必修第一章導學案

第一章從實驗學化學§1-1-1化學實驗安全【學習目標】1.了解實驗安全的重要性，了解一些常見安全事故的處理方法。2.學會正確的操作方法，樹立嚴謹?shù)目茖W實驗態(tài)度，掌握正確的科學實驗方法?！局R梳理】化學實驗安全1．遵守實驗室安全規(guī)則2.了解安全措施（1）化學藥品的存放①易吸水、易潮解、易被氧化的物質應存放。②受熱或見光易分解的物質應選用瓶存放在冷暗處。③易燃的試劑應密封保存，并放置在冷暗、遠離火源和電源的地方。④金屬鉀、鈉易被氧化，易與水反應，所以存放在煤油瓶中。⑤氧化劑和還原劑不能一起存放。⑥劇毒藥品要單獨存放，并有嚴格的取用程序。⑦化學試劑要按性質類別有規(guī)律的存放。如依據(jù)藥品的狀態(tài)：固體放在瓶，液體放在瓶。（2）實驗室事故預防（“六防”）①防爆炸：a.實驗室中防爆炸主要是在點燃以前要驗純，如、、CH4。b.在做用H2或CO還原CuO實驗時先讓通一會兒，將裝置內后再加熱，防止H2或CO與空氣混合受熱爆炸。②防暴沸：a.濃硫酸的稀釋要防暴沸：將沿燒杯內壁緩緩注入中，邊倒邊用玻璃棒不斷地攪拌。b.加熱液體時：若在燒杯中或者蒸發(fā)皿等敞口容器中加熱可采用攪拌；若在燒瓶或蒸餾燒瓶等小口容器中加熱液體要加入，使底部受熱均勻。③防失火：K、Na、白磷、酒精等易燃物要遠離火源。④防中毒：誤食重金屬鹽應喝解毒。⑤防倒吸：a.用排水法收集氧氣實驗結束時，要先，后；b.（了解）在吸收一些在水中溶解很大的氣體（NH3、HCl）時也要防倒吸，要能分析一些裝置能否防倒吸。防倒吸的裝置舉例：⑥防污染：做有毒氣體（舉例）實驗時，應在中進行，并對尾氣進行適當處理（吸收、點燃或收集）（3）常見事故的處理①酒精小面積著火應迅速用撲滅；眼睛的化學灼傷立即用大量沖洗，邊洗邊眨眼睛；②濃硫酸沾在皮膚上應立即，最后涂上溶液；濃堿沾在皮膚上，應先用大量水沖洗，再涂上溶液。3.掌握正確的操作方法（1）下列儀器可以用來直接加熱的是，需要墊石棉網才能加熱的是①試管、②硬質玻璃管、③蒸發(fā)皿、④坩堝、⑤燒杯、⑥燒瓶、⑦錐形瓶（2）藥品的取用（填寫同步導學方案第5頁相關內容）①取用原則（“三不”原則）：②固體、液體的正確取用（3）物質加熱的正確操作（填寫同步導學方案第5頁相關內容）①酒精燈使用注意事項②加熱固體、液體的注意事項5.認識危險化學品圖標(參課本P4圖1-1)【當堂檢測】1、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的（）A．易爆品B．腐蝕品C．有毒品D．易燃品2、下列操作中正確的是A.用100mL量筒量取1.5mL水，用托盤天平稱量2.16gNaClB.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網，以防儀器炸裂C.在加熱試管前，用抹布將外壁擦干，以防試管受熱不均而炸裂D.排水法收集氧氣時，先撤酒精燈后撤導管3.下列操作中，完全正確的組是①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管⑤取用放在細口瓶的液體時，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時瓶上的標簽對著地面⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧將滴管垂直伸進試管內滴加液體⑨配制稀硫酸時，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑧⑩§1-1-2過濾和蒸發(fā)——粗鹽提純實驗【學習目標】1.掌握用蒸發(fā)、過濾分離混合物的方法及操作要領（重點）2.掌握用沉淀法除去粗鹽中的可溶性雜質（難點）3.學會涉及粗鹽提純的實驗方案4.SO42-的檢驗方法【學習過程】粗鹽提純實驗方案實驗名稱：實驗目的：通過粗鹽的提純，理解過濾、蒸發(fā)的原理并練習其操作。實驗原理：通過將不溶物（）除去，再通過，得到。實驗用品（通過裝置圖回憶）：實驗步驟及現(xiàn)象：粗鹽中不溶性雜質的除去：稱取約4g粗鹽，加到盛有約12mL水的小燒杯中邊加邊用玻璃棒輕輕攪拌。：將燒杯中的液體沿流入過濾器中，液體不能超過邊緣，若濾液渾濁，要再次過濾，直到為止。(1)現(xiàn)象：不溶物留在上，液體透過沿流入另一燒杯中。(2)裝置圖：（參課本圖1-2）(3)適用范圍：過濾是用于分離和的方法。(4)操作要領：“一貼”“二低”“三靠”（具體闡述）3.：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時不斷用玻璃棒，防止過高而使飛濺，待出現(xiàn)時停止加熱。(1)現(xiàn)象：水分蒸發(fā)，逐漸析出。(2)裝置圖：（參課本圖1-3）(3)適用范圍：蒸發(fā)是用于分離和的方法。(4)在進行蒸發(fā)操作時要注意以下幾個問題：a.在加熱蒸發(fā)過程中，應用不斷攪拌，防止由于造成液滴飛濺；b.加熱到蒸發(fā)皿中剩余時（出現(xiàn)較多晶體）時應停止加熱，用余熱蒸干；c.熱的蒸發(fā)皿應用取下，不能直接放在上，以免燙壞實驗臺或遇上引起蒸發(fā)皿破裂。如果確要立即放在實驗臺上，則要墊在上。粗鹽中可溶性雜質的除去——沉淀法【導讀】請閱讀P7的“資料卡片”和“思考與交流”，完成下列表格。雜質加入試劑反應原理（化學方程式）硫酸鹽MgCl2CaCl2【導思】1.為除去全部雜質離子，對所加試劑有何要求？若所加試劑過量，該如何處理？（除雜原則）2.加入的化學試劑時是否要考慮順序？試寫出正確的加入順序,并歸納總結出這些順序有何規(guī)律?！締栴}討論】粗鹽提純實驗步驟中一共用到幾次玻璃棒？其作用分別是什么？除了這些玻璃棒還有其他什么用？離子的檢驗離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象化學方程式(以兩種物質為例)SO42-CO32-Cl-【當堂檢測】1．下列混合物能用過濾法分離的是（）A.汽油和水B.食鹽和蔗糖C.泥沙和食鹽D.銅粉和鋁粉2．提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（）A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸3.除去下列物質中混有的少量雜質，把適當?shù)脑噭⒉僮鞣椒ǖ男蛱枌懺谙鄳睦ㄌ杻?。A.加適量水、過濾B.加熱（高溫或灼燒）C.加適量鹽酸、蒸發(fā)D.冷卻熱的飽和溶液、過濾（1）碳酸鈣中混有少量碳酸鈉（）（2）氯化鉀粉末中混有碳酸鉀（）（3）氧化鈣中混有少量碳酸鈣（）（4）硝酸鉀中混有少量食鹽（）§1-1-3【學習目標】掌握蒸餾的原理、操作及注意事項掌握萃取和分液的原理、操作及注意事項【復習回顧】過濾是用于分離和的方法，操作時應注意蒸發(fā)是用于分離和的方法，操作時應注意【導思】你如何分離水與酒精，水和油？【預習新知】一、蒸餾1．蒸餾原理：利用________不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質。2．蒸餾裝置：（如右圖）3.主要儀器：（從左到右觀察并識記）4.蒸餾操作注意事項：a.蒸餾燒瓶里盛液體的用量最好不要超過燒瓶容量的，也不少于。b.為了避免加熱時液體發(fā)生暴沸現(xiàn)象，應在蒸餾燒瓶里加入少量________或_______。c.溫度計下端水銀球應置于__________________處。d.冷凝管套管下端的開口用橡皮管與自來水龍頭相連接，上端開口接上橡皮管后通到水槽下水道里。即:冷卻水從______進從______出。（思考為什么？）e.在實驗開始時，先__________，后____________。在實驗結束時，先__________，然后_____________。5.蒸餾原理的應用：海水淡化、制備蒸餾水、酒精提純6.實驗室制取蒸餾水：（填寫課本P8實驗1-3）二、萃取和分液【導思】什么是萃取、分液？二者的關系如何？所用到得主要儀器有哪些？萃取劑如何選擇？如何從碘水中提取碘單質？萃取和分液的定義a.萃取：利用物質在的溶劑里的不同，用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。b.分液：將的兩種液體分開的操作，叫做分液。分液和萃取的關系：萃取后一般要，分液后不一定要。3.主要儀器：，主要用于分離的液體。4.萃取操作注意事項分液漏斗的使用分液漏斗使用前要檢查活塞處和上口處是否，若漏液可在活塞上涂少量凡士林。檢漏方法：在分液漏斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋轉180度，再倒置看是否漏水。b.分液時，上層液體從倒出，下層液體從放出。c.從下口放液時，要打開上口的，使漏斗內外壓強相通，同時漏斗下端管口要緊貼，從而使液體順利流下。萃取劑的選擇原則（三原則）與原溶劑；b.萃取劑與溶質和原溶劑互不；c.溶質在萃取劑中的溶解度遠遠在原溶劑中的溶解度。常見的萃取劑有（舉例）：【思考】酒精能否作萃取劑，為什么？萃取和分液的應用實例——從碘水中提取碘單質的實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象萃取裝液：用量筒量取10mL碘的飽和溶液，倒入，然后再注入4mLCCl4，蓋好玻璃塞振蕩：用右手壓住分液漏斗，左手握住，把分液漏斗，用力振蕩。（為什么？）靜置：將分液漏斗放在上，靜置。分液④分液：待液體分層后，分液漏斗的玻璃塞，或使塞上的凹槽（或小孔）漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢流出。【資料補充】下表是碘溶解于不同溶劑中的顏色和溶解度(25℃)溶劑水（H2O）苯（C6H6）密度：水1.0g/ml；苯0.88g/m；CCl4：密度：水1.0g/ml；苯0.88g/m；CCl4：1.59g/ml顏色棕黃→褐色紫紅色紫紅色溶解度0.029g14.1g2.9g【思考】1.分液后得到的仍然是碘的混合液，可通過什么方法進一步分離？【當堂檢測】1、為了萃取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是（）A、CCl4B、汽油C、苯D、酒精2、選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。A、萃取B、結晶C、分液D、蒸餾E、過濾（1）________分離飽和食鹽水與沙子的混合物（2）________從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀（3）________分離水和汽油的混合物（4）________分離CCl4（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃）的混合物3、在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。§1-2-1物質的量的單位【學習目標】1.了解物質的量及其單位，理解阿伏伽德羅常數(shù)的涵義;（重點，難點）2.掌握物質的量與微觀粒子之間的簡單換算關系;(重點)3.了解摩爾質量的概念；(重點)【學習過程】知識點一物質的量及其單位，阿伏伽德羅常數(shù);【導練】判斷正誤1.1mol氫（）2.1molH()3.1molH2()4.1mol細菌（）5.1mol大米（）【知識歸納】使用摩爾這個概念時的注意事項：1.僅限于（）粒子，即（）2.使用時必須指明微粒的名稱或符號或（）3.摩爾的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)；如：0.5molO2知識點二：摩爾質量及有關計算【導思】我們知道1mol不同物質中所含的粒子數(shù)是相同的，那么1mol不同物質的質量是否也相同呢？【知識構建】§1-2【學習目標】了解物質體積大小的影響因素。理解氣體摩爾體積的概念。（重點）學會有關氣體摩爾體積的有關計算。（難點）【復習回顧】寫出nNNAmM相互轉換的關系式。【學習過程】【導思】1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目（），1mol粒子的質量往往（），通過下表數(shù)據(jù)的分析，相同狀況下，1mol物質的體積是否相同呢？【知識構建】閱讀課本p13的科學探究1觀察現(xiàn)象同時得出什么結論？【導練】判斷正誤1.標準狀況下，1mol任何物質的體積都約是22.4L。（）2.1mol氣體的體積約為22.4L。（）3.標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為