2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究

第16講化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究

備考導(dǎo)航

1.在解決化學(xué)問(wèn)題的過(guò)程中，運(yùn)用化學(xué)原理和科學(xué)方法，能設(shè)計(jì)合理方案，

初步實(shí)踐科學(xué)探究。

2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；正確選用實(shí)驗(yàn)裝置；掌握控制實(shí)驗(yàn)條件的方法。

復(fù)習(xí)目標(biāo)

3.預(yù)測(cè)或描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論。

4.評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案。

5.以上各部分知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用

實(shí)驗(yàn)流程

------------?物質(zhì)組成—

物質(zhì)性質(zhì)

提出問(wèn)題提出假設(shè)設(shè)計(jì)操作與評(píng)價(jià)總結(jié)

實(shí)驗(yàn)探究

熟記網(wǎng)絡(luò)—實(shí)驗(yàn)方案探究結(jié)論

物質(zhì)變化—

------------A化學(xué)原理相關(guān)計(jì)算

問(wèn)題1探究影響反應(yīng)速率的因素(如濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、顆粒物

的規(guī)格等)時(shí)，應(yīng)該注意哪些問(wèn)題？

【答案】要控制其他的因素完全相同，只有一種因素不同。如探究溫度對(duì)

反應(yīng)速率的影響，要控制濃度、壓強(qiáng)、催化劑、顆粒物的規(guī)格等完全相同，

課前思考只有溫度不同。

問(wèn)題2實(shí)驗(yàn)探究和驗(yàn)證的關(guān)系是什么？

【答案】實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程包括提出問(wèn)題和猜想、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、觀察分析現(xiàn)

象、得出結(jié)論等；驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)是探究實(shí)驗(yàn)的方向之一，主要是驗(yàn)證物質(zhì)的化學(xué)

性質(zhì)。

課前8min對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)P164

1.(2023?廣州二模)某小組從電極反應(yīng)的角度研究物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。

(1)實(shí)驗(yàn)室以MnO2和濃鹽酸為原料制取氯氣的化學(xué)方程式為Mn0z+4HCl(濃)^^MnCl2+2H20+Cl2

to該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是。將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，氧化反應(yīng)為2C「一2e-=Clzt,還原反

應(yīng)為O

(2)當(dāng)氯氣不再逸出時(shí)，固液混合物A中仍存在MnOz和鹽酸。小組同學(xué)分析認(rèn)為隨著反應(yīng)的進(jìn)行、

MiQ的氧化性和C廠的還原性均減弱，為此進(jìn)行探究。

［實(shí)驗(yàn)任務(wù)］探究離子濃度對(duì)MnOz氧化性的影響。

［提出猜想］猜想a：隨c(H+)減小，MnO2的氧化性減弱。

猜想b：隨c（Mi?+）增大，MnO?的氧化性減弱。

［查閱資料］電極電勢(shì)（?。┦潜碚餮趸瘎┑难趸裕ɑ蜻€原劑的還原性）強(qiáng)弱的物理量。電極電勢(shì)

越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)；電極電勢(shì)越小，還原劑的還原性越強(qiáng)。

［驗(yàn)證猜想］用0.lOmol/LHzSOa溶液、0.lOmol/LMnSO,溶液和蒸鐳水配制混合液（溶液總體積相

同），將MnOz電極置于混合液中測(cè)定其電極電勢(shì)6,進(jìn)行表中實(shí)驗(yàn)1—3,數(shù)據(jù)記錄。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)KH2SO4)/mLr(MnS04)/mLK(H2O)/mL電極電勢(shì)/V

12020001

2mn1002

320101003

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和2的結(jié)果，猜想a成立。補(bǔ)充數(shù)據(jù)：m=,n=。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和3的結(jié)果，猜想b成立。判斷依據(jù)是（用電極電勢(shì)關(guān)系表示）。

［探究結(jié)果］固液混合物A中仍存在MnO,和鹽酸的原因是隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液中c（H+）減小、

+）增大，MnO,氧化性減弱。

③根據(jù)上述探究結(jié)果，小組同學(xué)作出如下推斷：隨c（C1）增大，C「還原性增強(qiáng)。

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證在固液混合物A中加入（填化學(xué)式）固體，加熱。證明推斷正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

是。

（3）根據(jù)電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，小組同學(xué)分別利用電解池（圖1）和原電池（圖2）裝置，成功實(shí)現(xiàn)了銅

與稀硫酸制氫氣。

①圖］中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。

②結(jié)合⑵的探究結(jié)論，圖2中試齊X是,試齊!JY是［可選試劑：稀硫酸、Na2S04

溶液、NaOH溶液、NaNOs溶液、CuS04溶液（濃度均為1.Omol/L）］。

+-2+

【答案】（l）ClzMn02+4H+2e=Mn+2H20（2）①1020②血〈血③NaCl產(chǎn)生黃綠色

氣體（3）①②稀硫酸NaOH

【解析】⑵①根據(jù)溶液的總體積相同可知，77=40,由于實(shí)驗(yàn)1、2驗(yàn)證c（H+）不同對(duì)MnO?氧

化性的影響，則兩組實(shí)驗(yàn)中『（H2soJ不同，而/（MnSOj相同,72=20,加=40—10=40—20—中=10。

②由于實(shí)驗(yàn)1、3中c（施?+）不同且實(shí)驗(yàn)1中。（施廿）更大，施1。2的氧化性較弱，則實(shí)驗(yàn)1的電極電勢(shì)較

低，故血＜03。③在固液混合物中加入NaCl固體，使得溶液中c（C廠）增大，加熱后，若有黃綠色氣體

（C1J生成，則證明C「的還原性增強(qiáng)。（3）①Cu電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Cu—2r=0?+。②由于該

實(shí)驗(yàn)需要制備Hz,故試劑X為稀硫酸，根據(jù)(2)的探究結(jié)論可知，溶液中c(Cu")越小，Cu的還原性越

強(qiáng)，故試劑Y為NaOH,生成的C/+立即與0『結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀，從而降低溶液中c(Cu")。

2.(2023?廈門二檢)某小組探究CuCL溶液和Na2s溶液的反應(yīng)物，開(kāi)展如下活動(dòng)。

［理論預(yù)測(cè)］

預(yù)測(cè)反應(yīng)的離子方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

2+

1Cu+SOr=CuSO31生成綠色沉淀

22+

Cu+sor+H20=CU(OH)2I+SO2f—

2++生成紅色沉淀

32CU+2S0r+H2O=CU2SO31+S0r+2H

4—生成白色沉淀(CuCl)

(1)預(yù)測(cè)2中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o

(2)預(yù)測(cè)4中反應(yīng)的離子方程式為

［實(shí)驗(yàn)探究］

立即生成橙黃色沉淀，3min后沉淀顏色變淺并

ImLO.2mol/LNa2sO3溶

實(shí)混合伴有少量白色沉淀產(chǎn)生，振蕩Imin沉淀全部

液

驗(yàn)1變?yōu)榘咨?/p>

2mL0.21nol/LC11CI2溶液

⑶為證明實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀為CuCl,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下。

=?F=

濃氨水放置放置

實(shí)驗(yàn)2J11一段時(shí)間檢E一段時(shí)間，S

白色沉淀無(wú)色溶液淡藍(lán)色溶液深藍(lán)色溶液

①已知［Cu(NHjJ+在水中呈無(wú)色。實(shí)驗(yàn)2總反應(yīng)的離子方程式為

②為證明深藍(lán)色溶液中含有CF,進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)所需的試劑為(填化學(xué)式)。

［進(jìn)一步探究］查閱資料獲知橙黃色沉淀可能為JVCUSO「咒u2s在實(shí)驗(yàn)1獲得橙黃色沉淀后,

立即離心分離并洗滌。為探究其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)3。

橙黃色沉淀KI溶液無(wú)色溶液淀邂明夜無(wú)明顯現(xiàn)象白色沉淀(Cui)

(4)離心分離的目的是加快過(guò)濾速度，防止_____________________________-

(5)已知2Cu"+4「=2CuII+I2O實(shí)驗(yàn)3能否證明橙黃色沉淀中含有CiT和SOt,結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

做出判斷并說(shuō)明理由：______________________________

(6)橙黃色沉淀轉(zhuǎn)化為CuCl的原因可能是C「提高了Cu"的氧化性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知裝置中物

質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大)。

實(shí)驗(yàn)4

石墨電極匚石墨電極

裝置

[ill鹽橋

試劑M|一試劑b

試齊1Ja試齊1Jb電壓表讀數(shù)

0.2mol/LNa2sO3溶液0.2mol/LCuCL溶液%

0.2mol/LNa2sO3溶液X%

①表中X為O

②能證實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為O

[解釋和結(jié)論]綜上，Cu”與SOT發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)速率較快，發(fā)生氧化還原反應(yīng)趨勢(shì)更大。

2+

【答案】(1)溶液中生成藍(lán)色沉淀，并伴有刺激性氣味氣體生成(2)2Cu+S0r+H20+2Cr

=2CuClI+SOt+2H+(3)①4C11CI+O2+I6NH3?H20=4[Cu(NH3)F++4C「+40ir+l4H2O②HNO3、

AgNO3(4)防止沉淀長(zhǎng)時(shí)間與空氣接觸而被氧化(5)可行。實(shí)驗(yàn)中生成白色沉淀Cui,說(shuō)明橙黃色沉

淀中含有銅離子被碘離子還原；溶液無(wú)色、無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明橙黃色沉淀中含有亞硫酸根離子將最初

生成的碘單質(zhì)還原為碘離子(6)①0.2mol/LCuS04溶液②K>%

【解析】(3)①已知[Cu(NH3)2「在水中呈無(wú)色，根據(jù)題意，實(shí)驗(yàn)中白色沉淀為CuCl,放在一段時(shí)

間后溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明空氣氧氣將一價(jià)銅氧化為二價(jià)銅，則實(shí)驗(yàn)2離子方程式為4CUC1+02+

2+

I6NH3-H20=4[CU(NH3)4]+4Cr+40H-+14H200②氯離子和銀離子生成不溶于酸的氯化銀沉淀，故

為證明深藍(lán)色溶液中含有C「，進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)所需的試劑為稀硝酸和硝酸銀溶液。(4)一價(jià)銅容易被空氣

中氧氣氧化為二價(jià)銅，故離心分離的目的是加快過(guò)濾速度，防止沉淀長(zhǎng)時(shí)間與空氣接觸而被氧化。(6)

①實(shí)驗(yàn)探究橙黃色沉淀轉(zhuǎn)化為CuCl的原因可能是C「提高了Cu,+的氧化性，則試劑b應(yīng)該不含氯離子

的同濃度銅離子的溶液，故表中X為0.2moi/LCuS04溶液。②已知裝置中物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異

越大，電壓越大，則能證實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為電壓片更大，故為%>心

彎泵研析對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)P166

考點(diǎn)1實(shí)驗(yàn)裝置、條件、操作與現(xiàn)象

知識(shí)梳理

知識(shí)11儀器的連接順序

化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)常以給定的實(shí)驗(yàn)儀器，考查儀器連接的順序。儀器連接成實(shí)驗(yàn)裝置的要求：“從下往

上，從左往右”。

1.如涉及氣體的制取和處理，對(duì)這類實(shí)驗(yàn)的操作程序及裝置的連接順序大體可概括為發(fā)生一除

雜一干燥一主體實(shí)驗(yàn)一尾氣處理。

2.注意儀器間連接細(xì)節(jié)問(wèn)題是否正確。如洗氣時(shí)“進(jìn)氣管長(zhǎng)、出氣管短”等。

知識(shí)舊化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)常考的基本操作

1.檢查裝置的氣密性

在整套儀器連接完畢后，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。

命題點(diǎn)裝置圖解題指導(dǎo)

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，關(guān)閉止水夾,打開(kāi)分

液漏斗活塞，向錐形瓶中滴加水，若

一段時(shí)間后水不能滴下，則氣密性良

好（或關(guān)閉分液漏斗活塞，打開(kāi)止水夾，將

導(dǎo)管口置于水槽中液面下，微熱錐形瓶，

若導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱一段時(shí)間

如何檢查裝置

后，管口倒吸形成一段水柱，則氣密

的氣密性

性良好）

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，關(guān)閉止水夾,由長(zhǎng)頸漏

斗向廣口瓶中加水至長(zhǎng)頸漏斗中的液面高

于廣口瓶液面，一段時(shí)間后液面差不

變，則氣密性良好

含長(zhǎng)頸漏斗的裝置

2.防止倒吸

命題點(diǎn)裝置圖解題指導(dǎo)

不能用苯代替CC1）

常見(jiàn)的防倒吸裝置：4

不需要防倒吸的情況：

如何iMA如氯氣尾氣用氫氧化鈉溶液吸收

“防倒吸”t

n水

直接吸收

3.除去裝置中的空氣

命題點(diǎn)方法與裝置解題指導(dǎo)

如何除去①利用載氣，排除裝置中的空氣；根據(jù)裝置的封閉性，讓反應(yīng)生成的

裝置中的②利用實(shí)驗(yàn)本身產(chǎn)生的氣體（如氫氣體將反應(yīng)后生成的溶液順利壓入

空氣氣）來(lái)排除裝置中的空氣，防止在物另一反應(yīng)器中再反應(yīng)。如鐵與稀鹽

質(zhì)制備的過(guò)程中，制備的物質(zhì)被氧酸生成氯化亞鐵和氫氣，將裝置形

氣氧化。如制備氫氧化亞鐵成一定的特定封閉體系后，氫氣可

止水夾.將生成的氯化亞鐵溶液壓入另一個(gè)

y含氫氧化鈉溶液的反應(yīng)容器內(nèi)，從

而制得氫氧化亞鐵

鹽酸一」^-NaOH

理也溶液

FeIn

Fe（OH）z的制取

4.控制載氣的流速不要過(guò)快

實(shí)驗(yàn)常用其他穩(wěn)定的氣體（如氮?dú)猓┳鬏d氣，為了充分吸收某種需分析或測(cè)定的氣體，要控制載氣

的流速不要過(guò)快。

5.實(shí)驗(yàn)過(guò)程是否安全，污染處理是否得當(dāng)

（1）凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止倒吸。

（2）,防氧化、防爆炸（如Hz還原CuO應(yīng)先通上，氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純）等。

6.控制“實(shí)驗(yàn)溫度”的目的

控溫手段控溫目的

加熱加快化學(xué)反應(yīng)速率或使化學(xué)平衡向某方向移動(dòng)

防止某物質(zhì)在高溫時(shí)分解（或揮發(fā)）或使化學(xué)平衡向某方向移

降溫

動(dòng)

控制溫度在若溫度過(guò)低，則反應(yīng)速率（或溶解速率）較慢；若溫度過(guò)高，則

一定范圍某物質(zhì)（如HQ?、鏤鹽、濃硝酸、草酸等）會(huì)分解或揮發(fā)

水浴加熱受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過(guò)100°C

冰水浴冷卻防止某物質(zhì)分解或揮發(fā)

趁熱過(guò)濾保持過(guò)濾溫度，防止溫度降低后某物質(zhì)析出

減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止某物質(zhì)分解或失去結(jié)晶水

減壓蒸發(fā)

（如題目要求制備結(jié)晶水合物產(chǎn)品）

知識(shí)E1實(shí)驗(yàn)探究

1.實(shí)驗(yàn)探究的基本程序

（1）提出問(wèn)題：質(zhì)疑的提出就是發(fā)現(xiàn)新問(wèn)題的開(kāi)始。

(2)提出猜想：對(duì)質(zhì)疑的問(wèn)題提出幾種可能的情況。

(3)設(shè)計(jì)探究方案：提出猜想后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行科學(xué)探究。注意探究實(shí)驗(yàn)中試劑的選擇和

試劑用量、條件的控制。

(4)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論：觀察現(xiàn)象，做好記錄，數(shù)據(jù)計(jì)算，分析推理，得出結(jié)論。

2.探究的分類

(1)探究物質(zhì)的性質(zhì)

外觀觀望|物理性質(zhì)|.酸堿性|

|物質(zhì)的性質(zhì)卜定性研軍|化學(xué)性質(zhì)卜.穩(wěn)定性?------,

1-----------,一--------1T氧化性、還原性|

正性研物質(zhì)類別|U絡(luò)合性、水解性|

在探究過(guò)程中往往可以利用對(duì)比實(shí)驗(yàn)，即設(shè)置幾組平行實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行對(duì)照和比較，從而研究和揭示

某種規(guī)律，解釋某種現(xiàn)象形成的原因或證明某種反應(yīng)機(jī)理。

無(wú)機(jī)物、有機(jī)物性質(zhì)的探究，必須在牢牢掌握元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上，大膽猜想，細(xì)心論證。

脫離元素化合物知識(shí)，獨(dú)立看待實(shí)驗(yàn)問(wèn)題是不科學(xué)的，只有靈活運(yùn)用已有的元素化合物知識(shí)，才能變

探究型實(shí)驗(yàn)為驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)，使復(fù)雜問(wèn)題簡(jiǎn)單化。

(2)探究反應(yīng)所生成的物質(zhì)及某成分的含量等

|物質(zhì)的組成|--定量研究”麗麗

T定性檢測(cè)H現(xiàn)象判斷H

檢測(cè)方案一卜物質(zhì)組成

，定量檢測(cè)H數(shù)據(jù)處理F

(3)探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的反?，F(xiàn)象

(4)探究化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律

①通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、比較得出結(jié)論。

②在對(duì)未知的反應(yīng)機(jī)理或規(guī)律的研究中，如果有多個(gè)影響因素(如濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、顆

粒物規(guī)格等)，通常采用控制變量法，從而得出正確的反應(yīng)機(jī)理或規(guī)律與多個(gè)影響因素之間的關(guān)系。

知識(shí)E1化學(xué)定量計(jì)算

從定量實(shí)驗(yàn)的目的來(lái)分類一一“應(yīng)用角度”

(1)獲得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，進(jìn)行確定物質(zhì)組成化學(xué)式的計(jì)算(如：滴定法、熱重法)。

(2)獲得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，進(jìn)行混合物中物質(zhì)含量的計(jì)算(如：關(guān)系式法、守恒法)。

【解疑糅惑

冠常見(jiàn)滴

定分析法的定量關(guān)系

滴定類型舉例定量關(guān)系原理

酸堿中和

凱氏定氮法72（N）=Z7（HC1）NH3?H3BO3+HC1=NH4C1+H3BO3

滴定

+

2Ag+Cr0r^Ag2Cr04l（磚紅

+

沉淀滴定K￡rO,與AgNO3/?（Ag）=2/7（K2CrO4）

色）

+2+

577（KMnO4）=2MnOd+5C2O4+16H^=2Mn+

KMnONa2c2O4

氧化還原277（Na2C204）10C02t+8H2O

+2+

滴定2Mn07+5H202+6H=2Mn+

KMnO&與H2025A（KMnOj=2T?（H202）

502t+8H2O

2++3+

6Fe+Cr2Or+14H=6Fe+

2+

K￡rO與Fe6/7（K2Cr2O7）=〃（Fe"）

3+

2Cr+7H20

氧化

+

KIO3與r5/2（KI03）=〃（廣）5r+l0r+6H=3I2+3H20

還原

L+SOr+H2=21'+SOr+2H

滴定I2與so-77（I）=77（SOD

2+

-

L與s2or2T7（I2）=77（S203）2S20r+l2=S40r+2F

配位EDTA（用Y-表示）

z?（Y4-）=z?（M"+）

滴定與金屬離子

［及時(shí)鞏固］

gT（2023?茂名二模）“84”消毒液的有效成分為NaClO,廣泛應(yīng)用于物體表面和環(huán)境等的消

毒。實(shí)驗(yàn)室利用以下裝置制備NaClO并進(jìn)行性質(zhì)探究。

（1）裝置B的作用是o

（2）生成NaClO的離子方程式為o

⑶某小組研究25°。下NaClO穩(wěn)定性的影響因素。

提出假設(shè)：NaClO溶液中加入NazSiOs或改變NaCl濃度，對(duì)NaClO的穩(wěn)定性有影響。

設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)：用濃度為lmol/L的NaClO溶液、NaCl溶液，NazSiOs溶液和NaOH溶液按下

表配制總體積相同的系列溶液；相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定溶液中有效氯（指次氯酸鈉中氯元素質(zhì)量占樣品的百分

含量），記錄數(shù)據(jù)。

/(NaClO)K(Na2SiO3)/(NaCl)r(NaOH)K(H20)有效

序號(hào)

/mL/mL/mL/mL/mL氯/%

I40.00///10.003.6

II40.00/4.00a4.18

III40.00/2.008.004.12

IV40.00/1.009.004.24

V40.00b8.004.28

VI40.006.004.004.38

①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a=；b=

②由實(shí)驗(yàn)II和III可知，增加NaCl的濃度，NaClO溶液的穩(wěn)定性（填“增強(qiáng)”“減弱"或''不

變”）。

③由實(shí)驗(yàn)可知，增加NazSiOs濃度NaClO穩(wěn)定性增加，結(jié)合上述數(shù)據(jù)用相關(guān)原理解

釋：o

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：假設(shè)成立。

實(shí)驗(yàn)拓展：

（4）探索NaClO分解規(guī)律，發(fā)現(xiàn)其濃度和速率常數(shù)A滿足下列關(guān)系：lnc（NaC10）=一奴+譏其中6

為常數(shù)，t為時(shí)間（單位：h）］o

①25℃下速率常數(shù)A=0.003h，c（NaC10）變?yōu)樵瓉?lái)一半時(shí)，所需的時(shí)間約為h（已知ln2

-0.693）o

②除添加NaCl、NaOH、Na2SiO3濃溶液外，提出一條減緩NaClO分解的措

施:。

【答案】（1）除去C12中的HC1,長(zhǎng)頸漏斗可以平衡氣壓，減緩CL的通入，使反應(yīng)更充分（2）C12

+20H=Cr+C10-+H20（3）①6.002.00②增強(qiáng)③NaClO溶液水解生成HC10,HC10不穩(wěn)定，所

以NaClO溶液不穩(wěn)定，加入硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液顯堿性，可以減少NaClO的水解，增強(qiáng)NaClO溶

液的穩(wěn)定性（4）①231h②降低儲(chǔ)存溫度

【解析】（3）①探究NazSiOs或改變NaCl濃度，對(duì)NaClO的有效氯的影響，保證溶液的總體積不

變，所以總體積為50mL,a=6.00,6=2.00。⑷①當(dāng)c（NaC10）變?yōu)樵瓉?lái)的一半時(shí)，存在

Jlnl=0.003t+b,ln2.

llnO.5=0.003t+b'，解得t~t=0pg產(chǎn)231ho

畫(huà)硼2（2023?汕頭二模）紅磯鈉（重鋁酸鈉：Na￡r。?240）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、

電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。實(shí)驗(yàn)室

中紅磯鈉可用銘鐵礦（主要成分：FeO-CrQj利用以下過(guò)程來(lái)制取。

I氧化n浸取in

銘鐵礦等原料------?------?-----NazCrO4黃色溶液

ivv

加呸0酸化」f產(chǎn)品：NazCr。?2H20倍渣(含硫酸鈉)

(1)基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式是,這樣排布使整個(gè)體系能量最低，原因

是O

(2)步驟H中所得溶液顯堿性，其中除含有Na￡rO,外，還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)

式可能是、o

(3)步驟IV中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；反應(yīng)完成的標(biāo)志

是O

(4)利用復(fù)分解反應(yīng)，將紅磯鈉與KC1固體按物質(zhì)的量比1：2混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到

K2C0O7晶體：岫2卜。7+210=葭007+2岫口(已知：溫度對(duì)NaCl的溶解度影響很小，對(duì)IGCr。的溶

解度影響較大)。獲得K￡r。晶體的基本實(shí)驗(yàn)步驟為：①溶解、②、③、④冷卻結(jié)晶，

最后過(guò)濾。

(5)Cr"也有一定毒性，會(huì)污染水體，常溫下要除去廢液中多余的Cr",調(diào)節(jié)pH至少為

才能使銘離子沉淀完全［已知溶液中離子濃度小于IXlO-mol/L,則認(rèn)為離子完全沉淀；Cr(OH)3的溶

度積常數(shù)為L(zhǎng)0X10T］。

(6)Na￡nO7可用于測(cè)定廢水的化學(xué)耗氧量(即COD,指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要在的質(zhì)

量)?，F(xiàn)有某水樣100.00mL,酸化后加入amol/L的NazCrO溶液％mL,使水中的還原性物質(zhì)完全被氧

化(CnO廠還原為Cr")；再用c2moi/L的FeSO,溶液滴定剩余的CnO廠，結(jié)果消耗FeSO”溶液KmL?該水

樣的COD為mg/Lo

【答案】(l)3d54sl3d、4s軌道上的電子均為半充滿狀態(tài)(2)NaA10?Na2SiO3(3)2CrO廠+2H

+

=Cr20t+H20溶液由黃色變成橙色(4)②蒸發(fā)濃縮③趁熱過(guò)濾(5)5.0(6)480a%—80Q%

【解析】(4)由于溫度對(duì)NaCl的溶解度影響小而對(duì)KzCr。的溶解度大，故將混合物溶于水后，加

熱蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾后得到部分KEnOi晶體，再通過(guò)冷卻結(jié)晶，最后過(guò)濾得到更多的KzCrO晶體。

⑸當(dāng)溶液中c(C產(chǎn))=孑10%。14時(shí),結(jié)合Cr(0H)3的溶度積可知，溶液中c(0H-)=

A//T-=10^9mol/L,此時(shí)溶液的pH=5.0。(6)在廢水耗氧量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，水中的還原性物質(zhì)

\11.UnXv1Un

與FeS()4共同消耗了Na2Cr207,根據(jù)電子守恒可得關(guān)系式：Na2Cr207^6FeS04>ZNazCe。7?3。2,依題意可

33

LHX10--C2KX10-X1］X3

得每升水樣的COD值--------------------------X：:X32X1()3=480Q%—800方。

2100.00mL

---------------〈深度指津〉---------------

有關(guān)返滴定法的計(jì)算

標(biāo)準(zhǔn)液A標(biāo)準(zhǔn)液

一定量待測(cè)液過(guò)量坯空空8B終點(diǎn)

1.試題特點(diǎn)

第一步：樣品待測(cè)液先與已知量(過(guò)量)的標(biāo)準(zhǔn)液A反應(yīng)；

第二步：反應(yīng)后剩余的標(biāo)準(zhǔn)液A,再與另一種標(biāo)準(zhǔn)液B反應(yīng)，并達(dá)到終點(diǎn)。

2.解題方法

(1)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)液A的總量。

(2)根據(jù)第二步反應(yīng)的定量關(guān)系，由標(biāo)準(zhǔn)液B的量求算出標(biāo)準(zhǔn)液A過(guò)量的量。

(3)第一步參加反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)液A的量=標(biāo)準(zhǔn)液A的總量一標(biāo)準(zhǔn)液A過(guò)量的量。

(4)根據(jù)第一步反應(yīng)的定量關(guān)系，由第一步參加反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)液A的量求算出待測(cè)液的量。

課堂評(píng)in對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)P170

1.(2023?廣州模擬)高氯酸鉉(NH￡104可用作火箭推進(jìn)劑，已知NH4c10&受熱不穩(wěn)定，400℃時(shí)發(fā)

生分解反應(yīng)：2NH￡1()4^^N2t+202f+CLt+4H20?某化學(xué)興趣小組利用實(shí)驗(yàn)室常用試劑，設(shè)計(jì)如

圖裝置(已略去夾持裝置)對(duì)陽(yáng)￡1。4熱分解產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A為NH4C104的熱分解裝置，可選取的裝置是(填字母)。

abed

(2)暫不連接裝置A,儀器組裝完畢后，關(guān)閉彈簧夾1,打開(kāi)彈簧夾2,點(diǎn)燃酒精燈微熱裝置D中的

玻璃管，裝置F中有氣泡從導(dǎo)管口冒出，關(guān)閉彈簧夾2,打開(kāi)彈簧夾1,停止微熱，若

___________________________,則裝置氣密性良好。

(3)裝置B吸收的是NH￡10”分解產(chǎn)生的CL,裝置B中加入的試劑可以是,發(fā)生反應(yīng)的離

子方程式為。

(4)裝置C中的試劑為濃硫酸，其作用是,裝置E的作用是

__________________________________________________________________,裝置F中收集到的氣體

是

________________________(寫(xiě)分子式)。

(5)裝置D中加入銅粉，吸收NH4c10,分解產(chǎn)生的伏,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量裝置D中的固體

物質(zhì)倒入潔凈的試管中，加入蒸館水，振蕩、靜置，觀察到上層溶液為藍(lán)色，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能

是,試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：o

【答案】(l)b(2)裝置B、C中有氣泡從導(dǎo)管口冒出(3)Na0H溶液Cl2+20H-=Cr+C10-+

壓0

(4)吸收水蒸氣安全瓶(或防止F中液體倒吸入裝置D)N2(5)D中有少量CuCL生成(或CL未

被完全吸收)取上層藍(lán)色溶液，滴加過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，在濾液中加入稀硝酸酸

化，再滴加AgNOs溶液，有白色沉淀生成

【解析】裝置A中高氯酸鏤受熱分解生成氯氣、氮?dú)?、氧氣和水蒸氣，裝置B中盛有的氫氧化鈉

溶液用于吸收氯氣，裝置C中盛有的濃硫酸用于吸收反應(yīng)生成的水蒸氣，裝置D中盛有的銅粉在加熱

條件下用于吸收反應(yīng)生成的氧氣，裝置E為空載儀器，作安全瓶，起防倒吸的作用，裝置F為收集反

應(yīng)生成氮?dú)獾难b置。

2.(2022?安徽合肥二模)二氯異氟尿酸鈉［(CN0)3(XNa］是常用的殺菌消毒劑，常溫下為白色固體，

難溶于冷水。利用高濃度的NaClO溶液和異氟尿酸［(CNO)3H3］固體制備二氯異氟尿酸鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下

圖所示(部分夾持裝置略)。

已知：①知L+6NaOHA5NaCl+NaC103+3H0；②2NaC10+(CNO)H=(CNO)3ClNa+Na0H+H0

23322o

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)裝置B中盛放的試劑為_(kāi)________________________________________

,若撤去該裝置，對(duì)C中制備實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響是O

(3)三頸燒瓶液面上出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)，由上口加入(CNO)曲固體，反應(yīng)過(guò)程中仍需不斷通入CL,

原因是o

(4)裝置C中冰水浴的目的是o

(5)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)可測(cè)定二氯異氧尿酸鈉樣品中有效氯的含量(樣品中不含NaClO)：

反應(yīng)原理：［（CN0）3C12「+H++2H2=（CN0）3H3+2HC10；

+

HC10+2r+H=I2+Cr+H20；

i2+2s2or=s4or+2r0

實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取咫樣品配成100mL溶液，取25.00mL于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過(guò)量KI

溶液，暗處?kù)o置充分反應(yīng)后，用0.lOOOmol/LNazS。標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼

續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗NaSOs溶液UnL。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________

（―測(cè)定中轉(zhuǎn)化為HC10的氯的質(zhì)量X2

②該樣品中有效氯含量的表達(dá)式為（有效藐=---------麗麗量---------義100%）。

③若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則有效氯的測(cè)定值將（填“偏高”“偏

低”或“無(wú)影響”）。

【答案】（l）MnO?+4H++2c+2HQ（2）飽和食鹽水揮發(fā)的氯化氫會(huì)和裝置C

中的NaOH反應(yīng)，降低NaOH溶液的利用率，導(dǎo)致產(chǎn)率下降（3）使反應(yīng)生成的NaOH再次生成次氯酸鈉,

提高原料的利用率（4）增大CL溶解度，防止溫度過(guò)高生成NaClOs,同時(shí)降低二氯異氟尿酸鈉溶解度

142K

⑸①滴入最后半滴NazSQ溶液時(shí)，溶液的淺藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)②二%③偏高

w

【解析】在裝置A中用MnO,和濃鹽酸制取氯氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的HC1,氯氣通入NaOH

溶液中，生成的NaClO和異鼠尿酸反應(yīng)生成二氯異氧尿酸鈉，最后用NaOH吸收多余的氯氣。（5）①二

氯異氧尿酸鈉在酸溶液中轉(zhuǎn)化為HC10,HC10將KI氧化為加入淀粉作指示劑，淀粉遇L變藍(lán)，加

入的Na2s2O3溶液和L反應(yīng)生成廣，所以當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2s2O3溶液時(shí)，溶液的淺藍(lán)色褪去且半分鐘顏

色不恢復(fù)，達(dá)到滴定終點(diǎn)。②根據(jù)反應(yīng)原理可知：HC10~2Na2S203,25.00mL溶液消耗的NaSOs的物質(zhì)

的量為0.1000mol/LXKX10-1=VXlO^mol,A（HC10）=5VXlO-mol,100mL溶液中77（HC10）=2VX10一

4士、2VX10-'molX35.5g/molX21.4214

4mol,根據(jù)有效氯的表達(dá)式，有效氯=------------------------X100%=-----%。③若滴定前滴定r

WgW

管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，有效氯的測(cè)定值將偏高。

:日曜及時(shí)課后小結(jié)，學(xué)清吃透-

HD苗請(qǐng)老師布置同學(xué)們及時(shí)完成《配套精練》中的練習(xí)。;

提示

練習(xí)1化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究（一）

1.（2023?廣州模擬）某小組同學(xué)對(duì)Na2s。3與AgNOs在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。

（1）測(cè)得NazSOs溶液pH為10,AgNOs溶液pH為5,用離子方程式表示NazSOs溶液顯堿性的原

因：。

(2)調(diào)節(jié)Na2so3與AgNOs混合后的初始pH,實(shí)驗(yàn)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)pH現(xiàn)象

a10產(chǎn)生白色沉淀，稍后沉淀溶解

b6產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解

c2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

資料：i.Ag2s。3：白色，不溶于水，可溶于過(guò)量Na2s溶液。

ii.AgzO：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)。

針對(duì)實(shí)驗(yàn)a中白色沉淀提出兩種推測(cè)：

推測(cè)1：白色沉淀為Ag2s03。

推測(cè)2：白色沉淀為Ag2s04。

①用離子方程式表示推測(cè)1中沉淀產(chǎn)生的反應(yīng)：

②推測(cè)2的理論依據(jù)是_____________________________________________

③取b、c中白色沉淀，分別置于過(guò)量Na￡03溶液中，沉淀均溶解，經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明白色沉淀不是AgzSO”

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：另取AgzSO,固體置于溶液中，未溶解。

(3)為確認(rèn)X組成，將c中X過(guò)濾、洗滌，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：

I.向X中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯變化；

II.向X中加入過(guò)量濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體；

III.用Ba(N0＞、BaCL檢驗(yàn)II中反應(yīng)后的溶液，前者無(wú)變化，后者產(chǎn)生白色沉淀。

①［的目的是_____________________________________________________

②根據(jù)III的現(xiàn)象，可判斷X的元素組成情況：。

③H中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________

(4)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析X產(chǎn)生的可能原因：

①甲同學(xué)認(rèn)為隨著溶液酸性增強(qiáng)，Ag2sQ,中的Ag+氧化性增強(qiáng)。

②乙同學(xué)認(rèn)為_(kāi)___________________________________________________

【答案】(DSOT+HzOHSOr+OH-(2)①2Ag++S0『=Ag2sO3J②SO『有還原性，可能被

氧化為SOT,與Ag+反應(yīng)生成Ag2sO,白色沉淀③過(guò)量Na2s(3)①證明X不是AgQ②含有Ag元素,

不含S元素③Ag+2HN03(濃)=AgN03+N02t+H20(4)隨著溶液酸性增強(qiáng)，Ag2SO3中的SOT還原性增

強(qiáng)

【解析】（2）③若硫酸銀固體置于過(guò)量亞硫酸鈉溶液中，固體不溶解，由題給b、c中白色沉淀可

溶于亞硫酸鈉溶液可知，白色沉淀不是硫酸銀，故答案為過(guò)量Na2s03。（3）②由實(shí)驗(yàn)H可知，X具有還

原性，能將濃硝酸還原為二氧化氮?dú)怏w，由實(shí)驗(yàn)ni可知，用硝酸鋼檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)II中反應(yīng)的溶液，沒(méi)有白

色沉淀生成，說(shuō)明反應(yīng)沒(méi)有生成硫酸根離子，X中不含有硫元素，用氯化銀溶液檢驗(yàn)，有白色沉淀生成,

說(shuō)明X中銀元素，結(jié)合實(shí)驗(yàn)II可知X為銀單質(zhì)。

2.（2023?深圳二調(diào)）某學(xué)習(xí)小組按如圖所示流程，在實(shí)驗(yàn)室模擬處理含苯酚的工業(yè)廢水，并進(jìn)行

相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。

苯NaOHCO2

水層1有機(jī)層水層2

回答下列問(wèn)題：

（1）“操作I”所使用的玻璃儀器有燒杯和（填儀器名稱），流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是

（填名稱）。

（2）“水層2”中主要溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。

（3）將所得苯酚配制成一定濃度的苯酚溶液，探究鐵鹽種類和p