4.1.2核外電子排布元素周期表 課件高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)第四章第一節(jié)第二課時(shí)《元素周期表》

三：原子核外電子的排布①課外電子分層排布②離核近能量低，離核遠(yuǎn)能量高n=1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高由于原子中的電子是處在原子核的引力場(chǎng)中(類似于地球上的萬物處于地心引力場(chǎng)中)，電子一般總是先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。注意：電子層符號(hào)閱讀課本P92-93理解電子的分層排布2n22188原子核外電子分層排布規(guī)律

電子層（n）1234567名稱容納電子規(guī)律KLMNOPQ2818322n2各電子層最多容納2n2個(gè)電子。50核外電子總是盡可能先排布在

的電子層上，然后

依次排布在

的電子層上。①各電子層最多容納

個(gè)電子。②最外層電子數(shù)目最多不能超過

個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過

個(gè))。④倒數(shù)第三層不超過

個(gè)電子。③次外層最多能容納的電子數(shù)不超過

個(gè)。能量最低由內(nèi)向外能量較高即按K→L→M→N……順序排列。原子核外電子分層排布規(guī)律2n2821832⑤未容納滿的內(nèi)層電子數(shù)符合2n2的數(shù)字特征。①原子結(jié)構(gòu)示意圖以鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為例5：核外電子排布的表示方法——結(jié)構(gòu)示意圖試一試：畫出34、19號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖Se②離子結(jié)構(gòu)示意圖Cl-

Na+陰、陽離子電子數(shù)的計(jì)算方法：陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+離子電荷數(shù)陽離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子電荷數(shù)微粒質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)S2-3216161618課堂練習(xí)3：某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示作出自己的判斷。(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是_____。(2)該微粒對(duì)應(yīng)的單質(zhì)是一種能與水劇烈反應(yīng)的金屬，這種微粒的符號(hào)是____。NeNa＋(3)該微粒帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，畫出其中性原子的結(jié)構(gòu)示意圖________。課堂練習(xí)4：X、Y、Z三種前18號(hào)元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。則X、Y、Z三種元素可能的組合是()A．C、Si、Mg B．Li、C、MgC．C、Mg、Li

D．C、O、MgA課堂練習(xí)5：今有A、B兩種原子,A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子,B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍,A和B分別是(

)A.硅原子和鈉原子B.硼原子和氫原子

C.氯原子和碳原子D.碳原子和鋁原子D

課堂小結(jié)核素、同位素的概念2．科學(xué)家于2000年發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為116的元素(Lv)。下列有關(guān)質(zhì)量數(shù)為293的Lv原子的描述錯(cuò)誤的是A．質(zhì)子數(shù)為116 B．中子數(shù)為177C．電子數(shù)為116 D．原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多61C1．A、B兩種原子，A的L電子層比B的M電子層少3個(gè)電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氦原子C．碳原子和氯原子 D．碳原子和鋁原子D3．下列說法中正確的是A．某單核微粒的核外電子排布為，則該微粒一定是氬原子B．最外層只有3個(gè)電子的元素一定是金屬元素C．與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素的原子容易失去電子成為陽離子知識(shí)導(dǎo)航揭示化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律性為未知元素留下的空位先后被填滿1869年，俄國化學(xué)家_________制出門捷列夫?qū)⒃匕確___________由小到大排列，將____________的元素放在一起相對(duì)原子質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)相似排序依據(jù)改為原子的_________核電荷數(shù)閱讀課本P94第1、2自然段，了解元素周期表的發(fā)展歷程二、元素周期表周期表的編排原則1、按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行2、把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別例外）按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行1.周期族周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)167個(gè)橫行共

個(gè)周期18個(gè)縱行共

個(gè)族7二、元素周期表（概況）學(xué)習(xí)任務(wù)：觀察元素周期表，探尋編排規(guī)則

1、以

為原子序數(shù)，將原子序數(shù)由小到大，按照

的順序依次排列。1234567891011121314151617182、周期（橫行）的規(guī)律。電子層數(shù)

同周期元素具有相同的

。

周期序數(shù)=

。

電子層數(shù)

二、元素周期表（規(guī)律）思考①：各周期元素種數(shù)？②為什么各周期元素種類不同？A、0族A、B、Ⅷ、0族

鑭系錒系

···周期序數(shù)包括元素種數(shù)一二三四五六七2、周期（橫行）的規(guī)律。短周期長周期28818183232二、元素周期表（周期）周期序數(shù)包括元素種數(shù)一二三四五六七28818183232短周期長周期21018365486118稀有氣體序數(shù)差相鄰周期8

8

18

18

32

32

2

8

18

18

32

3

8

序數(shù)差相鄰周期·2、周期（橫行）的規(guī)律。二、元素周期表（概況）學(xué)習(xí)任務(wù)：觀察元素周期表，探尋編排規(guī)則

1、以

為原子序數(shù)，將原子序數(shù)由小到大，按照

的順序依次排列。1234567891011121314151617183、族（縱列）的規(guī)律。最外層電子層數(shù)

同族元素具有相同的

。

主族序數(shù)=

。

最外層電子層數(shù)

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA主族副族0族第VIII族包括第8、9、10縱行7個(gè)副族（B)

7個(gè)主族（A）

ⅠA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA

ⅠB、IIB、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB

二、元素周期表（概況）167個(gè)橫行共

個(gè)周期18個(gè)縱行共

個(gè)族如“第3周期”或“第三周期”7如“第ⅡA族”“第ⅡB族”

請(qǐng)寫出金屬鋁在周期表中的位置“第3周期第ⅢA族”或“第三周期第ⅢA族”4、元素周期表的表達(dá)規(guī)則。熟練掌握前20號(hào)元素在周期表中的位置：試一試：

你知道在周期表中的位置嗎？28187+35第4周期第ⅦA族

課堂練習(xí)2：①描述下列主族元素在周期表中的位置第2周期ⅢA族第3周期ⅥA族②第3周期IVA族的元素是____③短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有___________H、Be、AlSi熟練掌握前20號(hào)元素在周期表中的位置：②N在周期表中的位置是____第2周期VA族二、元素周期表（規(guī)律）5、周期和族的關(guān)系。相鄰主族（同周期）

··1

問題思考（2）：相鄰主族元素的原子序數(shù)差值規(guī)律？周期序數(shù)包括元素種數(shù)123288456718183232B、Ⅷ

鑭系錒系

IIA、IIIA

同周期相鄰

11

25

1

二、元素周期表7、特殊區(qū)域過渡元素（過渡金屬）堿金屬元素鹵族元素稀有氣體元素〔變式訓(xùn)練〕短周期元素A、B、C在周期表中的位置如圖所示。已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C是()A．Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．O、P、Cl D．C、Al、PC課堂練習(xí)3：原子序數(shù)為114的元素在元素周期表中的位置是()A.第5周期ⅣA族 B．第6周期ⅥA族C．第7周期ⅣA族 D．第7周期ⅥA族C0族元素定定方法——比大小定周期、求差值定族數(shù)0族元素HeNeArKrXeRnOg周期序數(shù)一二三四五六七原子序數(shù)21018365486118找出與其相鄰近的0族元素，①若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素多1或2，則該元素應(yīng)處在0族元素所在周期的下一個(gè)周期的ⅠA族或ⅡA族。②若比相應(yīng)的0族元素少1～5時(shí)，則應(yīng)處在同周期的ⅦA～ⅢA族。③若差其他數(shù)，則由相應(yīng)差數(shù)找出相應(yīng)的族。第7周期0族的原子序數(shù)為118，則114號(hào)元素在第7周期ⅣA族。5．下圖所示各為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是A．

B．

C．

D．【答案】A同族，相鄰周期原子序數(shù)差：第ⅠA族～第ⅡA族：上一周期元素種類數(shù)；第ⅢA族～0族：下一周期元素種類數(shù)。如Na與K相差8，Cl與Br相差18。4、A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如表所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫出A、B、C三種元素的名稱____、_____、___。(2)B位于元素周期表中第_____周期第_____族。(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。氮

硫

氟三ⅥAA

C

B

三．核素為什么課本P96頁圖4-4b中H的質(zhì)量數(shù)有3個(gè)呢？1、元素11H21H31H氫元素的三種原子元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的一類原子的總稱。決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，與中子數(shù)和核外電子無關(guān)。2、核素把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素11H21H31H如：氫元素的三種核素表示方法:氫元素的原子核原子名稱質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）10氕(pie)11氘(dao)12氚(chuan)3、同位素①概念：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱同位素（即同一種元素的不同核素互稱為同位素）11H21H31H氫元素的三種核素不能。原子的種類遠(yuǎn)大于元素的種類21H31H（符號(hào)T。又稱超重氫）（符號(hào)D。又稱重氫）思考：至今已發(fā)現(xiàn)了118種元素，能否說人們已發(fā)現(xiàn)了118種原子？互稱同位素“同位”即指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中占有相同位置a：同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異。b：在天然存在的某種元素里，各同位素的原子個(gè)數(shù)百分比(豐度)為定值。②同位素的特征：③同種元素不同的同位素原子也可組成不同單質(zhì)或化合物的分子。課堂練習(xí)5：氫有三種同位素：H、D、T?？山M成的氫氣有：____________________________；與組成的水有：___________________________________________；168OH2、D2

、T2、HD、HT、DTH2O、D2O（重水）、T2O、HDO、DTO、HTO11H21H31H④常見的同位素及其應(yīng)用：氫元素：氧元素：碳元素：鈾元素：168O178O188O126C136C146C23492U23592U23892U制造氫彈考古時(shí)測(cè)一些文物的年代原子彈的原料和核反應(yīng)堆的燃料同位素示蹤利用放射性同位素釋放的射線育種、給金屬探傷、診斷和治療疾病……4.原子的相對(duì)原子質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量=Ar1×a%+Ar2×b%+····Ar(x)Ar(Cl)=M1×a1

+M2×a2=35×75.77%+37×24.23%=35.48A1、A2……為核素的相對(duì)原子質(zhì)量a1%、a2%……為核素的原子百分?jǐn)?shù)（豐度）例：35Cl占75.77%、37Cl占24.23%≈質(zhì)量數(shù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量，就是按照該元素各種核素所占的一定百分比計(jì)算出來。原子的相對(duì)原子質(zhì)量課堂練習(xí)7：有①16O、17O、18O

②H2O、D2O

③O2和O3

④H、D、T四組微粒(1)元素的種類______核素的種類_______(2)互為同位素的是______(填序號(hào)，下同)；(3)互為同素異形體的是____；(4)由①和④中微粒能結(jié)合成含三個(gè)原子的化合物分子，這些化合物中相對(duì)分子質(zhì)量最大的是______(填化學(xué)式)。5、元素、核素、同位素與同素異形體的關(guān)系①④③T218O36一種元素可能有多種核素，這幾種核素互稱為同位素元素核素同位素同素異形體本質(zhì)范疇特性決定因素舉例質(zhì)子數(shù)相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質(zhì)同類原子原子原子單質(zhì)只有種類，沒有個(gè)數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎完全相同元素相同性質(zhì)不同質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)H、C、O三種元素1H11H21H3三種核素1H11H21H3互稱同位素O2、O3互為同素異形體項(xiàng)目內(nèi)容“四素”的區(qū)別小結(jié)

元素周期表橫行：周期，7個(gè)縱列：族，18列，16個(gè)族周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)主族：IA-VIIA副族：IB-VIIB0族：稀有氣體按照核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）由小到大排列短周期：1-3長周期：4-7元素核素

是一種元素的三種核素，互稱為同位素。原子原子核質(zhì)子核外電子中子VIII