貴州省貴陽(yáng)市高三5月適應(yīng)性考試（二）理綜化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Fe-56

Cu-64第Ⅰ卷選擇題一、選擇題(本題包括13小題。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．向薯片袋內(nèi)充入氮?dú)饪梢苑乐故砥趸冑|(zhì)B．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車(chē)尾氣催化凈化”等措施都能提高空氣質(zhì)量C．海水淡化時(shí)可以采用蒸餾、電滲析、離子交換等多種方法D．石英光導(dǎo)纖維是一種新型通信材料，它屬于硅酸鹽材料8．山梨酸又稱(chēng)為清涼茶酸，它的結(jié)構(gòu)如圖所示。山梨酸的鉀鹽是常用的食品防腐劑。下列關(guān)于山梨酸及其鉀鹽的說(shuō)法正確的是（）A．山梨酸鉀的化學(xué)式為C6H8O2K B．山梨酸能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)C．山梨酸鉀的水溶液略顯堿性 D．與山梨酸含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有7種9．鉻(Ⅵ)

的化合物有較大毒性，如不回收利用，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。某混合漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。某研究小組設(shè)計(jì)了如下電解分離裝置，可以使?jié){液較完全地分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．通電后CrO42-將通過(guò)陰離子膜進(jìn)入陽(yáng)極室 B．陰極室最終只能得到Na2SO4和H2C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O D．分離后所得含鉻元素的粒子有CrO42-和Cr2O72-10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將石蠟油蒸汽通過(guò)熾熱碎瓷片后，產(chǎn)物通入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色該反應(yīng)中有還原性物質(zhì)生成B向25mL沸水中加入5~6滴0.1mol/LFeCl3溶液，繼續(xù)加熱溶液變成紅色有氫氧化鐵膠體生成C1mL20%蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸并加熱，然后加入新制Cu(OH)2煮沸產(chǎn)生紅色沉淀蔗糖水解生成葡萄糖D向AgCl懸濁液中先滴加0.1mol/LKI

溶液，再滴加0.1mol/LNa2S溶液白色沉淀先變?yōu)辄S色，后變?yōu)楹谏獽sp(AgCl)<Ksp(AgI)<Ksp(Ag2S)11．原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z和W,元素X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于0;

元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物;

Z元素與Y、W均相鄰，Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．X可能是氫元素或碳元素B．Y

與Z

形成的二元化合物均為無(wú)色氣體C．Y、Z和W

三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中，H2Z沸點(diǎn)最高D．若X、Y、Z、W四種元素能形成離子化合物，則其原子個(gè)數(shù)比可能為8∶2

∶4∶112．某化學(xué)興趣小組利用還原鐵粉處理含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的廢水，所加還原鐵粉的質(zhì)量與溶液中Fe2+的濃度變化關(guān)系如下圖(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．加入鐵粉質(zhì)量小于56g時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為

Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OB．當(dāng)加入的鐵粉質(zhì)量超過(guò)168g后，溶液中的溶質(zhì)只含有Fe(NO3)2

(忽略Fe2+的水解)C．原廢水中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2的濃度均為1mol/L

D．原廢水中三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)213．已知常溫時(shí)HClO的Ka=-3.0×10-8,HF的Kb=3.5×10-4。現(xiàn)將pH

和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋,pH隨溶液體秒的變化如圖所示，下列敘述正確的是（）A．曲線(xiàn)Ⅰ為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線(xiàn)B．取a

點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較小C．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c

點(diǎn)溶液中水的電離程度小D．從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變(HR代表HClO或HF)26．(14

分)

堿式碳酸銅礦石又叫孔雀石。已知堿式碳酸銅粉末不溶于水和醇，用CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)可以得到堿式碳酸銅，為了探究該反應(yīng)得到的堿式碳酸銅的化學(xué)式，某班同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：【堿式碳酸銅的制備】稱(chēng)取12.5g膽礬，研細(xì)，滴加4滴稀硫酸，溶于適量蒸餾水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫紺uSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液，充分振蕩，將所得藍(lán)綠色懸濁液靜置后過(guò)濾，依次用蒸餾水、無(wú)水乙醇洗滌所得藍(lán)綠色固體，最后低溫烘干備用。(1)

配制CuSO4溶液時(shí)，滴加稀硫酸的作用是。(2)

用無(wú)水乙醇洗滌藍(lán)綠色固體的目的是?！緦?shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按要求答下列問(wèn)題：(3)檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前需通入一段時(shí)間氣體N2,然后關(guān)閉彈簧夾K,再點(diǎn)燃A處酒精燈加熱，控制C中導(dǎo)管均勻地產(chǎn)生氣泡。通入N2的作用是，N2的電子式為。(4)點(diǎn)燃A處酒精燈后，能觀察到的現(xiàn)象是。(5)裝置C中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(6)同學(xué)們查閱文獻(xiàn)得知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9,Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，經(jīng)討論認(rèn)為用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來(lái)定量測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式會(huì)更好，其原因是(選填下列字母代號(hào))。a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強(qiáng)b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收

CO2c．相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測(cè)量誤差小(7)

若藍(lán)綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2。取干燥后的藍(lán)綠色固體10.84g,煅燒至完全分解后得到8.00g固體及1.08gH2O。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為。27．(14

分)

為使空氣質(zhì)量達(dá)標(biāo)，完成二氧化硫、氮氧化物排放量下降的目標(biāo)，離不開(kāi)各種化學(xué)處理方法。(1)

一定條件下,用CO處理燃煤煙氣中的SO2可生成液態(tài)硫，實(shí)現(xiàn)殖的回收。己知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

△H=-566kJ·mol-1S(I)+O2(g)SO2(g)

△H=-296

kJ·mol-1'則用CO處理燃煤煙氣中SO2的熱化學(xué)方程式是,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。(2)研究發(fā)現(xiàn)利用反應(yīng)4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)

可消除NO的污染。當(dāng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1∶3、3∶1和4∶1時(shí);

NO脫除率隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示，則：①

一定溫度下密閉的恒壓容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。a．4v逆(N2)=v正(O2)b．混合氣體的密度保持不變c．c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4d．單位時(shí)間內(nèi)斷裂12molN-H鍵的同時(shí)斷裂4molN≡N鍵②曲線(xiàn)a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8

s,該時(shí)間段內(nèi)NO

的脫除速率為mg(m3·s)。③

曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是,做出該判斷的理由是。(3)采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)進(jìn)行脫硫、脫硝的處理。已知，溫度為323K時(shí)，在濃度為5×10-3mol·L-1的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的混合氣，反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/

(mol·L-1)8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3則NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為；增大壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率

(填“提高”、“不變"

或“降低”)。28．(15分)

工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)

為主要原料制備高錳酸鉀(KMnO4)的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)原料軟錳礦在使用之前通常需粉碎，其目的是。(2)“烘炒”時(shí)是將混合物放入某種材質(zhì)的坩堝內(nèi)，混合均勻，小火加熱至熔融，有K2MnO4和KCl生成，則烘炒過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；“烘炒”時(shí)所用坩堝的材質(zhì)可以選用(填字母)。

a．石英

b．氧化鋁

c．硅酸鹽陶瓷

d．鐵(3)

已知水溶過(guò)程中無(wú)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，通入CO2使反應(yīng)體系呈中性或弱酸性即可發(fā)生歧化反應(yīng)，則歧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。(4)

對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，溫度不宜超過(guò)60℃,其原因是；將蒸發(fā)溫度控制在60℃左右的最佳操作方法是。(5)

流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。(6)

用CO2歧化法將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4屬于傳統(tǒng)工藝，現(xiàn)代工藝多采用電解法，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為；與“CO2歧化法”相比，“電解法”的顯著優(yōu)點(diǎn)是。35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

(15分)開(kāi)發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能源利用的重要研究方向之一。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，

可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。①基態(tài)Ti3+的電子排布式為；LiBH4中Li、B、H

元素的電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)?。②另有一種含鈦元素的新型材料，其理論結(jié)構(gòu)模型如圖所示，圖中虛線(xiàn)框內(nèi)碳原子的雜化軌道類(lèi)型為。(2)氨硼烷(NH3BH3)是優(yōu)良的儲(chǔ)氫材料，少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。①NH3BH3中是否存在配位鍵(填“是”或“否”)；與NH3BH3互為等電子體的分子的化學(xué)式為。②B、C、N

與O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?。③氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體，具有類(lèi)似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度略小于金剛石。則立方氮化硼晶體可用作(選填下列字母序號(hào))。a．切削工具

b．鉆探鉆頭

c．導(dǎo)電材料

d．耐磨材料(3)一種有儲(chǔ)氫功能的銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。①若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為；②銅與其它許多金屬及其化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是。(4)金屬氫化物也是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素R的氫化物。R的部分電離能如下表所示：I1/KJ·mol-1I2/KJ·mol-1I3/KJ·mol-1I4/KJ·mol-1I5/KJ·mol-1738145177331054013630①該金屬元素是(填元素符號(hào))．．②若氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(有4

個(gè)H原子位于面上，其余H原子位于晶胞內(nèi))，已知該晶體的密度為ρg·cm-3,

則該晶胞的體積為cm3[用含ρ、NA的代數(shù)式表示(其中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)]。36．[化學(xué)——選修5：

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

(15

分)以芳香烴A

(C7H8)

為主要原料合成重要的醫(yī)藥中間體J的流程圖如下：己知：①(-NH2易于被強(qiáng)氧化劑氧化)②③回答下列問(wèn)題：(1)

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的個(gè)數(shù)比為。(2)

B→C

的化學(xué)方程式為，反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型為。(3)

反應(yīng)⑧所需試劑和條件為；E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為。(4)反應(yīng)⑥和⑦的順序是否可以交換過(guò)來(lái)?(選填“是”或“否”)。分析⑥→⑨步的反應(yīng)，其中反應(yīng)⑥的主要目的是。(5)K是J的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與J的相同但位置不同，則K可能的結(jié)構(gòu)有種。(6)

請(qǐng)參照題中所示合成路線(xiàn)，以苯和為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線(xiàn)。合成路線(xiàn)示例如下：CH3CH2OHCH2=CH27-10DCBA11-13BCD26．(14

分)(1)抑制Cu2+水解，防止所配制的CuSO4溶液變渾濁(2分)(2)除去沉淀表面的水分(1分)(3)排盡裝置中的空氣，避免對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾(1分)

(1分)(4)硬質(zhì)玻璃管中藍(lán)綠色固體逐漸變成黑色，B

中白色固體變藍(lán),C

中溶液變渾濁(3

分,答對(duì)一處給1分)(5)

Ca2++2OH-+CO2=H2O+CaCO3↓(2

分)(6)bd

(2分)(7)

2CuCO3·3Cu(OH)2

或3Cu(OH)2·2CuCO3

或Cu5(OH)6(CO3)2

(2

分)27．(14

分)(1)2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(I)

△H=-270kJ/mol

(2

分)K=(2分)(2)①

bd

(2分，錯(cuò)選0分)②1.5×10-4(2分)③3∶1(1分)NH3

與NO物質(zhì)的量比值越大，NO的脫除