2025高考化學(xué)壓軸卷訓(xùn)練（九）

2025高考化學(xué)壓軸卷訓(xùn)練9

一.選擇題（共20小題）

1.（2024秋?桃城區(qū)校級(jí)月考）構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)

絡(luò)圖：“-”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“一”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。若A、B、C

A.KOH、CuC12、CuSO4

B.NaOH、HNO3、K2CO3

C.CuO、CuC12、NaOH

D.NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4

2.（2024秋?9月份月考）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語使用錯(cuò)誤的是（）

Is2s2p

A.基態(tài)硼原子的軌道表示式：MMIMI

B.三氟化硼（BF3）的VSEPR模型：?

H

Na4[H：B：H「

C.硼氫化鈉（NaBH4）的電子式：H

D.硼酸（H3BO3）的電離平衡：H3BO3+H2O#H++[B（OH）4]

3.（2024秋?9月份月考）下列化學(xué)變化過程中，對應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是（）

-3+--

A.使用次氯酸鹽制備高鐵酸鈉：3C1O+2Fe+1OOH=2peQ2-+3C1+5H2O

B.以水楊酸為原料生產(chǎn)乙酰水楊酸:

C.ImokL/i氨水溶解白色的AgCl沉淀：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]C1

2++

D.向一定體積的氫氧化鋼溶液中逐滴加入稀硫酸：Ba+SQ2-+H+0H=BaS04I+H2O

4.（2024?5月份模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.7.4g丙酸與乙酸甲酯的混合物中K鍵的數(shù)目為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2分子中p軌道電子的數(shù)目為IINA

C.5.6gFe與足量濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

D.7.8gNa2O2中陰陽離子數(shù)目之和為0.4NA

5.（2024秋?靖遠(yuǎn)縣月考）某芳香族化合物是一種重要的親電試劑，常用于有機(jī)合成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，

其中X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且它們的最外層電子數(shù)之和為24。下列敘

述錯(cuò)誤的是（）

Y

n

w

—

X

/\

zZ

A.WZ6屬于非極性分子

B.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：X>Z>W

C.非金屬性：Z>Y>X

D.用Z取代乙酸中甲基中的H形成的衍生物，其酸性比乙酸強(qiáng)

6.（2024?大興區(qū)校級(jí)開學(xué)）下列說法正確的是（）

A.SO2和SO3都是非極性分子

B.NH3和CH4的VSEPR模型都為正四面體

C.熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅〉晶體硅

D.酸性：CH3COOH>CH2CICOOH>CChCOOH

7.（2024秋?貴州月考）碑化錢（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)為1238C,其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中以

A.基態(tài)As原子核外有33種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

B.Ga的配位數(shù)為4

C.GaAs為共價(jià)晶體

2

D.原子3的坐標(biāo)為（工，3,3

%44

8.（2024春?慈溪市期末）Fe3+的配位化合物較穩(wěn)定且應(yīng)用廣泛。Fe3+可與H2O、SCN\F\C「等配體

3

形成使溶液呈淺紫色的［Fe（H2O）6產(chǎn)、紅色的［Fe（SCN）6］\無色的［FeFep、黃色的［FeC14「配離

子。某同學(xué)按如圖步驟完成實(shí)驗(yàn)：

（黃色）（紅色）（無色）

已知：向含Ct?+的溶液中加入KSCN溶液生成藍(lán)色的Co（SCN）42一配離子；C<?+不能與F-形成配離

子。下列說法正確的是（）

A.為了能觀察到溶液I中［Fe（H20）6］3+的顏色，可向該溶液中加入稀鹽酸

B.向溶液I中加入少量KSCN溶液，溶液再次變?yōu)榧t色

C.可用NaF和KSCN溶液檢驗(yàn)FeCh溶液中是否含有Co2+

D.向溶液II中通入氯氣，溶液紅色褪去，原因是三價(jià)鐵被氧化為更高價(jià)態(tài)

9.（2024秋?順德區(qū)月考）三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖

所示，下列說法正確的是（）

Nr凡0、CO2

tCO、叫

（MoJ）

儲(chǔ)存/

NO*、O2........

A.在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原

B.依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲(chǔ)存和還原過程

C.還原過程中生成0.1H1O1N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

D.三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化

10.（2024秋?順義區(qū)校級(jí)月考）CH3OH是CO2資源化利用的重要產(chǎn)物之一,H2是一種高效清潔的新能源。

有關(guān)這兩種物質(zhì)的燃燒過程中焰的變化示意圖如圖所示=下列說法正確的是（）

T反應(yīng)物H2（g）+/（）2（g）根應(yīng)第

5CH3OH（g^4o2（g）

H)A燦(F1:

[AHi=-120kJ/moL

一j1.AH2=-670kJ/moL

1生成物H2OQ)

[生成物CO2(g)+2H2O(g)r

圖1圖2

3

A.由圖1推知反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵釋放的能量

B.圖2中，若生成的H2O為液態(tài)，則焰的變化曲線為①

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-240kJ/mol

D.2CH3OH(g)+302(g)=2CO2(g)+4H2O(g)AH=-1340kJ/mol

11.(2024秋?青島月考)一種新型高性能的錫-石墨鈉型鈉離子電池，采用錫箔(不參與電極反應(yīng))作為

集流體，電解液為NaPF6溶液。如圖所示可用鉛酸蓄電池給錫-石墨鈉型鈉離子電池充電。下列有關(guān)

說法錯(cuò)誤的是()

A.電池放電的總反應(yīng)：xNa+Cn(PF6)x=xNaPF6+Cn

B.電池放電時(shí)，Na+會(huì)脫離錫箔，向石墨電極遷移

C.充電時(shí)，鉛酸蓄電池b電極增重96g,理論上石墨電極增重145g

D.鋰元素稀缺，量產(chǎn)后的鈉離子電池的生產(chǎn)成本比鋰離子電池的低

12.(2024秋?河西區(qū)校級(jí)月考)在某一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)U2Z(g)AH

>0oti時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象如圖1所示。下列說

法正確的是()

A.071內(nèi)，v正>丫逆

B.t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加入Z

C.再次達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K減小

D.恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

4

13.（2024秋?朝陽區(qū)校級(jí)期中）下列各選項(xiàng)最后的物質(zhì)是要制取的物質(zhì)，其中不可能得到的是（）

A.CaCOl溫CaO/0ca（OH），??；『液,NaCH溶液

B.Cn02,CuOH2s04,c“SO/溶液一能0號(hào)號(hào)液（OH2）沉淀

AA過慮

C.KMnO4A）2至02肥H2s04

D.BaCOa鹽感BaCb溶液稀%S。4冢1溶液

14.（2024秋?濱湖區(qū)校級(jí)月考）傳統(tǒng)中草藥金銀花對治療“新冠肺炎”有效，其有效成分“綠原酸”的結(jié)

構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于綠原酸的說法不正確的是（）

A.Imol綠原酸與足量金屬鈉反應(yīng)可生成3moiH2

B.綠原酸能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)

C.綠原酸的水解產(chǎn)物均可與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D.Imol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4moiNaOH

15.（2024?張家界模擬）以菱鎂礦（主要成分為MgCO3,含少量SiO2,Fe2O3和AI2O3）為原料制備高純

鎂砂的工藝流程如圖，已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiO2,Fe（OH）3和Al（OH）3,下列說法錯(cuò)誤的

A.浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NH4Cl—MgC12+2NH3t+H2O

B.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4CI

C.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

D.分離Mg?+與A/、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同

16.（2024春?海淀區(qū)期末）某課題小組探究苯酚與Fe3+顯色反應(yīng)的影響因素，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

I向2mL苯酚稀溶液中滴加幾溶液呈淺紫色

5

滴0.05mol/LFe2(SO4)3溶

液

II向2mL同濃度苯酚溶液中滴溶液呈淺紫色

加與I中相同滴數(shù)的

O.lmol/LFeCh溶液

III向2mL同濃度苯酚溶液（調(diào)生成紅褐色沉淀

pH=9）中滴加與I中相同滴

數(shù)的O.lmol/LFeCh溶液

IV向?qū)嶒?yàn)III所得懸濁液中逐滴沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)樽?/p>

加入0」mol/L鹽酸色，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液變

為淺黃色

已知：Fe3+可發(fā)生如下反應(yīng)。

3+3+

i.與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)：6C6H50H+Fe^[Fe（C6H5O）6]-（紫色）+6H

ii.與C「發(fā)生反應(yīng)：Fe"+4C1-u[FeCl。（黃色）

下列說法不正確的是（）

A.[F（CHO）AK提供孤電子對，與+形成配位鍵

e0fiuROCuHDCTFe3

B.實(shí)驗(yàn)I和II說明，少量C「會(huì)干擾苯酚與Fe3+的顯色反應(yīng)

C.III中調(diào)pH=9后，c（CH0一）增大，i中平衡正向移動(dòng)

o0

D.溶液pH、陰離子種類和濃度都可能影響苯酚與Fe3+的顯色反應(yīng)

17.（2024?古藺縣校級(jí)三模）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

A向甲苯中加入酸性高銃酸鉀溶液，紫色褪去甲苯及其同系物均可被酸性高

錦酸鉀溶液氧化

B向某稀溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色溶液中含有NH；

石蕊試紙變藍(lán)的氣體

C向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌仍龃髿潆x子濃度可使CrOj轉(zhuǎn)

紅色（已知水溶液中CrO；為黃色，C'O,為橙

化為皿0：

紅色）

6

D用pH計(jì)測定pH：pH：①〉②，證明H2c03酸性

@NaHC03溶液弱于CH3C00H

②CH3coONa溶液

A.AB.BC.CD.D

18.(2024?金臺(tái)區(qū)一模)從某含有FeC12、FeCh.CuC12的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如

圖：

則下列說法正確的是()

A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸

B.操作I、操作n、操作iii所用儀器相同

C.試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2++C12=2Fe3++2Cl

2+

D.用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe

19.(2024?遼陽一模)常溫下，用HC1(g)調(diào)節(jié)SrF2濁液的pH,測得在通入HC1(g)的過程中，體系

中-Ige(X)(X代表Sr2+或與-1/此J的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

屋(HF)

已知：SrF2為微溶于水，溶于鹽酸，不溶于氫氟酸、乙醇和丙酮的固體。

84

A.KsP(SrF2)=10

B.L2表示-Ige(Sr2+)的變化情況

C.隨著HC1的加入，SrF2溶解度逐漸增大

D.m、n點(diǎn)對應(yīng)的溶液中均存在c(HF)+c(H+)=c(Cf)+c(OH)

20.(2024秋?興寧區(qū)校級(jí)月考)N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化

生產(chǎn)HNO3;HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)；在高溫或放電條件下，

N2與02反應(yīng)生成NO,NO進(jìn)一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH=-116.4kJ?

mol^o大氣中過量的NOx和水體中過量的NH：NO；均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和

7

機(jī)動(dòng)車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2,也可將水體中的N01轉(zhuǎn)化為N2。對于反應(yīng)2NO(g)+02(g)U2NO2

(g),下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)的AH<0,AS<0

C2(N0)'C(OJ

B.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=-------：..................—

2

C(N02)

C.使用高效催化劑能降低反應(yīng)的焰變

D.其他條件相同，增大，NO的轉(zhuǎn)化率下降

n(NO)

二.解答題(共5小題)

21.(2024?延平區(qū)校級(jí)開學(xué))磷和碑的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列

問題：

(1)紅磷是巨型共價(jià)分子，無定型結(jié)構(gòu)，下列方法能證明紅磷是非晶體的是o

A.質(zhì)譜法

B.原子發(fā)射光譜法

C.核磁共振譜法

D.X射線衍射法

(2)第一電離能介于AhP之間的第三周期元素有種。GaC13分子中心原子的雜化方式

為。

(3)基態(tài)As原子的核外電子排布式為，As原子的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)如圖：

第一電離能第二電離能第三電離能第四電離能第五電離能第六電離能

947.0179827354837604312310

為什么第五電離能與第六電離能相差較大？。

(4)黑磷是新型二維半導(dǎo)體材料，具有片層結(jié)構(gòu)(如圖所示)，P原子的雜化方式為,層

與層之間的相互作用為o

(5)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的類型為

Ga,每個(gè)As原子周圍最近的As原子數(shù)目為,一個(gè)GaAs晶胞中配位鍵的數(shù)目為

8

已知GaAs的密度為dg/cm3,摩爾質(zhì)量為Mg/moL阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中最近的As和

Ga原子核間距為nm(列式表示)。

22.(2024春?天津期末)I.如圖中A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如

若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，

(1)酸雨的形成過程中，C最終轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)。

(2)對煤進(jìn)行預(yù)處理是減少C排放的重要手段，在煤中添加適量生石灰，可使煤燃燒過程中產(chǎn)生的C

轉(zhuǎn)化為A的最高價(jià)鈣鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是(填標(biāo)號(hào))。

①少用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開發(fā)新能源

A.①②③

B.②③④⑤

C.①③⑤

D.①③④⑤

II.NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

(4)NOx能形成酸雨，寫出NO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：。

(5)工業(yè)上利用氨的催化氧化制取NO,寫出化學(xué)方程式o

(6)通過NO傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖：

電極

&核-遷移一固體電解質(zhì)

pt電極

①NiO電極上發(fā)生的反應(yīng)是_________(填氧化或還原)反應(yīng)。

②寫出Pt電極的電極反應(yīng)式：__________________O

23.(2024?遼寧模擬)松香烷二菇類化合物具有良好的生物活性,廣泛分布于自然界中。由米團(tuán)花分離出

9

的松香烷二菇J的合成路線如圖1:

OH——

IINH4C1

;

/\f----------C-——

MgR

已知：區(qū)'THF,回流

回答下列問題：

(1)A與B在TsOH催化作用下脫去一分子H2O形成化合物C,則B的名稱(系統(tǒng)命名法)

是O

(2)元素分析顯示F中含有碳、氫、澳三種元素，則F的分子式為o

(3)化合物C與CH3I反應(yīng)時(shí)，加入無水CH3coONa能很好地提升反應(yīng)速率及平衡轉(zhuǎn)化率，則C-D

轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為o

(4)GfH的反應(yīng)類型為0

(5)若用H2代替LiAlH4完成I-J的轉(zhuǎn)化，可能導(dǎo)致目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率下降，其原因

是。

(6)E的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且與E具有相同官能團(tuán)的共有種(不考慮立體異構(gòu))。

(7)圖2是某天然產(chǎn)物合成路線的一部分。其中K與L的結(jié)構(gòu)簡式分別為K：,

L/:o

24.(2023秋?西城區(qū)期末)某小組探究Cu與Fe3+的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

10

已知：[CuC13]2-(無色)#CuClI(白色)+2C1

[CuCh]12一+SCN-UCuSCN3(白色)+3C「

試劑

x序號(hào)試劑x實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I5mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=2)溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，30min時(shí)，銅

粉有較多剩余

II5mL0.1mol/LFeC13溶液(pH=2)溶液變?yōu)樗{(lán)色，30min時(shí)，銅粉

完全溶解

(不足量)

(1)I、II中，反應(yīng)后的溶液均變?yōu)樗{(lán)色，推測有Ci?+生成。分別取少量反應(yīng)后的溶液，滴加K3[Fe

(CN)6]溶液，均產(chǎn)生藍(lán)色沉淀I中反應(yīng)的離子方程式是o

(2)30min內(nèi)，Cu被氧化的反應(yīng)速率：III(填或“=")。

(3)研究II的反應(yīng)過程，設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。不同時(shí)間取左側(cè)燒杯中的溶液，滴加KSCN溶液,

取樣時(shí)間與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下(不考慮02的作用)。

序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象

i1產(chǎn)生白色沉淀，

ii10產(chǎn)生白色沉淀，較Imin時(shí)量

多

iii30產(chǎn)生白色沉淀，較lOmin時(shí)

量少

iv40無白色沉淀產(chǎn)生

經(jīng)檢驗(yàn)，白色沉淀為CuSCN。

i?iv中，分別取右側(cè)燒杯中的溶液，滴加KSCN溶液，溶液紅色依次變淺。

①NaCl溶液的濃度是mol/Lo

②根據(jù)i、ii中“產(chǎn)生白色沉淀”“溶液紅色變淺”，推測Cu轉(zhuǎn)化為[CuC13]2一，Cu與FeC13溶液反應(yīng)的

離子方程式是o

③由iii、iv可知，30min后主要反應(yīng)的離子方程式是。

(4)對比I和H,結(jié)合i?iv,C「在Cu與Fe3+反應(yīng)中的作用是。

(5)研究C「的濃度對銅粉溶解的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

a中加入的試劑x為5mL0.05mol/LFe2(SO4)3和O.lmoI/LNaCl的混合溶液。充分反應(yīng)后，銅粉有少量

剩余，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有少量白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀是CuClo則銅粉未完全溶解的原因

是_______________________

11

25.(2024?懷仁市校級(jí)三模)為了實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”的目標(biāo)，將CO2催化加氫合成低碳烯煌是

解決溫室效應(yīng)和化工原料問題的有效途徑。已知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

I.6H2(g)+2CO2(g)UC2H4(g)+4H2O(g)AHi=-268.65kJ,mol1

II.9H2(g)+3CO2(g)UC3H6(g)+6H2O(g)AH2=-131.50kJ?mo「i

III.12H2(g)+4CO2(g)UC4H8(g)+8H2O(g)AH3=-380.22kJ.mol1

回答下列問題：

(1)反應(yīng)2c3H6(g)UC2H4(g)+C4H8(g)的AH=

(2)120℃和有催化劑存在的條件下，恒容密閉容器中，反應(yīng)II達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填標(biāo)

號(hào))。

A.單位時(shí)間內(nèi)消耗3moic02,同時(shí)生成ImolC3H6

B.混合氣體的密度不再改變

C.反應(yīng)速率v(H2)：v(CO2)：v(C3H6)：v(H2O)=9：3：1：6

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

(3)用碳化鋁催化C02和CH4重整制氫的反應(yīng)原理如圖所示。

①CH4發(fā)生的反應(yīng)為yCH4+MoCxOy=yCO+2yH2+MoCx,則CO2發(fā)生的反應(yīng)

為o

②將lmolCH4和lmolCO2充入恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)U2co(g)+2H2(g),

在600K時(shí)，氣體混合物中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(H2)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表所示：

t/min01020304050

x(H2)/%01120263030

該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率ViE=kiE?x(CH4)*X(CO2),逆反應(yīng)速率v逆=k逆?*2(CO),x2(H2),其中k

正、k逆為速率常數(shù)，則卜逆=(用Kx和k正表示，其中Kx為用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

表示的平衡常數(shù))。600K時(shí)，該反應(yīng)的Kx=(保留1位小數(shù))。

12

（4）在總壓強(qiáng)恒定為3.1MPa和口起始（H］）=3時(shí)，在容器體積可變的密閉容器中當(dāng)只發(fā)生反應(yīng)I

n起始（CO?）

時(shí)，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)X與溫度T的關(guān)系如圖所示。A點(diǎn)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

為;乙烯的分壓為MPaoB點(diǎn)對應(yīng)溫度下反應(yīng)I的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=

13

2025高考化學(xué)壓軸卷訓(xùn)練9

參考答案與試題解析

一.選擇題（共20小題）

1.（2024秋?桃城區(qū)校級(jí)月考）構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)

絡(luò)圖：“-”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“一”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。若A、B、C

分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是（）

A.KOH、CuC12、CuSO4

B.NaOH、HNO3、K2CO3

C.CuO、C11CI2、NaOH

D.NaOH、Ba（NO3）2、H2SO4

【專題】物質(zhì)的分類專題；理解與辨析能力.

【分析】A.根據(jù)氯化銅和硫酸銅均為鹽進(jìn)行分析；

B.根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應(yīng)，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都

能反應(yīng)進(jìn)行分析；

C.根據(jù)氯化銅不與氧化銅反應(yīng)進(jìn)行分析；

D.根據(jù)鹽酸不能轉(zhuǎn)化為硝酸鋼，鹽酸不與硫酸反應(yīng)，氫氧化鈉與硝酸鋼不反應(yīng)進(jìn)行分析。

【解答】解：A.氯化銅和硫酸銅均為鹽，屬于相同類別的化合物，故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應(yīng)，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反

應(yīng)，故B正確；

C.鹽酸與氧化銅和氫氧化鈉都能反應(yīng)，鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅，但氯化銅不與氧化銅反應(yīng)，故

c錯(cuò)誤；

D.氫氧化鈉與硝酸釧不反應(yīng)，鹽酸不能轉(zhuǎn)化為硝酸銀，鹽酸不與硫酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題主要考查酸、堿、鹽的概念及其相互聯(lián)系等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信

息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。

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2.（2024秋?9月份月考）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語使用錯(cuò)誤的是（)

Is2s2p

A.基態(tài)硼原子的軌道表示式：M旺□!_

B.三氟化硼（BF3）的VSEPR模型:

H

Na4[H：B：H「

C.硼氫化鈉（NaBH4）的電子式：H

D.硼酸(H3BO3)的電離平衡：H3BO3+H2OUH++[B(OH)4]

【專題】化學(xué)用語專題.

【分析】A.基態(tài)硼原子電子排布式為：Is22s?2pi；

B.計(jì)算中心原子價(jià)層電子對數(shù)，據(jù)此判斷；

C.硼氫化鈉（NaBH4）為離子化合物，鈉離子與BH]通過離子鍵結(jié)合；

D.硼酸為弱酸，水溶液中部分電離產(chǎn)生氫離子和四羥基合硼酸根離子。

Is2s2p

【解答】解：A.基態(tài)硼原子電子排布式為：Is22s22pi,軌道表示式：EZEZ111IL故

A正確；

■

B.三氟化硼（BF3）價(jià)層電子對數(shù)為：織=3,孤電子對為0,VSEPR模型為?「.、?，故B錯(cuò)誤；

2

H

Na4[H：B：H「

C.硼氫化鈉（NaBH4）為離子化合物，鈉離子與BH[通過離子鍵結(jié)合，電子式為：H,故

C正確；

D.硼酸為弱酸，水溶液中部分電離產(chǎn)生氫離子和四羥基合硼酸根離子，電離方程式為：

H3BO3+H2O#H++[B（OH）4]\故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)用語的使用，明確原子結(jié)構(gòu)組成，電子式、價(jià)電子對互斥理論模型是解題關(guān)鍵,

題目難度中等。

3.（2024秋?9月份月考）下列化學(xué)變化過程中，對應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是（）

3+

A.使用次氯酸鹽制備高鐵酸鈉：3C1O+2Fe+10OH=2Fe02-+3Cl+5H2O

B.以水楊酸為原料生產(chǎn)乙酰水楊酸：

15

o

n

C.ImokL”氨水溶解白色的AgCl沉淀：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]C1

2+_+-

D.向一定體積的氫氧化鋼溶液中逐滴加入稀硫酸：Ba+S02+H+OH=BaSO4I+H2O

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】A.次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化鐵離子生成高鐵酸根離子，本身被還原為氯離子;

B.水楊酸與乙酸酎反應(yīng)生成乙酰水楊酸和乙酸；

C.氯化銀與氨水反應(yīng)生成可溶性銀鍍絡(luò)合物；

D.離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成。

【解答】解：A.次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化鐵離子生成高鐵酸根離子，本身被還原為氯

離子，離子方程式為：使用次氯酸鹽制備高鐵酸鈉：3CQ+2Fe3++10OH-=2Fe03c「+5H2O,故A

正確；

B.水楊酸與乙酸肝反應(yīng)生成乙酰水楊酸和乙酸，化學(xué)方程式為：

o

n

C.氯化銀與氨水反應(yīng)生成可溶性銀鏤絡(luò)合物，化學(xué)方程式為：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]C1,故C正

確；

D.向一定體積的氫氧化鋼溶液中逐滴加入稀硫酸的反應(yīng)為

2++

Ba+S04-+2H+20H-=BaS04+2H20-故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難

度中等。

4.(2024?5月份模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.7.4g丙酸與乙酸甲酯的混合物中n鍵的數(shù)目為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2分子中p軌道電子的數(shù)目為IINA

C.5.6gFe與足量濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

16

D.7.8gNa2O2中陰陽離子數(shù)目之和為0.4NA

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律；理解與辨析能力.

【分析】A.根據(jù)丙酸與乙酸甲酯互為同分異構(gòu)體，相對分子質(zhì)量均為74,兩種分子中均含有一個(gè)K

鍵，進(jìn)行分析；

B.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下N02是液體，進(jìn)行分析；

C.根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)化為Fe2+,進(jìn)行分析；

D.根據(jù)一個(gè)Na2O2由2個(gè)Na+、1個(gè)o|■構(gòu)成，進(jìn)行分析。

【解答】解：A.丙酸與乙酸甲酯互為同分異構(gòu)體，相對分子質(zhì)量均為74,7.4g混合物的物質(zhì)的量為

0.1mol,兩種分子中均含有一個(gè)IT鍵，7.4g丙酸與乙酸甲酯的混合物中TT鍵的數(shù)目為O.INA,故A正

確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2是液體，不能依據(jù)體積確定其物質(zhì)的量，因此無法確定電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.鐵與鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)化為Fe?+,5.6gFe即O.lmolFe反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.2NA,故C錯(cuò)誤；

D.一個(gè)Na2O2由2個(gè)Na+、1個(gè)構(gòu)成，7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為O.lmol,陰陽離子數(shù)目之和為0.3NA,

故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的

知識(shí)進(jìn)行解題。

5.（2024秋?靖遠(yuǎn)縣月考）某芳香族化合物是一種重要的親電試劑，常用于有機(jī)合成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，

其中X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且它們的最外層電子數(shù)之和為24。下列敘

述錯(cuò)誤的是（）

Y

n

w

I

X

/\

zZ

A.WZ6屬于非極性分子

B.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：X>Z>W

C.非金屬性：Z>Y>X

D.用Z取代乙酸中甲基中的H形成的衍生物，其酸性比乙酸強(qiáng)

【專題】元素周期律與元素周期表專題；理解與辨析能力.

【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W形成6個(gè)共價(jià)鍵、丫形成2個(gè)共價(jià)

鍵，則W為S元素、丫為O元素；Z形成1個(gè)共價(jià)鍵、X形成3個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為

17

N元素、Z為F元素，滿足它們的最外層電子數(shù)之和為5+6+7+6=24,以此來解答。

【解答】解：由上述分析可知，X、Y、Z、W分別為N元素、O元素、F元素、S元素，

A.SF6分子結(jié)構(gòu)為正八面體形，故SF6屬于非極性分子，故A正確；

B.含氫鍵的分子的沸點(diǎn)高，且相對分子質(zhì)量越大、沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)大小順序?yàn)镠F>NH3>H2S,故

B錯(cuò)誤；

C.同周期主族元素從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镕>O>N,故C正確；

D.F的電負(fù)性大，故一F為吸電子基，用Z取代乙酸中甲基中的H形成的衍生物的酸性比乙酸強(qiáng)，故

D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、化學(xué)鍵來推斷元素為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

6.（2024?大興區(qū)校級(jí)開學(xué)）下列說法正確的是（）

A.SO2和SO3都是非極性分子

B.NH3和CH4的VSEPR模型都為正四面體

C.熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅〉晶體硅

D.酸性：CH3COOH>CH2CICOOH>CChCOOH

【分析】A.SO2是極性分子；

B.NH3的成鍵電子對數(shù)為3,孤電子對=/（5-3X1）=1，CH4的成鍵電子對數(shù)為4,孤電子對=

y（4-4X1）=0；

C.金剛石、碳化硅、晶體硅均為共價(jià)晶體，形成共價(jià)晶體的原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，其熔沸點(diǎn)越高;

D.氯原子是吸電子基，甲基是推電子基。

【解答】解：A.SO2是極性分子，SO3是非極性分子，故A錯(cuò)誤；

B.NH3的成鍵電子對數(shù)為3,孤電子對=/（5-3X1）=1，則NH3的VSEPR模型為四面體，CH4的成

鍵電子對數(shù)為4,孤電子對=/（4-4X1）=0，則CH4的VSEPR模型為正四面體，故B錯(cuò)誤；

C.共價(jià)晶體的原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，其熔沸點(diǎn)越高，金剛石、碳化硅、晶體硅均為共價(jià)晶體，原

子半徑C<Si,則熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅，故C正確；

D.氯原子是吸電子基，甲基是推電子基，所以酸性：CH3COOH<CH2CICOOH<CChCOOH,故D錯(cuò)

誤；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查分子構(gòu)型，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。

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7.（2024秋?貴州月考）碑化錢（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)為1238℃,其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中以

原子1為原點(diǎn)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.基態(tài)As原子核外有33種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

B.Ga的配位數(shù)為4

C.GaAs為共價(jià)晶體

D.原子3的坐標(biāo)為（工，3,老）

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力.

【分析】基態(tài)原子核外不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子數(shù)等于原子序數(shù)；共價(jià)晶體中，原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵相結(jié)

合，要使物質(zhì)熔化就要破壞共價(jià)鍵，需要很高的能量，因此共價(jià)晶體一般具有很高的熔點(diǎn)；結(jié)合晶胞結(jié)

構(gòu)以及原子的空間相對位置進(jìn)行分析。

【解答】解：A.As的原子序數(shù)為33因此基態(tài)As原子核外有33種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故A正確；

B.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ga的配位數(shù)為4,故B正確；

C.GaAs的熔點(diǎn)高，故晶體類型為共價(jià)晶體，故C正確；

D.根據(jù)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子的空間位置可知原子3坐標(biāo)為（工，1,旦），故D錯(cuò)誤；

44，

故選：D。

【點(diǎn)評】本題主要考查晶體類型的判斷、晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)的書寫等內(nèi)容，難度較低。

8.（2024春?慈溪市期末）Fe3+的配位化合物較穩(wěn)定且應(yīng)用廣泛。Fe3+可與H2O>SCN\F\C「等配體

3

形成使溶液呈淺紫色的［Fe（H2O）6產(chǎn)、紅色的［Fe（SCN）6］\無色的［FeF6白、黃色的［FeC14「配離

子。某同學(xué)按如圖步驟完成實(shí)驗(yàn)：

（黃色）（紅色）（無色）

已知：向含Ct?+的溶液中加入KSCN溶液生成藍(lán)色的Co（SCN）42一配離子；Ct?+不能與F形成配離

子。下列說法正確的是（）

A.為了能觀察到溶液I中［Fe（H20）613+的顏色，可向該溶液中加入稀鹽酸

B.向溶液I中加入少量KSCN溶液，溶液再次變?yōu)榧t色

19

2+

C.可用NaF和KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Co

D.向溶液II中通入氯氣，溶液紅色褪去，原因是三價(jià)鐵