2025屆上海市黃浦區(qū)高三化學(xué)二模試卷與答案

黃浦區(qū)2025年高中學(xué)業(yè)等級考模擬測試

化學(xué)試卷

（完成試卷時(shí)間：60分鐘總分：100分）

2025年4月

考生注意：本考試分設(shè)試卷和答題紙，答題前，務(wù)必在答題紙上填寫姓名、考生號、所在學(xué)

校及班級。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。標(biāo)注“不定項(xiàng)”的試題，

每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確答案；未特別標(biāo)注的選擇類試題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。

相對原子質(zhì)量：H-lLi-7N-140-16Na-23S-32

一、三元鋰電池成分分析

三元鋰離子電池廣泛運(yùn)用于新能源汽車。

鑲鉆鎰酸鋰是三元鋰離子電池的一種正極材料。

1.基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為

2.比較第三電離能并分析原因：MnCo-

A.>B.<

原因是

三元鋰離子電池的電解液一般由鋰鹽（如LiP耳）、溶劑和添加劑（如

組成。

3.LiPF6中PF$一的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為

A.4B.5C.6D.7

c.=

C.F<C<O<HD.H<F<C<0

鑲鉆鎰酸鋰屬于六方晶系，其結(jié)構(gòu)如圖所示:

Mn

6.將氧化物混合燒結(jié)是制備正極材料的方法之一，已知NiO、MnO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化

鈉相同，Ni2+和Mr?+的半徑分別為69pm和83.5pm。則熔點(diǎn)NiOMnO

A.>B.<

原因是

7.以R表示上述晶胞中的過渡金屬離子，該晶體的化學(xué)式為。若過渡金屬離子的

平均摩爾質(zhì)量為Mg-moU,該晶體的密度是夕g""7,底面積為:/xio-zocm?,求阿伏加

德羅常數(shù)NA=。(列出算式)

二、鋁的化合物

MoS2可用于制取錮的化合物、潤滑添加劑、氫化反應(yīng)和異構(gòu)化反應(yīng)的催化劑等。

已知反應(yīng)：

@MOS2(S),Mo(s)+S2(g)AJZ］

@MoO3(s)+3H2(g).-3H2O(g)+Mo(s)AJZ2

③S2(g)+2C>2(g)=2SO2(g)△4

④2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH4

l.M。的原子序數(shù)為42,下列相關(guān)描述正確的是。(不定項(xiàng))

A.位于第六周期B.屬于IVB族

C.核外單電子6個(gè)D.屬于過渡金屬

2.M0S2納米粒子具有類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，具有優(yōu)異的潤滑性能，原因是。

3.2MoS2(s)+7O2(g)2MOO3(S)+4SO2(g)AH=(用含△"］、A/Z2,

A&、△4的代數(shù)式表示)。

恒溫恒容條件下，僅發(fā)生反應(yīng)MoC)3(s)+3H2(g)=3H2O(g)+Mo(s)AH>0

該反應(yīng)的速率表達(dá)式為丫正=左正。"［凡］和丫逆=左逆/［凡0］,測得v正和濃度的關(guān)系如下表:

c(H2)/(mol-L-1)v正/(mol-L_1,s-1)

10.21.2x1O-8

20.49.6x10-8

30.63.24x10-7

4.下列說法正確的是(不定項(xiàng))

A.當(dāng)n(H2):n(H2O)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

B.平衡后，再通入H2,平衡正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率升高

C.該反應(yīng)的活化能Ea(正)>Ea(逆)

D.移走M(jìn)o,反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)

5.72—o

A.lB.2C.3D.4

6.(1)該溫度下，平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為20%,貝1］左正k逆。

A.>B.<C.=

(2)該溫度下，向某恒容密閉容器中充入L5molH2和L5molH2O(g),此時(shí)反應(yīng)

_________進(jìn)行。

A.正向B.逆向

7.該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第I步MoO3(s)+H2(g).■H2O(g)+MoO2(g)

第□步MOO2(g)+2H2(g)=2H2O(g)+Mo(s)△4

其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖1所示，決定該反應(yīng)速率的步驟是

A.IB.II

8.在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，保持其他條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為乃和乃（。＞乃）測

得機(jī)（Mo）隨/的變化曲線如圖2。生成相同量的Mo粉，在溫度（填為或乃）

下所需的時(shí)間較長，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖分析其原因

二、氨氮廢水變廢為寶

NH：、NO?、P。：等微粒濃度過大容易引起水體富營養(yǎng)化。利用Mg2+不僅可以降低污

水中NH；和PO：的濃度，還能回收優(yōu)良緩釋肥料MAP（化學(xué)式MgNH4PC）4，俗稱磷鎂肥）。

1326

已知常溫下：7(rsp(MAP)=2.5xlO,,^sp[Mg3(PO4)2]=6.31xl0-,

5

7f(NH3H20)=1.8xlO-o

1.氨氮廢水導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化的直接原因是

A.NH3具有毒性B.促進(jìn)藻類過度繁殖

C.消耗水中溶解氧D.增加水體pH

2.下列說法錯(cuò)誤的是（不定項(xiàng)）

H

H：N：H

A.NH：的電子式LHB.PO：為正四面體形

C.MAP既含離子鍵又含非極性鍵D.MAP既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

3.向氨氮廢水中加入可溶性磷酸鹽和鎂鹽，生成MAP的離子方程式為o

4.常溫下，若沉淀后的廢水的pH=9,c(PO：)=lxl(y5mol.L」，沉淀中同時(shí)含有MAP和少量磷

酸鎂［Mg3(POJ］，請判斷總氮的殘留是否達(dá)到基本排放標(biāo)準(zhǔn)(S60.0mg-L-i)。(寫出過程)

5.用該方法處理污水時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液pH過高或過低都不利于磷酸鏤鎂回收，試結(jié)合相關(guān)知識分

析可能原因-

微生物燃料電池在治理水體富營養(yǎng)化方面發(fā)揮重要作用。下圖是某微生物燃料電池工作

原理示意圖，該裝置能同時(shí)除去水體中的NO3和沉積物中的NH：o

6.該裝置工作時(shí)，下列說法正確的是(不定項(xiàng))

A.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.電極b作負(fù)極

C.電子移動(dòng)方向?yàn)椋弘姌Ob—沉積物—水體—電極a

D.電極a發(fā)生還原反應(yīng)

7.寫出NH；在電極b表面發(fā)生的電極反應(yīng)

8.S.T.P下通過該裝置生成89.6mL的氮?dú)?，?jì)算反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為moL

四、碘酸鈣的制備

碘酸鈣［Ca(IO3)2］是一種白色晶體，不溶于乙醇，極溶于水，是一種能同時(shí)補(bǔ)碘和鈣的

食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室模擬Ca(IO3)2的制備流程如下:

加少置水后，滴加趣酸滴加NnOH溶液

pHF,858c.加入CCQ,分離.pH=I0海加CaCI晶液,.--------------

更酸理和班吧旃而—說雨步瞇③步驟④一痼⑥―"I6(10,產(chǎn)。

加熱至恒近

CndO,),

步耳鏟'

步驟①裝置如下(加熱裝置省略):

氫氟化鈉溶液

6

已知：7^p[Ca(IO3)2]=2.22xl0-\^sp(CaSO4)=9.1xl0

研究表明，酸性條件下加入稍過量的KC103能提高步驟①中碘酸(HI03)的產(chǎn)率，反應(yīng)

時(shí)會(huì)生成少量氯氣。

i碘酸鈣的制備

1.補(bǔ)全步驟①的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

_I2+_KC1O3+_HC1(濃)A_HIO3+_D+C12T

2.裝置a的名稱是。

3.步驟①較合適的加熱方式為o

4.步驟①中反應(yīng)結(jié)束后必須進(jìn)行的操作是。

5.按順序?qū)懗霾襟E③獲得Ca(IC)3)2㈠耳。的操作名稱0

6.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含QI0

7.步驟①中鹽酸也會(huì)與氯酸鉀反應(yīng)生成少量氯氣，若改用硫酸酸化是否合理？判斷并說明理

由：o

ii產(chǎn)品純度測定

準(zhǔn)確稱取0.400g樣品，酸化溶解，定容至250mL,從中取出25.00mL試樣于錐形瓶中,

加入足量的KI充分反應(yīng)，用0.0400moH/硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)以上步驟，所

測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

1234

滴定起始讀數(shù)/mL1.521.160.850.84

滴定終止讀數(shù)/mL31.5031.1833.9830.84

1

已知：2Na2s2O3+L=Na2s4(D6+2NaIM[Ca(IO3)2]=390.00g-mol

8.滴定時(shí)使用淀粉為指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是。

9.經(jīng)計(jì)算產(chǎn)品的純度為。

五、曝蔡普汀鈉的合成

噬蔡普汀鈉是一種具有新型神經(jīng)化學(xué)特征的藥劑，能改善認(rèn)知功能，且對治療哮喘有明

顯作用。該藥劑的一種合成路線如下圖所示：

LB中官能團(tuán)除碳碳雙鍵外，還含有、（填名稱）。

2.能鑒別物質(zhì)A和B的是。（不定項(xiàng)）

A.斐林試劑B.濃漠水C.希夫試劑D.紅外光譜

3.（1）反應(yīng)③是反應(yīng);

（2）反應(yīng)④是反應(yīng)。

A.取代B.消去C.氧化D.還原

4.反應(yīng)③采用三乙胺作為溶劑可以促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，推測M的結(jié)構(gòu)簡式為。

5.上述方法最終得到的J是兩種物質(zhì)的混合物，這兩種物質(zhì)互為異構(gòu)。

A.官能團(tuán)B.位置C.碳鏈D.順反E.對映

6.（1）補(bǔ)全反應(yīng)的化學(xué)方程式:

+SOCI：+I+

（2）從環(huán)保的角度來看，最好選用替代SOCb。

A.HC1B.PCk

7.科研工作者曾利用7-氨基庚酸（H2N（CH2）6C00H）進(jìn)行反應(yīng)⑧，然而反應(yīng)很長時(shí)間后

卻沒有產(chǎn)物生成，可能的原因是。

8.（1）對C的一種同分異構(gòu)體K進(jìn)行結(jié)構(gòu)分析，得到下列譜圖，此譜圖的類型為

A.核磁共振氫譜B.紅外光譜C.質(zhì)譜D.原子光譜

（2）寫出一種同時(shí)滿足（1）和下列條件的K的結(jié)構(gòu)簡式:

①分子結(jié)構(gòu)中含有-SO3H

②遇FeCb溶液顯紫色。

9.結(jié)合上述流程，設(shè)計(jì)以的合成

路線。（其他無機(jī)試劑任選）

參考答案

一、（22分）

1.3d64s2（2分）

2.（1）A（2分）

（2）Mn、C。失去的第三個(gè)電子分別是3d5、3d7上的電子，3d5為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去電

子所需能量較大，則第三電離能Mn>Co（2分）

3.C（2分）

4.（1）B（2分）

（2）鍵角①處的0原子是sp3雜化鍵角約109°29',鍵角②處的C原子是sp?雜化鍵角約

120°-（2分）

5.A（2分）

6.（1）A（2分）

（2）兩種物質(zhì)均為離子晶體，Ni2+半徑小，NiO中離子鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高（2分）

7.（1）LiRO2（2分）

（2）七=3胃9+MR）

「（，）/丸X10-30

二、（20分）

1.CD（2分）

2.層與層之間的范德華力較弱，在外力作用下易發(fā)生相對滑動(dòng)（2分）

3.2AHi-2AH2+2AH3+3AH4（2分）

4.AC（2分）

5.C（2分）

6.（1）A（2分）（2）A（2分）

7.B（2分）

8.71（1分）；因瓦1<瓦2,反應(yīng)I先達(dá)到平衡，升高溫度反應(yīng)I逆移，使MoO2的濃度降低。反

應(yīng)n是慢反應(yīng)，為決速步，從溫度角度看升高溫度反應(yīng)速率加快，但從濃度角度看，M002濃

度降低使反應(yīng)速率減慢，濃度降低對反應(yīng)速率的影響超過溫度升高對速率的影響。（3分）

三、（18分）

1.B（2分）2.C（2分）

+3

2.Mg?++NH4+PO4=MgNH4PO4J（2分）

3.解：pH=9[OH-]=1xW5mol-E1

2+322+352262+1

Ksp[Mg3（PO4）2]=[Mg][POt]=[Mg]x（1xW）=6.31x10'[Mg]=8.58xlO^mol-L（1

分）

Ksp（MAP）=[MgZ+][NH"[PO"=8.58x10'6x[NH；]x（1x105）=2.5x1013

n[NH：]=2.91xl03moi?1?

355

K（NH3H2O）=[NH4][OH]/[NH3-H2O]=2.91XIO-x1xIO_/[NH3H2O]=1.8x10-

3

=^[NH3-H2O]=1.62xl0-mol-L-'

-3-3-31

[N]總=[NH：]+[NH3-H2O]=2.91X10+1.62X10=4.53X10mol-L

m（N）總=（N）總xM（N）=4.53xIO_3x14=0.06342g?!>=63.42mg-E1>60.0mg-L-1

（1分）

故殘留的總氮不能達(dá)到基本排放標(biāo)準(zhǔn)。

（總4分）

3

5.pH過低PO4濃