的化合價有價、價兩種。已知：12A．酸洗”步驟可以選擇稀硫酸來處理軟錳礦B．還原步驟反應(yīng)的離子方程式為MnO2+SO22H+Mn2++SO4?H2O+=+C．KSO中含有過氧根離子，在反應(yīng)中作氧化劑228D．O中Mn（Ⅳ）物質(zhì)的量之比為：5121912）A．該有機(jī)聚合物可降解B．對應(yīng)的聚合單體為3種C．可通過縮聚反應(yīng)制得D．若平均相對分子質(zhì)量為15650，則平均聚合度n為5613．研究人員設(shè)計以葡萄糖（CHO）溶液為原料通過電解法制備山梨醇（CHO）和葡萄糖酸6666CHO7（612??得到H+和；②為CHO。下列說法正確的是（）5115A．左端電極連接電源負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．該裝置工作一段時間后，左池溶液幾乎不變C．工作時，左池溶液產(chǎn)生的?透過雙極膜移向右池D．電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗1mol葡萄糖14．一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中加入2molSO氣體和1molO氣體發(fā)生反應(yīng)22()+()()2gOgg，有關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是（）223時間段L11）??反應(yīng)物SO2的平均消耗速率（000~2~4~60.400.300.20?A1minO2的物質(zhì)的量濃度為0.8L1B．4min時，SO2的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%C．5min時，SO3的物質(zhì)的量為1molD6min時，充入氖氣，正反應(yīng)速率增大()()3CeNO15HR、、三份溶液中分別加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，表示333c(HR)()()(OH)()3c3+cCe]隨溶液pH3+比CeOH，M、()?3cR更難溶，下列說法正確的是（）A．室溫下，K:KAl(OH):KCe)=10:10:10()(a33()()())+=cR?cB．調(diào)節(jié)HRpH=7時，溶液中：cC．可通過計算得出曲線②③的交點X點橫坐標(biāo)為()(OHCeOHD沉淀中加入足量飽和溶液可生成沉淀333二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16分）鎵和鍺都是重要的半導(dǎo)體原材料。利用鋅浸出渣（主要成分有ZnO、O、GeO，還有232FeO、O、O等雜質(zhì)）制備半導(dǎo)體原材料鎵和鍺的流程如下：2323()=38()=已知：Ⅰ．該工藝條件下，K110，K110；32Ⅱ．鎵與鋁化學(xué)性質(zhì)相似，但高純度的鎵難溶于酸或堿。氧化鎵不溶于稀硫酸?；卮鹣铝袉栴}：（（1）提高酸浸1”反應(yīng)速率的操作有________()2BiOSO2）寫出酸浸2”中生成鉍渣反應(yīng)的離子方程式：________。4（（3）分子的空間結(jié)構(gòu)為________。24降鐵濃縮中加入NaClO的作用是________NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pHFe元素剛好完全沉淀時，2+理論上的最大濃度為________1（僅根據(jù)K7HO的操作為________。（（5）從溶液中獲得426）電解”過程，生成鎵的電極反應(yīng)式為________。17（制備納米級HO222并測定其組成。PdCl42?生成黑色顆粒Pd；已知：①在鹽酸中的存在形式為，可吸收2②TiCl4為無色或微黃色液體，有刺激性酸味；熔點為-25℃，沸點為136.4℃。實驗Ⅰ．制備TiCl4。（（1元素基態(tài)原子價電子排布式為________。2）儀器a名稱是________；裝置B中長導(dǎo)管的作用是________。（3）加熱裝置C前先通入一段時間Cl2的目的為________，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（（4）TiCl4遇水易發(fā)生潮解，需在________加裝一個干燥裝置。5）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。HO實驗Ⅱ．制備22()N為載體，用TiClTiOHHO以和水蒸氣反應(yīng)得到，再控制溫度生成納米級。24422HO實驗Ⅲ．測定納米級步驟?。簩?.54g納米級Ti3+的組成22HO樣品溶于稀硫酸得到溶液，再加入鋅粉將2+全部還原224成，過濾除鋅粉，將濾液稀釋至500mL。?標(biāo)準(zhǔn)NHFeSO)1Ti3+氧化為2+25.00mL0.1000442滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00mL。6）計算得該樣品的組成為________8分）乙苯主要用于生產(chǎn)苯乙烯。已知相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（1()?=()+()=118.0kJmol1H1C6H5CHCHg?C6H5CHCHgHg①②乙苯直接脫氫：2322()+()=()H2=?483.6kJmol12HgOg2HOg222回答下列問題：（（1）寫出O2與乙苯氣體反應(yīng)生成苯乙烯氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：________。2）乙苯直接脫氫制苯乙烯的反應(yīng)歷程如圖甲所示（—Ph①②A、CD中最穩(wěn)定的是________若正丙苯也可進(jìn)行該反應(yīng)，則相應(yīng)的產(chǎn)物為________()O2(g)和1molOC6H3CHCHg?（32mol氧化乙苯脫氫反應(yīng)，232實驗測得乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖乙所示。KKKc由大到小的順序是________。①②若X表示溫度，則Ⅹ表示壓強(qiáng)，則1________（填“>”“<”或）若A150kPa，則A點對應(yīng)條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________kPa（K為用分壓表示、、abL。2③pp的平衡常數(shù)，分壓=總壓g3（4ZnONA為阿伏加德羅常數(shù)的值。①2+的配位數(shù)為________。②2個O2?間的最短距離為________nm。19分）人工合成某維生素（）的路線如下所示。已知：①；②RR′R″為H回答下列問題：H反應(yīng)生成產(chǎn)物的名稱為________M中的官能團(tuán)名稱為________。（1）有機(jī)物A與足量2（（（2B→C的反應(yīng)類型為________。3D→E的化學(xué)方程式為________。4F中含有________個手性碳原子。CHO，其同分異構(gòu)體中符合下列條件的有________14（①5G的同系物K分子式為10苯環(huán)上含有兩個取代基②能與金屬鈉反應(yīng)③存在兩個甲基④水溶液呈中性（6）參照上述合成路線，寫出以氯乙酸甲酯（2）和3為主要原料合成的路線。遼寧省沈陽市郊聯(lián)體2024年9月高三聯(lián)考1B【AC互為同素異形體，2UUBC錯誤；與質(zhì)幾乎相同，D錯誤。2B【解析】把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素，H元素的三種核素：1H、2H、3H，A錯誤；KClB正確；為甲烷的球棍模型，其空間填充模型為C錯誤；屬于單烯烴，選取含碳碳雙鍵的最長412號碳原子間形成碳碳雙鍵，3號碳原子上連有1個甲基，命名為甲基-1-丁烯，D錯誤。3C【解析】使用研缽搗碎薄荷草，A正確；使用廣口瓶用浸泡搗碎的薄荷草，B正確；應(yīng)使用過濾裝置4去除植物殘渣，C錯誤；使用蒸餾裝置分離獲得薄荷油，D正確。44A【分析】根據(jù)元素化合物性質(zhì)，結(jié)合元素守恒可得出a為HClb為3?！窘馕觥縃ClA錯誤；2NH+Cu+N+O，中氮元33223素化合價升高，3作還原劑，B正確；取少量待測溶液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將濕潤+4Mg(OH)Cl為離子化合物，C含離子鍵，?中存在極性共價鍵，D正確。C5SO的物質(zhì)的量為0.5mol，1SO【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個分子中心硫原子的孤電子對數(shù)為2212(?)=6221，則SO中心硫原子的孤電子對總數(shù)為N，A錯誤；3.6gH2O的物質(zhì)的量為2A0.2molH—O—H3.6gHO分子中σ鍵數(shù)目為NB+4價變2A為0價，故反應(yīng)中每生成0.2molTe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，C正確；500mLpH=1的H2溶液中4()()cH+L1則nH=?+=0.05molL，即溶液中1H+總數(shù)為0.05NA，D錯誤。6BCHONA2【解析】該有機(jī)物分子式為個104子上的一氯代物有6BCQ含有酯基、氨基2種官能團(tuán)，D錯誤。7A【A高錳酸鉀制氧氣后試管內(nèi)壁的污垢中含有不溶于水的，濃鹽酸在加熱的條件下可以溶解，但22會產(chǎn)生有毒氣體Cl2BC屬鈉與水反應(yīng)會放出大量的熱并生成氫氣，存在危險，D錯誤。8B【元素分析】已知X、Y、、WQ是短周期元素，Z元素最高化合價與最低化合價之和為，Z為；Z形成的常見二元化合物中，SO具有漂白性，X為OY元素的單質(zhì)是空氣的主要成分NY為N；、22YW與QQ原子半徑最小，Q為FW的基態(tài)原子價層p軌道與s軌道電子數(shù)相等，22，W為。綜上，、、、Q分別為、、、、。CXYZONSCFW的基態(tài)原子價層電子排布為【SN原子與CN子半徑：Z>W>YA錯誤；F最外層有7個電子，差1個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，O原子最外層有6個電子，差2個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)的電負(fù)性大于OO和F能形成化合物OF2B正確；第一電離能：N>O>S，即Y>X>ZC錯誤；HO、的中心原子同為sp3雜化，中心原子孤電子對越多鍵角越小，故鍵角：23HOHOH2S的中心原子同為sp3，與2322HOHS鍵角越大，鍵角：，即簡單氫化物鍵角：Y>X>ZD錯誤。229A【解析】通過觀察整個轉(zhuǎn)化過程可知，反應(yīng)物是二氧化碳和水，產(chǎn)物是淀粉和氧氣，原子利用率沒有達(dá)到100%ABC3中C原子的雜化方式有sp2sp32種，C正確；淀粉屬于天然有機(jī)高分子，D正確。10DCaClO)(【H2O、反應(yīng)生成HClO不穩(wěn)定易分22解，AB44C鍵的鍵能大，與分子間形成的氫鍵無關(guān)，D錯誤。C【解析】軟錳礦中含有CaCO3，若用稀硫酸清洗，產(chǎn)生微溶于水的，進(jìn)入后續(xù)步驟，影響最終4MnO2+SO2Mn2++SO4=2?B錯誤；OA“”KSO8純度，錯誤；步驟反應(yīng)的離子方程式為121922中S原子為+6價，8個O原子中有6個為-2價，2個為-1價，即含有1個過氧根離子，具有強(qiáng)氧化性，反a+b=12應(yīng)中作氧化劑，C正確；設(shè)一個O19中（Ⅳ）的個數(shù)分別為，ab12a+b=219，得出a=，b=2a:b=5:1，D，故錯誤。12B【A縮聚產(chǎn)物，單體和，B錯誤；該聚合物可由和發(fā)生縮聚反應(yīng)制得，C子質(zhì)量為274，端基原子團(tuán)的相對分子質(zhì)量為306，若平均相對分子質(zhì)量為15650，平均聚合度15650?306n==56，D正確。27413B【RCHO2H+RCH?+?+=?，則右端電極為陽極，電極反應(yīng)式為2Br??2e?=2，生成的22+?+=?+?++，雙極膜上生成的?和右池產(chǎn)生與葡萄糖發(fā)生反應(yīng)2RCHOHO2BrRCOOH2H2的H+中和。據(jù)此分析回答。解析】根據(jù)分析知，左端電極為陰極，連接電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；左池溶液中每轉(zhuǎn)移2mol【?++e2molH2molHBH+進(jìn)入左池，?極膜將水解離，葡萄糖，D錯誤。C2mol2mol14BL1min1時氧氣的物質(zhì)的量濃度為?【0~1min內(nèi)，SO的平均消耗速率為201，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，實際上0~1min內(nèi).80SO2的平均消耗速率大于L11??LA0~4minSO的平均消2101min時氧氣的物質(zhì)的量濃度小于0.80L11??SO2的物質(zhì)的量為1.2mol0.6molSO3耗速率為00的物質(zhì)的量為1.2molSO2的體積分?jǐn)?shù)為100%33.3%B正確；0~6min，(?21.2)+(?)+10.61.2消耗SO的物質(zhì)的量為1.2mol，與0~4minSO的物質(zhì)的量相等，說明反應(yīng)在4min時已經(jīng)達(dá)到平衡，22即5minSO3的物質(zhì)的量仍為1.2molC錯誤；6min氖氣，有關(guān)氣體的濃度不會改變，反應(yīng)速率不變，D錯誤。15B【圖像分析】c(HR)(?)pH=7均大于0c(HR)cR【A錯誤。pH>5.5p()?cR()()()()時cNa+=cR，則cNa+?=cRc(HR)，B正確。設(shè)X點縱坐標(biāo)為，橫坐標(biāo)為，則有①?()()cH+cR?h3=20.1()==10410?b=10()3=KKac(HR)()KCe得出b=8.2C錯誤。3=10KCe(OH)K，()()OH3沉淀()333K()3CeOH不能轉(zhuǎn)化成，沉淀，D錯誤。16H22124寫錯誤答案不得分）Bi2O3+H2SO4濃)=(BiO)2SO4+H2O（2分）（（（2）3）三角錐形（2分）Fe2氧化成（1分）++105（2分）4（（【5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥（2分）6）?+3e?(=（2分）+?4流程分析】H2【（）提高酸浸反應(yīng)速率的操作有升溫、攪拌或者適當(dāng)提高溶液濃度等。4()2）濃H2不可拆，2O和BiOSO不溶于水，也不可拆，故反應(yīng)的離子方程式為4324Bi2O3+H2SO4濃)=(BiO)2SO4+H2O。1（3）sp3雜化，分子中心S原子價層電子對數(shù)=36212+(??)=，有1個孤電子對，采用422空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。4NaClO的作用是將Fe2氧化成，有利于除去鐵元素，當(dāng)元素剛好完全沉淀時，溶液中++（()K()(?)==10111cFe3+=1051，c3，此時，理論上的最大濃度2+3()cFe3+()K()c2+=2=1051。OH?)c2（6）“電解”過程，生成鎵的電極為陰極，鎵與鋁的性質(zhì)相似，故當(dāng)NaOH溶液過量時溶液的溶質(zhì)為OH)(()?+3e?=4OH?+，電極反應(yīng)式為7）34s2（22）球形冷凝管（1平衡氣壓、防止堵塞（232分）。44d21（高溫（TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO（2寫扣1分）（（4D和E之間（1分）5）PdCl42COHOPd+CO22H+4Cl?（2分）?++=++2O（6）5（2分）22【元素原子序數(shù)為，基態(tài)原子價電子排布式為d24s2。（（2）儀器a為球形冷凝管，裝置B中長導(dǎo)管與大氣相通，有平衡氣壓、防止堵塞的作用。3Cl2TiCl4高溫和，化學(xué)方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。（（4）在裝置D和E之間加裝干燥裝置防止裝置E中水蒸氣進(jìn)入裝置D。5）裝置F用于處理生成的CO，則F中試劑為的鹽酸溶液，根據(jù)得失電子守恒以及電荷守恒、原2子守恒可得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為PdCl42COHOPd+CO22H+4Cl?。?++=++2（6）三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00mL，則平均消耗的()+2+Fe2+nFe3+=0.1000molL10.025L0.0025mol，=將Ti3+氧化為而自身被還原為3和Ti的計量關(guān)系為，則待測液中有，根據(jù)元素守恒，+3+3+3+3+得失電子守恒，500()=0.0025mol=4.54g樣品中nTiO，的質(zhì)量為4.0g，則剩余的0.54g為HO的質(zhì)222250.54g()==nHOO量，，該樣品的組成為。2mol1221()+()?=()+()2C6H5CHCHgOg?2C6H5CHCHg2HOg18．【答案】（1）23222H=?1（2（（2D（2分）②（23KK=Kc3（2②（<13240（2ab2NA（【4）①41②107（2321）根據(jù)蓋斯定律，2×①+②可得O與乙苯氣體反應(yīng)生成苯乙烯氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為2()+()?=()+()H=12C6H5CHCHg2HOg2C6H5CHCHgOg?。23222（2A和B的結(jié)構(gòu)中不含完整苯環(huán)，C和D的結(jié)構(gòu)中含完整苯環(huán)，則C和D更穩(wěn)定，C中