必修2第一章元素周期表導(dǎo)學(xué)案

第一節(jié)元素周期表第一課時(shí)元素周期表●學(xué)習(xí)目標(biāo)1．知道原子序數(shù)，明確原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。2．明確元素周期表的編排原則及元素周期表結(jié)構(gòu)?！裰攸c(diǎn)周期表的結(jié)構(gòu)●難點(diǎn)周期和族學(xué)習(xí)過(guò)程【課前預(yù)習(xí)自主學(xué)習(xí)】閱讀課本p4-p5，分析、研究課后的元素周期表，完成以下內(nèi)容，將預(yù)習(xí)中不能解決的問(wèn)題標(biāo)記出來(lái)。原子結(jié)構(gòu)與原子序數(shù)之間的關(guān)系：原子序數(shù)＝元素周期表的結(jié)構(gòu)：１．開(kāi)啟元素周期表里程碑的化學(xué)家是。２．現(xiàn)行使用的元素周期表的編排方法：。３．周期：元素周期表共有個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè)，故元素周期表共有個(gè)周期。①周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：②周期的分類：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為，周期其期稱為長(zhǎng)周期，第周期稱為不完全周期。４．族：元素周期表共有個(gè)縱行，除了三個(gè)縱行稱為Ⅷ外，其余的每一個(gè)縱行稱為一個(gè)，故元素周期表共有個(gè)族。①族的分類：元素周期表中，我們把個(gè)縱行共分為個(gè)族，其中個(gè)主族，個(gè)副族，一個(gè)第Ⅷ族，一個(gè)族。ａ．主族：由周期元素和周期元素共同構(gòu)成的族，用A表示：即ⅠA、、、、、、ⅦA，分別為、、、、、、縱行。ｂ．副族：完全由元素構(gòu)成的族，用B表示：即ⅠB、__、、、、、，分別為、、、、、、縱行。ｃ．第Ⅷ族：三個(gè)縱行。ｄ．零族：第縱行，即稀有氣體元素。②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：③族的別稱：ⅠA稱為元素，ⅡA稱為元素，ⅦA稱為元素，零族稱為元素?！绢A(yù)習(xí)自測(cè)】1．在周期表中，所含元素的種類最多的是()A.Ⅷ族B.ⅠA族C.0族D.ⅢB族2．現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是()A．第4周期B．第5周期C．第6周期D．第7周期3．元素X的原子有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子。這種元素位于周期表的（）A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族C．第3周期ⅣB族D．第3周期ⅣA族【合作探究與交流展示】探究點(diǎn)1：門(mén)捷列夫元素周期表和現(xiàn)行素周期表編排的依據(jù)是什么？哪個(gè)更科學(xué)？探究點(diǎn)2：主族元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？探究點(diǎn)3：觀察元素周期表，同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差有幾種情況？探究點(diǎn)4：同主族相鄰元素的原子序數(shù)之間有什么關(guān)系？探究點(diǎn)５：如何由原子序數(shù)確定元素的位置？（查閱資料整理并討論）【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)短周期（一、二、三周期）（元素有2、8、8種）周期長(zhǎng)周期（四、五、六周期）（元素有18、18、32種）不完全周期（七周期）（元素有26種如果排滿有32種）元素周期表結(jié)構(gòu)主族（1、2、13、14、15、16、17列）A族族副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族零族（18列）第VIII族（8、9、10列）【課堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1．某主族元素X，它的原子最外層電子數(shù)是所在周期數(shù)的2倍，則X在周期表中位于（）A．第二周期ⅥA族 B．第三周期C．第二周期.ⅣA族 D．ⅥA族2．有短周期相鄰元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外層電子數(shù)之和為17，核電荷數(shù)之和為31，則A、B、C為（）A．C、N、Si B．N、P、OC．N、O、S D．C、Si、S３.已知原子序數(shù)為a的ⅡA族元素X和原子序數(shù)b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期。下列關(guān)系不正確的是（）A.a=b-1B.a=b-11C.b=a+25D.b=a+30４．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。表中所列元素中：屬于短周期元素的有_________；屬于主族元素的有_______；e元素在元素周期表中_______的位置是第周期、_____族?！菊n后練習(xí)和能力提高】1.填寫(xiě)下列空白：（1）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第族。（２）所含元素超過(guò)18種的周期是第、周期。（2）A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌缬覉D所示：已知B、C兩元素原子序數(shù)之和等于A元素原子的核外電子數(shù)的4倍，則A為_(kāi)_______元素，B為_(kāi)_______元素，C為_(kāi)_______元素。2.下列說(shuō)法正確的是A．非金屬元素都是主族元素B．主族元素的次外層電子數(shù)都是8C．稀有氣體元素都是主族元素D．主族元素都是短周期元素3.原子序數(shù)為83的元素處于：①第五周期②第六周期③ⅣA族④ⅤA族⑤ⅡB族，其中正確的組合是（）A．①④B．②③C．②④D．①⑤4．某元素原子的最外電子層上只有2個(gè)電子，下列說(shuō)法中正確的是()A．該元素一定是金屬元素B．該元素一定是非金屬元素C．該元素可能是第ⅡA族元素D．該元素一定是稀有氣體元素5.在元素周期表中的前四周期，A、B、C三種元素在同一周期且彼此相鄰，原子序數(shù)A＜B＜C。D、B、E在同一主族且彼此相鄰，電子層數(shù)D＜B＜E。若B元素的核電荷數(shù)為Z，則5種元素的核電荷數(shù)總數(shù)之和可能為：①5Z②5Z+18③5Z+10④5Z+8，其中正確的是A.只有①③B.只有①C.只有③D.全部6.下表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界。①請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界；②畫(huà)出金屬與非金屬的分界線；③將元素K、Mg、Al、Si、S、F、Ge、Se填在表中相應(yīng)的位置。第一節(jié)元素周期表第二課時(shí)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)－堿金屬元素●學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2.能初步學(xué)會(huì)總結(jié)同主族金屬元素遞變規(guī)律的能力?！裰攸c(diǎn)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系?！耠y點(diǎn)堿金屬性質(zhì)的遞變規(guī)律。學(xué)習(xí)過(guò)程【課前預(yù)習(xí)自主學(xué)習(xí)】閱讀課本p5-p7，完成以下內(nèi)容，將預(yù)習(xí)中不能解決的問(wèn)題標(biāo)記出來(lái)。（一）堿金屬元素１．堿金屬元素包含，位于族。２．結(jié)構(gòu)特征（１）在課本上完成教材ｐ5科學(xué)探究1。（２）核電荷數(shù)從Li→Cs逐漸。最外層電子數(shù)都相同為，電子層數(shù)依次，從層增大到層，原子半徑逐漸。３．性質(zhì)（１）寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：Li＋O2________________Na＋O2________________K＋H2OK＋H2O____________________Rb＋H2O_________________________（２）觀察ｐ７表１－１堿金屬元素的物理性質(zhì)完成以下內(nèi)容：堿金屬顏色和狀態(tài)相似之處都為，Ｃs略帶光澤；從Li→Cs密度逐漸，出現(xiàn)反常，熔、沸點(diǎn)逐漸?！绢A(yù)習(xí)自測(cè)】下列單質(zhì)中，與水或酸反應(yīng)最劇烈的是()A．KB．NaC．MgD．A1【合作探究】探究點(diǎn)1：堿金屬的化學(xué)性質(zhì)—鈉、鉀的性質(zhì)比較表（一）Na、K與O2反應(yīng)NaK現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論表（二）Na、K與H2O反應(yīng)NaK現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論：鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同？你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？（１）相似性原因：堿金屬元素原子的最外層都只有__個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)_____。堿金屬元素的化合價(jià)都顯___價(jià)，它們都能跟氧氣等非金屬單質(zhì)以及水發(fā)生反應(yīng)。（２）差異性原因：隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)__________，原子核對(duì)最外層電子的引力__________，所以堿金屬元素的性質(zhì)也有差異。從鋰到銫，原子的失電子能力__________，元素的金屬性__________，具體表現(xiàn)在：。探究點(diǎn)2：根據(jù)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，歸納同主族金屬元素由上到下性質(zhì)的遞變規(guī)律。名稱相似性遞變性結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)最外層電子數(shù)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)電子層數(shù)原子半徑失去電子的能力金屬的還原性元素性質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與水或酸反應(yīng)置換氫最高價(jià)氧化物的水化物堿性密度熔、沸點(diǎn)鋰Li都為軟白輕低導(dǎo)

單質(zhì)具有性，與大多數(shù)非金屬、水反應(yīng)逐漸

逐漸逐漸逐漸金屬性逐漸由簡(jiǎn)單變得由易變逐漸逐漸逐漸鈉Na鉀K銣Rb銫Cs探究點(diǎn)3：根據(jù)金屬的性質(zhì)歸納如何判斷元素金屬性的強(qiáng)弱？(1)根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度，置換出氫，則金屬性越強(qiáng)。(2)根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)化水物堿性，堿性越強(qiáng)，則原金屬單質(zhì)的金屬性。(3)可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱判斷，金屬陽(yáng)離子氧化性，則單質(zhì)金屬性越強(qiáng)?！菊n堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1.下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是A.堿金屬原子最外層都只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去B.都是強(qiáng)還原劑C.都能在O2里燃燒生成過(guò)氧化物D.都能與水反應(yīng)生成堿2.鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，根本原因是（）A.鉀的密度比鈉的小B.鉀原子的電子層比鈉原子多一層C.鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈D.加熱時(shí)，鉀比鈉更易汽化3.下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A.隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的核電荷數(shù)逐漸增大B.堿金屬具有強(qiáng)還原性，它們的離子具有強(qiáng)氧化性C.堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增大而降低D.堿金屬元素都是以化合態(tài)存在【課后練習(xí)和能力提高】１．下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列中，正確的是（）。A．原子半徑：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．還原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs２．堿金屬鈁（Fr）具有放射性，下列對(duì)其性質(zhì)的預(yù)言中，錯(cuò)誤的是（）A.在堿金屬元素中它具有最強(qiáng)的金屬性B.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸３．下列關(guān)于銫的敘述正確的是（）。A．硫酸銫是一種可溶性離子化合物B．碳酸氫銫加熱能迅速分解，碳酸銫受熱不分解C．銫能在氧氣中燃燒生成氧化銫D．在自然界中有少量游離態(tài)的銫存在４．在CuSO4溶液中加入下列物質(zhì)①K②Na③Fe④Ag，能置換出銅單質(zhì)的是（）。A．①B.①②C.③④D.③5.鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是A.在化合物中是+2價(jià)B.單質(zhì)使水分解，放出氫氣C.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水第一節(jié)元素周期表第三課時(shí)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)－鹵族元素●學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2.能初步學(xué)會(huì)總結(jié)同主族非金屬元素遞變規(guī)律的能力?！裰攸c(diǎn)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系?！耠y點(diǎn)鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律學(xué)習(xí)過(guò)程【課前預(yù)習(xí)自主學(xué)習(xí)】閱讀課本p7-p9完成以下內(nèi)容，將預(yù)習(xí)中不能解決的問(wèn)題標(biāo)記出來(lái)。（二）鹵族元素１．鹵族元素包含，位于族。２．結(jié)構(gòu)特征（１）在課本上完成教材ｐ7學(xué)與問(wèn)。（２）核電荷數(shù)從F→I逐漸。最外層電子數(shù)都相同為，電子層數(shù)依次，從層增大到層，原子半徑逐漸。３．性質(zhì)（1）觀察ｐ8資料卡片鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)完成以下內(nèi)容：鹵素單質(zhì)從F2→I2顏色逐漸，分別為，狀態(tài)由氣體到液體，再到，密度逐漸，熔、沸點(diǎn)逐漸。（2）鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)F2Cl2Br2I2與F2反應(yīng)條件氫化物穩(wěn)定性反應(yīng)方程式結(jié)論鹵素單質(zhì)從F2→I2與H2反應(yīng)條件由到，生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸，如果用X代表鹵素，則鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：Cl2＋NaBr=____________________Cl2＋Br-=_____________________Cl2＋KI=Cl2＋I(xiàn)－=_____________________【預(yù)習(xí)自測(cè)】１．隨著鹵族元素核電荷數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律中與堿金屬不同的是()A．原子半徑逐漸增大B．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低C．單質(zhì)的密度逐漸增大D．原子的電子層數(shù)逐漸增多2.鹵素單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，這主要是由于鹵素()A．單質(zhì)均為雙原子分B．均為非金屬元素C．原子的最外層電子數(shù)相同，均為7個(gè)D．原子核外電子層數(shù)依次增大【合作探究】探究點(diǎn)1：鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式新制飽和氯水NaBr+CC14KI+CC14振蕩、靜置、分層，下層呈紫色溴水+KI+CC14結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性從F2→I2逐漸,即>>>>，陰離子的還原性逐漸即<<<<。思考：已知2F2+2H2O=4HF+O2,F2能否從鹽溶液中置換出其他鹵素單質(zhì)？探究點(diǎn)2：1．根據(jù)金屬的性質(zhì)歸納如何判斷元素金屬性的強(qiáng)弱：(1)根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度，置換出氫，則金屬性越強(qiáng)。(2)根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)化水物堿性，堿性越強(qiáng)，則原金屬單質(zhì)的金屬性。(3)可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱判斷，金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則單質(zhì)金屬性。2．元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：（1）非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度：化合越，非金屬性也越強(qiáng)。（2)形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越。探究點(diǎn)3：根據(jù)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，歸納同主族非金屬元素由上到下性質(zhì)的遞變規(guī)律。名稱相似性遞變性結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)電子層數(shù)原子半徑得到電子的能力非單質(zhì)的氧化性陰離子的還原性元素性質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物的水化物酸性密度熔、沸點(diǎn)氟F都為

單質(zhì)具有性，與大多數(shù)非金屬、水反應(yīng)逐漸

逐漸逐漸逐漸逐漸非金屬性逐漸由簡(jiǎn)單變得由易變逐漸逐漸逐漸氯Cl溴Br碘I補(bǔ)充：1.I2能使淀粉變藍(lán)，可用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在。2.I2易于升華，加熱時(shí)由固態(tài)直接變?yōu)樽仙魵狻?.Br2和I2在水中溶解度較小，易溶于四氯化碳、酒精和苯等有機(jī)溶劑?！菊n堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1．下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是（）A．鹵素只以游離態(tài)存在于自然界中B.隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高C．隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng)D.單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示1.下列關(guān)于鹵化氫的說(shuō)法不正確的是（）A.鹵素核電荷數(shù)越大，氫化物越穩(wěn)定B.鹵素核電荷數(shù)越大，氫化物越不穩(wěn)定C.鹵化氫穩(wěn)定性為HF>HCl>HBr>HID.鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成物越不穩(wěn)定2.隨著鹵族元素核電荷數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是()A.單質(zhì)的顏色逐漸減弱B.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低C.單質(zhì)的密度逐漸增大D.單質(zhì)在水中的溶解度逐漸增大3.甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有()A.Br-、Cl-、I-B.I-、Br-、Cl-C.Br-、I-、Cl-D.Cl-、I-、Br-4.堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是（）①高沸點(diǎn)②能溶于水③水溶液能導(dǎo)電④低熔點(diǎn)⑤溶融狀態(tài)不導(dǎo)電A.①②③

B.③④⑤

C.①④⑤

D.②③⑤【課后練習(xí)和能力提高】1.有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是A.HF

B.H3O+

C.NaH

D.H2O22.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（

）A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)3.下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)B.周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的C.過(guò)渡元素不全是金屬元素D.常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的4.氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（）A.單質(zhì)的密度依次增大B.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高C.Cl2可從KBr溶液中氧化出Br2D.F2可從NaCl溶液中還原出Cl25.砹（At）是核電荷數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（）A.砹化氫Hat很穩(wěn)定B.砹易溶于某些有機(jī)溶劑C.砹是有色固體D.AgAt不溶于水，NaAt易溶于水6.氰氣的分子式為（CN）2，其性質(zhì)和鹵素相似，稱為“類鹵素”。關(guān)于（CN）2的敘述中不正確的是（）A.（CN）2化學(xué)性質(zhì)活潑B.（CN）2不能和NaOH反應(yīng)C.（CN）2參與反應(yīng)時(shí)常作氧化劑D.（CN）2可以和H2反應(yīng)第一節(jié)元素周期表第四課時(shí)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)－核素●學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道原子序數(shù)，明確原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。2.了解元素、核素與同位素的含義●重點(diǎn)認(rèn)識(shí)AZX的含義●難點(diǎn)質(zhì)量數(shù)、同位素、核素的概念學(xué)習(xí)過(guò)程【課前預(yù)習(xí)自主學(xué)習(xí)】閱讀課本p9-p10完成以下內(nèi)容，將預(yù)習(xí)中不能解決的問(wèn)題標(biāo)記出來(lái)。核素：1．原子序數(shù)===2．原子是由居于原子中心的帶正電的和核外帶負(fù)電的構(gòu)成的。原子核由和構(gòu)成。3.質(zhì)量數(shù)的概念：4．質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。質(zhì)量數(shù)（A）=+5.原子的表示方法，在元素符號(hào)的左下角表出其，左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù)如：X。6.元素的概念：7．核素的概念：8.同位素的概念：同位素的特點(diǎn)：9.氫的同位素名稱，原子符號(hào)10.同位素的應(yīng)用有元素同位素核素1元素同位素核素1核素n…【預(yù)習(xí)自測(cè)】1.的含義：XAZ__________n_____________m__________b2.據(jù)報(bào)道，月球上有大量存在，可以作為核聚變材料。下列關(guān)于的敘述正確的是()A.和互為同位素B.原子核內(nèi)中子數(shù)為2C.原子核外電子數(shù)為3D.代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子3.、、、H+、H2是（）A.氫的五種同位素B.五種氫元素C.氫元素的五種不同粒子D.五種氫原子4.下列14種不同粒子：2H、35Cl、16O、1H、28Si、37Cl、29Si、3H、17O、18O、1H35Cl、2H35Cl、3H37Cl，其中，（1）有____種不同的核素。（2）有___種不同的元素。（3）、____、_____、__________原子互稱同位素?！竞献魈骄?，拓展】1.原子的相對(duì)原子質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系原子的相對(duì)原子質(zhì)量=原子的相對(duì)原子質(zhì)量=m（原子）1/12×m（12C原子）原子的相對(duì)原子質(zhì)量的近似整數(shù)值=質(zhì)量數(shù)(可以當(dāng)作原子的相對(duì)原子質(zhì)量使用）元素的相對(duì)原子質(zhì)量：按照該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值（p10第二自然段）。（元素周期表中的相對(duì)原子質(zhì)量）元素的相對(duì)原子質(zhì)量：Mr=Mr1×a%+Mr2×b%+Mr3×c%+······元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：M=A1×a%+A2×b%+A3×c%+······例1．已知一個(gè)含有8個(gè)中子的O原子其質(zhì)量為2.657×10-27kg，一個(gè)12C的質(zhì)量為1.993×10-27kg，求該氧原子的質(zhì)量數(shù)及相對(duì)原子質(zhì)量。原子的相對(duì)原子質(zhì)量=2.657原子的相對(duì)原子質(zhì)量=2.657×10-27kg1/12×1.993×10-27kg=15.998例2.35Cl和37Cl是氯元素的兩種天然、穩(wěn)定的同位素，35Cl的原子數(shù)目百分?jǐn)?shù)為75.77%，37Cl的原子數(shù)目百分?jǐn)?shù)為24.23%；35Cl的相對(duì)原子質(zhì)量為34.969，37Cl的相對(duì)原子質(zhì)量為36.966，則氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？解：氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為：34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453解析：34.969≈35，36.966≈37即原子的相對(duì)原子質(zhì)量的近似整數(shù)值等于質(zhì)量數(shù)，氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值也可以這樣計(jì)算：氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量近似值：35×75.77%+37×24.23%=35.485兩種計(jì)算都比較接近，約等于35.5即我們常用的氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量?！菊n堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1.碳元素有多種同位素，其中14C具有放射性，它能自發(fā)放出某種射線，而衰變成其他元素?？脊艑W(xué)對(duì)出土生物遺骸的年代斷定可以使用多種方法，其中較精確的一種是基于14（1）下列考古遺址發(fā)現(xiàn)的遺物中不能用14C測(cè)定年代的是______________A.戰(zhàn)國(guó)時(shí)曾侯乙墓的青銅編鐘（距今2400年）B.馬家窯文化遺址的粟（距今5300年）C.秦始皇兵馬俑（距今2200年）D.元謀人的門(mén)齒（距今170萬(wàn)年）（2）從微觀來(lái)看，12C和14C的相同點(diǎn)是______________，不同點(diǎn)是2.(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的碳原子()A.核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)參與成鍵B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子3.某微粒用ZAR(n+1)+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是（）A．所含質(zhì)子數(shù)=A-nB.所含中子數(shù)=A-ZC．所含電子數(shù)=Z+nD.所含質(zhì)子數(shù)=A+Z4.以下互稱為同位素的是（）A.金剛石和石墨B.O和CO2C.D和TD.1H216O和2H218O5.在一定條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是（

）A.1H216O

B.2H216O

C.1H218O

D.2H218O【課后練習(xí)和能力提高】1.分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是()A.12

B.14

C.16

D.182.32S與33S互為同位素，下列說(shuō)法正確的是()A.32S與33S原子的最外層電子數(shù)均為2B.32S與33S具有相同的中子數(shù)C.32S與33S具有不同的電子數(shù)D.32S與33S具有相同的質(zhì)子數(shù)3.某粒子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子，凈電荷數(shù)為0，則它的化學(xué)符號(hào)可能是（）A.13Al

B.13Al

C.13C

D.13C4.某粒子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子，凈電荷數(shù)為0，則它的化學(xué)符號(hào)可能是（）A.13Al

B.13Al

C.13C

D.13C5.13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWüthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（）A.13C與15N有相同的中子數(shù)B.13C與C60互為同素異形體C.15N與14N互為同位素D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同6.某元素鹵化物，在一定條件下其鹵化物呈氣態(tài)時(shí)，其密度是相同狀況氫氣密度的95倍；該元素在其鹵化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.2%，而此元素在同價(jià)態(tài)的氧化物中占60%；此元素的原子核中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為11∶13。（1）通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出元素鹵化物的化學(xué)式________；（2)判斷它在元素周期表中位置_______________。7.（選做）由某元素X構(gòu)成的氣態(tài)雙原子分子有三種分子量，分別為70、72、74。該氣體中三種分子(與分子量對(duì)應(yīng))的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1。試確定：(1)X元素有幾種同位素，質(zhì)量數(shù)分別是多少？(2)各同位素的原子百分比是多少？(3)X元素的相對(duì)原子質(zhì)量。8．（選做）自然界中硼的同位素有和兩種，所占原子個(gè)數(shù)百分比分別為20％和80％，若硼的近似原子量為10.8，則x值為（）。A．10.8B．11C．11.2D．12第二節(jié)元素周期律第一課時(shí)原子核外電子的排布●學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道原子的核外電子的能量高低與分層排布之間的關(guān)系。2.知道元素原子核外電子排布規(guī)律。3.會(huì)寫(xiě)主族元素原子結(jié)構(gòu)示意圖?！裰攸c(diǎn)原子核外電子排布規(guī)律?！耠y點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)示意圖，離子半徑大小的比較。學(xué)習(xí)過(guò)程【課前預(yù)習(xí)自主學(xué)習(xí)】閱讀課本p13-p14完成以下內(nèi)容，將預(yù)習(xí)中不能解決的問(wèn)題標(biāo)記出來(lái)?！緶毓手隆?．請(qǐng)同學(xué)們分析這些元素的原子核外電子層數(shù)、最外層電子數(shù)和元素所在的周期序數(shù)的關(guān)系。除氖元素外，其他各元素原子的最外層電子數(shù)與該元素所在的族序數(shù)有什么關(guān)系？①氧、硫、鈉、鋁，氖在元素周期表中的位置：氧：第周期、第族；硫：第周期、第族；鈉：第周期、第族；鋁：第周期、第族；氖：第周期、第族②這些元素原子的最外層電子數(shù)與該元素所在的族序數(shù)關(guān)系是：。2.回憶九年級(jí)內(nèi)容嘗試畫(huà)出氧、硫、鈉、氖的原子結(jié)構(gòu)示意圖【教材助讀】一、原子核外電子的排布：1.原子核外的電子是怎樣劃分它們運(yùn)動(dòng)的區(qū)域的，寫(xiě)出電子層對(duì)應(yīng)的表示符號(hào)。電子層（n）：電子層用符號(hào)表示：離核距離：能量高低：2.閱讀表1-2畫(huà)出1－20號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖，并歸納原子核外電子的規(guī)律。3．完成[科學(xué)探究1]p14-p15，1—18號(hào)元素元素符號(hào)和核外電子排布（在課本上完成）?！绢A(yù)習(xí)自測(cè)】1.原子核外的電子由于能量不同，它們運(yùn)動(dòng)的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。2．原子核外的電子排布按能量由到，即由內(nèi)到外，分層排布。①第1層最多只能排個(gè)電子②第2層最多排個(gè)電子③除K層外，不論原子有幾個(gè)電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有個(gè)(K層最多有個(gè))3．請(qǐng)分別畫(huà)出9號(hào)氟元素和15號(hào)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖【合作探究】探究點(diǎn)1：原子核外電子繞原子核分層排布有什么規(guī)律？探究點(diǎn)2：分析離子的結(jié)構(gòu)示意圖概括離子的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系探究點(diǎn)3：微粒半徑大小的比較1．原子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子半徑逐漸。同周期，從左到右，原子半徑逐漸。2．離子半徑大小的比較（1）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對(duì)核外電子的吸引能力，半徑。（2）同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸，離子半徑逐漸。（3）同一元素的不同離子的半徑大小比較同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑，高價(jià)陽(yáng)離子半徑低價(jià)離子半徑。探究點(diǎn)4：10電子體和18電子體10電子體18電子體陽(yáng)離子：陰離子單原子分子雙原子分子三核分子……【課堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1．下列所畫(huà)原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（）A．B．C．D．2．某元素核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（）A．SB．CC．SiD．Cl 3．已知aXm+和bYn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式正確的是（）A．a(chǎn)=b+m+nB．a(chǎn)=b-m+nC．a(chǎn)=b+m-nD．a(chǎn)=b-m-n4．和氖原子有相同的電子層的微粒是（）A．HeB．K＋C．Cl－D．5．178O和168O原子核外電子數(shù)(判斷前后兩者的關(guān)系)（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定【課后練習(xí)和能力提高】1．核外電子排布相同的離子Am+和Bn-，兩種元素的質(zhì)子數(shù)，前者與后者的關(guān)系是（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定2．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是()A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、NeB．Na＋、F－、S2－、ArC．K＋、Ca2＋、S2－、ArD．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－3．在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時(shí)，能容納的最多電子數(shù)與n-1層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)。其電子數(shù)比n+1層最多能多10個(gè)，則此電子層是()A．K層B．L層C．M層D．N層4．一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)與另一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，則下列關(guān)于兩種粒子之間的關(guān)系說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．它們可能是同位素B．可能是不同分子C．可能是相同的原D．可能是一種分子和一種離子5．下列敘述中，正確的是（）A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽(yáng)離子和陰離子6．1~18號(hào)元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的元素是，原子結(jié)構(gòu)示意圖，能與氧形成的氧化物的化學(xué)式、。7．各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1~10的元素組成，按要求填寫(xiě)化學(xué)式⑴只有兩個(gè)原子核和兩個(gè)電子組成的分子是⑵最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子形成的化合物是⑶最外層有5個(gè)電子的原子所形成的氫化物⑷由3個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的化合物是⑸離子化合物AB中陰陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則化合物AB是。8．A+、B-、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個(gè)。溶液中的A+和B-在加熱時(shí)相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C和D。則A+為，B-為，C和D為、。第二節(jié)元素周期律第二課時(shí)元素周期律-同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律●學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道元素性質(zhì)的周期性變化。2.能說(shuō)出元素周期律的內(nèi)容與實(shí)質(zhì)。3.會(huì)判斷同周期元素性質(zhì)的變化?！裰攸c(diǎn)同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律●難點(diǎn)元素周期律的歸納總結(jié)與應(yīng)用學(xué)習(xí)過(guò)程【課前預(yù)習(xí)自主學(xué)習(xí)】閱讀課本p15-p16完成以下內(nèi)容，將預(yù)習(xí)中不能解決的問(wèn)題標(biāo)記出來(lái)?！緶毓手隆?元素的化學(xué)性質(zhì)主要由什么決定？2畫(huà)出第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖3回憶鈉鋁的性質(zhì)比較原子結(jié)構(gòu)你有什么發(fā)現(xiàn)？【教材助讀】1．[科學(xué)探究1]認(rèn)真分析隨著原子序數(shù)的遞增元素原子核外電子的排布、原子半徑、化合價(jià)有什么樣的變化規(guī)律。（在課本上完成）2.認(rèn)真閱讀科學(xué)探究（2）1填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告（在課本上完成）3．同周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律①元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律是：②元素最高價(jià)化合價(jià)和最低化合價(jià)的變化規(guī)律是：③元素的最高化合價(jià)的數(shù)值與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系是：④元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性強(qiáng)弱的變化規(guī)律是：=5\*GB3⑤金屬與水或酸反應(yīng)的置換出氫的難易程度：=6\*GB3⑥非金屬與氫化合的難易程度，氫化物的穩(wěn)定性：【預(yù)習(xí)自測(cè)】1.元素周期律的實(shí)質(zhì)是()A.相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B.核電荷數(shù)逐漸增大C.核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化D.元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化2.下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增順序排列的是（）A.SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5B.SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3C.CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3D.CO2＜P2O5＜SO3＜SiO23．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是()A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、C1元素最高正價(jià)依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多【合作探究】探究點(diǎn)1：NaMg、Al和水的反應(yīng)NaMgAl與冷水反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式與沸水反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱NaOHMg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3探究點(diǎn)2：Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)比較MgAl現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論[總結(jié)]Na、Mg、Al與水反應(yīng)越來(lái)越，對(duì)應(yīng)氧化物水化物的堿性越來(lái)越，金屬性逐漸。探究點(diǎn)3：SiPSCl四種元素非金屬性的比較SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)弱H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4強(qiáng)酸（比H2SO4酸性強(qiáng)）結(jié)論總結(jié):第三周期元素Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，金屬性逐漸，非金屬性逐漸。探究點(diǎn)4：同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律同周期從左到右，金屬性逐漸，非金屬性逐漸?！菊n堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1．下列遞變規(guī)律正確的是()A．O、S、Na、K原子半徑依次增大B．Na、Mg、A1、Si的還原性依次增強(qiáng)C．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的堿性依次增強(qiáng)2．金屬還原能力大小主要是由下列哪些因素決定的()A．金屬原子失去電子的多少B．1mol金屬失去電子的多少C.原子失去電子能力的大小D．1mol金屬與水反應(yīng)放出氫氣的多少一3.甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低．能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（）A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤【課后練習(xí)和能力提高】6.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是（）A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素7.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。下列判斷正確的是()甲乙

丙丁戊A.原子半徑：丙＜?。嘉霣．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚霥．最外層電子數(shù)：甲＞乙8.判斷錯(cuò)誤的是()A．穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3B．熔點(diǎn)：K＞Na＞LiC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)39.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（）A．原子半徑：丙＞?。疽褺．單質(zhì)的還原性：丁＞丙＞甲C．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)10.有A、B、C、D四種元素，A的最高正價(jià)與其負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6；A、D次外層都是8個(gè)電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子；B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零；C2-與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)試寫(xiě)出上述各元素的符號(hào)：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。(2)畫(huà)出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：A_____________，C2-_____________。(3)寫(xiě)出A、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。第二節(jié)元素周期律第三課時(shí)元素周期律●學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)2.學(xué)會(huì)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。3.知道元素的原子結(jié)構(gòu)，元素的性質(zhì)及化合價(jià)在周期表中的位置三者之間的關(guān)系。●重點(diǎn)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用?！耠y點(diǎn)元素的原子結(jié)構(gòu)，元素的性質(zhì)及化合價(jià)在周期表中的位置三者之間的關(guān)系。學(xué)習(xí)過(guò)程【課前預(yù)習(xí)自主學(xué)習(xí)】閱讀教材17-18頁(yè)完成以下內(nèi)容及課本p29習(xí)題1-4，將預(yù)習(xí)中不能解決的問(wèn)題標(biāo)記出來(lái)?！緶毓手隆?．元素周期表共有個(gè)橫行，個(gè)周期元素周期表共有個(gè)縱行個(gè)族。2．周期數(shù)、主族序數(shù)與原子核外電子排布的關(guān)系：3．質(zhì)量數(shù)（A）=+4．元素周期律（1）定義：。（2）實(shí)質(zhì)：?！窘滩闹x】1．打開(kāi)周期表觀察：用綠色、淡綠表示的元素分別是哪種元素？如果沿著硼（B）、鋁（A1）；硅（Si）、鍺（Ge）；砷（As）、銻（Sb）；碲（Te）釙（Po）畫(huà)一折線，則位于折線左側(cè)的是什么元素？折線右側(cè)的又是什么元素？2．根據(jù)自己學(xué)過(guò)的堿金屬元素（IA）、鹵族元素（VⅡA）的性質(zhì)遞變規(guī)律。請(qǐng)思考：1、哪種元素的金屬性最強(qiáng)？（不包括放射性元素），位于周期表的什么位置？2、哪種元素的非金屬性最強(qiáng)？位于周期表中什么位置？3．標(biāo)出下列有下劃線元素的化合價(jià)：NaClMgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4并總結(jié)最高正化合價(jià)與什么有直接關(guān)系？_________________________________________________________4．寫(xiě)出下列化合物中有下劃線元素的化合價(jià)：Na2CO3與CH4H2SO4與H2SHCl與HClO4分析最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之間的關(guān)系，并解釋其原因。得出結(jié)論：。5簡(jiǎn)單歸納元素周期律和元素周期表的應(yīng)用【預(yù)習(xí)自測(cè)】1、十九世紀(jì)中葉，門(mén)捷列夫總結(jié)了如圖所示的元素化學(xué)性質(zhì)的變化狀況。試完成下列問(wèn)題：(1)門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是________________________________________。(2)圖中變化表明()A.事物的性質(zhì)總是在不斷變化的B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強(qiáng)的元素C.ⅠA族元素的金屬性肯定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)D.量變到一定程度必然引起質(zhì)變(3)從ⅢA族的硼到ⅦA族的砹連成一條斜線，即為金屬和非金屬的分界線，從分界線附近可以找到()A.耐高溫材料B.新型農(nóng)藥材料C.半導(dǎo)體材料D.新型催化劑材料解析：(1)門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并根據(jù)元素周期律排出了第一張?jiān)刂芷诒?。通過(guò)對(duì)化學(xué)史知識(shí)的了解，培養(yǎng)我們嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。(2)借助于題圖所示，應(yīng)明白氦是稀有氣體元素，性質(zhì)穩(wěn)定。而ⅠA族的Li、Na的金屬性比ⅡA族的Ca弱。隨著原子序數(shù)的遞增，同一橫行由金屬元素過(guò)渡到非金屬元素，如題圖中Al變化到Si；同一縱行由非金屬元素過(guò)渡到金屬元素，如題圖中As變化到Sb。因而本題借助元素周期律研究元素周期表中元素性質(zhì)的變化，驗(yàn)證了唯物辯證法的一個(gè)基本觀點(diǎn)：量變到一定的程度引起質(zhì)變。(3)耐高溫材料和新型催化劑材料在副族元素中尋找；F、Cl、Br、I是制造新型農(nóng)藥的材料；金屬與非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料。答案：(1)發(fā)現(xiàn)元素周期律，并繪制了第一張?jiān)刂芷诒?.在1-20號(hào)元素中(稀有氣體除外)，按要求用化學(xué)符號(hào)或用化學(xué)方程式完成下列問(wèn)題：(1)原子半徑最小的是_________________，半徑最大的是_________________。(2)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是__________；與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是__________?！竞献魈骄俊刻骄奎c(diǎn)1：認(rèn)真分析元素周期表歸納元素的金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律同主族（從上到下）同周期（從左到右）原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)最外層電子數(shù)核電荷數(shù)原子半徑核對(duì)核外電子對(duì)束縛力性質(zhì)得失電子能力元素性質(zhì)金屬還原非金屬單質(zhì)氧化性金屬陽(yáng)離子氧化性非金屬陰離子還原性金屬與水（或酸）反應(yīng)置換氫非金屬與氫化合難易程度氫化物穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸堿性探究點(diǎn)2：元素的位、構(gòu)、性的關(guān)系反映反映位置周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)決定原子結(jié)構(gòu)反映決定性質(zhì)主要化合價(jià)得失電子能力探究點(diǎn)3：元素周期律、元素周期表的應(yīng)用a、預(yù)測(cè)未知物的位置與性質(zhì)b、尋找所需物質(zhì)在能找到制造半導(dǎo)體材料，如；在能找到制造農(nóng)藥的材料，如；在能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料?！菊n堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1根據(jù)元素周期表1—20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題。(1).屬于金屬元素的有________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有___________(填兩種化合物的化學(xué)式)；(2).屬于稀有氣體的是(填元素符號(hào)，下同)；(3).形成化合物種類最多的兩種元素是__________________；(4).第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)___________；(5).推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性大于_____(填化學(xué)式)。2．主族元素在周期表中所處的位置,取決于該元素的（）A．最外層電子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量B．相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù)C．次外層電子數(shù)和電子層數(shù)D．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)3.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是()A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、NeB．Na＋、F－、S2－、ArC．K＋、Ca2＋、S2－、ArD．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－5．緊接在氡下面有待發(fā)現(xiàn)的零族元素的原子序數(shù)可能是（）A．109B．118C．136D．137【課后練習(xí)和能力提高】1．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元，則乙的原子序數(shù)不可能是A．x+2B．x+4C．x+8D．x+182.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是(

)A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同3.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是（

）A.金屬性：Y＞Z

B.氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)C.離子的還原性：X＞W(wǎng)

D.原子及離子半徑：Z＞Y＞X4.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是(

)A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmRD.元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸5.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是(

)A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子D.它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子6.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是（

）A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B.原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z2-C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)7.下列內(nèi)容決定于原子結(jié)構(gòu)的哪部分①質(zhì)量數(shù)決定于；②原子序數(shù)主要決定于；③元素的主要化學(xué)性質(zhì)，主要決定于；8.主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體。它們?cè)谝欢l件下以體積比2∶1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)。所得溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子?；卮鹣铝袉?wèn)題：①寫(xiě)出元素符號(hào)A____，B____，C____，D____。②寫(xiě)出B單質(zhì)與D在加熱反應(yīng)后生成物質(zhì)的化學(xué)式。③寫(xiě)出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式。9.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：⑴寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①

，⑥

，⑦

。⑵在這些元素中，最活潑的金屬元素是

，最活潑的非金屬元素是

，最不活潑的元素是

。⑶在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是

，堿性最強(qiáng)的是

，呈兩性的氫氧化物是

，寫(xiě)出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：⑷在這些元素中，原子半徑最小的是

，原子半徑最大的是

。⑸在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？⑹在⑧與12中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？10．1999年是人造元素豐收年，一年間得到第114、116和118號(hào)三種新元素。按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，118號(hào)元素應(yīng)是第________周期第_________族元素，它的單質(zhì)在常溫常壓下最可能呈現(xiàn)的狀態(tài)是_____（氣、液、固選一填入）。近日傳聞俄羅斯合成了第166號(hào)元素，若已知原子結(jié)構(gòu)規(guī)律不變，該元素應(yīng)是第_________周期第________元素。第三節(jié)化學(xué)鍵第一課時(shí)離子鍵●學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道離子鍵和離子化合物概念的理解；2.會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電子式；3．掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示其形成過(guò)程?！裰攸c(diǎn)離子鍵和離子化合物的概念●難點(diǎn)①書(shū)寫(xiě)電子式②離子鍵的形成過(guò)程和形成條件③用電子式表示其形成過(guò)程學(xué)習(xí)過(guò)程【課前預(yù)習(xí)自主學(xué)習(xí)】閱讀課本p21-p22完成以下內(nèi)容，將預(yù)習(xí)中不能解決的問(wèn)題標(biāo)記出來(lái)。一、離子鍵1.離子鍵定義：_________________________之間的相互作用。2.離子鍵形成條件：活潑與活潑之間化合時(shí)，易形成離子鍵，如ⅠA族、ⅡA族中的金屬與ⅥA族、ⅦA族中的非金屬化合時(shí)易形成離子鍵。3.成鍵粒子。4.離子化合物定義:由構(gòu)成的化合物稱為離子化合物。5.學(xué)習(xí)課本21頁(yè)【資料卡片】原子的電子式。嘗試：寫(xiě)出下列原子的電子式AlOF【自主解讀】（1）相互作用：離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的一種靜電作用，有陰離子與陽(yáng)離子的相互吸引，也有原子核與原子核、核外電子與核外電子的相互排斥等，是這些作用力的疊加。（2）相反電荷：相反電荷是指陰、陽(yáng)離子，是離子鍵形成的前提。若沒(méi)有陰、陽(yáng)離子則不會(huì)有離子鍵，若有離子鍵則一定有陰、陽(yáng)離子。（3）并不是所有的金屬與非金屬化合都能形成離子鍵，只有活潑金屬與活潑非金屬化合才能開(kāi)成離子鍵。如AlCl3晶體中就沒(méi)有離子鍵。（4）不是所有非金屬化合都不能形成離子鍵。如NH4Cl晶體中，與Cl-間的化學(xué)鍵就離子鍵。（5）含有離子鍵的化合物均為離子化合物（如：大多數(shù)金屬化合物、堿、鹽類）【例1】下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說(shuō)法正確的是()A．陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力形成離子鍵B．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵一定能形成離子化合物C．離子化合物一定能導(dǎo)電D．只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵解析離子鍵是指陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，它包括靜電引力和靜電斥力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電；D項(xiàng)中NHeq\o\al(＋,4)與活潑非金屬元素之間也能形成離子鍵。答案B【預(yù)習(xí)自測(cè)】下列物質(zhì)中存在離子鍵的是Na2OMgCl2H2SO4HClNa2O2NaOHNH4ClKIHBrNa2SO4H2CO3【合作探究】探究點(diǎn)1：用結(jié)構(gòu)表示離子鍵的形成過(guò)程（如右圖）探究點(diǎn)2：閱讀課文21頁(yè)氯化鈉的形成過(guò)程，試分析書(shū)寫(xiě)原子或離子的電子式應(yīng)注意的問(wèn)題，嘗試寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式和它們的形成過(guò)程。電子式:在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的電子發(fā)生變化，我們可以在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（·或X）來(lái)代表原子的最外層電子，這種式子叫電子式。1.寫(xiě)電子式，首先要弄清原子、離子的價(jià)電子層中的電子數(shù)。2.寫(xiě)離子的電子式，要正確地標(biāo)出離子的電荷。對(duì)陰離子還要加一個(gè)“［］”，以表示原子得來(lái)的電子全歸己有。像鈉離子、鎂離子等這樣的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，由于其價(jià)電子已全部失去，故其電子式就是普通的離子式，自然也就不再加“［］”了，但是寫(xiě)復(fù)雜的陽(yáng)離子的電子式時(shí)，要加“［］”，如的電子式為3.常見(jiàn)原子的電子式：“電子”盡可能均勻分布在符號(hào)的上下左右。4.“×”和“·”有時(shí)用以區(qū)分電子的來(lái)源，如NaCl的電子式為：，“×”表示Na原子的電子，“·”表示Cl原子的電子。5.用電子式表示下列化合物：（離子化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不是1∶1時(shí)，要注意同性離子不直接相鄰的事實(shí)，相同的離子不能合并。例如：原子電子式：陽(yáng)離子電子式：Na+Mg2+陰離子電子式：Cl-的電子式O2-的電子式OH-的電子式離子化合物的電子式：MgBr2的電子式NH4Br的電子式6.用電子式表示化合物的形成過(guò)程：（1）反應(yīng)物要寫(xiě)原子，不要寫(xiě)分子。（2）生成物中的“同類項(xiàng)”只能分開(kāi)寫(xiě)，不能合寫(xiě)。（3）用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移。（4）生成符號(hào)用“”表示，不用“=”表示。（5）多離子化合物中，陰、陽(yáng)離子間隔出現(xiàn)。例如：注意：左邊寫(xiě)原子的電子式，右邊寫(xiě)化合物的電子式，中間用箭頭連接，離子化合物還要用箭頭表示出電子的轉(zhuǎn)移方向，不寫(xiě)反應(yīng)條件?！菊n堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1．用電子式表示原子或離子：氟原子鈣原子氫原子氧原子鋁離子氯離子硫離子銨根離子氫氧根離子過(guò)氧根離子2.用電子式表示下列物質(zhì)NaClMgOCaCl2Na2O2NH4Cl3.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：KBr：MgCl2：Na2S：【課后練習(xí)和能力提高】1.下列物質(zhì)中含有離子鍵的離子化合物是()A.NH3B.CaCl2C.H2O D.H22．下列說(shuō)法正確的是()A．離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C．在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物3．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是 （） A．10與19 B．6與16 C．11與17 D．14與83.下列不是離子化合物的是（）A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO34．下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是A．OH-的電子式B．NH4Br的電子式C．Na2O的電子式：D．Na+的電子式：Na+5．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是

（）A．溶于水

B．熔點(diǎn)較高

C．水溶液能導(dǎo)電

D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電6.同主族元素形成的同類型的化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。下列對(duì)化合物碘化磷（PH4I）的敘述錯(cuò)誤的是（）A.它是一種離子化合物B.這種化合物加熱時(shí)，可能產(chǎn)生有色氣體C.這種化合物的電子式為D.這種化合物能跟燒堿發(fā)生反應(yīng)7．下列化合物的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()8．氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素為＋1價(jià)，NaH與水反應(yīng)生成氫氣。下列敘述正確的是()A．NaH在水中顯酸性B．NaH中氫離子核外電子排布與氦原子相同C．NaH中氫離子半徑比鋰離子大D．NaH中氫離子可以被還原成氫氣9．（12分）AB2離子化合物的陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，每摩AB2分子中含有54摩電子，根據(jù)下列反應(yīng)：①H2+B2=C②B2+X=Y+AB2+H2O③Y+C=AB2+Z（Z有漂白作用）（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AB2______________X_________Y_________Z_________（2）用電子式表示AB2的形成過(guò)程_______________________________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________________________________________10.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：提示（Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑）(1)Na3N的電子式是______________，該化合物由______鍵形成。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽，其電子式分別為_(kāi)_______________________。(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na＋)______r(N3－)(填“>”、“＝”或“<”)。11．A、B、C、D為第三周期的主族四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、3、7，其原子序數(shù)按照A、B、C、D依次增大。（1）A、B、C、D各是什么元素？(2)哪些是金屬元素？(3)哪一元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)？(4)B與D兩原子間能形成何種化合物？寫(xiě)出化學(xué)式，并寫(xiě)出電子式。第三節(jié)化學(xué)鍵第二課時(shí)共價(jià)鍵●學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道對(duì)共價(jià)鍵和共價(jià)化合物概念；2.能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單共價(jià)化合物的電子式3.能夠判斷極性鍵和非極性鍵?！裰攸c(diǎn)1．共價(jià)鍵的概念2．共價(jià)化合物的概念●難點(diǎn)1．書(shū)寫(xiě)電子式2．共價(jià)鍵的形成過(guò)程和形成條件3.用電子式表示分子形成過(guò)程學(xué)習(xí)過(guò)程【課前預(yù)習(xí)自主學(xué)習(xí)】閱讀課本p22-p23完成以下內(nèi)容，將預(yù)習(xí)中不能解決的問(wèn)題標(biāo)記出來(lái)二、共價(jià)鍵1.定義：2.成鍵微粒：3.相互作用：4.成鍵條件：a.元素原子之間相結(jié)合b.部分金屬元素與非金屬元素之間的結(jié)合如AlCl3等）。5.共價(jià)化合物：（如酸、非金屬氧化物、有機(jī)物等）。6.存在：不僅存在于非金屬單質(zhì)和中，也存在于某些離子化合物中例如：7.共價(jià)化鍵的分類（1）極性鍵（2）非極性鍵【自主解讀】分子的結(jié)構(gòu)式：將分子中的共用電子對(duì)用短線（“-”）代替一根短線代替一對(duì)共用電子對(duì)，如：【預(yù)習(xí)自測(cè)】1．下列說(shuō)法中正確的是()A．含有離子鍵的化合物必是離子化合物B．具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物C．共價(jià)化合物可能含離子鍵 D．離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵2.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是()A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2O D.H23．下列分子中，含有非極性鍵的是()A．NaClB．Cl2C．SiCl4D．CH3Cl4.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式（1）氯氣（2）溴化氫（3）氮?dú)猓?）甲烷（5）過(guò)氧化氫5.用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程(1)H2(2)HCl(3)H2O(4)CO2【合作探究】探究點(diǎn)1離子鍵和共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵形成過(guò)程形成共用電子對(duì)成鍵微粒陰、陽(yáng)離子成鍵本質(zhì)共用電子對(duì)成鍵元素活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間非金屬元素存在非金屬單質(zhì)（除稀有氣體）、共價(jià)化合物、部分離子化合物電子式以NaCl為例以為HCl例探究點(diǎn)2極性鍵與非極性鍵的區(qū)別

非極性鍵極性鍵原子種類原子吸引共用電子對(duì)能力共用電子對(duì)有無(wú)偏移成鍵原子的電性吸引電子能力強(qiáng)的顯負(fù)電性吸引電子能力弱的顯正電性實(shí)例H2、N2、O2、Cl2等HCl、H2O、NH3、CO2等【課堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1．有甲乙丙丁四種元素，它們的原子序數(shù)依次是6、10、11、17，下列判斷錯(cuò)誤的是（

）A．丙和丁能生成含離子鍵的化合物

B.乙和丁不易化合C.甲和丙很易生成氣態(tài)氫化物

D.甲和丁能形成共價(jià)鍵2．下列物質(zhì)中有Cl-存在的是（

）A.NaCl

B.NaClO

C.HCl

D.KClO33．Na、Mg、S、Cl四種元素的原子彼此間以離子鍵結(jié)合的化合物有（

）A.2種

B.3種

C.4種

D.5種4．下列化合物，僅由共價(jià)鍵形成的一組是（

）A.HBr、CO2、CaCO3

B.HCl、H2S、CH4

C.HCl、H2O、NaOH

D.HF、N2、NH4Cl5．下列電子式正確的是（

）【課后練習(xí)和能力提高】1．下列敘述正確的是（

）A.兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵

B.非金屬原子間不可能形成離子化合物C.離子化合物中可能有共價(jià)鍵

D.共價(jià)化合物中可能有離子鍵2．下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（

）A.H2O

B.HNO3

C.Na2O

D.NH4Cl3．1999年曾報(bào)道合成和分離了含高能量的正離子的化合物N5AsF6，下列錯(cuò)誤的是（

）A.共有34個(gè)核外電子

B.中氮—氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合C.化合物N5AsF6中As化合價(jià)為＋1

D.化合物N5AsF6中F化合價(jià)為－14．下列電子式正確的是（

）A.

B.

C.

D.5．陰離子和陽(yáng)離子都為稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)，且陽(yáng)離子比陰離子少兩個(gè)電子層的離子化合物是（

）A.MgCl2

B.BaF2

C.NaBr

D.NaI6．XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為（

）A.Ca和Cl

B.Ｋ和S

C.Ca和Ｆ

D.Mg和Ｆ7．在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是（

）A.電子有得失

B.共用電子對(duì)有偏移C.電子既有得失又有電子對(duì)偏移

D.有金屬元素的存在8．下列性質(zhì)可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（

）A.可溶于水

B.具有較高的熔點(diǎn)

C.水溶液能導(dǎo)電

D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電9．寫(xiě)出下列微粒的化學(xué)式：（1）2核10電子的陰離子______________，（2）2核10電子的分子______________，（3）3核10電子的分子______________，（4）4核10電子的分子______________。10．短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的水溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的電子總數(shù)為25，用Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，試回答：（1）X、Y、Z的元素符號(hào)X_______、Y_______、Z_______。（2）寫(xiě)出ZX2的化學(xué)式_______________。（3）Y2X對(duì)應(yīng)水化物電子式為_(kāi)______________。11．化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示，10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓下）。（1）A的化學(xué)式是_____________，推斷的依_______________________________________。（2）已知A分子是x個(gè)氧原子呈……O—O—O……鏈狀排列，則A分子的電子式是_____________，結(jié)構(gòu)式是_____________。12．有A、B、C、D四種元素。已知：

（1）它們均為周期表中前20號(hào)元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；

（2）它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；

（3）B的陽(yáng)離子與C的陰離子的核外電子排布相同；

（4）B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成C2的氣體，B與A2C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2，A2與氣體C2按體積2:1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種無(wú)色無(wú)味的液體（在常溫下）?；卮饐?wèn)題：（1）寫(xiě)出A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A______、B______、C______、D______。（2）在B2C2、A2C和DC2中，屬于離子化合物的是___________________，其電子式是____________________，屬于共價(jià)化合物的是____________________，其結(jié)構(gòu)式是_________________。13．A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四種元素，A能與D組成AD2型化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30，離子D-的核外電子排布與Al3+相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強(qiáng)酸，試回答：（1）上述四種元素名稱：A_______，B_______，C_______，D_______。（2）用電子式表示BC的形成過(guò)程___________________________________。（3）D單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。第三節(jié)化學(xué)鍵第三課時(shí)化學(xué)鍵●學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。2.會(huì)判斷物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)被破壞的作用力?！裰攸c(diǎn)化學(xué)鍵的判斷和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)●難點(diǎn)判斷物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)被破壞的作用力學(xué)習(xí)過(guò)程【課前預(yù)習(xí)自主學(xué)習(xí)】閱讀課本p23-p24完成以下內(nèi)容，將預(yù)習(xí)中不能解決的問(wèn)題標(biāo)記出來(lái)三、化學(xué)鍵1.定義：使______________或______________作用力通稱為化學(xué)鍵。2.化學(xué)鍵的類型鍵型概念特點(diǎn)形成條件存在離子鍵

陰、陽(yáng)離子相互作用

活潑金屬和活潑非金屬得失電子成鍵

共價(jià)鍵非極性鍵

共用電子對(duì)不發(fā)生偏移

相同非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵

極性鍵

共用電子對(duì)偏向一方原子

不同非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵

2.原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵的關(guān)系：在一定條件下，未達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子相遇時(shí)，主要通過(guò)原子間的最外層電子的______________來(lái)形成化學(xué)鍵。3.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是__________________________________________。4.分子間作用力。5.氫鍵?！竞献魈骄俊刻骄奎c(diǎn)1化學(xué)鍵的存在（1）稀有氣體單質(zhì)中在化學(xué)鍵；（2）多原子單質(zhì)分子中共價(jià)鍵，如：H2、O2、O3等；（3）共價(jià)化合物分子中只存在，不存在；（4）離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在，如：Na2O2、NaOH、NH4Cl、Na2SO4等含有原子團(tuán)的離子化合物；（5）離子化合物可由元素構(gòu)成，如：NH4NO3、NH4Cl等銨鹽；（6）非極性共價(jià)鍵可能存在于化合物中，如Na2O2、NH4NO3探究點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程：分子原子觀點(diǎn)分子原子觀點(diǎn)反反反應(yīng)物分解重新組合舊鍵斷裂新鍵生成原子離子生成物化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程，所以化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物一定有被破壞?；瘜W(xué)鍵的觀點(diǎn)注意：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵并非全部被破壞如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，共價(jià)鍵未被破壞*探究點(diǎn)3分子間作用力和氫鍵(科學(xué)視野)1、分子間作用力定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。（1）分子間作用力比化學(xué)鍵，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。（2）分子間作用力主要存在于由構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。（3）分子間作用力的范圍很?。ㄒ话闶?00－500pm）,只有分子間的距離很小時(shí)才有。（4）一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，越大，越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。討論：為什么HF、H2O和NH3的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？2、氫鍵定義：由于氫原子的存在而使分子間產(chǎn)生的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用——?dú)滏I。（1）氫鍵不屬于化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力稍強(qiáng)，也屬于分子間作用力的范疇，（2）形成條件：氫原子與得電子能力很強(qiáng)、原子半徑很小的原子形成的分子之間。如HF、H2O、NH3等分子間易形成氫鍵。（3）特征：具有方向性。雪花（4）氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)，必須破壞分子間作用力和氫鍵（5）氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于