雞澤縣第一中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2017～2018學(xué)年第一學(xué)期12月考試高三化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C

-12N-14

O-16

S—32

Ba

—137Al—27Fe

—56Cu-64Cl—35。5

Ag-108選擇題(共16個(gè)，每個(gè)3分）1．下列說(shuō)法不正確的是()A.大氣中PM2.5比表面積大,吸附力強(qiáng)，能吸附許多有毒、有害物質(zhì)B.Na2S具有還原性,因此可作為工業(yè)廢水汞離子沉淀劑C.剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽D.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（)A。1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NAB.78g苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NAC。常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6。72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA3。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.W的原子半徑是周期表中最小的；X2—與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說(shuō)法正確的是(）A。原子半徑：Z<Y<XB.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:X〈ZC.由W、X、Y三種元素形成的化合物可使酚酞試液變紅D.Y與Z位于同一周期，且它們?cè)谧匀唤缰芯芤杂坞x態(tài)的形式存在4．一塊11.0g的鐵鋁合金,加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解,然后加H2O2至溶液中無(wú)Fe2＋存在，加熱除去多余的H2O2，當(dāng)加入200mL6mol·L－1NaOH溶液時(shí)沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26。3g，下列說(shuō)法不正確的是（)A．該合金中鐵的質(zhì)量為5。6gB．合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45molH2C．該合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAD．所加的稀硫酸中含0。6molH2SO45。Cl2O是一種強(qiáng)氧化劑,易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物或還原劑接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸.一種制取Cl2O的裝置如圖所示。已知:Cl2O的熔點(diǎn)為—116℃，沸點(diǎn)為3.8℃；Cl2的沸點(diǎn)為-34。6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2OA。裝置②、③中盛裝的試劑依次是濃硫酸和飽和食鹽水B.通干燥空氣的目的是作氧化劑C。從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD.裝置④與⑤之間不用橡皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒和爆炸6．有關(guān)下圖裝置的敘述中，正確的是（)A．若X為鐵棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外接電源的陰極保護(hù)法B．若整個(gè)裝置為電解精煉銅的裝置，則X為粗銅,Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，且電解過(guò)程中硫酸銅溶液濃度不變C．若X為碳棒，Y為氯化銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，當(dāng)產(chǎn)生11.2L氣體時(shí),右側(cè)碳棒質(zhì)量增加6。4gD．若X為碳棒，Y為氯化鈉溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處，當(dāng)電路中有0.01mol電子流過(guò)時(shí)，假設(shè)此時(shí)該溶液為100mL，則常溫下其pH為137．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(）A．無(wú)色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B。eq\f(c（H＋)，c（OH－））＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3）、NOeq\o\al（－,3)C．c（Fe2＋）＝1mol·L－1的溶液中:K＋、NHeq\o\al（＋,4)、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al（2－，4）D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NHeq\o\al（＋,4)、SOeq\o\al（2－,4)、HCOeq\o\al（－，3）8．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景十分看好.一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示2FeSO4＋6Na2O2eq\o(=，\s\up7(△))2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是()A．Na2O2只作氧化劑B．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移C．每生成16g氧氣就有1molFe2＋被還原D．Na2FeO4既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物9．由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是(）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe〉Fe2＋B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象Ksp（AgI）〈Ksp(AgCl)10．常壓下羰基化法精煉鎳的原理為Ni（s)＋4CO(g)Ni（CO)4（g）。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5。已知：Ni(CO）4的沸點(diǎn)為42。2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO）4；第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是（A．增加c(CO），平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．第一階段，在30℃和50℃C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成（CO)11．手持技術(shù)是基于數(shù)據(jù)采集器、傳感器和多媒體計(jì)算機(jī)構(gòu)成的一種新興掌上試驗(yàn)系統(tǒng)，具有實(shí)時(shí)、定量、直觀等特點(diǎn)，如圖所示利用手持技術(shù)得到的微粒物質(zhì)的量變化圖，常溫下向20mL0。2mol/LH2A溶液中滴加0。2mol/LNaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是（A．H2A在水中的電離方程式是H2A=H＋＋HA－；HA－=H＋＋AB．當(dāng)V(NaOH）＝20mL時(shí)，則有c(Na＋）＞c（HA－)＞c(H＋）＞c（A2－）＞c（OH－)C．當(dāng)V（NaOH)＝30mL時(shí)，則有2c(H＋)＋c（HA－）＋2c(H2A）＝c(A2－）＋2c(OH－D．當(dāng)V(NaOH)＝40mL時(shí),其溶液中水的電離受到抑制12．常溫下，向20mL0。1mol·L－1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是()A．常溫下,0。1mol·L－1氨水的電離常數(shù)K約為1×10－5mol·L－1B．a(chǎn)、b之間的點(diǎn)一定滿足：c（NHeq\o\al（＋,4)）＞c（Cl－）＞c(OH－)＞c(H＋）C．c點(diǎn)溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c（Cl－)D．d點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng)13．已知分解1mol液態(tài)H2O2，生成液態(tài)H2O和氧氣放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中,H2O2的分解機(jī)理為：

H2O2（l）＋I(xiàn)－（aq)H2O（l）＋I(xiàn)O－

(aq)

△H1反應(yīng)ⅠH2O2（l）＋I(xiàn)O－（aq）H2O（l）＋O2（g）＋I(xiàn)－（aq)

△H2反應(yīng)Ⅱ

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

)A．可以用帶火星的木條檢驗(yàn)H2O2是否開(kāi)始分解B．IO－在反應(yīng)Ⅰ中是氧化產(chǎn)物,在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑C．在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率D．△H1+△H2-98KJ/mol14．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C（s）+CO2(g）?2CO（g)，平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:已知?dú)怏w分壓(P分）=氣體總壓(P總）×體積分?jǐn)?shù),下列說(shuō)法正確的是（） A．550℃時(shí),若充入惰性氣體，v正，v退 B．650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為 C．T℃時(shí),若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D．925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24。0P15．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2ONa++2OH–+H2↑B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++BaSO4↓+H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O16．下列敘述正確的是（）A．常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大B．常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度a＞bC．若將適量CO2通入0。1mol·L－1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,則溶液中(不考慮溶液體積變化)2c(COeq\o\al(2－，3))＋c（HCOeq\o\al(－，3))＝0。1mol·L－1D．相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0。1mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度:④＞①＞②＞③第Ⅱ卷(非選擇題共52分）非選擇題(本題包括4小題，共52分)17．（9分)A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期,A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B的陰離子與C的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素,請(qǐng)回答:（1)D在元素周期表中的位置是。(2）C2B2的電子式是________。（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)回答）;A、D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為（用化學(xué)式回答,下同),B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點(diǎn)高的是________。（4)寫(xiě)出D的氧化物與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________。(5）水中錳含量超標(biāo)容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?，使水產(chǎn)生異味，EB2可以用來(lái)除去水中超標(biāo)的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2，當(dāng)消耗13.50gEB2時(shí),共轉(zhuǎn)移了lmol電子,則反應(yīng)的離子方程式________。18．(8分）我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó)，鋼鐵產(chǎn)量世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。Ⅰ。已知：2CO(g）＋O2（g）=2CO2(g）ΔH＝－566kJ/mol2Fe(s)＋eq\f(3，2)O2（g）=Fe2O3(s)ΔH＝－825.5kJ/mol則反應(yīng)：Fe2O3（s)＋3CO（g）?2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝________kJ/mol.Ⅱ.反應(yīng)eq\f（1，3)Fe2O3（s）＋CO（g)?eq\f(2,3）Fe（s)＋CO2（g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0.在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡。(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝________。（2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是________。a．提高反應(yīng)溫度b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)c．選取合適的催化劑d．及時(shí)吸收或移出部分CO2e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸Ⅲ。高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO(g)＋2H2(g）?CH3OH（g)。請(qǐng)根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題：（3)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H2）＝__________.（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向______(填“正"“逆"）反應(yīng)方向移動(dòng). (5）以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,上圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：①B極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解硫酸銅溶液,當(dāng)陽(yáng)極收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),消耗甲烷的體積為_(kāi)_______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。19．(18分）二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問(wèn)題:（1）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為．（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．②溶液X中大量存在的陰離子有﹣．③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是（填標(biāo)號(hào)）a．水b．堿石灰C．濃硫酸d．飽和食鹽水(3）用如圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口;Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0。1000mol?L﹣1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20。00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過(guò)程中：①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為。②玻璃液封裝置的作用是。③V中加入的指示劑通常為，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為g．(4)用ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定最的亞氯酸鹽．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是(填標(biāo)號(hào)）a．明礬b．碘化鉀c．鹽酸d．硫酸亞鐵．20．(17分）銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如圖1所示：已知：①鋁元素在溶液中的存在形態(tài)與溶液pH的關(guān)系如圖2所示；②Al(OH）3和Cu（OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃；③Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O；④Cu2＋完全沉淀時(shí)的pH＝6.7。（1）化工產(chǎn)品CuAlO2中Cu的化合價(jià)為_(kāi)_________,寫(xiě)出CuAlO2與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________________。(2)固體B的組成為_(kāi)_______________________________（填化學(xué)式）。(3)電解精煉銀時(shí),電解質(zhì)溶液應(yīng)選用__________(填化學(xué)式）溶液；陰極電極反應(yīng)式：_________.(4）生成固體B的過(guò)程中需控制溶液的pH范圍在__________之間；由圖2計(jì)算Al(OH）3的Ksp＝__________。(5)固體B煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________；若5.0kg銀銅合金廢料中的銅完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2，需要1.0mol·L－1的Al2(SO