河南省鶴壁市淇縣第一中學(xué)2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

淇縣一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷時(shí)間：90分鐘 滿分：100分第Ⅰ卷(選擇題共54分)一、選擇題（共18小題，每題3分，共54分）1、下列有關(guān)元素周期表的敘述中正確的是( )A．有16個(gè)族，就是有16個(gè)縱行B．所含元素種類最多的族為第Ⅷ族C．金屬元素的種類多于非金屬D．第n周期第n主族的元素均為金屬2、運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是( )A．已知Ba是第六周期第ⅡA族元素，故aOH)2堿性比gOH)2堿性強(qiáng)B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3穩(wěn)定性比NH3穩(wěn)定性強(qiáng)C．已知Cs是第六周期第ⅠA族的元素，故Cs與水反應(yīng)比Na更劇烈D．已知Cl與Al在同一周期，且Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小3、現(xiàn)有如下各種說(shuō)法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合②硅晶體熔化需要克服分子間作用力③離子鍵是陽(yáng)離子和陰離子的相互吸引力④根據(jù)電離方程式HCl=H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵⑤有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化。上述各種說(shuō)法正確的是（）A．都不正確 ．①②⑤ C．②④⑤ D.①②③4、現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最??；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法不正確的是( )A．原子半徑：Y<QWB．X3可使紫色石蕊試液變藍(lán)C．X、、Q3種元素可組成離子化合物或共價(jià)化合物D．X22、2X62種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類都相同5、X、Y、Z均為元素周期表中前20號(hào)元素，X＋、b－、b＋1－簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是( )＋ －A．已知ma

與Y

，得m＋＝n－bB.離子半徑：Y－>＋1－>a＋C．b＋1－的還原性一定大于Y－D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H＋1Z一定大于bY6、鍵能是指斷裂1ol化學(xué)鍵形成氣態(tài)原子時(shí)吸收的能量(kJ)或者形成1ol化學(xué)鍵放出的能量，單位為kJol1。從手冊(cè)上查得以下數(shù)據(jù)，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)計(jì)算由C、H2生成1olHCl時(shí)應(yīng)該 ( )H—HCl—ClH—Cl鍵能（kJol1）436243431A.放熱183kJ B放熱91.5kJ C.吸熱183k D.吸熱91.5kJ7、下面四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為理論上不可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是( )A．C＋CO2=2COB．b＋bO＋2HS4=2bSO4＋22OC．n＋CuS4=C＋nS4D．n＋Ag2＋2O=n(OH)2＋2Ag8、電池總反應(yīng)為2Ag＋C2=2Agl原電池裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( 。 A.正極反應(yīng)為Ag＋－=Ag＋Cl－B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01ole－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02ol離子D．若用Nal溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變9、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaS23+2O=Na2S4＋S2＋↓＋H2，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是( )實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度°CNa2SO3溶液稀HS4H2OV/L/(olL－1)V/L/(olL－1)V/LA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21010、在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在0～3時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是（ ）測(cè)定時(shí)刻/s0123()/(olL－1)6322(B)/(olL－1)53.533()/(olL－1)12.533A.在2時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C．0至1時(shí)刻該反應(yīng)的速率為3o1L

－1s－1D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ag＋B(g)Cg)11、下列關(guān)于烷烴與烯烴的性質(zhì)及反應(yīng)類型的對(duì)比中正確的是 ( )A.烷烴只含有飽和鍵，烯烴只含有不飽和鍵B.烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴不能發(fā)生取代反應(yīng)C.H2+2一定是烷烴的通式，C2n一定是烯烴的通式D.烷烴與烯烴相比，發(fā)生加成反應(yīng)的一定是烯烴12、下列說(shuō)法中正確的的是（ ）A.常溫常壓下，22.4L乙烯中CH鍵數(shù)為4AB.烯烴分子中所有的原子一定在同一平面上C.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的D.分子式是4H8的烴分子中一定含有碳碳雙鍵13、下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是( )A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、酒精、四氯化碳C．硝基苯、酒精、四氯化碳D．硝基苯、酒精、醋酸14、下列說(shuō)法中正確的一組是( )A．H2和D2互為同位素B．互為同分異構(gòu)體C．正丁烷和異丁烷是同系物D．和是同一種物質(zhì)15、1ol某烷烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣246.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)，能生成4種不同的一氯取代物，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是()16、下列關(guān)于苯的敘述正確的是( )A．反應(yīng)①常溫下不能進(jìn)行，需要加熱B．反應(yīng)②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層C．反應(yīng)③為加成反應(yīng)，產(chǎn)物是一種烴的衍生物D．反應(yīng)④能發(fā)生，從而證明苯中是單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)17、已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，關(guān)于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖的烴，下列說(shuō)法中正確的是( )A．分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上B．分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上C．分子中至少有1個(gè)碳原子處于同一平面上D．該烴屬于苯的同系物18、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所生成C2和2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列關(guān)于混合烴的判斷中的是(。A.可能有乙烷 B可能有乙烯 C.一定有甲烷 D一定沒(méi)有丙烷第Ⅱ卷(非選擇題 共46分)二、非選擇題（共4小題，每空2分，共46分）19（每空2分，共0分）短周期主族元素A、、C、、，A的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，B元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為，C元素的原子L層電子數(shù)為＋，M層電子數(shù)為m－，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為∶。(1寫出元素符號(hào)B 、C 。(2在周期表中D位于 。(3A與B按個(gè)數(shù)比∶1形成的化合物可與D的最高價(jià)氧化物反應(yīng)生成B單質(zhì)，反應(yīng)方程式為 。(4A、B、E離子半徑從小到大為： 20、(每空2分，共10分依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu＋23＋=22＋＋Cu＋設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1電極X的材料是 ；電解質(zhì)溶液Y是 。(2X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ；Ag電極上發(fā)生的反應(yīng)為： 。(3針對(duì)上述原電池裝置，下列說(shuō)法中不正確的是 （雙選）A．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)：u＋23＋=22＋＋Cu＋B．原電池工作時(shí)，X電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池工作時(shí)，銀電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．原電池工作時(shí)，陰離子向Ag極移動(dòng)21.（每空2分，共10分）恒溫下，將aolN2與bolH2混合氣體通入一固定容積的密閉容器，發(fā)生如下反應(yīng)：N（g）+3H2(g)2NH3(g)（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n(2)=13ol，n(3)=6ol，a= ；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716．8（標(biāo)況下），其中N3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為2%，n(H3)= ；原混合氣體中，a：= ；原混合氣體的總物質(zhì)的量與平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量之比，n(始)：n（平）= （寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比）（2）將1olN2和3olH2合成NH3反應(yīng)時(shí)，下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ；（多選）A、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化B、反應(yīng)后混合氣體的密度不再發(fā)生變化C、三種氣體的濃度相等且保持不變D、NH3的分解速率與生成速率相等E、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化22、16分)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示已知烴類都不與堿反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)制乙烯的實(shí)驗(yàn)原理是烷烴液態(tài)在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。例如，石油分餾產(chǎn)物之一的十六烷烴發(fā)生反應(yīng)：催化劑

催化劑C164→C8H18＋甲，甲→4乙，則甲的分子式為 ，△ △乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（2）B裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能是 ，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，其反應(yīng)類型是 。（3）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置 (填字母)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)。為了探究溴與乙烯反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可以測(cè)定裝置B中溶液在反應(yīng)前后的酸堿性，簡(jiǎn)述其理由： 。（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究，除去甲烷中乙烯的方法是 。填字母)A．氣體通入水中B．氣體通過(guò)盛溴水的洗氣瓶C．氣體通過(guò)盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D．氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液高一下學(xué)期期中考試化學(xué)參考答案一、選擇題（共18小題，每題3分，共54分）1-5：CBAAC6-10:BACDD11-15:DCBDA16-18:BCA二、非選擇題（共4小題，每空2分，共46分）19、（1）OSi（2）第二周期第ⅣA族e(cuò)q\a\vs4\al\co1()（3）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2（4）Na+<O2-<S2-20、（1）Cu；氯化鐵溶液(或硫酸鐵溶液等)（2）Cu－2e－=Cu2＋；2Fe3＋+