電解質(zhì)測(cè)定試題及答案

電解質(zhì)測(cè)定試題及答案姓名：____________________

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有：

A.NaCl

B.CH3COOH

C.Ca(OH)2

D.H2O

2.下列溶液中，導(dǎo)電性最強(qiáng)的是：

A.0.1mol/L的NaCl溶液

B.0.01mol/L的KOH溶液

C.0.1mol/L的CH3COOH溶液

D.0.01mol/L的HCl溶液

3.在下列反應(yīng)中，不屬于中和反應(yīng)的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

C.HNO3+KOH→KNO3+H2O

D.NaOH+H2SO4→Na2SO4+H2O

4.下列物質(zhì)中，溶解度最大的是：

A.KNO3

B.CaCO3

C.NaCl

D.AgCl

5.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/L的NaOH溶液

B.0.1mol/L的HCl溶液

C.0.1mol/L的CH3COOH溶液

D.0.1mol/L的NaCl溶液

6.下列物質(zhì)中，屬于弱酸的有：

A.H2SO4

B.HCl

C.CH3COOH

D.HNO3

7.下列溶液中，離子濃度最大的是：

A.0.1mol/L的NaCl溶液

B.0.1mol/L的KOH溶液

C.0.1mol/L的HCl溶液

D.0.1mol/L的CH3COOH溶液

8.下列物質(zhì)中，屬于弱堿的有：

A.NaOH

B.KOH

C.Ca(OH)2

D.NH3

9.下列溶液中，導(dǎo)電性最弱的是：

A.0.1mol/L的NaCl溶液

B.0.01mol/L的KOH溶液

C.0.1mol/L的CH3COOH溶液

D.0.01mol/L的HCl溶液

10.下列物質(zhì)中，屬于鹽類(lèi)的是：

A.H2SO4

B.NaOH

C.KCl

D.HCl

11.下列溶液中，pH值最大的是：

A.0.1mol/L的NaOH溶液

B.0.1mol/L的HCl溶液

C.0.1mol/L的CH3COOH溶液

D.0.1mol/L的NaCl溶液

12.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)酸的有：

A.H2SO4

B.HCl

C.CH3COOH

D.HNO3

13.下列溶液中，離子濃度最小的是：

A.0.1mol/L的NaCl溶液

B.0.1mol/L的KOH溶液

C.0.1mol/L的HCl溶液

D.0.1mol/L的CH3COOH溶液

14.下列物質(zhì)中，屬于堿的有：

A.NaOH

B.KOH

C.Ca(OH)2

D.NH3

15.下列溶液中，導(dǎo)電性最強(qiáng)的是：

A.0.1mol/L的NaCl溶液

B.0.01mol/L的KOH溶液

C.0.1mol/L的CH3COOH溶液

D.0.01mol/L的HCl溶液

16.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的有：

A.NaCl

B.CH3COOH

C.Ca(OH)2

D.H2O

17.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/L的NaOH溶液

B.0.1mol/L的HCl溶液

C.0.1mol/L的CH3COOH溶液

D.0.1mol/L的NaCl溶液

18.下列物質(zhì)中，屬于弱酸的有：

A.H2SO4

B.HCl

C.CH3COOH

D.HNO3

19.下列溶液中，離子濃度最大的是：

A.0.1mol/L的NaCl溶液

B.0.1mol/L的KOH溶液

C.0.1mol/L的HCl溶液

D.0.1mol/L的CH3COOH溶液

20.下列物質(zhì)中，屬于鹽類(lèi)的是：

A.H2SO4

B.NaOH

C.KCl

D.HCl

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)。（）

2.強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，而弱電解質(zhì)只有部分電離。（）

3.中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。（）

4.溶液的導(dǎo)電能力與其中離子濃度成正比。（）

5.pH值越小，溶液的酸性越強(qiáng)。（）

6.水的離子積常數(shù)（Kw）是一個(gè)溫度依賴(lài)的常數(shù)。（）

7.酸性溶液的pH值總是小于7。（）

8.鹽類(lèi)在水中溶解時(shí)，離子濃度越高，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。（）

9.在同一溶液中，酸和堿的濃度越高，溶液的pH值越接近中性。（）

10.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中電解質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)。（）

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）

1.簡(jiǎn)述電解質(zhì)在水溶液中電離的兩種類(lèi)型，并舉例說(shuō)明。

2.解釋什么是中和反應(yīng)，并給出一個(gè)中和反應(yīng)的實(shí)例。

3.如何通過(guò)測(cè)定溶液的pH值來(lái)判斷溶液的酸堿性？

4.簡(jiǎn)述影響溶液導(dǎo)電能力的因素。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述電解質(zhì)溶液中離子濃度與溶液導(dǎo)電能力之間的關(guān)系，并解釋為什么有些電解質(zhì)溶液即使?jié)舛群芨?，?dǎo)電能力也可能不強(qiáng)。

2.分析并討論在實(shí)驗(yàn)室中如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定未知溶液的pH值，包括所需的實(shí)驗(yàn)器材和步驟。

試卷答案如下：

一、多項(xiàng)選擇題

1.A,C

2.D

3.D

4.A

5.B

6.C

7.C

8.D

9.D

10.C

11.A

12.A,B

13.D

14.A,B,D

15.B

16.B

17.B

18.C

19.B

20.C

二、判斷題

1.對(duì)

2.對(duì)

3.對(duì)

4.對(duì)

5.對(duì)

6.對(duì)

7.對(duì)

8.對(duì)

9.錯(cuò)

10.錯(cuò)

三、簡(jiǎn)答題

1.電解質(zhì)在水溶液中電離的兩種類(lèi)型是：完全電離（如NaCl）和部分電離（如CH3COOH）。完全電離的電解質(zhì)在水中幾乎全部分解成離子，而部分電離的電解質(zhì)只有一部分分解成離子。

2.中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。實(shí)例：HCl+NaOH→NaCl+H2O。

3.通過(guò)pH試紙或pH計(jì)測(cè)定溶液的pH值。使用pH試紙時(shí)，將試紙浸入溶液中，根據(jù)顏色變化與標(biāo)準(zhǔn)色卡對(duì)比得出pH值；使用pH計(jì)時(shí)，將電極插入溶液中，讀取顯示屏上的pH值。

4.影響溶液導(dǎo)電能力的因素包括：溶液中離子的濃度、離子的移動(dòng)速度、離子的電荷大小以及電解質(zhì)的強(qiáng)弱。

四、論述題

1.電解質(zhì)溶液中離子濃度與溶液導(dǎo)電能力成正比，因?yàn)閷?dǎo)電能力取決于溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)量。然而，有些電解質(zhì)溶液即使?jié)舛群芨?，?dǎo)電能力也可能不強(qiáng)，這是因?yàn)檫@些電解質(zhì)在水中的電離程度低，即只有少量離子能夠自由移動(dòng)。

2.在實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定未知溶液的pH值，需要pH