安徽卓越縣中聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期5月份檢測(cè)化學(xué)試卷+答案

安徽卓越縣中聯(lián)盟2024—2025學(xué)年高三5月份檢測(cè)正確的是B.制備Fe(OH)?膠體：Fe3++3H?OFe(OH)?(膠體)+3H*3.以Ag為催化劑催化乙烯生成環(huán)氧乙烷()的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。設(shè)為化學(xué)試題第1頁(yè)(共8頁(yè))C.一定條件下環(huán)氧乙烷可以與水直接化合生成乙二醇D.總反應(yīng)的原子利用率為100%4.下列能按照?qǐng)D示路徑實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)XYZA二BCD5.克拉維酸鉀主要用作β-內(nèi)酰胺酶抑制藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B.1個(gè)分子中含3個(gè)手性碳原子C.分子式為C?H?NO?KD.分子中碳原子有兩種雜化方式6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，1LpH=6的NaHSO?溶液中，由水電離出的H+數(shù)為10-?NB.11.2LNH?含有的原子數(shù)目為2NC.1.2g石墨中含有碳碳σ鍵的數(shù)目是0.2ND.常溫下，8g2H?和?He混合氣體中含有的中子數(shù)目為4NA閱讀下列材料，完成下列7~8題。①膠體粒子所帶電荷的正負(fù)和多少用Zeta電位衡量，Zeta電位為正值或負(fù)值分別表示膠體粒②用NaClO溶液處理Fe?O?·Cr(OH)?并回收Fe?O?的反應(yīng)為2Fe?O?·Cr(OH)?+3NaCl0+4NaOH=2Fe?O?+2Na?CrO?+3NaCl+X。Cr(OH)液pH的變化關(guān)系如圖所示。H③Fe?O?溶于硫酸生成Fe2+和Fe3+;Cr(OH)?與Al(OH)?性質(zhì)相似?；瘜W(xué)試題第2頁(yè)(共8頁(yè))化學(xué)試題第3頁(yè)(共8頁(yè))7.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是8.下列有關(guān)Cr和Fe的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.在Fe?O?·Cr(OH)?中的三價(jià)鉻比二價(jià)鐵更易被氧化C.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為3d?4s2D.可以用KSCN溶液鑒別Fe3+和Fe2+9.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)是化學(xué)的核心素養(yǎng)之一，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定等濃度的Na?CO?、CH?COONa和C?H?ONa三溶液的pH酸性：H?CO?<C?H?OHB溶解，用一束光照射該液體該液體中出現(xiàn)一條光亮的“通路”C應(yīng)產(chǎn)生的氣體通人CuSO?溶液中產(chǎn)生沉淀該氣體中僅含有H?S雜質(zhì)D向0.5g蔗糖中加入4mL2mol·L-1H?SO?溶液，加熱，待溶液冷卻后加入NaOH溶液至堿性，再加入新制的氫氧化銅，混合均勻后加熱煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是C.試劑X為NH?Cl溶液化學(xué)試題第4頁(yè)(共8頁(yè))A.相對(duì)曲線Ⅲ,曲線Ⅱ可能是加人了催化劑B.相對(duì)曲線Ⅲ,曲線I可能是升高了溫度C.曲線Ⅱ上Y點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于Z點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D.曲線Ⅲ條件下用PCl?表示0~40min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為1kPa·min-1與lgc(F-)的關(guān)系如圖所示。已知：BaF2的溶解度大于SrF?。下列敘述錯(cuò)誤的是B時(shí)溶液pH=4.17C.上述滴加過(guò)程中，一定先生成SrF?D.BaF?(s)+2H+(aq)—Ba2+(aq)+2HF(aq濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H?AsO?形式存在)提取As?O?的工藝流程如下：產(chǎn)生的氣體的主要成分是(填化學(xué)式)。(2)“沉砷”過(guò)程中含砷物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o(3)“堿浸”的目的是o(4)“氧化”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為AsO3-+I?+20H-—AsO2-+H?O+2I?。據(jù)此，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖裝置(C?、C?電極均為石墨電極)。Na,AsO?LI提高Na?AsO?的轉(zhuǎn)化率的方法是向(填“I”或“Ⅱ”)燒杯中加入 (填“濃鹽酸”或“40%NaOH溶液”)。Ⅱ燒杯中C?電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是o16.(16分)硫氰化鉀(KSCN)俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品。實(shí)驗(yàn)室模擬工回答下列問(wèn)題： ②開始時(shí)打開K,關(guān)閉K?,已知在100℃、催化劑存在下CS?、NH?反應(yīng)生成NH?SCN和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已完成。關(guān)閉K?,保持三頸燒瓶?jī)?nèi)液體溫度95℃一段時(shí)間，使其中一種銨鹽分解，此時(shí)D中溶液顏色由橙色變?yōu)槟G色(Cr3+),并生成淡黃色沉淀，生成淡黃色沉淀反應(yīng)的離子方程式為 o(3)D中不再產(chǎn)生氣泡后，打開K?,繼續(xù)保持液體溫度95℃,滴人適量的KOH溶液，充分反應(yīng)，冷卻至室溫，通過(guò)過(guò)濾除去三頸燒瓶中的固體催化劑，再通過(guò)系列操作得到硫氰化鉀晶體。已知：硫氰化鉀晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：化學(xué)試題第6頁(yè)(共8頁(yè))①硫氰化鉀晶體中的化學(xué)鍵有(填字母)。A.非極性鍵B.離子鍵C.π鍵(1)已知幾種共價(jià)鍵鍵能如下表所示：鍵能/(kJ·mol?1)②為了提高丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，工業(yè)上常采用適當(dāng)?shù)臏p壓或方法(填一條)。反應(yīng)Ⅱ:C?H?(g)—C?H?(g)+H?(g)△H?=+123 o(3)1200℃、1MPa下，將C?H?和H?的混合氣體通過(guò)催化劑a或b的表面發(fā)生反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ,其Ink(k為速率常數(shù))的關(guān)系如圖1所示，平衡時(shí)丙烷轉(zhuǎn)化率、丙烯選擇性以及丙烯生成速率隨n(H?):n(C?H?)的變化如圖2所示，已知：催化劑a、b可發(fā)生反ba轉(zhuǎn)化率或選擇性%轉(zhuǎn)化率或選擇性%選擇性化學(xué)試題第7頁(yè)(共8頁(yè))①已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為為活化能，k為速率常數(shù)，R為摩爾氣體常數(shù)，C為常數(shù))。在其他條件相同時(shí)，催化效果更好的是催化劑(填②圖2中，C?H?生成速率先增大的原因?yàn)棰?200℃、1MPa下，向密閉容器中通人n(H?):n(C?H?)=2的混合氣體充分反應(yīng)(不考慮催化劑轉(zhuǎn)化消耗的氫氣),平衡時(shí)丙烯的選擇性是%,副反應(yīng)Ⅲ的18.(13分)化合物I是一種免疫調(diào)節(jié)劑，可用于抑制病毒和腫瘤細(xì)胞的生長(zhǎng)。I的一種合成①遇FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②碳原子均為sp2雜化化學(xué)試題第8頁(yè)(共8頁(yè))2024—2025學(xué)年高三5月份檢測(cè)1～14題，每小題3分，共42分。1.答案A激光是電子由高能的激發(fā)態(tài)躍遷到低能的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)釋放出來(lái)的光能形成的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.答案D思想的核心素養(yǎng)。3.答案C命題透析本題以乙烯生成環(huán)氧乙炕的反應(yīng)機(jī)理為情境，考查化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥過(guò)程I中，每有16g即0.5molO?參與反Ⅱ,反應(yīng)Ⅲ:C?H?+6AgO=2H?Q+2CO?+6Ag,故1molO?能氧化4.答案A平衡思想的核心素養(yǎng)。5.答案B據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。正確。命題透析本題以N、為情境，考查以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算知識(shí)，意在考查歸納與論證能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥常溫下，1LpH=6的NaHSO?溶液中因?yàn)镠SO?電離出H+,水電離受到抑制，故由水電離出的H*數(shù)為10??NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1.2g石墨含有的碳碳σ鍵數(shù)目是0.15NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，每個(gè)2H?和He的質(zhì)量數(shù)均為4,中子數(shù)均是2,故8g2H?和“He混合氣體中含有的中子數(shù)目為4NA,D項(xiàng)正確。7.答案B辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥根據(jù)質(zhì)量守恒，②的化學(xué)方程式中的X為5H?0,A項(xiàng)正確；CO?中CI采用sp3雜化，有1個(gè)孤電子確；由Cr(OH)?膠粒、Fe?O?納米顆粒的Zeta電位隨溶液pH的變化關(guān)系圖可知，pH>7(堿性)時(shí)，Cr(OH)?膠8.答案C微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥根據(jù)②中反應(yīng)可知Fe?O?·Gr(OH),中的三價(jià)鉻被氧化，而二價(jià)鐵未被氧化，A項(xiàng)正確；Fe位于元素周期表的第四周期第VⅡ族，B項(xiàng)正確；基態(tài)Cr的價(jià)層電子排布式為3d4s2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；KSCN與Fe3+反應(yīng)會(huì)生成Fe(SCN)?(紅色),D項(xiàng)正確。9.答案D命題透析本題以實(shí)驗(yàn)為情境，考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)知識(shí)，意在考查探究與創(chuàng)新能力，科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥碳酸對(duì)應(yīng)的鹽為NaHCO?,A項(xiàng)錯(cuò)誤；硅酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了硅酸膠體，硅酸鈉不是膠體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電石與水的反應(yīng)中，雜質(zhì)氣體除了硫化氫氣體外還有PH?等氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；蔗糖水解生成了葡萄糖后才會(huì)與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，D項(xiàng)正確。10.答案C命題透析本題以某離子化合物中的陰離子結(jié)構(gòu)為情境，考查元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，意在考查理解與辨析能力，證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥根據(jù)Y原子核外有五種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，且第一電離能大于同周期相鄰元素，推測(cè)Y是N;X形成四個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)比Y小，故X是碳；W是H;Z原子核外L層電子數(shù)為K層與M層的電子數(shù)之和，Z是S;基態(tài)Q原子的價(jià)層電子排布式為ndn+1(n+1)s"?1,由n≥3、n-1為1或2,得n=3,價(jià)層電子排布式為3d?4s2,Q是Co元素。濃度相同的HNO?與H?SO?溶液中前者c(H+)為后者的一半，故溶液的pH前者大，A項(xiàng)正確；該陰離子中Co3+的配位數(shù)是6,B項(xiàng)正確；鍵角NH?<CH?,C項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)氮原子未成對(duì)電子數(shù)為3,基態(tài)硫原子未成對(duì)電子數(shù)為2,故未成對(duì)電子數(shù)：N>S,D項(xiàng)正確。命題透析本題以雙碳電池放電原理圖為情境，考查新型電池原理知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥根據(jù)放電原理示意圖可知Q電極C。(PF?)→PF?,得到電子，說(shuō)明Q極是正極，Q極的電勢(shì)高于RPF?+nC,C項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，理論上消耗0.7gLi+時(shí)外電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，D項(xiàng)正確。12.答案D命題透析本題以一種制備NH?ReO?的工藝流程為情境，考查元素及其化合物的轉(zhuǎn)化知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥焙燒過(guò)程加入生石灰，ReS?、MoS?被氧化生成Ca(ReO?)?、CaMoO?,同時(shí)產(chǎn)生的SO?也與CaO、0?高溫下生成CaSO?,解決了SO?的危害，A項(xiàng)正確；濾渣2的主要成分是Fe(OH),,B項(xiàng)正確；根據(jù)已知信息②和得到NH?ReO?可知試劑X為NH?Cl溶液，C項(xiàng)正確；洗脫后的洗液中既含NHReO?又含NH?Cl,故需要通13.答案C命題透析本題以PCl?與C?的反應(yīng)為情境，考查化學(xué)反應(yīng)速率、平衡知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，變化觀念與平衡思想的核心素葬。思路點(diǎn)撥曲線Ⅲ和曲線Ⅱ的起始和平衡狀態(tài)的氣體壓強(qiáng)相同，而Ⅱ先達(dá)到平衡，故相對(duì)曲線Ⅲ,曲線Ⅱ可能是加人了催化劑，A項(xiàng)正確；相對(duì)曲線Ⅲ,曲線I達(dá)到平衡的時(shí)間短，且起始?jí)簭?qiáng)大，故可能是升高了溫度，B項(xiàng)正確；Y點(diǎn)未達(dá)平衡，故Y點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于Z點(diǎn)的正反應(yīng)速率，因?yàn)閆點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，其正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；曲線Ⅲ條件下用PCl?表示0~40min內(nèi)的壓強(qiáng)變化為40kPa,故其平均反應(yīng)速率為1kPa·min-1,D項(xiàng)正確。14.答案C命題透析本題以反應(yīng)圖像為素材，考查沉淀溶解平衡知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥觀察圖示，L?和L斜率相同，L?斜率較小，由溶度積和電離常數(shù)表達(dá)式可知，-lgc(Ba2+)=4.17,B項(xiàng)正確；混合液中c(Ba2+)和c(Sr2+15.答案(1)3(2分)SO?(2分)(2)2H?AsO?+3S2-+6H==As?S?↓+6H?O(2(3)除去Fe?O?雜質(zhì)(合理即可，2分)(4)Ⅱ(2分)40%NaOH溶液(2分)AsO3-+2OH?-2e?==AsO3-+H?O(2分)思路點(diǎn)撥(1)“焙燒”過(guò)程中通人的是空氣，硫化物焙燒產(chǎn)生SO?,故產(chǎn)生的氣體的主要成分是SO?。(3)Fe?O?不溶于堿，可用氫氧化鈉溶液使其與As?O?分離。(4)“氧化”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為AsO3-+I?+20H-AsO3-+H?O+2I”,根據(jù)Ⅱ燒杯中發(fā)生氧化反應(yīng)AsO3-+20H?-2e-=AsO3-+H?O知，在Ⅱ燒杯中消耗OH”,故需要在Ⅱ燒杯中加入40%NaOH溶液來(lái)促進(jìn)該氧化反應(yīng)。16.答案(1)堿石灰(1分)氨氣易溶于水，C前應(yīng)該有防倒吸裝置(合理即可，2分))三頸燒瓶?jī)?nèi)液體分層消失(合理即可，2分)Cr?O2-+3H?S+思路點(diǎn)撥(1)因?yàn)锳裝置加熱制備NH?,一方面NH?極易溶于水，另一方面可能受熱不均勻，可能導(dǎo)致C中三頸燒瓶?jī)?nèi)的液體倒吸，故B中需要添加防倒吸裝置。(2)①C中三頸燒瓶?jī)?nèi)的液體是水和CS?,H?O為V形極性分子，CS?為直線形非極性分子，故二者不相溶。②已知在100℃、催化劑存在下CS?、NH?生成兩種銨鹽，其中一種是NH?SCN,由此得出反應(yīng)的化學(xué)方程式是K?。保持三頸燒瓶?jī)?nèi)液體溫度95℃一段時(shí)間，使其中一種銨鹽即NH?HS分解，此時(shí)D中溶液顏色由橙色OO17.答案(1)①-236(2分)②適當(dāng)降溫或增大投料中O?的量(填一條，合理即可，2分)(2)不能(1分)根據(jù)蓋斯定律只能得出的反應(yīng)熱，但生成氣態(tài)水，不是H?的燃燒熱(合理即可，2分)②增大H?的量有利于生成更多催化效果更好的催化劑b,加快反應(yīng)速率(合理即可，2分