江蘇省揚(yáng)州市高郵市梅嶺教育集團(tuán)2023年中考一模化學(xué)試題（含答案）

第第頁(yè)江蘇省揚(yáng)州市高郵市梅嶺教育集團(tuán)2023年中考一?；瘜W(xué)試題一、單選題1．“綠色發(fā)展”“低碳生活”的理念逐漸深入人心。下列做法符合這些理念的是（）A．生活垃圾隨意丟棄 B．多乘坐私家車出行C．工業(yè)廢水直接排放 D．使用風(fēng)能等綠色能源2．在空氣的成分中，體積分?jǐn)?shù)約占21%的是（）A．氮?dú)?B．二氧化碳 C．氧氣 D．稀有氣體3．下列物質(zhì)中，組成微粒為離子的是（）A．水 B．金屬鐵 C．氯化鈉 D．干冰4．下列物品的主要材料中，屬于金屬材料的是（）A．玻璃水杯 B．塑料花盆 C．青銅擺件 D．陶瓷茶盤5．自然界里多數(shù)物質(zhì)含有氧元素。下列屬于氧化物的是（）A．臭氧 B．氧化鎂 C．氫氧化鉀 D．硫酸6．用pH計(jì)測(cè)得一些物質(zhì)的pH值如表，下列說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)蘋果汁西瓜汁牛奶雞蛋清爐具清潔劑pH2.95.86.47.612.5A．雞蛋清和牛奶顯堿性 B．西瓜汁比蘋果汁的酸性強(qiáng)C．爐具清潔劑可除鐵銹 D．胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲蘋果汁7．下列化學(xué)用語(yǔ)與含義不相符的是（）A．2Cl-－2個(gè)氯原子 B．2Na+－2個(gè)鈉離子C．O2-－氧離子 D．H2－氫分子8．某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下、下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)后分子數(shù)目增加 B．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變C．反應(yīng)后原子的種類增加 D．反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變9．對(duì)反應(yīng)進(jìn)行分類有助于認(rèn)識(shí)與研究。下列屬于置換反應(yīng)的是（）A．C+O2點(diǎn)燃C．Zn+CuSO4=ZnS10．蠟燭在密閉容器里燃燒至熄滅，容器里O2和CO含量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．①表示CO含量的變化 B．蠟燭發(fā)生了不完全燃燒C．蠟燭熄滅時(shí)容器里的氧氣已耗盡 D．該石蠟中含碳、氫和氧三種元素11．煤氣中加入少量的乙硫醇（C2H5SH）預(yù)防煤氣中毒，乙硫醇可以充分燃燒，其化學(xué)方程式為：2C2H5SH+9O2點(diǎn)燃__4CO2+2x+6HA．S B．SO2 C．CH4 D．CO12．酚酞（化學(xué)式為C20H14O4）是一種酸堿指示劑，下列有關(guān)酚酞的說(shuō)法正確的是（）A．向稀硫酸中滴入1~2滴酚酞試液，溶液變紅B．酚酞中C，H，O三種元素的質(zhì)量比為10∶7∶2C．一個(gè)酚酞分子中有2個(gè)氧分子D．酚酞中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為75.5%13．石灰乳可吸收燃煤廢氣中的SO2，并得到建筑材料石膏，發(fā)生的反應(yīng)如下2SOA．采用該方法可減少酸雨的形成 B．反應(yīng)中有2種元素的化合價(jià)發(fā)生改變C．該處理體現(xiàn)了“變廢為寶”的綠色化學(xué)思想 D．為提高吸收效果，可用澄清的石灰水代替石灰乳14．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將鋅粒放入CuSO4溶液中，表面析出紅色物質(zhì)金屬活動(dòng)性：Zn>CuB將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅集氣瓶中氣體為N2C向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象該過(guò)程中未發(fā)生反應(yīng)D將某氣體通過(guò)灼熱的黑色氧化銅固體，固體變紅該氣體為氫氣A．A B．B C．C D．D15．粗略測(cè)定含泥沙粗鹽中氯化鈉含量的部分操作如下圖所示，其中對(duì)應(yīng)操作不規(guī)范的是（）A．圖甲：稱取一定質(zhì)量的粗鹽 B．圖乙：溶解粗鹽C．圖丙：過(guò)濾溶解粗鹽所得的懸濁液 D．圖?。赫舾蛇^(guò)濾所得的溶液16．向某氧化銅與鐵粉的混合物M中加入一定量的稀硫酸，微熱并攪拌，充分反應(yīng)后冷卻，過(guò)濾得到濾渣N。向所得濾液Q中放入一枚潔凈表面已充分打磨過(guò)的鐵釘，鐵釘表面無(wú)明顯變化。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．混合物M中加入稀硫酸，可能發(fā)生Fe+CuSB．向?yàn)V渣N中加入適量稀硫酸，可能會(huì)有氣泡產(chǎn)生C．混合物M和濾渣N的質(zhì)量可能相等D．濾液Q中不可能含有CuSO417．KNO3與NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．KCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3的大B．15℃時(shí)，KNO3的溶解度比KCl的大C．將T1℃時(shí)KNO3與KCl的飽和溶液溫度升高到45℃，兩溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等（忽略水的蒸發(fā)）D．將KNO3、KCl的溶液從45℃降溫到15℃，析出晶體質(zhì)量是KNO3>KCl18．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．氮?dú)獬叵潞芊€(wěn)定，可用作糧食保護(hù)氣 B．碳酸氫銨受熱易分解，可用作氮肥C．銅具有金屬光澤，可用于制造電線 D．鹽酸常溫下易揮發(fā)，可用于去除鐵器表面鐵銹19．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳會(huì)析出碳酸氫鈉晶體而使溶液變渾濁，反應(yīng)原理為：Na序號(hào)溫度/℃CO2流速（個(gè)氣泡/秒）出現(xiàn)渾濁的時(shí)間1252~55分17秒2255~85分27秒32510~135分02秒4405~83分48秒5505~81分36秒A．可用稀鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)B．CO2流速、溫度會(huì)影響析出碳酸氫鈉晶體的析出速率C．可用塊狀大理石代替碳酸鈉粉末進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)D．該實(shí)驗(yàn)可比較同溫下碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解度大小20．某煙氣中含N2、O2、SO2等氣體，以FeSO4催化處理其中的SO2，部分流程如圖-1所示。開始時(shí)需向“脫硫”裝置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入適量鐵粉。保持其他條件相同，反應(yīng)過(guò)程中吸收液的起始溫度對(duì)脫硫率和吸收液pH的影響如圖-2所示：已知：“脫硫”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)有2SO下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．為提高脫硫的效率，煙氣通入時(shí)使用多孔球泡B．每脫除128gSO2的同時(shí)生成196gH2SO4C．“脫硫”一段時(shí)間后，F(xiàn)eSO4溶液的濃度不變D．溫度大于60℃時(shí)脫硫率下降，可能的原因是SO2在溶液中的溶解度隨溫度升高而減小二、填空題21．精彩生活離不開化學(xué)，化學(xué)助力精彩生活。（1）白醋是廚房里常見的無(wú)色酸味劑，主要成分是醋酸（HAc）。①可用（填試劑名稱）檢測(cè)某白醋的酸性。②水瓶?jī)?nèi)的水垢主要含CaCO3、Mg（OH）2，可用白醋去除。Mg（OH）2去除時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）氯化鈉和蔗糖分別是咸味劑、甜味劑，其溶解度曲線如圖所示。①60℃時(shí)（填“能”或“不能”）配得90%的蔗糖溶液。②將20℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，理論上得到氯化鈉的質(zhì)量是g。（3）硬水含較高濃度的Ca2+和Mg2+，具有苦澀味，將其通過(guò)陽(yáng)離子交換柱后可轉(zhuǎn)化為軟水，原理如圖所示。其中陰離子未畫出，交換后的水仍然呈電中性。①1個(gè)Ca2+可以交換出個(gè)Na+。②結(jié)合水瓶?jī)?nèi)水垢的成分，家庭日常生活中軟化硬水常用的方法是。（4）新鮮的蔬菜提供豐富的各種營(yíng)養(yǎng)素。每100g青菜中主要營(yíng)養(yǎng)成分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：營(yíng)養(yǎng)成分維生素C蛋白質(zhì)脂肪糖類鈣鐵水質(zhì)量145mg1.3g0.3g2.3g56mg1.2mg94.5g①在青菜所含營(yíng)養(yǎng)成分鈣、鐵中，屬于人體微量元素得是（填元素符號(hào)）。②經(jīng)常攝入適量營(yíng)養(yǎng)素，可預(yù)防得壞血病。（5）已知：水的密度是1g/mL。向10g9%的NaCl溶液中加入mL水，可稀釋為0.9%的生理鹽水。稀釋過(guò)程中需用到的玻璃儀器有（填字母）。22．運(yùn)用化學(xué)方法可從自然界中獲取生活所需的材料。（1）孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，可作為煉銅的原料。①孔雀石屬于（填“純凈物”或“混合物”）?？蓪u2（OH）2CO3表示為2CuO·xCO2·H2O，其中x的數(shù)值為。②將孔雀石粉碎后放入煉爐內(nèi)，上面覆蓋適量木炭，生火后鼓風(fēng)至火候足夠，可得精煉銅液（冷卻為初銅）。反應(yīng)過(guò)程中需將木炭適度“架空”，其目的是。③得到的初銅經(jīng)提煉、融合（加入金屬錫、鉛）成青銅。該青銅（填“屬于”或“不屬于”）合金。（2）春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期鐵器已開始使用，可通過(guò)下列方法獲得。①將鐵礦石與煤炭進(jìn)行熔煉，流出的鐵水冷凝后即為生鐵。高溫時(shí)赤鐵礦（主要含F(xiàn)e2O3）與CO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②將生鐵于高溫下反復(fù)捶打可得到鋼。根據(jù)下表，從物質(zhì)組成角度，分析此法煉鋼的主要原理是。

生鐵鋼含碳量%2~4.30.03~2（3）沿海地區(qū)使用天然牡蠣殼等代替石灰石，煅燒成“灰”的同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳。①煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的類型是。②此“灰”淋水后可用作船只和墻縫的填縫劑，該填縫劑的化學(xué)式是，在空氣中最終轉(zhuǎn)化為。23．氫能是一種“綠色”能源，其制取與儲(chǔ)存是氫能綜合利用的關(guān)鍵點(diǎn)。（1）氫氣的制?、匐娊馑芍迫錃猓b置如圖所示，常溫下a管內(nèi)氣體的體積是10mL，b管內(nèi)氣體的化學(xué)式是。②經(jīng)測(cè)量，b管內(nèi)氣體的體積略小于理論值?？赡艿脑蚴牵ㄌ钚蛱?hào)）A．常溫下H2的溶解度小于O2的溶解度B．b管內(nèi)產(chǎn)生了O3C．水槽中KOH的濃度偏小，導(dǎo)致溶液導(dǎo)電能力偏弱③催化劑條件下，可利用太陽(yáng)能分解水來(lái)制取氫氣。與電解水制取氫氣相比，從能量的角度，分析該方法制取氫氣的優(yōu)點(diǎn)是。（2）水熱分解可得氫氣。高溫下水分解體系中微粒含量與溫度的關(guān)系如圖所示。已知：①溫度低于2000℃時(shí)，體系內(nèi)H2O含量沒有改變，其原因是。②曲線A、B對(duì)應(yīng)的微粒是原子，曲線A對(duì)應(yīng)的微粒是（填化學(xué)式）。③從元素守恒角度分析，曲線A、B所對(duì)應(yīng)原子的個(gè)數(shù)比是。（3）氫氣的儲(chǔ)存①一種鎂銅合金可用于儲(chǔ)氫。將鎂、銅單質(zhì)按質(zhì)量比為3∶4的比例在一定溫度下熔煉得到鎂銅合金。該鎂銅合金的化學(xué)式是。②該鎂銅合金完全吸氫后所得混合物與過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，整個(gè)過(guò)程中釋放出H2的量應(yīng)為的之和。三、綜合題24．CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。（1）“碳循環(huán)”為生態(tài)系統(tǒng)的正常運(yùn)轉(zhuǎn)提供可靠的資源保障，循環(huán)過(guò)程中CO2起著非常重要的作用，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：①光合作用可以實(shí)現(xiàn)CO2的固定，光合作用主要是將光能轉(zhuǎn)化為能②有機(jī)物A燃燒的方程式為A+6O2點(diǎn)燃③CO2的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，其原因是過(guò)程中生成了（寫化學(xué)式）。（2）CaO可在較高溫度下捕集CO2，在更高溫度下將CO2釋放。①CaO在捕集CO2時(shí)，當(dāng)CaO剩余40%時(shí)，捕集能力明顯降低，主要原因是。②寫出CO2釋放時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）CaC2O4·H2O熱分解可制備CaO，CaC2O4·H2O加熱升溫過(guò)程中固體的質(zhì)量變化如圖所示。已知：CaC2O4·H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為146。①400~600℃時(shí)釋放出氣體的化學(xué)式為。欲使CaC2O4·H2O全部分解生成CaO，需要控制的條件是。②相同溫度和壓強(qiáng)時(shí)，分別向含CO2的密閉體系中加入不同方法制備的CaO固體，捕集一定量的CO2所需的時(shí)間如下表：反應(yīng)所需的時(shí)間10gCaO（熱分解CaCO3制備）10gCaO（熱分解CaC2O4·H2O制備）吸收1gCO215秒7秒吸收5gCO245秒23秒吸收10gCO2132秒68秒由上表可知：由熱分解CaC2O4·H2O制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其可能的原因是。（4）石灰廠煅燒石灰石生產(chǎn)CaO，若要得到28tCaO，則至少需要含CaCO390%的石灰石多少噸？（寫出計(jì)算過(guò)程，保留一位小數(shù)。）25．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純MgO，流程如下：已知：H（1）“溶解”時(shí)，MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中，F(xiàn)eSO4轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化關(guān)系如圖所示。①40~75℃范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，F(xiàn)eSO4轉(zhuǎn)化率增大的原因可能是。②溫度大于75℃，隨著溫度的升高，F(xiàn)eSO4轉(zhuǎn)化率減小。某同學(xué)猜想其主要原因是H2O2受熱分解，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的猜想：。（3）“調(diào)pH”時(shí)，溶液pH不宜過(guò)大。其原因除pH過(guò)大將增加氨水的使用量，還可能的是。（4）某興趣小組探究“煅燒”時(shí)MgSO4與C的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。①“煅燒”時(shí)，裝置甲發(fā)生了某個(gè)反應(yīng)，該反應(yīng)生成3種氧化物。裝置乙中KMnO4溶液褪色，裝置丙中澄清石灰水變渾。裝置甲發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②經(jīng)檢驗(yàn)，500℃下加熱裝置甲中反應(yīng)后的固體，可得到一種只含硫且相對(duì)分子質(zhì)量為192的氣體。該氣體的化學(xué)式是。③反應(yīng)后，測(cè)量裝置乙溶液中SO42?的含量的測(cè)定，請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：取適量反應(yīng)后裝置乙中的液體，，過(guò)濾、、干燥，得一定質(zhì)量的BaSO4

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、生活垃圾應(yīng)分類處理，可以降低對(duì)環(huán)境的污染，還可以資源回收再利用，選項(xiàng)不符合題意；B、多乘坐私家車出行會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染和能源浪費(fèi)，選項(xiàng)不符合題意；C、工業(yè)廢水直接排放對(duì)水體造成嚴(yán)重的污染，威脅人類的健康和安全，選項(xiàng)不符合題意；D、風(fēng)能是因空氣流做功而提供給人類的一種可利用的能量，屬于可再生能源，特點(diǎn)是豐富、近乎無(wú)盡、廣泛分布、干凈可以緩和溫室效應(yīng)，選項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】“綠色發(fā)展”“低碳生活”應(yīng)注意保護(hù)環(huán)境，減少二氧化碳的排放。2．【答案】C【解析】【解答】解：空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)是：氮?dú)獯蠹s占78%、氧氣大約占21%、稀有氣體大約占0.94%、二氧化碳大約占0.03%、水蒸氣和其它氣體和雜質(zhì)大約占0.03%．由此可知C正確，A、B、D錯(cuò)誤．故選C．【分析】根據(jù)空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)分析判斷，空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)是：氮?dú)獯蠹s占78%、氧氣大約占21%、稀有氣體大約占0.94%、二氧化碳大約占0.03%、水蒸氣和其它氣體和雜質(zhì)大約占0.03%．3．【答案】C【解析】【解答】A、水是由水分子構(gòu)成的，不符題意；B、金屬鐵是由鐵原子構(gòu)成的，不符題意；C、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，符合題意；D、干冰是固態(tài)二氧化碳，是由二氧化碳分子構(gòu)成的，不符題意；故答案為：C。

【分析】金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成；氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和一般由非金屬元素組成的化合物由分子構(gòu)成，如氫氣、水等；一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物由離子構(gòu)成，如氯化鈉。4．【答案】C【解析】【解答】A、玻璃屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，不合題意；B、塑料屬于有機(jī)合成材料，不合題意；C、青銅屬于銅合金，屬于金屬材料，符合題意；D、陶瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，不合題意。故答案為：C。

【分析】金屬材料包括純金屬和合金。5．【答案】B【解析】【解答】A、臭氧只由氧元素一種元素組成，屬于單質(zhì)，A不符合題意；B、氧化鎂由鎂元素和氧元素兩種元素組成，屬于氧化物，B符合題意；C、氫氧化鉀由氫元素、氧元素和鉀元素三種元素組成，不屬于氧化物，C不符合題意；D、硫酸由氫元素、氧元素和硫元素三種元素組成，不屬于氧化物，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】氧化物是指由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物。6．【答案】D【解析】【解答】A、由表和分析可得，牛奶pH小于7為酸性溶液，故不符合題意；B、由表和分析可得，西瓜汁pH比蘋果汁大，酸性比蘋果汁弱，故不符合題意；C、除鐵銹需要用酸性溶液，爐具清潔劑為堿性溶液，故不符合題意；D、胃酸主要成分是稀鹽酸，蘋果汁是酸性溶液，胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲蘋果汁，故符合題意故答案為：D

【分析】pH<7的溶液顯酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，pH>7的溶液顯堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)。7．【答案】A【解析】【解答】A、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。2Cl-表示2個(gè)氯離子，故A化學(xué)用語(yǔ)與含義不相符，符合題意；B、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。2Na+表示2個(gè)鈉離子，故B化學(xué)用語(yǔ)與含義相符，不符合題意；C、O2-表示氧離子，故C化學(xué)用語(yǔ)與含義相符，不符合題意；D、分子的表示方法，符合題意書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字。H2表示氫分子，故D化學(xué)用語(yǔ)與含義不相符，不符合題意；故答案為：A。

【分析】原子的表示方法：用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；

離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；

分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字。8．【答案】D【解析】【解答】A、反應(yīng)前有5個(gè)分子，反應(yīng)后有4個(gè)分子，反應(yīng)后分子數(shù)目減少，故A不符合題意；B、反應(yīng)物中有單質(zhì)，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，因此反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)改變，故B不符合題意；C、根據(jù)微觀示意圖，反應(yīng)后原子的種類不變，故C不符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】A.反應(yīng)前有5個(gè)分子，反應(yīng)后有4個(gè)分子；

B.單質(zhì)中元素化合價(jià)是0，化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零；

C.化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變；

D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。9．【答案】C【解析】【解答】A、該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，不符題意；B、該反應(yīng)是一種化合物在高溫的條件下分解成二種較簡(jiǎn)單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，不符題意；C、該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，符合題意；D、該反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不符題意；故答案為：C。

【分析】置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)。10．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，曲線②為一氧化碳含量變化的曲線，選項(xiàng)不符合題意；B、密閉容器中，氧氣不充分，所以蠟燭燃燒不充分，產(chǎn)生一氧化碳，選項(xiàng)符合題意；C、由分析可知曲線①為氧氣含量變化的曲線，圖示氧氣和一氧化碳含量不再變化時(shí)即蠟燭熄滅時(shí)，容器中還含有氧氣，選項(xiàng)不符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后的元素種類不變，題目中沒有給出反應(yīng)后含有氫元素的產(chǎn)物，無(wú)法推斷出蠟燭中含有氫元素，選項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】蠟燭在密閉容器中可以燃燒，即容器中一開始含有氧氣，隨蠟燭燃燒，氧氣的含量逐漸減少直到蠟燭熄滅不再變化，所以曲線①是氧氣含量變化的曲線；密閉容器中氧氣不充分，所以蠟燭燃燒不充分，產(chǎn)生一氧化碳，隨著蠟燭的燃燒一氧化碳的含量逐漸增大至到蠟燭熄滅不再變化，所以曲線②是一氧化碳含量變化的曲線。11．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)質(zhì)量守恒定律得知，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不會(huì)發(fā)生任何變化。反應(yīng)前有碳原子4個(gè)，硫原子2個(gè)，氫原子12個(gè)，氧原子18個(gè)，反應(yīng)后已經(jīng)有碳原子4個(gè)，氫原子12個(gè)，氧原子14個(gè)，還少硫原子2個(gè)，氧原子4個(gè)，則2x中有2個(gè)硫原子和4個(gè)氧原子，每個(gè)x中有1個(gè)硫原子和兩個(gè)氧原子，所以可以得知x為SO2。故答案為：B。

【分析】化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，則x的化學(xué)式為SO2。12．【答案】D【解析】【解答】A、向稀硫酸中滴入1~2滴酚酞試液，稀硫酸顯酸性，因此溶液不變紅，故A不符合題意；B、酚酞中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（12×20）：（1×14）：（16×4）=120：7：32；故B不符合題意；C、分子是由原子構(gòu)成的，一個(gè)酚酞分子中有4個(gè)氧原子，故C不符合題意；D、酚酞中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：12×20318故答案為：D。

【分析】A.稀硫酸顯酸性，不能使酚酞試液變色；

B.化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比；

C.分子由原子構(gòu)成；

D.化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量×13．【答案】D【解析】【解答】A、采用該方法可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成，不符合題意；B、反應(yīng)前后鈣、氫元素均為+2、+1，沒有改變；硫元素反應(yīng)前后分別為+4、+6，發(fā)生改變；反應(yīng)前氧氣中氧元素化合價(jià)為0，反應(yīng)后為-2，發(fā)生改變，不符合題意；C、該處理將廢氣中SO2轉(zhuǎn)化為建筑材料石膏，體現(xiàn)了“變廢為寶”的綠色化學(xué)思想，不符合題意；D、澄清的石灰水中氫氧化鈣濃度很低，不合適代替石灰乳，符合題意。故答案為：D。

【分析】A.二氧化硫會(huì)形成硫酸型酸雨；

B.該反應(yīng)中O、S的化合價(jià)發(fā)生變化；

C.石灰乳可吸收燃煤廢氣中的SO2，并得到建筑材料石膏；

D.石灰乳含氫氧化鈣的量比澄清的石灰水中多，不能用澄清的石灰水代替石灰乳。14．【答案】A【解析】【解答】A、將鋅粒放入CuSO4溶液中，表面析出紅色物質(zhì)，說(shuō)明鋅和硫酸銅生成硫酸鋅和銅，得出金屬活動(dòng)性：Zn>Cu，選項(xiàng)符合題意；B、將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅，集氣瓶中氣體可能為N2，也可能為其他不能支持燃燒的氣體，選項(xiàng)不符合題意；C、向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸生成氯化鈉和水，發(fā)生反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，選項(xiàng)不符合題意；D、將某氣體通過(guò)灼熱的黑色氧化銅固體，固體變紅，該氣體可能是氫氣或一氧化碳，選項(xiàng)不符合題意。故答案為：A。

【分析】A.金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)；

B.不支持燃燒的氣體不一定是氮?dú)猓?/p>

C.氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水；

D.將某氣體通過(guò)灼熱的黑色氧化銅固體，固體變紅，該氣體可能是氫氣或一氧化碳等還原性氣體。15．【答案】D【解析】【解答】A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操不符合題意；B、溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，用玻璃棒不斷攪拌，圖中所示操作不符合題意；C、過(guò)濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作不符合題意；D、蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺，圖中所示操作符合題意。故答案為：D。【分析】A.托盤天平的使用遵循“左物右碼”的原則；

B.在燒杯中溶解固體，且溶解時(shí)應(yīng)用玻璃棒攪拌加速溶解；

C.過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意“一貼、二低、三靠”；

D.蒸發(fā)時(shí)應(yīng)用玻璃棒攪拌。16．【答案】C【解析】【解答】A、由分析知，混合物M中加入稀硫酸，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，選項(xiàng)不符合題意；B、由分析知，濾渣中可能含鐵，故向?yàn)V渣N中加入適量稀硫酸，可能會(huì)有氣泡產(chǎn)生，選項(xiàng)不符合題意；C、混合物M為氧化銅和鐵，濾渣N一定有銅，可能有鐵，且鐵的質(zhì)量小于混合物中鐵的質(zhì)量，則混合物M和濾渣N的質(zhì)量不可能相等，選項(xiàng)符合題意；D、由分析知，濾液一定不含有硫酸、硫酸銅，選項(xiàng)不符合題意。故答案為：C。

【分析】氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；向由氧化銅和鐵粉組成的混合物M中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后冷卻、過(guò)濾，向?yàn)V液Q中加入鐵釘，發(fā)現(xiàn)無(wú)任何變化，金屬活動(dòng)性：鐵＞氫＞銅，則濾液Q一定不含有硫酸、硫酸銅，則濾渣N一定有銅，可能有鐵。17．【答案】C【解析】【解答】A、KCl的溶解度曲線平緩，受溫度影響的程度比KNO3的小，該選項(xiàng)說(shuō)法不符合題意；B、由圖可知，15℃時(shí)，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀，該選項(xiàng)說(shuō)法不符合題意；C、將KNO3與KCl的飽和溶液溫度由T1℃時(shí)升高到45℃，由于溶解度均隨溫度升高而增大，則溶液均由飽和變?yōu)椴伙柡停苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，又由于T1℃時(shí)，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相同，則它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，該選項(xiàng)說(shuō)法符合題意；D、由于不確定硝酸鉀、氯化鉀溶液是否飽和，且不確定硝酸鉀和氯化鉀溶液的質(zhì)量關(guān)系，則無(wú)法比較析出晶體的多少，該選項(xiàng)說(shuō)法不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.KCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3的小；

B.15℃時(shí)，KCl的溶解度更大；

C.T1℃時(shí)，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相同，升溫兩者的溶解度均增大，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；

D.溶液是否飽和未知，且硝酸鉀和氯化鉀溶液的質(zhì)量關(guān)系未知，不能計(jì)算析出晶體的質(zhì)量。18．【答案】A【解析】【解答】A、氮?dú)馐菬o(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下很難和其它物質(zhì)反應(yīng)，可用作糧食保護(hù)氣，選項(xiàng)符合題意；B、碳酸氫銨含有氮元素，可用作氮肥，而不是因?yàn)槭軣嵋追纸?，選項(xiàng)不符合題意；C、銅具有導(dǎo)電性，能用于制造電線，而不是因?yàn)槠渚哂薪饘俟鉂桑x項(xiàng)不符合題意；D、鐵銹的主要成分是三氧化二鐵，可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，去除鐵銹，而不是利用鹽酸常溫下易揮發(fā)的特性，選項(xiàng)不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常作保護(hù)氣；

B.碳酸氫銨含有氮元素，可作氮肥；

C.銅具有導(dǎo)電性，可用于制造電線；

D.鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)，可用于去除鐵器表面鐵銹。19．【答案】B【解析】【解答】A、由于鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫溶于水會(huì)與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，所以不可用稀鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，故A說(shuō)法不符合題意；B、由表格數(shù)據(jù)可知，分析實(shí)驗(yàn)②④⑤可知，溫度越高，析出碳酸氫鈉晶體的速度越快，分析①②③可知，溫度相同，二氧化碳流速越大，析出碳酸氫鈉晶體的速度越快，所以說(shuō)CO2流速、溫度會(huì)影響析出碳酸氫鈉晶體的析出速率，故B說(shuō)法符合題意；C、塊狀大理石與稀硫酸的反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)不能持續(xù)發(fā)生，則不能利用塊狀大理石代替碳酸鈉粉末進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)；故C說(shuō)法不符合題意；D、分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，根據(jù)控制變量唯一的原則，表格數(shù)據(jù)中無(wú)同溫、同CO2的流速的對(duì)比，則該實(shí)驗(yàn)不能比較同溫下碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解度大小，故D說(shuō)法不符合題意；故答案為：B。

【分析】利用控制變量法探究某一因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)保證其他反應(yīng)條件相同。20．【答案】C【解析】【解答】A、煙氣通入時(shí)使用多孔球泡可以增大反應(yīng)物間的接觸面積，提高反應(yīng)效率，使反應(yīng)更充分，說(shuō)法不符合題意；B、設(shè)每脫除128gSO2產(chǎn)生的硫酸的質(zhì)量為x，2SO2128128g+C、由化學(xué)方程式可知，脫硫過(guò)程中不斷的消耗水，F(xiàn)eSO4溶液中的水逐漸減少，即FeSO4溶液的溶劑逐漸減少，則FeSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，說(shuō)法符合題意；D、氣體的溶解度隨溫度升高而降低，當(dāng)溫度大于60℃時(shí)，SO2在水中的溶解度降低，導(dǎo)致反應(yīng)不充分，所以脫硫率降低，說(shuō)法不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.使用多孔球泡可以增大反應(yīng)物間的接觸面積，提高反應(yīng)效率；

B.根據(jù)2SO2+O221．【答案】（1）石蕊試液或pH試紙；Mg（2）不能；18（3）2；加熱煮沸（4）Fe；維生素C（5）90；ABC【解析】【解答】（1）①酸能使紫色石蕊試液變紅，所以可用紫色石蕊試液檢測(cè)某白醋的酸性；也可用pH試紙檢測(cè)白醋的酸性；②氫氧化鎂與醋酸反應(yīng)是醋酸鎂和水，該反應(yīng)方程式為Mg(OH)（2）①60℃時(shí)，蔗糖的溶解度為90g，即100g水中最多能溶解蔗糖的質(zhì)量為90g，即60℃時(shí)，蔗糖的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90g100g+90g②20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，即100g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為36g，50g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為18g，所以將20℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，理論上得到氯化鈉的質(zhì)量是18g；（3）①1個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷，1個(gè)鈉離子帶有1個(gè)單位的正電荷，交換后離子電荷是守恒的，所以1個(gè)鈣離子可以交換出2個(gè)鈉離子；②加熱煮沸時(shí)，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度，所以家庭日常生活中軟化硬水常用的方法是加熱煮沸；（4）①在青菜所含營(yíng)養(yǎng)成分鈣、鐵中，鐵（Fe）屬于人體微量元素；②租缺乏維生素易患?jí)难。越?jīng)常攝入適量維生素C營(yíng)養(yǎng)素，可預(yù)防得壞血病；（5）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需要加水的體積為x，則有10g×9%=（x×1g/mL+10g）×0.9%，解得x=90mL；稀釋過(guò)程中需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒（引流）、量筒，故答案為：ABC。

【分析】（1）①酸性溶液的pH<7，也能使紫色石蕊變紅；

②氫氧化鎂與醋酸反應(yīng)生成醋酸鎂和水；

（2）①0℃時(shí)，蔗糖的溶解度為90g；

②20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g；

（3）①1個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷，1個(gè)鈉離子帶有1個(gè)單位的正電荷；

②加熱煮沸可降低水的硬度；

（4）①鐵屬于人體微量元素；

②缺乏維生素易患?jí)难。?/p>

（5）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變；稀釋需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒。22．【答案】（1）混合物；1；使木炭與空氣（或O2）充分接觸，燃燒更充分，反應(yīng)更完全；屬于（2）Fe（3）分解反應(yīng)；Ca(OH)2【解析】【解答】（1）①孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，還含有其它雜質(zhì)，屬于混合物；一個(gè)Cu2（OH）2CO3分子中含有2個(gè)銅原子、5個(gè)氧原子、2個(gè)氫原子、1個(gè)碳原子，變式寫法中除xCO2還含有2個(gè)銅原子，3個(gè)氧原子、2個(gè)氫原子，則xCO2中含有2個(gè)氧原子、1個(gè)碳原子，所以x=1；②反應(yīng)過(guò)程中需將木炭適度“架空”，可以使木炭和空氣的接觸面積增大，使木炭燃燒更充分，能夠使煉爐內(nèi)的溫度更高，加快孔雀石的分解，故答案為：使木炭與空氣（或O2）充分接觸，燃燒更充分，反應(yīng)更完全；③青銅以銅為基礎(chǔ)，加入金屬錫、鉛，經(jīng)過(guò)熔合而獲得的具有金屬特性的材料，屬于合金；（2）①氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe②由圖示可知，鋼的含碳量小于生鐵，故將生鐵于高溫下反復(fù)捶打是為了使生鐵中的碳與氧氣接觸并反應(yīng)，從而降低含碳量，故答案為：高溫下反復(fù)捶打使生鐵中碳與氧氣接觸并反應(yīng)，從而降低含碳量；（3）①石灰石的主要成分是碳酸鈣，即天然牡蠣殼等主要成分也為碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下分解成氧化鈣和二氧化碳，符合由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)；②煅燒成的“灰”主要成分是氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)式為：Ca(OH)

【分析】（1）①孔雀石含有多種物質(zhì)，屬于混合物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定x；

②將木炭適度“架空”可增大與氧氣的接觸，使燃燒更充分；

③合金是由金屬元素跟其他金屬或非金屬元素熔合而成的、具有金屬特性的物質(zhì)；

（2）①CO還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳；

②將生鐵于高溫下反復(fù)捶打可降低碳含量；

（3）①碳酸鈣在高溫的條件下分解成氧化鈣和二氧化碳；

②氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；氫氧化鈣可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。23．【答案】（1）O2；AB；直接利用太陽(yáng)能制取，不需要消耗電能（2）該條件下，水分子沒有發(fā)生分解；H；2∶1（3）Mg2Cu；該合金吸收的氫氣和該合金中鎂與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣【解析】【解答】（1）①電解水，“正氧負(fù)氫，氧一氫二”，b管與正極相連，產(chǎn)生的是氧氣，體積為5mL；②A、常溫下H2的溶解度小于O2的溶解度，氧氣溶解在水的量多，體積偏小，故A正確；B、b管內(nèi)產(chǎn)生了O3，依據(jù)化學(xué)方程式：3OC、水槽中KOH的濃度偏小，導(dǎo)致溶液導(dǎo)電能力偏弱，電解生成的氫氣和氧氣均減少，故C不正確；故答案為：AB；③電解水制取氫氣，需要消耗電能；催化劑條件下，可利用太陽(yáng)能分解水來(lái)制取氫氣，直接利用太陽(yáng)能制取，不需要消耗電能；（2）①溫度低于2000℃時(shí)，體系內(nèi)H2O含量沒有改變，其原因該條件下，水分子沒有發(fā)生分解；②1個(gè)水分子中有1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子，故A對(duì)應(yīng)的微粒是H；③1個(gè)水分子中有1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子，曲線A、B所對(duì)應(yīng)原子的個(gè)數(shù)比是2：1；（3）①鎂銅合金中鎂銅原子的個(gè)數(shù)比為：324：4②鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，銅和鹽酸不反應(yīng)，故整個(gè)過(guò)程中釋放出H2的量應(yīng)為該合金吸收的氫氣和該合金中鎂與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣的之和。

【分析】（1）電解水時(shí)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣；

（2）①溫度低于2000℃時(shí)，水分子沒有發(fā)生分解；

②1個(gè)水分子中有1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子；

（3）①鎂銅合金中鎂銅原子的個(gè)數(shù)比為：324：46424．【答案】（1）化學(xué)；C6H12O6；H2CO3（2）生成的CaCO3覆蓋在CaO表面，阻止了CaO與CO2的反應(yīng)；CaC（3）CO；控制溫度945℃以上充分加熱；CaC2O4·H2O熱分解放出更多的氣體，制得的CaO更加疏松多孔（4）解法一：根據(jù)鈣元素守恒CaO中Ca的質(zhì)量為：28t×m(CaC解法二：設(shè)生成該石灰石的質(zhì)量為xCaC100x≈55答：至少需要含CaCO390%的石灰石55.6t?！窘馕觥俊窘獯稹浚?）①光合作用可以實(shí)現(xiàn)CO2的固定，光合作用主要是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；②根