遼寧省名校聯(lián)盟2025年高三5月份聯(lián)合考試化學(xué)及答案

(試題卷)1.答卷前，考生須在答題卡和試題卷上規(guī)定的位置，準(zhǔn)確填寫本人姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并核對(duì)條形碼上的信息。確認(rèn)無誤2.考生須在答題卡上各題目規(guī)定答題區(qū)域內(nèi)答題，超出答準(zhǔn)考證號(hào)遼寧名校聯(lián)盟遼寧省名校聯(lián)盟2025年高三5月份聯(lián)合考試A.第三代半導(dǎo)體材料氮化鎵，可應(yīng)用在5G通信領(lǐng)域2.下列化學(xué)用語或表述正確的是A.COS的電子式為：?::C::S:B.石墨的晶體類型為過渡晶體C.HF的共價(jià)鍵類型為s-pπ鍵D.HCHO的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形3.下列實(shí)驗(yàn)操作或處理方法錯(cuò)誤的是A.電石應(yīng)保存在干燥環(huán)境中B.取用液溴時(shí)應(yīng)將膠頭滴管伸入試劑瓶底部C.膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀不宜用減壓過濾化學(xué)試題第1頁(共11頁)化學(xué)試題第2頁(共11頁)4.氯及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是C.反應(yīng)①中每生成1molCl?,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.若反應(yīng)②消耗1molCl?,溶液中Cl-和ClO-數(shù)目之和為2NAA.測定氯水的pHB.熔化固體燒堿C.證明鋁元素既有金屬性又有非金屬性D.制取干燥的NH?6.“棕色環(huán)”實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)溶液中NO?的一種方法。向含有NO?溶液的試管中加入FeSO?,隨后沿管壁緩慢加入濃硫酸，在溶液界面上出現(xiàn)“棕色環(huán)”,發(fā)生的反應(yīng)為Fe2++NO+5H?O—[Fe(NO)(H?O)?]2+(棕色),產(chǎn)物中Fe元素為+1價(jià)，但NO?的存在會(huì)干擾NO?的檢驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是B.該過程產(chǎn)生NO的反應(yīng)為3Fe2++NO?+4H+——3Fe3++NO個(gè)+2H?OC.該配合物的配體為NO和H?OD.NOz在酸性條件下具有氧化性可能是干擾NO?檢驗(yàn)的原因7.氯苯在液氨溶液中可以與氨基鈉反應(yīng)生成苯胺。反應(yīng)機(jī)理如下：下列說法錯(cuò)誤的是A.苯胺的官能團(tuán)氨基具有堿性，能與鹽酸反應(yīng)生成可溶性苯胺鹽酸鹽B.“中間體1”的碳負(fù)離子有一個(gè)位于sp2雜化軌道的孤電子對(duì)C.參照捕獲反應(yīng)，苯炔與異戊二烯反應(yīng)可得到D.捕獲反應(yīng)的產(chǎn)物(含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子8.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向FeI?溶液中滴加幾滴氯水溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2+被氧化為Fe3+B液反應(yīng)前后的pH溶液pH增大己烯與Br?發(fā)生的不是取代反應(yīng)C用pH計(jì)分別測定SO?的飽和溶液和CO?的飽和溶液的pHSO?的飽和溶液pH小酸性：H?SO?>H?CO?D淀粉溶液中加適量稀H?SO?,加熱，冷卻后加NaOH溶液至堿性，再滴加少量碘水溶液未變藍(lán)淀粉水解完全9.配合物[Co?(CO)?]催化烯烴氫甲?；磻?yīng)的反應(yīng)歷程如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.此過程中Co的化合價(jià)發(fā)生變化B.過程⑦中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C.物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為D.該催化反應(yīng)的總反應(yīng)為一+CO+H?-Co?(CO。0化學(xué)試題第3頁(共11頁)化學(xué)試題第4頁(共11頁)示(其中c為甲醛濃度，單位為mg·L-1),下表為常溫下甲醛的濃度隨吹脫時(shí)間變化濃度/(mg·L?1)吹脫時(shí)間/h07-吹脫時(shí)間/h下列說法錯(cuò)誤的是A.當(dāng)甲醛濃度為2000mg·L-時(shí)，其吹脫速率v=8B.分析上表數(shù)據(jù)，若經(jīng)過71h的吹脫，甲醛的濃度降為50D.該工藝選擇溫度為75℃、吹脫時(shí)間為4～11.W、X、Y、Z、Q為5種原子序數(shù)依次增大的前30號(hào)元素，其中X、的原子序數(shù)是X原子價(jià)電子數(shù)的2倍，基態(tài)Q原子有一個(gè)未成對(duì)電子，其焰色試驗(yàn)火焰呈現(xiàn)綠色。5種元素可以形成如圖所示的配合物。下列說法正確的是C.W與Y形成的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵D.單質(zhì)Q常溫下遇Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液鈍化化學(xué)試題第5頁(共11頁)12.哈爾濱工業(yè)大學(xué)研究出電解水制氫過程中降低能耗的方法，電極B以非晶態(tài)Ni(Ⅲ)基硫化物為催化劑，有效催化OER(析氧反應(yīng))和UOR(尿素氧化反應(yīng)),其工作原理和反下列說法正確的是A.電解過程中，OH從A極區(qū)向B極區(qū)遷移B.OER分四步進(jìn)行，每步反應(yīng)均為氧化反應(yīng)C.非晶態(tài)Ni(Ⅲ)基硫化物能降低UOR反應(yīng)活化能和反應(yīng)熱D.電解時(shí)，電極A上發(fā)生的反應(yīng)為4OH?+4e——O?↑+2H?O13.碲、銻廣泛應(yīng)用于光伏、半導(dǎo)體領(lǐng)域。從分銅液凈化渣[主要含銅、碲(Te)、銻(Sb)、砷(As)等元素的化合物]回收碲、銻的工藝流程如圖：SbCl?③常溫下，H?AsO?的各級(jí)電離常數(shù)為Ka?=6.3×10-3、K?=1.0×10-7、下列說法正確的是A.濾液c中As元素主要存在形式為HAsO-D.TeO?可用作電子元件材料，其熔點(diǎn)低于SO?14.Fe(原子半徑為rpm)存在三種不同的晶體結(jié)構(gòu)，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖：下列說法錯(cuò)誤的是A.δ-Fe晶胞的棱長為C.γ-Fe中Fe原子的配位數(shù)為12D.a-Fe中，每個(gè)Fe原子位于距其最近且等距的Fe原子構(gòu)成的正八面體空隙中件下，當(dāng)兩種金屬離子分別與NH?形成配離子達(dá)平衡時(shí)，均存在穩(wěn)定常數(shù)K,以[Ag(NH?)?]+為例，,其-lglgc(NH?)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是A.圖中直線I表示-1g與lgc(NH?)的關(guān)系C.若圖中直線Ⅱ相關(guān)離子濃度關(guān)系如P點(diǎn)所示，則配離子的解離速率小于生成速率D.向含有[Ag(NH?)?]+的溶液中加入CuSO?溶液，[Ag(NH?)?]+可完全轉(zhuǎn)化為化學(xué)試題第6頁(共11頁)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(14分)銦(In)是一種稀有金屬，是電信、光電產(chǎn)品不可或缺的關(guān)鍵原材料。銦主要存在于鋅礦、鉛礦等礦石中，現(xiàn)用含銦粗鉛礦(主要含有PbO、In?O?、Fe?O?、SiO?、Cu?As等)提取金屬銦的工藝如下：粗銦精銦已知：i.萃取劑A對(duì)三價(jià)金屬離子有較好的選擇性。(1)銦在周期表中位于第五周期第ⅢA族，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為o(2)濾渣I中含有的主要物質(zhì)為Cu和(填化學(xué)式)。(3)Cu?As中Cu的化合價(jià)為;“酸浸過濾”后濾液中含Cu2+,則酸浸時(shí)Cu?As發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(4)鐵粉的主要作用是(5)“置換”時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為(6)常溫下，加入鐵粉過濾后，濾液中存在平衡：In3++3H?O—In(OH)?+3H+,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。向此濾液加入一定量的ZnO,將In3+轉(zhuǎn)化為In(OH)?沉淀，銦沉淀率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，60min后沉淀率下降可能的原因是化學(xué)試題第7頁(共11頁)17.(14分)硫代硫酸鈉晶體(Na?S?O?·5H?O)俗稱大蘇打，可用作定影劑和還原劑。某興趣小組用如下原理來制備：2Na?S+Na?CO?+4SO?=—3Na?S?O?+CO?,裝置如下：C已知：i.Na?S?O?·5H?O易溶于水，難溶于乙醇。其水溶液顯弱堿性，酸性條件下不穩(wěn)定。ii.Na?S?O?、Na?CO?、Na2SO?在水中的溶解度隨溫度變化如圖所示。回答下列問題：(1)如圖連接好裝置，檢查氣密性后，將試劑加入相應(yīng)容器中。(2)下列可用作裝置A的是(填標(biāo)號(hào)),對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為abCd化學(xué)試題第8頁(共11頁)(3)裝置B的作用是o(4)隨SO2的通入，D中逐漸有大量淺黃色固體析出，發(fā)生的反應(yīng)為2Na?S+3SO?—2Na?SO?+3S↓;繼續(xù)通入SO?,發(fā)生反應(yīng)：Na?CO?+SO?—Na?SO?+CO?,且固體逐漸消失，當(dāng)溶液pH約為7時(shí)，停止通氣體，制得Na?S?O?溶液。固體逐漸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。為保證硫代A.NaOH溶液B.濃硫酸C.飽和NaHSO?溶液(6)三頸燒瓶中的溶液經(jīng)一系列操作得到Na?S?O?·5H?O晶體，其中可能含有①溶液配制：準(zhǔn)確稱取該Na?S?O?·5H?O(M=248g·mol-1)樣品4.00g,配制成H?SO?溶液，發(fā)生反應(yīng)：IO?+5I-+6H+——3I?+3H?O,然后加入淀粉溶液作指示(7)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為;消耗樣品溶液的用量為24.80mL,則樣品純度為%(結(jié)果保留1位小數(shù))。18.(13分)乙醇水蒸氣重整制氫工藝的產(chǎn)氫效率高、毒性低，并且乙醇可通過生物發(fā)酵獲Ni/Al?O?為催化劑的乙醇水蒸氣重整反應(yīng)。反應(yīng)如下：I:C?H?OH(g)+3H?O(g)——2CO?(g)+6H?(g)△H?=+1Ⅱ:C?H?OH(g)+H?O(g)—2CO(g)+4H?(g)化學(xué)試題第9頁(共11頁) (3)若在一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)IJⅡ,下列說法正確的是(填標(biāo)號(hào))。A.Ni/Al?O?能改變重整反應(yīng)的歷程，增大活化分子百分?jǐn)?shù)C.增大H?O(g)的濃度，有利于提高C?H?OH的平衡轉(zhuǎn)化率②在密閉容器中，以投料比n(C?H?OH):n(H?O)=3:8通入混合氣體，此時(shí)C?H?OH的轉(zhuǎn)化率為66.67%,求M點(diǎn)時(shí)反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=(列出計(jì)算式即可)。(5)乙醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：兩種催化劑上積碳反應(yīng)和消碳反應(yīng)的焓變與活化能活化能度的變化關(guān)系如圖所示。曲線變化的原因是00化學(xué)試題第10頁(共11頁)19.(14分)化合物L(fēng)(VX-548)作用于周圍神經(jīng)，能夠避免阿片類藥物的成癮性，緩解中度至重度手術(shù)后疼痛。合成路線如下：回答下列問題：(1)L中含氧官能團(tuán)的名稱為0(2)B的名稱為(3)寫出E→F的化學(xué)方程式：(5)符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有種。①存在結(jié)構(gòu)且含兩個(gè)取代基②能與NaHCO?反應(yīng)③含有—NH?(6)化合物C轉(zhuǎn)化為化合物D分為兩步，其中第一步是通過分子內(nèi)加成反應(yīng)構(gòu)建五元環(huán)結(jié)構(gòu)生成化合物M,然后進(jìn)行分子內(nèi)脫水生成化合物D。則M的結(jié)構(gòu)簡式為 ,第二步的反應(yīng)類型為0化學(xué)試題第11頁(共11頁)參考答案及解析1.B【解析】5G技術(shù)的發(fā)展，推動(dòng)了第三代半導(dǎo)體材料氮化鎵的應(yīng)用，A項(xiàng)正確；摻雜I?的聚乙炔具有與金屬材料一樣的導(dǎo)電性，不能作為絕緣材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硅膠、氧化鋁等有吸附性，可用于色譜法中的固定相，C項(xiàng)正確；超高分子聚乙烯管道，對(duì)化學(xué)物質(zhì)具有耐受性，D項(xiàng)正確。2.A【解析】石墨是混合型晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HF的共價(jià)鍵3.D【解析】CaC?可以與水反應(yīng)，故保存在干燥的環(huán)境取用液溴時(shí)應(yīng)將膠頭滴管伸入試劑瓶底部，B項(xiàng)正確。膠狀沉淀易穿透濾紙；顆粒太小的沉淀易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀，溶液不易透過，不宜用減壓過濾，C項(xiàng)正確。用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管后，應(yīng)將潤洗液從滴定管下4.C【解析】沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，A項(xiàng)錯(cuò)誤；未告知溶液的體積及溶液pH,無法計(jì)算0.1mol·L-1的NaOH溶液中OH的數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①中每生成1molCl?,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為A,C項(xiàng)正確；根據(jù)氯元素守恒，溶液中Cl-、ClO-和HCIO微粒數(shù)目之和為2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.C【解析】氯水有漂白性，可使試紙褪色，不能用pH試紙測定氯水的pH,A項(xiàng)錯(cuò)誤；瓷坩堝和玻璃棒的成分可以和堿反應(yīng)，因此熔化固體燒堿不能用瓷坩堝，應(yīng)該用鐵坩堝，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁既能和鹽酸反應(yīng)也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明鋁元素既有金屬性又有非金屬6.C【解析】該物質(zhì)陽離子與陰離子之間以離子鍵結(jié)合，在陽離子中不同的非金屬元素的原子之間存在共價(jià)鍵，F(xiàn)e與非金屬元素的原子之間存在配位鍵，因此該化合存體現(xiàn)硝酸的氧化性，發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++NO?+4H+—3Fe3++NO↑+2H?O,B項(xiàng)正確；根據(jù)已知：[Fe(NO)(H?O)?]2+中Fe為+1價(jià)，則N為+3價(jià)，該配合物的配體為NO+和H?O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；NO?在酸性條件下氧化Fe2+,生成的NO也會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Fe2++NO7.D【解析】苯胺含有的官能團(tuán)為氨基，具有堿性，能與鹽酸反應(yīng)生成可溶性苯胺鹽酸鹽，A項(xiàng)正確；“中間體1”的碳負(fù)離子中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=-1×1)+2=3,為sp2雜化，其中兩個(gè)sp2雜化軌道中的單電子與其他兩個(gè)碳原子形成σ鍵，不參與雜化的p軌道的單電子參與形成π鍵，剩余的一個(gè)sp2雜化軌道,苯炔與異戊二烯反應(yīng)可含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，D項(xiàng)與I反應(yīng)生成I?,再與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+,而碘水溶液也是黃色的，所以無法證明Fe2+被氧化成Fe3+,A項(xiàng)錯(cuò)顯酸性，加入己烯后，若發(fā)生取代反應(yīng)，會(huì)生成HBr,使溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，因此測溴水層溶液反應(yīng)前后的pH,若溶液pH增大，可說明己烯發(fā)生的不是取代反不同，則SO?的飽和溶液和CO?的飽和溶液濃度不相等，濃度不同也會(huì)導(dǎo)致溶液的pH不相等，因此不能通過測定兩種飽和溶液的pH判斷酸性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；過量的NaOH溶液與碘水反應(yīng)，不會(huì)使溶液變藍(lán)，影響淀粉的檢驗(yàn)，應(yīng)直接取水解液加碘水檢驗(yàn)淀粉是否存9.B【解析】配合物[Co?(CO)8]中Co為0價(jià)，與反應(yīng)后為+1價(jià)，Co的化合價(jià)發(fā)生變化，A項(xiàng)正確；過程⑦中有H?生成，所以有非極性鍵(H—H鍵)的形成和極性鍵(Co—H鍵)的斷裂，無非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)比過程④的反應(yīng)物和過程⑤的生成物,可看出與Co相連的CO減少一個(gè)，增加2個(gè)氫原子，正上方的取代基多了一個(gè)酮羰基，再結(jié)合過程⑤所用的試劑H?和生成物CO,可推知X到的變化僅是一個(gè)CO轉(zhuǎn)化為2個(gè)H,即X的結(jié)構(gòu)簡式項(xiàng)正確；根據(jù)整個(gè)反應(yīng)的歷程可知其總反應(yīng)為一十CO-,D項(xiàng)正確。10.C【解析】當(dāng)甲醛濃度為2000mg·L-1時(shí)，吹脫速率v=0.0423cmg·L-1·h-1=0.0423×2000mg·L-1·h?1=84.6mg·L-1·h-1,A項(xiàng)正確；由表中數(shù)據(jù)可知，甲醛的濃度變成原來的一半所用的時(shí)間為16h,則當(dāng)甲醛濃度為500mg·L-1時(shí)，吹脫時(shí)間為55h+16h=71h,B項(xiàng)正確；由吹脫速率方程可知甲醛的吹脫速率隨甲醛濃度的減小而變慢，甲醛濃度由8000mg·L-1降為4000mg·L-1所用的時(shí)間為16h,由8000mg·L-1降到6000mg·L-1所需的時(shí)間應(yīng)小于8h,即吹脫時(shí)間應(yīng)小于15h,C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像分析，當(dāng)溫度為75℃、吹脫時(shí)間為4～6h,甲醛去除率較高，6h以后去除率無明顯升高，D項(xiàng)正確。元素，Q的焰色試驗(yàn)火焰呈綠色且有一個(gè)未成對(duì)電子，為O。第二周期元素第一電離能：C<0<N,A項(xiàng)錯(cuò)誤；一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期從左到右原子半徑遞減，則原子半徑由大到小的順序?yàn)镃u>C>N>O>H,B項(xiàng)錯(cuò)誤；W與Y元素所形成化合物可以是N?H?,N?H?分子中N—N之間為非極性共價(jià)錯(cuò)誤。12.B【解析】該裝置是電解池，電極B發(fā)生氧化反應(yīng)為陽極，電極反應(yīng)為CO(NH?)?—6e+6OH=CO?個(gè)+N?個(gè)+5H?O,同時(shí)OH失電子生成O?的電極反應(yīng)為4OH-4e=O?個(gè)+2H?O;則電極A為陰極，電極反應(yīng)為2H?O+2e=2OH?+H?個(gè)。該電解池中使用陽離子交換膜，則OH無法遷移，A項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合題圖信息，OER分四步進(jìn)行，子失去，B項(xiàng)正確；非晶態(tài)Ni(Ⅲ)基硫化物是U應(yīng)的催化劑，能降低該反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)速率，但不能改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解過程中，電極A為陰極，電極反應(yīng)為2H?O+2e=2OH-+13.C【解析】根據(jù)已知①“堿浸”時(shí)NaOH與凈化渣反應(yīng)，使Te、As的化合物溶解，生成可溶的Na2TeO?和Na?AsO?,Cu、Sb因生成難溶物而留在浸渣中；根據(jù)已知②濾渣“酸浸”時(shí)銻的化合物生成Sb?O(SO?)4沉淀，此時(shí)Sb為+5價(jià)，加入HCl和SO?的“氯鹽酸浸”步驟中，SO?作為還原劑，將+5價(jià)Sb還原為Sb3+,生成可溶的SbCl?,加水后SbCl?在水中發(fā)生水解，生成SbOCl沉淀同時(shí)釋放HCl;堿浸液b中含NaTeO?和c(H?AsO4),As元素主要存在形式不是HAsO4-,ACl-,而還原劑應(yīng)為SO?,B項(xiàng)錯(cuò)誤；水解反應(yīng)為SbCl?十H?O=SbOCl↓+2HCl,該方程式原子守恒，產(chǎn)物符合實(shí)際(SbOCl為沉淀),C項(xiàng)正確；TeO?可用作電錯(cuò)誤。對(duì)角線為原子半徑的4倍，設(shè)晶胞邊長為apm,則4r=√3a,解得項(xiàng)錯(cuò)誤；a-Fe與δ-Fe晶胞結(jié)構(gòu)不同，會(huì)導(dǎo)致密度等物理性質(zhì)存在差異，性質(zhì)不完全相同，B項(xiàng)正確；γ-Fe為面心立方結(jié)構(gòu)，每個(gè)點(diǎn)原子周圍有6個(gè)最緊鄰原子，其空間分布為正八面15.C【解析】題圖中縱坐標(biāo)為lgc(NH?),橫坐標(biāo)為,對(duì)于[Ag(NH?)?]+,穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為,兩邊同時(shí)取對(duì)數(shù)得,斜率為;同理，生成[Cu(NH?)4]2+的斜率為,因此斜率小的對(duì)應(yīng)[Cu(NH?)4]2+,為圖中直線Ⅱ,A項(xiàng)錯(cuò)誤。當(dāng)99%的Ag+或Cu2+轉(zhuǎn)化為配離子時(shí)，需滿足約為0.01,即橫坐標(biāo)值為2,由圖像可知兩溶液中NH?的平衡濃度：I>Ⅱ,B項(xiàng)錯(cuò)誤。由圖像可知與P點(diǎn)橫坐標(biāo)相等時(shí)，NH?的平衡濃度比P點(diǎn)時(shí)小，因此P點(diǎn)是向生成配合物的方向進(jìn)行的，所以配離子的生成速率大于解離速率，C項(xiàng)正確。反應(yīng)2[Ag(NH?)?]++Cu2+[Cu(NH?)?]2++2Ag+可通過求平衡常數(shù)判斷兩種配離子轉(zhuǎn)化程度,將K:{[Ag(NH?)?]+}=10?,K:{[Cu(NH?16.(14分)(1)5s25p1(1分)(3)+1價(jià)(1分)2Cu?As+3H?SO?=2AsH?個(gè)十(4)置換出銅，除去銅元素，同時(shí)將鐵離子還原為亞鐵離子，防止鐵離子被萃取，導(dǎo)致產(chǎn)物純度降低(2分)(6)7.1×10-1?(2分)置換時(shí)間過長，溶液中的亞鐵離子被氧化為鐵離子，使氫氧化銦轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵【解析】含銦粗鉛礦(主要含PbO、In?O?、Fe?O?、SiO?、Cu?As),加入稀硫酸“酸浸”后，PbO、In?O?、Fe?O?、CuSO?、Cu和AsH?,PbSO?難溶于水，SiO?不參加反應(yīng)，則濾渣I有Cu、SiO?和PbSO?;加入鐵粉將Fe3+還原為Fe2+,防止加入萃取劑時(shí)，F(xiàn)e3+進(jìn)人有機(jī)相。加入萃取劑萃取In3+,加鹽酸進(jìn)行反萃取，將In3+轉(zhuǎn)移(1)銦為第49號(hào)元素，位于第五周期第ⅢA族，故其價(jià)電子排布式為5s25p1。(2)由分析可知，濾渣I的主要成分除Cu外還有SiO?(3)As是第VA族元素，其最低負(fù)化合價(jià)為-3價(jià)，則Cu?As中Cu為+1價(jià)；根據(jù)流程圖和(2)中信息可知，Cu?As在“酸浸”過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu和AsH?,則有反應(yīng)：2Cu;As+3H?SO?=2AsH?個(gè)+(4)選用的萃取劑對(duì)三價(jià)金屬離子有較好的選擇性，F(xiàn)e3+的存在會(huì)影響In3+的萃取，故加入鐵粉目的是將濾液中的Fe3+還原為Fe2+,防止Fe3+被萃取，導(dǎo)致產(chǎn)(5)“置換”步驟后得到粗銦，則發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2In3++3Zn=2In+3Zn2+。(6)In3++3H?OIn(OH)?+3H+反應(yīng)的平衡常數(shù)。根據(jù)題意加入鐵粉后的溶液中存在亞鐵離子，在空氣中進(jìn)行操作時(shí)溶液中的亞鐵離子易被氧化成鐵離子，且氫氧化銦的K大于氫氧化鐵的Ks,可能會(huì)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，即氫氧化銦轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，使銦的沉淀率下降。17.(14分)I.(2)a或b(1分)Na2SO?+H?SO?(濃)(3)平衡氣壓，控制氣體流速(2分)液顯酸性，產(chǎn)物Na?S?O?在酸性條件下不穩(wěn)定，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低(1分)(6)重結(jié)晶(1分)Ⅱ.(7)滴入最后半滴硫代硫酸鈉樣品溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色(2分)75.0【解析】(3)B裝置中長頸漏斗頸伸入液面以下，裝置中壓強(qiáng)過大時(shí)液體進(jìn)入長頸漏斗，可以平衡氣壓。D中反應(yīng)需控制pH,所以還可根據(jù)B中氣泡速度控制SO?的流速。(4)淡黃色固體為S,溶液中存在Na?SO?,產(chǎn)物為Na?S?O?。已知信息給出Na?S?O?酸性條件下不穩(wěn)定，所以SO?過量時(shí)產(chǎn)率降低。(5)玻璃液封管的作用是吸收多余的SO?,所以用NaOH溶液。(6)Na?S?O?的溶解度隨溫度變化大，符合重結(jié)晶的條件。(7)滴定過程中存在如下關(guān)系：IO?~3I?~6S?O一，樣18.(13分)(1)不能(1分)(2)-41.1(2分)②600℃以下溫度升高，消碳反應(yīng)速率增幅小于積碳反應(yīng)，積碳量增加，600℃以上溫度升高，消碳反應(yīng)速率增幅大于積碳反應(yīng)，導(dǎo)致積碳量減少(或積碳反應(yīng)和消碳反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)均正向移動(dòng)，600℃以下溫度對(duì)積碳反應(yīng)影響大，積碳量增加，600℃以上溫度對(duì)消碳反應(yīng)影響大，積碳量減少)(2分)【解析】(1)根據(jù)吉布斯自由